安徽省合肥市2023-2024学年高二下册开学考试化学模拟试题（附答案）

安徽省合肥市2023-2024学年高二下学期开学考试化学模拟试题一、单选题（本大题共15小题）1．化学与生活、生产、科技、环境息息相关。下列说法错误的是A．使用含氟牙膏能预防龋齿B．可用FeS除去工业废水中的、C．通过光热解技术，能将香蕉皮分解为多孔碳和氢气，该反应ΔH>0D．汽油标准由“国标V”提高到“国标VI”，可实现汽车尾气中氮氧化物的零排放2．下列应用不能用相关原理或知识进行解释的是选项应用相关原理或知识A泡沫灭火器盐类水解B溶液滴定溶液中的，用溶液作指示剂沉淀完全时，有砖红色沉淀生成C草木灰与氯化铵不宜混合施用氯化铵受热易分解D一次性保暖贴(铁粉、水、食盐、活性炭等)原电池原理A．A B．B C．C D．D3．下列说法正确的是A．测定中和热时，可用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器B．等质量的同种煤粉和煤块完全燃烧，煤粉燃烧放出的热量多C．C(s，石墨)

、C(s，金刚石)

，若，说明石墨比金刚石稳定D．甲烷的燃烧热为，则

4．近日，国内某课题组系统地研究了晶态铋氧簇(和)电催化还原为HCOOH的反应机理，其相对能量变化如图：已知图中*表示微粒在催化剂表面吸附，由此判断下列叙述错误的是A．中间体*OCHO的能量高低与催化剂无关B．在电还原过程中，HCOOH是阴极产物C．为催化剂时，还原反应最大活化能为0.52eVD．以为催化剂时，HCOOH的选择性更高5．下列叙述正确的是A．铝制品在潮湿空气中易腐蚀B．化学平衡正向移动，化学平衡常数一定增大C．精炼粗铜时，当阴极增重64g，外电路转移2mol电子D．合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高化学反应速率6．某学习小组通过双液原电池探究浓度均为的溶液与KI溶液的反应，插入盐桥后，电流计的指针发生偏转，据此分析，下列说法正确的是A．原电池的总反应为B．反应时盐桥中向石墨a极移动C．盐桥中的饱和溶液可用KCl饱和溶液代替D．一段时间后，取b电极附近溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色7．解释下列事实的化学用语正确的是A．NaHS溶液显碱性：B．甲烷碱性燃料电池负极反应式：C．表示中和热的热化学方程式：

D．用溶液转化锅炉中的：8．某科研机构研发的NO—空气质子交换膜酸性电池工作原理如下图所示(已知：Pt电极对电极反应有催化作用)：当该电池工作一段时间后，下列叙述正确的是A．“多孔"电极对化学反应速率没有影响B．具有催化作用的电极能提高电极反应的活化能C．Pt(B)电极的电极反应式为D．若有生成，则有向Pt(B)电极区域移动9．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础：

。下列叙述正确的是A．增加的量，有利于提高的转化率B．将和混合，充分反应能放出906kJ的热量C．当时，反应达到平衡状态D．升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小10．下列说法正确的是A．在水电离出的的溶液中，可能大量存在B．将亚硫酸溶液加水稀释，溶液中、均减小C．等体积等浓度的NaCl和溶液中离子总数相等D．pH=5的溶液中，水电离出的11．向2L恒容密闭容器中加入足量的碳粉和充入一定量的发生反应：

