江苏省无锡市江阴市南菁高级中学实验学校2021-2022学年九年级下学期3月月考化学试题

初三化学课堂限时练习可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Cu-64Ba-137第I卷（选择题共30分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11-20题每小题2分。共30分）1.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，下列事实与形成PM2.5无关的是A.水力发电 B.风扬尘土 C.汽车尾气 D.煤炭燃烧【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A.水力发电不会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故A正确；B.扬尘会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故B错误；C.汽车尾气中含有燃料不充分燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故C错误；D.煤炭燃烧产生的烟尘等，会产生直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故D错误．故选A．2.下列变化属于物理变化的是A.烧制瓷器 B.火药爆炸 C.粮食酿醋 D.玉石雕印【2题答案】【答案】D【解析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。【详解】A.烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化；B.火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化；C.粮食酿醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化；D.玉石雕印过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。3.下列物质属于纯净物的是（）A.液氧 B.石油 C.矿泉水 D.不锈钢【3题答案】【答案】A【解析】【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。【详解】A.液氧是氧气的液态，属于纯净物，正确；B.石油中含有多种物质，属于混合物，错误；C.矿泉水中含有水和多种矿物质属于混合物，错误；D.不锈钢是铁的合金其中含有铁、碳等属于混合物，错误。故选A。【点睛】解答时要分析物质的组成，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质组成就属于混合物。4.下列物质俗称与化学式对应正确的是A.水银-Ag B.苛性钠-NaOH C.小苏打-Na2CO3 D.干冰-H2O【4题答案】【答案】B【解析】【详解】A.水银是汞的俗称，化学式为Hg，不符合题意；B.苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为：NaOH，符合题意；C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3，不符合题意；D.干冰是固体二氧化碳，化学式为：CO2，不符合题意。故选B。5.下列由原子构成的物质是A.金刚石 B.氯化钠 C.氢气 D.水【5题答案】【答案】A【解析】【详解】A.金刚石是由碳原子构成的，故A选项正确B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B选项错误C.氢气是由氢气分子构成，故C选项错误D.水是由水分子构成的，故D选项错误故选A6.下列化学用语表示正确的是A.氦元素：HE B.3个氧原子：O3C.1个钙离子：Ca2+ D.高锰酸钾：K2MnO4【6题答案】【答案】C【解析】【分析】根据化学式的书写及化学符号周围数字含义分析。【详解】A.书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，氦元素应表示为He，故该项错误；B.在元素符号前加上数字表示原子的个数，3个氧原子表示为3O，故该项错误；C.离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．1个钙离子可表示为Ca2+，故该项正确；D.高锰酸钾的化学式为KMnO4，其中锰元素为+7价，故该项错误。故选C。【点睛】高锰酸钾中锰元素为+7价，锰酸钾中锰元素为+6价，可通过化合价不同去区分二者。7.下列实验操作正确的是A.蒸发食盐水 B.取液时挤入空气C.收集氧气 D.测定溶液的pH【7题答案】【答案】A【解析】【详解】A.蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，故图中所示操作正确；B.使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，故图中所示操作错误；C.用向上排空气法收集氧气时，为利于空气的排出，导管应伸入集气瓶的底部，故图中所示操作错误；D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误。故选A。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8.氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以NaCl、CaCl2等形式大量存在。氯元素的原子结构示意图如图所示。下列叙述错误的是A.氯气属于非金属单质 B.氯原子中核内质子数为17C.