2022学年广东省中山纪念中学高考化学四模试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然

资源。下列垃圾投放有错误的是

A废旧报纸、饮料B剩饭菜、瓜皮C过期药品、化妆D一次性餐具、卫

瓶、电池等果壳、枯草落叶等品、油漆等生纸、灰土等

A.AB.BC.CD.D

2、下列变化不涉及氧化还原反应的是

A.明研净水B.钢铁生锈C.海水提漠D.工业固氮

3、既含离子键又含共价键的物质是

A.H2B.MgChc.H2OD.KOH

4、下列指定反应的离子方程式正确的是

2++

A.NH4HCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合：Ca+NH4+HCO3+2OH=CaCO31+H2O+NH3H2O

B.NaClO溶液与HI溶液反应：2CKT+2H2O+2r=L+Cl2T+4OH-

+2+J+

C.磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：FejO4+8H=Fe+2Fe+4H2O

D.明帆溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S(V-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+A13++2SO42-=2BaSO4，+Al(OHH

5、11.9g金属锡跟lOOmLl2moi・LTHNO3共热一段时间.完全反应后测定溶液中c(H+)为8moi・L%溶液体积仍为

100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是(Sn的相对原子质量为119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

6、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

B.乙的二氯代物共有7种(不考虑立体异构)

C.丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D.甲、乙、丙均能使酸性高镒酸钾溶液褪色

7、对于下列实验事实的解释，不合理的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO』固体;加H2sCh不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCL固体

电解CuCb溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H50H

A.AB.BC.CD.D

8、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述

正确的是()

铅蓄电池电解池

A.X电极质量减轻，Y电极质量增加

B.电解池阳极上被氧化的还原剂有A1和H2O

C.电解池的总反应为2A1+6H2。典2A1(OH)3+3H2T

D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有ImolHz生成

9、山梨酸(CH3-CH=CH-CH=CH-C00H)是一种高效安全的防腐保鲜剂，有关山梨酸的说法正确的是

A.属于二烯燃B.和B。加成，可能生成4种物质

C.lmol可以和3m01为反应D.和CHjH/OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol

10、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.CL和水:Cl2+H20=2H++Cr水1(F

S++

B.明研溶于水产生Al(OH)3胶体：A1+3H2O=Al(OH)3|+3H

+

C.Na202溶于水产生02：Na2O2+H2O=2Na+20H~+021

2+-

D.Ca(HCO3”溶液与少量NaOH溶液反应：HC03-+Ca+OH=CaC031+H20

11、通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说

法中正确的是()

A.CCh经催化分解为C、CO,O2的反应为放热反应

B.除去Na2cCh固体中少量NaHCCh可用热分解的方法

C.过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D.由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%

12、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验

目的的是()

A.灼烧海带:

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:

13、测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,则下列对实验过程的相关判断合理的为（）

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品

C.未将热的用堪放在干燥器中冷却D.在实验结束时没有进行恒重操作

14、分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）

A.分子中含有4种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.可使浪的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色

D.Imol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

15、设NA为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（）

A.18gH2。含有IONA个质子

B.Imol苯含有3NA个碳碳双键

C.标准状况下，22.4L氨水含有NA个N%分子

D.常温下，112g铁片投入足量浓H2s04中生成3NA个SO2分子

16、LiBH』是有机合成的重要还原剂，也是一种供氢剂，它遇水剧烈反应产生氢气，实验室贮存硼氢化锂的容器应贴

标签是

17、X、Y、Z是三种原子序数依次递增的前10号元素，X的某种同位素不含中子，Y形成的单质在空气中体积分数

最大，三种元素原子的最外层电子数之和为12,其对应的单质及化合物转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A.原子半径：X<Z<Y,简单气态氢化物稳定性：YVZ

