高一下学期期末考试化学试题与答案解析（共三套）

高一年级下学期期末考试化学试题（一）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5第一部分选择题(共50分)在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题2分，共50分)1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热器风力发电机偏二甲肼燃烧锂离子电池A.A B.B C.C D.D2.下列物质中，不属于电解质的是A.H2SO4 B.KOH C.Fe D.NaNO33.工业上常用电解法冶炼的金属是A.Fe B.Al C.Cu D.Ag4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaOH溶液B.KCl溶液C.Fe(OH)3胶体D.K2SO4溶液5.下列分子中，一定含有羧基的是A.CH3COOH B.C2H5OH C.C2H6 D.C2H46.下列元素中，原子半径最大的是A.H B.Li C.Na D.K7.下列物质属于共价化合物的是A.NaCl B.CO2 C.CaCl2 D.NH4Cl8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.NO2属于氧化物 B.H2SO4属于酸C.KOH属于碱D.氨水属于纯净物9.下列反应中，属于吸热反应的是A.Zn与硫酸的反应 B.生石灰与水的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.NaOH与盐酸的反应10.下列化学用语的表述不正确的是A.甲烷的球棍模型： B.Mg2+的结构示意图：C.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－D.氮气的电子式：11.自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是A.植物根瘤菌可起固氮作用B.雷电作用下实现了人工固氮C.在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化12.SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是A.无色无味气体B.能与氢氧化钠溶液反应C.能使品红溶液褪色D一定条件下，能与氧气反应13.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率相等B.容器内混合气体的密度不再变化C.H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存14.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O15.考古学上常用来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确的是A.质子数是6 B.中子数是8C.质量数是20 D.核外电子数是616.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是()A.扇闻气味 B.观察颜色C.滴加NaHCO3溶液 D.滴加紫色石蕊溶液17.下列反应属于取代反应的是()A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷18.下列物质的电子式书写不正确的是A. B.C. D.19.某元素原子结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A.该元素属于非金属元素B.该原子核内有16个质子C.该原子在化学反应中易失去2个电子D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族20.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B.金属钠着火时，立即用沙土覆盖C.实验结束后将废液倒入指定容器中D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是ABCD蒸拌原料淀粉发酵清水浸淋放置陈酿A.A B.B C.C D.D22.下列说法中，正确的是()A.16gO2的物质的量为1molB.Mg的摩尔质量是24g/molC.常温常压下，1molN2的体积是22.4LD.0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH－23.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+B.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑C氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD.铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O24.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是A.过程①中，没有化合价的变化B.过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C.过程③中，Fe2+作还原剂D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项试管实验操作及现象实验结论A向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：I2＞Cl2B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性C向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中含有D向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝溶液中含有A.A B.B C.C D.D第二部分非选择题(共50分)本部分共8道小题，共50分。26.已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。A.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应a.取代反应B.从乙烯得到聚乙烯的反应b.氧化反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应c.加聚反应D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应27.铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1)作还原剂的物质是_____，氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。(2)若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。28.现有下列几组物质：①②③④12C、14CCH3CH3、CH3CH2CH3CH3CH2CH3、、(1)互为同系物的是________(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是______。(3)互为同位素的是_______。(4)属于同一种物质的是________。29.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。(1)如图所示装置中，Zn片是_____(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。(2)该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：下列说法不正确的是_____(填序号)。①A为电池的正极②该装置实现了电能转化化学能③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动30.海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：完成下列填空(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到的目的是_____。(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。31.有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：(1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。(2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。(3)已知B可以发生如图转化过程：i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。iii.下列关于的说法正确的是_____(填字母序号)。a.该物质属于烃类化合物b.该物质可以发生酯化反应c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色32.有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____(填化学式)。(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____(填字母)。a.常温下，两种单质的熔点不同b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同33.加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____。(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是_____。(3)过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____，该过程中用到的分离操作是_____。(4)过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为_____。高一年级下学期期末考试化学试题（一）答案解析可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5第一部分选择题(共50分)在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题2分，共50分)1.十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热器风力发电机偏二甲肼燃烧锂离子电池A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A.太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故A错误；B.风力发电，为机械能转化为电能，故B错误；C.偏二甲肼燃烧是化学能转变为动能，故C错误；D.锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故D正确；故选：D。2.下列物质中，不属于电解质的是A.H2SO4 B.KOH C.Fe D.NaNO3【答案】C【详解】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，常见的电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，Fe不是化合物，不属于电解质。答案选C。3.工业上常用电解法冶炼的金属是A.Fe B.Al C.Cu D.Ag【答案】B【详解】A.金属铁是较活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故A不符合题意；B.金属铝是活泼金属，工业上常用电解法冶炼，故B符合题意；C.金属铜是中等活泼金属，工业上常用热还原法冶炼，故C不符合题意；D.金属银是不活泼金属，工业上常用热分解法冶炼，故D不符合题意；故选B。4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.NaOH溶液 B.KCl溶液C.Fe(OH)3胶体 D.K2SO4溶液【答案】C【详解】当光束通过胶体，能观察到丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，C满足题意。答案选C。5.下列分子中，一定含有羧基的是A.CH3COOH B.C2H5OH C.C2H6 D.C2H4【答案】A【详解】A.CH3COOH为乙酸，官能团为羧基，故A符合题意；B.C2H5OH为乙醇，官能团为羟基，故B不符合题意；C.C2H6为乙烷，不含官能团，故C不符合题意；D.C2H4为乙烯，官能团为碳碳双键，故D不符合题意；故选A。6.下列元素中，原子半径最大的是A.H B.Li C.Na D.K【答案】D【分析】根据同主族从上到下，原子半径逐渐增大进行判断。【详解】A.H、B.Li、C.Na、D.K均属于第IA族元素，由H到K原子序数逐渐增大，所以原子半径也逐渐增大，故K的原子半径最大；答案：D。7.下列物质属于共价化合物的是A.NaCl B.CO2 C.CaCl2 D.NH4Cl【答案】B【详解】A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误；B.

