（水滴系列）山东省滕州市届高考化学二轮复习 作业手册 新人教版

作业手册1．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．Fe2(SO4)3·9H2O2．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是()A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似B．高温和日常用的消毒剂均可使禽流感病毒变性C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒3．化学与人类社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2NO2是酸性氧化物，可与碱液反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合施用K2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效4.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是()A．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质D．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，可作人类的营养物质5．下列说法不正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，古人对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金6．下列说法在一定条件下可以实现的是()①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．①②③⑤D．③④⑤⑥7．化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是()A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料B.14C可用于文物年代的鉴定，14C与C．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D．“开发利用新能源”“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量8．下列说法正确的是()A．由反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnOeq\o\al(－,4)可以氧化Cl－，可知酸性溶液中MnOeq\o\al(－,4)也能氧化Br－C．由CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4，可知酸性H2S>H2SO4D．由常温下金属钠、铝均溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液9．下列化学用语正确的是()A．硝基苯的结构简式：B．乙烯的比例模型：C．过氧化氢的电子式：D．硫离子的结构示意图：10．下列有关说法或表示正确的是()A．淀粉和纤维素都可用(C6H10O5)n表示，二者互为同分异构体B．Mg5(Si4O10)2(OH)2·4H2O的氧化物形式：5MgO·8SiO2·5H2OC．Fe－2e－=Fe2＋可表示钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的正极反应D．乙醇分子的比例模型：11．下列说法不正确的是()A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒H2O2溶液消毒，是利用了H2O2的氧化性B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C．刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐D．石油原油的脱水和有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体的性质12．在二氯化铂的HCl溶液中，通入乙烯气体，再加入KCl可得K[Pt(C2H4)Cl3]·H2O(蔡氏盐)，相关表示正确的是()A．中子数为117，质子数为78的铂原子：eq\o\al(195,117)PtB．氯离子的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．KCl的电子式：13．下列化学用语表示正确的是()A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．Al的原子结构示意图：C．H2O的结构式：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na＋＋SOeq\o\al(2－,4)14．化学与人类社会、生活密切相关。下列说法正确的是()A．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀B．电解AlCl3饱和溶液可制得金属铝C．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化D．明矾具有强氧化性，可用作净水剂15．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是()A．CO2是形成酸雨的主要物质B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物C．CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH>0，高温有利于该反应自发进行D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳16．下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是()A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：eq\o\al(131,53)I17．下列有关化学用语表示正确的是()A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：eq\o\al(235,92)UB．过氧化氢的电子式：C．硫离子的结构示意图：D．1，3­二甲基丁烷：18．新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox(3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，且均为＋2价，下同)是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得。常温下，它能使工业废气中的氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如下：(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于________。(2)MFe2O4中Fe的化合价为________。(3)MFe2O4在与H2反应中表现了________(填“氧化性”或“还原性”)。(4)5molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应，则MFe2Ox中x的值为________。(5)在酸性条件下，Fe2Oeq\o\al(2－,4)容易转化为Fe2＋，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2Oeq\o\al(2－,4)、Fe2＋、H＋、H2O、Cu2O、Cu2＋，则该反应中的氧化剂是________，还原剂是________。

1．一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1molO2在该条件下的体积也为30L2．下列说法不正确的是()A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16∶11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2(g)和2molN2(g)，两容积中的压强之比等于5∶2D．等温等压条件下，5molO2(g)和2molH2(g)的体积之比等于5∶23．取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是()A．0.21mol·L－1B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1D．0.26mol·L－14．下列有关溶液配制的说法正确的是()A．在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液C．用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余液体吸出5．使用胆矾配制1L0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，正确的操作是()A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里B．称取胆矾25g，溶解在1L水里C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB．常温下，0.1mol碳酸钠晶体中含有COeq\o\al(2－,3)的个数为0.1NAC．标准状况下，11.2L18O2中所含中子数为8NAD．25℃时，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数为0.2N7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)数目为0.1NAB．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD．1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是()A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为NA个D．1molNa与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个9．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15NAC．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子D．0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA10．