高一年级第一学期期末考试化学试卷与答案解析（共三套）

高一年级第一学期期末考试化学试卷（一）注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试时间60分钟。2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg：24Al:27Cl：35.5S:32Fe：56Cu:64Zn：65I:127Ba:137一、单选题（每小题只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，共42分）1.下列物质中，属于酸的是A.Na2OB.NaOHC.MgCl2D.H2SO42.下列物质中，属于电解质的是A.CuB.C.NaClD.氯水3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.NaOH溶液D.CuSO4溶液4.下列含有共价键的物质是A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI5.铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是A.In的原子核外有49个电子B.与互同位素C.In与Al处于同一主族D.的中子数为1136.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应7.下列关系正确的是A.原子半径：Na＜ClB.金属性：K＞NaC.酸性：H3PO4＞H2SO4D.稳定性：HBr＞HCl8.CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是A.CO2分子的空间结构是直线型B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移9.下列说法中不正确的是A.常温常压下，22.4LN2中含有2molNB.0.5molNa2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2gD.在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶310.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂水浓盐酸双氧水碘水Y中试剂FeMnO2MnO2NaBr气体H2Cl2O2Br2A.AB.BC.CD.D11.下列解释事实的方程式不正确的是A.用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C.常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2D.Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br212.打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：反应a：下列分析不正确的是A.Fe3O4具有磁性B.反应a中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂C.从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4D.Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水13.根据有关操作与现象，所得结论不正确的是选项操作现象结论A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I-有还原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解铝有一定的非金属性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有还原性A.AB.BC.CD.D14.x一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：ⅰ．CaO+H2O=Ca(OH)2ⅱ．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHⅲ．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（1）属于复分解反应是________（填序号）。（2）反应ⅲ中，还原剂________。（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。15.全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。（1）氮的原子结构示意图为________。（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。16.2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。已知：H3PO4能电离出PO43-。（1）Li在元素周期表中的位置是________。（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为________价。（3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe2++2H++____H2O2=____Fe3++2H2O。____（4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。17.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。ⅳ．一个安全气囊通常装有50gNaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。18.用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。（4）漂粉精常用于游泳池消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：途径一：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO途径二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______（把反应补充完整）（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。19.某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。【问题提出】（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。①经检验氯水呈酸性，原因________（用化学方程式表示）。②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。【实验探究】资料：高于300℃时FeCl3升华（2）湿润的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅰ常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑Ⅱ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：途径一：Fe+Cl2=FeCl2途径二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。（3）干燥的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅲ常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。Ⅳ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。答案解析一、单选题（每小题只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，共42分）1.