《第三节 乙醇与乙酸》同步练习与答案解析（共三套）

第七章有机化合物《第三节乙醇与乙酸》课堂同步练习（第一课时）A篇·知识对点训练知识点1乙醇的物理性质及分子结构1．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()答案B解析A项官能团为—NO2；B中官能团为和—Br；C项官能团为—Cl，D项官能团为—Br。2．下列有关乙醇的表达正确的是()答案D解析甲基的结构简式为—CH3，含有1个单电子，其电子式为，A错误；乙醇的分子式为C2H6O，结构简式为CH3CH2OH，B错误；羟基的结构简式为—OH，其电子式为是OH－的电子式，C错误。知识点2乙醇的化学性质3．决定乙醇主要化学性质的原子或原子团是()A．羟基 B．乙基(—CH2CH3)C．氢氧根离子 D．氢离子答案A解析羟基是乙醇的官能团，决定其主要化学性质。4．下列说法正确的是()A．无水乙醇可用于杀菌消毒B．乙醇属于烃的衍生物C．常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2LH2D．乙醇可使紫色的石蕊溶液变红答案B解析体积分数为75%的乙醇溶液可用来杀菌消毒，A错误；C中1mol乙醇与足量的Na反应生成0.5molH2，标准状况下的体积为11.2L，C错误；乙醇不具有酸性，D错误。5．下列有关乙醇的说法正确的是()A．用酒精作燃料不会产生温室气体B．通常状况下，不能与金属钠反应C．在加热和有铜存在下，可与氧气反应生成乙醛D．在水溶液中能够电离产生H＋，呈现弱酸性答案C解析A项，乙醇中含有碳元素，燃烧会产生CO2，错误；B项，乙醇中含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，错误；C项，在加热和有铜或银存在下，可与氧气反应生成乙醛，正确；D项，乙醇属于非电解质，在水溶液中不能电离产生H＋，错误。6．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是()A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇可以制饮料C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛答案C解析乙醇分子中共有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊，A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。7．酒驾是引发交通事故的重要原因，醉驾要入刑。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④答案C解析酒精用于对驾驶员酒驾的检测，是因为酒精沸点较低，易挥发，且具有还原性，酒精蒸气可使橙色的酸性K2Cr2O7溶液变为蓝绿色。8．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题。(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。若用物理方法，应选择的试剂为________；若用化学方法，应选择的试剂为________。(2)用乙醇为主要原料(无机试剂任选)，根据要求，分别写出相应的化学方程式(注明反应条件)。①氧化反应__________________________________________；②置换反应__________________________________________。答案(1)蒸馏水金属钠(2)①2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))2H2O＋2CH3CHO②2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑解析(1)物理方法鉴别乙醇和汽油，可利用它们在水中的溶解情况不同，而化学方法鉴别，利用乙醇与Na反应而汽油与钠不反应。(2)乙醇的催化氧化反应生成乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))2H2O＋2CH3CHO。乙醇的置换反应是指乙醇与Na反应生成H2，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑。9．为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验，在烧瓶中放入足量的钠，从分液漏斗中缓缓滴入一定量的乙醇，通过测量量筒中水的体积，就可知反应生成氢气的体积。(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是_____________________________________________________________________________________________。(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。(4)若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。答案(1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好(2)不正确(3)偏小(4)Ⅱ解析该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)中如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025mol，生成氢气的物质的量是0.0125mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。B篇·综合提升训练10．下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②H2CO3溶液③H2OA．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②D．②>③>①答案D解析Na与H2O反应比与C2H5OH反应剧烈，故反应速率③>①，可排除A、B两项。H2CO3溶液中不仅含有H2O，而且含有H2CO3，H2CO3电离出H＋使溶液呈酸性，Na与H2CO3反应比与H2O反应剧烈得多，故可知反应速率排序为②>③>①。11．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述不正确的是()A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂的作用下与H2发生加成反应C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．在铜作催化剂的条件下能发生催化氧化反应生成醛答案C12．下列关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H＋，所以乙醇是电解质B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性C．乙醇分子中只有—C2H5上的氢原子可被钠置换出来D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质答案D解析A项，乙醇属于非电解质，错误；B项，羟基(—OH)不是氢氧根离子(OH－)，乙醇不显碱性，错误；C项，金属钠与乙醇的反应中，是Na置换羟基中的氢，错误。13．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是()①钠块沉入乙醇液面的下面②钠块熔化成小球③钠块在乙醇的液面上游动④钠块表面有气体放出A．①②B．②③C．③④D．①④答案D解析钠的密度比乙醇的密度大，故钠块会沉入乙醇液面以下，①正确，③不正确；乙醇与钠反应比较平缓，放出的热量不足以使钠熔化，②不正确；钠与乙醇反应有氢气放出，④正确。14．某化学反应过程如下图所示。由图得出的判断，错误的是()A．生成物M的化学式为C2H4OB．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红黑交替变化的现象答案B解析图中物质的变化，乙醇eq\o(→,\s\up10(CuO))乙醛，则M为乙醛；Cueq\o(→,\s\up10(O2))CuOeq\o(→,\s\up10(乙醇))Cu，铜在反应中作催化剂。