高一年级上学期期末考试化学试卷与答案解析（共三套）

高一年级上学期期末考试化学试卷（一）可能用到的相对原子质量：C12O16Na23Cl35.5Fe56第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质中，不属于电解质的是A.H2SO4B.NaOHC.CuD.Na2SO42.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应是A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.CuSO4溶液3.下列物质中，不属于盐类的是A.KOHB.MgCl2C.KNO3D.NaHCO34.下列物质中，含有离子键的是A.Cl2B.HClC.CaCl2D.HClO5.下列关于物质用途的说法不正确的是A.CaO用作食品脱氧剂B.Na2O2用作呼吸面具供氧剂C.Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂D.Fe2O3用作油漆红色颜料6.下列化学用语书写不正确是A.N2的电子式：B.KNO3的电离方程式：KNO3=K＋+C.用电子式表示NaCl的形成过程：D.H2还原CuO反应中电子的转移：7.1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：+→+。下列叙述不正确的是A.的中子数为9B.原子半径：O>NC.非金属性：O>ND.稳定性：H2O>NH38.下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A.淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色B.用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色C.向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀9.下列说法不正确的是A.Fe的摩尔质量是56g·mol−1B.常温常压下，22.4LN2中含有2molNC.44gCO2含有的氧原子数约为2×6.02×1023D.1L0.5mol·L−1MgCl2溶液中，含有的Cl-数约为6.02×102310.甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。下列分析不正确是A.过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2HB.过程II，生成的CO2分子是直线型结构C.过程Ⅲ，形成非极性共价键D.HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑11.下列解释事实的方程式不正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋B.打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑C.常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2D.炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H212.某粗盐水a中含有Mg2+、杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：下列说法不正确的是A.盐泥的主要成分是Mg(OH)2B.生成N2的反应为：3Cl2+2+8OH−=N2+6Cl−+8H2OC.粗盐水b中还可能含有ClO−D.上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na＜KA.AB.BC.CD.D14.小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果IIIIII①II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水0.05mol·L−1Na2CO3溶液0.05mol·L−1NaHCO3溶液已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是A.I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响B.II和I的pH曲线基本重合，说明与OH−不反应，II中发生反应：+Ca2＋=CaCO3↓C.III比II的pH曲线降低，说明与OH−反应，III中初期发生反应：+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2OD.III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7第二部分(非选择题共58分)15.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。(1)在该反应中，还原剂是____(填化学式)，KNO3发生了____反应(填“氧化”或“还原”)。(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为_____L(换算成标准状况)。(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：金属元素钠钾钙锶钡铜火焰颜色黄紫砖红洋红黄绿绿色若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有____元素，该元素的离子结构示意图为_____。16.摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。(1)Si在元素周期表中的位置是_____。(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_____(填“易溶”或“难溶”)。(3)制备SiO2的方法如下：①写出反应I的离子方程式_____。②比较酸性强弱：H2SO4_____H2SiO3(填“>”或“＜”)。③结合原子结构解释②中酸性关系：Si和S电子层数相同，_____。(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是_____(填序号)。a.Sn元素的最高正化合价为+4b.Sn的原子半径比Si大c.Sn和Si均可以作半导体材料17.二氧化氯(ClO2)泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出ClO2反应a：5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O注：ClO2是一种易溶于水的气体。(1)ClO2中Cl元素的化合价为_______。(2)反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。(3)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是_______。(4)测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。i.取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。ii.通N2将ClO2吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。iii.用xmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积为ymL。有关反应方程式为：2ClO2+10I-+8H＋=5I2+2Cl-+4H2O；I2+2=2I-+，二氧化氯泡腾片有效成分的含量为__mg/片(以ClO2计)。18.小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。(1)用Na2CO3固体配制100mL0.200mol·L−1Na2CO3溶液。①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。②计算需要Na2CO3固体的质量是_______g。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时，眼睛俯视刻度线c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切(2)探究Na2CO3与盐酸的反应。向0.200mol·L−1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H＋=、_______。(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。ii.