《第八章 化学与可持续发展》课堂同步练习与答案解析

第八章化学与可持续发展《第一节自然资源的开发利用》课堂同步练习（第一课时）A篇·知识对点训练知识点1金属矿物的开发利用1．下列变化过程不属于金属冶炼的是()A．电解氧化铝B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO答案B解析A项，电解氧化铝：2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up10(通电),\s\do10(冰晶石))4Al＋3O2↑；B项，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不属于金属冶炼；C项，焦炭具有还原性，可以在高温条件下把金属从金属氧化物中还原出来；D项，高温下CO可还原CuO生成Cu。2．铝的活泼性较强，直到十八世纪人类才开始将铝从它的化合物中冶炼出来，当时铝十分昂贵，拿破仑的头盔就是用铝制作的，现在还保存在大英博物馆中。下列有关炼铝的方法正确的是()A．Al2O3eq\o(→,\s\up10(熔融),\s\do10(通电))AlB．Al2O3eq\o(→,\s\up10(盐酸))AlCl3eq\o(→,\s\up10(熔融),\s\do10(通电))AlC．Al(OH)3eq\o(→,\s\up10(H2),\s\do10(高温))AlD．Al2O3eq\o(→,\s\up10(C或CO),\s\do10(高温))Al答案A解析由于铝的活泼性较强，故一般不能用还原剂还原铝的化合物冶炼铝。用电解熔融Al2O3的方法，而不用电解熔融AlCl3的方法，是因为AlCl3是共价化合物，熔融态不导电，且加热后会升华。3．下列关于铝热反应2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up10(高温))Al2O3＋2Fe的说法不正确的是()A．该反应中Al作还原剂B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中冶炼1molFe转移2mol电子D．该反应可用于焊接钢轨答案C解析Fe2O3中Fe呈＋3价，每冶炼1molFe转移3mol电子，故C错。4．用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1mol，消耗铝最少的是()A．MnO2 B．Cr2O3C．WO3 D．CuO答案D解析制备1mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原理，金属离子得电子数越多，需要铝的质量越大。而生成1mol金属，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝越多，反之则越少。在这四种化合物中只有D项中Cu的化合价最低，故选D。5．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是()A．3∶2B．2∶3C．1∶1D．28∶9答案C解析本题应分析两个过程中电子转移的数目。铝置换出铁，铁再和盐酸反应生成H2和铝直接与烧碱反应生成H2转移的电子数目相同，化学方程式如下：2Al＋3FeOeq\o(=,\s\up10(高温))Al2O3＋3Fe，Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；由此可看出两种情况下生成的气体的质量比为1∶1。知识点2海水资源的开发利用6．水资源非常重要，虽然地球约70%的面积被海水所包围，但淡水的比例只有2.5%，且其中绝大部分以冰川和其他形式存在，实际能够用来饮用的水不足全球淡水总量的1%。下列关于水的说法错误的是()A．蒸馏法是海水淡化的方法之一B．淡水的密度小于海水的密度C．融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少D．0℃以上，温度越高，水的密度越小答案D解析海水中含有Na＋、Mg2＋、Cl－及SOeq\o\al(2－,4)等，这些离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，A项正确；上述杂质的溶入使海水的密度大于淡水，B项正确；雪与雨水成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，C项正确；由于水在4℃时密度最大，因此在0～4℃之间，温度越高水的密度越大，而在4℃以上时，温度越高水的密度越小，D项错误。7．下列关于海水知识不正确的是()A．海水资源的利用包括海水水资源的利用和化学资源的利用B．海水既苦又涩，不能直接利用C．海水中某些金属元素总储量很大，但富集程度却很低D．海水淡化应同化工生产结合，同能源技术结合答案B解析海水资源的利用包括海水水资源的利用和海水化学资源的利用，海水水资源的利用包括海水淡化(同化工生产和能源技术相结合)和直接利用(循环冷却，冲厕等)，海水化学资源利用包括海水制盐，海水提Mg、Br2、I2等，虽然海水中某些金属元素的总储量很大，但富集程度却很低，故A、C、D正确，B错误。8．从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩结晶；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤熔融电解。其中正确的生产顺序是()A．①②③④⑤B．⑤④③①②C．②④③①⑤D．③④②①⑤答案C解析海水中含有Mg2＋，加入Ca(OH)2可生成Mg(OH)2沉淀，过滤可得到Mg(OH)2固体。加盐酸将Mg(OH)2转化为MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2固体，电解熔融的MgCl2可得到金属镁：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up10(电解))Mg＋Cl2↑。9．随着全球淡水资源危机日益严重，世界各国都把目光投向了占全球总水量约97%的汪洋大海，希望从苦涩的海水中提取可以饮用的淡水。(1)海水淡化亦称海水脱盐。该工艺过程包括海水预处理、脱盐、淡化水的后处理等。下列属于海水预处理的是________(填序号)。①淡水收集②除掉悬浮物③杀灭海洋生物④除掉海水中的盐分⑤水质检测⑥降低海水浑浊度(2)为了检验所收集的淡水中是否含有氯离子，通常采用的试剂是____________________。答案(1)②③⑥(2)硝酸银溶液和稀硝酸解析①⑤均属于淡化水的后处理，④属于脱盐，②③⑥属于海水预处理。10．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下图所示的实验：请回答下列问题：(1)实验时灼烧海带应在________(填仪器名称)内进行。(2)步骤④中反应的离子方程式是__________________________________。(3)步骤⑤中选用的溶剂X可以是________(填试剂名称)。