15．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为()A．4.4g B．2.2gC．1.4g D．在2.2g与4.4g之间答案C解析n(H2O)＝eq\f(10.8,18)mol＝0.6mol，根据氢原子守恒，则乙醇的物质的量为0.2mol，设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，根据碳原子守恒，x＋y＝0.4，依据题意得：28x＋44y＝27.6－10.8，解得x＝0.05，y＝0.35，则CO的质量为0.05×28g＝1.4g。16．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a、b和c，而有节奏(间歇性)地通入气体。在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题：(1)A中发生反应的化学方程式为____________________，B的作用是______________；C中热水的作用是__________________。(2)M处发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________。(3)从M管中可观察到的现象为__________________________，从中可认识到该实验过程中催化剂________(填“参加”或“不参加”)化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的________。(4)实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应__________(填“能”或“不能”)继续进行，其原因是________________________________。答案(1)2H2O2eq\o(=,\s\up10(MnO2))2H2O＋O2↑干燥O2使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应(2)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up10(Cu),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O(3)受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入氧气和乙醇蒸气而交替出现变黑、变红的现象参加温度(4)能乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行解析装置中各部分作用：A为氧气的简易制备装置；B的作用是干燥O2；C利用水浴加热方式，使D中乙醇变为蒸气进入M参加反应；在M中Cu的作用下，乙醇被O2氧化成乙醛，进入F试管中。该反应为放热反应，所以撤掉酒精灯后利用放出的热量能维持反应继续进行。《第三节乙醇与乙酸》课堂同步练习（第二课时）A篇·知识对点训练知识点1乙酸的分子结构及酸性1．如图所示是某有机物分子的球棍模型，该有机物中含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物说法中不正确的是()A．是食醋的主要成分B．其官能团是羧基C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与碱发生中和反应答案C解析由有机物的球棍模型可知该有机物是CH3COOH。因为CH3COOH分子中的羧基能电离出H＋，故能与碱电离产生的OH－发生中和反应。而CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化。2．下列物质中最难电离出H＋的是()A．CH3CH2OH B．CH3COOHC．H2O D．H2SO3答案A解析这四种物质中羟基的活泼性是H2SO3>CH3COOH>H2O>CH3CH2OH，最难电离出H＋的是CH3CH2OH。3．下列物质中，能与金属钠反应放出氢气，还能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是()A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．乙酸答案D解析乙酸既可以与钠反应放出氢气，又能与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，而乙醇不能与碳酸钠溶液反应，乙烯、乙烷与二者均不反应。4．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是()①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液A．①>②>③B．②>①>③C．③>②>①D．③>①>②答案C解析金属钠与NaOH溶液反应，实质上是与其中的水反应，钠与水反应的速率比乙醇快；醋酸溶液中H＋浓度更大，与钠反应速率更快。知识点2酯化反应5．下列说法正确的是()A．酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似B．醇与所有酸发生的反应都是酯化反应C．酯化反应是可逆反应D．两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应答案C解析酯化反应是指醇与酸作用生成酯和水的反应，该反应是分子之间的反应，与中和反应(离子间的反应)有明显的差异性，A、D两项错误；无机含氧酸与醇也能发生酯化反应生成酯和水，但无氧酸如HBr与醇不能发生酯化反应，B项错误。6．羧酸和醇反应生成的酯的相对分子质量为90，该反应的反应物可能是()A．①②B．③④C．②④D．②③答案C7．下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是()A．乙酸 B．乙醇C．乙酸乙酯 D．水答案B解析乙酸不能发生催化氧化反应，乙酸乙酯不能发生题中所说的任何反应，水只能与金属钠反应，只有乙醇既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应生成乙醛。8．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是()A．有部分H2SO4被蒸馏出来B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D．有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应答案C解析制取乙酸乙酯时，加热挥发的乙酸会随蒸气进入碳酸钠溶液中，而乙酸的酸性比碳酸强，所以会有二氧化碳生成。9．实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入2mL浓硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；反应中浓硫酸的作用是__________________。(2)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有______________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放出”或“上口倒出”)。答案(1)将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，然后再加入乙酸(或先将乙醇与乙酸混合好后再加浓硫酸并在加入过程中不断振荡)作催化剂、吸水剂(2)分液漏斗上口倒出解析(2)分离互不相溶的液体应采用分液法，上层液体从分液漏斗的上口倒出，下层液体从分液漏斗的下口放出。10．已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O2eq\o(→,\s\up10(催化剂),\s\do10(△))2CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的结构简式_________________________________________。