课题2 酸和碱的中和反应-2022-2023学年九年级化学下册教材知识点梳理讲练测（人教版）（解析版）

第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应★知识点1．①酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；中和反应均属于反应类型中的复分解反应。②有些无色酸碱溶液混合后发生的中和反应就像两杯水混合一样，无任何明显现象，所以需借助酸碱指示剂的显色反应才能证明酸与碱发生了中和反应。2．重点的中和反应：（1）掌握氢氧化钠和氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸发生中和反应的方程式：氢氧化钠与盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O。氢氧化钠与硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。氢氧化钙与盐酸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。氢氧化钙与硫酸Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。（2）右图所代表的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；完全反应后发生变化的粒子是H+和OHˉ，由图可知，酸碱中和反应的本质是H+和OHˉ反应生成H2O的过程。3．利用酸碱指示剂证明酸碱能发生中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合反应时没有任何现象，试设计实验证明二者反应：用烧杯取适量氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞试液，然后逐滴加入盐酸并用玻璃棒不断搅拌。液体由红色逐渐变浅至恰好消失时则证明二者已经恰好反应了。此实验中酚酞试液的作用是证明酸碱能反应并判断出反应的终点。搅拌的目的是使二者充分反应。4．中和反应在生活、生产中的应用实例（记住）：（1）农业上常用熟石灰改良酸性土壤。（不用氢氧化钠原因是氢氧化钠碱性太强且造价高）。（2）工业上常用熟石灰处理酸性污水。如污水中含硫酸和CuSO4（有毒），可用熟石灰处理。（3）医疗上常用氢氧化镁或氢氧化铝来治疗胃酸过多。这两种碱的作用是除掉过多的盐酸，有关方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。（4）生活中用氨水处理蚊虫叮咬。其原理是氨水显碱性，能与蚊虫分泌出来的蚁酸发生中和反应而减轻痛痒。5．pH与酸碱性的关系：（1）溶液酸碱性可用石蕊试液检验，而判断一杯溶液酸碱度需用pH试纸或pH计。（2）pH数值在0~14之间，酸性溶液pH(＜)7，碱性溶液pH(＞)7，中性溶液pH(＝)7。pH＞7的溶液能使石蕊变蓝，使酚酞pH＞7的溶液能使石蕊变蓝，使酚酞变红pH＜7的溶液能使石蕊变红，使酚酞不变色（3）规律：酸的浓度越大酸性越强，pH值反而越小，pH=0时，酸性最强。碱类的浓度越大碱性越强，pH值越大，pH=14时，碱性最强。故，欲使溶液的酸性减弱一些，可向溶液中加入水或碱性溶液（利用碱中和掉部分酸），此时溶液的pH值将变大。欲使溶液的碱性减弱一些，可向溶液中加入水或酸性溶液（利用酸中和掉部分碱），此过程中，溶液的pH将变小。6．测pH的方法：使用pH试纸（只是粗略测定，无法精确到小数点后一位）。如：测出花盆中土壤pH的方法是：用烧杯取适量土壤，加适量水搅拌，用玻璃棒取少量滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照就能测出pH。7．有关pH的常识：（1）汽水、食醋、果汁、厕所清洁剂均为酸性，pH均小于7；牙膏、肥皂水、厨房清洁剂均为碱性，pH均大于7。（2）正常雨水的pH为5.6，原因是：空气中的二氧化碳与雨水反应生成碳酸而显酸性。酸雨的pH是小于5.6，原因是雨水中溶解较多的SO2和NO2反应生成较多的酸。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展1．通过“证明反应物不存在了”来证明酸碱能发生中和反应：试设计实验证明氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应。法一：用试管取少量氢氧化钠溶液加入足量稀硫酸振荡，然后滴加酚酞试液，液体没有变红，说明氢氧化钠已被硫酸反应掉了。或向反应后溶液滴加硫酸铜溶液，现象是无蓝色沉淀产生，也能说明氢氧化钠被硫酸反应掉了。法二：用试管取少量稀硫酸加入足量氢氧化钠溶液振荡，然后滴加碳酸钠溶液，没有气泡产生，说明硫酸已经被氢氧化钠完全反应掉了。或向反应后溶液中加入锌粒、氧化铜、氢氧化铜，观察到无变化，也能说明硫酸被氢氧化钠反应掉了。2．废液的无害化处理与回收：[处理原则]：中性原则、方便和低成本原则、固液分离原则。某化工厂甲乙两个车间产生的污水如下，甲：硫酸和硫酸铜；乙：氢氧化钠。化学活动小组的同学，在不使用其他试剂的情况下，在实验室模拟甲乙污水的无害化处理并提取硫酸铜晶体。答出具体的操作方案并写出有关的化学方程式。取适量甲污水，逐滴加入乙污水（氢氧化钠溶液）并不断搅拌至刚好不再产生沉淀为止。过滤、洗涤沉淀，然后向沉淀中逐次加入甲污水并不断搅拌至沉淀刚好溶解。蒸发结晶即得硫酸铜晶体，余下废液可直接排掉。有关方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。