安徽省霍邱一中2022-2023学年化学高三第一学期期中统考模拟试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子

最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8。元素Z的单质是目前使用量最大的主

族金属元素单质，下列说法中错误的是

A.简单离子的半径：W>Y>Z

B.化合物YXs中肯定含有离子键

C.工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

D.W简单氢化物的沸点低于同主族其它简单氢化物

2、根据下列操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象实验结论

向某黄色溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色

AKI溶液中含Br2

用氢氧化铁胶体做电泳实验，通电一段时间后，与

B氢氧化铁胶体带正电荷

电源负极相连的一极颜色变深

C将少量铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SCh）3溶液中金属铁比铜活泼

向饱和硼酸溶液中加入少量Na2c03粉末，无气泡冒

D酸性：碳酸〉硼酸

出

A.AB.BC.CD.D

3、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）

A.氨的喷泉实验：烧瓶B.硫酸铜结晶水含量测定：珀烟

C.溶液配制：容量瓶D.中和滴定：滴定管

4、下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是

选项操作现象结论

AA.向滴有酚醐的NaOH溶液中通入Ck溶液褪色HC1O有漂白性

无水乙醇与浓硫酸共热至170C,将产生气体通

B溟水褪色乙烯和淡水发生加成

入溟水

向浓度、体积都相同的NazCOs和NaHCOs溶液中各

C变红,前者红色深结合ir能力：caKco产

滴加1滴酚酬

D用发光小灯泡分别做HC1和CH3COOH导电性实验发光强度：HC1强于CLCOOHCLCOOH是弱电解质

A.AB.BC.CD.D

5、下列说法中正确的是

A.Mg,AkCu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

B.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

c.C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素的二氧化物都属于酸性氧化物，故均能与碱反应而不能

与酸反应

D.碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，如NazOz、M112O7、Fe?O3都为碱性氧化物

6、下列叙述正确的是()

A.二氧化碳的水溶液能够导电，说明二氧化碳是电解质

B.向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化钢溶液，产生白色沉淀，该溶液一定含有sor

C.用洁净的钳丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧呈黄色，该溶液肯定不含钾元素

D.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于l-100nm之间

7、A〜E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A.X与A反应的化学方程式是：AI2O3+2Fe高温Fe2Ch+2Al

3+

B.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe+3SCN-=Fe(SCN)3；

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

8、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成lmol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是

)

A.a离子为Na+

B.水合b离子的图示不科学

C.溶液中含有NA个Na+

D.室温下测定该NaCl溶液的pH小于7是由于水解导致

9、化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类推正确的是

A.CaCCh与稀HNO3反应生成CCh.CaSCh也能与稀HNCh反应生成SO2

B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气

D.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是

粗盐①一“精盐一"氯碱工业

广Mg(OH),一►MgQ,-6H、0±>无水MgCL

母液3B口"蠹麒曳

A.第①步除去粗盐中的SO/、Ca2+,Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为:Na2cO3溶液fNaOH溶液fBaCl

溶液一过滤后加盐酸

B.将第②步结晶出的MgC12-6H2O可在HC1气流中加热分解制无水MgCh

C.在第③④⑤步中澳元素均被氧化

D.第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸懦

11、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）

A.分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定

B.分子晶体都是由共价分子构成的

C.离子晶体中可能含有共价键

D.原子晶体中只存在非极性键

12、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B.装置②可用于吸收HC1气体，并防止倒吸

C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量加3

D.装置④b口进气，用排空气法可收集CO2、NO等气体

13、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是

A.高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等

B.二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃

C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸

D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂

14、铁片和金属N可构成如图所示装置。下列说法正确的是

A.金属活动性：Fe>N

B.金属N发生了氧化反应

C.该装置模拟的是铁的析氢腐蚀

D.该装置模拟的外加电流的阴极保护法

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.O.lmol/L的NaClO溶液中含有CIO-的数目小于NA

B.标准状况下，将22.4LC12通入水中，发生反应后，转移的电子数为NA

C.100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

D.4.6gNa在空气中完全反应生成NazO、NazCh,转移0.2NA个电子

16、下列表示物质结构的化学用语正确的是（）

A.HF的电子式：H'［：F：］'B.HC1O的结构式:H—O—Cl

c.S2一的结构示意图:D.CaO的俗名:熟石灰

17、25'C时，浓度均为O.lmol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是

序号①②③④

溶液NaClCH3COONH4NaFCH3COONa

pH7.07.08.18.9

A.酸性强弱：c(CH3coOH)>c(HF)B.离子的总浓度：①>③

C.②中：C(CH3C0。-)=C(NH4+)=C(0H-)=CGDD.②和④中C(CH3C0(T)相等

18、关于如下图进行的实验的说法，正确的是()