(2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。(3)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。(4)写出下列反应的化学方程式：①____________________________________________________________；②____________________________________________________________；④____________________________________________________________。答案(1)CH2=CH2(2)羟基羧基(3)①加成反应②氧化反应④酯化反应(或取代反应)(4)①CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up10(催化剂),\s\do10(加热、加压))CH3CH2OH②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up10(Cu),\s\do10(△))2CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋HOCH2CH3eq\o(,\s\up10(浓硫酸),\s\do10(△))CH3COOCH2CH3＋H2O解析据①可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。B篇·综合提升训练11．有机物A的结构简式为，取1molA，分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三种物质的物质的量之比为()A．2∶1∶1B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．4∶4∶1答案A解析—OH、—COOH均与Na反应，n(Na)＝n(—OH)＋n(—COOH)＝2n(A)＝2mol，—OH既不与NaOH反应，也不与NaHCO3反应，而—COOH既与NaOH反应，又与NaHCO3反应，n(NaOH)＝n(—COOH)＝n(A)＝1mol，n(NaHCO3)＝n(—COOH)＝n(A)＝1mol。n(Na)∶n(NaOH)∶n(NaHCO3)＝2∶1∶1。12．下列关于乙酸的说法中，正确的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥答案C解析①乙酸易溶于水和乙醇，是弱酸，其水溶液能导电，正确；②无水乙酸在低于16.6℃时会凝结成冰一样的晶体，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，正确；③乙酸属于一元酸，错误；④乙酸在常温下是有刺激性气味的液体，正确；⑤乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，错误；⑥食醋中含有乙酸，乙醇会被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸，正确。13．巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①氯化氢、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是()A．只有②④⑤ B．只有①③④C．只有①②③④ D．全部答案D解析根据巴豆酸的结构简式可知，该分子中含有的官能团是碳碳双键和羧基，碳碳双键能与HCl、溴水发生加成反应，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，羧基能与纯碱反应生成CO2，能与乙醇发生酯化反应，所以①～⑤的物质都能发生反应。14．乙酸乙酯是无色具有水果香味的液体，沸点为77.2℃，实验室某次制取乙酸乙酯用醋酸、乙醇、浓硫酸、饱和碳酸钠溶液以及极易与乙醇结合的氯化钙溶液。主要装置如图所示：实验步骤：①先向A中的蒸馏烧瓶中注入少量乙醇和浓硫酸后摇匀，再将剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用。这时分液漏斗里醋酸和乙醇的物质的量之比约为5∶7。②加热油浴保温。③将分液漏斗中的液体缓缓滴入蒸馏烧瓶里，调节加入速率，使蒸出酯的速率与进料速率大体相等，直到加料完成。④保持油浴温度一段时间，至不再有液体馏出后，停止加热。⑤取下B中的锥形瓶，将一定量饱和Na2CO3溶液分批少量多次地加到馏出液里，边加边振荡，至无气泡产生为止。⑥将⑤的液体混合物用分液漏斗分液，弃去水层。⑦将饱和CaCl2溶液(适量)加入分液漏斗中，振荡一段时间后静置，放出水层(废液)。⑧分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品。试回答：(1)实验中浓硫酸的主要作用是______________。(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是___________________________。如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将引起的后果是____________________________________________________________。(3)用饱和CaCl2溶液洗涤粗酯的目的是____________。(4)在步骤⑧所得的粗酯里还含有的杂质是____________。答案(1)作催化剂和吸水剂(2)中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度使乙酸乙酯水解而使实验失败(3)除去乙醇(4)水解析(1)浓硫酸在酯化反应中起到催化剂与吸水剂的作用。(2)用饱和Na2CO3溶液洗涤粗酯的目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。氢氧化钠是强碱，如果用NaOH溶液代替Na2CO3溶液将会使乙酸乙酯水解。(3)饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇。(4)饱和碳酸钠溶液除掉了乙酸和乙醇，饱和CaCl2溶液可以吸收乙酸乙酯中可能残留的乙醇，这样分离出的粗酯中还含有杂质水。第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸《第一课时乙醇》同步练习1．某酒厂生产的一种白酒醇香浓厚，其标签上标有“55°”的字样，它表示（）A．该酒是在温度为55℃的条件下酿造的B．喝了该酒后，人体温度可达到55℃C．该酒的沸点为55℃D．该酒中乙醇的含量2．下列有关乙醇的说法正确的是（）A．无水乙醇常用于医疗消毒B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种可再生能源3．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：34．乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③5．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色6．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的事实是（）A．1mol乙醇完全燃烧生成3molH2OB．1mol乙醇可以生成1mol乙醛C．1mol乙醇与足量的钠反应得到0.5molH2D．乙醇可以制酒精饮料7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇的组成中含氧元素A．②④ B．②③ C．①③ D．①④8．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水9．下列说法正确的是（）①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应③加热蒸馏含水的乙醇可获得无水乙醇④在含少量水的乙醇中加入石灰，然后再加热蒸馏可以获得无水乙醇A．①③ B．②④ C．①④ D．③④10．