CO2分子中C与O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B正确；C.

CaCl2中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，

故C错误；D.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选：B。8.下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A.NO2属于氧化物 B.H2SO4属于酸C.KOH属于碱 D.氨水属于纯净物【答案】D【详解】A.二氧化氮是氮元素与氧元素形成的氧化物，故A正确；B.硫酸是二元强酸，故B正确；C.氢氧化钾是强碱，故C正确；D.氨水是氨气溶于水形成的水溶液，溶液属于混合物，故D错误；故选D9.下列反应中，属于吸热反应的是A.Zn与硫酸的反应 B.生石灰与水的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D.NaOH与盐酸的反应【答案】C【详解】A.Zn与硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应为放热反应，故A错误；B.生石灰与水反应生成氢氧化钙的的反应为放热反应，故B错误；C.八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，故C正确；D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的中和反应为放热反应，故D错误；故选C。10.下列化学用语的表述不正确的是A.甲烷的球棍模型： B.Mg2+的结构示意图：C.氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl－ D.氮气的电子式：【答案】D【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体形，球棍模型为，故A正确；B.镁离子有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图：，故B正确；C.氯化钠是强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和氯离子，电离方程式为NaCl=Na++Cl－，故C正确；D.氮气是含有氮氮三键的双原子分子，电子式为，故D错误；故选D。11.自然界的氮循环如图所示。下列说法中，不正确的是A.植物的根瘤菌可起固氮作用B.雷电作用下实现了人工固氮C.在氮循环过程中涉及了多个氧化还原反应D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化【答案】B【详解】A．结合图可知：植物的根瘤菌可起固氮作用，A正确；B．雷电作用下实现了自然固氮，B错误；C．雷电作用涉及氮气和氧气反应生成NO，人工固氮涉及氮气和氢气反应生成氨气，氨或铵盐转化为亚硝酸盐，亚硝酸盐转化为硝酸盐，硝酸盐被细菌分解等都涉及氧化还原反应，C正确；D．由氮循环的示意图可知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化，D正确。答案选B。12.SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是A.无色无味气体B.能与氢氧化钠溶液反应C.能使品红溶液褪色D.一定条件下，能与氧气反应【答案】A【详解】A．常温下，SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；B．SO2与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，B正确；C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，C正确；D．一定条件下，SO2与氧气反应生成SO3，D正确。答案选A。13.羰基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫剂。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：H2S(g)＋CO2(g)⇌COS(g)＋H2O(g)。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是A.正、逆反应速率相等B.容器内混合气体的密度不再变化C.H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存【答案】A【详解】A．正、逆反应速率相等，化学反应已达平衡状态，A正确；B．该反应的所有反应物、生成物均为气体，反应过程中气体总质量不变，容器体积也不变，则气体的密度为定值，所以容器内混合气体的密度不再变化，不能说明反应已达平衡，B错误；C．H2S、CO2、COS、H2O的浓度相等，不意味着它们的含量不再变化，不能说明反应已达平衡，C错误；D．该反应是可逆反应，H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存，无法说明反应已达平衡，D错误。答案选A。14.不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是A.Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大B.由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快C.由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快D.氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O【答案】B【分析】在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由图象可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化率越大；当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化率越小。【详解】A项、由图象可知，Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；B项、由②和③可知，当温度相同pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越小，故B错误；C项、由①和③可知，当pH相同温度不同时，温度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正确；D项、在酸性条件下，Fe2+和氧气、氢离子反应生成Fe3+和H2O，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；故选B。【点睛】本题考查了外界条件对Fe2+氧化率的影响，注意比较氧化速率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较。15.考古学上常用来测定文物的历史年代，下列对其描述不正确的是A.质子数是6 B.中子数是8C.质量数是20 D.核外电子数是6【答案】C【详解】146C的质子数是6、质量数是14，核外电子数等于质子数为6，中子数为（质量数—质子数）=（14—6）=8，则C错误，故选C。16.下列方法中，不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液的是()A.扇闻气味 B.观察颜色C.滴加NaHCO3溶液 D.滴加紫色石蕊溶液【答案】B【详解】A.乙酸和乙醇具有挥发性，扇闻乙酸溶液能闻到刺激性气味，扇闻乙醇溶液能闻到特殊香味，气味不同，则扇闻气味能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故A不符合题意；B.乙酸溶液与乙醇溶液都无色溶液，没有颜色区别，则观察颜色不能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故B符合题意；C.乙酸与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，乙醇不能反应，现象不同，则滴加NaHCO3溶液能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故C不符合题意；D.乙醇溶液中滴加石蕊溶液，溶液为紫色，乙酸溶液中滴加石蕊溶液变为红色，现象不同，则滴加紫色石蕊溶液能用于区分乙酸溶液与乙醇溶液，故D不符合题意；故选B。17.