下列物质中，属于酸是A.Na2OB.NaOHC.MgCl2D.H2SO4【答案】D【分析】根据酸的定义，电离出的阳离子全部是H＋，据此分析；【详解】A.Na2O为碱性氧化物，故A不符合题意；B.NaOH为碱，电离方程式为NaOH=Na＋＋OH－，故B不符合题意；C.MgCl2为盐，其电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C不符合题意；D.H2SO4为酸，其电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故D符合题意；答案为D。2.下列物质中，属于电解质的是A.CuB.C.NaClD.氯水【答案】C【分析】根据电解质的定义进行分析；【详解】电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，A.Cu为单质，不属于化合物，Cu不属于电解质，故A不符合题意；B.属于原子，不属于化合物，即不属于电解质，故B不符合题意；C.NaCl属于化合物，在水溶液或熔融状态下能够导电，NaCl属于电解质，故C符合题意；D.氯水属于混合物，即不属于电解质，故D不符合题意；答案为C。【点睛】电解质一般包括酸、碱、多数的盐、多数的金属氧化物和水，分析某物质是不是属于电解质，一般从上述物质类别中寻找。3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.NaOH溶液D.CuSO4溶液【答案】B【分析】丁达尔效应是胶体的性质，据此分析；【详解】丁达尔效应是胶体的性质，KCl溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液的分散系为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；答案为B。【点睛】常见的胶体除了有胶体两字外，还包括烟、雾、云、有色玻璃、墨水、豆浆、淀粉溶液、血液、肥皂水等分散系。4.下列含有共价键的物质是A.NaClB.H2OC.MgCl2D.KI【答案】B【详解】A.NaCl属于离子化合物，是由Na＋和Cl－构成，故A不符合题意；B.H2O为共价化合物，含有共价键，故B符合题意；C.MgCl2属于离子化合物，由Mg2＋和Cl－构成，故C不符合题意；D.KI属于离子化合物，是由K＋和I－构成，故D不符合题意；答案为B。5.铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是A.In的原子核外有49个电子B.与互为同位素C.In与Al处于同一主族D.的中子数为113【答案】D【详解】A.根据铟原子结构，铟的质子数为49，对原子来说，质子数等于核外电子数，即铟的核外有49个电子，故A说法正确；B.同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，与符合同位素的概念，故B说法正确；C.铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，即In与Al处于同一主族，故C说法正确；D.根据质量数=质子数＋中子数，则的中子数=113－49=64，故D说法错误；答案为D。6.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应【答案】B【详解】A.反应③发生2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O，NaOH为碱，Na2CO3为盐，因此CO2具有酸性氧化物的性质，故A说法正确；B.反应④是2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，说明Na2CO3比NaHCO3稳定，故B说法错误；C.反应⑤⑥分别是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，因此反应⑤⑥可用于潜水艇中氧气的供给，故C说法正确；D.反应④为分解反应，反应①为化合反应，反应②为置换反应，故D说法正确；答案为B。7.下列关系正确的是A.原子半径：Na＜ClB.金属性：K＞NaC.酸性：H3PO4＞H2SO4D.稳定性：HBr＞HCl【答案】B【详解】A.同周期从左向右原子半径依次减小，即r(Na)>r(Cl)，故A错误；B.同主族从上到下金属性增强，K和Na属于同主族，即金属性K强于Na，故B正确；C.S的非金属性强于P，则硫酸的酸性强于H3PO4，故C错误；D.Cl的非金属性强于Br，则HCl的稳定性强于HBr，故D错误；答案为B。【点睛】非金属性强弱的比较：(1)单质与H2化合越容易或形成的气态氢化物越稳定非金属性越强；(2)单质的氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强；(3)最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性越强；(4)利用置换反应，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。8.CO与O2反应生成CO2的历程如下（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是A.CO2分子的空间结构是直线型B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移【答案】B【分析】根据CO和氧气反应历程分析；【详解】A.根据图示，CO2空间结构为直线型，故A说法正确；B.根据过程示意图，CO中的化学键没有断裂形成C和O，故B说法错误；C.CO2的结构式为O=C=O，CO和O生成了具有极性共价键的CO2，故C说法正确；D.CO中C显+2价，CO2中C显＋4价，CO和O生成CO2存在化合价的变化，即涉及了电子转移，故D说法正确；答案为B。9.下列说法中不正确的是A.常温常压下，22.4LN2中含有2molNB.0.5molNa2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个C.配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2gD.在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶3【答案】A【详解】A.常温常压不是标准状况，不能用22.4L·mol－1进行计算，故A说法错误；B.0.5molNa2SO4中含有Na＋的物质的量为0.5mol×2=1mol，故B说法正确；C.需要NaOH的质量为500×10－3L×0.1mol·L－1×40g·mol－1=2g，故C说法正确；D.在相同条件下，体积比等于物质的量之比等于分子数之比，即NH3和O2所含分子数之比为20：60=1：3，故D说法正确；答案为A。10.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）ABCDX中试剂水浓盐酸双氧水碘水Y中试剂FeMnO2MnO2NaBr气体H2Cl2O2Br2A.AB.BC.CD.D【答案】C【分析】根据装置图，本实验应是固体与液体或液体与液体不需要加热制备的气体。该气体不溶于水，据此分析；【详解】A.Fe与水蒸气在高温下反应生成H2，但题中所给装置缺少加热装置，故A不符合题意；B.MnO2与浓盐酸反应需要加热制备Cl2，但题中所给装置缺少加热装置，故B不符合题意；C.MnO2作催化剂，加速H2O2的分解，不要加热，且氧气不溶于水，符合题中装置，故C符合题意；D.Br2的氧化性强于I2，因此碘水与NaBr不发生反应，故D不符合题意；答案为C。11.下列解释事实的方程式不正确的是A.用稀NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+C.常温下，新切开的钠的光亮表面很快变暗：2Na+O2=Na2O2D.Cl2的氧化性强于Br2：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2【答案】C【详解】A.Cl2与NaOH反应的离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，故A说法正确；B.Cu与Fe3＋反应：Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故B说法正确；C.