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法11．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________________________________________。(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是_______________________________________。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C．无水酒精与钠的反应不够完全12．根据乙醇的分子结构，回答下列问题：(1)乙醇属于烃的衍生物是因为______________________________________。(2)羟基为乙醇官能团的原因是___________________________________。(3)乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子___________(填“是”或“不是”)。(4)乙醇分子中的共价键类型有____________________________________。(5)乙醇分子中有______种类型的氢原子，它们的数目之比是____________。(6)一个羟基(─OH)含有______个电子，它是否带有电荷______(填“带”或“不带”)。13．把一端呈螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，铜丝表面生成黑色的___，再迅速把铜丝插入成盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面___，反复多次，试管中有带___气味的___生成；所涉及反应的化学方程式为___，反应中乙醇被___（填“氧化”或“还原”），铜丝的作用是___。《第一课时乙醇》答案解析1．某酒厂生产的一种白酒醇香浓厚，其标签上标有“55°”的字样，它表示（）A．该酒是在温度为55℃的条件下酿造的B．喝了该酒后，人体温度可达到55℃C．该酒的沸点为55℃D．该酒中乙醇的含量【答案】D【详解】白酒的度数是指白酒中酒精（即乙醇）容量的百分比，也可理解为100mL的酒液中的酒精体积(mL)，故标签上标有“55°”的字样，表示该酒中乙醇的含量，D项正确；答案选D。2．下列有关乙醇的说法正确的是（）A．无水乙醇常用于医疗消毒B．用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来C．乙醇、乙烷和苯都可以与钠反应生成氢气D．乙醇是一种可再生能源【答案】D【详解】A.作消毒剂的医用酒精是75%的酒精溶液，无水乙醇不能起到良好的杀菌消毒作用，A错误；B.乙醇与水互溶，不用乙醇作萃取剂将碘从碘水中萃取出来，B错误；C.乙醇可以与钠反应生成氢气，但乙烷和苯与钠都不反应，C错误；D.葡萄糖在一定条件下可以分解生成乙醇，所以乙醇是一种可再生能源，D正确。故选D。3．A、B、C三种醇分别与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同的体积，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中所含羟基的个数之比为（）A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3【答案】D【详解】设生成氢气6mol，根据2-OH～2Na～H2↑可知参加反应的羟基均为12mol，三种醇的物质的量之比为3：6：2，故A、B、C三种分子里羟基数目之比为=2：1：3，故答案为D。4．乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③【答案】B【详解】乙醇在催化剂作用下与O2反应生成乙醛和水，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连碳的碳氢键，即①②断裂，答案选B。5．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色【答案】B【详解】A.2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，Cr2O72-转化为Cr3+，C元素化合价由-2价变为0价，有电子转移，所以属于氧化还原反应，故A不选；B.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，该反应中各元素化合价不变，没有电子转移，所以不属于氧化还原反应，故B选；C.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色，故D不选；故选B。6．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的事实是（）A．1mol乙醇完全燃烧生成3molH2OB．1mol乙醇可以生成1mol乙醛C．1mol乙醇与足量的钠反应得到0.5molH2D．乙醇可以制酒精饮料【答案】C【详解】A.1mol乙醇完全燃烧生成3molH2O，只能说明乙醇分子中有6个氢原子，故不选A；B.1mol乙醇生成1mol乙醛，说明乙醇和乙醛中碳原子数相等，故不选B；C.乙醇分子中有6个氢原子，但1mol乙醇和足量的钠反应只得到0.5mol，说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换，这个氢原子与其他氢原子不同，故选C；D.乙醇可以制酒精饮料属于乙醇的用途，故不选D；选C。7．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇的组成中含氧元素A．②④ B．②③ C．①③ D．①④【答案】C【详解】①乙醇沸点低，易挥发，若饮酒，呼出的气体中含有酒精，与测定原理有关；②乙醇密度比水小，可与水以任意比混溶，与测定原理无关；③K2Cr2C7遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+，Cr元素的化合价由+6价降为+3价，K2Cr2O7被还原，则乙醇被氧化，具有还原性，与测定原理有关；④乙醇的组成中含氧元素，与测定原理无关；则与反应原理有关的序号为①③，因此合理选项是C。8．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A．酸性高锰酸钾溶液 B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液 D．蒸馏水【答案】D【详解】A.乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，乙酸不能反应，因此可以鉴别，A不符合题意；B.碳酸钠溶液与乙醇混合不反应，无现象，与乙酸混合，发生反应，有气泡产生，因此可以鉴别，B不符合题意；C.紫色石蕊溶液遇乙醇无明显现象，遇乙酸变为红色，现象不同，可以鉴别，C不符合题意；D.遇乙酸、乙醇都无明显现象，不能鉴别，D符合题意；故合理选项是D。9．下列说法正确的是（）①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应③加热蒸馏含水的乙醇可获得无水乙醇④在含少量水的乙醇中加入石灰，然后再加热蒸馏可以获得无水乙醇A．①③ B．②④ C．①④ D．③④【答案】C【详解】①无水硫酸铜遇水变蓝，检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水，故①正确；②乙醇、水都能与钠反应放出氢气，故②错误；③氧化钙和水反应生成氢氧化钙，含水的乙醇，加入氧化钙，蒸馏可获得无水乙醇，故③错误、④正确；选C。10．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇和水能够以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法【答案】A【详解】A.乙醇与水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通过蒸馏的方法除去，故A错误；B.