有关物质的溶解度(20℃)物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为_______。②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为_______。19.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式是_____。(2)B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为_____。(3)C中反应的离子方程式为：Cl2+OH−+_______+_______，_____。(4)D中采用冰水浴冷却的目的是_____。(5)探究NaClO的性质。①I中溶液褪色的原因是_______。②III中产生黄绿色气体的原因是_______(写离子方程式)。(6)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有_______。20.小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L−1FeSO4溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。(1)取少量黄色溶液，______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为______。(3)探究溶液变黄的原因。①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为_______。②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。实验编号ⅠⅡⅢⅣc(FeSO4)/(mol·L−1)0.50.250.50.25溶液pH3.33.52.929初始颜色浅绿色浅绿色，比Ⅰ浅浅绿色，同Ⅰ浅绿色，同Ⅱ0.5h颜色浅绿色黄绿色浅绿色浅绿色5h颜色黄色黄色浅黄色浅黄色(比Ⅲ浅)a.实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是_______。(4)检验黄褐色沉淀的成分。①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO。a.证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是_______。b.洗涤黄褐色沉淀的目的是_______。②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4.将反应的离子方程式补充完整：Fe3++___+___=Fe(OH)SO4↓+___，_______。(5)根据以上实验，配制FeSO4溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是_____(答出两点)。答案解析可能用到的相对原子质量：C12O16Na23Cl35.5Fe56第一部分(选择题共42分)本部分共14小题，每小题3分，在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列物质中，不属于电解质的是A.H2SO4B.NaOHC.CuD.Na2SO4【答案】C【详解】A．H2SO4为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出H+和SO，A属于电解质；B．NaOH为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出Na+和OH-，B属于电解质；C．Cu为单质，不属于电解质的范畴，C不属于电解质；D．Na2SO4为化合物，在水溶液中可以发生电离，电离出Na+和SO，D属于电解质；故答案选C。2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.CuSO4溶液【答案】B【详解】能出现丁达尔效应的分散系为胶体，选项中只有Fe(OH)3胶体能出现丁达尔效应，KCl溶液、蔗糖溶液、CuSO4溶液均不能出现丁达尔效应，因此答案选B。3.下列物质中，不属于盐类的是AKOHB.MgCl2C.KNO3D.NaHCO3【答案】A【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，据此进行分析判断。【详解】A．KOH电离出的阴离子全部是OH-，则KOH是碱，不属于盐，故A正确；B．MgCl2是由金属镁离子和盐酸根组成的化合物，属于盐酸盐，故B错误；C．KNO3是由金属钾离子和硝酸根组成的化合物，属于硝酸盐，故C错误；D．NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，故D错误；故选A。4.下列物质中，含有离子键的是A.Cl2B.HClC.CaCl2D.HClO【答案】C【详解】A．氯气中只含有共价键，故A不选；B．氯化氢中只含有共价键，故B不选；C．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故C选；D．HClO中只含有共价键，故D不选；故选：C。5.下列关于物质用途的说法不正确的是A.CaO用作食品脱氧剂B.Na2O2用作呼吸面具供氧剂C.Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂D.Fe2O3用作油漆红色颜料【答案】A【详解】A.氧化钙没有还原性，不能用作食品脱氧剂，故A错误；B.过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故B正确；C.次氯酸钙溶液与空气中二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，常用作游泳池消毒剂，故C正确；D.氧化铁是红棕色的粉末，常用作油漆红色颜料，故D正确；故选A。6.下列化学用语书写不正确的是A.N2的电子式：B.KNO3的电离方程式：KNO3=K＋+C.用电子式表示NaCl的形成过程：D.H2还原CuO反应中电子的转移：【答案】D【详解】A．N2是共用三对电子，其电子式：，故A正确；B．KNO3属于强电解质，完全电离，其电离方程式：KNO3=K＋+，故B正确；C．钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，因此其形成过程为：，故C正确；D．氢气失去电子，氧化铜得到电子，1mol氢气完全反应转移2mol电子，氢气把电子转移给了氧化铜，因此H2还原CuO反应中电子的转移：，故D错误；综上所述，答案为D。7.1911年卢瑟福用α粒子(即氦核)轰击，得到，由此发现了质子()：+→+。下列叙述不正确的是A.的中子数为9B.原子半径：O>NC.非金属性：O>ND.稳定性：H2O>NH3【答案】B【详解】A．一个原子的中子数=质量数-质子数，的中子数=17-8=9，A正确；B．同一周期元素原子的半径从左到右依次减小，因此N的原子半径大于O的原子半径，B错误；C．同一周期元素原子的非金属性从左到右依次增强，因此N的非金属性小于O的非金属性，C正确；D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，因此水的稳定性强于氨气，D正确；故答案选B。8.下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A.淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色B.用强光照射氯水，一段时间后溶液变成无色C.向氯水中滴加KI溶液，溶液变成棕黄色D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀【答案】D【详解】A．淡黄色Na2O2固体露置于空气中，逐渐变成白色，Na2O2与空气中CO2或水反应反应过程中生成O2，是氧化还原反应，A有关；B．氯水中含有HClO，HClO见光易分解，是氧化还原反应，B有关；C．Cl2具有氧化性，可以氧化I-，该反应是氧化还原反应，C有关；D．Fe3+与OH-反应生成沉淀，该反应不属氧化还原反应，D无关；故答案选D。9.下列说法不正确的是A.Fe的摩尔质量是56g·mol−1B.常温常压下，22.4LN2中含有2molNC.44gCO2含有的氧原子数约为2×6.02×1023D.1L0.5mol·L−1MgCl2溶液中，含有Cl-数约为6.02×1023【答案】B【详解】A．一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g/mol，故铁的摩尔质量为56g/mol，故A正确；B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4LN2的物质的量小于1mol，N原子物质的量小于2mol，故B错误;C．44gCO2的物质的量为1mol，则含有的氧原子数约为2×6.02×1023，故C正确；D．