条件为常温，Na与O2反应：4Na＋O2=2Na2O，故C说法错误；D.Cl2的氧化性强于Br2，则有Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，故D说法正确；答案为C。【点睛】易错点是选项C，金属钠与氧气反应在常温下生成Na2O，在点燃或加热条件下生成Na2O2。12.打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：反应a：下列分析不正确的是A.Fe3O4具有磁性B.反应a中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂C.从左至右，反应a各物质的系数依次为1、2、8、1、4D.Fe3O4与盐酸反应，生成盐和水【答案】B【分析】Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，据此分析；【详解】A.Fe3O4具有磁性，故A说法正确；B.Fe3O4可以认为有的Fe2＋和的Fe3＋，不存在化合价的变化，即该反应不属于氧化还原反应，故B说法错误；C.按照选项B分析，系数分别是1、2、8、1、4，故C说法正确；D.Fe3O4与盐酸反应Fe3O4＋8HCl=2FeCl3＋FeCl2＋4H2O，FeCl2和FeCl3属于盐，故D说法正确；答案为B。13.根据有关操作与现象，所得结论不正确的是选项操作现象结论A向FeCl3溶液中滴加KI、淀粉溶液溶液变蓝I-有还原性B向某溶液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀溶液一定含有Cl-C向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液沉淀溶解铝有一定的非金属性D向KMnO4滴加FeSO4溶液紫色褪去Fe2+有还原性A.AB.BC.CD.D【答案】B【详解】A.溶液变蓝，说明有I2产生，即Fe3＋将I－氧化成I2，I的化合价升高，I－表现还原性，故A说法正确；B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，SO42－、CO32－等对Cl－的检验产生干扰，故B说法错误；C.氢氧化铝能与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，说明铝元素具有一定的非金属性，故C说法正确；D.高锰酸钾溶液具有强氧化性，滴加FeSO4溶液，紫色褪去，说明Fe2＋被氧化，即Fe2＋表现还原性，故D说法正确；答案为B。14.x一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：ⅰ．CaO+H2O=Ca(OH)2ⅱ．Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHⅲ．2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑（1）属于复分解反应的是________（填序号）。（2）反应ⅲ中，还原剂是________。（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。【答案】(1).ii(2).铝单质或Al(3).氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量【分析】(1)根据复分解反应的定义进行分析；(2)利用还原剂的化合价升高进行分析；(3)利用反应方程式以及题意进行分析；【详解】(1)根据化学反应的特点，反应i为化合反应，反应ii属于复分解反应，反应iii属于氧化还原反应，故反应ii符合题意；答案为反应ii；(2)根据反应iii的方程式，Al的化合价由0价→＋3价，化合价升高，即Al为还原剂；答案为铝单质或Al；(3)发热包中加水，温度迅速升高，根据反应i，氧化钙与水反应属于放热反应，即水的作用之一氧化钙与水反应放出热量，根据反应iii，铝与氢氧化钠溶液发生反应，Al先与水反应生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再与NaOH反应，作用之二是H2O作氧化剂，持续放出热量；答案为氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量。15.全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。（1）氮的原子结构示意图为________。（2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。（3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。【答案】(1).(2).N5－(3).氯元素的结构示意图为，最外层得到1个电子，达到稳定结构【分析】(1)氮元素位于第二周期VA族，根据核外电子排布规律进行分析；(2)利用电荷守恒进行分析；(3)利用氯原子的结构示意图进行分析；【详解】(1)氮原子位于第二周期第VA族，氮的原子结构示意图为；答案为；(2)构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+，根据全氮阴离子盐的化学式，以及呈现电中性，推出另外一种离子是N5－；答案为N5－；(3)氯元素的结构示意图为，最外层得到1个电子，达到稳定结构，因此氯原子容易得到1个电子，表现出很强的非金属性；答案为氯元素结构示意图为，最外层得到1个电子，达到稳定结构。16.2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4的一种制备方法如下。已知：H3PO4能电离出PO43-。（1）Li在元素周期表中的位置是________。（2）LiFePO4中，铁元素的化合价为________价。（3）将反应Ⅰ补充完整：____Fe2++2H++____H2O2=____Fe3++2H2O。____（4）反应Ⅲ的化学方程式是_________。【答案】(1).第二周期IA族(2).＋2(3).2、1、2(4).2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2【分析】(1)根据Li原子序数为3据此分析；(2)根据化合价代数和为0进行分析；(3)利用化合价升降法进行配平；(4)根据流程，进行书写方程式；【详解】(1)Li的原子序数为3，位于第二周期IA族；答案为第二周期IA族；(2)LiFePO4中Li显＋1价，PO43－显－3价，整体化合价代数和为0，则Fe显＋2价；答案为＋2价；(3)Fe2＋化合价升高1价，H2O2中O整体降低2价，最小公倍数为2，因此离子方程式为2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O；答案为2、1、2；(4)反应III中FePO4中铁显＋3价，LiFePO4中Fe显＋2价，FePO4作氧化剂，LiI中I被氧化，即反应方程式为2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2；答案为2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2。【点睛】难点是问题(4)，根据流程找出参加物质是FePO4和LiI，生成物是LiFePO4，对比化合价，Fe的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，即FePO4作氧化剂，I－被氧化成I2，根据化合价升降法进行配平，得出结果。17.钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___电子（填“得到”或“失去”）。（2）金属钠非常活泼，通常保存在________里，以隔绝空气。（3）汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。ⅰ．当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。N2的电子式为_________。ⅱ．产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是________。