3．有关pH的外延：（1）测pH时，若提前把pH试纸润湿了，则结果是：盐酸、硫酸等酸性溶液的pH将偏大；氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液的pH将偏小；氯化钠、氯化钙中性溶液的pH将无影响。（2）证明污水显碱性的方法（指示剂与pH试纸为两种不同的方法），试答出三法：法一：用试管取少量废液加入酚酞试液，液体变红则显碱性。法二：用试管取少量废液加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀则显碱性。法三：用pH试纸测出pH，若pH＞7则显碱性。（3）欲使pH=2的溶液变为8，所加溶液的pH应（大于8）；欲使pH=12的溶液变为4，所加溶液的pH应（小于4）；（4）大量喝水后胃液的pH将升高。方法提炼/规律总结（5）洗头时所用的洗发精为碱性，洗后用的护发素pH应小于7。方法提炼/规律总结1．证明酸碱能发生中和反应的常用方法：一是利用酸碱指示剂“先显色再褪色”证明反应的发生；二是利用酸和碱的性质寻找合适的试剂证明反应物不存在了，从而证明酸碱发生反应了；如：可用锌粒、氧化铁、氢氧化铜等不溶性物质和碳酸钠等碳酸盐证明反应后“酸已不存在了”，用硫酸铜溶液等能与碱产生沉淀的物质证明反应后“碱已不存在了”。2．有些花浸没到酸和碱的溶液中时，或将花汁滴入酸和碱的溶液中时，也会显示出不同的颜色，所以这样的花或花汁也可用于区分酸性和碱性溶液。3．注意：用碳酸钠和碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用盐将过多的盐酸反应掉，所以不属于中和反应的应用。4．提醒：向酸性溶液中无限加水，溶液pH只能无限趋近于7，不可能≥7变为中性甚至碱性，仍显酸性；同理，向碱性溶液中无限加水，溶液pH只能无限趋近于7，但仍显碱性。5．pH试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，只能测出整数位，用pH计才能测出小数点后一位或两位。6．甲乙两种pH不同的溶液混合后所得溶液的pH必然在“甲乙两溶液pH之间”。7．常识：人和大多数动植物喜欢中性环境，个别动植物喜欢酸性或碱性环境。【教材链接一】教材P61页：讨论【答案】用熟石灰中和酸性土壤，胃酸过多的人可以服用氢氧化铝的药物等。【教材链接二】教材P64页：探究【答案】1．一般情况下，我们使用的洗发用品是碱性的。洗发剂一般是碱性的，洗发后用酸性的护发素护发，以使头发恢复到正常的状态。碱性强的洗发用品会对头发造成伤害，要选用弱酸性或中性的洗发用品。【教材链接三】教材P65页：调查与研究【答案】根据自己所测雨水的pH描点绘图，降雨的pH若小于5．6，则为酸雨。在认为污染物排放方面，硫的氧化物在大气中分布广、影响的的污染物质，所以常作为监测大气污染的主要指标。大气中的二氧化硫主要是人类活动产生的，大部分来煤和石油的燃烧、石油炼制、有色金属的冶炼和硫酸的制备等。使用低硫煤是减少二氧化硫排放最简单的方法，也是控制酸雨最有效的方法。火电厂和锅炉用低硫煤或对高硫煤进行脱硫，最大限度的减少二氧化硫的排放量。【教材链接四】教材P61/62/63页：例1．（2022·湖南张家界·中考真题）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0下列说法中不正确的是（）A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【答案】A【解析】酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。【精准解析】主要考查溶液的酸碱性与pH之间的关系。【教材链接五】教材P61页：例2．（2022·青海西宁·统考中考真题）在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，在老师指导下开展了系列探究活动，选取以下三组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。[学生实验]方案实验方法实验操作实验现象实验分析一测定滴加过程中温度变化室温时，将温度传感器放入氢氧化钠溶液中，然后逐滴加入稀盐酸至过量，得到温度变化图像。氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是_____反应（填写“吸热”或“放热”）。图中_____点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应（填写字母）。二用酚酞溶液作指示剂检测反应前向氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液。溶液显_____色氢氧化钠与稀盐酸混合发生反应，其化学方程式_____然后逐步加入稀盐酸至过量。溶液颜色逐渐变浅至无色三用pH试纸检测酸碱混合后溶液的酸碱性用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量混合液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较。①若试纸变蓝色pH_____7，溶液呈碱性（填“＞”“＝”或“＜”）。②若试纸不变色pH＝7，溶液呈中性。③若试纸变红色pH＜7，溶液呈_____性。能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应的实验现象是_____（填写序号）。【答案】放热

