2024届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试理综试题A卷-高中化学

山西省晋城市2023-2024学年高三上学期第一次模拟考试理科综合化学试题考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Co59Cu64Zn65第Ⅰ卷(选择题126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.北京时间2023年12月21日21时35分，经过约7.5小时的出舱活动，神舟十七号航天员密切协同，在中国空间站机械臂和地面科研人员的配合支持下，完成了天和核心舱太阳翼修复试验等既定任务，航天员安全返回问天实验舱，出舱活动取得圆满成功。下列说法中错误的是A.神舟十七号宇宙飞船返回舱所用高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料B.北斗卫星导航系统由中国自主研发，独立运行，其所用芯片的主要成分为SiC.神舟十七号载人飞船所用燃料偏二甲肼[(CH3)2N-NH2]，属于烃的衍生物D.神舟十七号使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时的能量转化形式为化学能转化为电能2.有机物M是一种缓释型解热镇痛药，可由有机物X和Y合成，反应如图。下列有关说法中错误的是A.该反应为取代反应B.有机物X含有两种含氧官能团C.是合成X基础原料之一，与CH3OH互为同系物D.有机物M在碱性条件下可以水解，lmolM完全水解需要消耗2nmolNaOH3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素原子质子数之和为37，W与X、Y、Z位于不同周期，W与Z位于同一主族。X与Z的最外层电子数之和是Y元素原子最外层电子数的两倍。下列说法正确的是A.四种元素中，W的原子半径最小 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC.电负性由大到小顺序：Z>Y>X D.Z的氢化物不可能含有非极性共价键4.氮、溴、锌等元素及其化合物在现代农业、科技和国防建设中有着许多独特的用途。卟啉锌超分子结构如图所示。下列说法中正确的是A.卟啉锌超分子中各原子均满足8电子稳定结构B.卟啉锌超分子中的双键碳原子采取的杂化方式为sp2、sp3C.图中①②③④处的化学键均属于配位键D.卟啉锌超分子中所含元素均处于元素周期表的p区5.碳酸钐[Sm2(CO3)3]为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室将NH3和CO2通入SmCl3溶液中制备水合碳酸钐[Sm2(CO3)3·xH2O]。下列有关说法中错误的是已知：金属钐的活动性与镁相近。A.装置甲中可用稀硫酸和石灰石制备CO2B.实验室可通过将浓氨水滴入生石灰中方法快速制取氨气C.若氨气过量，溶液碱性太强，可能有副产物Sm(OH)CO3生成D.生成水合碳酸钐的化学方程式为6NH3+3CO2+(x+3)H2O+2SmCl3=Sm2(CO3)3·xH2O↓+6NH4Cl6.一种电化学固氮的原理如图所示。下列说法正确的是A.电极a电极材料既可选用Pt，也可选用CuB.NH3和H2O的VSEPR模型均为三角锥形C.电解过程中，固体氧化物电解质中O2-数目保持不变D.阴极的电极反应为N2＋3H2O-6e-=2NH3+3O2-7.1，3-丙二胺[H2N(CH2)3NH2]是一种二元弱碱[可简写为M(OH)2]，25℃时，向一定浓度的MCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液，以X表示或已知pX=-lgX，混合溶液中pX与pOH的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅱ表示p{}与pOH的关系B.M(OH)2第一步电离的电离常数为1×10-1.51C.pOH=4.01时，c(M2+)=c[M(OH)2]>c[M(OH)+]D.pOH=3.51时，3c[M(OH)2]+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)第Ⅱ卷(非选择题共174分)三、非选择题：本题共14小题，共174分。8.实验室利用含钴废渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备磁性材料Co3O4。回答下列问题：I．稀硫酸的配制。（1）实验室里需要450mL2mol·L-1H2SO4溶液。用98%浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)配制该溶液时，下列仪器不需要用到的是___________(填标号)。（2）所需的浓硫酸的体积为___________(保留1位小数)mL。（3）配制过程中，下列操作将导致溶液浓度偏小的是___________(填标号)。A.定容时俯视容量瓶刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯Ⅱ.浸取。将一定量的钴渣粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加入三颈烧瓶中(装置如图)，70℃下通过仪器a缓慢滴加稀硫酸，充分反应，过滤。（4）仪器a的名称为___________。（5）该过程中，Co(OH)3转化为Co2+的离子方程式为___________。Ⅲ.沉钴。Co(Ⅱ)盐溶液可以形成Co(OH)2、CoCO3和CoC2O4等多种形式的沉淀。已知：向0.100mol/LCoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。（6）向除杂后的CoSO4溶液中加入H2C2O4溶液或(NH4)2C2O4溶液作沉淀剂，可得到CoC2O4·2H2O。不能用同浓度的Na2C2O2溶液代替(NH4)2C2O4溶液的原因是___________。Ⅳ.制备Co3O4。将所得的18.3g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)高温灼烧，其热重分析图如图：（7）写出B点对应的物质的化学式：___________，CD段发生反应的化学方程式为___________。9.锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂(主要成分为ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：已知：①25℃时，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；②25℃时，Zn2+＋4NH3[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。（1）Zn、Cu在元素周期表中位于___________区，第二电离能：I(Cu)___________(填“>”或“<”)I(Zn)。（2）“浸取”时，ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。①[Zn(NH3)4]2+的配位数为___________。②ZnO发生反应的离子方程式为___________。③“浸取”温度应控制在30℃左右，其原因为___________。（3）“除铜”时，当加入的(NH4)2S超量时，会发生反应[Zn(NH3)4]2++S2-ZnS↓+4NH3导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为___________。（4）锌与铜相似，在潮湿的空气中可生成碱式碳酸锌[ZnCO3·3Zn(OH)2]，写出反应的化学方程式：___________。（5）用锌与铜合成的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备中。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。①与Cu原子等距离且最近的Cu原子有___________个。②该铜锌合金晶体的密度为___________g/cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。10.氨是一种重要的化工产品。回答下列问题：（1）已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol②H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-240.0kJ/mol③2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)ΔH=-1644.0kJ/mol则反应2NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s)ΔH=___________kJ/mol，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。（2）下列关于合成氨工艺的理解中，正确的有___________(填标号)。A.控制温度远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率B.合成氨反应在不同温度下的ΔH和ΔS都小于零C.NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行D.原料气中N2由分离空气得到，H2由天然气与水蒸气反应生成，原料气需要经过净化处理，以防催化剂中毒和安全事故发生（3）温度为T℃，压强恒定为pMPa，用Fe2O3处理NH3和HCN(起始时NH3的体积分数为58%)的混合气体，部分气体的体积分数随时间的变化如图，反应经30min达到平衡。①0~30min内用NH3的压强变化表示的反应速率v(NH3)=___________MPa·min-1。②反应2NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)＋3H2O(g)+2Fe(s)的平衡常数Kp=___________(MPa)2(列出计算式即可)；若升高温度，该反应的平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）在催化剂作用下，可用NH3去除NO，其反应原理为4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3∶1、1：3时，得到的NO脱除率曲线如图所示：①曲线a中，在温度超过900℃时，NO脱除率骤然下降的原因可能是___________。②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________。11.化合物F是一种除草剂，对扁秆藨草、稗草、异型莎草、鸭舌状草等表现出较好的除草活性。其合成路线设计如图：已知反应：R-ClRMgCl回答下列问题：（1）有机物F含氧官能团名称为___________。（2）C的结构简式为___________。（3）B→C的反应类型为___________。（4）已知C→D的反应为取代反应，写出C—D反应的化学方程式：__________