A.若X为HCL则烧瓶内可产生白雾

B.选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉

C.若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性

D.若通入气体为CL,则烧瓶内一定无喷泉产生

19、在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量Hz,通入Bo(g)发生反应：H2(g)+Br2(g)^=^2HBr(g)AH<0,当

温度分别为Ti、T2,平衡时，出的体积分数与Brz(g)的物质的量变化关系如下图所示。下列说法正确的是

B.a、b两点的反应速率：b>a

C.为了提高Brz(g)的转化率，可采取将HBr液化并及时移走的方法

D.E时，随着Bn(g)加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

20、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO»转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示，其中A、B为多孔导电

材料。下列说法一定正确的是()

A.该电池工作时，电子的流向外电路由A到B,内电路由B到A形成闭合回路

B.电极B附近的HN03浓度增大

C.A电极的反应为：NO2-e+H2O=NO3+2H\NO-3e+2H2O=NO3+4H*

D.该电池工作时，每消耗U.2LO2（标况），可以除去含ImolNO和NCh的混合尾气

21、具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是

A.熔点801℃,易溶于水B.熔点10.31℃,液态不导电

C.熔点112.8℃,能溶于CS2D.熔点97.81C,固态能导电

22、对C2H6和C5H12的分析错误的是（）

A.互为同系物

B.C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构

C.CH12的一氯代物可能只有一种

D.2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知有机物A（分子中共有7个碳原子）为芳香族化合物，相互转化关系如图所示回答下列问题:

（1）写出反应类型：AiB①；B+D_E②

（2）分别写出C、D分子中官能团的名称；,,写出反应C-D的实验现象

（3）写出B、D合成E的化学方程式：。

（4）写出与D互为同分异构体且属于芳香族化合物所有有机物的结构简式：

CmCH

（5）写出实验室由。一CH：CH。制备j的合成路线。.

反应试加反应试小

（合成路线常用的表示方式为：A—B……—目标产物）

反应条件仅应条件

24、（12分）功能高分子P可用作光电材料，其合成路线如下:

HCiMI

已知:

OH

一定条件（R,R，表示氢或危基）

R-C=C-H+R'-C-H—R-C=C-CHR'

OCHjOH

*Hl

OHOCHj

NaOH

+CHjl+NaiH：0

（1）煌A的相对分子质量是26,其结构简式是。

（2）反应①的反应类型是o

（3）C中含有的官能团名称是»

（4）D为苯的同系物，反应③的化学方程式是。

（5）G的结构简式是o

（6）反应⑨的化学方程式是。

（7）反应⑤和⑦的目的是o

（8）以乙快和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1,3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用

箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

25、（12分）三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200C以上开始失

去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO」等）为原料

制备三盐的工艺流程如下图所示。

①正［④.液2叶］(5■©⑦］

已知：常温下PbSO4的溶解度比PbCO3的溶解度大

请回答下列问题：

(1)步骤①转化的目的是,滤液1中的溶质为Na2cCh和(填化学式)。

(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是(任写一条)。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2

和NO的离子方程式为o

(3)滤液2中可循环利用的溶质为(填化学式)。

(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为(已知反应中元素价态不变)。

(5)简述步骤⑦洗涤沉淀的方法o

26、(10分)亚硝酸钠(NaNOz)是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药

品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

-

已知：®N0+N02+20H-=2N02+H20

②气体液化的温度：N02(21℃)、NO(-152°C)

(1)为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为(从左向右连接)：A-；组装好仪器后，接

下来进行的操作是o

(2)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%的硫酸后，A中产生红棕色气体。

①确认A中产生气体含有NO,依据的现象是。

②装置E的作用是.

(3)如果没有装置C,对实验结论造成的影响是。

(4)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是.