B.A、C均为10电子分子，A的沸点低于C的沸点

C.同温同压时，B与D体积比Wl：1的尾气，可以用NaOH溶液完全处理

D.E和F均属于离子化合物，二者组成中阴、阳离子数目之比均为1：1

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImoKh充分反应，所得物质中的氧原子数为4NA

C.30g乙酸和甲醛(HCHO)的混合物完全燃烧，消耗02的分子数目为NA

D.ILO.lmol/L的CH3coONH4溶液中，CH3COOH和CH3cOCT的微粒数之和为O.INA

19、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2so4,这些H2sO4可用2()mL0.5mol/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为()

A.18%B.46%C.53%D.36%

20、25℃时，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。已知25℃时：

①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2。⑴A//=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2。。)AH=-57.3kJ/moL请根据信息判断，下

列说法中不正确的是

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C.当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),则c一定小于0.1

21、下列说法错误的是()

A.以乙醇、空气为原料可制取乙酸

B.甲苯分子中最多13个原子共平面

C.淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物

D.分子式为C5H12O的醇共有8种结构

22、根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是

O20UIWH(lHX»

atu/v

A.氯化钾B.硝酸钠

C.氯化钠D.硝酸钾

二、非选择题(共84分)

23、(14分)有机物G是一种医药中间体。其合成路线如下:

(DB中含氧官能团名称为和

(2)B-C反应类型为o

(3)D的分子式为CioHuOCL写出D的结构简式：

(4)写出满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式:

①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应;

②分子中有4种不同化学环境的氢。

⑸请以和)—MgBr为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线

流程图示例见本题题干).

24、(12分)氯口比格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为

原料合成该药物的路线如图:

CH.OH

(DA的化学名称是C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为一。

(2)A分子中最少有—原子共面。

(3)C生成D的反应类型为一。

(4)A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为一。

(5)物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有一种。

①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2：2：2：1的结构简式为一。

(6)已知：

OHOH

OI八

IIHCNR_C_R\写出以苯甲醇为有机原料制备化合物C^-3HCOOH的合成路线(无机试剂任选)-O

R—C—R'IIJ)

CNX/

NH

25、(12分)苯胺(j2)是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

NH,NH3cl

己知：①[3与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。

NH,

+3Sn++132SHnCCIl4-+*4H22O小

③有关物质的部分物理性质见下表5：

物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度/gcm"3

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙酸1.02

硝基苯1235.7210.9难溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制备苯胺

图1所示装置中加入2()mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

(1)滴加适量NaOH溶液的目的是写出主要反应的离子方程式

II.纯化苯胺

i.取出图1所示装置中的三颈烧瓶，改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气。用“水蒸气蒸馆”的方法把B中苯

胺逐渐吹出，在烧瓶C中收集到苯胺与水的混合物；分离混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化钠固体至饱和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固体干燥，蒸像后得到苯胺1.86g。

(2)装置A中玻璃管的作用是一。

(3)在苯胺吹出完毕后，应进行的操作是先再

(4)该实验中苯胺的产率为一(保留三位有效数字)。

(5)欲在不加热条件下除去苯胺中少量的硝基苯杂质，简述实验方案—.

26、(10分)澳化钙晶体(CaBrz・2HQ)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备澳化钙晶体

的工艺流程如下：

-~►CaBr：•2Hq

(1)实验室模拟海水提澳的过程中，用苯萃取溶液中的澳，分离澳的苯溶液与水层的操作是(装置如下图)：使玻璃塞上

的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,

(2)“合成”的化学方程式为o“合成”温度控制在70℃以下，其原因是o投料时控

制n(Bn)：n(NH3)=1：0.8,其目的是。

(3)“滤渣”的主要成分为(填化学式)。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量Br(T、BrOJ,请补充从“滤液”中提取CaB。•2坨0的实验操作：加热驱除多

余的氨，o［实验中须使用的试剂有：氢溟酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏

斗，真空干燥箱］

27、(12分)丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘

油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：

上层液体竿上_内烯根

丙茹使网野曳混合溶海坦乌簪

"△②⑤

「下层液体一^一丙希醉

已知：

02CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa

②2cH2=CHOONa+H2sCh—2CH2=CHCOOH+Na2sO4

③有关物质的相关性质如表：

四氯化

物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸

碳

沸点/C539714177

熔点/C-87-12913-22.8

密度/g•mL-30.840.851.021.58

难溶于

溶解性(常温)易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂

水

（1）操作①需要连续加热30min,所用装置如图所示。仪器L名称是

（2）操作②使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是_»

（3）操作④包括一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。

（4）操作⑤中，加热蒸储“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要得到丙烯醇应收集—（填温度）

的福分。图中有一处明显错误，应改为.

