高一年级下学期期末考试化学试卷及答案解析（共三套）

高一年级下学期期末考试化学试卷（一）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机2．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是A．d能使品红溶液褪色B．a和c反应可以生成bC．e的浓溶液可用铝槽车运输D．h的水溶液呈碱性3．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．常温下遇铁都发生钝化 B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变 D．露置于空气中，溶液浓度均不变4．下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物改变的是A．N2和O2B．Na和O2C．Cu和HNO3溶液D．CO2和Ca(OH)2溶液5．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定6．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为放热反应C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是放热反应 B．H2燃烧时的能量变化如图所示C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢9．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是A．B．C． D．10．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是A．c(O2)＝0.2mol/L B．c(SO2)＝0.25mol/LC．c(SO3)＝0.4mol/L D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A．该反应已达化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零C．H2O和CO全部转化为CO2和H2 D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等12．下列关于常见有机物的说法正确的是A．用酸性溶液除去甲烷中的乙烯B．石油分馏时，得到的产品均为纯净物C．乙醇、水均能与钠反应，且现象相同D．在加热条件下，葡萄糖能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应13．正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是()A．长期使用DDT不会导致残留污染 B．使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收C．(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用14．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键15．下列有机反应属于加成反应的是A．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB．CH3CH2OH+O22CO2+3H2OC．+HNO3+H2OD．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O16．某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示，下列说法错误的是：A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作①发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（14分）氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。（2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。（3）某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：①写出制取SO2的化学方程式：_______________。②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为_____。A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．双氧水(H2O2)（4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式_______。（5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____________。18．（8分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：甲乙丙①下列说法正确的是________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为________。（2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。19．（11分）某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）2min时，Y的物质的量浓度是____________；（2）从开始至2min，X的平均反应速率为_________；（3）该反应的化学方程式为____________________；（4）1min时，v(正)____v(逆)，2min时，v(正)____v(逆)(填“>”或“<”或“=”)；（5）在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______；（6）2min时，x的转化率为________。20．（12）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学用品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应产物及条件已略去）：已知：R—ClR—OH回答下列问题：（1）A物质所含官能团的名称是，反应⑥要发生需要试剂有。（2）M的结构简式是，大量使用M产品会对环境造成的危害是。（3）反应③的化学方程式是。（4）化合物N在医疗上可以作为局部麻醉剂，N的化学名称是。（5）反应④的化学方程式是；反应类型属于反应。（6）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填序号）。a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br21．（7分）以铝土矿（主要成分为）为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①的所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④……（1）步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是______（填序号）。A．以C、或作还原剂B．热分解法C．利用铝热反应原理还原D．电解法（2）步骤③所涉及反应的化学方程式为_____________________________________________。（3）步骤①所涉及反应的离子方程式为_________________________________________________。（4）步骤②至步骤③的过程中，须经过_____操作。（5）步骤②所得溶液中含有的大量阴离子是________________（填离子符号）。