氯元素在元素周期表中位于第3周期 D.氯原子在化学反应中易失电子【8题答案】【答案】D【解析】【详解】A.氯气是由氯元素组成的纯净物，属于单质，且氯气是非金属，故氯气属于非金属单质，不符合题意；B.由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，故氯原子中核内质子数为17，不符合题意；C.氯原子核外有三个电子层，故氯元素在元素周期表中位于第三周期，不符合题意；D.氯原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子，符合题意。故选D。9.下列物质的用途仅与其化学性质有关的是A.农业上用氯化钠溶液来选种 B.氮气用作食品保护气C.大理石用于建筑材料 D.武德合金作保险丝【9题答案】【答案】B【解析】【分析】根据物质的性质和用途分析。【详解】A.农业上用氯化钠溶液选种，是因为氯化钠溶液的密度比纯水大，选出的种子更饱满，氯化钠溶液的密度比纯水大属于物理性质，故该项不符合题意；B.氮气用作食品保护气，是因为氮气化学性质不活泼，不与食品发生反应，氮气化学性质不活泼属于化学性质，故该项符合题意；C.大理石非常坚硬，可用于建筑材料，大理石硬度大属于物理性质，故该项不符合题意；D.武德合金作保险丝是利用了武德合金熔点低的物理性质，故该项不符合题意。故选B。【点睛】物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。10.在含有大量H+，Ca2+，Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A.OH﹣ B.CO32﹣ C.Ag+ D.Mg2+【10题答案】【答案】D【解析】【详解】A.H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。B.H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。C.Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。D.四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选D。【点睛】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水。11.科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是A.反应生成两种氧化物B.分子在化学变化中可再分C.反应前后分子数目发生改变D.参加反应的甲与乙的质量比为15:16【11题答案】【答案】C【解析】【详解】根据反应的微观示意图可得，甲和乙在催化剂的作用下生成丙和丁，反应的化学方程式是：；A.通过该反应生成是二氧化碳、水都是氧化物，据图分析能得到的结论，不符合题意；B.分子在化学变化中分成原子，原子再重新构成新的分子，据图分析能得到的结论，不符合题意；C.在这个反应中，反应前有2个分子，反应后有2个分子，反应前后分子数目没有发生变化，据图分析不能得到的结论，符合题意；D.参加反应的甲与乙的质量比=（12+1×2+16）：（16×2）=15:16，据图分析能得到的结论，不符合题意。故选：C。【点睛】解答这类微观反应的选择题，首先根据反应的微观示意图，写出化学方程式，再根据选项进行判断。12.下列各组物质间能发生复分解反应，且反应前后溶液质量没有发生变化的是（）A.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 B.硫酸和硝酸钾溶液C.氢氧化钙溶液和稀盐酸 D.碳酸钾溶液和稀硝酸【12题答案】【答案】C【解析】【详解】A.硫酸铜溶液和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡白色沉淀，溶液质量减小，故错误；B.硫酸和硝酸钾溶液不反应，不符合复分解反应的条件，故错误；C.氢氧化钙溶液和稀盐酸发生复分解反应生成氯化钙和水，溶液质量不变，故正确；D.碳酸钾溶液和稀硝酸发生复分解反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，溶液质量减小，故错误。故选C。13.下列各组气体中，既可用浓硫酸，又可用固体NaOH干燥的是（）A.H2.O2.CO B.H2.O2.CO2 C.H2.SO2.CO2 D.O2.CO、NH3【13题答案】【答案】A【解析】【详解】A.氢气、氧气、一氧化碳既不与浓硫酸反应，也不与固体氢氧化钠反应，均可用二者干燥，故正确；B.二氧化碳与氢氧化钠反应，不能用其干燥，故错误；C.二氧化硫、二氧化碳均与氢氧化钠反应，不能用其干燥，故错误；D.氨气与浓硫酸反应，不能用其干燥，故错误。故选A。14.下列物质间的转化能一步实现的是（）A.CaCO3→Ca(OH)2 B.Fe2O3→FeCl2C.CuSO4→ZnSO4 D.NaNO3→Ca(NO3)2【14题答案】【答案】C【解析】【详解】A.碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液反应，转化不能一步实现，故错误；B.氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，转化不能一步实现，故错误；C.硫酸铜与锌反应生成硫酸锌，转化能一步实现，故正确；D.硝酸钠与硝酸钙均为可溶性盐，转化不能一步实现，故错误。故选C。15.下列有关X、Y表示的概念之间存在如图所示的“包含”关系的是选项XYA缓慢氧化燃烧B碱性溶液碱溶液C中和反应复分解反应D饱和溶液浓溶液A.A B.B C.C D.D【15题答案】【答案】B【解析】【详解】A.燃烧是发光发热的剧烈的氧化反应，不属于缓慢氧化，缓慢氧化和燃烧应属于并列关系，都属于氧化反应，故选项错误；B.