ⅲ．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________。ⅳ．一个安全气囊通常装有50gNaN3，其完全分解所释放的N2为_______mol。（4）工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2，过程如下：已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是________。②电解时，要避免产生的Na与Cl2接触而重新生成NaCl。用电子式表示NaCl的形成过程________。③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是________。④过程Ⅰ中，CaCl2能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是________。【答案】(1).失去(2).煤油(3).(4).6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe(5).2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O(6).1.2mol(7).破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－(8).(9).2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na(10).Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2【分析】(1)根据钠原子的结构示意图最外层电子数分析；(2)金属钠为活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油中；(3)i．N2中两个氮原子之间共用叁键；ii．发生置换反应，利用置换反应特点完成；iii.利用碳酸氢钠不稳定性进行分析；iv.根据反应方程式进行计算；(4)①利用电解质导电条件进行分析；②NaCl是离子化合物，是由Na＋和Cl－组成；③根据流程进行分析；④利用金属性强弱进行分析；【详解】(1)根据钠的原子结构示意图，最外层只有1个电子，容易失去1个电子，达到稳定结构；答案失去；(2)金属钠是活泼金属，能与氧气反应，常保存在煤油里，以隔绝空气；答案：煤油；(3)i.N2中两个氮原子以叁键结合，且氮原子最外层有5个电子，其电子式为；答案：；ii.Na与Fe2O3发生置换反应，根据置换反应特点，Na应将Fe置换出来，即反应方程式为6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；答案：6Na＋Fe2O3=3Na2O＋2Fe；iii.分解反应为吸热反应，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，降低温度，其反应方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；iv.根据反应方程式：解得n(N2)≈1.2mol；答案：1.2mol；(4)①NaCl为电解质，固体不导电，熔融状态下能够导电，破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；答案：破坏离子键，产生自由移动的Na＋和Cl－；②NaCl为离子化合物，是由Na＋和Cl－组成，用电子式表示NaCl的形成过程：；答案：；③根据过程II，粗钠中加入过氧化钠生成氧化钙和金属钠，因此发生的反应方程式为2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；答案：2Ca＋Na2O2=2CaO＋2Na；④过程Ⅰ中，CaCl2被电解成Ca和Cl2，因为Ca比Na活泼，因此Ca与Cl2反应生成CaCl2；答案：Ca与Na活泼，Ca与Cl2反应生成CaCl2。18.用Cl2和Ca(OH)2制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。（1）A为氯气发生装置。A中反应方程式是________。（2）B的作用是吸收挥发出的HCl。HCl可能对制备漂粉精造成的影响是________。（3）用Cl2和Ca(OH)2制备的漂粉精，其有效成分是_________。（4）漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂粉精在水中释放HClO的途径如下：途径一：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO途径二：Ca(ClO)2+H2O+CO2＝________+_______（把反应补充完整）（5）池水的酸碱性对漂粉精的消毒效果影响明显。①池水碱性过强，杀毒作用会________（填“增强”或“减弱”）。②池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入Na2CO3、NaHCO3以降低酸性，起到降低酸性作用的离子分别是________（填离子符号）。（6）某届奥运会期间，发生了室外游泳池水变绿的事件，成为当时的一大新闻。有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该游泳池每隔一段时间就要投放含氯消毒剂，当再次投放时，误投了过氧化氢（H2O2）消毒剂。消毒剂为什么不起作用了？_______。【答案】(1).MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2).HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低(3).Ca(ClO)2(4).HClO(5).CaCO3(6).减弱(7).CO32－、HCO3－(8).HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O【分析】根据装置图，装置A为制备氯气，装置B是除去氯气中的HCl，装置C为Cl2与Ca(OH)2反应生成漂粉精，据此分析；【详解】(1)装置A为氯气发生装置，其中反应方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；答案：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(2)制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低；答案：HCl能与Ca(OH)2发生反应生成CaCl2和H2O，使Ca(ClO)2浓度降低；(3)Cl2与Ca(OH)2发生2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2；答案：Ca(ClO)2；(4)利用碳酸的酸性强于次氯酸，即途径二：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=HClO＋CaCO3；答案：HClO、CaCO3；(5)①ClO－在酸性条件下生成HClO，HClO具有强氧化性，即ClO－在碱性过强时，ClO－氧化性减弱，消毒作用减弱；答案：减弱；②酸性过强，说明溶液中有大量的H＋，CO32－、HCO3－能与H＋反应生成CO2和H2O，降低c(H＋)；答案：CO32－、HCO3－；(6)根据题意，再次投放时，误投过氧化氢，HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，即发生反应的是HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O，造成藻类生长；答案：HClO具有强氧化性，能将H2O2氧化，HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O。【点睛】难点是(6)，学生应分析出误投过氧化氢，是在前一段时间投放含氯消毒剂的后面，即水中含有含氯的消毒剂，利用含氯消毒剂的强氧化性，将H2O2氧化成O2，含氯消毒剂起消毒作用的是HClO，因此发生HClO＋H2O2=HCl＋O2↑＋H2O。19.