下列反应属于取代反应的是()A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水B.乙醇与氧气反应生成乙醛C.乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷【答案】D【详解】A.甲烷燃烧生成二氧化碳和水的反应属于氧化反应，不是取代反应，故A不符合题意；B.在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生氧化反应生成乙醛，不是取代反应，故B不符合题意；C.乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，不是取代反应，故C不符合题意；D.光照条件下，甲烷能与氯气发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢等，故D符合题意；故选D。18.下列物质的电子式书写不正确的是A. B.C. D.【答案】C【详解】A.氯化钠为离子化合物，电子式为，故A正确；B.碳原子最外层有4个电子，形成4对共用电子对形成稳定结构，氧原子最外层有6个电子，形成2对共用电子对形成稳定结构，二氧化碳的电子式为，故B正确；C.氢原子最外层有1个电子，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子中两个原子形成1对共用电子对，两个原子都达到稳定结构，是共价化合物，没有阴阳离子，故C错误；D.水是共价化合物，H与O以共价键结合，电子式是，故D正确；故选：C。19.某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论不正确的是A.该元素属于非金属元素B.该原子核内有16个质子C.该原子在化学反应中易失去2个电子D.该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族【答案】C【详解】A.由该元素的原子结构示意图可知，元素为硫元素，属于非金属元素，故A正确；B.由该元素的原子结构示意图可知，该原子核外电子数是16，质子数等于电子数，故B正确；C.该原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子，故C错误；D.该元素原子的电子层数为3，最外层电子数为6，则该元素在周期表中的位置是第3周期、第ⅥA族，故D正确；故选：C。20.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭B.金属钠着火时，立即用沙土覆盖C.实验结束后将废液倒入指定容器中D.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌【答案】D【详解】A.酒精灯内有酒精蒸气，还可能混有空气，用嘴吹灭会把火焰吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，故A正确；B.钠化学性质非常活泼，钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，故B正确；C.实验室里的药品可能有毒或有腐蚀性，所以实验结束后，废液要倒入指定的容器中，故C正确；D.稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中并不断搅拌，会造成液滴飞溅而伤人，应将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，故D错误；故选D。【点睛】在化学实验中，必须遵守实验规则，违背实验规则就会出现安全事故，实验室中剩余的药品要放到指定的容器中，实验后的废液倒入指定容器中，实验结束时，要整理好仪器再离开实验室。21.下列传统酿醋工艺的主要步骤中，包含溶解和过滤操作的是ABCD蒸拌原料淀粉发酵清水浸淋放置陈酿A.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A.传统酿醋工艺中蒸拌原料属于蒸馏过程，与溶解和过滤无关，故A错误；B.传统酿醋工艺中淀粉发酵是淀粉先发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生产乙醇，与溶解和过滤无关，故B错误；C.传统酿醋工艺中清水浸淋的过程为加水溶解和过滤的过程，故C正确；D.传统酿醋工艺中放置陈酿的过程为乙醇发生催化氧化反应生成乙酸，与溶解和过滤无关，故D错误；故选C。22.下列说法中，正确的是()A.16gO2的物质的量为1molB.Mg的摩尔质量是24g/molC.常温常压下，1molN2的体积是22.4LD.0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有0.2molOH－【答案】B【详解】A.16gO2的物质的量为=0.5mol，故A错误；B.Mg摩尔质量是24g/mol，故B正确；C.标准状况下，1molN2的体积是22.4L，常温常压下，1molN2的体积不等于22.4L，故C错误；D.缺溶液的体积，无法计算0.1mol/LBa(OH)2溶液中OH－的物质的量，故D错误；故选B。23.下列反应的离子方程式书写不正确的是A.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋HCl=AgCl↓＋H+B.钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2OD.铜与浓硝酸反应：Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O【答案】A【详解】A.硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸是强酸，应该拆写，反应的离子方程式为Ag+＋Cl－=AgCl↓，故A错误；B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2H2O=2Na+＋2OH－＋H2↑，故B正确；C.氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故C正确；D.铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu＋4H+＋2=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O，故D正确；故选A。24.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是A.过程①中，没有化合价的变化B.过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+C.过程③中，Fe2+作还原剂D.整个转化过程中Fe3+可以循环使用【答案】B【详解】A．过程①中，反应物是硫化氢和铜离子，生成物是硫化铜和氢离子，反应前后铜元素、硫元素和氢元素的化合价没有变化，故A正确，但不符合题意；B．过程②中，反应物是硫化铜，是难溶物，不能拆开，正确的离子方程式是CuS+2Fe3+=S+2Fe2++Cu2+，故B错误，符合题意；C．过程③中，Fe2+被氧气氧化成Fe3+，化合价升高被氧化，Fe2+作还原剂，故C正确，但不符合题意；D．根据图中转化可知，整个转化过程中Fe3+可以循环使用，故D正确，但不符合题意；故选：B。25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项试管实验操作及现象实验结论A向KI—淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色氧化性：I2＞Cl2B向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑浓硫酸有脱水性C向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液中含有D向某盐溶液中加入浓氢氧化钠并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝溶液中含有A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.由操作和现象可知，氯气与KI反应生成碘：Cl2+2KI=2KCl+I2，则氧化性：Cl2>I2，故A“实验结论”与“实验操作及现象”不相符；B.浓硫酸使蔗糖脱水后，蔗糖变黑，故B“实验结论”与“实验操作及现象”相符；C.滴加盐酸无现象，排除银离子、碳酸根离子和亚硫酸根离子的干扰，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，，故C“实验结论”与“实验操作及现象”相符；D.