1L0.5mol·L−1MgCl2溶液中，n(MgCl2)=，则含有的Cl-的物质的量为，个数约为6.02×1023，故D正确；故选B。10.甲酸(HCOOH)被认为是一种有前途的储氢化合物。在催化剂作用下，甲酸分解制氢的过程如图所示。下列分析不正确的是A.过程I，若用2HCOOH代替HCOOH，则在催化剂a处吸附的是2HB.过程II，生成的CO2分子是直线型结构C.过程Ⅲ，形成非极性共价键D.HCOOH分解制氢的总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑【答案】A【详解】A．观察甲酸的结构可知，过程I，催化剂a吸收的H是与O相连的H，而不是羧基C上的H，故用2HCOOH，则催化剂a吸收的不是标记氢2H，故A错误；B．CO2分子结构式为O=C=O，CO2分子是直线型结构，故B正确；C．过程III形成H2，H2中的H-H是非极性键，故C正确；D．甲酸HCOOH经过三个过程，生成H2和CO2，总反应为：HCOOHCO2↑+H2↑，故D正确；故选：A。11.下列解释事实的方程式不正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋B.打磨过的铝片遇NaOH溶液产生气泡：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑C.常温下，新切开的钠表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2D.炽热的铁水不能注入未经干燥的模具，是为防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2【答案】C【详解】A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔，离子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正确；B．打磨过的铝片与NaOH溶液反应产生气体，离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2+3H2↑，故B正确；C．Na表面光亮逐渐变暗，生成是氧化钠，反应方程式：4Na+O2=2Na2O，故C错误；D．铁在高温下能与水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，反应方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正确；故选：C。12.某粗盐水a中含有Mg2+、杂质，可用下列方法去除(部分产物、步骤略去)：下列说法不正确的是A.盐泥主要成分是Mg(OH)2B.生成N2的反应为：3Cl2+2+8OH−=N2+6Cl−+8H2OC.粗盐水b中还可能含有ClO−D.上述除杂过程涉及到的反应都是氧化还原反应【答案】D【详解】A．根据流程图知，粗盐水a中含有Mg2+，加入NaOH调节pH=11时，Mg2+结合OH-生成Mg(OH)2沉淀，则盐泥的主要成分是Mg(OH)2，故A正确；B．根据流程图分析，通入氯气时反应生成氮气，在碱性条件下反应为：3Cl2+2+8OH−=N2+6Cl−+8H2O，故B正确；C．过量的氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以粗盐水b中还可能含有ClO−，故C正确；D．上述除杂过程中，生成Mg(OH)2沉淀的反应是非氧化还原反应，故D错误；故选D。13.下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是实验操作及现象实验结论A向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解铝元素表现出一定的非金属性D把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈金属性：Na＜KA.AB.BC.CD.D【答案】B【详解】A．滴加氯水，溶液先变红，随后褪色，氯水含HCl、HClO，HClO具有漂白性可使溶液褪色，故A符合；B．白色沉淀可能为AgCl也可能是Ag2CO3，则溶液中不一定含有Cl-，故B不符合；C．氢氧化铝具有两性，溶于NaOH溶液，铝有一定的非金属性，故C符合；D．金属性越强、与水反应越剧烈，由操作和现象可知，金属性：Na＜K，故D符合；故选B。14.小组探究Na2CO3和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下。实验装置试剂X实验结果IIIIII①II、III均产生白色沉淀②烧杯中溶液pH变化如下蒸馏水0.05mol·L−1Na2CO3溶液0.05mol·L−1NaHCO3溶液已知：pH越大，c(OH-)越大，溶液碱性越强。下列说法不正确的是A.I是空白实验，排除因体积变化对II、III溶液pH的影响B.II和I的pH曲线基本重合，说明与OH−不反应，II中发生反应：+Ca2＋=CaCO3↓C.III比II的pH曲线降低，说明与OH−反应，III中初期发生反应：+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2OD.III中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7【答案】D【分析】由题给信息可知，I是空白实验，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。【详解】A.由分析可知，I是空白实验，设计实验目的是排除因体积变化对II、III溶液pH的影响，故A正确；B.由分析可知，II和I的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为+Ca2＋=CaCO3↓，故B正确；C.由分析可知，III比II的pH曲线降低，III比II的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为+OH−+Ca2＋=CaCO3↓+H2O，故C正确；D.由分析可知，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，故D错误；故选D。第二部分(非选择题共58分)15.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。(1)在该反应中，还原剂是____(填化学式)，KNO3发生了____反应(填“氧化”或“还原”)。(2)烟花爆竹的成分中含有黑火药。点燃后，瞬间产生大量气体，同时释放大量热，在有限的空间里，气体受热迅速膨胀引起爆炸。反应中每消耗0.1molS，释放的气体体积为_____L(换算成标准状况)。(3)除了黑火药，烟花爆竹中常加入一些金属元素，燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。下表为一些金属元素的焰色：金属元素钠钾钙锶钡铜火焰颜色黄紫砖红洋红黄绿绿色若燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有____元素，该元素的离子结构示意图为_____。【答案】(1).C(2).还原(3).8.96(4).钾(5).【详解】(1)在该反应中，S元素化合价由0价降低为-2价，得电子作氧化剂，KNO3中N元素化合价由+5价降低为O价，得电子作氧化剂，发生还原反应；C元素化合价由0升高为+4价，失电子作还原剂；故答案为：C；还原；(2)根据反应方程式S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑知，反应中每消耗0.1molS，生成0.1molN2和0.3molCO2，则释放的气体体积为，故答案为：8.96；(3)钾的焰色呈紫色，所以燃放烟花的火焰呈现紫色，则烟花中可能含有钾元素，钾离子核外共18个电子，结构示意图为：；故答案为：钾；。16.摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。(1)Si在元素周期表中的位置是_____。(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_____(填“易溶”或“难溶”)。(3)制备SiO2的方法如下：①写出反应I的离子方程式_____。②比较酸性强弱：H2SO4_____H2SiO3(填“>”或“＜”)。③结合原子结构解释②中酸性关系：Si和S电子层数相同，_____。(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。下列说法正确的是_____(填序号)。a.Sn元素的最高正化合价为+4b.Sn的原子半径比Si大c.Sn和Si均可以作半导体材料【答案】(1).第三周期第ⅣA族(2).难溶(3).SiO+2H+=H2SiO3↓(4).＞(5).