某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。【问题提出】（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。【实验探究】资料：高于300℃时FeCl3升华（2）湿润的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅰ常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑Ⅱ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：途径一：Fe+Cl2=FeCl2途径二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。（3）干燥的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅲ常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。Ⅳ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。【答案】(1).Cl2＋H2OHCl＋HClO(2).Cl2或HClO(3).Fe＋2FeCl3=3FeCl2(4).取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；(5).在常温下铁与干燥氯气反应缓慢【分析】(1)①根据氯气与水反应进行分析；②根据实验现象以及氯水中的微粒进行分析；(2)①产物是FeCl2，从Fe与Fe3＋反应进行分析；②检验Fe3＋一般用KSCN溶液进行；(3)从实验现象进行分析；【详解】(1)①氯气溶于水，发生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液显酸性；答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO；②铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，可能是Fe与Cl2反应，也可能是Fe与HClO反应生成FeCl3和H2O；答案Cl2或HClO；(2)①实验I中产物是FeCl2，途径二，发生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe能与FeCl3发生Fe＋2FeCl3=3FeCl2；答案：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；答案：取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；(3)对比实验III和IV的实验现象，实验III：干燥的氯气中铁丝慢慢变黑；实验IV中，铁丝剧烈燃烧，说明铁与干燥氯气在常温下反应缓慢；答案：常温下铁与干燥氯气反应缓慢。高一年级第一学期期末考试化学试卷（二）1.下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗道尔顿提出化学元素的概念提出氧化学说提出分子学说提出原子论ABCDA.AB.BC.CD.D2.下列气体是黄绿色的是A.Cl2B.N2C.SO2D.NO23.以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（）A.B.C.D.4.碳酸钠的物质类别是（）A.酸B.碱C.盐D.酸性氧化物5.下列物质中属于碱性氧化物的是（）A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH6.下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（）A.S2-B.SO4C.SO32-D.SO42-7.常温下，下列物质中易溶于水的是（）A.MgSO4B.AgClC.Al(OH)3D.BaCO38.Na在空气中加热的产物是（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.NaHCO39.以下物质中，不具备消毒作用的是（）A.84消毒液B.氯水C.Ca(ClO)2D.N210.下列化学反应中，不是氧化还原反应的是（）A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2H2+O22H2OC.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl211.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）A.CaCO3B.ZnC.Fe2O3D.Mg(NO3)212.下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）A.HNO3=H－+NO3+B.Ba(OH)2=Ba2++OH2－C.NH4NO3=NH4++NO3－D.CaO=Ca2++O2-13.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钾溶液与盐酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB.碳酸钙与稀盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C.氧化铁与盐酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑14.在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3+可能代表的物质是（）A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)315.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、H+、SO42－、HCO3－B.NO3－、OH－、Na+、NH4+C.Mg2+、Na+、Cl－、OH－D.OH－、Na+、SO42－、Cl－16.从20mL如图所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na+的物质的量为（）A.0.005molB.0.01molC.0.5mol/LD.1mol/L17.下列说法正确是（）A.Cl2的摩尔质量为35.5g/molB.2molH2含有NA个原子C.任意温度和压强下，2molNH3的质量都是34gD.标准状况下，1molO2和1molO3的体积不相等18.下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是（）现象或事实物质性质A干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性B碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想碳酸氢钠加热可产生气体；碳酸氢钠与酸反应可产生气体CNO遇空气变为红棕色NO具有还原性DFeCl3溶液可与Cu反应Cu在一定条件下可置换铁A.AB.BC.CD.D19.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是（）A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B.②中加入过量Na2CO3溶液主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+CD中有CO32－、Cl－、Na+这3种离子D.③中发生的反应只有2H++CO32－=H2O+CO2↑20.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝且无其他明显现象②中无明显现象③中溶液褪色④中产生黄绿色气体下列分析正确是（）A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性B.②中现象说明未发生反应C.③中反应后氯元素全部以KCl形式存在D.④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O21.