乙醇常用作有机溶剂，可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，再利用其沸点不同来获得中药成分，故B正确；C.乙醇能够以任意比溶解于水，这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的酒，故C正确；D.乙醇容易挥发，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此，故D正确；选A。11．为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是________(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是________(填写编号)。A．防止无水酒精挥发B．保证实验装置不漏气C．使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是________________________________________________________。(4)已知无水酒精的密度为0.789g·cm－3，移取2.0mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为________，由此可确定乙醇的结构式为________________而不是_______________________________________。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是________(填写编号)。A．本实验在室温下进行B．无水酒精中混有微量甲醇C．无水酒精与钠的反应不够完全【答案】BC增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应1AB【详解】该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390mLH2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为A―→B。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。根据2ROH―→H2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：＝1.01＞1测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。12．根据乙醇的分子结构，回答下列问题：(1)乙醇属于烃的衍生物是因为______________________________________。(2)羟基为乙醇官能团的原因是___________________________________。(3)乙醇分子中的碳原子是否都是饱和碳原子___________(填“是”或“不是”)。(4)乙醇分子中的共价键类型有____________________________________。(5)乙醇分子中有______种类型的氢原子，它们的数目之比是____________。(6)一个羟基(─OH)含有______个电子，它是否带有电荷______(填“带”或“不带”)。【答案】乙醇可看成是乙烷分子羟基中的一个氢原子被一个羟基取代后的产物羟基决定乙醇的化学特性是全部为共价单键，有极性共价键(C─H键、C─O键、O─H键)、非极性共价键(C─C键)三1：2：39不带【详解】(1)乙醇属于烃的衍生物是因为乙醇可看成是乙烷分子羟基中的一个氢原子被一个羟基取代后的产物；答案：乙醇可看成是乙烷分子羟基中的一个氢原子被一个羟基取代后的产物(2)羟基为乙醇官能团的原因是羟基决定了乙醇的化学特性；答案：羟基决定乙醇的化学特性(3)根据上图球棍模型可知，乙醇分子中的碳原子均存在4个单键，因此都是饱和碳原子；答案：是(4)共价键分极性共价键和非极性共价键，同种元素原子之间形成的是非极性共价键，不同种元素原子之间形成极性共价键，乙醇分子中的共价键全部为共价单键，有极性共价键(C─H键、C─O键、O─H键)还有非极性共价键(C─C键)；答案：全部为共价单键，有极性共价键(C─H键、C─O键、O─H键)非极性共价键(C─C键)(5)观察乙醇的结构式，用等效氢原子法（又称对称法）观察乙醇的分子结构，可知乙醇分子中有三种类型的氢原子，它们的数目之比是1:2:3；答案：三；1：2：3(6)氧的核电荷数为8，氢原子核电荷数为1，则一个羟基(─OH)含有9个电子，因为没有电子得失，羟基不带电荷；答案：9不带13．把一端呈螺旋状的铜丝放在酒精灯上加热，铜丝表面生成黑色的___，再迅速把铜丝插入成盛有乙醇的试管中，看到铜丝表面___，反复多次，试管中有带___气味的___生成；所涉及反应的化学方程式为___，反应中乙醇被___（填“氧化”或“还原”），铜丝的作用是___。【答案】CuO变红刺激性乙醛2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu氧化作催化剂【详解】铜丝在酒精灯上加热，铜和氧气反应生成黑色的，迅速插入到盛有乙醇的试管中，乙醇将重新还原为铜，因此铜丝表面又变红；乙醇脱去两个氢原子被氧化为乙醛，乙醛易挥发，故可闻到刺激性气味，反应的化学方程式为2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。在乙醇的催化氧化过程中，的变化为，反应前后质量及组成未变，故起催化作用。【点睛】本题考查了乙醇的催化氧化实验，掌握乙醇的化学性质以及乙醇的催化氧化实验操作是解答的关键，明确催化剂参与化学反应过程，反应前后质量不变。《第二课时乙酸官能团与有机化合物的分类》同步练习1．下列说法不正确的是（）A．乙酸的沸点比乙醇的高B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸2．羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（）①和②和③和④和A．①② B．③④ C．②④ D．②③3．下列有关酯化反应的说法正确的是（）A．醇与酸的反应都是酯化反应B．酯化反应和中和反应原理一样C．酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应D．酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基4．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式的物质。下列分析不正确的是()A．分子中含有羟基 B．可与金属钠发生反应C．实验小组分离出的酯可表示为 D．这种酯与辛酸互为同分异构体5．下列实验或操作方法正确的是A．干燥并收集H2B．制作红色喷泉C．制取乙酸乙酯D．分离苯和甲苯6．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是()A．试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象B．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸C．乙酸与乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯小于D．试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度7．乙酸分子的结构式可|表示为，下列叙述正确的是(1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂(3)在红磷存在时，与发生反应是③键断裂(4)乙酸生成乙酸酐的反应：，是①②键断裂A．仅（1）、（2）、（3） B．（1）、（2）、（3）、（4）C．仅（2）（3）、（4） D．仅（1）、（3）、（4）8．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）①石蕊试液②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钠⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部9．