课题3　溶液的浓度 2023-2024学年人教版化学九年级下册

第九单元溶液人教版·九年级化学下册课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数情景导入序号清水量加入的食盐量鸡蛋沉浮情况1250g不放食盐2250g1匙(约5g)3250g2匙4250g3匙鸡蛋在水中的沉浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋，如图所示。按下面的步骤进行实验并如实填写表格。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？下沉下沉开始上浮上浮自学互研提出问题往等量的水中加不等的糖，糖水的甜度不同，通俗的说是糖水的浓稀不同。在化学中如何定量表示溶液的浓稀呢？知识一溶质质量分数的概念实验1：比较三种浓稀不同的硫酸铜溶液的颜色探究实验在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.2g、1g、4g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。实验9-7根据实验9-7，填写下表：烧杯编号溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数溶液颜色比较1200.22201320420.21.0%浅蓝色214.8%蓝色2416.7%深蓝色归纳总结1.溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量之比。=溶液质量溶质质量溶质的质量分数2.表达式：×100%可以用溶质质量分数表示溶液的浓稀。归纳

溶解度溶质的质量分数区别

概念表示意义条件状态联系在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量溶质与溶液的质量之比在一定温度下，100g溶剂在饱和状态下溶解的溶质质量100份溶液中所含溶质的份数一定温度下，100g溶剂，饱和状态任何条件溶质的含量饱和状态饱和与不饱和均可饱和溶液中溶质质量分数＝[溶解度/(100g＋溶解度)]×100%溶质质量分数与溶解度的区别与联系：探究新知

知识二溶质质量分数的应用=溶质的质量分数溶质质量溶液质量表达式的几种变形：溶质质量

=

溶液质量×溶质的质量分数探究实验按如表所定的量配制两种质量分数不同的氯化钠溶液：实验9-8溶质质量/g溶剂(水)质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080氯化钠溶解10%氯化钠溶解20%课堂讨论欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？用到了哪些实验仪器？①配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。②称量

，溶解：烧杯、玻璃棒。称：天平、药匙量：量筒、滴管随堂练习1．下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是（）A．150

g水溶解30

g硝酸钾B．15

g硝酸钾溶解在85

g水中C．85

g硝酸钾溶液中含有15

g硝酸钾D．一定量的硝酸钾溶于80

g水中制成

100

g硝酸钾溶液D2．有100

g

10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100

g

10%的盐酸与200

g

25%的盐酸混合D．蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半C3．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液,需加入水的质量为（）A．50gB．90gC．100gD．200gC4．在20

℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：(1)所得溶液是20

℃时硝酸钾的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；(2)20

℃时硝酸钾的溶解度为________；(3)所得溶液中硝酸钾的质量分数为_______。饱和31.6g24%课堂小结概

念溶质的质量分数溶质质量与溶液质量之比公

式应

用=溶液质量溶质质量溶质的质量分数×100%第九单元溶液人教版·九年级化学下册课题3溶液的浓度第2课时溶质质量分数的综合计算情景导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？自学互研知识一溶质质量分数的计算(1)本题已知量是什么？待求量是什么？(2)计算的依据是什么？(3)计算的步骤是怎样的？1.在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150

kg×16%＝24kg溶剂质量＝溶液质量－溶质质量＝150kg－24kg＝126kg答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需24kg氯化钠和126kg水。=溶液质量溶质质量溶质的质量分数×100%2.配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？讨论：与例题1相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？解：500mL氢氧化钠溶液质量为：

500mL×1.1g/cm3＝550g，需要氢氧化钠的质量：550g×10%＝55g；需要水的质量：550g－55g＝495g。知识二溶液稀释和配制问题的计算3.把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：浓硫酸中溶质的质量为50g×98%＝49g，

质量分数为20%的稀硫酸溶液的质量为

＝245g，

需要水的质量为245g－50g＝195g。答：需要水195g。课堂讨论讨论解这道题的关键是什么？分析抓住关键：溶液稀释前的溶质质量＝稀释后的溶质质量。拓展如果把50g换成50mL那么还需要什么条件才能解题？知识三与化学反应有关的溶质的质量分数的计算4.100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算反应后溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)解：设反应后生成的ZnSO4的质量为x，H2的质量为y。Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65

161

213g

x

y反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%≈28.6%。答：反应后溶液中溶质的质量分数约为28.6%。6516113gx=

x＝32.2g，

y＝0.4g65213gy=32.2g100g＋13g－0.4g归纳总结12在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。随堂练习1．在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）；（2）20℃时硝酸钾的溶解度为_______；（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。饱和31.6g24%2．73g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少?这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少?（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L。）解：设生成二氧化碳的质量为

x。CaCO3+2HCl2===CaCl2+H2O+CO2↑7373g×20%44xx=8.8gg3．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40

g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6

g使过氧化氢完全分解。计算：(1)产生氧气的质量。解：(1)过氧化氢溶液中溶质的质量为40

g×8.5%=3.4

g。

设产生氧气的质量为x。2H2O22H2O+O2↑CuSO4683.4g32x68323.4gx=x=1.6g3．硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40

g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6