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SOeq\o\al(2－,4)完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol/L)为()A.eq\f(2b－c,3a)B.eq\f(2b－c,6a)C.eq\f(2b－c,a)D.eq\f(2b－c,2a)11．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，溶质的质量分数为w，其中含NHeq\o\al(＋,4)的物质的量为bmol，下列叙述中一定正确的是()A．溶质的质量分数为w＝eq\f(a,Vρ－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,17V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000b,V)mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w12.(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠________g。(2)钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气。①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度为________(忽略溶液体积的变化)。②该钠钾合金的化学式为____________。13．某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图Z2­1所示：图Z2­1该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol/L的盐酸；②用__________(填仪器名称并注明规格)量取7.5mL1.0mol/L的盐酸加入锥形瓶中；③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)步骤①中，配制100mL1.0mol/L的盐酸时，下列哪些操作会使配制浓度偏小？________(填写字母)。A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水(2)请填写操作步骤中的空格：步骤②______________，③______________。(3)实验步骤⑤中应选用________(填字母)的量筒。A．100mLB．200mLC．500mL(4)读数时除恢复到室温外，还要注意①__________________________________________，②______________________________________________。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L/mol。14．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图Z2­2所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：图Z2­2溶质的物质的量浓度/(mol·L－1)溶液的密度/(g·mL－1)硫酸c1ρ1氨水c2ρ2(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(3)物质的量浓度为c2mol·L－1的氨水与eq\f(1,5)c2mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)ρ2g·mL－1，所得溶液的物质的量浓度________eq\f(3,5)c2mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。15．结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4·7H2O的质量分数计算，其值会超过100%。国家标准规定，FeSO4·7H2O的含量：一级品99.50%～100.5%；二级品99.00%～100.5%；三级品98.00%～101.0%。为测定样品中FeSO4·7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下用高锰酸钾溶液进行滴定。5Fe2＋＋MnOeq\o\al(－,4)＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200g固体Na2C2O4(1)若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是__________________________________________________________。(2)若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c(KMnO4)＝________mol/L(保留四位有效数字)。(4)称取四份FeSO4·7H2O试样，质量均为0.506g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据：滴定次数实验数据1234V(高锰酸钾)/mL(初读数)00.20V(高锰酸钾)/mL(终读数)17.7617.8818.1617.90该试样中FeSO4·7H2O的含量(质量分数)为________(小数点后保留两位)，符合国家________级标准。(5)如实际准确值为99.80%，实验绝对误差＝____%；如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是__________________________________________。

1．下列有关化学与生活的说法错误的是()A．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B．明矾、氯化铁均可作净水剂C．牛奶、鸡蛋清均可解救重金属中毒D．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒2．如图Z3­1是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是()图Z3­1A．吸收H2S的离子方程式为Fe3＋＋H2S=Fe2＋＋S↓＋2H＋B．电解过程中的阳极反应主要为2Cl－－2e－=Cl2↑C．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染D．该工艺流程体现绿色化学思想3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P＋5CuSO4＋8H2O=5Cu＋2H3PO4＋5H2SO4；(2)11P＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4。下列有关说法中错误的是()A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜4．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是()A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．10Cl－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OC．Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))CuCl2D．5Pb2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋5．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是()A．反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B．反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为1∶3D．反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3，其物质的量之比为3∶16．LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个方程式所示：①2LiAlH4eq\o(=,\s\up7(△))2LiH＋2Al＋3H2↑，②LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑。下列说法正确的是()A．若反应①中生成3.36L氢气，则一定有2.7g铝生成B．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH＋H2O=LiOH＋H2↑C．生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4∶3D．LiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物7．完成下列方程式：(1)在碱性条件下向绿色的K2MnO4溶液中通入CO2后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为__________________________________。在弱酸性条件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：__________________________________________。(2)将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：____________________________。(3)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________________________________。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________________。(4)银锌电池的电解质溶液为KOH溶液，电池在放电时，正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，则该电池反应的化学方程式为__________________________________。(5)在酸性溶液中，Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为________________________________________。(6)碱性条件下用NaClO处理含CN－的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。8．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。(1)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为____________________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点________(填“高”或“低”)。