高一年级下学期期末考试化学试卷（一）答案解析（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列装置工作时，将化学能转化为电能的是ABCD燃气灶碱性锌锰电池硅太阳能电池风力发电机【答案】B【解析】A．燃气灶将化学能转化为热能，选项A不选；B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能，选项B可选；C．硅太阳能电池将太阳能转化为电能，选项C不选；D．风力发电机将风能转化为电能，选项D不选。故选B。2．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是A．d能使品红溶液褪色B．a和c反应可以生成bC．e的浓溶液可用铝槽车运输D．h的水溶液呈碱性【答案】A【解析】单质b是黄色固体，则b是S元素，故该“价类二维图”是S元素的，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，则f为Na2SO4，h为Na2SO3，故a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，f为Na2SO4，h为Na2SO3。A．由分析可知，d为SO3，因为SO2具有漂白性，才会使品红溶液褪色，非SO3，A错误；B．.a为H2S、c为SO2，两者反应方程式为：2H2S+SO2=2S↓+2H2O，有S生成即为b，B正确；C．e为H2SO4，浓硫酸与铝槽常温下发生钝化反应，可用铝槽车运输，C正确；D．h为Na2SO3，为强碱弱酸盐，亚硫酸根发生水解，SO32-＋H2Oeq\o(,\s\up8(),\s\do7())HSO32-＋OH-，溶液呈碱性，D正确；答案选A。3．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是A．常温下遇铁都发生钝化 B．常温下都能与铜反应产生氢气C．露置于空气中，溶液质量均不变 D．露置于空气中，溶液浓度均不变【答案】A【解析】A．常温下，Fe在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化现象，A正确；B．铜与浓硫酸反应需要加热，铜常温下能溶解于浓硝酸，但均不生成氢气，B错误；C．露置于空气中，浓硝酸挥发导致溶液质量减小，浓硫酸具有吸水性，溶液质量会增大，C错误；D．露置于空气中，浓硝酸因为挥发性使得溶质质量减少，浓硫酸因吸水使得溶剂质量增加，溶液浓度均降低，D错误；答案选A。4．下列各组物质相互反应时，若改变反应物的用量、条件或浓度，不会引起产物改变的是A．N2和O2B．Na和O2C．Cu和HNO3溶液D．CO2和Ca(OH)2溶液【答案】A【解析】A．N2和O2在放电的条件下反应生成NO，只有一种产物，反应物的用量、条件或浓度改变，不会引起产物改变，A符合题意；B．Na和O2反应条件不同，产物不同，常温下生成Na2O，点燃生成Na2O2，B不符合题意；C．Cu和HNO3溶液反应，硝酸的浓度不同，产物不同，Cu和稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，Cu和浓HNO3反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，C不符合题意；D．CO2和Ca(OH)2反应，CO2量不同，产物不同，CO2不足时生成CaCO3，CO2过量时生成Ca(HCO3)2，D不符合题意；答案选A。5．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3、②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶质的物质的量浓度为(不考虑瓶内溶液向烧杯中扩散)A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定【答案】C【解析】假设圆底烧瓶为VL，①中NH3的物质的量为：，NH3溶于水后，溶液体积为VL，则浓度为：；②中NO2的物质的量为：，NO2溶于水后，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式可得，生成HNO3为：，生成NO为：VL，则溶液体积为：VL-VL=VL，则浓度为：，所以浓度①=②。答案选C。【点睛】利用浓度的公式和方程式进行计算，注意不可以使用22.4L/mol进行计算，条件不是标准状况。6．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为放热反应C．中和反应中，生成物的总能量比反应物的总能量低D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成【答案】A【解析】A．图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，故A错误；B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故B正确；C．中和反应为放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，故C正确；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，故D正确；故选A。7．下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是放热反应 B．H2燃烧时的能量变化如图所示C．化学键断裂放出能量 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等【答案】A【解析】A.中和反应是放热反应，A正确；B.氢气燃烧反应是放热反应，而图示物质反应物的能量低于生成物的能量，显示反应是吸热反应，与事实不符合，B错误；C.化学键断裂吸收能量，C错误；D．反应物总能量与生成物总能量一定不相等，因为反应一定会伴随能量变化，因此该说法错误，D错误。故选A。8．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢【答案】C【解析】A．甲是原电池，正极铜片上发生还原反应2H++2e－＝H2↑，铜片上有气体产生，乙装置中在锌片上发生反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，铜片上无气体产生，故A错误；B．甲装置是原电池，铜片做正极，乙不是原电池，故B错误；C．两烧杯中的氢离子发生反应，浓度减少，溶液pH增大，故C正确；D．原电池反应加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；故选C。【点睛】考查原电池的工作原理、氧化还原反应的实质。原电池的组成条件是活泼性不同的两个电极、电解质溶液、闭合回路、自发进行的氧化还原反应。装置甲是原电池，锌做负极，铜做正极，气体在铜片上产生。原电池由于在两个电极上发生氧化反应和还原反应，加快了反应速率。乙不是原电池，乙装置是锌与稀硫酸直接接触的反应，铜不与稀硫酸反应，气体在锌片上产生。甲和乙相比，相同点：发生的氧化还原反应原理相同，都消耗H+，反应后溶液pH都增大；不同点：一、气体产生的位置不同，二、反应速率不同，三、能量转化不同。9．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是A．B．C． D．【答案】A【解析】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，向a中加入少量的CuSO4溶液，锌粉与CuSO4发生反应，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成铜锌原电池，加快了反应速率，但反应消耗了锌粉，故反应结束后生成的氢气的体积小于b中生成氢气的体积，则选项A的图像符合题意；故选A。10．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是A．