(4)上述流程中的实验操作包括下列选项中的________(按操作顺序选填代号)。(5)请设计一个简单的实验方案，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘：________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)坩埚(2)2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(3)苯(或四氯化碳)(4)BADC(5)取少量溶液于试管中，滴入2～3滴淀粉溶液，如果溶液变蓝，说明溶液中还有碘；如果溶液不变蓝，说明溶液中没有碘解析(1)固体物质的灼烧应在坩埚内进行。(2)步骤④是利用H2O2将I－氧化成I2的过程。(3)步骤⑤是将生成的I2萃取分离出来，可用的有机溶剂是苯或四氯化碳。(4)流程图中的操作包括灼烧、过滤、萃取分液、蒸馏(分离萃取液中的有机溶剂和碘)。(5)淀粉遇I2变蓝色，这一显色反应常用于二者的相互检验。B篇·综合提升训练11．海洋是一个名副其实的“聚宝盆”，下列对海洋资源开发利用的说法不正确的是()A．海底如“土豆”般的金属结核矿含有铁、镁、钴等多种元素，可用铝热法冶炼并分离得到各种金属单质B．海水淡化工厂可与化工生产结合，如淡化后的浓海水，可用于提溴、镁等C．海水中的金、铀等元素储量高、浓度低，提炼时，须先富集D．海水提镁过程中，所需的石灰乳，可用贝壳煅烧后加水得到，体现了就地取材、降低成本的生产理念答案A解析镁比铝活泼，不能用铝热法冶炼镁。12．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是()A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与Fe反应D．图示转化反应都是氧化还原反应答案B解析25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项不正确；石灰乳与Cl2的反应方程式为，氯元素的化合价既有升高，又有降低，故Cl2既是氧化剂又是还原剂，B项正确；Cl2与Fe在加热或潮湿的环境下易发生反应，常温干燥环境下Fe与Cl2不反应，C项不正确；制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应都不是氧化还原反应，D项不正确。13．下列化工生产原理正确的是()A．可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠B．可以将钠加入饱和氯化镁溶液中制取镁C．用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝D．炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热答案A解析钠特别活泼，将钠加入饱和氯化镁溶液中，首先钠与水反应生成NaOH和H2，然后Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，B错误；AlCl3为共价化合物，Al2O3为离子化合物，故冶炼铝使用的是Al2O3，C错误；高炉炼铁中所发生的反应既有放热反应也有吸热反应，但仍需要高温条件，D错误。14．在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的金属组是()A．Na，Mg，Al B．Na，K，Zn，FeC．Zn，Fe，Cu，Ag D．Mg，Al，Zn，Fe答案A解析根据金属活动性顺序有下列冶炼方法：①K～Al，用电解法；②Zn～Cu用还原剂(如H2，CO等)还原法；③Hg和Ag用加热分解法。15．从海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是()A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br－被氧化D．工业上，每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为44.8L(标准状况)答案D解析由流程图可知，在提取溴的过程中发生两次反应Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，同时过程中会有部分Cl2损耗，故工业上获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积大于44.8L(标准状况)，D项错误。16．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下：(1)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是____________________________________。(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为____________________________________。(3)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_____________________________________________。(4)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离，分离仪器的名称是________。(5)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是______________________________________________________________________________________________________________________________________。答案(1)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应(2)2H2O＋SO2＋Br2=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－(3)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增加。温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低(4)分液漏斗(5)“空气吹出”“SO2吸收”“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程，与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高，消耗能源少，成本降低解析(1)氯气、溴单质与水之间能发生反应，酸化可抑制它们与水的反应，所以步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率。