(2)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：P＋____FeO＋____CaOeq\o(=,\s\up7(高温))Ca3(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为________；检测Mn＋的方法是______________________________(用离子方程式表达)。(4)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g。9．近几年来关于氮污染的治理倍受关注。(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图Z3­2所示，化合物X可借助红外光谱图(如图Z3­3所示)确定。图Z3­2图Z3­3①在图示的转化中，被还原的元素是________，X的化学式为________。②SCR技术可使NOx与NH3直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为4∶1时，写出与NH3发生反应的化学方程式：____________________________。(2)加入过量次氯酸钠可使废水中NHeq\o\al(＋,4)完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。①写出上述反应的离子方程式：____________________。②若处理废水产生了0.448LN2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5mol·L－1的次氯酸钠的体积为________mL。(3)某工业废水中含有毒性较大的CN－，可用电解法将其转变为N2，装置如图Z3­4所示。气体甲是________(写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为______________________________________。图Z3­410．过氧化氢是实验室常用的试剂，在医疗、军事及工业上用途也非常广泛。回答下列问题：(1)实验室常用BaO2与稀硫酸反应制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO2________mol。(2)用H2O2、硼砂(Na2B4O7)及氢氧化钠可合成过硼酸钠(NaBO3·4H2O)，该反应的还原剂是________(填化学式)。(3)实验室检验H2O2时，先加入乙醚，然后加入K2Cr2O7的硫酸溶液，可在上层的乙醚层中产生稳定的蓝色有机相，4H2O2＋2H＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)=2CrO5(蓝色)＋5H2O。若不加乙醚，则蓝色立刻消失。①乙醚的作用是稳定剂和________。②不加乙醚时，蓝色迅速消失并生成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________。(4)过氧化氢在I－、Fe3＋及MnO2等催化下均能迅速分解，Broughton等提出I－催化分解H2O2的机理如下，请补充①的离子方程式。①____________________________________________；②H2O2＋IO－=H2O＋I－＋O2↑11．2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26℃(1)写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式：____________________________________。(2)爆炸现场约700t的氰化钠大约需要900t的过氧化氢溶液来处理。氰化钠与过氧化氢溶液相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与过氧化氢溶液反应的化学方程式：______________________________________________。(3)氰化钠遇到亚硝酸钠能生成两种气体发生爆炸，写出化学反应方程式：____________________________。(4)残留在废水中的CN－可以用Cr2Oeq\o\al(2－,7)处理，拟定下列流程进行废水处理：图Z3­5①上述处理废水流程中主要使用的方法是________；a．混凝法b．中和法c．沉淀法d．氧化还原法②步骤②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________；③步骤③中，每处理0.4molCr2Oeq\o\al(2－,7)时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为__________________________________；④处理酸性Cr2Oeq\o\al(2－,7)废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原成Cr3＋，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[Feeq\o\al(Ⅲ,x)Creq\o\al(Ⅲ,（2－x）)]O4(铁氧磁体，罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1molCr2Oeq\o\al(2－,7)，需加入amolFeSO4·7H2O，下列结论正确的是________。A．x＝0.5，a＝6B．x＝0.5，a＝10C．x＝1.5，a＝6D．x＝1.5，a＝10

1．下列反应的离子方程式正确的是()A．过氧化钠与水反应：2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=O2↑＋4OH－B．NaOH溶液与NH4Cl溶液共热：OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC．Cl2与水反应：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋D．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．Na2O2加入Heq\o\al(18,2)O中：2Na2O2＋2Heq\o\al(18,2)O=4Na＋＋4OH－＋18O2↑B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)D．0.5mol/LNaHSO4溶液与0.5mol/LBa(OH)2溶液混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H＋=BaSO4↓＋H2O3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有NaOH。下列用来解释事实的离子方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒气体Cl2：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OC．该消毒液滴加白醋可生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－=HClO＋CH3COO－D．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－4．下列反应的离子方程式正确的是()A．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋2H2OB．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OD．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe2＋＋H2O2＋2H＋=Fe3＋＋2H2O5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．在无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．无色溶液中：K＋、Cu2＋、OH－、NOeq\o\al(－,3)B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、I－、SCN－C．pH＝12的溶液中：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)D．水电离产生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B．1.0mol/L的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－C．在c(OH－)∶c(H＋)＝1×1012的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Ca2＋、Cl－、K＋D．甲基橙显黄色的溶液：Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液：K＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D.eq\f(KW,c（H＋）)＝1×10－13mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)9．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量共存的是()A．氯气：K＋、Na＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．二氧化硫：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－C．氨气：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)D．乙烯：H＋、K＋、MnOeq\o\al(－,4)、SOeq\o\al(2－,4)10．下列离子组中，在相应的环境中能大量共存的是()选项环境要求离子组AFe2(SO4)3溶液中K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B溶液pH＞7Na＋、S2－、K＋、ClO－C水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液ClO－、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)D向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失Na＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)11.