c(O2)＝0.2mol/L B．c(SO2)＝0.25mol/LC．c(SO3)＝0.4mol/L D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L【答案】B【解析】可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，若极限转化，则SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.4mol/L、0.2mol/L和0mol/L或0mol/L、0mol/L和0.4mol/L。【详解】A．极限转化时c(O2)＝0.2mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以c(O2)<0.2mol/L，故A错误；B．根据分析可知0＜c(SO2)＜0.4mol∙L-1，故B正确；C．极限转化时c(SO3)＝0.4mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以c(SO3)<0.4mol/L，故C错误；D．根据硫元素守恒，应有c(SO2)+c(SO3)=0.4mol•L-1，所以不可能出现c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L，故D错误；故选B。11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A．该反应已达化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零C．H2O和CO全部转化为CO2和H2 D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等【答案】A【解析】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误；C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误；D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；故选A。12．下列关于常见有机物的说法正确的是A．用酸性溶液除去甲烷中的乙烯B．石油分馏时，得到的产品均为纯净物C．乙醇、水均能与钠反应，且现象相同D．在加热条件下，葡萄糖能与含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液发生反应【答案】D【解析】A．乙烯与酸性溶液反应时生成，引入新的杂质，A项错误；B．石油分馏得到的产品均为混合物，B项错误；C．水与钠反应比乙醇与钠反应要剧烈得多，钠是浮在水面上，沉入乙醇底部，C项错误；D．葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，可以被新制氢氧化铜悬浊液氧化，D项正确；故选D。13．正确使用化肥和农药可以促进农业生产，下列说法正确的是()A．长期使用DDT不会导致残留污染 B．使用可溶性磷肥有利于植物对磷的吸收C．(NH4)2SO4和草木灰混合使用肥料更佳 D．有机磷杀虫剂可降解，可以大量使用【答案】B【解析】A．DDT难降解，长期使用会残留，A错误；B．磷肥分水溶性、弱酸溶性、难溶性，使用可溶性磷肥更利于植物吸收，B正确；C．草木灰呈碱性，铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气，降低肥效，C错误；D．大量使用有机磷杀虫剂可能导致人中毒，D错误；答案选B。14．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键【答案】C【解析】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A项正确；B．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B项正确，C．乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，C项错误；D．乙醇完全燃烧时，化学键①②③④⑤全部断裂，D项正确；故选C。15．下列有机反应属于加成反应的是A．CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB．CH3CH2OH+O22CO2+3H2OC．+HNO3+H2OD．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【答案】A【解析】A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，烯烃含有不饱和双键，与Br2反应生成单键，属于加成反应，A符合题意；B．CH3CH2OH+O22CO2+3H2O属于氧化反应，B不符合题意；C．苯和浓硝酸、浓硫酸加热发生硝化反应生成硝基苯和水，属于取代反应，C不符合题意；D．乙酸与乙醇生成乙酸乙酯属于取代反应，也是酯化反应，D不符合题意；故选A。【点睛】本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等），有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断。16．某工厂提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程图如下所示，下列说法错误的是：A．若在实验室进行操作①，只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作①发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应【答案】A【解析】A．操作①是过滤，玻璃仪器除了漏斗和烧杯还要用到玻璃棒，A错；B．操作①发生的反应是复分解反应，复分解反应属于非氧化还原反应，B对；C．从溶液中得到晶体操作是蒸发浓缩结晶，C对；D．在整个制备过程中，没有发生有单质参加反应和生成的反应，所以未发生置换反应，D对。故选A。二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（14分）氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：（1）根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。（2）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。（3）某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。回答下列问题：①写出制取SO2的化学方程式：_______________。②该同学利用实验现象来检验SO2的还原性，则选用的试剂为_____。A．品红溶液B．酸性高锰酸钾溶液C．双氧水(H2O2)（4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学反应方程式_______。（5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为____________。