碱性溶液包含碱溶液，故选项正确；C.中和反应是复分解反应的一种，中和反应与复分解反应应属于包含关系，故选项错误；D.饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项错误。故选：B。16.M、N两种固体的溶解度曲线如图甲。40℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙，降温到20℃时，现象如图丙。下列说法正确的是A.烧杯a中加入的固体为NB.40℃时烧杯a中溶液一定是饱和溶液C.20℃时，烧杯b中溶液的溶质质量分数小于烧杯a中溶液的溶质质量分数D.40℃时，若使烧杯A.b中的溶液恰好变为饱和溶液，烧杯a中加入对应溶质的质量大于烧杯b中加入对应溶质的质量【16题答案】【答案】D【解析】【详解】A.20℃时烧杯a中有固体剩余，说明a烧杯溶解的物质溶解度较小，且根据图示可知20℃时，M的溶解度小于N，因此烧杯a中加入的固体应为M，故该选项说法不正确；B.40℃时烧杯a中没有固体剩余，不一定是饱和溶液，故该选项说法不正确；C.由于原溶液溶质质量和溶剂质量均相等，20℃时，烧杯b中的溶质均溶解，烧杯a中有剩余固体，因此烧杯b中溶液的溶质质量分数应大于烧杯a中溶液的溶质质量分数，故该选项说法不正确；D.烧杯a中加入的固体为M，烧杯b中加入的固体为N，40℃时M的溶解度大于N，因此若使烧杯A.b中的溶液恰好变为饱和溶液，烧杯a中加入对应溶质的质量大于烧杯b中加入对应溶质的质量，故该选项说法正确。故选D。17.下列是有关碳酸钠与盐酸反应的实验及图像，有关说法错误的是（）A.实验不能用于验证质量守恒定律B.实验能用于自制灭火器C.图像中a点所对应溶液中的阴离子一定是Cl-和D.实验中澄清石灰水未变浑浊，可能因为盐酸太浓【17题答案】【答案】C【解析】【详解】A.反应在敞口容器中进行，盐酸与碳酸钠粉末会反应生成二氧化碳气体逸出，该实验不能用于验证质量守恒定律，说法正确；B.浓盐酸与碳酸钠剧烈反应生成二氧化碳，该实验能用于自制灭火器，说法正确；C.a点所对应溶液是反应结束时的状态，此时一定有生成的氯化钠，所以一定有氯离子，反应物中可能盐酸过量，也可能是碳酸钠过量，所以其中的阴离子可能是Cl−和，说法错误；D.澄清石灰水未变浑浊，可能因为盐酸太浓，因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体会与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成可溶于水的氯化钙，不会出现浑浊现象，说法正确。故选C18.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法AKCl溶液K2SO4溶液加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤BCaCl2溶液盐酸加入过量的CaCO3，过滤CNaCl溶液CaCl2溶液加入过量的Na2CO3溶液，过滤DCuCl2溶液FeCl2溶液加入过量的铁粉，过滤A.A B.B C.C D.D【18题答案】【答案】B【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。【详解】A.K2SO4能与Ba(NO3)2适量溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误;B.稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确;C.CaCl2溶液能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误;D.过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。19.由下列实验推断出的结论正确的是A.向醋酸中加鸡蛋壳，产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明鸡蛋壳中含有钙元素B.乒乓球碎片很快先燃烧起来，说明燃烧需要可燃物C.饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热D.试管中产生白色沉淀，说明待测液一定是氢氧化钙溶液【19题答案】【答案】C【解析】【详解】A.向醋酸中加鸡蛋壳，产生气泡，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳气体，只能说明鸡蛋壳中有碳酸根离子，故该选项说法不正确；B.滤纸碎片和乒乓球碎片均为可燃物，二者均接触氧气且接触温度一样，乒乓球碎片很快先燃烧起来，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故该选项说法不正确；C.饱和石灰水为氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放出热量，故该选项说法正确；D.能与碳酸钠反应产生白色沉淀的不一定是氢氧化钙溶液，也可能是氢氧化钡或氯化钡溶液等，故该选项说法不正确。故选C。【点睛】掌握常见反应的现象及离子鉴别方法是解题的关键。20.工业上利用铁的氧化物在高温下循环裂解水制氢气的原理如图所示，下列说法正确的是A.铁元素的质量分数：M>FeOB.整个制氢气过程中无需尾气处理C.流程中需要不断添加物质MD.理论上每得到2gH2，消耗碳的质量：6g<m(C)<12g【20题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由图可知H2O与FeO反应生成H2和M，则H2O中的氧原子进入到M中，即M中氧元素质量比FeO中氧元素质量大，则铁元素的质量分数：M＜FeO，选项错误；B.由图可知反应生成CO，有毒，需要尾气处理，选项错误；C.