2024届新高考二轮复习 水溶液中的离子平衡 作业（全国通用）

水溶液中的离子平衡1.室温下沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是()A.b点无沉淀生成B.蒸发可使溶液由a点到c点C.曲线上任意点的相同D.向a点加入固体，溶液可达b点2.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.与的导电能力之和大于的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中，3.室温时，配制一组的和NaOH混合溶液，溶液中随pH的分布如图所示，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.a点：水电离出的B.pH=4.4时：C.时：D.b点：4.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知]。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时，B.C.pH=2.7时，D.pH=4.2时，5.化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的。下列有关叙述中正确的是()A.该反应的平衡常数B.MnS的小于CuS的C.达到平衡时D.向溶液中加入少量固体后，溶液中保持不变6.25℃时，取浓度均为的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用NaOH溶液、盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时，B.曲线Ⅰ：滴加溶液到20mL时，C.曲线Ⅱ：滴加溶液在10~20mL之间存在D.曲线Ⅱ：滴加溶液到20mL时，7.实验测得溶液、溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.随温度升高，纯水中：B.随温度升高，溶液中（OH）减小C.随温度升高，溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为水解平衡移动方向不同8.三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃化学式FeSCuSMnS溶度积下列有关说法中正确的是()A.25℃时，CuS的溶解度大于MnSB.25℃时，饱和CuS溶液中，的浓度为C.因为是强酸，所以反应不能发生D.除去某溶液中的，可以选用FeS作沉淀剂9.某温度下，和的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ代表溶液B.溶液中水的电离程度：b点>c点C.从c点到d点，溶液中保持不变（其中分别代表相应的酸和酸根离子）D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同10.取溶液进行如下实验（实验中所用试剂浓度均为）。下列说法不正确的是()A.实验①中白色沉淀是难溶的AgCl B.由实验②说明AgI比AgCl更难溶C.若按①③顺序实验，看不到黑色沉淀 D.若按②①顺序实验，看不到白色沉淀11.25℃时，二元酸的依次为1.30、6.60，氨水的为4.75，常温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A.的溶液用氨水滴定至B.的溶液用氨水滴定至C.的溶液中：D.的氨水与的等体积混合（体积变化可忽略）：12.、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图（图1）如下（Ce为铈元素）：（1）装置Ⅰ中生成的离子方程式为______。（2）各含硫微粒（、和）存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示（常温下）。①下列说法正确的是_______（填序号）。a.pH=8时，溶液中b.pH=7时，溶液中c.为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4～5②向pH=5的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_______。（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成（无）的离子方程式：_______。（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为，要使1该溶液中的完全转化为，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的_____L。（用含a的代数式表示）13.草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的应用。草酸在100℃时开始升华，157电离方程式电离常数（1）常温下，溶液的pH_________7（填“>”“<”或“=”）。（2）用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸（OHC—COOH），阴极的电极反应式为_________。（3）草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体①75%酒精的作用是_________。②将草酸与碳酸钠按物质的量之比为2：1充分溶解在足量的水中，所得溶液的pH<7。请将所得溶液中离子浓度按由大到小的顺序排列：______。（4）已知某温度下的为。将0.02的溶液和0.01的溶液等体积混合后，所得溶液中的物质的量浓度为______。14.镀镍废水中的可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。氢氧化物开始沉淀的pH1.56.67.7沉淀完全的pH3.39.99.2（1）还原铁粉的制备：向溶液中加入（其中H为-1价）可得还原铁粉，同时生成和。理论上制备1molFe，需的物质的量为______mol。（2）还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH（本题中均在常温下测得）的变化如图1所示。pH较小时，残留的镍含量较高，原因是_________；pH>6.6时，残留的镍含量随溶液初始pH增大而增多的原因是_______。②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得Fe（Ⅱ）含量和总铁含量变化如图2所示，Fe（Ⅱ）表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40~60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe（Ⅱ）含量降低的反应的离子方程式为_____________。③另取100mLpH约为5.8的废水样品，加入溶液，废水中镍含量也有明显降低，原因是_______。15.和会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。的除去方法1（双碱法）：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液溶液（1）写出过程①的离子方程式：________；CaO在水中存在如下转化：。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理________。方法2：用氨水除去（2）已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0，溶液中的=________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的=________。