【答案】（1）N2O5（2）NO、NO2浓硝酸（3）①Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O②B（4）NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（5）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr【解析】（1）依据图中化合价与元素化合物之间关系可知A为+5价的氮元素的氧化物，为N2O5；N原子最外层有5个电子，最高为+5价，最低为-3价，NO、NO2中氮元素处于中间价态，化合价既可以升高，又可以降低，所以NO、NO2既有氧化性又有还原性；（2）铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，铁与浓硝酸在常温下会发生钝化，所以可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层，反应的离子方程式：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；（3）①在实验室中，一般是用铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；②二氧化硫的具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液紫色褪色，所以检验SO2的还原性可选酸性高锰酸钾溶液，故合理选项是B；（4）NO、NO2是大气污染物，可用NaOH溶液进行尾气处理，反应的化学方程式为：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；（5）二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸，化学方程式：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。【点睛】本题考查了元素化合物知识，涉及物质氧化性、还原性判断，化学方程式和离子方程式的书写，明确物质的性质和反应现象是解题关键，掌握元素化合价与物质性质的关系，在氧化还原反应方程式书写时要符合电子守恒、原子守恒，离子方程式书写要符合电荷守恒和原子守恒。18．（8分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。（1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：甲乙丙①下列说法正确的是________。A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置B．乙中铜片上没有明显变化C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少D．两烧杯中溶液的pH均增大②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。④当甲中溶液质量增重31.5g时，电极上转移电子数目为________。（2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为____________________________________________________________。【答案】（1）BD②>③Zn－2e－===Zn2＋④NA（2）CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O【解析】（1）①A、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，选项A错误；B、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，选项B正确；C、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，选项C错误；D、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，则两烧杯中溶液的c（H+）均减小，选项D正确；答案选BD；②甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；③锌的金属性强于铜，锌作为负极，原电池的负极电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；④甲中正极反应为2H++2e－=H2↑，溶液质量增重31.5g（32.5g-1g）时，消耗0.5molZn，电极上转移电子数目为NA；（2）图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极为负极，碱性条件下甲烷失电子生成碳酸根离子，电极反应方程式为CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O。19．（11分）某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）2min时，Y的物质的量浓度是____________；（2）从开始至2min，X的平均反应速率为_________；（3）该反应的化学方程式为____________________；（4）1min时，v(正)____v(逆)，2min时，v(正)____v(逆)(填“>”或“<”或“=”)；（5）在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将______；（6）2min时，x的转化率为________。【答案】（1）0.9mo1•L-1（2）0.15mo1•L-1•min-1（3）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)（4）>=（5）不变（6）30%【解析】由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3mol、0.1mol,，Z的生成的物质的量为0.2mol，物质的量的变化量之比为3:1:2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，据此解答。【详解】(1).由图可知：在2min时Y的物质的量为0.9mol，容器体积为1L，则Y的物质的量的浓度为：，故答案为：0.9mo1•L-1；(2).从开始至2min，X的变化的物质的量为1mol-0.7mol=0.3mol，由公式：；故答案：0.15mo1•L-1•min-1；(3).由图可知，从反应开始到达到平衡，X、Y的物质的量减少，应为反应物，Z的物质的量增加，应为生成物，从反应开始到第2分钟反应到达平衡状态，X、Y消耗的物质的量分别为0.3mol、0.1mol,，Z的生成的物质的量为0.2mol，物质的量的变化量之比为3:1:2，物质的量变化之比等于化学计量数之比，则化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；(4).1min时，平衡正向进行，则正逆反应速率的大小关系为:v(正)>v(逆)；2min时反应正好达到平衡，则正逆反应速率的大小关系为：V(正)=V(逆)，故答案为：>；=；(5).容器体积恒定，通入惰性气体氩气，对反应物浓度没有影响，故X的反应速率不变；故答案为：不变；(6).则x的转化率=，故答案为：30%。20．（12）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学用品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如图（部分反应产物及条件已略去）：已知：R—ClR—OH回答下列问题：（1）A物质所含官能团的名称是，反应⑥要发生需要试剂有。（2）M的结构简式是，大量使用M产品会对环境造成的危害是。（3）反应③的化学方程式是。（4）化合物N在医疗上可以作为局部麻醉剂，N的化学名称是。（5）反应④的化学方程式是；反应类型属于反应。（6）下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是（填序号）。a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br【答案】（1）羟基液溴，溴化铁（2）白色污染（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（4）氯乙烷或（1—氯乙烷）（5）CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl取代（6）b【解析】由框图可知，CH4在催化剂的作用下生成CH2=CH2和，乙烯与H2O发生加成反应生成A（乙醇），A经氧化反应生成B（乙醛），B再经氧化反应生成乙酸；乙烯与HCl发生加成反应生成N（CH3CH2Cl），氯乙烷在NaOH的水溶液中加热水解生成A（乙醇）；乙烯在一定条件下发生加聚反应生成M（聚乙烯）；与Br2在FeBr3的催化下发生取代反应生成。