高三化学化学反应原理专题练-41难溶物的沉淀溶解平衡综合练习

2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_41难溶物的沉淀溶解平衡综合练习一、单选题（本大题共17小题，共51分）已知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，且随PH的升高，Fe(OH)3首先析出，为除去MgCA.NH3⋅H2O B.MgO已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×A.2.0×10-29mol.L-5 B.已知CuSO4溶液分别与Na2C(1) CuSO4次要：C(2) CuSO4+Na2S主要：Cu2++ S2─ = CuS↓A.Cu(OH)2>CuCO3>CuS往含Cl-和I-的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNA.Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

B.c（

Cl）：c（

I）=3：2

C.m（

AgCl

）：m（

AgI

）=2：3

D.a～b段产生黄色沉淀

下列实验操作，现象和结论均正确的是(

)实验现象结论A.某溶液中滴加K3产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+B.常温下分别测量等浓度的K2SO3pH：K非金属性Cl>SC.室温下测0.1 mol·L-pH≈3.3醋酸是弱酸D.向5 mL 0.1 mol·Lⅰ.滴加几滴同浓度的MgSO4溶液ⅱ.再滴加几滴同浓度ⅰ.产生白色沉淀ⅱ.产生红褐色沉淀KA.A B.B C.C D.D下列说法正确的是(    )A.装置①可用于探究硫酸浓度对反应速率的影响

B.装置②可用于测定中和热

C.装置③可用于探究Mg(OH)2能否转化为Fe(OH)3

D.一定温度下，金属硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示．纵坐标p(Mn+)表示-lgc(Mn+)，横坐标A.该温度下，Ag2S的Ksp=1.6×10-49

B.该温度下，溶解度的大小顺序为NiS>SnS

C.SnS和NiS的饱和溶液中c(Sn2+)c(Ni工业上可通过如下流程回收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是A.PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4(s)⇌Pb2+(aq)+SO42-(aq)

B.生成PbCO3不同温度(T1℃和T2℃)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A.T1>T2

B.加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点

C.c点时，在T1℃、T2℃已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，KspA.向含有浓度均为0.010 mol·L-1的Cl-和Br-溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl-

B.向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大如图所示是碳酸钙(CaCO3)在25℃和100℃A.25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9

B.a、b、c、d四点对应的溶度积K以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnSA.溶解度：MnS<PbS

B.MnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS(s)Mn2+(aq)+S2-(aq)

C.Cu2+用0.100mol⋅L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol⋅LA.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10

B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)⋅c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同实验条件下，若改为0.0400mol⋅L-1绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，在水中存在沉淀溶解平衡：CdS(s)⇌Cd2+(aq)+S2-(aq)，其溶度积A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m不同温度下，FeAsO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(   A.T2℃时，Ksp(FeAsO4)=10-2a

B.Ksp：X=Z=W

C.若FeAs常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L-1的KCl、K2C2O4A.Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-7

B.n点表示AgCl的不饱和溶液

C.向c(Cl-)和某温度时，Ag2SA.含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ag+

B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.2 mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀

二、填空题（本大题共9小题，共49分）(1)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=______。

(2)在常温下，下列五种溶液：a.0.1 mol⋅L-1NH4Clb.0.1 mol⋅L-1CH3COONH4c.0.1 mol⋅L-1NH4HSO4d.1 L含0.1 mol NH3⋅H2O和0.1 mol NH4Cl混合液e.0.1 mol⋅L-1NH3⋅H2O

请根据要求填写下列空白：

①a、c、d、e的pH由小到大的顺序为______。(填序号，下同)