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：以下说法不正确的是A.①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD.K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化二、填空题22.氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中划线元素的化合价。NaI（）ClO3－（）K2MnO4（）Br2（）（2）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（或者还原反应）的理由_______。23.有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两两混合，现象如下表所示：序号操作现象离子方程式i①+②白色沉淀aii②+③bciii①+⑤无色气体d（1）将表格补充完整。a．______；b．_____；c．______。（2）预测②与④不能发生反应，预测依据是__________。（3）猜测⑤是H2SO4，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。实验iv的操作及现象是（所需试剂任选）____________。24.某同学探究Ba(OH)2和H2SO4反应的实质，利用下图装置进行实验。向20ml0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向其中匀速逐滴加入2ml0.2mol/LH2SO4溶液。（1）实验过程中溶液中的现象为________、________。（2）该反应的离子方程式是__________________。（3）画出反应过程中溶液电导率变化示意图__________________。（4）解释反应过程中溶液电导率出现上述变化的原因___。25.某小组同学欲探究H2O2的性质，经历如下探究过程：预测：聚焦H2O2中的O作为核心元素，因此预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性。（1）预测其具有氧化性的思路是_________。实验和观察：小组同学分别选用酸性KMnO4溶液、酸化的KI溶液与5%H2O2溶液反应以验证预测。实验①实验②（2）实验①利用了酸性高锰酸钾的_________性质，该实验中，证明KMnO4溶液与H2O2反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有________。（3）实验②是为了验证H2O2的_________性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式____________。解释和结论:（4）以上实验可得出的结论是______________________。26.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图的及氮的循环的部分信息。（1）①是一种人工固氮的重要途径，该反应的化学方程式是__________。（2）②的化学方程式是__________。（3）⑤的化学方程式是（任写一种）__________。（4）R可与NaOH溶液反应：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，该反应体现了R（HNO2）的_____性。（5）Q的化学式是_______，Q属于酸性氧化物，写出Q与水反应的化学方程式________。（6）L在水体中过多蓄积会导致水体富营养化。将水体调节为酸性后加入适量NaClO，可将L中阳离子转化为无污染气体以去除。写出L与NaClO反应的离子方程式_________。27.某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现S(+6)→S(+4)的转化。试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④Na2SO3溶液⑤Cu⑥品红（1）写出实现转化的化学方程式_______________（2）设计实验，证明实现了该转化（写出操作和现象）_______________。II：实现硫元素在0、+2、+4价之间的转化。查阅资料：+2价硫在酸性条件下不稳定，易发生自身氧化还原反应。（3）i中加入的物质是__________，该转化利用的是SO2的_______性质。（4）写出iii的离子方程式_____________。28.某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+，设计方案进行验证。I．设计方案如下：方案试剂X预期现象方案i1mL1mol/LNaOH溶液a方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c（1）方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是_________，最终变为红褐色的化学方程式是________。（2）方案ii的预期现象是_________。（3）方案iii的预期现象是________，反应中氯水参与反应的的离子方程式是____。II．进行实验操作，得到的实际现象如下：方案实际现象是否与预期现象相同方案i产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色不同方案ii相同方案iii自始至终无明显现象不同（4）为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：______________；为验证其猜想，在方案iii的基础上继续加入过量的氯水，得到了预期的现象。（5）实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+，理由是______。（6）小组同学进一步提出研究问题：仍选用之前用过的试剂，设计实验验证某久置的补铁口服液（计为Y）已部分变质。以下是小组同学的实验方案：实验序号操作现象ⅳ取2mL溶液Y，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液显红色V实验V的操作及现象是_____________。答案解析1.下列化学家与其所作的突出贡献不匹配的是（）门捷列夫拉瓦锡阿伏伽德罗道尔顿提出化学元素的概念提出氧化学说提出分子学说提出原子论ABCDA.AB.BC.CD.D【答案】A【详解】A.元素概念是由17世纪英国化学家波义耳提出，俄国科学家门捷列夫，制作出世界上第一张元素周期表，故A错误；B.法国著名化学家拉瓦锡，测出空气中氧气的体积分数，提出氧化学说，故B正确；C.意大利科学家阿伏加德罗在化学上的主要成就是提出了分子的概念，创立了分子学说，故C正确；D.波义耳，他认为物质是由不同的“微粒”或原子自由组合构成的，提出了原子论，故D正确；故选A。2.下列气体是黄绿色的是A.Cl2B.N2C.SO2D.NO2【答案】A【详解】氯气是黄绿色的气体，氮气和二氧化硫是无色气体，二氧化氮棕红色气体，答案选A。3.以下仪器中，名称为“容量瓶”的是（）A.B.C.D.【答案】C【详解】A.依据形状可知该仪器为圆底烧瓶，故A错误；B.依据形状可知该仪器为漏斗，故B错误；C.容量瓶是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶，颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下达到标线处时，其体积即为所标明的容积数，故C正确；D.依据形状可知该仪器为分液漏斗，故D错误；答案选C。4.碳酸钠的物质类别是（）A.酸B.碱C.盐D.酸性氧化物【答案】C【详解】A.酸指的是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢离子，故不属于酸，故A错误；B.碱指的是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠电离时不会产生氢氧根离子，故不属于碱，故B错误；C.盐指的是电离时生成的阳离子全部是金属阳离子（铵根），阴离子全部是氢氧根离子的化合物，故C正确；D.氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，酸性氧化物指的是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，碳酸钠(Na2CO3)含有三种元素，不属于氧化物，也不属于酸性氧化物，故D错误；答案选C。5.下列物质中属于碱性氧化物的是（）A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH【答案】A【分析】氧化物是两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，碱性氧化物指的是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。【详解】A.Na2O属于氧化物，和酸反应生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，故A正确；B.SO2属于氧化物，和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；C.NH3不含氧元素，不属于氧化物，属于氢化物，故C错误；D.KOH属于碱，不属于氧化物，故D错误；答案选A。6.下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（）A.S2-B.SO4C.SO32-D.SO42-【答案】D【分析】一个硫酸根离子是有4个氧原子和1个硫原子构成的原子团，并带两个单位负电荷，其中硫元素的化合价为+6价。【详解】A.S2-表示硫原子带两个单位的负电荷，代表硫离子，故A错误；B.SO4不带电荷，不能表示硫酸根离子，故B错误；C.SO32-带两个单位负电荷，，硫化合价为+4，表示亚硫酸根离子，故C错误；D.SO42-带两个单位负电荷，，硫的化合价为+6，表示硫酸根离子，故D正确；答案选D。7.常温下，下列物质中易溶于水的是（）A.MgSO4B.AgClC.Al(OH)3D.BaCO3【答案】A【分析】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐；强碱都易溶于水，强酸易溶于水，部分单质难溶于水，据此分析判断。【详解】结合盐的溶解性规律分析，MgSO4是易溶性盐，AgCl、BaCO3是难溶性盐，Al(OH)3是弱碱，难溶于水，答案选A。8.Na在空气中加热的产物是（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.NaHCO3【答案】B【详解】钠属于活泼金属，常温下在空气中被氧气氧化生成氧化钠(Na2O)，在加热条件下生成过氧化钠(Na2O2)，将产物过氧化钠长期置于空气中，最终转化为碳酸钠。答案选B。9.以下物质中，不具备消毒作用的是（）A.84消毒液B.氯水C.Ca(ClO)2D.N2【答案】D【分析】所有强氧化性物质都可以杀菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。强氧化物能使蛋白质变性，改变细胞的通透性，从而导致细菌死亡。【详解】A.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故A不符合题意；B.氯水的主要成分为次氯酸，氯气，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故B不符合题意；C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故C不符合题意；D.N2是空气中的主要成分，化学性质比较稳定，不具备消毒作用，故D符合题意；答案选D。10.下列化学反应中，不是氧化还原反应的是（）A.3NO2+H2O=2HNO3+NOB.2H2+O22H2OC.Cl2＋H2O=HClO＋HClD.CuCl2＋Ba(OH)2=Cu(OH)2＋BaCl2【答案】D【分析】氧化还原反应的特征是有化合价的变化，有化合价变化的化学反应属于氧化还原反应。【详解】A.该反应中N的化合价从+4升高到+5,价，从+4降到+2，有化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B.该反应中氢元素化合价由0价变为+1价、氧元素化合价由0价变为-2价，所以属于有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C.该反应中氯元素化合价从0价升到+1价，从0价降到-1价，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D.该反应中没有元素发生化合价的变化属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。【点睛】判断是否属于氧化还原反应，最直接的依据是反应前后，物质中元素的化合价发生变化，需要能够准确判断物质中元素的化合价。11.下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（）A.CaCO3B.ZnC.Fe2O3D.Mg(NO3)2【答案】D【详解】A.CaCO3是难溶性盐，加入水中，主要以固体的形式存在，故A错误；B.Zn是金属单质，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故B错误；C.Fe2O3是金属氧化物，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故C错误；D.Mg(NO3)2属于可溶性盐，加入水中，电离生成镁离子和硝酸根离子，故D正确；答案选D。12.下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是（）A.HNO3=H－+NO3+B.Ba(OH)2=Ba2++OH2－CNH4NO3=NH4++NO3－D.CaO=Ca2++O2-【答案】C【详解】A.硝酸为强电解质，在溶液中完全电离，其正确的电离方程式为：HNO3=H++NO3－，故A错误；B.

Ba(OH)2为强电解质，在溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH－，故B错误；C.硝酸铵为强电解质，在溶液中完全电离出铵根离子和硝酸根离子，其正确的电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3－，故C正确；D.CaO在溶液中与水反应生成氢氧化钙，完全电离出钙离子和氢氧根离子，其电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH−，故D错误；答案选C。13.下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钾溶液与盐酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB.碳酸钙与稀盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C.氧化铁与盐酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD.钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑【答案】C【详解】A.氢氧化钾溶液与盐酸：氯化钾易溶于水，属于强电解质，可以拆成离子形式，故正确的离子方程式为OH－＋H+=H2O，故A错误；B.实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：碳酸钙是难溶于水的，不能拆成离子形式正确的化学方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误；C.氧化铁与盐酸反应，氧化铁是固体，不能拆成离子形式，正确的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正确；D.题目所给离子方程式不符合物料守恒，正确的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D错误；答案选C。14.