，在不同温度下，测得的物质的量与时间的关系如图所示：下列叙述正确的是A．该反应的B．10min末，和条件下正反应速率相等C．在温度下，0～10min化学反应速率为D．在温度下，10min时再向容器中通入一定量，达平衡后的转化率减小12．已知：一定温度下，，下列有关该温度下的说法正确的是A．饱和溶液中，为B．向悬浊液中滴加少量水，溶液中的pH减小C．向悬浊液中加入少量固体，溶液中增大D．向悬浊液中加入少量固体，减小13．在一定温度下，向恒压密闭容器中加入足量的，充入和一定量的(不参与反应)，发生反应并达到平衡状态。下列叙述正确的是A．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量不变B．加入的目的是为了增大的平衡转化率C．保持压强不变，再加入一定量的，平衡正向移动D．保持压强不变，再通入一定量的，平衡逆向移动14．常温下，稀释物质的量浓度均为、体积均为的HA、HB两种酸溶液，用pH传感器测得溶液的pH随的变化关系如图所示(V表示稀释后溶液的体积)：下列叙述不正确的是A．B．约为C．等体积等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：D．pH=7的HA和NaA的混合溶液中，15．近日，中国科学院青岛生物能源与过程研究所开发了二次镁电池正极材料，该正极材料通过储存，实现了镁电池的高体积能量密度。充电装置如图所示(、为电极后应的中间物质)下列叙述正确的是A．放电时，向正极区移动，嵌人正极材料B．充电时，Mg电极与外接电源的正极相连C．充电时，电子流向为电极→b→a→Mg电极D．放电时，正极区的电极反应式为：二、非选择题（本大题共4小题）16．通过控制开关可使同一装置发生不同的化学反应。(1)研究模拟钢铁的电化学防护装置如图所示：①若X为Zn，开关K置于a处，一段时间后，取适量Fe电极周围的溶液于试管中，滴加_______(填化学式)溶液未出现蓝色沉淀，证明铁未被腐蚀。②若X为石墨，开关K置于b处，一段时间后，Fe电极周围溶液的pH_______(填“变大”或"变小”)；该电化学防护法称为_______。(2)模拟氯碱工业的电化学装置如图(II)所示：①开关K置于a处时，两极试管内均有气泡产生，则Fe电极为_______(填“阴”或“阳”)极。②一段时间后，使开关K与a断开，再将K置于b处时，观察到两极试管内的气体逐渐减少，此时的装置称为_______(填“电解池”或“原电池”)，Fe电极上的电极反应式为_______。(3)利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作原理如图所示，通过控制开关连接a或b，可交替得到和。①制时，K置于_______处(填“a”或“b”)。②制时，电极3的电极反应式为_______。17．以软锰矿(含及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等元素的氧化物)为原料制备高纯的实验步骤如下：(1)浸取。实验室浸取软锰矿的装置如图所示：①为了提高软锰矿的浸出速率和浸取率，上述装置中采取的措施有_______。(答出两点即可)②仪器a为_______；NaOH溶液的作用是_______。③反应通常在70℃下反应，写出转化为的离子方程式_______。(2)除杂。向已经除去铁、铝、硅元素的溶液(pH约为5)中加入溶液，溶液中、形成氟化物沉淀。但若pH太低，会显著增加NaF的用量，其原因为_______(结合勒夏特列原理解释)。(3)沉锰。向溶液中缓慢滴加溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。解释生成固体所需要的平衡理论有_______。a、的沉淀溶解平衡

b、的水解平衡c、的电离平衡

d、的电离平衡(4)热解。将置于热解装置中，通入足量空气，加热到450℃。将固体冷却后研成粉末，边搅拌边加入一定量稀硫酸除去少量的MnO、，加热，充分反应后过滤、洗涤、干燥，即可获得高纯(已知：加热条件下在酸性溶液中转化为和)。检验是否“洗涤”干净的操作方法为_______。18．草酸()是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。(1)常温下，溶液滴定20.00mLNaOH溶液所得滴定曲线如下图所示：①NaOH溶液的pH=_______(已知：lg2=0.3)。②n点溶液中：_______。③从m点开始到p点的滴定过程中，反应的离子方程式为_______；p点溶液中阴离子物质的量浓度从大到小顺序为_______。(2)某实验小组称取3.000g粗草酸晶体(，)配成100mL溶液，采用酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度(，杂质不参与反应)。①本实验达到滴定终点的现象是：_______。②数据处理：实验锥形瓶中草酸溶液体积滴定管初始读数滴定终点读数125.00mL0.10mL20.15mL225.00mL0.10mL21.10mL325.00mL0.10mL20.05mL计算该粗草酸中含草酸晶体的质量分数为_______%(保留三位有效数字)。③下列操作中可能使草酸晶体质量分数偏高的是_______(填字母)。A．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥B．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后无气泡D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数19．的重整、转化和回收受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。(1)与经催化重整可制得合成气()，其反应原理为