(2)SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)溴的沸点是58.5℃，水的是100℃，温度过高，大量水蒸气随之排出，溴蒸气中水分增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低。(4)溴在水中达到饱和后，溴不再溶于水，液溴和溴水密度不同而分层，然后用分液漏斗分离。(5)海水中溴离子的含量较少，在海水提取溴之前，必须进行浓缩。《第一节自然资源的开发利用》课堂同步练习（第二课时）A篇·知识对点训练1．下列变化不属于化学变化的是()A．煤的干馏 B．石油分馏C．由乙烯制聚乙烯 D．重油裂化答案B解析石油的分馏是利用原油中各组分沸点的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程，属于物理变化。2．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()A．石油裂化得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料答案C解析裂化汽油是由含碳原子数为5～11的烷烃和烯烃等组成的混合物，A错误；石油产品中有些不含双键的烃类物质不能用于聚合反应，B错误；以甲烷为主要成分的天然气是一种很好的清洁燃料，C正确；水煤气是通过煤的气化得到的气体燃烧，D错误。3．有关煤的说法正确的是()A．煤中含有碳的单质、苯、二甲苯、焦炉气B．煤的干馏是物理变化C．煤由复杂的有机物和无机物组成，煤的干馏是化学变化D．煤主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素答案C解析煤主要含有碳元素，同时还含有少量的氢、硫、氧、氮等元素；煤是由复杂的有机物和无机物组成的。煤的干馏可获得焦炭、苯、二甲苯、焦炉气等，属于化学变化。4．石油裂化的主要目的是为了()A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量答案A解析石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量，其中以提高产量为主要目的。5．煤在干馏时得到的气态产物是()A．天然气 B．水煤气C．焦炉气 D．高炉煤气答案C解析煤干馏时得到的气体是焦炉气，主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳。6．我国冀东渤海湾有储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是()A．石油属于可再生矿物能源B．石油的裂化是物理变化C．石油主要含有碳、氢两种元素D．石油分馏的各馏分均是纯净物答案C解析石油属于不可再生资源，A错误；石油的裂化有新物质生成，属于化学变化，B错误；石油分馏的各馏分为混合物，D错误。7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是()A．地球上最基本的能源是化学能B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用C．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”D．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值答案C解析地球上最基本的能源是太阳能，A错误；生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能转化为化学能并存储在生物质内部的能量，所以使用太阳能热水器不涉及生物质能的利用，B错误；降解塑料在自然环境中能分解为无害物质，从而减少“白色污染”，C正确；吸热反应也有利用价值，如有时需要通过吸热反应吸收热量来降低环境温度，D错误。8．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油答案C解析A项，煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、焦炉气等；B项，煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程；C项，煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程，为化学变化；D项，石油的催化裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，从而获得轻质油。9．如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是()A．煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧B．天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等C．石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同D．化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料答案A解析A中，煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高温))CO＋H2。10．由石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)由CH2CH2制得有机物A的化学方程式是_________________，反应类型是________。(2)由A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是_________________，反应类型是________。(3)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是______________。答案(1)CH2CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up17(催化剂),\s\do15(加热、加压))CH3CH2OH加成反应(2)CH2CHCOOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up17(浓硫酸),\s\do15(△))CH2CHCOOCH2CH3＋H2O取代反应(或酯化反应)(3)nCH2CH2eq\o(→,\s\up17(催化剂))CH2—CH2解析类比制取乙酸乙酯的反应可知有机物A为CH3CH2OH，B为CH2CHCOOH，故A为乙烯与H2O发生加成反应的产物。聚乙烯是以乙烯为单体，通过加聚反应制得的。B篇·综合提升训练11．