某某中学2018年-2018年学年高中一年级上学期期中考试化学试题+含解析

./XX省XX市第二十四中学2017-2018学年度高一上学期期中考试化学试题可能用到的元素原子量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32C1:35.5K:39Mn:55Ag:108Ba:137I客观题一、选择题〔每题只有一个正确选项,每题2分,共20分1.下列实验操作中,正确的是A.提纯Fe〔OH3胶体B.定容C.配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液D.干燥氧气[答案]D[解析]提纯Fe〔OH3胶体需用渗析法,因胶体粒子直径比滤纸孔径小,A错误；定容时滴管不应伸入容量瓶中,B错误；不能在容量瓶里直接配制溶液,C错误；浓硫酸有吸水性,可以干燥氧气,D正确。2.已知在温度不变的恒容容器中,X2、Y2两种气体反应生成气体Z时〔X2+2Y2=2Z,每个X原子失去2个电子,则下列说法中不正确的是A.Y2是氧化剂B.产物中Y显-1价C.Z为三原子分子D.反应过程中,容器内压强不变[答案]D[解析]每个X原子失去2个电子,则X为还原剂,Y2就是氧化剂,A正确；X在化合物中显+2价,Z的化学为XY2,则产物中Y显-1价,B正确；Z的化学为XY2,Z为三原子分子,C正确；由方程式系数可知,此反应前后气体的分子数不同,相同条件下,气体的压强比等于气体的物质的量比等于分子总数比,D错误。3.下列关于胶体的叙述中,正确的是A.胶体与溶液和浊液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应B.胶体稳定的主要原因,是胶体粒子能作布朗运动C.面粉厂采用高压除尘的方法,与胶体的性质有关D.胶体能发生"电泳",说明该类分散系带电荷[答案]C[解析]A.胶体与溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小,A错误；B．胶粒带有相同的电荷,互相排斥,所以胶粒不容易聚集,这是胶体保持稳定的重要原因,B错误；C.面粉厂采用高压除尘的方法,与胶体的性质有关,C正确；D.胶体能发生"电泳",说明该类分散质带电荷,D错误。4.下列有关物质分类的结论正确的是A.依据酸在水中的电离程度,将酸分为含氧酸和无氧酸B.依据反应过程中是否发生电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.依据组成,将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物,不成盐氧化物和特殊氧化物等D.依据在反应过程中的得电子数目．将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂[答案]B[解析]A.依据酸在水中电离出氢离子个数,将酸分为含氧酸和无氧酸,A错误。B.氧化还原反应的本质就是发生电子的转移,依据反应过程中是否发生电子的转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应,B正确；C.依据组成,将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物,C错误；D.依据在反应过程中的得失电子的能力大小,将氧化剂分为强氧化剂和弱氧化剂,D错误。5.下列叙述正确的是A.NaHSO4水溶液能使石蕊变红,但NaHSO4不是酸B.有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.1molCl2的体积是22.4L[答案]A[解析]A.NaHSO4水溶液能使石蕊变红,组成中还有钠离子等阳离子,NaHSO4属于盐,A正确；B.有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体的相互转化,B错误；C.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物,也可能是金属氧化物,C错误；D.标准状况下,1molCl2的体积是22.4L,D错误。6.下列说法中,正确的是A.CO2的摩尔质量是44B.H2O的相对分子质量是18gC.标准状况下．11.2LSO2与CO2的混合气体含有氧原子的数目约为NA个D.标准状况下．4g氢气约含2mol氢[答案]C[解析]A、B中单位错误；D中氢的意义不明确；C.标准状况下．11.2LSO2与CO2的混合气体的物质的量为0.5mol,每个分子中均有2个氧原子,则混含气体中含有氧原子的数目约为NA个,D正确。7.下列物质中：酒精、硫酸、盐酸、饱和食盐水、SO2、Na2O、NH3、金属铜,属于电解质的数目为A.1种B.2种C.3种D.4种[答案]B8.与8gSO3中氧原子数相同的是A.9.6gH2SO4B.6.6gCO2C.6.4gSO2D.6.72LCO〔常温、常压[答案]B[解析]8gSO3的物质的量为0.1mol,含有氧原子的物质的量为0.3mol；6.6gCO2的物质的量为1.5mol,含有氧原子的物质的量为0.3mol；B正确。