四川省合江县马街中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（原卷版）

四川省合江县马街中学20232024学年高一上学期12月月考化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1.金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列不属于金属材料的是A.储氢合金 B.航母钢甲板 C.青花瓷 D.钛合金耐压壳2.当光束通过下列分散系时，可明显观察到丁达尔效应的是A.溶液 B.淀粉溶液 C.NaCl溶液 D.酒精溶液3.下列各化合物不能由单质直接化合制取的是A.FeCl3B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl24.下列电离方程式正确的是（）A.Ba(OH)2=Ba2++OH B.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42C.H2SO4=H2++SO42 D.NaHCO3=Na++H++CO325.下列说法正确的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色B.欲除去Cl2中的少量HCl气体，可将此混合气体通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存D.实验室用MnO2和稀盐酸加热制取Cl2时，若有7.3gHCl参加反应，则可制得3.55gCl26.钡和钠相似，也能形成含的过氧化物。下列叙述中不正确的是A.过氧化钡的化学式是 B.过氧化钡与足量的水反应生成C.过氧化钡属于碱性氧化物 D.过氧化钠和过氧化钡都强氧化剂7.下列有关钠及其化合物的说法正确的是A.能与酸反应生成盐和水，所以氧元素的化合价没有改变B.、和长时间放在空气中，最终都会变成C.将足量的、分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色D.“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，消毒效果会更好8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAB.1L1mol·L1NaCl溶液含有28NA个电子C.26g由C2H2和C6H6组成的混合物中含有的碳原子数为2NAD.0.5molO2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2.0NA9.侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为下图，下列说法错误的是A.第②步涉及的主要反应为B.流程中若先通入再通，可达到同样效果C.实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.用稀盐酸溶液可鉴别和10.实验室需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A将胆矾配成500mL溶液B.将胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mLC.称取硫酸铜，加入500mL水D.在

溶液中加入400mL水11.关于反应，下列说法正确是A.发生氧化反应B.既是氧化产物也是还原产物C.生成3mol时，转移10mol电子D.氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶712.某氯原子的质量为ag，12C的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.氯元素的相对原子质量为 B.氯元素的摩尔质量为aNAC.mg该氯原子的物质的量为 D.ng该氯原子所含的电子数为13.在氧化还原反应中，存在这样的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应：①2BrO+Cl2=Br2+2ClO②ClO+5Cl+6H+=3Cl2↑+3H2O③2Fe3++2I=2Fe2++I2④2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl下列各微粒的氧化能力由强到弱的顺序，正确的是A.ClO＞BrO＞Cl2＞Fe3+＞I2 B.BrO＞Cl2＞ClO＞I2＞Fe3+C.BrO＞ClO＞Cl2＞Fe3+＞I2 D.BrO＞ClO＞Fe3+＞Cl2＞I214.在由Fe、FeO和Fe2O3组成混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl离子的物质的量之比为1∶2C.混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量少D.混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多第二部分非选择题(共58分)二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)15.(1)化合物A分子组成可用OxFy表示。30mLA气体在一定条件下能分解生成15mLO2和30mLF2(在同温同压下)，A的化学式是__________。(2)1.5molCH3COOH所含氧原子数跟________gH2O所含氧原子数相等。(3)实验室现有Fe2(SO4)3溶液100mL，的物质的量浓度为0.45mol·L1，则Fe3+的物质的量浓度为_________mol·L1，含有Fe2(SO4)3的质量为________g。(4)N2和CH4的混合气体11g，在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CH4的电子数为________。16.氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）对反应2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。该反应中，_______是氧化剂，_______是还原剂，_______是氧化产物，_______是还原产物。（2）在一定条件下，反应2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是_______(填序号)。A.该反应是置换反应B.反应中NH3被氧化为N2C.在反应中体现了金属铜的还原性D.在反应中每生成1个H2O转移1个电子（3）在反应H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为_______。17.1943年我国化工专家侯德榜发明创建了联合制碱法，即侯氏制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。侯氏制碱法工业流程如下：（1）经过滤操作后得到碳酸氢钠固体，请写出煅烧碳酸氢钠的化学方程式：_____。（2）请写出氨气、二氧化碳与饱和食盐水反应的离子方程式：_____。已知氨气极易溶于水而二氧化碳溶解度并不大，请分析在反应过程中，应该先向饱和食盐水中通入_____(填“”或“”)。（3）向母液1中加入NaCl粉末，存在NaCl(固体)(溶液)(溶液)(固体)过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和的溶解度曲线，需采用的操作为：向母液1中加入NaCl固体、蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。（4）新的侯氏制碱法把氨厂和碱厂建在一起，制造氨气过程中的产物()和副产物()被直接加入盐卤，不仅可以得到纯碱，还可以得到_____(填化学式)作肥料。而且反应连续、废液大幅减少，_____(填化学式)利用率提高到96%，工艺上堪称完美。18.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol•L﹣1。（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中Cl﹣的数目D．溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次，并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）_________。A．用30mL水洗涤__2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用__加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”）a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面__；b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_________。19.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验装置(夹持及加热仪器已略)。（1）仪器a的名称___________。（2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________。（3）装置B中饱和食盐水的作用是___________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___________。（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。选项abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有