答案以及解析1.答案：C解析：曲线上的点为溶解平衡点，b点横坐标与纵坐标的乘积大于，则b点有沉淀生成，A错误；蒸发可使硫酸根离子、钡离子浓度均增大，可使溶液由a点到b点，B错误；的溶度积常数只与温度有关，则曲线上任意点的相同，C正确；向a点加入固体，使钡离子浓度增大，的溶解平衡逆向移动，硫酸根离子浓度减小，则不能使溶液由a点到b点，D错误。2.答案：C解析：分析图象时，抓住溶液导电能力与溶液中离子浓度大小的关系、加入氢氧化钠溶液体积与溶液中离子浓度大小的关系等，结合酸式盐与碱反应的方程式分析溶液中溶质的变化。滴定至终点时发生反应：。溶液导电能力与溶液中离子浓度、离子种类有关，离子浓度越大、所带电荷越多，其导电能力越强，A项正确；图象中纵轴表示“相对导电能力”，随着NaOH溶液的滴加，溶液中逐渐减小，而的物质的量逐渐增大，由题图可知，溶液的相对导电能力逐渐增强，说明与的导电能力之和大于的，B项正确；本实验默认在常温下进行，滴定终点时，溶液中的溶质为邻苯二甲酸钠和邻苯二甲酸钾，由于邻苯二甲酸是弱酸，所以溶液呈碱性，pH>7，C项错误；滴定终点时，，a点到b点加入NaOH溶液的体积大于b点到c点的，故c点时，所以，D项正确。3.答案：B解析：a点水的电离被抑制，则水电离出的，A错误；a点，则，b点，则，，当溶液的pH=4.4时，，则，B正确；当时，由于，则，说明此时溶质为，结合图示可知，溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则，C错误；b点、pH=7，结合电荷守恒可知：，结合可知：，D错误。4.答案：D解析：从图象中可以看出pH=1.2时，，则，A项正确；根据，可确定，从图象中可以看出pH=4.2时，，则，即，B项正确；从图象中可以看出pH=2.7时，，则，C项正确；从图象中可以看出pH=4.2时，，则，而，D项错误。5.答案：A解析：反应的平衡常数，A正确；化学式相似的物质，溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀，MnS的比CuS的大，B错误；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，C错误；增大硫离子的浓度，平衡逆向移动，所以均减小，D错误。6.答案：B解析：曲线Ⅰ为盐酸滴定氨水的曲线，A错误；曲线Ⅰ为盐酸滴定氨水的曲线，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，溶液呈酸性，则，溶液中存在电荷守恒，所以，水解程度很小，所以离子浓度大小顺序是，B正确；曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的曲线，C错误；曲线Ⅱ为氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是醋酸钠，水解使溶液呈碱性，且水解程度是微弱的，则，D错误。7.答案：C解析：对纯水加热，会促进其电离，但是水电离出的，仍为中性，A错误；升高温度，会促进盐类水解，水解程度变大，溶液中变大，B错误；加热会促进水解，同时温度升高，也会促进水的电离，变大，C正确；加热使的水解平衡均正向移动，溶液的pH减小的原因是水的离子积变大，D错误。8.答案：D解析：CuS的小于MnS的，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，A错误；，则，B错误；CuS是难溶于水又难溶于强酸的固体，所以题述反应可以发生，C错误；CuS的更小，所以FeS可以转化为更难溶的CuS沉淀，D正确。9.答案：C解析：根据和的电离常数，可知酸性：。相同pH的两种酸溶液，稀释相同倍数时，弱酸的pH变化较小，故曲线Ⅰ代表溶液，A项错误；两种酸溶液中水的电离受到抑制，b点溶液pH小于c点溶液pH，则b点对应酸电离出的大，对水的电离抑制程度大，故水的电离程度：b点<c点，B项错误；溶液中，从c点到d点，HA的电离平衡正向移动，但的值不变，故不变，C项正确；相同体积a点的两溶液中，由于，故，因此与NaOH恰好中和后，溶液中不同，D项错误。10.答案：C解析：溶液中加入NaCl溶液，发生反应，即实验①中白色沉淀是AgCl，A项正确；实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生Ag，即发生反应，AgI比AgCl更难溶，B项正确；实验③得到黑色沉淀，该黑色沉淀为比AgI更难溶，按①③顺序实验，能观察到黑色沉淀，C项错误；按照②①顺序实验，无法观察到白色沉淀，D项正确。11.答案：C解析：的溶液用氨水滴定至pH=6.60，，由可知，此时，A错误；的溶液用氨水滴定至pH=7.0，则，结合电荷守恒可知：，B错误；溶液中的电离程度、的水解程度和的水解程度大小：，可知的电离程度大于和的水解程度，溶液显酸性，微粒浓度大小为，C正确；的氨水与的等体积混合（体积变化可忽略），结合物料守恒可知：，D错误。12.答案：（1）（2）①ac；②，加入溶液，发生反应，使平衡右移，增大（3）（4）243解析：（1）进入装置Ⅰ的物质有：NaOH、NO、，则生成的离子方程式为。（2）①由图可知，pH=8时，溶液中，a项正确。pH=7时，溶液中，，所以b项不正确。由图可知，pH控制在4~5，溶液中含硫微粒主要是，所以c项正确。②溶液中存在电离平衡，加入溶液，发生反应，使平衡右移，增大。（3）装置Ⅱ中，如流程图所示反应物为NO、，生成物有、。根据电荷守恒和题中给出的酸性条件可知，。（4）根据得失电子守恒可知，和的物质的量之比为2:1，则氧气的体积为。13.答案：（1）<（2）（3）①降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出；②（4）解析：（1）由题给数据可知，的电离常数大小为，故草酸铵溶液显酸性。（2）阴极得电子发生还原反应：。（3）①加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。②二者完全反应后溶液中溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以的电离程度大于其水解程度，则溶液中离子浓度的大小关系为。（4）混合后所得溶液中，，则。14.答案：（1）0.5（2）①铁粉与反应；生成的覆盖在铁粉表面不利于Fe置换出Ni②③生成的有吸附性解析：（1）由题意知Fe元素的化合价降低2价，H元素的化合价升高1价，，失去4mol电子，而生成1molFe需得到2mol电子，由得失电子守恒可知，制备1molFe，需的物质的量为0.5mol。（2）①pH较小时，溶液中氢离子与Fe反应生成氢气和亚铁离子，难发生Fe与