①该反应在_______能自发进行(填字母)。a、较低温度下

b、较高温度下

c、任意温度下②已知键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C—HH—H键能/413745436已知CO的结构式为，则

_______。(2)加氢能转化为，其反应原理为

，在容积均为VL的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别充入和，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时的转化率如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_______(填“甲”“乙”或“丙”)；该温度下的化学平衡常数为_______(用V表示)。(3)一种利用高炉气回收制丙烯()的综合利用示意图如下：①装置中使用“吸收塔”和“再生塔”的目的是_______。②某温度下，当吸收塔中吸收液中的时，吸收液的pH=_______(该温度下、)。③利用电化学原理，将电催化还原为，写出生成的电极反应式：_______；当电路中转移，理论上两极产生的气体在标准状况下的体积为_______L。

答案1．【正确答案】D【详解】A．使用含氟牙膏能使羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，所以使用含氟牙膏能预防龋齿，故A正确；B．硫化亚铁的溶度积小于硫化铜、硫化汞，所以可以用硫化亚铁除去废水中的铜离子、汞离子，故B正确；C．通过光热解技术，将香蕉皮分解为多孔碳和氢气的反应为分解反应，大多数分解反应都属于吸热反应，反应ΔH>0，故C正确；D．汽车尾气中含有的氮氧化物是因为汽缸内高温条件下氮气与氧气反应生成的，不是汽油燃烧产生的，所以提高汽油标准无法实现汽车尾气中氮氧化物的零排放，故D错误；故选D。2．【正确答案】C【详解】A．泡沫灭火器是利用碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合后发生双水解的原理，故A错误；B．沉淀完全时，有砖红色沉淀生成，故滴定溶液中的，能采用溶液作指示剂，故B错误；C．草木灰与氯化铵不宜混合施用，是因为两者混合后相互促进水解，降低氮的利用率，故C正确；D．铁和氧气反应是放热反应，在自然条件下反应很慢，形成原电池反应则会变得很快，放出大量的热，故D错误；故选C。3．【正确答案】C【详解】A．铜制搅拌器比玻璃搅拌器导热性能好，热量损失较多，选项A错误；B．等质量的同种煤完全燃烧，放出的热量一样多，选项B错误；C．C(s，石墨)

、C(g，金刚石)(g)

，若，根据盖斯定律，可得C(s，石墨)=C(s，金刚石)

，石墨能量较低，相对稳定，选项C正确；D．甲烷的燃烧热为，其相应的热化学方程式为

，选项D错误；答案选C。4．【正确答案】A【详解】A．由图可知，中间体的能量高低与催化剂有关，不同的催化剂使得的能量高低不同，故A错误；B．电还原反应碳元素化合价降低，应在电解槽的阴极区进行，故B正确；C．由图可知，为催化剂时，由*CO2到*OCHO，其还原反应最大活化能为0.52eV，故C正确；D．以为催化剂时，活化能较低，HCOOH的选择性更高，故D正确。综上所述，答案为A。5．【正确答案】C【详解】A．铝在空气中，易在表面形成致密的氧化膜阻碍铝继续被氧化，所以铝制品在潮湿空气中不易腐蚀，故A错误；B．平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，所以化学平衡正向移动时，若温度不变，化学平衡常数不变，不会增大，故B错误；C．精炼粗铜时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，则当阴极增重64g，外电路转移2mol电子，故C正确；D．合成氨反应采取循环操作的主要原因是为了提高原料的利用率，与反应速率无关，故D错误；故选C。6．【正确答案】B【详解】A．原电池的总反应为，故A错误；B．a电极为负极，所以反应时盐桥中向石墨a极移动，故B正确；C．为避免与反应，干扰实验结果，不可用KCl饱和溶液代替饱和溶液，故C错误；D．a电极反应为，一段时间后，取a电极附近溶液，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色，故D错误；故选B。7．【正确答案】D【详解】A．NaHS溶液显碱性是因为HS-水解，，故A错误；B．甲烷燃料的碱性电池负极反应式为，故B错误；C．热化学方程式中应注明物质的状态，