27、(12分)某校化学兴趣小组为研究CL的性质，设计如图所示装置进行实验。装置HI中夹持装置己略去，其中a为

干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)实验室以二氧化镒和浓盐酸制备氯气的离子方程式是一。

(2)装置II的作用是

(3)实验过程中，装置IV中的实验现象为一;发生反应的化学方程式为一。

(4)实验结束后，该组同学在装置ID中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达

到这一实验目的，你认为还需在上图装置n与in之间添加如图中的—装置(填序号)，该装置的作用是一。

(5)装置V的目的是防止尾气污染，写出装置V中发生反应的离子方程式

28、(14分)H2s和SO?会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下

列各方法中的问题。

I.H2S的除去

方法1：生物脱HzS的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3^=SI+2FeS04+H2S04

4FeS04+02+2H2S04-杆菌2Fe2(S04)3+2H20

(1)硫杆菌存在时，FeSO”被氧化的速率是无菌时的5X105倍，该菌的作用是。

(2)由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为o若反应温度过高，反应速率下降，其原因是

方法2：在一定条件下，用HQ?氧化H2s

(3)随着参加反应的A(IW2)/A(H2S)变化，氧化产物不同。当〃(H2()2)/A(H2s)=4时，氧化产物的分子式为

II.S02的除去

方法1(双碱法)：用NaOH吸收S02,并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液各笠DNazSOs

②CaO

(4)写出过程①的离子方程式：；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+H2O(1)^=Ca(OH)2(s)«、Ca"(aq)+20tF(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理o

方法2：用氨水除去SG

(5)已知25℃,阻・&0的4=1.8X10』，H2s。3的晶=1.3X10-2,包=6.2X10弋若氨水的浓度为2.0mol•L,溶液

中的c(0IT)=mol•将SO2通入该氨水中，当c(OIT)降至1.0X10"mol•L时，溶液中的

c(SO；-)/c(HSO；)=»

29、(10分)下面是元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

族IA0

周期

1①IIAUIAIVAVAVIAVKA

2②③

3⑤⑥⑦⑧

(1)②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式).

(2)在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电

子式：_______________________

(3)由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为：

(4)⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为.

(5)常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式：

2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【分析】由元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质可知，Z为A1元素；由短周期元素X、Y、Z、W的

原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元

素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8可知，X为H元素、Y为N元素、W为C1元素。

【题目详解】A项、同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径

依次减小，则离子半径由大到小的顺序为W>Y>Z,故A正确；

B项、化合物NHs是由NH4+和H-形成的离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故B正确；

C项、氯化铝为共价化合物，工业上不能用电解氯化铝的方法制备金属铝，工业上常用电解熔融氧化铝的方法制备金

属铝，故C错误；

D项、氟化氢分子间形成氢键，分子间作用力增大，沸点高于氯化氢，氯化氢、澳化氢和碘化氢的结构相似，随着相

对分子质量增大，分子间作用力依次增大，沸点依次升高，则VDA族中氯化氢沸点最低，故D正确；

故选C。

【答案点睛】

由元素Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质确定Z为A1元素是推断的突破口。

2、D

【题目详解】A.该黄色溶液中可能含有铁离子，铁离子也能将碘离子氧化为碘单质，所以不能确定该黄色溶液中是

否含有单质漠，则结论不正确，故A错误；

B.氢氧化铁胶体与溶液一样是电中性的，氢氧化铁胶粒带正电荷，故B错误；

C.将少量铜粉加入1.0mol・L-i硫酸铁溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，证明铁离子的氧化性