②a、b、c、e中c(NH4+)由小到大的顺序为在Cl-和CrO 42-浓度都是0.100 mol·L-1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，AgCl和Ag2请补充完整由含有Al3+、Mg2+的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，___________________________________，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50 ℃下干燥，得到MgCO在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与CrO 42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时，溶液中(1)常温时，反应C6H5O-+H2(2)CuCl水解为：CuCl(s)+H该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(3)CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)⇌Cu2S(s)+2C(4)K2CO3溶液吸收H2(已知：H2CO3lgK1(5)Ca10(PO4)6(OH)2+20F-⇌由固体甲所制得的MgNO32溶液中含有少量Fe3+，适合的提纯试剂为已知：部分氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物FeMg开始沉淀的pH1.59.4沉淀完全的pH4.112.4(1)在25℃下，向浓度均为0.1mol⋅L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为______。(已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)

(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol⋅L-1盐酸、③0.1mol⋅L-1氯化镁溶液、④0.1mol⋅L-1硝酸银溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序为：______。

(3)已知：Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-)c(Cl-)=______。

(1)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中c(CO32-)c(SO42-)=_______。已知K工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)已知：Ⅰ.过程①～Ⅱ.常温下钨酸难溶于水；Ⅲ.25℃时，Ksp[Fe(OH回答下列问题：(1)上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有________、“气体”除水蒸气、HCl外还有________(均填化学式(2)过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为________；FeWO(3)已知：WO3WO3写出WO3(g)与H2(g)(4)过程⑦在25℃时调pH，至少应调至________(当离子浓度等于1.0×10-5(5)过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是(6)钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0<x<1，这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体．应用惰性电极电解熔融的Na2W答案和解析1.【答案】A

【解析】解：加入MgO、Mg(OH)2、MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，但加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，

故选：A。

Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+2.【答案】A

【解析】解：Ksp[Ca3(PO4)2]=[c(Ca3.【答案】D

【解析】略

4.【答案】B

【解析】解：氯化银摩尔质量小于碘化银，依据图象0~a、a~b段斜率可知，0~a生成的为碘化银，a~b段生成氯化银。

A．先产生碘化银，说明碘化银溶解度小于氯化银，所以Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A错误；

B．从图象可知，反应碘离子消耗硝酸银2体积，反应氯离子消耗硝酸银3体积，依据方程式：I+Ag+=AgI↓，Cl+Ag+=AgCl↓可知n（Cl）：n（I）=3：2，而氯离子、碘离子在同一溶液中，所以c（

Cl）：c（

I）=3：2，故B正确；

C．生成碘化银和氯化银的物质的量之比为：n（

AgCl

）：n（

AgI

）=3：2，m（

AgCl

）：m（

AgI

）≠2：3，故C错误；

D．a~b段生成氯化银白色沉淀，故D错误；

故选B．

本题为图象题考查了离子反应的有关计算，明确溶度积规则及各段发生的反应是解题关键，题目难度中等．

5.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查实验方案的设计与评价，涉及离子检验、非金属性强弱比较、酸的强弱判断以及溶度积判断等，解答这类问题应熟练掌握相关知识，试题难度一般。

【解答】

A.K3[Fe(CN)6]与FB.比较非金属性强弱应以最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较，故B错误C.室温下测0.1 mol·L-1醋酸pH≈3.3D.由于NaOH溶液过量，FeCl3可与NaOH反应产生沉淀，不能比较Ksp大小，故D错误。

6.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、反应速率的影响因素、中和热测定、沉淀生成、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

【解答】

A.溶液总体积不同，硫酸浓度和硫代硫酸钠的浓度都不同，则装置①不能探究H2SO4浓度对反应速率的影响，故A错误；

B.泡沫隔热，温度计测定反应温度，则装置②可用于测定中和热，故B正确；

C.NaOH过量，均有沉淀的生成，不能发生沉淀的转化，故C错误；

D.铁闸门与电源负极相连，为阴极，则能保护铁闸门，故D错误。

7.【答案】C

【解析】解：A.纵坐标p(Mn+)表示-lgc(Mn+)，横坐标p(S2-)表示-lgc(S2-)，图中-lgc(Ag+)=10-lg4，c(Ag+)=4×10-10mol/L，-lgc(S2-)=30，c(S2-)=10-30mol/L，该温度下，Ag2S的Ksp=(4×10-10)2×10-30mol/L=1.6×10-49，故A正确；