由图可看出，M由H2O和FeO生成，会与CO反应而消耗，可循环利用，故不需要添加物质M，选项错误；D.由图可以看出，总反应为C+H2O→H2+CO2+CO。考虑两种极限情况：若生成物只有CO2，则反应方程式为C+2H2O2H2+CO2，根据化学方程式，每得到2gH2，需要消耗碳的质量为6g；若生成物只有CO，则反应方程式为C+H2OH2+CO，根据化学方程式，每得到2gH2，需要消耗碳的质量为12g。实际反应中CO2和CO均存在，故消耗碳的质量6g<m(C)<12g，选项正确。故选D。【点睛】确定取值范围可采用极值法，确定两种极限情况，从而确定取值范围。第II卷（非选择题共50分）21.利用各种图表是学习化学的有效手段。如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图，则：（1）A点对应的物质类别是_______；在空气中体积分数为________。（2）D点表示物质的化学式为__________。【21~22题答案】【答案】（1）①.单质②.78%（2）N2O5【解析】【小问1详解】由价类图，A点物质的化合价为0，单质的化合价为0，则A点可表示为氮的单质；氮气占空气体积分数的78%。【小问2详解】D点所表示的物质类别是氧化物，表示的是+5价氮的氧化物，氧元素的化合价为-2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为N2O5。【点睛】理解价类图含义、单质的化合价为0、化合物化学式的书写方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。22.水是维系生命的重要物质，生活与化学实验中都会用到水。（1）节目《荒野求生》中的生命吸管是一种将污水净化为饮用水的吸管装置，生命吸管中活性炭____（“能”或“不能”）使硬水软化。（2）电解水制氢气时，与直流电源______极相连的电极上产生H2。（3）下列固体物质用水即可鉴别的组别是______（填字母序号）。a．蔗糖、食盐b．氢氧化钠、硝酸铵c.二氧化锰和碳粉【22~24题答案】【答案】（1）不能（2）负（3）b【解析】【小问1详解】生命吸管中活性炭不能使硬水软化，因为活性炭有吸附作用，不能除去钙镁化合物；【小问2详解】电解水时，正极上产生的是氧气，负极上产生的是氢气，故填：负；【小问3详解】a.蔗糖、食盐均能溶于水且温度变化不明显，该选项错误；b.用水可以区分硝酸铵、氢氧化钠，硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，使温度分别降低、升高，故选项说法正确；c.二氧化锰和碳粉均不能溶于水，没有办法将其鉴别，该选项错误。故选b。23.中国画历史悠久、风格多样，是我国的文化艺术瑰宝。（1）“文房四宝”之一的墨是中国传统水墨画的绘画材料。水墨画能长时间保存，是因为墨汁中的炭黑_______。（2）敦煌壁画色彩艳丽，矿物颜料功不可没，其蓝色源于石青[Cu3(OH)2(CO3)x]。石青中铜元素（+2价）与碳元素的质量比为________（用不含x的比值表示）。（3）油画促进了中国绘画的多元化发展。长期放置的油画色彩变暗，是因为生成了黑色的PbS。油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4，修复的化学方程式为________。【23~25题答案】【答案】（1）常温下化学性质稳定（2）8:1（3）4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O【解析】【分析】（1）根据碳的化学性质稳定解答；（2）根据化合物中正负化合价的代数和为0解答；（3）根据题意写出化学方程式。【小问1详解】墨汁中的炭黑化学性质稳定，故水墨画能长时间保存。【小问2详解】化合物中，正负化合价的代数和为0，石青中的铜元素显+2价、氢氧根离子为-1价、碳酸根离子为-2价，(+2)×3+(-1)×2+(-2)×x=0，解得x=2。故石青中铜元素与碳元素的质量比为(64×3):(12×2)=8:1。【小问3详解】油画修复的方法是用H2O2将PbS变为白色的PbSO4，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，另一种生成物是水，反应的化学方程式为4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O。【点睛】根据元素化合价代数和为零，可以计算x的值，根据化学式及其相对原子质量可以计算组成元素质量比。24.化学兴趣小组对二氧化碳的相关性质进行了如下探究。（1）制取二氧化碳并验证二氧化碳的性质。①实验室制取二氧化碳可选择的发生装置为_______（填字母）。②若用C装置干燥二氧化碳，则气体从_______（填字母）导管口通入。③若用D装置收集二氧化碳，检验其是否收集满的方法是_________。（2）CO2与NaOH反应再探究。【实验探究】实验一：如图1，打开止水夹K，将注射器乙中气体全部注入到注射器甲中。关闭止水夹K，充分振荡。实验中注射器甲的活塞先向左、后向右移动，最后示数仍为2mL。实验二：向盛有湿的CO2的密闭容器中加入NaOH固体，用湿度传感器测定容器内相对湿度的变化如图2（已知一定体积的密闭湿润气体，其温度越高相对湿度越低）。【实验分析】①CO2与NaOH反应的化学方程式为_________。②实验二中0～t1s内曲线上升的原因是________。总结反思】③可以采用多种手段从不同角度证明化学反应的进行。④实验一要得出正确结论，还需做对比实验或查阅该温度时_______的相关资料。⑤只看实验二中t1s后曲线（先下降后上升），_____（选填“能”、“不能”）从能量角度说明CO2与NaOH能发生反应。【24题答案】【答案】①.B②.a③.将燃着的木条放在d导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满④.