课题2　金属的化学性质 2023-2024学年人教版化学九年级下册

一、情景导入生成问题1．熟练书写镁、铁与氧气、盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。设问：金属能与某些化合物溶液发生反应吗？2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。二、自学互研生成能力eq\a\vs4\al(知识模块一金属与一些化合物溶液的反应)阅读教科书P11，学生完成“探究”实验，填写表格。实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu铜丝浸入硝酸银溶液中红色铜丝表面有白色物质生成，溶液由无色变为蓝色Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象\思考：教科书P12“讨论”：(1)上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？点拨：反应物和生成物的物质种类相同，即都是单质和化合物；属于置换反应。(2)通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？点拨：铝、铜、银的金属活动性顺序：铝＞铜＞银。(3)通过以上实验探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？点拨：根据金属与氧气、酸能否发生化学反应及反应的剧烈程度进行比较判断。eq\a\vs4\al(知识模块二金属的活动性顺序及应用)1．分析镁、锌、铁分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式，并指出其反应类型。点拨：参照本书P3；其反应类型均为置换反应。2．写出铝跟硫酸铜、铜跟硝酸银反应的化学方程式。2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu；Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag。3．阅读教科书P12～13，记忆常见金属在溶液中的活动性顺序，能说明其主要用途。点拨：金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的判断依据。方法指导：创景设疑，帮助学生明确本节课的学习目标。提示：教会学生看书，独学时对于书中的问题一定要认真探究，书写答案。教会学生落实重点。提示：判断金属的活动性顺序，主要依据金属与氧气、酸等物质发生化学反应时的剧烈程度及能否发生反应进行比较判断。点拨：注重理解和记忆，在此基础上进行运用。4.小组内检查化学方程式及金属在溶液中的活动性顺序。点拨：在应用金属活动性顺序时应注意的问题：①排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢而不是氢气；②强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不是发生置换反应产生氢气而是产生水；③金属与其他金属的化合物溶液反应时需注意“前金换后金”，且金属的化合物必须可溶于水形成溶液；④钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换相对不活泼的金属。三、交流展示生成新知知识模块一：金属与一些化合物溶液的反应知识模块二：金属的活动性顺序及应用四、检测反馈达成目标一、当堂检测二、课后提升三、家庭作业完成学生用书的“基础过关”部分完成学生用书的“能力提升”部分巩固知识：记忆《考点必背》中的本课知识第2课时金属活动性顺序一、常见金属的活动性顺序二、金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼；氢前金属置换氢；金属之间互置换；溶液里面可探寻。本节课将知识应用到实际问题中，在总结得出结论后，插入生活实践问题，让学生边学边用，使学生意识到学习是为了解决生活中的问题，化学与生活紧密相连。学生们在轻松的教学氛围中，突破了教材的难点和重点。既有实验探究活动，又有重点知识展示，还交叉着问题的解决，但实验探究用的时间较多，再加上有些现象不是特别明显，使得本节课的课堂容量有些过大。在今后的教学过程中，应该时刻关注学生