B.该温度下，图象中的溶度积常数比较，NiS>SnS，溶解度的大小顺序为NiS>SnS，故B正确；

C.SnS和NiS的饱和溶液中Ksp(SnS)=10-25，Ksp(NiS)=10-21，c(Sn2+)c(Ni2+)=Ksp(SnS)8.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，明确发生的沉淀转化反应是解题的关键，难度不大，是基础题。

【解答】

A.PbSO4为难溶电解质，水溶液中存在沉淀溶解平衡：

，故A正确；

B.PbSO4转化为PbCO3，加入CO32-可转化沉淀，发生转化为：PbSO4+CO32-=PbCO3+SO42-，故B正确；

C.难溶电解质在水溶液中总会有一部分溶解，滤液中存在P9.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查学生影响沉淀溶解平衡的因素和Ksp的应用等，注意图象题的分析方法，固定变量法是常用的处理方式，难度不大．

【解答】

A.因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，则温度升高硫酸钡的Ksp增大，T2℃时硫酸钡的Ksp大于T1℃时硫酸钡的Ksp，故T2>T1，A错误；

B.饱和硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，c(Ba2+)增大，平衡左移，应减小，点仍在曲线上，所以不能使溶液由a点变到c点，B错误；

C.在T1℃时c点溶液的Qc10.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡，根据溶度积常数分析，注意Ksp比较溶解度是比较同类型的沉淀，不同类型的需要经过适当计算才可以判断，这是易错点。

【解答】

A.析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl-)mol/L，AgBr溶液中c(Ag+)=Ksp(AgBr)c(Br-)mol/L，c(Ag+)越小，则越先生成沉淀，由于Cl-、Br-浓度相同时，AgBr溶液中银离子浓度小，故先产生AgBr沉淀，故A错误；

B.Ksp只随温度而改变，故B错误；

11.【答案】A

【解析】【分析】

该题主要考查了沉淀溶解平衡曲线的分析和溶度积的有关知识，难度不大，解题时依据所学的知识即可解答。

【解答】

A.由C点c(Ca2+)=2.0×10-5mol/L、c(CO32-)=1.4×10-4mol/L可知，25℃时，CaCO3的Ksp=c(Ca2+)c(CO32-)=2.8×10-9，故A正确；

B.Ksp与温度有关，则图中只有b、c点对应的溶度积Ksp相等，故12.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握沉淀转化、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀转化的应用，题目难度一般。

【解答】

A.由题意，加MnS能除去MnCl2溶液中的Pb2+，难溶电解质转化为溶解度更小的沉淀，说明溶解度MnS>PdS，故A错误；

B.MnS为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡

MnS(s)⇌Mn2+(aq)+S2-(aq)，故B正确；

C.发生沉淀转化，则原理为

MnS(s)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+Mn13.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查沉淀溶解平衡以及溶度积的计算，着重考查学生分析图像的能力，题目难度一般。

【解答】

A项，加入25 mL AgNO3溶液时，Cl-与Ag+恰好反应生成AgCl，图中c点对应的溶液中AgCl存在沉淀溶解平衡，此时c(Cl-)=c(Ag+)≈10-4.7

mol·L-1，Ksp(AgCl)=10-9.4，数量级为10-10，A正确；

B项，滴加AgNO3溶液时，有AgCl沉淀生成，所得曲线为AgCl的沉淀溶解平衡曲线，即曲线上各点均满足c(Cl-)·c(Ag+)=Ksp(AgCl)，B正确；

C项，相同条件下，若改为0.0400 mol·L-114.【答案】B

【解析】【分析】

本题属于曲线题中的沉淀溶解平衡曲线，注意线上点均为该温度下饱和溶液的平衡点，可以结合溶解平衡进行分析解答。

【解答】

A .线上点均为该温度下饱和溶液，图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，特别注意的是这里的溶解度不同于初中化学中在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，这里是用溶出离子的物质的量浓度来表示溶解的程度，因此A正确。