【详解】（1）化合物A是乙醇（CH3CH2OH），官能团为羟基；根据分析，反应⑥是与Br2在FeBr3的催化下发生取代反应生成，故需要的试剂是液溴和溴化铁；（2）根据分析，M是聚乙烯（）；由于聚乙烯在自然界中很难降解，大量使用聚乙烯产品会造成白色污染；（3）根据分析，反应③是乙醇氧化为乙醛的反应，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）根据分析，N为氯乙烷或（1—氯乙烷）；（5）根据分析，反应④是氯乙烷的水解反应，方程式为：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；该反应是有机物分子中Cl原子被试剂中羟基所替代的反应，属于取代反应；（6）a．CH3CH3可通过乙烯与氢气加成制得，a不符合题意；b．CH3CHCl2中两个Cl在同一个C原子上，不能通过加成反应制得，b符合题意；c．CH3CH2Br可通过乙烯与溴化氢加成制得，c不符合题意；故选b；【点睛】本题要注意第（2）题，苯与溴的反应，必须使用液溴，溴的CCl4溶液、溴水都不能反应。21．（7分）以铝土矿（主要成分为）为原料冶炼金属铝，主要步骤包括：①将粉碎后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中；②向①的所得溶液中通入过量二氧化碳，获得氢氧化铝固体；③使氢氧化铝脱水生成氧化铝；④……（1）步骤④为冶炼金属铝的过程，应选择的方法是______（填序号）。A．以C、或作还原剂B．热分解法C．利用铝热反应原理还原D．电解法（2）步骤③所涉及反应的化学方程式为_____________________________________________。（3）步骤①所涉及反应的离子方程式为_________________________________________________。（4）步骤②至步骤③的过程中，须经过_____操作。（5）步骤②所得溶液中含有的大量阴离子是________________（填离子符号）。【答案】（1）D（2）（3）（4）过滤（5）【解析】步骤①中，三氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；步骤②中偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝；步骤④采用电解法冶炼金属铝。【详解】（1）工业上采用电解法冶炼金属铝，故答案选D。（2）步骤③中氢氧化铝脱水生成氧化铝，化学反应方程式为：。（3）步骤①中与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式为：。（4）步骤②反应产生氢氧化铝沉淀，故至步骤③的过程中要经过过滤操作。（5）步骤②中通入过量的二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，故所得溶液中含有的大量阴离子为。高一年级下学期期末考试化学试卷（二）（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电2．化学与生活社会发展息息相关。下列说法错误的是A．的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同B．制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀3．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液B．装置③中产生红棕色气体C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替4．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中物质分离的操作为过滤B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C．反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2==H2＋2H2SO4＋2HI5．如图所示，将镁棒和铜棒插入橙子中，用导线将其接入电流表后电流表指针发生偏转，该电池中A．镁棒是正极 B．铜棒是负极 C．镁棒被氧化 D．铜棒被氧化6．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应7．《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质 D．糖类、蛋白质8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色9．下列有机物中，不属于烃的是A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH10．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．氮气的电子式：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S

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的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：11．下列有关药物的知识，说法正确的是A．麻黄碱是一种兴奋剂，奥委会严禁运动员使用B．为减缓疾病，可以增大药物的使用量C．治疗因胃酸过多而引起的胃痛，可用氢氧化钠作抗酸药D．使用青霉素前，可以根据患者意愿不进行皮肤敏感试验12．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑不同浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法13．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来14．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%15．下列物质中，互为同分异构体的是A．蔗糖和麦芽糖 B．淀粉和葡萄糖C．淀粉和纤维素 D．果糖和蔗糖16．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等C．石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃D．石油催化裂化主要得到乙烯二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（10分）某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有____(填字母)。a.酸性b.脱水性c.强氧化性d.吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。（3）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。a.水b.饱和NaHSO3溶液c.酸性KMnO4溶液d.NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。a.银粉b.铁粉c.BaCl2溶液d.NaHCO3溶液18．（12分）Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：①；②CH3CH2CH(CH3)CH3；③CH4；④；⑤；⑥；⑦；⑧（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。