如图所示是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中()A．a的沸点最高B．b的沸点最低C．c的平均相对分子质量最大D．每一种馏分都是纯净物答案C解析石油分馏得到的每一种馏分都是混合物，a、b、c三种馏分中，a馏分的沸点最低，c馏分的沸点最高，沸点最高的馏分含碳原子数最多，即平均相对分子质量最大。12．关于石油炼制的说法正确的是()A．石油的炼制过程是将相对分子质量较大的分子变成相对分子质量较小的分子的过程B．石油分馏的目的是将含碳原子数较多的烃先汽化，经冷凝而分离出来C．石油经过分馏、裂化等工序后得到大量乙烯、苯等不饱和烃D．石油经分馏得到的各馏分仍然是多种烃的混合物答案D解析石油的炼制包括分馏、裂化和裂解等；石油的分馏为物理变化，A错误；石油分馏可以获得汽油、煤油、柴油等含碳原子数较少的轻质油，B错误；石油经过裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯等，石油经催化重整可得到苯和甲苯等，C错误；石油分馏得到的各馏分中含有多种烃类物质，是混合物，D正确。13．天然气的主要成分——CH4是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大。下列是有关天然气的几种叙述，其中正确的是()①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大③燃烧天然气也是形成酸雨的原因之一④CH4作为化工原料可用于合成氨、生产甲醇A．①②③ B．①②④C．③④ D．②③答案B解析①天然气与煤、柴油相比，是相对清洁的能源；②CH4的摩尔质量为16g·mol－1，CO2的摩尔质量为44g·mol－1，则等质量时，CH4产生的温室效应大于CO2；③天然气燃烧不产生硫、氮的氧化物，不会形成酸雨；由CH14．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”将煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是()①煤粉加压气化制备合成气的过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气的过程仅涉及化学变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④答案C解析煤粉加压气化制备合成气的过程将煤变成了以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了煤直接燃烧造成的污染，提高了煤的利用率。15.将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：(1)煤干馏的条件是____________________________。(2)盛有冷水的烧杯的作用是____________________________。(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是________________。(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了________________________。(5)点燃尾气，火焰的颜色为________。答案(1)隔绝空气加强热(2)使粗氨水和煤焦油冷凝液化(3)将具支试管取出，塞上试管塞并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则说明有粗氨水生成(4)乙烯等不饱和烃类物质(5)淡蓝色解析(1)根据煤干馏的定义可知其条件为隔绝空气加强热。(2)冷水浴的作用是冷凝，使粗氨水和煤焦油冷凝液化。(3)可用湿润的红色石蕊试纸检验是否有NH3逸出。(4)溴水褪色，证明煤干馏过程产生了乙烯等不饱和烃类物质。(5)CO、CH4、H2等气体燃烧时火焰呈淡蓝色。16．煤气化是有效利用化石能源的手段之一，有关反应为①C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高温))CO＋H2、②CO＋H2O(g)eq\o(,\s\up17(一定条件))CO2＋H2，获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分，进行了如下实验。【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。【提出假设】对气体的成分提出了三种假设。假设1：该气体是CO、H2、H2O。假设2：该气体是CO2、H2、H2O。(1)假设3：____________________________。【设计实验方案，验证假设】拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设3。(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽)(2)按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序(仪器可重复使用)：混合气→dc→________→________→________→________→________→ij。(3)仪器A中需加入的试剂名称是________，其中反应的化学方程式可能有________________________。(4)仪器B中需加入试剂的名称是________，其作用是________________________。【思考与交流】(5)本实验的尾气需要处理，处理的方法为________________________________。答案(1)该气体是CO、H2、H2O、CO2(2)ijghefabdc(3)氧化铜(或其他合理答案)CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2O、CuO＋COeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CO2(4)无水硫酸铜检验混合气体中是否有水(5)可在装置最后的导气管口放一燃着的酒精灯将气体燃烧(或其他合理答案)解析(1)根据反应原理，混合气体组成存在三种情况，第三种情况的气体组成的CO、H2、H2O、CO2。(2)为了验证混合气中含CO、H2、H2O、CO2，实验仪器的先后连接顺序为检验水分→检验二氧化碳→除掉二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳，仪器连接顺序为混合气体→dc→ij→gh→ef→ab→dc→ij。(3)仪器A用于检验氢气和一氧化碳，可以选用氧化铜，利用氢气、一氧化碳加热还原氧化铜完成检验，反应的化学方程式为CuO＋H2eq\o(=,\s\up17(△))Cu＋H2O，CuO＋COeq\o(=,\s\up17(△))Cu＋CO2。(4)白色的无水硫酸铜遇水后变成蓝色，所以可在装置B中加入无水硫酸铜(CuSO4)，通过观察颜色是否改变来确定混合气体中是否有水蒸气。