核电荷数Si＜S，原子半径Si＞S，得电子能力Si＜S，非金属性Si＜S，硫酸酸性强于硅酸(6).ab【详解】(1)Si为第14号元素，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅣA族；(2)SiO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶；(3)①H2SiO3难溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反应生成，反应的离子方程式为：SiO+2H+=H2SiO3↓；②根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸；③Si和S电子层数相同，核电荷数Si＜S，原子半径Si＞S，得电子能力Si＜S，非金属性Si＜S，硫酸酸性强于硅酸；(4)a．Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，a正确；b．同一主族元素原子从上到下原子半径逐渐增大，因此Sn的原子半径大于Si，b正确；c．Sn为金属元素，可以导电，Sn不是半导体，Si为非金属元素，可以导电，Si是半导体，c错误；故答案选ab17.二氧化氯(ClO2)泡腾片由NaClO2、固体酸及辅助剂混合制得，是一种用来消毒的家庭用品。使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出ClO2反应a：5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O注：ClO2是一种易溶于水的气体。(1)ClO2中Cl元素的化合价为_______。(2)反应a中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。(3)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是_______。(4)测定二氧化氯泡腾片有效成分的含量。i.取1片二氧化氯泡腾片，加稀硫酸充分溶解。ii.通N2将ClO2吹出，并用过量的硫酸和淀粉碘化钾溶液吸收。iii.用xmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，消耗Na2S2O3溶液的体积为ymL。有关反应方程式为：2ClO2+10I-+8H＋=5I2+2Cl-+4H2O；I2+2=2I-+，二氧化氯泡腾片有效成分的含量为__mg/片(以ClO2计)。【答案】(1).+4(2).1:4(3).作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应(4).13.5【分析】(1)根据化合物元素化合价代数和为0分析解答；(2)根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析氧化剂还原剂物质的量之比；(4)根据酸碱滴定原理计算物质的含量。【详解】(1)根据化合物元素化合价代数和为0分析，O元素化合价为-2价，则ClO2中Cl元素的化合价为+4价，故答案为：+4；(2)5+4H+=4ClO2+Cl-+2H2O中，既是氧化剂又是还原剂，化合价降低的部分作氧化剂，被还原，则5mol参加反应时，1mol作氧化剂，4mol作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4，故答案为：1:4；(3)二氧化氯泡腾片使用时需要加水，水的作用是作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应，故答案为：作为溶剂，使得固体物质溶解后充分反应；(4)根据关系式：得：，m(ClO2)=，故答案为：13.5。18.小组同学探究Na2CO3的性质及工业制法。(1)用Na2CO3固体配制100mL0.200mol·L−1Na2CO3溶液。①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。②计算需要Na2CO3固体的质量是_______g。③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。a.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒b.定容时，眼睛俯视刻度线c.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切(2)探究Na2CO3与盐酸的反应。向0.200mol·L−1Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H＋=、_______。(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。已知：i.NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3。ii.有关物质的溶解度(20℃)物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度/g36.021.79.637.2①煅烧炉中发生的是分解反应，反应的化学方程式为_______。②沉淀池中发生的是复分解反应，反应的离子方程式为_______。【答案】(1).100mL容量瓶(2).2.12g(3).b(4).HCO+H+=CO2↑+H2O(5).2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(6).Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓【详解】(1)①配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；②配制溶液是需要的Na2CO3的质量m=n·M=c·V·M=0.200mol/L×0.1L×106g/mol=2.12g；③a．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致转移到容量瓶中的溶质的物质的量偏少，溶质的物质的量浓度偏低，a不符合题意；b．定容时俯视液面，导致加入液体的体积偏小，溶质的物质的量浓度偏高，b符合题意；c．摇匀后液面低于刻线再加水，导致液体体积偏大，溶质的物质的量浓度偏低，c不符合题意；故答案选b；(2)开始时无气泡，反应的离子方程式为CO+H+=HCO，继续滴加盐酸产生气泡，反应的离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O；(3)根据侯德榜联合制碱法的原理，向饱和NaCl溶液中通入NH3和CO2，NaCl、NH3、CO2、和水反应生成NaHCO3和NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度较小，沉淀池中生成的沉淀为NaHCO3，随后将NaHCO3置于煅烧炉中煅烧生成Na2CO3；①根据上述分析，煅烧炉中发生的分解反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②沉淀池中发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NH+NaHCO3↓。19.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，并探究NaClO的性质。回答下列问题：(1)A中反应的化学方程式是_____。(2)B的作用是除去挥发出的HCl气体。HCl的电子式为_____。(3)C中反应的离子方程式为：Cl2+OH−+_______+_______，_____。(4)D中采用冰水浴冷却的目的是_____。(5)探究NaClO的性质。①I中溶液褪色的原因是_______。②III中产生黄绿色气体的原因是_______(写离子方程式)。(6)通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有_______。【答案】(1).MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑(2).(3).Cl-，H2O(4).避免生成NaClO3，提高产品的纯度(5).次氯酸根具有漂白性(6).ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(7).