9.将5mol/L的Mg〔NO32溶液amL稀释至bmL．稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L[答案]B[解析]5mol/L的Mg〔NO32溶液中,c<NO3－>=10mol/L。将amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为mol/L,B正确。本题选B。点睛：稀释过程中,溶质及其完全电离的离子的物质的量不变。10.只能表示一个化学反应的离子方程式为A.Ba2++SO42-=BaSO4↓B.2H++CO32-=H2O+CO2↑C.Cl2+2Br-=2C1-+Br2D.SO2+Br2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-[答案]D[解析]只能表示一个化学反应的离子方程式,从形式上看可以是反应物没有离子参与反应,但生成物有离子生成或反应物中有离子参,但生成物在溶液中没有离子生成,D正确。二、选择题〔每题只有一个正确选项,每题3分,共30分11.下列说法正确的是A.CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D.NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、H+和CO32-[答案]B[解析]A.CH3COOH是弱电解质、NaOH是强电解质,在相同条件下电离程度不相等,A错误；B.NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-,B正确；C.H2SO4在水作用下电离出H+和SO42-,不是电流作用,C错误；D.NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、HCO3-,D错误。12.下列离子检验的正确结论是A.若向溶液中加入足量盐酸,产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中一定存在大量CO32-B.若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则溶液中一定存在大量Cl-C.若向溶液中滴加酚酞试液,溶液变红色,则溶液中一定存在大量OH-D.若向溶液中加入BaCl2溶液后,产生白色沉淀,则溶液中一定存在大量SO42-[答案]C[解析]A.若向溶液中加入足量盐酸,产生能够使澄清石灰水变浑浊的气体,则溶液中可能含有碳酸根、亚硫酸根等离子,A错误；B.若向溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则溶液中含有Cl-、碳酸根离子、硫酸根离子等,B错误；请在此填写本题解析!13.在反应aFeCl2+bKNO3+cHCl=-dFeCl3+eKCl+fX+gH2O中,其中a,b,c,d,e,f,g均为相应的物质系数,若b=l．d=3,则生成物X的分子式为A.NO2B.NOC.N2OD.NH4Cl[答案]B[解析]根据原子守恒得,a=d=3,b=f,x中含一个氮原子,因3molFe2+失去3mol电子,根据得失电子守恒,,即KNO3得3moL,所以生成物是NO,选B14.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO32-C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-[答案]A[解析]在酸性溶液中,弱酸根离子与H+不能大量共存,如SO32-、HCO3-,故B、D错误；MnO4-为紫色,故C错误；故A符合题意,A正确。15.下列混合物的分离或提纯方法不正确的是A.用分液漏斗分离柴油和水的混合物B.用重结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物C.为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质,可以加入过量的碳酸钾溶液,过滤后除去沉淀,在滤液中加入适量的硝酸调至溶液的pH为7D.为了除去Ca〔OH2中的NaOH加入稀HCl[答案]D[解析]A.柴油和水互不相溶,可用分液漏斗分离,A正确；B．NaCl和KNO3在水中的溶解度不同,温度变化时二者的溶解度变化不同,可用结晶法分离,故B正确；C.为了除去硝酸钾溶液中含有的少量硝酸钡杂质,可以加入过量的碳酸钾溶液,除去钡离子,过滤后除去沉淀,在滤液中加入适量的硝酸调至溶液的pH为7,除去过量的碳酸根,C正确；D.稀HCl与Ca<OH>2、NaOH均反应,故无法达到目的,D错误。16.同温同压下,某瓶充满O2时为116g,充满CO2时为122g,充满气体A时为114g,则A的分子量为A.60B.32C.44D.28[答案]D[解析]略17.下列离子方程式书写正确的是A.足量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.