广州市2021届高考模拟考试（化学试题）

广州市2021届普通高中毕业班综合测试（二）

化学

本试卷共10页，21小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置匕并在化学答题卡相应

位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案

信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试

卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指

定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案：不

准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Cu64Zn65

Sb122

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.三星堆遗址被誉为20世纪人类最伟大的考古发现之一。下列叙述错误的是

选项出土文物叙述

A绝美的黄金面具自然界中存在游离态的金

B高大的青铜神像青铜比纯铜熔点高、硬度大

C精美的陶器陶器由黏土经高温烧结而成

D古蜀国的丝绸遗痕丝绸的主要成分是蛋白质

2.“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的'He可用于核

聚变，下列说法正确的是.

A.3He和,He核外电子数相等

B.'）He和"He是同种核素

C.%e和,He中子数相等

D.由组成的单质为3班2

3.氮是生命活动不可缺少的重要元素。下列叙述错误的是

A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂

B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO?

C.氨气是工业合成氨的原料之一

D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物

4.维生素A1(OH)是维持人体正常代谢所必需的维生素，下列

关于该化合物的叙述错误的是

A.分子中含有20个碳原子

B.能使酸性重铭酸钾溶液变色

C.能够发生加成反应

D.能够发生水解反应

5.以混有Si。2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如下:

盐酸氨水

原料固体X一煨烧一氧化镁

浸出渣母液

下列说法错误的是

A.酸浸的离子方程式为CO：、2H'=CO21+H,0

B.浸出渣的成分是Si。？

C.母液的主要溶质是NH4CI

D.固体X是Mg(OH)2

6.下列实验能达到目的的是

A.用淀粉-KI试纸鉴别碘水和FeCb溶液

B.用湿润的pH试纸测定CH3coONa溶液的pH

C.用Ba(OH)2溶液鉴别NH£1、(NH4)2SO4和K2s0,

D,用蒸储法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80TC)

7.某金属-空气电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.金属M作电池负极，放电时发生氧化反应

B.放电时，空气中的氧气得到电子

C.电池总反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)?

D.放电时，外电路电子由碳材料电极流向金属M电极

8.NaNOz是一种常用的食品防腐剂。已知&(HNO2)=7.1Xl(r。下列叙述正确的是

A.HNO2溶液的PH随温度升高而增大

H

B.0.01mol-LHNO2溶液的pH=2

C.0.01mol-L'NaNO2溶液中cfNa")=c(NO2^)+c(HNO2)

D.0.01mol-L'NaNO2溶液中c(Na>>c(OH)>c(NO2)>c(H')

9.将SO2通入不同溶液中探究SO?的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是

选项溶液预测的现象分析

AFeCl,溶液溶液由棕黄色变浅绿色so2有还原性

B品红溶液溶液红色褪去SO2有漂白性

C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去so2有氧化性

DNaSiO溶液产生白色胶状沉淀

23H2s。3酸性比H2SIO_,强

10.一种矿石(ZXNNW的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期兀素，

Z单质燃烧发出耀眼的白光，X原子L层比K层多一个电子，W?Y分子中含有10个电子。

下列说法正确的是

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.常温常压下单质沸点：W>Y>X

C.Z与Y可形成共价化合物ZY

D.X的最高价氧化物的水化物是弱酸

11.用下图装置制取气体(图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可加热；a、b、c、d

表示相应仪器中加入的试剂)。利用下列方案可得到干燥、纯净气体的是

选项制备气体abcd

A3浓盐酸MnO2NaOH溶液碱石灰

B浓氨水CaO固体NaOH

NH3H2O

CNO稀硝酸

CuH2OP2O5

D

H2稀硝酸ZnNaOH溶液无水CaCl,

12.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A.Na2。？与水反应，生成0.1molC)2转移的电子数为01乂

B.32gSg(分子结构：*歌))中的共价键数目为M

C.ILO.lmolL'H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2乂

D.标准状况下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为8NA

13.卜列叙述I和11均正确且有因果关系的是

选项叙述I叙述II

A石墨能导电且化学性质不活泼外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极

B氢氟酸是挥发性弱酸氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿

C铁的金属性比铜强FeCl：溶液可用于铜质印刷电路板的制作

DA1(OH)3难溶于水A1(OH)3可用于治疗胃酸过多

14.中国努力争取2060年前实现碳中和。利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO?,反应过

程如图所示。下列说法错误的是

CO2含量小

高的空气

高温

环节a匚〉CC>2(储存利用)

反应炉

A.捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收CO2

B.环节a中物质分离的基本操作是蒸发结晶

C.反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质

D.可用Na2c。3溶液代替NaOH溶液捕捉CO2

15.将氯化氢转化为氯气是科学研究的热点。科学家设计了一种电解氯化氢回收氯气的方案,

原理如图所示。下列叙述错误的是

电源

A.阴极的电极反应式为Fe3+e-=Fe2t

B.工作时，溶液中H，向b极移动

C.若消耗8g氧气，电路中转移Imol电子

D.总反应为4HC1+O2里=2C12+2H2O

16.室温下，改变0.10mo卜邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液的pH,溶液中H?A、HA、N