，故C错误；D．根据沉淀的转化，用溶液可以将微溶物转化为难溶物，反应的离子方程式为，故D正确；选D。8．【正确答案】D【详解】A．“多孔”电极有利于增大气体的接触面积，增大反应速率，选项A错误；B．具有催化作用的电极能降低电极反应的活化能，选项B错误；C．Pt(B)电极的电极反应式为，选项C错误；D．Pt(A)电极为负极，失电子发生氧化反应，其电极反应式为：，若有1mol生成，则有向Pt(B)电极区域移动，选项D正确；答案选D。9．【正确答案】A【详解】A．增加的量，平衡右移，有利于提高的转化率，选项A正确；B．反应为可逆反应，反应物不能全部转化为生成物，故4mol和5mol充分反应放出的热量小于906kJ，选项B错误；C．当时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，选项C错误；D．升高温度，正、逆反应速率均增大，逆反应速率增大的幅度大于正反应速率增大的幅度，选项D错误；答案选A。10．【正确答案】B【详解】A．由水电离出的的溶液，为酸或碱溶液，酸式酸根离子在酸性或碱性条件下不可能大量存在，，故A错误；B．将亚硫酸溶液加水稀释，与溶质相关的电离方程式中所有微粒浓度均减小，即溶液中、均减小，故B正确；C．NaCl溶液显中性，，溶液显碱性，，NaCl溶液中更大，结合电荷守恒式，故等体积等浓度的NaCl、溶液中离子总数：，故C错误；D．pH=5的溶液中，水电离出的，故D错误；故选B。11．【正确答案】D【详解】A．温度越高，达到平衡所需时间越短，可知反应温度。由平衡时的物质的量大小可知，降低温度，平衡正向移动，则正反应为放热反应，A错误；B．10min末各物质的浓度相同，但温度比高，故10min末正反应速率：，B错误；C．在温度下，2L恒容密闭容器中，0～10min内二氧化氮减少了0.8mol，二氧化碳增加了0.8mol，则化学反应速率为，C错误；D．在温度下，10min时再向容器中通入，相当于加压，达平衡后的转化率减小，D正确；答案选D。12．【正确答案】C【详解】A．，A错误；B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量水，仍为饱和溶液，c(OH-)不变，因此溶液中的pH不变，B错误；C．Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl固体，溶解平衡Mg(OH)2=Mg2++2OH-正向移动，c(Mg2+)增大，C正确；D．Ksp只与温度有关，温度一定时，Ksp[Mg(OH)2]不变，D错误；故选C。13．【正确答案】B【详解】A．反应前气体的摩尔质量为44g，反应后生成水和二氧化碳，水的摩尔质量为18g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，所以平均摩尔质量小于44g/mol，在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量减小，故A错误；B．在恒压条件下，加入相当于减压，对气体分子数增大的反应而言，有利于平衡正向移动，有利于增大的平衡转化率，故B正确；C．是固体，加入时平衡不移动，故C错误；D．保持压强不变，再通入一定量的，的分压增大正反应速率增大，生成物的分压减小逆反应速率减小，平衡正向移动，故D错误；选B。14．【正确答案】B【详解】A．由图可知，HB稀释1000倍，pH增大3，故HB是一元强酸，稀释前HB溶液的pH为2，故，A正确；B．由图可知，稀释前HA溶液的pH为2，c(H+)=10-5mol/L，根据弱酸电离可知，则，B错误；C．HA为弱酸，HB为强酸，故等体积等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中，存在A-的水解平衡，根据质子守恒可知，C正确；D．根据电荷守恒，当溶液显中性时，，再根据，，即c(HA)>c(A-)=c(Na+)，D正确；故选B。15．【正确答案】A【详解】A．依题意可知，放电时，向正极区移动，嵌入正极材料中，A正确；B．充电时，Mg电极与外接电源的负极相连，B错误；C．充电时，电子流向为电极→b；a→Mg电极，C错误；D．放电时，正极区的电极反应式为，D错误；答案选A。16．【正确答案】(1)