⑤.二氧化碳和氢氧化钠反应生成水导致的相对湿度增大的幅度大于反应放热导致的相对湿度减小的幅度⑥.二氧化碳的溶解度⑦.不能【解析】【详解】（1）①实验室制取二氧化碳应选用固液常温型的发生装置，故应选B；②若用浓硫酸干燥二氧化碳，则气体应接触浓硫酸，故气体应从a导管口通入；③若用D装置收集二氧化碳，则气体应从c导管口通入，从d导管口排出，若要验满，应将燃着的木条放在d导管口，若木条熄灭，则二氧化碳已收集满。（2）[实验分析]①CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：；②二氧化碳和氢氧化钠反应生成水，导致相对湿度增大，放热温度升高，导致相对湿度减小，实验二中0～t1s内曲线上升的原因：二氧化碳和氢氧化钠反应生成水导致的相对湿度增大的幅度大于反应放热导致的相对湿度减小的幅度。[总结反思]④实验一要得出正确结论，需要考虑二氧化碳溶于水的影响，因此还需做对比实验或查阅该温度时CO2的溶解度的相关资料；⑤实验二中t1s后曲线先下降后上升，不能从能量角度说明CO2与NaOH能发生反应，是因为氢氧化钠固体溶于水也会放热，导致温度升高。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。25.《天工开物》中记载了采矿和冶炼金属锡的场景。（1）采矿：“水锡……其质黑色……愈经淘取”。水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所用容器的孔径需_______（选填“大于”或“小于”）锡砂颗粒大小。（2）冶炼：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化。”①鼓入足量空气能使木炭_________从而提高炉温。②炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是________。③炼锡的反应是2C+SnO22CO↑+Sn，该反应中作氧化剂的是______。（3）使用：①锡往往与其它金属制成合金使用，目的是______（选填“增大”或“减小”）硬度。②古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸性物质，原因是_________。【25~27题答案】【答案】（1）小于（2）①.完全燃烧②.形成合金熔点降低③.氧化锡##SnO2（3）①.增大②.锡器会与酸性物质反应【解析】【分析】本题涉及过滤器选取、含碳燃料充分燃烧、合金的性质等。【小问1详解】水中淘取锡砂（指锡矿石）时，所需容器的孔径需小于锡砂颗粒大小，故填：小于；【小问2详解】①氧气不充足，木炭不能充分燃烧，不仅会生成有毒气体一氧化碳，还会降低燃料的利用率，所以鼓入足量空气是为了使木炭完全燃烧，放出更多热量，提高炉温，故填：完全燃烧；②合金的熔点小于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”（形成合金），即加铅能使锡较易熔化流出（熔点低），其原因是形成合金熔点降低，故填：形成合金熔点降低；③反应物中能提供氧的作氧化剂，SnO2含有氧元素能提供氧，作氧化剂，故填：氧化锡或SnO2；【小问3详解】①合金的硬度大于其组成中的纯金属的硬度，锡往往与其它金属制成合金使用，目的是增大硬度，故选填：增大；②锡器很少装装酸性物质，是因为锡是一种活泼金属，能与酸性物质发生化学反应，故填：锡器会与酸性物质发应。【点睛】合金与组成中的纯金属相比：硬度大、熔点低，抗腐性好。26.阅读下列科普短文，回答问题。纯碱的用途非常广泛。纯碱工业始创于18世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制成成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。【发明原理】第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。先添加NH3而不是CO2，CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色的酚酞溶液做溶液检验），能够吸收大量CO2气体。第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。第三步：在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大的浓度，使NH4Cl更多地析出；②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。NH3.CO2都来自于合成氨工艺。这样NH4Cl就成为另一产品化肥。综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_______。（2）写出侯氏制碱法的一个优点________。（3）写出反应Ⅰ的化学方程式__________；该反应的基本类型为_______。（4）循环利用的物质是______。【26~29题答案】【答案】（1）（2）提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染（合理即可）（3）①.②.分解反应（4）二氧化碳、氯化钠和水【解析】【小问1详解】侯氏制碱法第二步的化学反应为碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，根据化学方程式书写原则书写即可，故答案为：；【小问2详解】由题干信息可知，侯氏制碱法综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率高，故答案为：提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染（合理即可）；【小问3详解】反应I是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据化学方程式书写原则书写即可；由于该反应是一种反应物生成多种物质，所以属于分解反应；故答案为：；分解反应；【小问4详解】由图可知，二氧化碳和饱和食盐水既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故可以循环利用的物质是：二氧化碳、氯化钠、水，故答案为：二氧化碳、氯化钠和水。