的物质的量分数3(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是

c(X)

已知3(X)=-,

2-]

C(H2A)+C(HA-)+C(A)

1

A.lg[X2(H2A)]=-5.4

B.pH=4H5时,2f5(H,A)+^(HA)=1

+2

C.KHA溶液中：c(K)>c(HA3>c(H2A)>c(A^

D.pH=7时，c(A2')>c(HA)>c(PT)=c(OH)

二、非选择题：共56分。第17〜19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题,

考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17.（14分）

实验室以K^MnO,为原料，用两种方法制备高锌酸钾。已知：KzMnO”在浓强碱溶液中

可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：

2

3MnO4+2H2。=2MnO4+MnO2l+4OH

（DCO2法。实验装置如下图。

CO2

K2MnO4

强碱性溶液磁力搅拌器

O

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此

可知»

②停止通入CC）2,过滤除去________（填化学式，下同），将滤液蒸发浓缩、冷却结晶,

抽滤得到KMnO&粗品。若C02通入过多，产品中可能混有的杂质是。

（2）电解法。实验装置如下图。

----------N，-----------

广|镶片铁名才

——----------------~-»—--~“**1---------------

二5^］孝:K2MnO4

二三强碱性溶液二

①阳极的电极反应式为,阴极产生的气体为（填化学式）。

②与CO2法相比，电解法的主要优点是（写一条）。

（3）高镒酸钾可用于测定软镒矿中MnO?的含量，实验过程如下：

称取mg样品于锥形瓶中，力口入-mLsmoILTNazCQ,溶液，加稀H2s0,酸化，充分

反应后，用c2moiKMnOq标准溶液滴定过量的Na2c2。4,消耗KMnO4溶液匕mL»

①滴定终点时溶液的颜色变化是。

②软锈矿中MnO2的质量分数表达式为。

18.(14分)

锂、钺等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主

要含BeO、Li2O.CaF2及少量CaCOj、SiO2,FeO、Fe2OvA12O3)中提取镀的工艺如下：

苯甲油酸钠

H2sO4H2O2Na2sO4酸钠萃取剂CI7H33coONa

萤石矿-*T瘴出1—3除铁|一~.楚铝口至取上水相镀上油酸被一BeO

浸出渣黄钠铁砒渣苯甲有机相滤液

NaFe3(SO4)2(OH)6酸铝(提取锂〉

已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。

回答下列问题：

(1)被的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式。

(2)“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是»

(3)“浸出渣”的主要成分是。

2++3+

(4)“除铁”中发生反应的离子方程式：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O.。

(5)“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率(填“越高”、“越低”或“不变”)。

利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，

____________________O

(6)由油酸被制备BeO的方法是o

19.(14分)

C02加氢制CH3OH是CO2资源化利用的重要途径，该过程存在如下两个反应:

反应ICO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+h2O(g)AH,

反应IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△“2

回答F列问题：

(1)根据图(a),AA]=_______kJ-mor1,A//,=kJmol'o

60

50

®CO(g)4-H2O(g)+2H2(g)

&—................................-

%40

、»

k

41.2kJ・mol"30

冒

1

90.6kJ-mor榔

320

CO2(g)+3H2(g)

胖

-c

>

CH3OH(g)+H2O(g)

0

-------------►350400450500550600

反应历程温度仅

图（a）图（b）

（2）在4.0MPa压强下，按〃（也）：«（CO2）=3：1把两种气体通入恒压反应器中，CO,的

平衡转化率及CHQH的平衡产率随温度变化关系如图（b）»

CH30H物质的量

已知:CH30H的产率=X100%

CO2起始物质的量

①525-575K时，使CO2平衡转化率随温度升高而增大的反应为（填“反应I”

或“反应U”）。

②475K时，平衡体系中n（CH3OH）：n（CO）=,反应I的平衡常数K,=

（MPa）-（列出计算式）。

（3）为同时提高CO2的平衡转化率和CH30H的平衡产率，除降低温度外，还可采取的

措施是（写一条）。

（4）利用M催化C02加氢制CH30H的反应历程如下，其中吸附在催化剂表面的物种

用*表示，£表示活化能，单位为eV。

H2-----------►H*--------HCOO*------------------

Ea=0.60£a=0.58£a=1.23

iiiiii

①CH3O*转化为CH30H的化学方程式为

②下列说法正确的是（填标号）。

A.也与2H*能量差为0.60eV

B.第ii步有0-0键断裂

C.第出步反应速率最慢

D.加入催化剂M不影响CH30H的平衡产率

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所

做的第一题计分。

20.［选修3：物质结构与性质］（14分）

过渡金属硫族化合物Cu2ZnSbS4为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备、

激光技术、光催化水的裂解等领域。CuzZnSbS,的其中一种制备方法是以CuS、ZnS、Sb2s3和

Cu为原料高能球磨后，在H2s气氛中退火。

回答下列问题：

（1）下列电子排布图中，能表示基态S原子3P轨道电子状态的是（填标号）。

8皿冏□c田田E2D回mm

3Pl.3pv3p,3Px3p）,3Pz,3Px3p^3Pz'3Pl.3p„3Pz