若乙酸分子中的都是，乙醇分子中的都是，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是()A．16 B．18 C．20 D．2210．下列关于乙酸化学反应的离子方程式正确是()A．乙酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH―H2OB．乙酸与生石灰反应：2H＋+CaOCa2＋+H2OC．乙酸钠与盐酸反应：CH3COO-+H＋CH3COOHD．少量的乙酸与足量的碳酸钠溶液反应2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O11．根据乙酸的性质回答下列问题：（1）将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，可观察到的现象为___________；反应的化学方程式为________。（2）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为_______；反应的离子方程式为_______。（3）在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有________放出，反应的离子方程式为______。12．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：②____________________，___________；④____________________，___________。（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1molB和1molD充分反应，能否生成1molE_________，原因是__________。（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率______________________。13．山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。（1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示）___________________,生成的有香味的物质是__________________（填名称）。（3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______________________。《第二课时乙酸官能团与有机化合物的分类》答案解析1．下列说法不正确的是（）A．乙酸的沸点比乙醇的高B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸【答案】C【详解】A．乙酸的沸点为117.9℃，乙醇的沸点为78℃，A正确；B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，依据强酸制弱酸的原理，乙酸的酸性强于碳酸，B正确；C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酯化反应，C不正确；D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸只含有1个-COOH，是一元酸，D正确；故选C。2．羧酸和醇反应生成酯的相对分子质量为90，该反应的反应物是（）①和②和③和④和A．①② B．③④ C．②④ D．②③【答案】C【详解】①和CH3CH2OH反应后生成，相对分子质量为88，①不合题意；②和CH3CH2-18OH反应后生成，相对分子质量为90，②符合题意；③和CH3CH2-18OH反应后生成，相对分子质量为92，③不合题意；④和CH3CH2OH反应后生成，相对分子质量为90，④符合题意；综合以上分析，②④符合题意，故选C。3．下列有关酯化反应的说法正确的是（）A．醇与酸的反应都是酯化反应B．酯化反应和中和反应原理一样C．酯化反应既属于取代反应，也属于可逆反应D．酯化反应的机理是羧酸去掉氢原子而醇去掉羟基【答案】C【详解】酯化反应，是一类有机化学反应，是醇和羧酸或含氧无机酸生成酯和水的反应。A．醇与酸作用生成酯和水的反应是酯化反应，不一定都是酯化反应，如乙醇和HBr反应生成溴乙烷，不是酯化反应，A错误；B．中和反应是指酸和碱反应生成盐和水，二者反应原理不同，B错误；C．酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，C正确；D．酯化反应的机理是羧酸去掉－OH，醇去掉羟基上的H原子，D错误。答案选C。4．酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组先从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到了乙酸和另一种化学式的物质。下列分析不正确的是()A．分子中含有羟基 B．可与金属钠发生反应C．实验小组分离出的酯可表示为 D．这种酯与辛酸互为同分异构体【答案】C【详解】A．酯的水解产物一般为羧酸和醇，因此为醇，其结构中含有羟基，A项正确；B．为醇可与钠反应生成氢气，B项正确；C．根据CH3COOH+→酯+H2O反应中，原子守恒规律可知，分离出的酯的分子式为，C项错误；D．含有相同碳原子数的饱和一元酯与饱和一元羧酸互为同分异构体，这种酯与辛酸分子式均为，含有官能团不同，属于同分异构体，D项正确；答案选C。5．下列实验或操作方法正确的是A．干燥并收集H2B．制作红色喷泉C．制取乙酸乙酯D．分离苯和甲苯【答案】B【详解】A.氢气的密度小于空气，用向下排空气法收集干燥的H2，故A错误；B.氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性，可以用B装置制作红色喷泉，故B正确；C.用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；D.苯和甲苯互溶，不能用分液法分离苯和甲苯，故D错误；选B。6．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是()A．试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象B．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸C．乙酸与乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯小于D．试管b中饱和溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度【答案】B【详解】A．乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面，防止倒吸，故A正确；B．混合过程中用到浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，需要在试管中先加乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加冰醋酸，试剂加入顺序不合理，故B错误；C．酯化反应为可逆反应，则1mol乙酸与1mol乙醇充分反应达限度时，得到的乙酸乙酯小于1mol，故C正确；D．乙醇、乙酸易挥发，则饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，分液可分离出乙酸乙酯，故D正确；故选B。7．乙酸分子的结构式可|表示为，下列叙述正确的是(1)乙酸的电离，是①键断裂(2)乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂(3)在红磷存在时，与发生反应是③键断裂(4)乙酸生成乙酸酐的反应：，是①②键断裂A．仅（1）、（2）、（3） B．（1）、（2）、（3）、（4）C．仅（2）（3）、（4） D．仅（1）、（3）、（4）【答案】B【详解】乙酸电离出时，断裂①键；在发生酯化反应时酸脱羟基，断裂②键；乙酸与的反应，取代甲基上的氢，断裂③键；乙酸生成乙酸酐的反应，一分子乙酸断裂①键，另一分子乙酸断裂②键。综上所述，B项正确，故选B。8．下列物质中，能与醋酸发生反应的是（）①石蕊试液②乙醇③乙醛④金属铝⑤氧化镁⑥碳酸钠⑦氢氧化铜A．