(5)一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，可在装置最后的导管口处放一个点燃的酒精灯，利用燃烧的方法消除CO的污染等。《第二节化学品的合理使用》课堂同步练习A篇·知识对点训练知识点1化肥、农药的合理施用1．下列物质中能用于配制农药波尔多液，又可降低土壤酸性的是()A．烧碱 B．熟石灰C．蓝矾 D．食盐答案B解析熟石灰和蓝矾被用来配置波尔多液，其中熟石灰是碱，显碱性，能降低土壤酸性。2．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下所示，下列对该化合物叙述正确的是()A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应答案D解析溴氰菊酯的结构中含有氧原子，A、B错误；溴氰菊酯结构中含有酯基，在酸性和碱性条件下都可以发生水解反应，C错误；溴氰菊酯的结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应，D正确。3．为了预防大樱桃在成熟期发生裂果现象，果农施用了一种钾肥。这种钾肥的水溶液能跟氯化钡溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。该钾肥为()A．KNO3 B．K2CO3C．K2SO4 D．KCl答案C解析这四种肥料中能与BaCl2反应产生白色沉淀的为K2CO3、K2SO4，BaCO3溶于稀硝酸，BaSO4不溶，故选C。4．某农民发现自己购进的化肥(碳酸氢铵)有一部分受潮，这时他应该采取的措施是()A．把受潮的碳酸氢铵取出来，放在太阳下晒干B．用火将其烘干C．把受潮的碳酸氢铵与草木灰混合施用D．提前使用答案D解析NH4HCO3受热易分解，与草木灰混用会产生NH3，降低肥效。知识点2合理用药5．下列药品属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂是()A．阿司匹林 B．青霉素C．氢氧化铝 D．麻黄碱答案D解析ABC均为常见药品。6．碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是()A．溶解细菌B．氧化细菌，使蛋白质变性C．使细菌缺氧而死D．使细菌缺水而死答案B解析碘酒是利用I2的氧化性杀灭细菌，使细菌病毒发生蛋白质变性而死亡。知识点3安全使用食品添加剂7．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是()A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量答案A8．化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染答案B9．下列食品中加入成分不是营养剂的是()A．食盐中加碘 B．酱油中加铁C．食品中加硒 D．火腿中加亚硝酸钠答案D解析亚硝酸钠属于防腐剂和护色剂。10．我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。下图标签注明的添加剂中属于着色剂的是()浓缩菠萝汁配料：水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾果汁含量：≥80%①柠檬酸②山梨酸钾③甜味素④菠萝香精⑤柠檬黄⑥日落黄A．①②⑤ B．②⑤⑥C．⑤⑥ D．③④答案C解析①柠檬酸是调味剂；②山梨酸钾是防腐剂；③甜味素、④菠萝香精是甜味剂；⑤柠檬黄、⑥日落黄是着色剂。B篇·综合提升训练11．下列同学饮食习惯科学的是()A．多吃肉，少吃蔬菜水果B．合理摄入糖类、油脂等，注意膳食平衡C．为防止变胖，炒菜时不放油D．多饮用纯净水，少饮用矿泉水答案B12．饮料中柠檬酸是()A．着色剂 B．调味剂C．防腐剂 D．营养强化剂答案B13．下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是()A．醋通常用作调味剂去除腥味B．亚硝酸钠可以用作发色剂，但不宜过量C．我国应禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂答案C14．表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A．高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50mg/kg答案A解析高温会使碘酸钾分解为碘化钾，然后碘化钾被氧气氧化为单质碘而升华，造成碘的损失，A正确；碘酸钾和氯化钠能共存，B错误；淀粉遇到碘单质变蓝，淀粉不能检验化合态的碘元素，C错误；食用碘盐中碘元素的含量为20～50mg/kg，则碘酸钾的含量要大于这一数值。15．某同学欲检验某抗酸药中是否含有Al(OH)3成分，操作如下。取药剂3～4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解，你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3________(填“含有”或“不含”)，请写出有关反应的化学方程式①____________________________②____________________________③____________________________答案含有①Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O②AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3＋3NaCl③Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O16．铁元素是人体的重要营养元素，铁在人体内的主要功能是以血红蛋白的形式参与氧的运转、交换和组织的呼吸过程，以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2＋，若误食亚硝酸盐，则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法中正确的是()A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原成Fe2＋D．亚硝酸盐被氧化(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应式为：2CH3CH(OH)COOH＋Fe→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑，反应式中氧化剂是________，还原剂是________，产物乳酸亚铁可以治疗的疾病是________。