【公开课】物质的量+摩尔质量+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章

海水中的重要元素——钠和氯第三节

物质的量

课时1物质的量摩尔质量课堂导入初中时我们学过化学方程式的意义，对于下面这个方程式，可以有哪些意义呢？化学方程式一般同时具有宏观和微观两种意义，宏观意义上反应物会按照一定的质量关系进行反应，微观意义上是反应物的微观粒子按照一定数目反应。如果需要对化学反应进行定量研究时，宏观和微观之间能否直接联系起来呢？比如一杯180g的水，其中会含有多少水分子呢？课堂导入联系生活实际，如果让你估测一袋大米大概有多少粒，你会选择如何操作？解决方案：先称取一定数目(如500粒)大米的质量，然后再称量大米总质量。大米数量(N)=(大米的总质量

÷

500粒大米的质量)×500水分子数量(N)=(水的总质量(180g)÷

一定数目水分子的质量)×一定数目问题：(1)一定数目如何规定？(2)一定数目水分子的质量是多少？课堂学习物质的量物理量名称符号单位单位名称时间ts秒长度Lm米质量mkg千克电流IA安培热力学温度Tk开尔文物质的量nmol摩尔发光强度Icd坎德拉在国际单位制中，将单位分成三类：基本单位、导出单位和辅助单位。课堂学习物质的量定义：表示一定数目粒子的集合体。符号：用n表示。单位：摩尔，简称摩，符号为mol。注意事项：(1)：物质的量是一个专有名词，由固定字数组成，不可增减，不可更改；(2)：物质的量衡量的是微观粒子，例如分子、原子、离子、中子、质子、电子、原子团，且粒子必须十分明确；(3)：“物质的量”是计量微观粒子数目的物理量，“摩尔”是单位。课堂巩固正误判断1.物质的量可以理解为物质的数量。4.物质的量数值只能是整数，不能是小数。2.摩尔是国际单位制的基本物理量之一。3.1molH、1molH2和1mol氢的含义相同。××××课堂学习阿伏伽德罗常数例如：1molCO2所含的分子数为6.02×1023定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号：用NA表示。数值：国际上规定1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，与0.012kg12C的原子数目相等。判断：1molCO2和H2的混合气体所含的分子数约为6.02×1023正确，1mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，这里的粒子集合体可以是纯净物，也可以是混合物。一个12C原子的质量为1.993×10-26kg课堂学习1molH2O含有水分子数约为6.02×1023，0.5molH2O含有水分子数约为_____________。3.01×1023粒子数(N)=物质的量(n)×阿伏伽德罗常数(NA)物质的量(n)=粒子数(N)÷

阿伏伽德罗常数(NA)NA≈6.02×1023

mol-1粒子数(N)、物质的量(n)、阿伏伽德罗常数(NA)之间的关系0.5molCO2中，含有______molC；含有_________molO；含有二氧化碳分子数约为________________；碳原子数为_____________;氧原子数为________________。1molNa2CO3中约含有_____molNa+、______molCO32-离子，共含有离子的个数为__________________。0.1molNH4+中有

mol电子，有

mol质子。课堂巩固3.01×10230.51.03.01×10236.02×10231.02.01.806×10241.01.1注意事项：(1)注意整体与部分的关系，例如一个CO2分子含有两个O原子；(2)科学计数法应当正确表示，0.602×1023与60.2×1023都是错误表示；(3)在没有明确阿伏伽德罗常数可以用NA表示时，应该将数值代入计算答案。课堂学习这个公式是否可以解决一杯180g的水中有多少水分子？如果不能的话，我们还需要知道什么数据？1mol(6.02×1023个)水分子所具有的质量我们已经学习了一个计算物质的量的公式摩尔质量课堂学习摩尔质量补充完成下列表格，根据表格中数据，你能得到什么结论？粒子符号物质的量（mol）所含微粒数（N）每个微粒的质量（g）质量（g）相对原子或相对分子质量12C16.02×10231.993×10-231212O16.02×10232.657×10-231616Fe16.02×10239.302×10-235656Cu16.02×10231.059×10-226464H2O16.02×10232.990×10-231818粒子符号物质的量（mol）所含微粒数（N）每个微粒的质量（g）质量（g）相对原子或相对分子质量12C16.02×10231.993×10-23O16.02×10232.657×10-23Fe16.02×10239.302×10-23Cu16.02×10231.059×10-22H2O16.02×10232.990×10-23课堂学习摩尔质量定义：单位物质的量(1mol)的物质所具有的质量。数值：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时,其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。单位：g/mol

或者kg/mol。符号：用“M”表示，例如“M(CO)”。对于指定的物质来说，其摩尔质量是一个定值，但其质量不是定值，物质的量不同，质量也会不同。摩尔质量和相对原子(分子)质量之间可以划等号吗，两者有何区别？两者含义不同，单位也不同，例如Mg的相对质量是24，摩尔质量是24g/mol。课堂巩固Na的摩尔质量是__________。

KCl的摩尔质量是__________。CH4的摩尔质量是__________，0.5molCH4的质量是__________。CO32-的摩尔质量是__________，2molCO32-的质量是__________。23g/mol74.5g/mol16g/mol60g/mol8g120g你能总结出来物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系吗？课堂学习物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系质量(m)=物质的量(n)×摩尔质量(M)物质的量(n)=质量(m)

÷摩尔质量(M)26.5gNa2CO3的物质的量是多少？【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为106g/mol。n(Na2CO3)=m(Na2CO3)÷M(Na2CO3)

n(Na2CO3)=26.5g

÷106g/mol=0.25mol答：26.5gNa2CO3的物质的量是0.25mol。课堂学习质量(m)和粒子数(N)之间的关系我们已经学习了两个有关物质的量的公式一杯180g的水中有多少水分子？【解】利用物质的量作为桥梁，进行质量和粒子数之间的换算n(H2O)=m(H2O)÷M(H2O)=180g

÷18g/mol=10mol

答：一杯180g的水中有6.02×1024水分子N(H2O)=n(H2O)×NA=10mol×6.02×1023mol-1

=6.02×1024

课堂学习以物质的量为核心的计算宏观质量(m)微观粒子数(N)物质的量(n)×微观粒子数(NA)÷微观粒子数(NA)×摩尔质量(M)÷摩尔质量(M)物质的量是沟通宏观和微观的桥梁课堂巩固质量相同的O2和O3，其物质的量之比为_________,其分子数之比为_________，原子数之比为__________。阿伏伽德罗常数的值可以用NA代替，0.5molCO和N2的混合气体中含有原子数为_______，含有质子数为_______。3:23:21:1