离子的浓度【分析】实验目的制备KClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质；实验原理：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，Cl2+2NaOHNaClO+NaCl+3H2O；实验装置：最左侧A为制取氯气装置，B为除杂装置，杂质为挥发的氯化氢和水，后面还要通入溶液，没有必要除水，所以B中用饱和食盐水除氯化氢，装置C用来制取KClO3，装置D用来制取NaClO，装置E用来吸收多余的氯气，防止污染大气，【详解】(1)A装置是用来制取氯气的，反应方程式：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；故答案为：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑；(2)HCl为共价化合物，氯化氢的电子式是：，故答案为：；(3)C用来制取KClO3，反应的方程式为3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O，改写成离子方程式：3Cl2+6OH-+5Cl-+3H2O，故答案为：Cl-，H2O，(4)氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成NaClO3，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成NaClO3，提高产品的纯度；故答案为：避免生成NaClO3，提高产品的纯度；(5)①具有漂白性，导致I中溶液褪色，故答案为：具有漂白性；②次氯酸根在强酸性溶液中发生的反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，因此有黄绿色气体Cl2产生，故答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(6)比较实验I、II、III可知，变化的量是H+的浓度，即影响氧化还原反应的因素有离子的浓度，故答案为：离子的浓度。20.小组同学用FeSO4·7H2O晶体和蒸馏水配制0.5mol·L−1FeSO4溶液(pH为3.3)。1h后，溶液变黄。24h后，产生黄褐色沉淀，测得上层清液pH为1.4。(1)取少量黄色溶液，______(填操作和现象)，证明黄色溶液中含有Fe3+。(2)取黄色溶液，加入铁粉振荡，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为______。(3)探究溶液变黄的原因。①实验证实，溶液变黄是因为空气中的O2将Fe2+氧化，反应的离子方程式为_______。②用FeSO4和稀硫酸配制不同溶液，进一步探究影响溶液变黄的其他因素，实验如下。实验编号ⅠⅡⅢⅣc(FeSO4)/(mol·L−1)0.50.250.50.25溶液pH3.33.52.92.9初始颜色浅绿色浅绿色，比Ⅰ浅浅绿色，同Ⅰ浅绿色，同Ⅱ0.5h颜色浅绿色黄绿色浅绿色浅绿色5h颜色黄色黄色浅黄色浅黄色(比Ⅲ浅)a.实验Ⅲ和Ⅳ说明_______对溶液变黄快慢有影响。b.实验Ⅱ比Ⅰ更快变黄的原因是_______。(4)检验黄褐色沉淀的成分。①通过下列实验证实，黄褐色沉淀中含有SO。a.证实黄褐色沉淀中含有SO的证据是_______。b.洗涤黄褐色沉淀的目的是_______。②进一步实验证实黄褐色沉淀为Fe(OH)SO4.将反应的离子方程式补充完整：Fe3++___+___=Fe(OH)SO4↓+___，_______。(5)根据以上实验，配制FeSO4溶液时，为使溶液较长时间保持浅绿色，还需加入铁粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是_____(答出两点)。【答案】(1).向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+(2).2Fe3++Fe=3Fe2+(3).4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(4).FeSO4的浓度(5).实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行(6).向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO(7).除去黄褐色沉淀表面粘有的SO，以免影响后续实验(8).Fe3++H2O+SO=Fe(OH)SO4↓+H+(9).防止水解、防止氧化【详解】(1)为验证溶液中含有Fe3+，可以向溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红则说明原溶液中含有Fe3+；(2)Fe3+具有氧化性，可以和Fe反应生成浅绿色的Fe2+，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；(3)①O2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；②对比实验Ⅲ和Ⅳ，两组实验只有FeSO4的浓度不同，因此，FeSO4的浓度对溶液变黄的快慢有关系；③对比实验Ⅱ和Ⅰ，两组试验的FeSO4浓度和溶液pH不同，单独只看浓度的话实验Ⅱ的颜色变色要比实验Ⅰ浅，但由于实验Ⅱ的pH较实验Ⅰ高，加快了反应的进行；(4)①a．向沉淀溶解后的溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO，则说明黄褐色沉淀中含有SO；b．黄褐色沉淀过滤后表面会粘有少量的SO和其他离子，洗涤黄褐色沉淀是为了除去SO以免影响后续实验；②题目中说FeSO4溶液静置24h之后产生黄褐色沉淀，溶液pH降低，说明生成沉淀的时候有大量的H+生成，因此可以推测生成沉淀的离子方程式为Fe3++H2O+SO=Fe(OH)SO4↓+H+；(5)Fe2+为弱碱阳离子，容易发生水解，因此在配制FeSO4溶液时应加入少量稀硫酸防止水解，Fe2+以被空气中的O2氧化成Fe3+，因此向溶液中少量Fe粉防止Fe2+氧化，因此答案为：防止水解、防止氧化。高一年级上学期期末考试化学试卷（二）本试卷分为I卷、II卷，共26个小题，满分100分；答题时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H1O16Na23I卷选择题(共42分)共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分1.2017年7月，清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液2.下列物质在化学反应中只能做还原剂的是A.浓H2SO4B.Cl2C.FeD.HNO33.下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应4.下列物质中，不能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO25.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是A.铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B.工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3D.工业电解Al2O3制备金属铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑6.下列叙述错误的是A.自然界中的硫都是以化合态存在B.硫既有氧化性，又有还原性C.附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤D.硫黄主要用于制造硫酸、化肥等7.最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中，正确的是A.NO能溶于水，不能用排水法收集B.NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化C.“雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮D由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康8.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.NH4NO3常用作氮肥B.Fe2O3做红色颜料C.氨可用作制冷剂D.用SO2可漂白馒头9.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸认识不正确的是A.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别是S、N得电子B.蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性C.浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发D.常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体10.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()A.AB.BC.CD.D11.工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：黄铁矿(FeS2)SO2气体B硫酸关于工业制硫酸的说法不正确的是A.