①③④⑤⑥⑦ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥⑦ D．全部【答案】C【详解】醋酸具有酸的通性，可使石蕊试液变红色，可与Al、MgO、Na2CO3、Cu(OH)2等发生反应，可与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，但不能与乙醛发生反应，故选C。9．若乙酸分子中的都是，乙醇分子中的都是，二者发生酯化反应所得生成物中水的相对分子质量是()A．16 B．18 C．20 D．22【答案】C【详解】酸与醇发生反应生成酯和水，反应的过程中酸失羟基，醇失氢，乙酸与乙醇反应方程式如下：，生成的水为H218O，故水的相对分子质量为20。答案选C。10．下列关于乙酸化学反应的离子方程式正确是()A．乙酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH―H2OB．乙酸与生石灰反应：2H＋+CaOCa2＋+H2OC．乙酸钠与盐酸反应：CH3COO-+H＋CH3COOHD．少量的乙酸与足量的碳酸钠溶液反应2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+CO2↑+H2O【答案】C【详解】A、乙酸是弱酸，在离子方程式中应该用化学式表示，A、B都是错误的；C、盐酸是强酸，能和醋酸盐反应生成醋酸，C正确；D、醋酸少量，碳酸钠生成碳酸氢钠，得不到二氧化碳气体，D不正确；答案选C。11．根据乙酸的性质回答下列问题：（1）将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，可观察到的现象为___________；反应的化学方程式为________。（2）在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加乙酸至过量，现象为_______；反应的离子方程式为_______。（3）在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有________放出，反应的离子方程式为______。【答案】有刺激性气味的气体放出2CH3COONa＋H2SO4（浓）2CH3COOH＋Na2SO4红色逐渐变浅，最后消失CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O无色气体2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑【详解】(1)根据强酸制弱酸的原理，将醋酸钠晶体与浓硫酸共热，有乙酸生成，则可观察到的现象为有刺激性气味的气体放出；反应的化学方程式为2CH3COONa＋H2SO4(浓)2CH3COOH＋Na2SO4；(2)氢氧化钠溶液中滴加酚酞后溶液显红色，逐滴加乙酸发生中和反应生成醋酸钠和水，溶液碱性逐渐减弱，当乙酸过量后溶液显酸性，可观察到的现象为红色逐渐变浅，最后消失；反应的离子方程式为CH3COOH＋OH－→CH3COO－＋H2O；(3)乙酸的酸性比碳酸强，则在碳酸钠溶液中，加入乙酸后，有无色气体放出，反应的离子方程式为2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑。12．已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。请回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：②____________________，___________；④____________________，___________。（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1molB和1molD充分反应，能否生成1molE_________，原因是__________。（4）若184gB和120gD反应能生成106gE，则该反应的产率______________________。【答案】羟基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反应（酯化反应）不能该反应为可逆反应，有一定的限度，不可能完全转化60.2%【详解】（1）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；（2）②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应；④反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应（也叫酯化反应）；（3）由于酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，所以在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1molB和1molD充分反应，不能生成1molE；（4）184g乙醇的物质的量是=4mol；120g乙酸的物质的量是=2mol，由于乙醇过量，所以反应产生的乙酸乙酯应该按照乙酸来计算，理论上应该产生乙酸乙酯的质量是2mol×88g/mol=196g，实际反应能生成106gE，则该反应的产率×100%=60.2%。13．山西老陈醋是中国四大名醋之一，已有3000余年的历史，素有“天下第一醋”的盛誉。（1）山西人喜欢吃面食，面食为人体提供的营养物质主要是_______________,它对人体所起的作用是_________________。面食本身偏碱性，吃醋能增加胃液酸度，有助于食物的消化和吸收。（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（用方程式表示）___________________,生成的有香味的物质是__________________（填名称）。（3）碳酸氢钠是一种治疗胃酸过多的药物，若病人服用此药物的同时吃醋，会使药效大大降低，有关反应的化学方程式是_______________________。【答案】糖类提供能量乙酸乙酯CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑【详解】（1）人体的三大营养物质有糖类、脂肪、蛋白质。面食主要提供糖类，其对人体的主要作用是提供能量；（2）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，酒和醋可以在加热的条件下，生成具有香味的乙酸乙酯，故化学方程式为；（3）吃了醋之后，药效降低的原因是药物被醋消耗了一部分，所以该反应的化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa＋H2O＋CO2↑。第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸《第1课时乙醇》同步练习1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A． B．CH3CH2NO2C．CH2CHBr D．CH2—CH2(聚乙烯)2．下列物质不含有官能团的是()A．CH2=CH2 B．CH3CH2OHC．CH3CHO D．CH3CH3下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能与水以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法4．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是()A．无水硫酸铜 B．生石灰C．金属钠 D．胆矾5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A．钠块沉在乙醇液面之下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④7．下列化学用语正确的是()A．乙醇的官能团：—OHB．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙烯无官能团8．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是()A．水和苯 B．