（5）测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中,烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B中读数为bmL,

当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调平B、C液面，量气管B的读数为cmL。已知室温下气体摩尔体积为VL•mo『。

调平B、C液面的操作是一；实验测得丙烯醇的摩尔质量为—g•mo「（用代数式表示）。如果读数时C管液面高

于B管，测得结果将一（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

28、（14分）氯氧化铜［xCuOyCuCkrzHzO］在农业上用作杀菌剂。工业上用铜矿粉（主要含Cu^OH）2co3、Fe3（h等）

为原料制取氯氧化铜的流程如下:

铜矿粉氯氧化铜

（1）“调节pH”并生成Fe（OHb时反应的离子方程式为

⑵调节pH,要使常温溶液中c(Cu2+)》0.022moI・L“，而c(Fe3+)WlXHF6moi.小，则应调节pH的范围为。{己

知Rp[Cu(OH)2=2.2Xl(F如],Ksp[Fe(OH)3=1义10-36]}

⑶为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：

步骤I：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2OO4溶液作指示剂,

用O.lOOOmol-L_1AgNCh标准溶液滴定溶液中的Cl~,滴定至终点时消耗AgNCh标准溶液20.00mL；

步骤U：称取0.4470g氯氧化铜，放入锥形瓶，加入一定量硫酸使固体完全溶解。向溶液中加入过量的KI固体，充分

反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol-L-iNa2s2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2s2O3标准溶液

20.00mL。

已知步骤n中所发生的反应如下：

2Cu2++4r=2CuI1+l22Na2s2O3+12=2NaI+Na2s4。6

①已知Ag2Cr(h为砖红色沉淀，步骤I滴定终点时的实验现象是o

②通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)。

29、(10分)对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷

临氧耦合CO2重整反应有：

反应(i)：2cH“g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)AH=-71.4kJ«mol,

反应(ii)：CH4(g)+CO2(g)=^2CO(g)+2H2(g)AH=+247.0kJ»mor,

(1)写出表示CO燃烧热的热化学方程式：o

(2)在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：CH4(g)

+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)(不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如下表所示：

起始物质的量

(n)/molCO2的

容器

平衡转化率

CH4CO2coH2

I0.10.10050%

II0.10.10.20.2/

①下列能说明反应达到平衡状态是»

A.ViE(CH4)=2Vj£(CO)

22

B.容器内各物质的浓度满足C(CH4)C(CO2)=C(CO)C(H2)

C.容器内混合气体的总压强不再变化

D.容器内混合气体密度保持不变

②若容器I内反应从开始到平衡所用的时间为tmin,则tmin内该反应的平均反应速率为：v(H»=(用含t

的表达式表示）。

③达到平衡时，容器I、n内CO的物质的量的关系满足：2n（CO）ime。）"（填或“V”）

（3）将CH4（g）和O2（g）以物质的量比为4:3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生上述反应（i）：2CH4（g）+

O2（g）02CO（g）+4H2（g）,相同时间段内测得CO的体积分数［w（CO）|与温度（T）的关系如图如示。

①T2c时，CO体积分数最大的原因是

②若T2°C时，容器内起始压强为Po,平衡时CO的体积分数为20%,则反应的平衡常数KP=（用平衡分压强

代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数）。

NaCKh一四甘醇二甲醛

（4）2016年我国科研人员根据反应Na+CCh-Na2cCh+C（未配平）研制出一种室温“可呼吸"Na-CCh电池。放电

2

时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。其放电时的工作原理如图所示，已知吸收的全部CO2中，有1转化为Na2c

固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面，写出放电时正极的电极反应式：o

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

A.电池属于有害垃圾，A项错误；

B.剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；

C.过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；

D.一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确;

答案选A。

2、A

【答案解析】

A.明研净水与铝离子水解生成胶体有关，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A选；

B.Fe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；

C.Br元素的化合价升高，还需要氧化剂，为氧化还原反应，故C不选；

D.工业固氮过程中，N元素的化合价发生改变，为氧化还原反应，故D不选；

故选A.