；B

；红

；

；＞

；酸

；②【解析】[方案一]根据实验现象图表开始温度升高可知，氢氧化钠和稀盐酸发生的反应是放热反应，当温度达到最大值时说明二者恰好完全反应，即B点，故填：放热，B。[方案二]氢氧化钠溶液滴加酚酞溶液，溶液呈碱性，酚酞试液显红色，随着盐酸的加入，溶液颜色变浅至无色，发生化学反应为：，故填：红，。[方案三]①若试纸变蓝色，pH＞7，溶液呈碱性；③若试纸变红色，pH＜7，溶液呈酸性；当试纸不变色，溶液呈中性，能证明氢氧化钠和稀盐酸混合恰好完全反应，即实验现象②，故填：＞，酸，②。【精准解析】主要考查了中和反应生活中和工农业中的应用。【教材链接六】教材P57/60页：例3．（2020·江苏·统考中考真题）如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种【答案】C【解析】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。故选C。【教材链接六】教材P61/62页：例4．（2021·江苏南京中考真题）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用干燥的pH试纸测定白醋的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定0．4%的氢氧化钠溶液的pH【答案】A【解析】A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；D、用湿润的pH试纸测定0．4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。故选A。【精准解析】主要考查了溶液pH测定及注意事项。【变式练习1】（2022·江苏苏州·统考中考真题）氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（）A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗D．恰好完全反应时，溶液呈中性【答案】A【解析】A、如图可知，盐酸中的微观粒子是氢离子和氯离子和水分子，选项错误；B、如图可知，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，而钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；C、如图可知，钠离子和氯离子未发生变化，选项正确；D、溶液中含有氢离子显酸性，含有氢氧根离子显碱性，而恰好完全反应时，只含有钠离子、氯离子和水分子，故溶液显中性，选项正确；答案为A。【变式练习2】（2022·天津·统考中考真题）生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是（）厕所清洁剂 B．食盐水 C．肥皂水 D．炉具清洁剂【答案】D【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；B、食盐水的pH=7，呈中性；C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。故选D。【变式练习3】（2022·四川资阳·统考中考真题）为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为______。(2)m点溶液中溶质是______。(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。【答案】(1)1：2；(2)NaOH、Na2SO4；(3)2%【解析】（1）硫酸中硫元素与氧元素的质量比为；（2）m点溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，因此溶质是NaOH、Na2SO4（3）解：设硫酸溶液中溶质的质量为x。硫酸溶液中溶质的质量分数为×100%＝2.0%。答：硫酸溶液中溶质的质量分数为2%。1．（2022·湖南永州·校联考模拟预测）X、Y、Z分别表示水、石灰水、稀盐酸三种物质中的某一种，其近似pH如图7-1-4所示。下列判断错误的是（）A．X是稀盐酸 B．Y是水C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z【答案】D【解析】A、稀盐酸呈酸性，pH<7，故X表示的是稀盐酸；选项正确；B、水呈中性，pH=7，所以Y表示的是水；选项正确；C、石灰水呈碱性，pH>7，故Z表示的是石灰水；选项正确；D、根据以上分析，能够确定X、Y、Z，选项错误；故选D。2．（2022·江苏无锡·二模）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量,在相同条件下,电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比,利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应｡对如图所示实验分析不正确的是（）A．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应B．N点时溶液中的离子数大于P点C．电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子【答案】C【解析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中离子数目不变，但是溶液体积增加，故离子浓度降低，电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低，故M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，不符合题意；B、N点和P点的电导率相同，即离子浓度相同，但是溶液体积：P点＜N点，故N点时溶液中的离子数大于P点，不符合题意；C、在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，故电导率减小是由于溶液中离子浓度逐渐减少，符合题意；D、反应过程中，该溶液始终具有导电性，说明溶液中始终含有带电的粒子，不符合题意。故选C。3．