煅烧时FeS2发生氧化反应B.A可以是空气C.步骤②产物中有SO3D.步骤③发生了氧化还原反应12.下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是①Na②NaOH③FeSO4④氯水A.①②B.②③C.①③④D.②③④13.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A.石墨烯与金刚石互为同素异形体B.该生产石墨烯的反应中CO只体现了还原性C.Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式14.化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法不正确的是A.减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害B.铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处C.84消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用D.二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒15.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别，这种试剂是A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液16.下列离子方程式不正确的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClOC.铜与浓硝酸反应生成红棕色气体：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O17.下列说法不正确的是A.氨水使酚酞溶液变红是因为溶液中NH3∙H2O电离出OH-B.KNO3溶于水电离出K+和NO3-C.电离时生成的阳离子有H+的化合物不一定是酸D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质18.下列关于Na2O2的说法不正确的是A.Na2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1B.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂CNa2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液D.Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象19.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NAB.1molNH4+含有的电子数为10NAC.一定量铁粉与水蒸气反应生成1g氢气，反应中转移的电子数为NAD.标准状况下，0.3molNO2通入足量水中完全反应，生成气体体积约为4.48L20.下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)A.验证木炭和浓硫酸反应生成CO2B.实验室制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色固体C.实验室制备和收集氨气并验满D.证明补铁口服液中存在+2价的铁21.食盐中的碘以碘酸钾(KlO3)形式存在，可根据反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O验证食盐中存在IO3-。根据上述反应，下列说法错误的是A.IO3-作氧化剂，发生还原反应B.I2既是氧化产物又是还原产物C.该条件下氧化性：IO3->I2D.每生成3molI2，转移电子的物质的量为6molII卷非选择题(共58分)22.分类法在化学学习中应用广泛。属于同一类的物质具有相似的性质，CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物。由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可得出SO3与NaOH反应的化学方程式为__________。23.实验室验证Ba(NO3)2固体中含有NO3-的一种方案是：取少量固体加入蒸馏水完全溶解，加入一滴管稀硫酸后再加入一小块铜片，微微加热后观察到试管口有浅棕色气体出现，即可证明。请从微观角度解释该实验方案能验证NO3-存在的原因__________。24.氨气和氨水工农业生产中均有重要应用。(1)工业合成氨反应的化学方程式是_________。(2)实验室常加热熟石灰[主要成分是Ca(OH)2]和氯化铵混合固体制取氨气，写出反应的化学方程式___________。(3)如图所示，向表面皿中的NaOH固体滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。①___________液滴上方会出现白烟(填序号)A．浓盐酸B．浓硫酸C．FeCl3溶液②一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，生成该白色固体的化学方程式是_______。③FeCl3液滴中出现的现象是___________，发生反应的离子方程式是_________。(4)利用氨水可以将大气污染物SO2吸收并生产氮肥，原理如图所示：分析上述生产原理，在下列表格中填写该生产过程中利用的SO2的化学性质并进行理论论证SO2的化学性质理论论证________________________25.用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。(1)写出A中发生反应的化学方程式__________。在此反应中，浓硫酸表现出来的性质有__________。(填字母序号)A．强氧化性B．酸性C．吸水性D．脱水性(2)一段时间后，观察到B中溶液黄绿色褪去，B中反应的化学方程式为__________。C中的实验现象为__________。(3)D中的实验现象是_________，一段时间后，点燃D处酒精灯，可以观察到_________。(4)E装置中NaOH溶液的作用是__________。(5)研究小组认为可以用H2O2溶液来验证E中溶液含有SO32-，进行了实验i。实验序号操作现象ia.取少量E中溶液，向其中加入适量H2O2溶液，振荡，观察。无明显现象b.然后滴加__________，振荡，观察。无明显现象c.再滴加__________，振荡，观察。白色沉淀通过实验i可证明E中溶液含有SO32-，写出操作b、c中滴加的试剂是__________、__________。(6)研究小组反思实验方案i不够严谨，设计了对比实验，证明了E中含有SO32-。该对比实验方案是__________。26.某兴趣小组研究含铁元素的盐类物质的制备、保存和性质。实验I.配制FeCl2溶液：向0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。(1)FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是__________。(2)在老师的指导下，配制的FeCl2溶液底部仍保留一层铁粉，请说明该操作的必要性__________。实验II.通过Fe(NO3)2的性质实验，探究试剂添加顺序的不同对现象和反应的影响。实验试剂及操作现象试管滴管0.1mol/LFe(NO3)2溶液实验i：先滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液；再滴加15mL1.0mol·L-1H2SO4溶液i.滴加NaOH溶液后__________；加酸后溶液变为黄色实验ii：先滴加1.5mL1.0mol·L-1H2SO4溶液；再滴加1.0mL0.5mol·L-1NaOH溶液ii.加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化(3)实验i中滴加NaOH溶液后出现的一系列现象是__________；请用化学或离子方程式说明Fe(NO3)2溶液中滴加碱溶液后出现此系列现象的原因__________、__________。(4)探究实验ii中先滴加H2SO4溶液时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：A.向1.0mL0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液中__________(填写具体实验方法)，溶液立即变红，说明加酸时溶液中发生了反应，生成了Fe3+。B.推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a.