3、D

【答案解析】

氢气中含有H-H键，只含共价键，故A错误；MgCL由镁离子、氯离子构成，只含离子键，故B错误；H2O中含有H-0

键，只含共价键，故C错误；KOH由钾离子、氢氧根离子构成，氢氧根离子中含有H-0键，所以KOH既含离子键又

含共价键，故D正确。

4,A

【答案解析】

A.反应符合事实，遵循离子方程式书写的物质拆分原则，A正确；

B.酸性环境不能大量存在OH、不符合反应事实，B错误；

C.硝酸具有强氧化性，会将酸溶解后产生的Fe2+氧化产生Fe-"，不符合反应事实，C错误；

D.明矶溶液中滴入Ba(OH”溶液使SOd2-恰好完全沉淀时，AF+与Off的物质的量的比是1：4,二者反应产生AlO*

反应的离子方程式为：2Ba2++4OH，+A13++2SO42-=2BaSO“+AlC)2-+2H2O,不符合反应事实，D错误；

故合理选项是A。

5、C

【答案解析】

n(Sn)=11.9g4-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

8molL1,说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L+22.4L/mol=0.4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3)=(1.2mol-0.4mol)+0.1L=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：Co

6、D

【答案解析】

A.根据结构简式判断；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上；

C.苯为平面形结构，结合三点确定一个平面分析；

D.乙与高锌酸钾不反应。

【题目详解】

A.由结构简式可知甲、乙的化学式均为C8Ha故A正确；

B.乙的二氯代物中两个氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C上，用定一移一法分析，依次把氯原子定

于-CH2或-CH一原子上，共有7种，故B正确；

C.苯为平面形结构，碳碳单键可以旋转，结合三点确定一个平面，可知所有的碳原子可能共平面，故C正确；

D.乙为饱和点，与酸性高镒酸钾溶液不反应，故D错误。

故选D。

7、B

【答案解析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2OF^Mg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSCh；氯化镁溶液：MgC12+2H2O^^Mg(OH)2+2HCl,加热促进水解，HC1易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH”或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生Cu2++2e-=Cu,说明CM+得电子能力大于H卡,电

解NaCI溶液，阴极上发生2H++2e-=H2f,说明H卡得电子能力强于Na+,得电子能力强弱是Ci?+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解

释合理，故C说法正确；

D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH<H2O,解释合理，故D说法正确。

答案选B。

8、B

【答案解析】

据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e=2AP+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离

子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e=3H2t+6OH,铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负

极上发生的反应是Pb+SO4"2e=PbSO4,Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SC>43+2e=PbSO4+2H2O,

串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。

【题目详解】

A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；

B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Ap+,在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OIT是水电

离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有AI和H2O,B正确；

C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2AU+,阴极铁电极电极反应为6H2O+6e=3H2f+6OH;总反应为

2AI+6H2。型2Al(OH)K胶体)+3%3在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2。型2H23C

错误；

103.5g

D.n(Pb)=।=0.5moLPb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5moL则反应转移电子的物质的量是

207g/mol

0.5molx2=lmol,根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生出的物质的量是0.5moLD错误；

故合理选项是B。

【答案点睛】

本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气

是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。

9、B

【答案解析】A.分子中还含有竣基，不属于二烯烧，A错误；B.含有2个碳碳双键，和Bn加成可以是1,2一加成或

1,4一加成或全部加成，可能生成4种物质，B正确；C.含有2个碳碳双键，Imol可以和2moi上反应，C错误；D.酯

化反应中醇提供羟基上的氢原子，和CHsHjOH反应生成的水是普通水分子，生成水的摩尔质量为18g/mol,D错误，答

案选B。

10、D

【答案解析】

+

A.氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，正确的离子方程式为：C12+HIO?SH+C1+HC1O,故A错误；