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由操作和现象可知溶液中含有，故D“实验结论”与“实验操作及现象”不相符；故选：A。第二部分非选择题(共50分)本部分共8道小题，共50分。26.已知B→c，补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线_____。A.乙醇与酸性重铬酸钾溶液反应a.取代反应B.从乙烯得到聚乙烯的反应b.氧化反应C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应c.加聚反应D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下的反应d.加成反应【答案】A-b；C-d；D-a【详解】A.乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化产生乙酸，反应类型为氧化反应，答案为b；B.乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，因此反应类型为加聚反应，答案为c；C.乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应产生1，2-二溴乙烷，反应类型为加成反应，答案为d；D.乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，产生乙酸乙酯和水，反应类型为酯化反应，酯化反应也属于取代反应，答案为a，故答案为：A-b；C-d；D-a。27.铜与浓硝酸混合发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(1)作还原剂的物质是_____，氮元素的化合价_____(填“升高”或“降低”)。(2)若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为_____mol。【答案】(1).Cu(2).降低(3).2(4).1【详解】(1)Cu失电子，化合价升高，作还原剂，HNO3中的一部分N元素化合价由+5降低为+4价，故答案为：Cu；降低；(2)随着反应的进行，HNO3的浓度减小，可能发生3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，所以只发生Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O时，每生成1molNO2，消耗HNO3和转移电子的物质的量都最少。由Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，若反应中每生成1molNO2，则消耗HNO3的物质的量至少为2mol，1molCu变为1molCu2+，转移2mol电子，即Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O~2e-，所以若反应中每生成1molNO2，则至少转移1mol电子，故答案为：2；1。28.现有下列几组物质：①②③④12C、14CCH3CH3、CH3CH2CH3CH3CH2CH3、、(1)互为同系物的是________(填序号，下同)。(2)互为同分异构体的是______。(3)互为同位素的是_______。(4)属于同一种物质的是________。【答案】(1).②(2).④(3).①(4).③【详解】(1)结构相似，分子组成中相差若干个CH2的化合物互为同系物，满足条件的是CH3CH3和CH3CH2CH3，故答案为：②；(2)分子式相同，结构式不同的化合物互为同分异构体，满足条件的是和，故答案为：④；(3)质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，满足条件的是12C和14C，故答案为：①；(4)CH3CH2CH3和的分子式、结构式均相同，为同种物质，故答案为：③。29.化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。(1)如图所示装置中，Zn片是_____(填“正极”或“负极”)，Cu片上发生的电极反应为_____。(2)该装置是典型的原电池装置，可将氧化还原反应释放的能量直接转变为电能，能证明产生电能的实验现象是_____。(3)2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如图：下列说法不正确的是_____(填序号)。①A为电池的正极②该装置实现了电能转化为化学能③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动【答案】(1).负极(2).2H++2e-=H2↑(3).电流表指针发生偏转(4).①②【分析】(1)由图可知，活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极；(2)由图可知，该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能；(3)由图给示意图可知，该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动。【详解】(1)由图可知，活泼金属锌做原电池的负极，不活泼金属铜做原电池的正极，氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：负极；2H++2e-=H2↑；(2)由图可知，该装置为铜锌硫酸原电池，该装置实现了电能转化为化学能，能证明产生电能的实验现象为电流表指针发生偏转，故答案为：电流表指针发生偏转；(3)由图给示意图可知，该装置为原电池，由电子和锂离子的移动方向可知，A电极为电源的负极，B为电源的正极，电池工作时，锂离子向正极B电极移动，则①②错误，故答案为：①②。【点睛】原电池中，电子由负极经导线向负极移动，阳离子向正极方向移动是解答关键。30.海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取多种化学物质。从淡化海水中提取溴是海水综合利用的重要途径，其流程如图：完成下列填空(1)写出一种工业上海水淡化的方法_____。(2)过程Ⅱ中物质X可以选SO2吸收溴，写出该反应的化学方程式_____。(3)过程Ｉ、Ⅱ要达到目的是_____。(4)写出过程Ⅲ反应的离子方程式_____。【答案】(1).蒸馏法、电渗析法、离子交换法(2).SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(3).富集溴元素(4).Cl2+2Br－=Br2+2Cl－【解析】【详解】（1）可以采用蒸馏法、电渗析法或离子交换法对海水进行淡化；（2）二氧化硫吸收溴单质，发生氧化还原反应，生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式是：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr；（3）步骤Ⅰ得到的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，可以获得大量的工业溴；故答案为：富集溴元素；（4）向含溴离子的溶液中通入氯气，生成溴单质和氯离子，反应的离子方程式是：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；31.有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体；B的球棍模型为；C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色。请回答下列问题：(1)A的电子式是_____，C中官能团的名称是_____。(2)B的结构简式是_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为_____。(3)已知B可以发生如图转化过程：i.上述转化过程中属于加成反应的是_____(填序号)。ii.完成转化①、②反应的化学方程式：①_____；②_____。iii.下列关于的说法正确的是_____(填字母序号)。a.该物质属于烃类化合物b.该物质可以发生酯化反应c.1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气d.该物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使紫色石蕊褪色【答案】(1).(2).羟基(3).CH2=CH2(4).nCH2=CH2(5).