(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用：____________________________________________________________________________________。答案(1)BC(2)乳酸Fe缺铁性贫血(3)人体内的血红素中含铁，如果铁的摄入量不足或吸收利用不良，将使机体出现缺铁性或营养性贫血《第三节环境保护与绿色化学》课堂同步练习A篇·知识对点训练1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧答案D解析A中，CO2对应的环境问题是温室效应；B中，SO2对应的环境问题是酸雨，主要来源于煤的燃烧和硫酸厂排放的废气；C中，NO2对应的环境问题是酸雨及光化学烟雾，主要来源于汽车尾气的排放。2．下列关于化学与生产、生活的认识中不正确的是()A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺答案A解析A项中N2不是造成温室效应的气体，故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合可持续发展的要求，故B、C、D都正确。3．“绿色化学”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是()答案C解析观察各选项可知，只有C中反应物全部转化为生成物。4．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染方面考虑，最好的方法是()A．铜eq\o(→,\s\up17(浓硝酸))硝酸铜B．铜eq\o(→,\s\up17(稀硝酸))硝酸铜C．Cueq\o(→,\s\up17(Cl2))CuCl2eq\o(→,\s\up17(AgNO3))Cu(NO3)2D．Cueq\o(→,\s\up17(空气))CuOeq\o(→,\s\up17(HNO3))Cu(NO3)2答案D解析A项所发生的反应为Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，B项所发生的反应为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，两个反应都既浪费原料(HNO3)，又污染大气(有NO2和NO气体放出)。C项，Cu在Cl2中燃烧会造成大气污染，用AgNO3作反应物不经济。D项所发生的反应为2Cu＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O，符合题目要求。5．当今环境污染已成为人类面临的重大威胁，下列对应关系不完全正确的是()A．酸雨——SO2、NO2、CO2等B．光化学烟雾——NO2、CxHy等C．温室效应——CO2、CH4等D．白色污染——各种颜色的难降解的塑料膜、塑料袋等答案A解析CO2是引起温室效应的主要物质，但不是造成酸雨的物质。6．(双选)绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶剂绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列做法符合绿色化学理念的是()A．无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂B．生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应速率即可C．物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源D．有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物答案AC解析无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂，由于还原产物是H2O，所以不会产生有害的物质，符合原料绿色化理论，A正确；生产过程中选用催化剂时若只考虑能加快反应速率，可能会产生有害的物质及导致反应的成本相对高的情况，因此可能不符合产品绿色化等要求，B错误；物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源，符合原料绿色化理论，C正确；有机化工生产中若所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物，会对环境及操作人员的安全造成危害，不符合溶剂绿色化理论，D错误。7．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”要求的是()①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④答案C解析①实验室收集氨气采用图1所示装置，在制备的过程中用带有酚酞的水吸收多余的氨气防止污染环境，故符合绿色化学的要求；②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置，用沾有碱液的棉团可以吸收多余的氯气，防止污染环境，因此也符合绿色化学的要求；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的氯化氢和氨气会污染大气，因此不符合绿色化学的要求；④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮的氧化物及时收集到气球里面，防止污染环境，符合绿色化学的要求。综上所述，①②④符合题意，故选C。B篇·综合提升训练8．最近一段时间，中国各地出现严重的雾霾天气，下列控制污染、减少雾霾的措施以及应对雾霾的方法不正确或不可行的是()①严格制定汽车尾气的排放标准，并严格执行②减少煤炭在使用能源中的比例，开发清洁能源③将大型工厂和污染企业移向城市周边地区并分散安排④将市民大量移居城市郊区⑤市民出行戴防护面具⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施⑦汽车行驶进行单双号限行，建议乘坐公共交通工具⑧雾霾严重，达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动A．③④⑤⑧ B．④⑤C．③④⑤ D．④⑤⑧答案C解析①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行，有利于减少污染，保护环境；②开发清洁能源，如氢能、太阳能等，有利于减少污染，保护环境；③将大型工厂和污染企业移向城市周边地区并分散安排，不能减少大气污染物的排放，故不能减少大气污染；④市民大量移居城市郊区，不现实，大量移居成本较高，不可取；⑤市民出行戴防护面具，不现实；⑥减少城市施工中的露天作业或采取洒水等降尘措施，可以减少大气污染；⑦汽车行驶进行单双号限行，建议乘坐公共交通工具，可以减少空气中有害气体的排放，从而降低大气污染；⑧雾霾严重，达到红色预警时，建议中小学停课放假并减少户外活动，以减少对人体的伤害。控制污染、减少雾霾的措施