苏教版高中化学选修：化学反应原理化学反应的方向和限度（区一等奖）

第二单元化学反应的方向和限度第一页，共二十七页。还记得“高炉炼铁”吗？高炉炼铁主要反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温C(焦炭)+O2CO2高温CO2+C(焦炭)2CO高温第二页，共二十七页。高炉炼铁之谜

在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。有的工程师认为,这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的。于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉,以增加CO和铁矿石的接触时间。可是后来发现,用这个高炉炼铁,所排出的高炉气中CO的含量并没有减少。第三页，共二十七页。为什么增加高炉高度，尾气中CO的含量依然保持不变呢?高炉炼铁究竟是一个怎样的反应呢?第四页，共二十七页。化学平衡状态

高炉炼铁尾气之谜第五页，共二十七页。理解判断特点概念判断特征建立定义知识目标可逆反应化学平衡化学反应限度建立第六页，共二十七页。1.化学反应速率是用来衡量

的物理量。2.化学反应速率可用

内反应物浓度的

或生成物浓度的

来表示。数学表达式：v=

，

其单位为

或

或

。3.影响化学反应速率的因素：①内因：

。②外因：

。增加化学反应进行快慢单位时间减少△C/△tmol/(L·S)mol·L-1·S-1mol·(L·S)-1反应物的性质浓度、温度、压强、催化剂、其他知识回顾化学反应速率第七页，共二十七页。自主学习氯气氯水化学方程式新制氯水中的微粒三分子四离子反应特点H2O、Cl2、HClOH＋、Cl－、ClO－、OH－Cl2＋H2OHCl＋HClO反应不能进行到底第八页，共二十七页。自主学习课本P32【活动与探究】FeCl3溶液与过量KI溶液反应程度探究实验注意事项：1.注意试剂的用量(KI

3mL,FeCl310滴)2.操作要规范,向试管中加入试剂时胶头滴管竖直悬空。3.实验过程中注意观察现象,并对学案中预测实验现象及时进行纠正。4.实验完毕后,整理好实验用品并小组讨论得出实验结论。5.小组长做好具体分工。实验探究第九页，共二十七页。实验探究自主学习课本P32【活动与探究】FeCl3溶液与过量KI溶液反应程度探究③实验改进：空白对比实验

分别取等体积的KSCN溶液和蒸馏水于两支试管中，再向其中各加等量②的上层溶液，振荡并观察现象第十页，共二十七页。归纳整理自主学习实验探究课本P32【活动与探究】FeCl3溶液与过量KI溶液反应程度探究溶液中存在Fe3+2Fe3++2I-2Fe2++I2溶液呈红色Fe3+未反应完全Fe3+与I-发生反应实验现象结论离子方程式①向3mL0.1mol/L的KI溶液中滴加10滴同浓度的FeCl3溶液

②在反应①的溶液中加CCl4，振荡、静置

溶液呈黄褐色

溶液分层上层颜色变浅,下层油状液体呈紫红色Fe3++3SCN—===Fe(SCN)3溶液中存在I2③实验改进：分别取等体积的KSCN溶液和蒸馏水于两支试管中，再向其中各加3滴②的上层溶液，振荡并观察现象第十一页，共二十七页。自主学习实验探究归纳整理概念辨析学以致用得出结论【跟踪训练1】下列各组反应中，属于可逆反应的一组是(

)A.2H2O=====2H2↑＋O2↑，2H2＋O2=====2H2OB.NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，NH3＋HCl===NH4ClC.H2＋I2=====2HI，2HI=====H2＋I2D.2Ag＋Br2=====2AgBr,2AgBr=====2Ag＋Br2通电点燃△△△CuO光照C第十二页，共二十七页。自主学习归纳整理概念辨析实验探究学以致用得出结论【跟踪训练2】在容器中充入SO2和只有18O原子组成的氧气（18O2），在一定条件下发生可逆反应，经过一段时间后，18O存在于（）A.只存在于O2中B.只存在于SO2中C.只存在于SO2和SO3中D.O2、SO2和SO3中都存在D第十三页，共二十七页。高温高压N2+3H22NH3催化剂催化剂2SO2+O22SO3加热可逆反应举例Cl2+H2OHCl+HClO2Fe3++2I-2Fe2++I2