①③(6).CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(7).2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(8).bc【分析】由A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四面体可知，A为甲烷；由B的球棍模型为可知，B为乙烯；由C的相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应可知，C为乙醇；由D的比例模型为，该物质的水溶液中滴加石蕊变红色可知，D为乙酸。【详解】（1）A为甲烷，甲烷为共价化合物，电子式为；C为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故官能团为羟基，故答案为：；羟基；（2）B为乙烯，结构简式为CH2=CH2，一定条件下，乙烯能发生加聚反应生成聚乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；nCH2=CH2；(3)由转化关系可知，在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，在铜或银做催化剂作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，一定条件下，乙醛与HCN发生加成反应生成，酸性条件下，发生水解反应生成；i.由分析可知，上述转化过程中属于加成反应的是①③，故答案为：①③；ii.转化①为在催化剂作用下，乙烯与水共热发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，转化②为在铜或银做催化剂作用下，乙醇与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；iii.a.该物质含有氧原子，属于烃的含氧衍生物，不属于烃类化合物，故错误；b.该物质的官能团为羟基和羧基，在浓硫酸作用下，能与醇或羧酸或自身发生酯化反应，故正确；c.该物质的官能团为羟基和羧基，羟基和羧基均能与金属钠反应，则1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mol氢气，故正确；d.该物质的官能团为羟基和羧基，羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羧基能使紫色石蕊溶液变红色，故错误；bc正确，故答案为：bc。【点睛】乙烯和乙醛能发生加成反应，加成反应有两个特点：①反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合；②加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。32.有四种短周期元素，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同D单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是_____(填化学式)。(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____(填字母)。a.常温下，两种单质的熔点不同b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同【答案】(1).2(2).ⅤA(3).H++OH－=H2O(4).NaOH(5).bc【分析】A的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂，则A为N；B单质的焰色反应为黄色，则B为Na；C的–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同，则C的核电荷数=18-2=16，为S；D的单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒，则D为Cl；综上所述，A、B、C、D分别为：N、Na、S、Cl，据此解答。【详解】(1)A为N，位于元素周期表中第二周期第ⅤA，故答案为：2；ⅤA；(2)B(Na)的最高价氧化物的水化物为NaOH，D(Cl)的最高价氧化物的水化物为HClO4，是一种强酸，二者反应的离子方程式为：H++OH－=H2O，故答案为：H++OH－=H2O；(3)N、S、Cl的最高价氧化物的水化物都显强酸性，Na的最高价氧化物的水化物为NaOH，显强碱性，所以A(N)、B(Na)、C(S)、D(Cl)四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其它三种的是NaOH，故答案为：NaOH；(4)a．单质种类不同，熔点一定不同，与二者的非金属性强弱无关，不能比较二者的非金属性强弱，a错误；b．非金属性不同，气态氢化物的稳定性不同，两种元素的气态氢化物的稳定性不同，可以比较二者的非金属性强弱，b正确；c．非金属性不同，最高价氧化物对应的水化物酸性不同，故两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同，可以比较二者的非金属性强弱，c正确；故答案为：bc。33.加强废旧金属的回收和再利用，是合理开发和利用金属资源的主要途径之一。如图是从镀铜废电路板中回收金属铜的一种工艺流程(各过程需控制适宜条件)。(1)上述流程中，为加快化学反应速率而采取的措施是_____。(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下将Cu溶解，该反应的离子方程式是_____。(3)过程Ⅱ中加入过量铁粉的目的是_____，该过程中用到的分离操作是_____。(4)过程Ⅲ中，发生反应的离子方程式为_____。【答案】(1).粉碎(2).Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(3).将溶液中的Cu2+全部置换出来(4).过滤(5).Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】由流程图可知，镀铜废电路板经拆分、粉碎后，加入过氧化氢和稀硫酸，过氧化氢在酸性条件下将铜溶解，过滤得到硫酸铜溶液；向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，将溶液中的铜离子全部置换出来，过滤得到含有铁、铜的滤渣；向滤渣中加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁溶解生成硫酸亚铁，过滤得到铜。【详解】(1)由流程图可知，镀铜废电路板拆分后粉碎的目的是增大固体的表面积，有利于固体和过氧化氢的接触面积，加快过氧化氢在酸性条件下将铜溶解的反应速率，故答案为：粉碎；(2)过程Ⅰ中，过氧化氢在酸性条件下与铜发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；(3)过程Ⅱ为向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，将溶液中的铜离子全部置换出来，过滤得到含有铁、铜的滤渣，故答案为：将溶液中的Cu2+离子全部置换出来；过滤；(4)过程Ⅲ为含有铁、铜的滤渣中加入稀硫酸溶液，铜与稀硫酸不反应，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。【点睛】向硫酸铜溶液中加入过量铁粉，过滤得到的铜中含有铁杂质，应该加入稀硫酸溶液除去铁是分析解答的关键。高一年级下学期期末考试化学试题（二）1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作A.A B.B C.C D.D2.维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于A.有机物 B.单质 C.氧化物 D.盐3.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是A.钠 B.铁 C.铝 D.银4.下列关于甲烷的说法不正确的是A.甲烷分子具有正四面体结构 B.甲烷是无色无味的气体C.甲烷是最简单的烷烃 D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A.浓硝酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀盐酸6.下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.观察颜色 B.碳酸钠溶液C.扇闻气味 D.紫色石蕊溶液7.下列说法不正确的是A.乙烯的官能团是碳碳双键B.75%的乙醇溶液可以杀菌消毒C.乙酸的酸性比碳酸弱D.酯化反应是可逆反应8.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A.乙醇的燃烧是放热反应B.Mg与盐酸的反应是吸热反应C.