B.明矶溶于水产生A1(OH)3胶体，不能使用沉淀符号，且应该用可逆号，正确的离子方程式为：

J++

A1+3H2O^A1(OH)3+3H,故B错误；

C.Na2(h溶于水生成氢氧化钠和正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，故C错误；

D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为：

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO31+H2O,故D正确；

答案选D。

11、B

【答案解析】

A、该反应应为吸热反应，A错误；

B、碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此除去Na2c03固体中少量NaHCCh可用热分解的方法，B正

确；

C、过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳

定的无色物质，原理不相同，C错误；

D、由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%,D错误；

答案选B。

12、B

【答案解析】

A.灼烧需在培埸中进行，不能选烧杯，A项错误；

B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B项正确；

C.制备CL,并将r氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，C项错误；

D.Na2s2O3为强碱弱酸盐，因S2O32-的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2。3应该放在碱式滴定管中，而不是酸

式滴定管，D项错误；

答案选B。

【答案点睛】

本题的易错点是D项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如

高镒酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液

的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。

13、B

【答案解析】

测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%,即测定的结晶水含量偏高。

【题目详解】

A.所用晶体中有受热不挥发的杂质，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，导致测定的水的质量偏小，测定的结晶水含

量偏低，故A不选；

B.用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品，会导致测定的硫酸铜的质量偏小，导致水的质量测定结果偏大，测定的结晶水

含量偏高，故B选；

C.未将热的生堪放在干燥器中冷却，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故c不选；

D.在实验结束时没有进行恒重操作，会导致测定的硫酸铜的质量偏大，使测定的水的质量偏小，测定的结晶水含量

偏低，故D不选；

故选：B„

14、D

【答案解析】

A.分子中含有竣基、羟基、碳碳双键、酸键4种官能团，故A正确；

B.竣基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确；

C.含有碳碳双键可使溟的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高镒酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确；

D.lmol分枝酸2moi竣基，因此最多可与2moiNaOH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

【答案点睛】

和钠反应的基团主要是竣基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是较基，和碳酸钠反应的基团是竣基和酚羟基，和碳酸

氢钠反应的基团是叛基。

15、A

【答案解析】

18g

A、18g水的物质的量为”=,o,而一个水分子中含10个质子，故Imol水中含IONA个质子，故A正确；

18g/mol

B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；

C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；

112g

D、D2g铁的物质的量〃=U，，=2mol,如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3moi二氧化硫，而常温下铁在

56g/mol

浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3M*个，故D错误。

故选：Ao

【答案点睛】

常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会

发生相应的变化。

16、D

【答案解析】

A、氧化剂标识，LiBBL,是有机合成的重要还原剂，故A错误；B、爆炸品标识，LiBH’是一种供氢剂，属于易燃物品,

故B错误；C、腐蚀品标识，与LiBH,是一种供氢剂不符，故C错误；D、易燃物品标识，LiBH』是有机合成的重要还

原剂，也是一种供氢剂，属于易燃物品标识，故D正确；故选D。

17、D

【答案解析】

由题意可知X为氢元素，Y为氮元素，Z为氧元素。则转化关系中的X2为H2,丫2为N2,Z2为。2,A为NH3,B为

NO,C为H2O,D为NCh,E为HNO3,F为NH4NO3。原子半径：HCOVN,简单气态氢化物稳定性：NH3VH2。,

A正确；NH3和H2O均为10电子分子，常温下NH3为气态，出。为液态，沸点：NHJ<H2O,B正确；根据2NCh+

2OH-=NO；+NOj+H2O,NO+NO2+2OH-^=2NO；+H2O,所以，NO与NCh体积比：1的尾气，可以

用NaOH溶液完全处理，C正确；HNCh属于共价化合物，不含阴、阳离子，NH4NO3属于离子化合物，阴、阳离子

数目之比为1：1,D错误。

18、A

【答案解析】

A项、50mLimol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸

的物质的量为0.05mol,则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375mol,故A错误；

B项、2moiNO与ImolCh所含O原子的物质的量为4mol,由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物

质中的氧原子数为4N,、，故B正确；

C项、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式相同，均为CH2O,30gCHQ的物质的量为Imol,ImolCHzO完全燃烧消耗O2的物

质的量为ImoL故C正确；

D项、ILO.lmol/L的CH3coONH4的物质的量为O.lmoL由物料守恒可知溶液中CH3COOH和CHsCOCT的物质的

量为O.lmol,故D正确。

故选A.