（3）____________和____________互为同分异构体。Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：①2，4−二甲基−3−乙基己烷____________；②2−甲基−2−戊烯____________。（2）对下列有机物进行命名：①____________。②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。19．（11分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．（1）氢气在O2中燃烧的反应是______热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量______形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1molH-H键、1molO=O键、1molH-O键时分别需要吸收akJ、bkJ、ckJ的能量。则2molH2（g）和1molO2（g）转化为2molH2O（g）时放出的热量为____________________kJ。（3）通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置（其中电解质溶液为KOH溶液），被称为氢氧燃料电池．该电池的正极是___（填a或b），负极反应式为______________。(4)若将右图中的氢氧燃料电池用固体金属氧化物陶瓷作电解质（能够传导O2－），已知正极上发生的电极反应式为：O2＋4e－===2O2－则负极上发生的电极反应式为________；电子从________极(填a或b)流出。20．（11分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。（2）若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3,某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：t/s050150250350n(NH3)00.240.360.400.400~50s内的平均反应速率v(N2)=__________，250s时，H2的转化率为____________。（3）已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g），B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中___（填“吸收”或“放出”）的能量为____，反应达到（2）中的平衡状态时,对应的能量变化的数值为____kJ。（4）反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时____（填增大、减小或不变），混合气体密度比起始时______（填增大、减小或不变）。（5）为加快反应速率，可以采取的措施是_______a．降低温度b．增大压强c．恒容时充入He气d．恒压时充入He气e．及时分离NH321．（8分）已知海水提取镁的主要步骤如下：(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下方法，请完成下列问题。方法是否合理简述理由方法：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂ab你认为合理的其他方法是ca._____________；b.____________；c.____________。(2)框图中加入的试剂①应该是_______(填物质名称)，加入试剂②的溶质是_______(填化学式)。工业上由无水制取镁的化学方程式为___________。高一年级下学期期末考试化学试卷（二）答案解析（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电【答案】A【解析】A．晶体硅和金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，所以二者的熔点、沸点高，硬度大，难溶于一般的溶解，故它们的物理性质相似，A正确；B．硅在地壳中含量居第二位，不可以以游离态存在于自然界中，B错误；C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格相对来说不高，所以已经被普及使用，C错误；D．晶体硅具有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D错误。答案选A。2．化学与生活社会发展息息相关。下列说法错误的是A．的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同B．制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀【答案】B【解析】A．84消毒液杀菌消毒是利用其中含有的NaClO的强氧化性，而医用酒精中的乙醇并不具备强氧化性，但仍能够使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的，A正确；B．聚丙烯树脂属于有机高分子材料，而非无机材料，B错误；C．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英，主要成分是二氧化硅；陶瓷是传统的硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，C正确；D．轮船船体主要是Fe，其与镶嵌在船体表面的锌块可构成原电池，更活泼的锌做原电池的负极被氧化，而船体则被保护起来，这种方法属于牺牲阳极的阴极保护法，D正确；答案选B。3．实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是A．装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P2O5、NaOH溶液B．装置③中产生红棕色气体C．装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有HNO3生成D．通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用N2代替【答案】D【解析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过碱性干燥剂干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化产生NO，生成的气体经过酸性干燥剂(或无水氯化钙)，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮产生硝酸，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此解答该题。【详解】A．根据上述分析，装置①、②、⑤可依次盛装碱性干燥剂、酸性干燥剂、NaOH溶液，碱石灰为碱性干燥剂，可以干燥氨气，P2O5属于酸性干燥剂可以吸收氨气并干燥，A正确；

B．装置③中NO被氧化生成NO2，气体呈红棕色，B正确；

C．装置④中发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红，C正确；