B.线上点均为该温度下饱和溶液的平衡点，而溶度积常数Ksp=c(Cd2+)×c(S2-)仅与温度有关，因此：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q)，因此B错误。

C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体使CdS的沉淀溶解平衡CdS(s)⇌Cd2+(aq)+S2-(aq)中c(S2-)增大，平衡逆动，析出CdS沉淀，c(Cd2+)减小，溶液组成由m沿15.【答案】D

【解析】解：A.T2℃时由Y点可知Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)⋅c(AsO43-)=10-a×10-a=10-2a，故A正确；

B.温度不变、Ksp不变，则Ksp：X=Z=W，故B正确；

C.△H>0，可知为吸热反应，升高温度平衡正向移动，Y比Z点的Ksp大，可知T2>T1，故C正确；

D.Y体系加水后形成的饱和溶液中Ksp不变，则c(Fe3+)与c(As16.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了沉淀的溶解平衡以及Qc和Ksp的相关计算，难度不大，应注意的是混合溶液中沉淀生成的先后顺序，即所需离子浓度越小的越先沉淀。

【解答】

A.Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)⋅c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46，故数量级为10-11，故A错误；

B.n17.【答案】B

【解析】【分析】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp、Qc的应用、离子浓度变化、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与应用，题目难度不大。【解答】A.Ag2SO4在水中存在溶解平衡，则含有大量SO42-的溶液中肯定存在Ag+，故A错误；

B.由b点可知Ksp=5×10-2×(2×10-2)2=2×10-5，Qc=0.1×(1×10-2)2=18.【答案】2790

c<a<d<e

e<b<a<c

>

减小

10-【解析】解：(1)反应Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=c(Fe3+)c3(H+)=c(Fe3+)⋅c3(OH-)c3(H+)⋅c3(OH-)=Ksp[Fe(OH)3]Kw3=(2.79×10-39)(10-14)3=2790，

故答案为：2790；

(2)①a.0.1mol/LNH4Cl中NH4+发生单水解显酸性，由于盐的单水解程度很小，所以溶液的酸性很弱；

c.0.1mol/LNH4HSO4中能完全电离出H+，则溶液中酸性最强；

d.0.1mol/LNH3⋅H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液中NH3⋅H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，溶液显碱性，但NH4+抑制0.1mol/LNH3⋅H2O的电离，使0.1mol/LNH3⋅H2O的碱性减弱；

e.0.1mol/LNH3⋅H2O是弱电解质，发生微弱的电离，显碱性，所以上述溶液中pH由小到大的顺序为：c<a<d<e，

故答案为：c<a<d<e；

②a.0.1mol/LNH4Cl中NH4+发生单水解显酸性，并且盐的单水解程度很小，则溶液中c(NH4+)较大；

b.0.1mol/LCH3COONH4中NH4+和CH3COO-相互促进水解，则溶液中c(NH419.【答案】AgCl；1.9×10【解析】【分析】本题考查了难溶电解质的溶解平衡的相关知识，试题难度一般

【解答】AgCl开始沉淀所需c(Ag+)=KspAg2CrO4开始沉淀所需c(A因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4此时，c(Cl-)=Ksp20.【答案】至5.0≤pH<8.5，过滤，边搅拌边向滤液中滴加Na2CO【解析】滴加氨水调节pH使Al3+沉淀为Al(OH)3，同时Mg2+不能沉淀，故需调节5.0≤pH<8.521.【答案】2.0×10【解析】略

22.【答案】(1)1×10-4【解析】略

23.【答案】MgO[或Mg(OH)2或MgCO3等【解析】略

24.【答案】Cu(OH)2

2NH3⋅H2O+Cu【解析】解：(1)Mg(OH)2、Cu(OH)2的结构类型相同，Cu(OH)2溶度积更小，溶解度越小，加入相同的浓度的氨水，Cu(OH)2最先析出，反应离子方程式为2NH3⋅H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+，

故答案为：Cu(OH)2；2NH3⋅H2O+Cu2+=Cu(O