【答案点睛】

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。

19、D

【答案解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2sO4〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

0.16g

则3(S)=77苛xlO0%=36%,答案选Do

0.44g

20、D

【答案解析】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；

B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；

C.当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；

D.微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。

【题目详解】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)

逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于

HF的浓度未知，所以滴入lOmLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生

NaF,因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；

B.①HF(aq)+OJT(aq)=F-(aq)+H2O(l)△〃=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O⑴△〃=-57.3kJ/mol,

将①-②得HF(aq)三二P(aq)+H+(aq)A//=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol,则HF电离过程放出热量，升高

温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；

C.向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒

得c(Na+)=c(P),C正确；

D.若cK).l时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且“(NaOH)>〃(NaF),微粒的物质的量浓度存在关

系：c(Na+)>c(OH-)>c(P)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B,大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来

判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。

21、C

【答案解析】

A.醇羟基可以发生氧化反应生成较基，可以用乙醇、空气为原料制取乙酸，故A正确；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，故B正确；

C.油脂不属于高分子化合物，故C错误；

D.C5H12的同分异构体有CH3cH2cH2cH2cH3、CH3cH2cH(CWb、C(CH3)4,其中CH3cH2cH2cH2cH3有3种H原

子，CH3cH2cH(CH3)2有4种H原子，C(C/)4只有1种H原子，故羟基(一OH)取代1个H得到的醇有3+4+l=8种,

故D正确；

故答案为Co

【答案点睛】

CsHnO的醇可以看做羟基上连接一个戊基，戊基有8种，所以分子式为CsHnO的醇共有8种结构；常见的煌基个数:

丙基2种；丁基4种；戊基8种。

22、C

【答案解析】

在80℃时，氯化钠的溶解度为39克，氯化钾的溶解度为51克，硝酸钾的溶解度为170克，硝酸钠的溶解度为150克;

复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀生成或有气体生成或有水生成，所谓沉淀就是生成的物质的溶解度小，就会

有沉淀生成，所以加热蒸发溶液的温度在80℃时开始析出的晶体是氯化钠.反应的化学方程式为

NaNCh+KCI=NaCll+KNO3,故选C,

二、非选择题(共84分)

23、炭基竣基还原反应|

《》CH.CH:CH.CCl

【答案解析】

A与在AlCb作用下发生取代反应生成C^-COCH：CH：C(X)H与HC1在催化剂作用下发生

加氢还原反应生成C^_CH£H£H£OOH^FCHCCOOH与SOCL发生取代反应生成D,D在AlCb作用下发

()

生取代反应生成根据逆分析法可知，D为|据此分析作答。

O{J>(H,CH.CH,C-Cl

【题目详解】

(1)B为其中含氧官能团名称为埃基和竣基;

(2)B-C的过程中，谈基转化为亚甲基，属于还原反应；

(3)与SOC12发生取代反应生成D,D的分子式为GoHuOCL可知D为:

^2^-CII2CIIJCH2CCX)H

()

<yjCH2cHzcH?CCl,

16X2+2-16

(4)F的分子式为Ci6Hl60,其不饱和度=——2——=9,①分子中含有1个苯环，能发生银镜反应，则说明分子内含

醛基；②分子中有4种不同化学环境的氢，则分子为对称结构，满足上述条件的同分异构体为:

CHOCHO

（5）根据上述合成路线，若以请以0、人和＞MgBr为原料制备，可以先将苯在AlCh作

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