纯碱〔Na2CO3与足量醋酸溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH-=H2OD.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O[答案]D[解析]将少量的物质当作1mol完全参与反应,足量碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32—,A错误；醋酸是弱电解质,不能拆为H+表达,B错误；氢氧化镁是难溶物,不能拆为OH—,C错误；澄清石灰水中氢氧化钙完全电离,D正确。18.在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中,氧化剂与还原剂的质量比为A.136:213B.213:136C.3:8D.213:34[答案]D[解析]2个NH3做还原剂,3个Cl2做氧化剂；氧化剂与还原剂质量比3×73：2×17=213:34,故D正确。19.已知有生成NO气体的反应,N2+O22NO．在某容积恒定的的密闭容器中,充入xmol的N2和ymol的O2,升高温度使二者发生反应。则在反应过程中,与反应前相比,下列物理量发生改变的是A.气体的分子总数B.气体的密度C.气体的平均相对分子质量D.气体产生的压强[答案]D20.某温度下,将氯气通入到氢氧化钠溶液中,反应得到NaCl,NaClO,NaClO3的混合溶液,经测定溶液中c〔ClO∶c〔ClO=1∶3．则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原于的数目之比为A.21:5B.4:1C.3:1D.11:3[答案]B[解析]根据ClO-与ClO3-的浓度之比1：3,由Cl到ClO-,失去1个电子,由Cl到ClO3-,失去5个电子,一共失去1+3×5=16个电子；由Cl到Cl-,得到1个电子,需要16个原子才能得到16个电子,所以,被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：〔1+3=4：1．

故选：B．II主观题21.下图为实验室抽取纯净而干燥的氯气〔Cl2的实验装置图〔1"气体发生装置"中的反应原理如下,请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：MnO2+4HCl〔浓MnCl2+Cl2↑+2H2O_______________________〔2当反应消耗174gMnO2时,生成的Cl2数目为___。〔3浓硫酸的作用是：_______________________。〔4请指出上图中一处非常明显的错误〔不考虑"尾气吸收装置"可能发生倒吸,及"尾气吸收装置"中水蒸气进入"气体收集装置"_______________________；〔5改正错误后,进行实验。请将如下实验步骤按正确撮作顺序排序__________________。①打开分液漏斗,向烧瓶中加入一定量的浓盐酸②捡验收集装置内已集满氯气③连接实验装置④结束实验⑤装入药品⑥点燃酒精灯⑦检查装置气密性〔6已知"尾气吸收装置"中反应的氧化产物是NaClO,请写出"尾气吸收装置"中反应的离子方程式：_______________________。[答案]<1>.<2>.2NA<3>.除去水蒸汽<4>.气体收集装置中短管进气,长管出气<5>.③⑦⑤①⑥②④<6>.Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O[解析]〔1"气体发生装置"中的反应：MnO2+4HCl〔浓MnCl2+Cl2↑+2H2O,标出化合价,找出升高线与降低线,。〔2174gMnO2的物质的量为2mol,由方程式计算,生成的Cl2数目为2NA。〔3浓硫酸的作用是除去水蒸汽；〔4图中1处明显错误是收集氯气处,因氯气密度大小空气,气体收集装置中长管进气,出气短管；〔5按制备、除杂、收集、尾气吸收的顺序,正确的实验步骤顺序排序是③⑦⑤①⑥②④；〔6已知"尾气吸收装置"中反应的氧化产物是NaClO,氯气中氯化合价升,必有化合价降低,"尾气吸收装置"中反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。22.向AgNO3溶液中,逐滴加入某盐酸溶液〔少量。充分反应后,过滤,所得滤液质量与原AgNO3溶液质量相同。试回答下列问题：〔1请写出反应过程中发生反应的离子方程式：_____________________________________。〔2该盐酸中溶质的质量分最为__________%〔保留至小数点后一位。〔3实验室欲用10.0mol/L盐酸稀释配制450mL0.1mol/L盐酸溶液,则在实验过程中需要使用的玻璃仪器有：___________________________________________________________________。〔4下列操作会使配制的溶液浓度偏大的是____________。A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度E．使用前容量瓶底部有水F．