大于铜离子，该反应不是置换反应，不能比较Fe、Cu的活泼性，故C错误；

D.向饱和硼酸溶液中加入少量碳酸钠粉末，无气泡冒出，说明硼酸与碳酸钠不反应，由强酸制弱酸的原理可知，碳

酸的酸性强于硼酸，故D正确；

故选D。

3、C

【题目详解】A.氨气极易溶于水，在喷泉实验前必须保持烧瓶干燥，实验才能成功，故A选项错误。

B.硫酸铜结晶水含量测定需要使用用相加热，根据质量差计算，生烟占有水会影响实验结果，故B选项错误。

C.使用容量瓶配置一定的物质量浓度的溶液不需要容量瓶干燥，还会在定容时加水，容量瓶沾有水对实验结果无影

响，故C选项正确。

D.中和滴定过程中需要计算溶液使用的体积，滴定管沾有水会影响计算结果，故D选项错误。

故答案选C,

【答案点睛】

本题需要注意溶液配置的过程中，在移液操作后还有加水定容，所以容量瓶无需干燥就可使用，对实验结果没有影响,

也不会影响溶液浓度。

4、C

【答案解析】A.氯气与NaOH反应，溶液的碱性减弱，酚酰也可褪色，不能判断是HCK）的漂白性，故A错误；B.无

水乙醇与浓硫酸共热至170℃,发生氧化还原反应，能够反应生成二氧化硫，二氧化硫也能与溟水反应，不能确定乙

2

烯与澳水发生加成反应，故B错误；C.水解程度越大，对应酸的酸性越弱，则由现象可知结合H+能力：CO3>HCO3,

故C正确；D.导电性与离子浓度有关，浓度未知，不能判断电离出离子浓度及电解质的强弱，故D错误；故选C。

5、B

【分析】A.金属铜用热还原法来获得；

B.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，还可以和酸反应生成二氧化碳、盐、水；

C.二氧化硅能够与氢氟酸反应，二氧化硫能够与硝酸反应；

D.碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，过氧化钠不属于碱性氧化物.

【题目详解】A.活泼金属钠、镁、铝的冶炼采用电解法获得，金属铜采用热还原法制得，故A错误；

B.碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳和水、碳酸钠，可以制作面包等糕点的膨松剂，碳酸氢钠还可以和酸反应

生成二氧化碳、盐、水，用来治疗胃酸过多，故B正确；

C.二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，二氧化硫为酸性氧化物，但是能够与硝酸反应，故C错误；

D.碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但是由金属元素和氧元素组成的氧化物不一定为碱性氧化物，如过氧

化钠不属于碱性氧化物，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

本题考查了金属冶炼的原理、元素化合物性质及用途、酸性氧化物、碱性氧化物性质，易错点D,明确碱性氧化物的

概念是解题关键，难点C,二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，生成四氟化硅和水。

6、D

【答案解析】A.二氧化碳是非电解质；B.白色沉淀可能为氯化银沉淀，也可能为硫酸钢沉淀；C.K元素的焰色反应为

紫色，但是要透过蓝色钻玻璃片观察；D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同；

【题目详解】A.二氧化碳的水溶液能够导电，是因为二氧化碳溶于水生成了碳酸，碳酸是电解质，而二氧化碳是非电

解质，故A项错误；B.向某溶液中滴加硝酸酸化的氯化铁溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银沉淀，也可

能为硫酸领沉淀，故无法确定溶液中是否一定含有SO&2-，故B项错误；C.K元素的焰色反应为紫色，但是要透过蓝

色钻玻璃片观察，故C项错误；D.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同，分散质粒子直径小

于Inm的为溶液，介于l~100nm之间为胶体，大于lOOnm为浊液，故D项正确。综上，本题选D。

【答案点睛】

电解质的判断是解答的易错点，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下能够发生自身的电离而

导电，二是该物质是化合物。

7、C

【分析】单质X与氧化物A反应生成单质Y与氧化物B,且涉及到的4种物质都能与稀硫酸反应，即可判断X与A

反应生成Y与B的反应为铝热反应。

【题目详解】单质X与氧化物A反应生成单质Y与氧化物B,且涉及到的4种物质都能与稀硫酸反应，即可判断X

与A反应生成Y与B的反应为铝热反应，

A.铁的活泼性小于铝，铁不能置换铝，所以X与A反应的化学方程式是Fe2O3+2AlMAW)3+2Fe,A项错误；

3+

B.Fe+3SCN-=Fe(SCN)3,生成物不是沉淀，是血红色配合物，B项错误；

C.单质Y是铁，铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，为置换反应，C项正确；

D.C为硫酸铝不能与酸反应，能与碱反应，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查物质的性质，无机物的推断，涉及铝、铁及其化合物的性质。推断的突破口是单质X与氧化物A反应生成单