（2022·安徽·模拟预测）如图是氢氧化钾溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该反应的说法错误的是（）A．生成的氯化钾由离子构成 B．反应前后氯离子的数目不变C．反应的实质是OH-与H+结合生成H2O D．反应后溶液中存在的微粒只有K+、Cl【答案】D【解析】A.从图可知发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，正确。B.从图中可知，反应前后氯元素均以氯离子的形式存在，氯离子的数目不变。正确。C.从图中可知，反应前后氢离子和氢氧根离子减少，水分子增加，反应实质是OH-和H+结合生成H2O。正确。D.反应后溶液中存在的微粒有K+、Cl-、H2O。错误。故选D。4．（2022·吉林长春·统考二模）根据如图所示实验过程判断，下列说法错误的是（）A．取液后的滴管不能倒置B．用玻璃棒搅拌使反应更充分C．可用量筒代替烧杯完成该实验D．根据酚酞溶液变色现象，判断该反应是否发生【答案】C【解析】A.取液后的滴管应垂直悬空，不能倒置，故A正确；B.用玻璃棒搅拌可使反应更充分，故B正确；C.量筒只能用来量度液体体积，不能做反应器，故C错误；D.根据酚酞溶液由红色变为无色，可说明溶液中氢氧化钠不存在，可判断该反应发生，故D正确。故选C。5．（2022·河南驻马店·统考三模）学习化学需要进行知识的归纳和总结，如图是以稀硫酸为中心物质绘制的化学反应的思维导图，以下说法正确的是（）A．实现五种反应所用的物质类别一定各不相同B．实现反应②可以选用铜、氧化铜和氢氧化铜C．实现反应③和反应④所用的物质含有同种元素D．实现反应⑤可以通过加入BaCl2溶液发生中和反应实现【答案】C【解析】A、实现五种反应所用的物质类别可能相同，稀硫酸与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，与氢氧化铁反应生成黄色溶液，氢氧化铜、氢氧化铁都属于碱，说法错误；B、在金属活动顺序中铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应，说法错误；C、浅绿色溶液中含有亚铁离子，反应③可以是铁与稀硫酸反应，黄色溶液中含有铁离子，反应④可以是稀硫酸与氢氧化铁反应。实现反应③和反应④所用的物质含有同种元素，说法正确；D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，硫酸属于酸，氯化钡属于盐，不属于碱，该反应不属于中和反应，说法错误。故选C。6.（2022·广西河池·统考二模）下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品【答案】D【解析】A、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，不涉及中和反应，符合题意。故选D。7．（2022·云南·统考模拟预测）一些物质的pH范围如下，其中一定能使无色酚酞溶液变红的是（）A．西红柿（4.0~4.4） B．柠檬（2.2~2.4）C．矿泉水（6.5~7.5） D．肥皂水（9.5~10.5）【答案】D【解析】A、西红柿的pH为4.0~4.4，小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红；错误。B、柠檬的pH为2.2~2.4，小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红；错误。C、矿泉水pH为6.5~7.5，小于7，显酸性，不能使无色酚酞试液变红；错误。D、肥皂水的pH为9.5~10.5，大于7，显碱性，能使无色酚酞试液变红；正确。故选D。8．（2022·河南商丘·统考模拟预测）用稀硫酸和氢氧化钡溶液进行实验并在实验前的溶液中滴加少量酚酞溶液，实验过程中溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．a点所示溶液中只含有一种溶质 B．b点所得溶液几乎不能导电C．c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 D．反应过程中溶液的颜色由无色变为红色【答案】D【解析】A、a点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钡溶液未反应完，因此溶液中的溶质为氢氧化钡，不符合题意；B、b点时溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，溶液中几乎没有可以自由移动的离子，几乎不导电，不符合题意；C、b点时溶液的pH等于7，表示稀硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应，c点到d点的变化过程中表明稀硫酸已过量，此过程未发生反应，不符合题意；D、由图分析可得，反应过程中，溶液由碱性变为酸性，由于溶液中加有酚酞，因此溶液应由红色边为无色，符合题意。故选D。9．（2022·广西河池·统考二模）下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（）A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品【答案】D【解析】A、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量热，不涉及中和反应，符合题意。故选D。10．（2022·辽宁·统考三模）下列关于氢氧化钠和氢氧化钙的描述中，正确的是（）A．均能用于改良酸性土壤 B．均可用于治疗胃酸过多症C．均能使无色酚酞溶液变红 D．都易溶于水，溶解时放出大量热【答案】C【解析】A、氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；B、氢氧化钠和氢氧化钙均具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，不符合题意；C、氢氧化钠和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，符合题意；D、氢氧化钠易溶于水，且氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙微溶于水，不符合题意。