在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3+可能代表物质是（）A.FeSO4B.FeCl3C.Fe2O3D.Fe(OH)3【答案】B【分析】离子反应中，Fe3+代表可溶性铁盐，以此分析解答。【详解】A.FeSO4为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2+，故A错误；B.FeCl3为强电解质，可溶于水完全电离产生Fe3+，故B正确；C.Fe2O3为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应中氧化物不能拆写，故C错误；D.Fe(OH)3是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故D错误；答案选B。15.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A.Na+、H+、SO42－、HCO3－B.NO3－、OH－、Na+、NH4+C.Mg2+、Na+、Cl－、OH－D.OH－、Na+、SO42－、Cl－【答案】D【详解】A.H+和HCO3－生成水和二氧化碳而不能大量共存，故A错误；B.OH－和NH4+生成一水合氨而不能大量共存，故B错误；C.Mg2+和OH－生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，故C错误；D.以上几种离子之间不反应，所以能大量共存，故D正确；答案选D。16.从20mL如图所示Na2CO3溶液中取出10mL，取出溶液中Na+的物质的量为（）A.0.005molB.0.01molC.0.5mol/LD.1mol/L【答案】B【解析】【详解】0.5mol/L的Na2CO3溶液20mL，可以算出碳酸钠的物质的量n=cV=0.5mol/L×0.02L=0.01mol，取出10mL，取出的碳酸钠的物质的量为mol=0.005mol，1mol碳酸钠含有2mol钠离子，钠离子的物质的量是碳酸钠的物质的量的两倍，故钠离子的物质的量=0.005mol×2=0.01mol，答案选B。【点睛】向一定物质的量浓度的溶液取出一部分，浓度不变，物质的量改变。17.下列说法正确的是（）A.Cl2的摩尔质量为35.5g/molB.2molH2含有NA个原子C.任意温度和压强下，2molNH3的质量都是34gD.标准状况下，1molO2和1molO3的体积不相等【答案】C【详解】A.Cl的摩尔质量为35.5g/mol，一个氯分子含有两个氯原子，故Cl2的摩尔质量为35.5g/mol×2=71g/mol，故A错误；B.1mol任何物质具有的微粒数为NA，2molH2含有2NA个分子，一个氢气分子含有两个氢原子，故2molH2含有4NA个原子，故B错误；C.任意温度和压强下，NH3的摩尔质量为17g/mol，2molNH3的质量都是34g，摩尔质量不受温度和体积的影响，故C正确；D.标准状况下，1mol任何气体具有的体积都约为22.4L，相同条件下，1molO2和1molO3的体积相等，故D错误；答案选C。18.下列现象或事实与物质性质对应关系不正确的是（）现象或事实物质性质A干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色氯气与水反应产生的某种新物质具有漂白性B碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，但效果不太好，同时加入食醋，效果则更为理想碳酸氢钠加热可产生气体；碳酸氢钠与酸反应可产生气体CNO遇空气变为红棕色NO具有还原性DFeCl3溶液可与Cu反应Cu在一定条件下可置换铁A.AB.BC.CD.D【答案】D【详解】A.干燥的氯气不能使有色干布条褪色，氯气能使湿润的有色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性，可以使有色物质褪色，故A正确；B.碳酸氢钠可单独用作蒸馒头的膨松剂，是由于碳酸氢钠加热可产生气体；但效果不太好，同时加入食醋，碳酸氢钠与醋酸反应可产生二氧化碳气体，效果则更为理想，故B正确；C.NO遇空气变为红棕色，是NO被空气中的氧气氧化成二氧化氮的过程，NO的化合价升高，是还原剂，具有还原性，故C正确；D.FeCl3溶液可与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁的活泼性大于铜，铜不能置换出铁，故D错误；答案选D。19.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是（）A.A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B.②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+C.D中有CO32－、Cl－、Na+这3种离子D.③中发生的反应只有2H++CO32－=H2O+CO2↑【答案】A【分析】将粗食盐水加入过量的氢氧化钡，主要除去Mg2+、SO42－，则A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度较小，则产物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中为碳酸钡和碳酸钙沉淀，D中加入适量盐酸，除去过量的CO32－，OH-，得到氯化钠溶液。【详解】A.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，加入过量氢氧化钡，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，SO42－与Ba2+生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2+与OH-也会生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；B.B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+，Ba2+，故B错误；C.B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入过量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C错误；D.D中加入适量盐酸，除去CO32－、OH-，则③发生的反应有2H++CO32－=H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，故D错误；答案选A。【点睛】粗盐提纯时，注意离子的除去顺序，所加试剂需过量，后面还要除去过量试剂。20.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝且无其他明显现象②中无明显现象③中溶液褪色④中产生黄绿色气体下列分析正确的是（）A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性B.②中现象说明未发生反应C.③中反应后氯元素全部以KCl形式存在D.④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O【答案】D【详解】A.盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应，故无现象，故A错误；B.②中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故B错误；C.盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反应后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C错误；D.次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；答案选D。21.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：以下说法不正确的是A.①中一定发生了氧化还原反应B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H++H2OD.K2F