质Y与氧化物B,且涉及到的4种物质都能与稀硫酸反应，即可判断X与A反应生成Y与B的反应为铝热反应。

8、B

【题目详解】A.因为r(C1)>r(Na+),所以由离子半径a>b,可确定a离子为Cl,A不正确；

B.b离子为Na+,应靠近H2O分子中的O原子，所以水合b离子的图示不科学，B正确；

C.溶液的体积未知，无法计算溶液中含有Na+的数目，C不正确；

D.NaCl是强酸强碱盐，C1-不水解，溶液呈中性，D不正确；

故选B。

9、C

【分析】A、亚硫酸盐具有还原性易被氧化剂氧化；B、金属铜被氧化剂S氧化为低价态；C、活泼金属可以和醇发生

反应生成氢气；D、金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和盐发生置换反应。

【题目详解】A、CaCCh与稀硝酸反应生成CO2,但是亚硫酸盐具有还原性，易被氧化剂硝酸氧化为硫酸钙，不会生

成SO2,选项A错误；B、氯气氧化性强于S,金属铜被氧化剂S氧化到低价态+2价，选项B错误；C、活泼金属钾、

钠可以和醇发生反应生成氢气，选项C正确；D、金属钠和盐溶液的反应实质是和水先反应，不和溶液中的银离子发

生置换反应生成银，选项D错误；答案选C。

【答案点睛】

本题考查学生物质的性质知识，可以根据所学知识来回答，注意知识的梳理和归纳是关键，难度不大。

10、B

【答案解析】

A.选项中的试剂添加顺序中，铁离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCL溶液-NaOH溶液-Na2cCh溶液

一过滤后加盐酸，故A错误；B.工段②中的MgCl*6H2O脱水过程中镁离子易水解生成氢氧化镁沉淀，在氯化氢气体

中脱水可以抑制镁离子水解；MgCL・6H2。要在HC1氛围中加热脱水制得无水MgCL,故B正确；C.第③步将滨离子被

氧化为澳单质，第④步中浪单质被还原为溟离子，第⑤步中溟离子被氧化为溟单质，故C错误；D.第⑤步中，溟元

素化合价从-1升高到0价，被氧化，生成单质溟溶于水，则萃取后、蒸馆可分离，不需要过滤操作，故D错误；故选B

O

点睛：考查海水资源综合利用及混合物分离提纯，开发利用金属矿物和海水资源是新课程标准教材中的必修内容，注

意把握海水资源相关的海水提漠、海水提镁都是高考命题的热点，只要掌握好相关的物理、化学性质以及基本实验技

能就能顺利解答，易错点为选项c要结合反应原理根据化合价的升降判断。

11、C

【题目详解】A.分子的稳定性与化学键有关，共价键越强，分子越稳定性，而分子间作用力只影响物质的熔沸点等

物理性质，故A错误；

B.单原子分子中没有化学键，如稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，故B错误；

C.离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠中存在离子键和共价键，故C正确；

D.原子晶体中可能存在极性键，也可能存在非极性键，如二氧化硅中存在极性共价键，金刚石中存在非极性键，故D

错误；

故选C。

【答案点睛】

本题的易错点为B,要注意稀有气体是单原子分子，固态时形成分子晶体。

12、C

【答案解析】A.装置①常用于分离互溶液体且沸点相差较大的混合物，A错误；

B.因氯化氢极易溶于水，装置②中氯化氢直接通入水，易形成倒吸现象，B错误；

C.用装置③加热NH4HCO3,产生的杂质气体（CO2、H2O）被碱石灰吸收，此装置可用于实验室制备少量NH3,C

正确；

D.NO易与空气中氧气反应，不能用装置④排空气法收集NO气体，D错误。

答案选C。

13、A

【答案解析】光导纤维的成分是二氧化硅，A错误；答案选A。

14、B

【分析】根据电子流向可知Fe为正极，得电子发生还原反应，N为负极，失电子发生氧化反应。

【题目详解】A.根据分析可知Fe为正极，N为负极，所以金属活动性Fe<N；故A错误；

B.N为负极，失电子发生氧化反应。故B正确；

C.该装置中Fe不能被腐蚀，模拟的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；

D.该装置模拟的是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；

故答案为B.

15、D

【答案解析】A.未注明溶液的体积，无法判断溶液中含有C16的数目，故A错误；B.标况下22.4L氯气的物质的

量为Imol,由于只有部分氯气与水反应，则转移电子的物质的量小于Imol,转移的电子数小于NA,故B错误；

C.100g46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA,故C错误；D.4.6g

钠的物质的量为：46g=().2mol,0.2molNa完全反应失去0.2mol电子，转移0.2NA个电子，故D正确；故选D。

23g/mol

点睛：注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系。本题的易错点为C,注意乙醇溶液中，除

了乙醇，还有水分子，水分子中也含有O-H键。

16、B

【分析】A.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对；

B.次氯酸分子中含有1个H-O键和1个O-C1键；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8；

D.氧化钙俗称生石灰。

【题目详解】A.HF是共价化合物，不存在离子键，分子中氟原子与氢原子形成1对共用电子对，电子式为H，E：,

故A错误；

B.次氯酸的中心原子为O,HC1O的结构式为：H-O-C1,故B正确；

C.硫离子质子数为16,核外电子数为18,有3个电子层，由里到外各层电子数分别为2、8、8,离子结构示意图为

故C错误；

D.氧化钙俗称叫生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

本题考查了常见化学用语的表示方法判断，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确离子结构示意图与原