27.关于酸的性质是一项重要的课题。某小组以“探究硫酸的性质”为主题开展项目式学习。【任务一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水______。【任务二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。图2实验中，观察到很快变黑的是滤纸_______（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。【任务三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图3进行实验。（1）试管2中可观察到的现象是__________。（2）该组同学利用数字化传感器测得试管3中不断滴加稀硫酸时pH的变化图象如图10所示，二者恰好完全反应的微观示意图如图5所示。①图4中a点所示溶液中含有的溶质是_______。②该反应的实质是____________。（3）小组同学对试管4反应后的物质成分产生了兴趣，继续进行实验。【提出问题】试管4反应后的溶液中溶质成分是什么？【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；猜想二：可能是_____；猜想三：可能是K2SO4.H2SO4【实验与结论】（4）某同学为验证猜想三，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该反应后溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想三正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_______。A．方法不正确，结果偏小，结论正确B．方法正确，结果偏大，结论不正确C．方法不正确，结果偏大，结论正确D．方法正确，结果偏小，结论不正确【任务四】废液回收处理。实验结束后，在老师指导下同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，向该废液中加入适量的___________（填一种具体物质），处理后再排放。【27题答案】【答案】①.放热②.B③.红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（合理即可）④.NaOH、Na2SO4⑤.氢离子和氢氧根离子结合生成水分子⑥.可能是K2SO4.K2CO3⑦.C⑧.熟石灰【解析】【详解】任务一：用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，是因为浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，石蜡熔化，乒乓球脱落；任务二：浓硫酸具有脱水性，故很快变黑的是滤纸B；任务三：（1）试管2中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故现象为：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；（2）①a点pH＞7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠和硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中含有的溶质是：NaOH、Na2SO4；②氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（3）作出猜想：碳酸钾和稀硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钾，如果碳酸钾过量，则溶质为碳酸钾、硫酸钾，如果稀硫酸过量，则溶质为硫酸钾、硫酸，故猜想二：可能是K2SO4.K2CO3；实验与结论：（4）测定溶液的pH值：应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能滴到湿润的pH试纸上，否则会稀释溶液，影响测定结果，但是不影响溶液的酸碱性，故方法不正确，结果偏大，pH=4，溶液显酸性，说明溶液中含硫酸，则猜想三成立，故结论正确。故选C；任务四：氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，且价格低廉，故可加入适量的熟石灰。28.NaCl是一种重要的化工原料。（1）粗盐的提纯：①从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是________。a．过滤b．蒸发c．洗气d．溶解②粗盐中还含有Na2SO4.MgCl2.CaCl2等可溶性杂质。为进一步除杂，向食盐水中加入四种试剂除杂，有①稀盐酸、②Na2CO3溶液、③NaOH溶液、④BaCl2溶液（均过量）（该四种试剂未排除杂顺序），加入稍过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的含有CaCl2外，它还有一个作用是______（用化学方程式表示）。（2）配制NaCl饱和溶液：①20℃时，NaCl的溶解度为36.0g。配制20℃时50gNaCl的饱和溶液，需要NaCl的质量