溶液在烧杯中稀释后,未冷却就立刻转移至容量瓶中[答案]<1>.Ag++Cl-=AgCl↓<2>.25.4<3>.烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶<4>.CF[解析]〔1AgNO3与盐酸反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；〔2AgNO3+HCl=HNO3+AgCl36.5143.536.5份质量的氯化氢与硝酸银反应生成143.5份质量的沉淀氯化银,生成沉淀的质量等于稀盐酸的质量,即143.5份质量的稀盐酸中溶有36.5份质量的氯化氢〔溶质。该盐酸的溶质质量分数是36.5g/143.5g×100%=25.44%。〔3没有450mL的容量瓶,只能用500mL容量瓶,配制10.0mol/L盐酸稀释配制500mL0.1mol/L盐酸溶液,依据溶液配制步骤思考所需仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；〔4A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容,溶质偏小,浓度偏低；B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线,加水过量,浓度偏低；C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线,加水未达刻度线,体积减小,浓度偏高；D．定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水至刻度,加水过量,浓度偏低；E．使用前容量瓶底部有水,无影响；F．溶液在烧杯中稀释后,未冷却就立刻转移至容量瓶中,体积膨胀就定容,冷却后体积偏小,浓度偏高。所以,配制的溶液浓度偏大的是C、F。23.已知：NH4++OH-NH3↑+H2O,有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种,取该溶液进行如下实验：〔1填表〔在表中的空白处填写离子符号步骤实验步骤肯定不存在的离子①用pH试纸测得该溶液呈酸性________________②另取l0mL该溶液逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,此过程中无沉淀生成________________③向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液,过滤、洗涤、干燥,得到1.97g白色固体________________④另取l0mL该溶液,加入浓NaOH溶液并加热,收集到224mL气体A〔标准状况下⑤另取l0mL该溶液,加入足量稀硝酸和AgNO3溶液,产生2.87g白色沉淀〔2根据以上事实,在上述离子中,该溶液肯定存在的离子有________________。〔3气体A溶于水可配成溶液A〔该溶液的密度比水小,把50g浓度为c1的浓A溶液〔溶质质量分数为ω1与VmL水混合,得到浓度为c2的稀A溶液〔溶质质量分数为ω2。若ω1=2ω2,则：①c1_____c2,②V_________50mL〔填"＞""＜"或"="。[答案]<1>.CO32-<2>.Mg2+、Al3+、Fe3+<3>.SO42-<4>.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-<5>.<<6>.=[解析]〔1①用pH试纸测得该溶液呈酸性,所以一定存在氢离子,不存在CO32－；②另取l0mL该溶液逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,此过程中无沉淀生成,,说明不存在Mg2+、Al3+、Fe3+；③向②所得的溶液中加入足量Na2CO3溶液,过滤、洗涤、干燥,得到1.97g白色固体,说明存在钡离子,l0mL该溶液中含有n<Ba2+>=n<BaCO3>=1.97g/197g/mol=0.01mol；④另取l0mL该溶液,加入浓NaOH溶液并加热,收集到224mL气体A〔标准状况下,说明有铵根离子,n<NH4+>=n<NH3>=0.224L/22.4L/mol==0.01mol；⑤另取l0mL该溶液,加入足量稀硝酸和AgNO3溶液,产生2.87g白色沉淀,说明有氯离子,n<Cl—>=n<AgCl>=2.87g/143.5g/mol=0.02mol；〔2经上述分析可知,溶液中肯定存在NH4+、Ba2+、Cl-,可能存在NO3-；根据溶液呈中性,由电荷守恒：,n<NH4+>+2n<Ba2+>=n<Cl—>+n<NO3—>,n<NO3—>=0.02mol；所以,原溶液中肯定存在NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-；〔3设物质的量是浓度为c1

mol/L的氨水的密度为ρ1,物质的量是浓度为c2mol/L氨水的密度为ρ2,则：c1=1000ρ1ω1/17mol/L,c2=1000ρ2ω2/17mol/L,所以,c1/c2=ρ1ω1/ρ2ω2=