反应物化学键断裂要吸收能量D.化学反应伴随有能量的变化9.实验室中，下列行为不符合安全要求是A.点燃甲烷前，先验纯B.用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上C.实验结束后，将废液倒入指定容器中D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌10.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.该装置能将电能转化为化学能B.锌片上发生还原反应C.电子由锌片通过导线流向铜片D.铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu11.下列反应属于加成反应的是A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.CH2=CH2＋H2CH3CH3C.2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑D.C2H4＋3O22CO2＋2H2O12.下列关于浓硫酸的说法不正确的是A能干燥氯气B.具有强腐蚀性C.可与金属反应制取氢气D.加热时能与木炭发生反应13.下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.海水晒盐是化学变化C.从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品D.从海水获得物质和能量具有广阔的前景14.其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是A.用煤粉代替煤块燃烧B.食物存放在冰箱里C.滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D.用1mol·L−1H2SO4代替0.1mol·L−1H2SO4与锌粒反应15.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.X、Y、Z的浓度相等 B.正、逆反应速率均等于零C.X、Y、Z在容器中共存 D.X、Y、Z的浓度均不再改变16.下列解释事实的方程式不正确的是A.NH3遇HCl产生白烟：NH3＋HCl=NH4ClB.NO遇空气变为红棕色：2NO＋O2=2NO2C.NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2OD.Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O17.根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是A.丙烯能在空气中燃烧B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2BrD.聚丙烯可以用来表示18.下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有B把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率A.A B.B C.C D.D19.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A.反硝化过程均属于氮的固定B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D.Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋20.分别向等体积的不含O2、含有O2的0.1mol·L−1BaCl2溶液中通入SO2，探究体系中物质间的相互作用，实验记录如下。（已知：pH越小，溶液酸性越强）pH变化溶液中是否产生沉淀不含O2的BaCl2溶液中没有白色沉淀，含有O2的BaCl2溶液中产生白色沉淀。下列说法不正确的是A.a所示溶液的pH降低的原因：SO2与H2O反应生成H2SO3，溶液的c(H+)增大B.b所示溶液中发生反应：2Ba2＋＋O2＋2SO2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋C.b比a所示溶液的pH小的原因：Ba2＋＋SO2＋H2O=BaSO3↓＋2H＋D.SO2通入不含O2的BaCl2溶液后，再通入NH3，产生BaSO3沉淀21.将下列化学反应与对应的反应类型用线连起来。__________A．乙烯转化为聚乙烯的反应a．加聚反应B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应b．取代反应C．乙烷与氯气光照下反应c．加成反应D．乙醇在空气中燃烧的反应d．氧化反应22.请用序号填空。①1H和2H②CH4和CH3CH3③CH3CH2CH2CH3和(CH3)3CH（1）属于同位素的是______；（2）属于同系物的是______；（3）属于同分异构体的是______。23.化学能在一定条件下可转化为电能。（1）如图所示装置中锌片是______（填“正极”或“负极”），其电极反应式是______。溶液中H+移向______（填“锌”或“石墨”）电极。（2）下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是______（填序号）。①2H2＋O2=2H2O②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O24.现代社会生活离不开能量。（1）冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。制作冷敷袋可以利用______（填“放热”或“吸热”）的化学变化或物理变化。（2）“即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面______（填序号）反应释放的热量加热食物。A．生石灰和水B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl（3）天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。甲烷燃烧是______（填“放热”或“吸热”）反应，其能量变化可用如图中的______（填序号）表示。25.NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。（2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗作用是______。26.化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。(1)已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下(所取溶液体积均为2mL)：实验编号温度/℃c(Na2S2O3)/mol·L－1c(H2SO4)/mol·L－1Ⅰ250.10.1Ⅱ250.20.1Ⅲ500.20.1①上述实验中溶液最先变浑浊的是______（填实验编号，下同）。②为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择______和______。(2)某温度下，在1L密闭容器中，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，X的物质的量随时间的变化如下表：时间/s012345X的物质的量/mol0.020.010.0080.0070.0070.007①用X的浓度变化表示0～2s的平均化学反应速率为______mol/(L·s)。②在3s以后X的浓度不再改变，反应达到了______状态。③能说明该反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。A．v正(X)=v逆(X)B．单位时间内有2molX生成同时有1molY生成C．X、Y、Z的分子数之比为2∶1∶227.某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。(1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。(2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。(3)B中反应的化学方程式是______。28.A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。（1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。（2）B的官能团是______。