下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是()选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AFe3＋、I－、Cl－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓BK＋、COeq\o\al(2－,3)、NH3·H2O通入少量CO22OH－＋CO2=COeq\o\al(2－,3)＋H2OCH＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)Ba(NO3)2溶液SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓DNa＋、Al3＋、Cl－少量澄清石灰水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓12.H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系(产物H2O未标出)，下列说法不正确的是()图Z4­1A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．溶液丙与I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)可以大量共存D．溶液甲中一定满足：c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(COeq\o\al(2－,3))13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)中的几种。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出________不存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出____________不存在。(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀生成，则可推出__________不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明____________存在。(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出________不存在。(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是____________________；还不能肯定是否存在的离子是____________________________。14．CN－可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。Ⅰ.双氧水氧化法除NaCN(1)NaCN的电子式为____________________________，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因：___________________________________________________________。(2)碱性条件下加入H2O2除CN－，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为______________________________________。Ⅱ.CN－和Cr2Oeq\o\al(2－,7)联合废水处理法图Z4­2(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________________________。(4)步骤③中，每处理0.4molCr2Oeq\o\al(2－,7)，至少消耗Na2S2O3________mol。Ⅲ.电化学法处理CN－如图Z4­3装置模拟电化学法处理CN－，有关结果见下表。图Z4­3实验序号电极(X)NaCl溶液浓度(mol/L)甲中石墨表面通入气体电流计读数(A)①Fe0.1空气1②Al0.1空气1.51③Fe0.1O221④Al0.5空气1.61(5)若乙池中石墨(Ⅰ)极产生无毒无害的物质，其电极反应式为________________________________________。(6)该实验表明电化学法处理CN－时，影响处理速率的因素有______________________________________、____________________________________、______________________________________________。1．下列说法错误的是()A．eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．eq\o\al(40,20)Ca和eq\o\al(42,20)Ca、石墨和金刚石均为同位素C．eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl是不同的核素D．12C和142．下列有关化学用语表示正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．NH4Cl的电子式：D．间硝基甲苯的结构简式：3．下列说法正确的是()A．原子的最外层电子数等于族序数B．主族元素X、Y能形成XY3型化合物，原子序数差可能为2、6或8C．分子结构相似的分子相对分子质量越大，熔、沸点越高D．元素的原子得电子越多非金属性越强，失电子越多，金属性越强4．下列说法正确的是()A．非金属单质中一定存在共价键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．含共价键的化合物不一定是共价化合物D．溶于水能导电的化合物就是离子化合物5．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A．还原性：As3－＞S2－＞Cl－B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．原子半径：As＞Cl＞PD．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是()元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－1－2＋3＋1＋1A.元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素②⑥形成的化合物具有两性D．元素④的最高价氧化物对应的水化物比元素⑤的最高价氧化物对应的水化物酸性强7．五种短周期元素在周期表中的位置如图Z5­1所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是()XYZMR图Z5­1A．元素的非金属性强弱次序为M＞YB．气态氢化物稳定性：M＞RC．Z的氧化物可以作光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X8．如图Z5­2为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X、Y、Z、R的叙述正确的是()图Z5­2A．热稳定性：Y的最简单气态氢化物>Z的最简单气态氢化物B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4C．X元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2D．R的核外电子数与OH－的核外电子总数相同9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最强D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图Z5­3所示：图Z5­3下列说法正确的是()A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞hB．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞dC．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键D．e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物相互之间均能发生反应11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图Z5­4所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是()图Z5­4A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊B．简单离子的离子半径：戊>丁C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种12．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是()A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸B．Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同C．X、Y的简单离子半径：r(X2－)＞r(Y＋)D．M的气态氢化物比X的气态氢化物稳定13．五种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。D周期序数等于D原子最外层电子数。E原子半径是同周期中最小的。根据以上信息回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置为__________。(2)乙物质中存在的化学键类型是________________。(3)写出C与D的最高价氧化物对应的水化物间相互反应的离子方程式：________________________________。(4)E的单质通入C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应生成的“84”消毒液的有效成分的化学式为____________。14．A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的离子结构示意图为____________。(3)用电子式表示D2的形成过程：_____________________________________________。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为____________，含有的化学键有__________________________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。(5)B的最高价是________。由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________，与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有______________________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。15.A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如图Z5­5所示(部分产物已略去)。eq\x(A)eq\o(→,\s\up7(D))eq\x(B)eq\o(→,\s\up7(D))eq\x(C)图Z5­5请按要求回答下列问题：(1)若B、C为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。①当B为无色易溶于水的刺激性气味气体时，写出B转化为C的化学方程式：____________________________。②当B为无色不溶于水的气体时，F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，试计算生成1molG时，反应中转移电子的数目为________；写出F分解生成G和H的化学方程式：______________________________。(2)若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。当D为强酸时，A的阴离子为________(写化学式)。当D为强碱时，A＋C→B反应的离子方程式：________________________________。

