富集在海水中的元素-氯（限时精炼）学生版

文档来源网络整理侵权必删PAGE1限时精练11富集在海水中的元素——氯时间：40分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．氯气可用于自来水的杀菌消毒B．乙醇、过氧乙酸等消毒液均有强氧化性C．进行消毒清洁时要注意“84”消毒液与洁厕灵不可以混合使用D．医用外科口罩的过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，属于有机合成高分子材料2．新制氯水的叙述错误的是A．含，呈黄绿色 B．逸出，有刺激性气味C．光照时，放出氧气 D．含大量，有强氧化性3．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是A．含2molHCl的浓盐酸与43.5gMnO2反应：被氧化的HCl分子数目B．11.2LCl2与足量钠反应：转移的电子数目C．KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中生成13.44L(标准状况)Cl2转移的电子数目D．1molCl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数目4．Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有：方法ⅠNaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O；方法Ⅱ4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=akJ·mol−1上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Cl2易液化，可用于生产盐酸B．NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂C．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D．NaCl熔点较高，可用作防腐剂5．利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色6．下列各溶液中加入试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2+++OH-=MgCO3↓+H2OB．向KClO溶液中滴加浓盐酸：ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2OC．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++SO2+H2O+2ClO—=CaSO3↓+2HClOD．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—7．“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法不正确的是A．氧化1所用的氯气可通过电解饱和溶液制得B．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有、、、C．吸收过程发生反应的离子方程式为D．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴8．自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄漏的Cl2，下列有关说法不正确的是

A．Cl2和水反应的离子方程式为：H2O+Cl2Cl-+HClO+H+B．吸收泄漏氯气的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+C．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2+、Fe3+、ClO-、Cl-9．实验室拟采用如图所示的装置(支撑装置和C处酒精灯略)制取氯化铜。下列关于该实验的说法正确的是A．装置A制备B．装置B干燥氯气C．玻璃纤维的作用是防止D装置中液体倒吸进C装置中D．D装置用于吸收多余的氯气和氯化氢10．疫情严重期间，为阻止新冠肺炎传染，使用了大量“84”消毒液。实验室用如图所示装置制备溶液，下列说法正确的是A．仪器接口的连接顺序为b→c→d→e→f→gB．装置B中试剂为浓硫酸C．A中反应的离子方程式为D．D中试剂可以是澄清石灰水二、多选题（每小题有一个或两个选项符合题意）11．工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的I-制取I2，其流程如图：下列说法正确的是A．NaNO2氧化I-时使溶液pH变小B．活性炭吸附是为了净化水溶液C．I2与NaOH(浓、热)反应的方程式：3I2+6NaOH(浓、热)=5NaI+NaIO3+3H2OD．热空气能吹出I2，是因为I2在水中溶解度小、易升华12．漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为Ca(ClO)2，相应的生产流程如图：下列说法不正确的是A．①中阴极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑B．②中反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OC．上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复分解反应D．制备漂白粉过程中，Cl2转化为Ca(ClO)2时，Cl的原子利用率为100％13．是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备的过程如图所示，下列说法错误的是A．的漂白原理与不同B．每生成1mol有0.5mol被氧化C．反应2过程中，作氧化剂D．粗产品经重结晶可得到纯度更高的14．溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。下列有关IBr的叙述不正确的是A．在与水的反应中，IBr既不是氧化剂又不是还原剂B．在与水的反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂C．在很多反应中，IBr是强氧化剂D．IBr跟NaOH稀溶液反应生成NaI、NaBrO和H2O15．无水氯化铝可用于生产高分子混凝剂，极易潮解，遇水爆炸。实验室中用如图装置进行制备，下列说法错误的是A．无水氯化铝遇水会看到白雾B．仪器的连接顺序为①→③→④→⑤→⑥→②C．装置②可以用盛有氢氧化钠溶液的烧杯代替D．酒精灯的点燃顺序，应该先①后⑤三、填空题16．无水三氯化铁常用于净水剂、印染的媒染剂，印刷制版时的腐蚀剂，在化学工业中还可制造其他铁盐，及处理肥皂提取粗甘油等。它具有易水解、易升华的性质。铁粉与氯气反应制备无水FeCl3的实验装置如图所示：回答下列问题：(1)装置A的作用是_______，通入氯气后，装置A中观察到有酸雾产生，原因是_______。(2)装置C中P2O5的作用是_______，请写出装置D中发生反应的化学方程式：_______。(3)在E、G处收集产物是利用了FeCl3_______的性质；实验过程中若F处出现堵塞，则在B处可观察到的现象是_______。(4)装置H的作用是_______；装置I中发生反应的离子方程式是_______。(5)某同学用11.2g干燥铁粉制得无水FeCl3样品29.9g，该次实验的产率是_______。(6)实验室中还常用SOCl2与FeCl3·6H2O晶体共热制备无水FeCl3，其化学反应方程式为_______。17．ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。(1)仪器A的名称是_______________________。(2)安装F中导管时，应选用图2中的___________________。(3)A中发生反应生成ClO2和Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为__________。(4)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是__________________。(5)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____。(6)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V0mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，