（3）反应②的化学方程式是______。（4）反应④的化学方程式是______。（5）下列说法不正确的是______（填序号）。a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、Ec．生活中可以用E除去水壶中的水垢29.浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。（1）粗盐精制。过程1除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、杂质时，粗盐溶解后加入沉淀剂：a.过量的Na2CO3溶液b.过量的BaCl2溶液c.过量的NaOH溶液，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。①加入沉淀剂的顺序正确的是______（填序号）。A.abcB.bacC.cba②加入适量盐酸，反应的离子方程式有2H＋＋=H2O＋CO2↑和______。（2）海水提镁。过程2中加入的试剂是______。由无水MgCl2获得Mg的化学方程式是______。（3）海水提溴。主要工业生产流程如图所示：①海水中的Br－被Cl2氧化的离子方程式是______。②吸收塔中SO2将Br2转化为HBr的化学方程式是______。③工业上也可用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：___Br2+___Na2CO3+3H2O___NaBr+___NaBrO3+___NaHCO3，____________30.实验小组研究SO2与Na2O2的反应。(1)实验前分析物质的化学性质，提出假设：假设1：SO2和CO2都是酸性氧化物。类比CO2与Na2O2的反应可知，SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2；假设2：SO2具有______性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4。(2)用下图所示装置进行SO2与Na2O2反应的实验。实验过程中，观察到C中淡黄色粉末逐渐变为白色，用带火星的木条靠近D中导气管口，木条复燃。①A中反应产生SO2的化学方程式是______。②B中的试剂为______，其主要作用是干燥SO2。③能证明假设1成立的实验现象是______。(3)为检验C中是否有Na2SO4生成，设计如下方案：取少量C中反应后的白色固体溶解于水，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀HNO3，仍有白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成。该方案否合理？______(填“合理”或“不合理”)。请简要说明理由：______。(4)进一步实验证明C中反应后的固体中既有Na2SO3又有Na2SO4。从氧化还原反应的角度分析，+4价硫元素能被氧化为+6价。在上述实验条件下，+4价硫元素未完全转化为+6价，可见化学反应实际进行的情况与反应的______(只写一条)有关。高一年级下学期期末考试化学试题（二）答案解析1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是ABCD太阳能集热燃气燃烧风力发电手机电池工作A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A.太阳能将光转化为热能，A错误；B.燃气燃烧将化学能转化为热能，B错误；C.风力发电将风能转化为电能，C错误；D.手机工作时将化学能转化为电能，D正确；答案选D。2.维生素C（C6H8O6）广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，在人体内有重要的功能。维生素C属于A.有机物 B.单质 C.氧化物 D.盐【答案】A【详解】根据维生素C的化学式，维生素C是由C、H、O三种元素组成，因此维生素C属于有机物，故A正确；答案为A。【点睛】易错点是选项C，含氧化合物不一定是氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素。3.下列金属中，通常用热分解法冶炼的是A.钠 B.铁 C.铝 D.银【答案】D【详解】性质活泼的金属用电解法冶炼；性质较活泼的金属用热还原法冶炼；性质不活泼的金属用加热分解氧化物的方法冶炼；A．金属钠为活泼金属，需要用电解法冶炼，故A不选；B．金属铁的冶炼采用热还原法，故B不选；C．金属铝为活泼金属，需要用电解法Al2O3冶炼，故C不选；D．金属银的冶炼采用热分解法，故D选；答案选D。4.下列关于甲烷的说法不正确的是A.甲烷分子具有正四面体结构 B.甲烷是无色无味的气体C.甲烷是最简单的烷烃 D.甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【详解】A．甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，中心原子价层孤电子对数，碳原子sp3杂化，该分子是正四面体结构，故A正确；B．甲烷是一种无色无味、可燃和无毒的气体，故B正确；C．甲烷是最简单的烷烃，故C正确；D．甲烷性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，故D错误；答案选D。5.常温下，下列溶液可用铁质容器盛装的是A.浓硝酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.稀盐酸【答案】A【详解】A.浓硝酸能使铁钝化，化学反应只发生在铁表面，但不会将铁溶解，因此能用铁质容器盛装，A正确；B.铁可以被稀硫酸溶解，反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，因此不能用铁质容器盛装，B错误；C.稀硝酸可将铁溶解为硝酸铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，C错误；D.稀盐酸可以将铁溶解为氯化亚铁溶液，因此不能用铁质容器盛装，D错误；答案选A。6.下列物质或方法中不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A.观察颜色 B.碳酸钠溶液 C.扇闻气味 D.紫色石蕊溶液【答案】A【分析】乙醇在常温常压下是无色液体，具有特殊香味，可以与水任意比互溶；乙酸具有强烈刺激性气味无色的液体，据此分析；【详解】A．乙醇、乙酸都是无色液体，因此无法通过观察颜色进行鉴别，故A符合题意；B．乙醇不与碳酸钠反应，但溶于水，乙酸能与碳酸钠溶液反应，产生CO2，有气泡冒出，现象不同，因此可以鉴别，故B不符合题意；C．乙醇具有特殊香味，乙酸具有强烈刺激性气味，可以鉴别，故C不符合题意；D．乙酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不行，因此可以鉴别，故D不符合题意；答案为A。7.下列说法不正确的是A.乙烯的官能团是碳碳双键B.75%的乙醇溶液可以杀菌消毒C.乙酸的酸性比碳酸弱D.酯化反应是可逆反应【答案】C【详解】A.乙烯结构简式为CH2=CH2，含有官能团碳碳双键，A正确；B.医疗上用75%的乙醇溶液进行杀菌消毒，B正确；C.乙酸能与碳酸钠反应生成生成二氧化碳和水，则乙酸的酸性比碳酸强，C错误；D.酯化反应属于可逆反应，D正确；答案选C。8.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是A.乙醇的燃烧是放热反应B.Mg与盐酸的反应是吸热反应C.反应物化学键的断裂要吸收能量D.化学反应伴随有能量的变化【答案】B【详解】A.燃烧均放热反应，A正确；B.金属单质与酸的反应为放热反应，B错误；C.反应物在反应中，化学键要发生断裂，键的断裂要吸收能量，C正确；D.反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量不相等，因此所有的化学反应都伴随能量的变化，D正确；答案选B。9.实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.点燃甲烷前，先验纯B.用手将灼热的蒸发皿拿离火焰，直接放在实验台上C.实验结束后，将废液倒入指定容器中D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中并不断搅拌【答案】B【详解】A．甲烷不纯时，点燃易爆炸，应先验纯，故A正确；B．灼热的蒸发皿用坩埚钳夹持，且不能直接防止试验台上，防止烫坏试验台，故B错误；C．实验剩余药品要倒在指定容器中，任何药品都不能带出实验室，故C正确；D．浓硫酸稀释时，放出大量热量，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，故D正确。