变大

外加电流法(2)

阴

原电池

(3)

a

【详解】（1）①若X为Zn，开关K置于a处，装置是原电池，Zn电极做负极，Fe电极做正极，铁若被腐蚀，应该做负极，当滴加溶液会出现蓝色沉淀，依此证明铁被腐蚀，若未出现蓝色沉淀，证明铁未被腐蚀；②若X为石墨，开关K置于b处，装置是电解池，Fe电极与电源负极相连做阴极被保护，电极反应为，溶液中周围溶液的pH变大；该电化学防护法称为外加电流法；故；变大；外加电流法。（2）①开关K置于a处时，装置是电解池，两极试管内均有气泡产生，反应的离子方程式为，则Fe电极发生电极反应：，故Fe电极为阴极；②一段时间后，使开关K与a断开，再将K置于b处时，装置为原电池，观察到两极试管内的气体逐渐减少，则Fe电极上产生的氢气在放电，电极反应式为；故阴；原电池；。（3）①制时，电极1发生的反应：，则电极1做阴极，和电源负极相连，故K置于a；②制时，电极2发生的反应：，则电极3做阴极，得电子，电极反应式为；故a；。17．【正确答案】(1)

将软锰矿磨成粉、电磁搅拌、将反应物制成悬浊液等

分液漏斗

吸收有毒气体，防污染

(2)pH太小，增大，平衡正向移动，溶液中减小，为使和的溶解平衡逆向移动，NaF用量更多(3)ac(4)取最后一次洗涤滤液，加入稀盐酸酸化的溶液，滤液不变浑浊，说明洗涤干净【详解】（1）①为了提高软锰矿的浸出速率和浸取率，上述装置中采取的措施有将软锰矿磨成粉、电磁搅拌、将反应物制成悬浊液等。(答出两点即可)②仪器a为分液漏斗；二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，则NaOH溶液的作用是吸收有毒气体，防污染。③70℃下被还原转化为，亚硫酸根被氧化为硫酸根，则反应的离子方程式为：。（2）pH约为5时，向已经除去铁、铝、硅元素的溶液中加入溶液，生成CaF2、MgF2沉淀以除去、，但若pH太低会显著增加氟化物用量的原因为:HF是弱酸，pH太小，大，平衡正向移动，溶液中减小，不利于CaF2、MgF2沉淀的生成，为使和的溶解平衡逆向移动，氟化物的用量更多。（3）沉锰时，向溶液中缓慢滴加溶液得到沉淀，解释生成固体所需要的平衡理论有：体系中存在，平衡左移即可析出沉淀，故需要电离出的的电离平衡不断右移，沉淀的生成与的水解平衡、的电离平衡无关；选ac。（4）获得高纯的洗涤液中含有硫酸根离子，故检验是否“洗涤”干净，只要检验最后的洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，操作方法为：取最后一次洗涤滤液，加入稀盐酸酸化的溶液，滤液不变浑浊，说明洗涤干净。18．【正确答案】(1)

13.3

(2)

滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟内不变化

84.0

BC【详解】（1）①NaOH溶液中c(OH-)=0.200mol/L，c(H+)===510-14mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg510-14mol/L=13.3；②n点溶液中pH=7.0，c(H+)=c(OH-)，而溶液中存在电荷守恒，故，答案为；③m点加入草酸恰好与氢氧化钠溶液完全反应生成正盐，从m点开始到p点的滴定过程中，与反应生成，反应的离子方程式为；p点为溶液，溶液呈酸性，说明电离大于水解，故溶液中阴离子物质的量浓度从大到小顺序为；（2）①采用0.1000mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，滴定终点，溶液会呈现高锰酸钾的颜色，因此滴定终点的现象：滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟内不变化，故滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液恰好由无色变粉红色，且半分钟内不变化；②三次滴定消耗酸性高锰酸钾的体积分别为20.05mL、21.00mL、19.95mL，第二次数据偏差太大，舍去，平均体积为20.00mL，滴定过程中涉及的反应为，n(KMnO4)=0.1000mol•L-1×0.02L=0.002mol，