故选C。11．（2022·福建·统考模拟预测）为探究中和反应，某同学设计实验装置如图，将稀盐酸滴入氢氧化钠固体，观察到U形管中的红墨水“左低右高”。下列说法错误的是（）A．分液漏斗可以控制反应速率B．反应后滴入酚酞试液，溶液可能呈红色C．红墨水出现“左低右高”，说明该反应放热D．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子【答案】C【解析】A、分液漏斗可以控制滴入液体的量，从而控制反应速率；正确；B、稀盐酸滴入氢氧化钠固体，氢氧化钠可能过量，则溶液仍然显碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色；正确；C、虽然盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，中和反应放热，但是使用了氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水也放热，也能够导致温度升高，都会使红墨水出现“左低右高”；错误；D、酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；正确；故选C。12．（2022·安徽·模拟预测）下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（）A．生石灰用作食品干燥剂B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液C．用小苏打做面点发酵剂D．服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多【答案】D【解析】A.生石灰能与水反应，可用作食品干燥剂，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意；B.用熟石灰（碱）和硫酸铜（盐）制波尔多液，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意；C.小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打属于盐，用小苏打做面点发酵剂，不是利用了中和反应原理，此选项不符合题意；D.胃液中含有盐酸，服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多，是利用中和反应原理，此选项符合题意。故选D。13．（2022·云南玉溪·校考模拟预测）夏天外出游玩难免被蚊虫叮咬，蚊虫分泌出的蚁酸会使叮咬处肿大痛痒，可涂抹以下生活中的哪种物质来减轻此症状（）A．食盐溶液（pH=7） B．食醋（pH≈3.0） C．牛奶（pH≈6.5） D．肥皂水（pH≈10）【答案】D【解析】蚁酸属于有机酸，其pH<7，故若想减轻被叮咬后的痛痒症状，应该使用碱性物质来中和蚁酸，即应该选pH>7的物质，故选D。14．（2022·山东淄博·统考二模）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验。下列实验能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应的是（）A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成 B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解C．加酚酞试液，溶液显红色 D．测定溶液的pH，pH=7【答案】D【解析】A、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，此选项错误；B、氢氧化镁难溶于水，加氢氧化镁固体，固体全部溶解，说明溶液中存在盐酸，说明稀盐酸有剩余，此选项错误；C、加酚酞试液，溶液显红色，说明氢氧化钠溶液有剩余，此选项错误；D、测定溶液的pH，pH=7，说明溶液显中性，说明稀盐酸、氢氧化钠恰好完全反应，此选项正确。故选D。15．（2022·四川宜宾·统考一模）下列实验操作正确的是（） A．稀释浓硫酸 B．测某溶液的pH C．吸取稀盐酸 D．检查装置气密性【答案】D【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确；C、取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故图示操作不正确；D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故图示操作正确。故选D。16．（2022·广东汕头·统考二模）造纸会产生大量含NaOH的废水，需经处理后再排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品进行过滤，后取80g滤液于锥形瓶中，如图甲所示。向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，利用温度传感器和pH传感器测得反应过程中相关量的变化情况如图乙所示。（横坐标表示加入稀盐酸质量）(1)由图乙推测中和反应是________（填“放热”“吸热”）反应。(2)根据图乙，计算80g废水滤液中含NaOH的质量。______（写出计算过程）(3)当滴加稀盐酸至溶液呈中性时，某同学画出溶液pH随加入稀盐酸质量的变化曲线如图丙所示。若改用溶质质量分数为14%的硫酸来处理80g上述废水滤液至中性，在图中画出溶液pH随加入稀硫酸质量的变化曲线，并标注必要的数据_______。(4)某同学另取80g上述废水滤液于锥形瓶中重复上述实验，向锥形瓶中滴加7.3%的稀盐酸的过程中意外发现有气泡产生，则当溶液都呈中性时，最终消耗稀盐酸的质量与上述实验相比______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。【答案】(1)放热；(2)8g；(3)；(4)不变【解析】(1)由图可知，实验过程中溶液温度升高，则说明中和反应是放热反应。(2)解：设80g废水滤液中含NaOH的质量为x。x=8g答：80g废水滤液中含NaOH的质量为8g。(3)设处理80g上述废水滤液至中性需要硫酸的质量为y，则：