答案选B。10.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A.该装置能将电能转化为化学能B.锌片上发生还原反应C.电子由锌片通过导线流向铜片D.铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu【答案】C【分析】把化学能转变为电能的装置是原电池，铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极。【详解】A．该装置是将化学能转变为电能的装置，是原电池，故A错误；B．该原电池中，负极是锌，放电时，锌失电子发生氧化反应，故B错误；C．电子从负极锌沿导线流向正极铜，故C正确；D．铜片做正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e−＝H2↑，故D错误；故选：C。11.下列反应属于加成反应的是A.CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB.CH2=CH2＋H2CH3CH3C.2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑D.C2H4＋3O22CO2＋2H2O【答案】B【详解】A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl属于取代反应，A不符合题意；B．CH2=CH2＋H2CH3CH3属于据此反应，B符合题意；C．2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑属于置换反应，C不符合题意；D．C2H4＋3O22CO2＋2H2O是乙烯的燃烧反应，属于氧化反应，D不符合题意；故合理选项是B。12.下列关于浓硫酸的说法不正确的是A.能干燥氯气B.具有强腐蚀性C可与金属反应制取氢气D.加热时能与木炭发生反应【答案】C【详解】A.浓硫酸具有吸水性，氯气与浓硫酸不反应，则浓硫酸能干燥氯气，故A正确；B.浓硫酸是具有强氧化性的强酸，具有强腐蚀性，故B正确；C.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应不生成氢气，还原得到气体为二氧化硫，故C错误；D.浓硫酸是具有强氧化性，加热时能与木炭发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正确；故选C。13.下列关于海水资源综合利用的说法不正确的是A.蒸馏法是海水淡化的方法之一B.海水晒盐是化学变化C.从海水中可制取钠、镁、溴等化工产品D.从海水获得物质和能量具有广阔的前景【答案】B【详解】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故A说法正确；B.海水晒盐利用水的蒸发，使NaCl结晶析出，属于物理变化，故B说法错误；C.从海水中可获得氯化钠，电解熔融氯化钠可得到钠和氯气，从海水获得氯化镁，电解熔融的MgCl2获得镁，溴也是从海水中提取的，故C说法正确；D.海水储量巨大，海水中物质资源丰富，从海水获得物质和能量具有广阔的前景，故D说法正确；答案为B。14.其他条件不变时，下列措施中能减慢化学反应速率的是A.用煤粉代替煤块燃烧B.食物存放在冰箱里C.滴入少量FeCl3溶液催化H2O2分解D.用1mol·L−1H2SO4代替0.1mol·L−1H2SO4与锌粒反应【答案】B【分析】从影响化学反应速率的外在因素进行分析【详解】A.用煤粉代替煤块，增加煤粉与空气的接触面积，加快反应速率，故A不符合题意；B.食物存放在冰箱里，对食物进行降温，可以减缓化学反应速率，故B符合题意；C.FeCl3作H2O2分解的催化剂，使用催化剂加快反应速率，故C不符合题意；D.用1mol·L－1H2SO4代替0.1mol·L－1H2SO4，c(H＋)增大，加快硫酸与Zn的反应速率，故D不符合题意；答案为B。15.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是()A.X、Y、Z的浓度相等 B.正、逆反应速率均等于零C.X、Y、Z在容器中共存 D.X、Y、Z的浓度均不再改变【答案】D【详解】A．达到平衡状态时，各物质浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，因此各物质浓度相等，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故B错误；C．达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D．达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；故选D。16.下列解释事实的方程式不正确的是A.NH3遇HCl产生白烟：NH3＋HCl=NH4ClB.NO遇空气变为红棕色：2NO＋O2=2NO2C.NH3发生催化氧化反应生成NO：4NH3＋5O24NO＋6H2OD.Cu与稀HNO3混合产生无色气体：Cu＋2＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O【答案】D【详解】A.NH3遇HCl反应生成氯化铵，产生白烟，化学方程式为NH3＋HCl=NH4Cl，A正确；B.NO遇空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，化学方程式为2NO＋O2=2NO2，B正确；C.NH3与氧气发生催化氧化反应生成NO和水，反应方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O，C正确；D.Cu与稀HNO3混合产生无色气体NO，离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误；答案选D。17.根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是A.丙烯能在空气中燃烧B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2BrD.聚丙烯可以用来表示【答案】C【详解】A.丙烯与乙烯的性质相似，乙烯能在空气中燃烧，丙烯也可以，A正确；B.丙烯中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，与Br2的加成产物是CH2Br－CHBr－CH3，C错误；D.丙烯中含有碳碳双键能发生加聚反应，碳碳双键中一条键发生断裂，生成聚丙烯，D正确；答案选C。18.下列实验结论与实验现象相符合的一组是选项实验现象结论A向某盐溶液中加入浓NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有B把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性D向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体Cu片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝NaNO3是催化剂，可增大Cu与稀H2SO4反应的化学反应速率A.A B.B C.C D.D【答案】A【详解】A．铵盐和浓NaOH溶液、加热，放出氨气，氨气能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有，故选A；B．把SO2通入紫色的酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，体现SO2的还原性，故不选B；C．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，故不选C；D．向盛有Cu片的试管中加入稀H2SO4，无明显现象，再加入NaNO3固体，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，与铜发生反应，NaNO3不是催化剂，故不选D；选A。19.氮、铁元素在细菌的作用下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是A.反硝化过程均属于氮的固定B.硝化过程中，含氮物质均发生还原反应C.在氨氧化细菌作用下，水体中的氮元素可转移至大气中D.Fe3+将转化为N2的离子方程式为Fe3＋＋2=Fe2＋＋N2↑＋8H＋【答案】C【详解】A.氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知反硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误；B.如图可知，硝化过程NH4+转化为NO2-