子结构示意图为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力。

17、B

【答案解析】由表中数据得到，碱性：NaF<CH3COONa,所以说明阴离子的水解能力：FYC/COCr,根据越弱

越水解的原理，得到酸性：CH3COOH<HFO选项A错误。①③两个溶液有各自的电荷守恒式：c(Na*)+c(lD=c(C「)

+c(OfT)；c(Na)+cGD=c(F-)+c(OH-),所以两个溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na,)+c(H*)],因为两

个溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两个溶液的氢离子浓度即可。pH为：①〈③，所以①的氢离子浓度更大,

即溶液①的2[c(Na+)+c(H+)]大于溶液③的2[c(Na+)+c(H+)],所以离子的总浓度：①〉③，选项B正确。溶液②中，

+7

pH=7,所以c(H)=c(OH)=lxlO-moVL0明显溶液中的醋酸根和镂根离子的浓度都接近O.lmol/L(电离和水解的程

度都不会太大)，所以应该是c(CH3COO-)=c(N*+)〉c(OH-)=c(H+)。选项C错误。醋酸核中，筱根离子对于醋

酸根离子的水解起到促进作用，醋酸钠中钠离子对于醋酸根离子的水解应该无影响，所以醋酸根离子浓度是②〈④，

选项D错误。

18、B

【答案解析】试题分析：A、若X是HC1,浓氨水易挥发，与HC1反应生成白烟氯化钱，使烧瓶内压强减小，形成喷泉,

错误；B、若X是HCLY是紫色石蕊试液，则会产生红色喷泉，正确；C、烧瓶内产生喷泉时Y溶液不一定呈酸性，如

X是二氧化硫，Y是氨水，也可以产生喷泉，错误；D、若X是氯气，氯气也与氨气反应，使烧瓶内的压强减小，可以

形成喷泉，错误，答案选B。

考点：考查形成喷泉实验的判断

19、B

【题目详解】A.根据图象可知，当加入的n(Brz)均为m建立化学平衡后，氏的体积分数温度Ti的大于温度Tz,

该反应是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆反应方向移动导致氢气的体积分数降低，所以TI>T2,A错误；

B.对a和b来说，温度相同，％的初始量相同，B。的初始量是b>a,a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡

状态加入(m-ni)molBn建立了化学平衡b,而加入Bo,平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增

加，即两点的反应速率aVb,B正确；

C.最易液化的是Bn,故采用液化分离提高反应物转化率的方法错误，C错误；

D.当温度均为Ti时，加入B",平衡会向正反应方向移动，导致HBr的物质的量不断增大，但体积分数不一定逐渐

增大，这与加入的澳的量及转化率有关，D错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题考查了外界条件对化学平衡的影响，易错选项是D,注意反应物的转化率增大，生成物的体积分数不一定增大，

这与反应物的量有关。

20、C

【答案解析】A、电解质溶液中是通过阴阳离子的定性移动形成电流，A错误；

B、B电极上电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,有水生成，硝酸根离子不参加反应，所以硝酸根离子的物质的量不变,

但氢离子消耗减少，溶液体积增大，所以硝酸浓度减小，B错误；

+

C、A电极氮的氧化物失电子转化为硝酸根离子，电极反应式为：NO2-e+H2O=NO3+2H\NO-3e+2H2O=NO3+4H,

C正确；

D、1molNO和N(h的混合尾气中气体含量未知，则无法确定得失电子数目，则无法知道消耗氧气的量，D错误；

答案选C。

【答案点睛】

本题考查了原电池原理，涉及电极反应式的书写、离子的移动方向判断等知识点，易错选项是CD,物质得失电子与

电极的关系，氮的氧化物失电子数目不同，为易错点。

21、A

【答案解析】离子晶体是阴阳离子通过离子键结合形成的晶体，一般具有熔点较高、硬度较大、难挥发等特点，固态

不导电，一般易溶于水，其水溶液或熔融状态能导电。

【题目详解】A项，熔点801℃、易溶于水，符合离子晶体的特点，故A正确；B项，熔点10.31C,较低，液态不导

电是共价化合物，不可能是离子晶体，故B错误；C项，熔点112.8C,较低，能溶于CS2,应为分子晶体，故C错误;