1．下列说法正确的是()图Z6­1A．图①中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2C．图③表示醋酸溶液滴定NaOH溶液和氨水混合溶液的电导率变化曲线D．图④可表示由CO(g)生成CO2(g)的过程中要放出566kJ热量2．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少C．根据金刚石在一定条件下转化成石墨提供的信息如图Z6­2，可知生成物比反应物稳定，向外界放出的热量为E2－E3图Z6­2D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同3．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1下列说法或热化学方程式正确的是()A．CO的燃烧热为566.0kJ·mol－1B．2molCO和1molO2的总能量比2molCO2的总能量低C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3kJD．2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1453.28kJ·mol－14．反应A＋B→CΔH<0，分两步进行①A＋B→XΔH>0，②X→CΔH<0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()ABCD图Z6­35．已知：Fe2O3(s)＋eq\f(3,2)C(s)=eq\f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1则2Fe(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－16．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2②NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(浓)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH47．已知：①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1②CO2(g)＋C(s)=2CO(g)ΔH2③2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH3④4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH4⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A．ΔH1＞0，ΔH3＜0B．ΔH2＞0，ΔH4＞0C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH58．现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，均存在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－197kJ·mol－1。在一定条件下分别向三个容器中充入的气体物质的量和放出的热量Q如下表所示：容器SO2(mol)O2(mol)He(mol)Q(kJ)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列选项正确的是()A．Q1＝197kJB．Q2＝Q3C．Q1＝2Q2D．Q1<Q39．已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH3则反应④Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是()A．ΔH＝ΔH1＋eq\f(1,2)ΔH2＋eq\f(1,2)ΔH3B．ΔH＝ΔH1＋eq\f(1,2)ΔH2－eq\f(1,2)ΔH3C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH310．(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为__________________________________。(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)：化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热ΔH：CH4(g)＋4F2(g)=CF4(g)＋4HF(g)ΔH＝__________________。(3)发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水，已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2＝－484kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH3＝－534kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH4＝＋44.0kJ·mol－1写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：______________________________。11．(1)已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－676.1kJ·mol－1由上述方程式可知，CH3OH(g)的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)676.1kJ·mol－1。已知水的汽化热为44kJ/mol，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为________________________________。(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH＝－159.5kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＝＋116.5kJ·mol－1③H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式：________________________________________。(3)已知：①Fe(s)＋eq\f(1,2)O2(g)=FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1②2Al(s)＋eq\f(3,2)O2(g)=Al2O3(s)ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是__________________________________________________。(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知25℃H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH1＝－242kJ·mol－1CH3OH(g)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－676kJ·mol－1写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式：____________________________________________。

1．一种太阳能电池的工作原理如图Z7­1所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是()图Z7­1A．K＋移向催化剂bB．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－=[Fe(CN)6]3－C．[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变2．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图Z7­2所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的是()图Z7­2A．a极与电源的负极相连B．产物丙为硫酸溶液C．离子交换膜d为阴离子交换膜D．b电极反应式：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O3．如图Z7­3，下列说法不正确的是()图Z7­3A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼C．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－D．电子经导线流入b电极4．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图Z7­4所示。下列有关说法错误的是()图Z7­4A．阳极反应式为4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b出口排出5．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图Z7­5)，实现了“太阳能­电能­化学能”转化，总反应方程式为2CO2=2CO＋O2。下列关于该装置的说法正确的是()图Z7­5A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极B．