D．通空气的主要作用是鼓出氨气并提供氧气，空气不能用N2代替，D错误；答案选D。4．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是A．分离器中物质分离的操作为过滤B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”C．反应器和膜反应器中分别发生了非氧化还原反应和氧化还原反应D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2==H2＋2H2SO4＋2HI【答案】B【解析】A．碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，分离器中为氢碘酸和硫酸的分离，应采用沸点不同进行蒸馏分离，A错误；B．反应器中，碘和二氧化硫反应生成硫酸和HI，反应的方程式为SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4+2HI，在膜分离器中发生反应2HIH2+I2，反应器中消耗的碘的量等于膜反应器中生成的碘的量，该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”，B正确；C．根据以上分析可知反应器和膜反应器中发生的反应均是氧化还原反应，C错误；D．在反应器中发生反应：SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4+2HI，在膜反应器中的反应为：2HIH2+I2，将两个方程式相加得：SO2+2H2O＝H2SO4+H2，D错误；答案选B。5．如图所示，将镁棒和铜棒插入橙子中，用导线将其接入电流表后电流表指针发生偏转，该电池中A．镁棒是正极 B．铜棒是负极 C．镁棒被氧化 D．铜棒被氧化【答案】C【解析】原电池的工作原理是活泼金属作负极，负极上失去电子，化合价升高，被氧化，正极上得到电子，化合价降低，被还原。【详解】镁比铜活泼，根据原电池的工作原理，镁棒失去电子，化合价升高，被氧化，作负极；铜棒上得到电子，化合价降低，被还原，作正极，负极上发生Mg－2e－=Mg2＋，正极上发生：2H＋＋2e－=H2↑，C正确。答案选C。6．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B．灼热的碳与高温水蒸气的反应C．铝与稀盐酸D．H2与O2的燃烧反应【答案】B【解析】A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但该反应中各元素的化合价没有发生变化，A不选；B．灼热的碳与高温水蒸气的反应为吸热反应，反应中C、H元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B选；C．铝与盐酸的反应属于放热反应，故C不选；D．H2与O2的燃烧反应属于放热反应，故D不选；故选B。【点睛】本题考查常见的吸热反应与放热反应及氧化还原反应，学生应注重归纳常见的吸热反应，并熟悉发生的化学反应中是否存在元素的化合价变化。常见的吸热反应有：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等。7．《天工开物》中记载：贱者桓裋、枲裳，冬以御寒，夏以蔽体，以自别于禽兽。是故其质则造物之所具也。属草木者为枲、麻、苘、葛，属禽兽与昆虫者裘褐、丝绵。各载其半，而裳服充焉矣。文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于A．纤维素、油脂 B．糖类、油脂C．纤维素、蛋白质 D．糖类、蛋白质【答案】C【解析】“枲、麻、苘、葛”是植物纤维，属于纤维素；裘褐由动物毛皮制造、丝绵成分是蚕丝，动物的毛皮和蚕丝的主要成分是蛋白质，故C正确。答案选C。8．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色【答案】C【解析】A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A错误；B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，B错误；C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，C正确；D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，D错误。答案选C。9．下列有机物中，不属于烃的是A．CH2=CH2 B． C．CH3CH2CH3 D．CH3COOH【答案】D【解析】A.CH2=CH2，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，A不符合题意；B.该物质是苯，分子式C6H6，只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，B不符合题意；C.CH3CH2CH3是只含有C、H两种元素的化合物，属于烃，C不符合题意；D.CH3COOH中含有C、H、O三种元素，不属于烃，是烃的含氧衍生物，D符合题意；答案选D。10．下列表示物质结构的化学用语正确的是A．氮气的电子式：B．CO2的结构式为：O=C=OC．S

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的结构示意图D．甲烷分子的球棍模型：【答案】B【解析】A．氮气分子中含有1个氮氮三键，N原子最外层满足8电子稳定结构，氮气正确的电子式为，A错误；B．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，CO2的结构式为O=C=O，B正确；C．硫原子的核电荷数为16，离子最外层为8电子，硫离子的结构示意图为，C错误；D．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为，D错误；答案选B。11．下列有关药物的知识，说法正确的是A．麻黄碱是一种兴奋剂，奥委会严禁运动员使用B．为减缓疾病，可以增大药物的使用量C．治疗因胃酸过多而引起的胃痛，可用氢氧化钠作抗酸药D．使用青霉素前，可以根据患者意愿不进行皮肤敏感试验【答案】A【解析】A．麻黄碱是兴奋剂，损害人的神经，损害身体健康，奥委会严禁运动员使用，A正确；B．抗生素在对抗细菌感染的同时，它对人体的正常细胞、组织、器官也会造成不同的损害。有的会损害神经细胞；有的损害肝、肾；有的损害造血功能；有的损害生殖系统。严重的甚至是不可逆的，不可以大量使用，B错误；C．氢氧化钠为强碱具有强腐蚀性，不可用氢氧化钠作抗酸药，一般用氢氧化铝、碳酸氢钠等治疗胃酸过多，C错误；D．青霉素是人类最普遍使用的抗生素之一，但部分人群对青霉素过敏，因此医生在给病人注射青霉素之前，需做皮肤试验，D错误；答案选A。12．下列有关乙醇的物理性质的叙述不正确的是A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑不同浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法【答案】A【解析】A．乙醇和水可以以任意比例互溶，不能用分液分离，A错误；B．乙醇是一种常用的有机溶剂，能够溶解很多有机物和无机物，可用乙醇提取中草药的有效成分，正确；C．乙醇能够以任意比溶解于水，这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的酒，C正确；D．乙醇容易挥发，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此，D正确；答案选A。13．实验室用乙酸和乙醇在浓硫酸作用下制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是A．向甲试管中先加浓硫酸，再加乙醇和乙酸B．乙试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸C．加入过量乙酸，可使乙醇完全转化为乙酸乙酯D．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中过滤出来【答案】B【解析】A.向甲试管中先加乙醇，再加浓硫酸，待溶液冷却后在加入乙酸，A错误；B.乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、反应消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，B正确；C.加入过量乙酸，可提高乙醇的溶解度，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙醇完全转化为乙酸乙酯，C错误；D.