D项，离子晶体一般熔点较高、固态不导电，故D错误。综上所述，符合题意的选项为A。

22、D

【答案解析】同系物是指结构相似在分子组成是相差一个或若干个C'H?原子团的有机物，C2H6和C5H12都为烷烧相

差三个是同系物，故A正确。C2H6中有两个C,并且这两个C一样所以失去1个H得到的乙基只有一种结构,

故B正确。C5///2有三种结构即正戊烷、异戊烷、新戊烷，新戊烷的一氯代物只有一种，故C正确。同分异构体中分子

中分支越多，沸点越低，2,2-二甲基丙烷中有两个分支，其沸点低于其同分异构体的沸点，故D错误。本题的正确选项

为D。

二、非选择题（共84分）

23、加成反应酯化反应或取代反应醛基竣基有砖红色沉淀生成

H:OHCOOQ

-

/=\fjCHO尸',„NaOH/H2O/=xBr,/SCBrCHi-Br'NaOHH2O

HO^D-CH。白京O叶叶。型J

【分析】有机物A为芳香族化合物，A和氢气发生加成反应生成B,A被催化氧化生成C,C被氧化生成D,BD发生

酯化反应生成E,E不饱和度=14*2：2T8=6,苯环的不饱和度是4,碳氧双键不饱和度是1,A中含有苯环，则E

中还含有一个六元碳环，A分子中含有7个碳原子，且含有醇羟基，则人为0-（：112€^,A发生加成反应生成B为

CH:OH,A发生催化氧化反应生成c为0-CH。，O-CH0发生氧化反应生成D为。~C°°H,E为

/S-COOCH：

7

CH2CHO

(5)6和氢气发生加成反应生成。^叶C%OH,叶CH^OH发生消去反应生成O^CH=CH：,

^^-CH=CH;和滨发生加成反应生成［CBrCH<Br'/%-CBr'CH<Br'

发生消去反应生成

<^0^三CH。

【题目详解】有机物A为芳香族化合物，A和氢气发生加成反应生成B,A被催化氧化生成C,C被氧化生成D,BD

发生酯化反应生成E,E不饱和度=Mx2+2-%,苯环的不饱和度是%碳氧双键不饱和度是1,A中含有苯环，

2

则E中还含有一个六元碳环，A分子中含有7个碳原子，且含有醇羟基，则A为OJYHZOH,A发生加成反应生成

CH。、A发生催化氧化反应生成C为OCHO,CHCHO发生氧化反应生成D为(『CO"E

(1)①由A-B发生的是加成反应；②B+D-E发生的是酯化反应或取代反应；

(2)由分析知C、D的结构简式分别为C>CH。、则分子中官能团的名称分别是醛基、较基；反应c-D

是《u〉-CHO和新制的Cu(OH)2混合加热，可观察的实验现象是有砖红色沉淀生成；

CH：OHD为［ye。。“，B和D发生酯化反应生成E,反应方程式为

(3)B为

rCOOH

(4)D为［Jr,与D互为同分异构体且属于芳香族化合物，则其同分异构体中含有酯基或一个酚羟基一个醛基,

OH

符合条件的所有有机物的结构简式为HCOO^^^、C~CH。、^^CHO、HO-^^~CHO；

CH2CHO

CH=CH:,

CBrCHi-Br'/^CBrCHyBr'

二＞CH=CH：和溟发生加成反应生成||发生消去反应生成

CH>CHOCBrCRyBr'NaOHHzO

^J^C=CH,其合成路线为©最Oc190H”空OcmCH。

A

【答案点睛】

能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在NaOH的水溶液中发生水

解反应，可能是酯的水解反应或卤代煌的水解反应；②在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代点的消去反应；③在浓

H2s04存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等；④能与溟水或漠的CCL溶液

反应，可能为烯崎、焕煌的加成反应；⑤能与H2在Ni作用下发生反应，则为烯烧、焕炫、芳香烧、醛的加成反应或

还原反应；⑥在。