酸性条件下，__________；b.酸性条件下，Fe2+可能被空气中的O2氧化，写出相应的离子方程式：___________。27.氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)固体1的主要成分有Ca(OH)2、__________(填化学式)。(2)若实验室需要配制3mol·L-1NaOH溶液1L进行模拟测试，需称取NaOH固体质量为__________g。(3)用NaNO2溶液处理含NH4+废水反应的离子方程式为__________。(4)验证废水中NH4+已基本除净的方法是___________(写出操作、现象与结论)。(5)气体1转化为气体2时空气不能过量的原因是__________。(6)捕获剂捕获的气体主要是__________(填化学式)。(7)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O；I2可以使淀粉变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl。需选用的物质是__________(填序号)。①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋A．①③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤答案解析I卷选择题(共42分)共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分1.2017年7月，清华大学宁存政教授课题组在硅基纳米激光器和光放大器研究上获得重大突破，对世界科技具有重要意义。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米级(1-100nm)粒子具有相同数量级的是A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液【答案】B【详解】A．溶液中分散质微粒直径小于1nm，A不合题意；B．胶体中分散质微粒直径在1~100nm之间，B符合题意；C．悬浊液中分散质微粒直径大于100nm，C不合题意；D．乳浊液中分散质微粒直径大于100nm，D不合题意；故选B。2.下列物质在化学反应中只能做还原剂的是A.浓H2SO4B.Cl2C.FeD.HNO3【答案】C【解析】A.浓H2SO4具有强氧化性，A错误；B.Cl2具有氧化性，常用作氧化剂，B错误；C.Fe是活泼的金属，只能做还原剂，C正确；D.HNO3具有强氧化性，D错误，答案选C。点睛：掌握常见物质的氧化性与还原性是解答的关键，判断物质的氧化性或还原性时也可以从化合价的角度去分析，例如具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，处于最高价态的物质具有氧化性，处于最低价态的具有还原性，金属单质只有还原性。需要注意的是非金属单质不一定只有氧化性。3.下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应【答案】D【详解】A．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，没有元素化合价的改变，一定是非氧化还原反应，A不合题意；B．分解反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，B不合题意；C．化合反应中，有的存在元素化合价变化，有的不存在元素化合价的变化，不一定属于氧化还原反应，C不合题意；D．置换反应中，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，一定属于氧化还原反应，D符合题意；故选D。4.下列物质中，不能用浓硫酸干燥的是A.NH3B.CO2C.Cl2D.SO2【答案】A【详解】A．NH3能与硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥NH3，A符合题意；B．CO2为酸性氧化物，与浓硫酸不发生反应，B不合题意；C．Cl2为酸性气体、且具有强氧化性，硫酸也具有强氧化性，二者不发生反应，C不合题意；D．SO2虽然具有一定的还原性，但S显+4价，而硫酸中的S显+6价，二者不能发生氧化还原反应，D不合题意；故选A。5.下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是A.铝热反应冶炼铁：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3B.工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4ClC.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸：NH3→NO→NO2→HNO3D.工业电解Al2O3制备金属铝：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【答案】B【详解】A．铝热反应Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3中，变价元素为Al、Fe，属于氧化还原反应，A不合题意；B．在反应NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl中，不存在价态变化的元素，不属于氧化还原反应，B符合题意；C．在NH3→NO→NO2→HNO3的转化中，N元素的化合价都发生改变，所以此三步反应都属于氧化还原反应，C不合题意；D．电解Al2O3的反应中，Al、O元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应，D不合题意；故选B。6.下列叙述错误的是A.自然界中的硫都是以化合态存在B.硫既有氧化性，又有还原性C.附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤D.硫黄主要用于制造硫酸、化肥等【答案】A【详解】A．自然界中的硫既能以化合态存在又能以游离态(如火山喷口附近)存在，A错误；B．单质硫中，硫元素呈0价，既能得电子表现氧化性，又能失电子表现还原性，B正确；C．硫单质易溶于CS2，所以附着在试管壁上的硫，可用CS2洗涤，C正确；D．硫黄燃烧生成二氧化硫，二氧化硫氧化产物用水吸收可制得硫酸，硫酸与氨反应生成硫酸铵化肥，D正确；故选A。7.最新研究发现，人体内自身产生的NO能促进全身血液循环，预防动脉粥样硬化，恢复血管柔软性和弹性。下列有关NO的叙述中，正确的是A.NO能溶于水，不能用排水法收集B.NO暴露在空气中，气体由无色变为红棕色，发生的是物理变化C.“雷雨发庄稼”的谚语涉及到NO，生成NO的过程属于自然固氮D.由信息知人可吸入大量NO，有利于身体健康【答案】C【详解】A．NO难溶于水，能用排水法收集，A不正确；B．NO在空气中能与O2反应，由无色变为红棕色，发生的是化学变化，B不正确；C．“雷雨发庄稼”是指N2与O2反应生成NO，由游离态转化为化合态，属于自然固氮，C正确；D．NO有毒，对人体有害，人不可吸入大量NO，否则对身体健康不利，D不正确；故选C。8.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A.NH4NO3常用作氮肥B.Fe2O3做红色颜料C.氨可用作制冷剂D.用SO2可漂白馒头【答案】D【详解】A．NH4NO3含氮量高且易溶于水，可用作氮肥，A正确；B．Fe2O3呈红棕色，可用于生产红色油漆、红色颜料，B正确；C．液氨吸热气化，使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，C正确；D．虽然SO2具有漂白性，但对人体有害，所以不可用于漂白馒头，D不正确；故选D。9.下列有关浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的认识不正确的是A.浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，分别S、N得电子B.蔗糖与浓硫酸混合后，白色蔗糖固体逐渐变成黑色疏松的碳，体现了浓硫酸的脱水性C.浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，而浓硫酸难挥发D.常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，均会产生大量的气体【答案】D【详解】A．浓硫酸、浓硝酸与金属反应时，表现强氧化性，分别是S、N得电子，A正确；B．蔗糖与浓硫酸混合后，蔗糖发生碳化，浓硫酸体现脱水性，B正确；C．浓盐酸、浓硝酸属于挥发性酸，浓硫酸属于不挥发性酸，C正确；D．常温下，浓硫酸或浓HNO3中投入Fe片，会发生钝化，不会产生气体，D不正确；故选D。10.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()A.AB.BC.CD.D【答案】C【详解】氯化钡是盐，A中是酸，B中是酸碱指示剂，C中是盐，D中是碱，因此应把它放回的位置是C，答案选C。