乙酸乙酯是不溶液水的液体物质，因此实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中通过分液分离出来，D错误；答案选B。14．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%【答案】D【解析】A．蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蚕丝和人造纤维，A正确；B．食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，B正确；C．加热可导致蛋白质变性，则一般高温可杀菌，C正确；D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误；答案选D。15．下列物质中，互为同分异构体的是A．蔗糖和麦芽糖 B．淀粉和葡萄糖C．淀粉和纤维素 D．果糖和蔗糖【答案】A【解析】A．蔗糖和麦芽糖分子式都为C12H22O11，结构不同，属于同分异构体，故A正确；B．淀粉和葡萄糖的分子式分别为(C6H10O5)n、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分异构体，故B错误；C．淀粉与纤维素的分子式都为(C6H10O5)n，但聚合度n值不同，不是同分异构体，故C错误；D．果糖和蔗糖的分子式分别为C6H12O6、C12H22O11，分子式不相同，二者不是同分异构体，故D错误；答案选A。16．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等C．石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃D．石油催化裂化主要得到乙烯【答案】C【解析】A．煤的气化是固态燃料转化为气态燃料的过程，属于化学变化，A错误；B．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油，B错误；C．石蜡油在碎瓷片的催化作用下，高温分解得到烷烃和烯烃的混合物，C正确；D．石油催化裂解可以得到乙烯，D错误；答案选C。二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。17．（10分）某化学课外兴趣小组为探究足量的铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行有关实验。已知：①SO2难溶于饱和亚硫酸氢钠溶液。②SO2能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。请回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应方程式为____________；此反应表明浓硫酸具有____(填字母)。a.酸性b.脱水性c.强氧化性d.吸水性（2）装置D中试管口放置的棉花中浸入__________溶液，其作用是_____________。（3）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是__________(填字母)。a.水b.饱和NaHSO3溶液c.酸性KMnO4溶液d.NaOH溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18.4mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________。②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是___________(填字母)。a.银粉b.铁粉c.BaCl2溶液d.NaHCO3溶液【答案】（1）Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2Oac（2）NaOH吸收SO2气体，防止污染空气（3）b（4）①浓硫酸由浓变稀，稀硫酸不再与铜反应②bd【解析】（1）实验探究铜与浓硫酸在加热探究下发生反应，浓硫酸具有强氧化性把铜氧化为二价铜，本身被还原为二氧化硫，结合书写化学方程式的要求写出化学方程式为：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O；此反应中硫酸中部分S化合价降低被氧化体现还原性，部分S化合价不变，生成硫酸盐，体现酸性作用，答案选ac；（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，是防止装置中最后剩余的二氧化硫气体排放到大气中污染环境，所以棉团需浸能吸收二氧化硫，与二氧化硫反应的溶液，可以浸NaOH溶液；作用是吸收SO2气体，防止污染空气；（3）二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，B中的试剂不能和二氧化硫发生反应，不能溶解二氧化硫；a．水能溶解二氧化硫不能储存气体，b．二氧化硫通入饱和NaHSO3溶液中，降低了二氧化硫的溶解度，不反应，可以用来储存气体，c．酸性KMnO4溶液能氧化二氧化硫为硫酸，不能储存气体，d．NaOH溶液吸收二氧化硫不能储存气体；答案选b；（4）①取一定质量的铜片和一定体积18.4mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，浓硫酸随着反应进行浓度变稀后不再和铜反应，所以有剩余的酸；②能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸，实质证明氢离子的存在，选项中a．银粉不与稀硫酸反应不能证明；b．铁粉与稀硫酸反应放气体，可以证明；c．BaCl2溶液加入后出现白色沉淀，但因为生成产物中有硫酸铜生成，也可以生成白色沉淀，故不能证明；d．Na2CO3溶液会与稀硫酸反应发出二氧化碳气体，可以证明，故答案为：bd。【点睛】本题考查了浓硫酸的性质，生成物质的检验和实验验证，主要考查实验基本操作，尾气处理，二氧化硫性质应用，离子方程式的书写，化学方程式的计算，关键是理解浓硫酸与铜反应时，变为稀硫酸后不再继续反应。18．（12分）Ⅰ．有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：①；②CH3CH2CH(CH3)CH3；③CH4；④；⑤；⑥；⑦；⑧（1）上述表示方法中属于结构简式的是_______________(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。（2）写出⑧中官能团的名称：____________、____________。（3）____________和____________互为同分异构体。Ⅱ．（1）写出下列有机物的结构简式：①2，4−二甲基−3−乙基己烷____________；②2−甲基−2−戊烯____________。（2）对下列有机物进行命名：①____________。②(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3____________。【答案】（1）①②③④⑦⑤（2）羟基醛基（3）②⑥Ⅱ．（1）①②（2）①3，3−二乙基−1−己烯②2，2，3−三甲基戊烷【解析】Ⅰ．（1）①②③④⑦属于有机物的结构简式，⑤属于有机物的比例模型，⑥属于有机物的球棍模型，⑧属于有机物的结构式；（2）注意官能团有两种：－OH是羟基，是醛基；（3）②⑥的分子式都是C5H12，但结构不同，属于同分异构体；Ⅱ．（1）先写出主链，再写支链。2，4－二甲基－3－乙基己烷的结构简式为，2−甲基−2−戊烯，可以先写出C－CC－C－C，再在2号碳原子上引入甲基，最后把氢原子补齐，即结构简式为；（2）①含有碳碳双键的最长碳链含有6个碳原子，名称是3，3－二乙基－1－己烯；②将合并的结构简式改写成分开的结构简式：，因此名称是2，2，3－三甲基戊烷。【点睛】注意常见有机物结构表示的特点，例如结构式：用短线“－”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“－