2NO2

N2O4I2+H22HICO2+H2OH2CO3SO2+H2OH2SO3NH3+H2O

NH3·H2O第十四页，共二十七页。合作探究在500℃,101KPa下，把1molSO2与0.5molO2置于1L的密闭容器中发生反应，能得到1molSO3吗？催化剂2SO2+O22SO3加热

010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.1750.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9时间(h)浓度(mol/L)实验中测定如下数据：第十五页，共二十七页。化学平衡状态

反应物生成物建立合作探究归纳总结过程分析最大v(逆)=0v(正)最大0v(正)v(逆)v(正)==v(逆)≠0

不变不变Cv起始时｛Cv进行中｛Cv平衡时｛图示··v(正)v(逆)v(正)=v(逆)

------------≠0化学平衡状态本质特征前提定义第十六页，共二十七页。化学平衡状态特征合作探究归纳总结可逆正逆反应速率只有

反应在一定条件下才能达到化学平衡状态（前提）

相等，即同种物质的消耗速率与生成速率相等（本质）只是一种表面静止状态，反应并未停止，是一种

平衡各组分的

及

保持一定(但不一定相等)，不随时间变化(特征)外界条件改变，若使正逆反应速率不再相等，则平衡状态发生改变，反应会在新的条件下建立新的平衡状态动态浓度百分含量等逆动定变建立定义第十七页，共二十七页。实验探究自主学习归纳整理概念辨析课本P32【活动与探究】FeCl3溶液与过量KI溶液反应程度探究溶液中存在Fe3+2Fe3++2I-====2Fe2++I2溶液呈血红色Fe3+未反应完全Fe3+与I-发生反应实验现象结论离子方程式①FeCl3溶液与KI溶液反应

②在反应①的溶液中加CCl4，振荡、静置

③取②的上层溶液，滴加KSCN溶液

溶液呈黄褐色上层颜色变浅,下层呈紫红色Fe3++3SCN—===Fe(SCN)3溶液中存在I2I2+I-I3-第十八页，共二十七页。化学平衡状态合作探究归纳总结I2+I-I3-··v(正)=v(逆)

v(正)v(逆)不变｝v(正)≠v(逆)

·v´(正)·v´(逆)加CCl4c(I2)平衡破坏平衡发生改变--------v´(正)=v´(逆)新平衡态原平衡态-------------------------特征建立定义变化学平衡移动通过调控反应条件符合人们预期结果c(I3-)不变

第十九页，共二十七页。化学平衡状态特征合作探究归纳总结建立定义判断①v正(NO2)=v逆(NO2)②v正(NO2)=2v逆(O2)

2v正(O2)

==√√速率比=系数比④单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNOv(正)v(正)××可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，能作为平衡状态标志的是①②③2v正(NO)=v逆(O2)

第二十页，共二十七页。化学平衡状态特征合作探究归纳总结建立定义判断标志判断一.速率Ⅰ.描述不同的两个反应方向Ⅱ.同一物质，速率相等

不同物质，速率相当速率比=系数比(本质)第二十一页，共二十七页。化学平衡状态特征合作探究归纳总结建立定义判断√×可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，能作为平衡状态标志的是⑤混合气体中NO的浓度不再改变基本特征⑥混合气体中O2的体积分数不再改变√⑦混合气体的颜色不再改变的状态c(NO2)不变√⑧混合气体的密度不再改变的状态ρ=mV不变不变不变①②⑤⑥⑦第二十二页，共二十七页。化学平衡状态特征合作探究归纳总结建立定义判断标志判断一.速率Ⅰ.描述不同的两个反应方向Ⅱ.同一物质，速率相等

不同物质，速率相当速率比=系数比二.混合物中各物质的量或百分含量变量不变，即为平衡；恒量不变，不一定平衡。特征本质第二十三页，共二十七页。课堂小结理解记忆合作探究归纳总结可逆反应速率相等化学平衡转化率最大浓度不变反应限度第二十四页，共二十七页。为什么增加高炉高度，尾气中CO的含量依然保持不变呢?炼铁高炉尾气之谜底Fe2O3+3CO2Fe+3CO2第二十五页，共二十七页。谢谢第二十六页，共二十七页。内容总结第二单元化学反应的方向和限度。在19世纪后期,人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO。于是在英国耗费了大量资