图中离子交换膜为阳离子交换膜C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O=CO＋2OH－6．用如图Z7­6装置研究电化学原理，下列分析中错误的是()图Z7­6选项连接电极材料分析abAK1K石墨铁模拟铁的吸氧腐蚀BK1K锌铁模拟钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法CK1K3石墨铁模拟电解饱和食盐水DK1K3铁石墨模拟钢铁防护中外加电流的阴极保护法7.(1)利用如图Z7­7实验装置可以合成氨，钯电极B的电极反应式为________________________________。图Z7­7(2)用惰性电极电解葡萄糖和硫酸钠混合溶液，可以制得葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]和己六醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]。葡萄糖酸在________极生成，对应的电极反应式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如图Z7­8所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂(一种氮氧化物)，写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式：__________________________________。图Z7­8(4)用粗硅作原料，熔融盐电解法制取甲硅烷原理如图Z7­9，判断B为电源的________极，电解时阳极的电极反应式为__________________________________。图Z7­9(5)一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。图Z7­10通入a气体一极的电极反应式为__________________________________；消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为________。8．(1)图Z7­11是某研究机构开发的给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池，甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电池总反应为2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。一个甲醇分子经过电化学氧化，可以产生________个电子的电量，其负极的电极反应式为________________________。图Z7­11(2)用间接电化学法除去NO的过程如图Z7­12所示。图Z7­12已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：________________________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：__________________________________。(3)目前已发明了电解法制取ClO2的新工艺。①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2(如图Z7­13所示)，写出阳极产生ClO2的电极反应式：____________________________________。图Z7­13②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：__________________________________。(4)我国的科技人员为了消除SO2的污染，利用原电池原理，变废为宝，设计由SO2和O2来制备硫酸，设计装置如图Z7­14所示，电极A、B为多孔的材料。图Z7­14A极为________(填“正极”或“负极”)。B极的电极反应式是__________________________________。

1．可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH<0达到平衡时，下列说法正确的是()A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大2．氢气常用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0。下列有关说法正确的是()A．当v(H2)＝v(H2O)时，达到平衡B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．化学平衡常数表达式为K＝eq\f(c（N2）·c4（H2O）,c（SO2）·c2（NO）·c4（H2）)3．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8molA2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)ΔH<0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图Z8­1所示，下列判断不正确的是()A．图中a点的值为0.15B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%图Z8­14．在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5mol·L－1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3mol·L－1，下列有关判断正确的是()A．x＋y＜zB．平衡向正反应方向移动C．C的体积分数下降D．B的浓度增大5．温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图Z8­2所示，下列说法不正确的是()A．反应在前10min的平均反应速率v(B)＝0.15mol·L－1·min－1B．该反应的平衡常数表达式K＝eq\f(c2（D）,c（A）·c（B）)C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动图Z8­2D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度6．X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合图Z8­3。下列说法不正确的是()图Z8­3A．该反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)2Z(g)B．若升高温度，该反应的平衡常数减小，Y的转化率降低C．图Ⅱ中曲线b是加入催化剂时的能量变化曲线D．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其变化符合图Ⅲ中曲线7．一定条件下存在反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0。向甲、丙两个恒容容器中加入一定量C和H2O(g)，向乙恒容容器中加入一定量CO和H2，各容器中温度、反应物的起始量如下表，甲、丙反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图Z8­4。容器甲乙丙容积0.5L0.5LV温度T1T2T1起始量2molC、1molH2O(g)1molCO、1molH24molC、2molH2O(g)图Z8­4下列说法正确的是()A．甲容器中，反应在前15min内的平均反应速率v(H2)＝0.15mol·L－1·min－1B．丙容器的容积V<0.5LC．当温度为T1℃时，反应的平衡常数D．乙容器中，若平衡时n(H2O)＝0.3mol，则T1<T28．工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(l)ΔH。(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1。N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝＋180.6kJ·mol－1则上述工业制硝酸的主要反应的ΔH＝______________。(2)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间c(NH3)/(mol·L－1)c(O2)/(mol·L－1)c(NO)/(mol·L－1)起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1①反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为________________。②反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是________(填序号)。A．使用催化剂B．升高温度C．减小压强D．增加O2的浓度③下列说法中能说明4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。A．单位时间内生成nmolNO的同时，生成nmolNH3B．条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化C．百分含量w(NH3)＝w(NO)D．反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)＝4∶5∶4∶6E．若在恒温恒压下容积可变的容器中反应，混合气体的密度不再变化(3)某研究所组装的CH3OH­O2燃料电池的工作原理如图Z8­5甲所示。①该电池工作时，b口通入的物质为________。②该电池正极的电极反应式为______________________。③以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理(装置如图乙所示)的过程中，发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因可能是_________________________________(用相关的离子方程式表示)。图Z8­59．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。(1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。写出CO与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：___________________________。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－41kJ·mol－1C(s)＋2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－12CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________________________