解得，y=9.8g，则所需稀硫酸的质量为，则曲线为。(4)氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，虽然变质，但溶液中钠离子数目不变，根据质量守恒，最终生成的氯化钠的质量也不变，而氯化钠中的氯离子全部来自于盐酸中，则最终消耗稀盐酸的质量与上述实验相比不变。17．（2022·海南·校联考三模）为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计了如下实验方案并进行实验。实验步骤实验现象实验结论①将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡溶液呈无色稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液溶液呈无色【分析讨论】你认为设计的实验方案_____________（填“可行”或“不可行”）。说明理由：_____________。【总结提升】通过以上实验分析，对于无明显现象的反应，验证思路可以是：（I）验证生成物是否存在。（Ⅱ）验证____________是否消失。【答案】可行

；滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应；反应物【解析】分析讨论：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色，说明溶液中氢氧化钠消失了，进而说明了氢氧化纳与盐酸发生了化学反应，故设计的实验方案可行；总结提升：对于无明显现象的反应，可以验证生成物是否存在，也可验证反应物是否消失，如该实验中利用无色酚酞试液检验氢氧化钠消失，证明反应发生。18．（2022·内蒙古赤峰·校考二模）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。【提出问题】以氧氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？【设计实验】方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，选行了下列操作。（1）步骤一：取一定量的氧氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到________________现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。【实验反思】（2）乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是___________。（填字母）A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色B．再滴一滴稀盐酸，溶液呈红色C．再滴一滴氧氧化钠溶液，溶液呈红色D．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。【提出质疑】（3）同学们立即表示反对，因为_______________________，大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是____________。（填字母）A．CuSO4溶液

B．稀盐酸C．FeCl3溶液

D．稀硫酸【拓展延伸】还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。【查阅资料】Ⅰ.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。同学们经过讨论设计了下列三个实验：（4）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是______________________________。（5）造成丙中U形管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氧氧化钠固体溶于水放热或者______________________________。【反思总结】（6）在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过两条途径：a、证明反应物减少了；b、证明新物质的生成。请你再写出一个不同于中和反应并且没有明显现象的反应：____________________________。（用化学方程式表示）【答案】溶液恰好由红色变为无色；C

；白色固体也有可能是氢氧化钠；AC##CA；甲、乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色；氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热

（合理即可）【解析】[设计实验]方案一：（1）步骤一：取一定量的氧氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液，酚酞遇碱变红，所以溶液变为红色，步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液显中性，所以直至看到溶液恰好由红色变为无色现象时，认为两者恰好完全反应了；[实验反思]（2）乙同学取适量甲同