11.工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：黄铁矿(FeS2)SO2气体B硫酸关于工业制硫酸的说法不正确的是A.煅烧时FeS2发生氧化反应B.A可以是空气C.步骤②产物中有SO3D.步骤③发生了氧化还原反应【答案】D【详解】A．煅烧时FeS2与O2反应生成Fe2O3和SO2，发生氧化反应，A正确；B．气体必须提供氧元素，且作氧化剂，可以是空气，B正确；C．步骤②中，SO2催化氧化，生成主产物为SO3，C正确；D．步骤③中，SO3与H2O反应生成H2SO4，发生非氧化还原反应，D不正确；故选D。12.下列物质长期露置于空气中会变质，且变质过程中涉及氧化还原反应的是①Na②NaOH③FeSO4④氯水A.①②B.②③C.①③④D.②③④【答案】C【详解】①Na在空气中易被O2氧化，并最终转化为Na2CO3，涉及氧化还原反应，①符合题意；②NaOH在空气中能吸收CO2，生成Na2CO3和水，不涉及氧化还原反应，②不合题意；③FeSO4在空气中被O2氧化生成Fe2(SO4)3和Fe2O3，涉及氧化还原反应，③符合题意；④氯水中发生Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HClO光照分解生成HCl和O2，涉及氧化还原反应，④符合题意；综合以上分析，①③④正确，故选C。13.最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：Na2O+2CONa2CO3+C(石墨烯)，然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是A.石墨烯与金刚石互为同素异形体B.该生产石墨烯的反应中CO只体现了还原性C.Na2O属于碱性氧化物，Na2CO3属于盐D.自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式【答案】B【详解】A．石墨烯与金刚石都是碳元素的单质，二者互为同素异形体，A正确；B．生产石墨烯反应中，CO转化为碳酸钠与C，化合价即升高又降低，故CO既体现还原性又体现氧化性，B不正确；C．Na2O是NaOH对应的碱性氧化物，Na2CO3由金属离子与酸根构成，属于盐，C正确；D．自然界中碳元素有游离态(金刚石、石墨等)和化合态(碳的氧化物、碳酸盐等)两种存在形式，D正确；故选B。14.化学与科技、社会、生产有密切联系，下列说法不正确的是A.减少燃煤的使用可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的危害B.铵盐具有受热易分解的性质，在储存铵态氮肥时，应密封包装并放在阴凉通风处C.84消毒液与洁厕灵(其中含有盐酸)可以混合使用D.二氧化氯(ClO2)具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】C【详解】A．燃煤中含有硫，燃烧会产生二氧化硫，所以减少燃煤的使用能减少酸雨的危害，A正确；B．铵盐受热易分解，储存时，应放阴凉通风处并密封包装，B正确；C．84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(其中含有盐酸)混合使用会发生归中反应，产生有毒的Cl2，污染环境，C不正确；D．二氧化氯(ClO2)具有氧化性，具有杀菌消毒能力，可用于自来水消毒，D正确；故选C。15.只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区别，这种试剂是A.NaOH溶液B.AgNO3溶液C.Ba(OH)2溶液D.BaCl2溶液【答案】C【详解】A．NaOH溶液滴入NH4Cl、(NH4)2SO4中都产生氨气，滴入NaCl、Na2SO4中无现象，A不合题意；B．AgNO3溶液滴入NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4中都产生白色沉淀，B不合题意；C．Ba(OH)2溶液滴入NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4中，分别产生气体、气体和沉淀、无现象、沉淀，现象不同，可以区分，C符合题意；D．BaCl2溶液中滴入NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，(NH4)2SO4、Na2SO4中产生白色沉淀，NH4Cl、NaCl中无现象，D不合题意；故选C。16.下列离子方程式不正确的是A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClOC.铜与浓硝酸反应生成红棕色气体：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2OD.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O【答案】C【详解】A．稀盐酸除铁锈，发生如下反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A正确；B．Cl2通入水中，Cl2与H2O部分发生反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B正确；C．方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O，元素不守恒，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C不正确；D．MnO2和浓盐酸在加条件下发生反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，可用于实验室制Cl2，D正确；故选C。17.下列说法不正确是A.氨水使酚酞溶液变红是因为溶液中NH3∙H2O电离出OH-B.KNO3溶于水电离出K+和NO3-C.电离时生成的阳离子有H+的化合物不一定是酸D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质【答案】D【详解】A．氨水中NH3∙H2O为弱碱，能电离出OH-，从而使酚酞溶液变红，A正确；B．KNO3为强电解质，溶于水发生完全电离，生成K+和NO3-，B正确；C．比如NaHSO4，能电离出H+，所以能电离出H+的化合物不一定是酸，C正确；D．SO2溶于水能导电，但导电离子不是由SO2电离产生，所以SO2不是电解质，D不正确；故选D。【点睛】化合物的水溶液能导电，不一定是电解质，如NH3、SO3等，自身不电离，但溶于水后生成的NH3∙H2O、H2SO4发生电离，从而导电，所以NH3、SO3为非电解质。18.下列关于Na2O2的说法不正确的是A.Na2O2中Na与O的化合价分别为+1，-1B.Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C.Na2O2投入NaHSO3溶液，产生气泡，生成Na2SO3溶液D.Na2O2投入酚酞溶液中，可以观察到有气体产生，溶液变红的现象【答案】C【详解】A．Na2O2中Na化合价为+1价，依据化合价的代数和为0，可求出O元素的化合价为-1，A正确；B．Na2O2与水反应，生成NaOH和O2，Na2O2中-1价O一部分升为0价，一部分降为-2价，既是氧化剂，又是还原剂，B正确；C．Na2O2投入NaHSO3溶液，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，能将Na2SO3氧化为Na2SO4，C不正确；D．Na2O2投入酚酞溶液中，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，可以观察到有气体产生，生成的NaOH使溶液变红，D正确；故选C。【点睛】Na2O2投入酚酞溶液中，起初溶液呈红色，后来红色可能褪去，因为反应生成的H2O2具有强氧化性，能将酚酞漂白，使红色褪去。19.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A.常温常压下，2g氢气所含原子数目为2NAB.1molNH4+含有的电子数为10NAC.一定量铁粉与水蒸气反应生成1g氢气，反应中转移的电子数为NAD.标准状况下，0.3molNO2通入足量水中完全反应，生成气体体积约为4.48L【答案】D【详解】A．2gH2物质的量为1mol，所含原子数目为1mol×2×NA=2NA，A正确；B．1个NH4+含有的电子数为10，则1molNH4+含电子数10NA，B正确；C．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，H2—2e-，则生成1g氢气(0.5mol)，转移电子数为NA，C正确；D．3NO2+H2O=2HNO3+NO，0.3molNO2通入足量水中完全反应，生成0.1molNO，标况下气体体积约为2.24L，D不正确；故选D。20.下列实验方案能达