水和乙醇C．碘和酒精 D．乙醇和汽油下列说法正确的是()①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A．1mol乙醇燃烧生成3mol水B．乙醇可以制饮料C．1mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5molH2D．1mol乙醇燃烧生成2molCO2如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是()A．使紫色石蕊溶液变红 B．与钠反应C．与水互溶 D．发生氧化反应某化学反应过程如图所示，由如图得出的下列判断错误的是()A．乙醇发生了还原反应B．反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象C．铜是此反应的催化剂D．生成物是乙醛14．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()15．酒的主要成分是乙醇，少量饮酒对人体有益，但酗酒有害健康。结合乙醇的性质回答下列问题。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水的_____________________________________。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________________________。反应类型是____________。(3)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________(填字母)。A．B．C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3)D．甲醇E．CH3—O—CH3F．HO—CH2CH2—OH(4)乙醇能够发生氧化反应：①46g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_______________。16．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如下图所示的多种反应，A、C都是有机物。写出下列反应的化学方程式：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。某实验小组用如图所示装置进行乙醇的催化氧化实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式：______________________________________________________________________________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。(2)甲和乙两个水浴作用不相同：甲的作用是________；乙的作用是________。(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________，集气瓶中收集到的主要成分是____________。第三节乙醇与乙酸《第1课时乙醇》答案解析1．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是()A． B．CH3CH2NO2C．CH2CHBr D．CH2—CH2(聚乙烯)【答案】D【解析】可看作甲苯分子中的一个氢原子被Cl原子取代的产物；CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一个氢原子被硝基取代的产物；CH2=CHBr可看作CH2=CH2分子中的一个氢原子被Br原子所取代的产物；只有CH2—CH2不属于烃的衍生物。2．下列物质不含有官能团的是()A．CH2=CH2 B．CH3CH2OHC．CH3CHO D．CH3CH3【答案】D下列有关乙醇的物理性质的应用中，不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能与水以任意比互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法【答案】A【解析】由于乙醇与水互溶，故不能用分液的方法除去乙醇中的水。4．可以检验乙醇中是否含有水的试剂是()A．无水硫酸铜 B．生石灰C．金属钠 D．胆矾【答案】A【解析】无水硫酸铜若由白色变为蓝色，则能确定水的存在。5．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A．钠块沉在乙醇液面之下B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色【答案】A【解析】钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH－产生，酚酞不变红色，故D错误。6．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④B．②③C．①③D．①④【答案】C【解析】乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身生成Cr3＋，说明乙醇具有还原性。7．下列化学用语正确的是()A．乙醇的官能团：—OHB．乙醇的分子式：CH3CH2OHC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．乙烯无官能团【答案】A8．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A．两个碳原子以单键相连B．分子里都含6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【答案】B【解析】乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH，所以A、C、D项正确；乙醇分子中的6个H原子可分为三种，所以B项错误。下列各种混合物，能用分液漏斗分离的是()A．水和苯 B．水和乙醇C．碘和酒精 D．乙醇和汽油【答案】A【解析】苯和水不互溶，能用分液漏斗分离，A正确；乙醇和水能以任意比互溶，不能用分液漏斗分离，B错误；碘易溶于酒精，不能用分液漏斗分离，C错误；乙醇和汽油能互溶，不能用分液漏斗分离，D错误。下列说法正确的是()①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则含水②除去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③B．②④C．①④D．③④【答案】C【解析】用无水CuSO4可检验乙醇中是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成H2，故②错误；将含水的乙醇直接加热蒸馏，水也会蒸出，所得乙醇不纯，故③错误，④正确。可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A．1mol乙醇燃烧生成3mol水B．乙醇可以制饮料C．1mol乙醇跟足量的Na反应制得0.5molH2D．1mol乙醇燃烧生成2molCO2【答案】C【解析】若乙醇中的氢原子均是相同的，则1mol乙醇和金属钠反应，可以生成3mol氢气，但实际上只能得到0.5mol氢气，所以选项C是正确的。A、B、D都不能说明。如图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是()A．使紫色石蕊溶液变红 B．与钠反应C．与水互溶 D．发生氧化反应【答案】A【解析】根据该有机物的比例模型判断该有机物为乙醇。A项，乙醇呈中性，不能使紫色石蕊溶液变红，符合题意；B项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，不符合题意；D项，乙醇能发生氧化反应，不符合题意。某化学反应过程如图所示，由如图得出的下列判断错误的是()A．乙醇发生了还原反应B．反应中有“红→黑→红”颜色交替变化的现象C．铜是此反应的催化剂D．生成物是乙醛【答案】A【解析】乙醇被氧化成乙醛，发生了氧化反应，A错误；在反应中铜(红色)被氧气氧化为氧化铜(黑色)，然后氧化铜又被