湖南省衡阳市八中教育集团成章联校2021-2022学年九年级下学期第一阶段考试化学试题

衡阳市八中教育集团成章联校2022年上期第一次阶段测试试题九年级化学相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Ca：40C1：35.5Na：23A1：27Cu：64一、选择题（本题共30小题，每小题1.5分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.在我们生活的物质世界里，物质总是在不断地变化着。下列变化中，只涉及物理变化的是（）A.烟花燃烧 B.冰雪融化 C.粮食酿酒 D.光合作用【答案】B【解析】【分析】物理变化是不生成新物质的变化。【详解】A.烟花燃烧生成有害气体和烟尘，属于化学变化，故A错误；B.冰雪融化只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C.粮食酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故C错误；D.光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化，故D错误。故选B。2.下列图示实验操作正确的是A.熄灭酒精灯 B.称量氢氧化钠C.稀释浓硫酸 D.测溶液的pH【答案】C【解析】【详解】A.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误；B.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；C.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；D.用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：C。3.有关空气的叙述中，正确的是（）A.空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料B.化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染C.稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源D.空气中的氮气与氧气体积比约为5：1【答案】C【解析】【详解】A.氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭燃料，选项A错误；B.化工厂废气及汽车尾气，会造成空气污染，选项B错误；C.稀有气体有广泛的用途，通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成多种用途的电光源，选项C正确；D.空气中的氮气与氧气体积比约为：，选项D错误。故选C。【点睛】本题难度不大，明确氧气能支持燃烧、不具有可燃性，了解稀有气体的用途、空气的组成成分等是正确解答本题的关键。4.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（）A.硒属于金属元素 B.硒的相对原子质量为78.96gC.硒原子的核电荷数为34 D.硒原子的核外有6个电子【答案】C【解析】【详解】A.硒属于非金属元素，该选项说法不正确；B.硒的相对原子质量为78.96，该选项说法不正确；C.硒原子的核电荷数为34，该选项说法正确；D.硒原子的核外有个34电子，该选项说法不正确。故选C。5.下列实验现象描述不正确的是A.将打磨后的铝片浸入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色的铜析出，溶液由蓝色逐渐变为无色B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C.往氯化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，有白色沉淀生成D.打开浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾【答案】A【解析】【详解】A.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，铜为红色固体，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸铝溶液为无色，故看到的现象是铝片表面有红色的物质析出，不是红色的铜，生成铜是实验结论，不是现象，溶液由蓝色逐渐变为无色，说法不正确，符合题意；B.木炭燃烧生成二氧化碳，故木炭在氧气中燃烧现象是发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法正确，不符合题意；C.氯化钡和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化铜，说法正确，不符合题意；D.打开浓盐酸的试剂瓶时，浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴，分散在空气中形成白雾，说法正确，不符合题意。故选A。6.火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为A.O2 B.SO2 C.NO2 D.N2【答案】D【解析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。故选：D。7.对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是A.2O：“2”表示两个氧分子B.Mg2+：“2+”表示镁元素的化合价为+2价C.“N”既可表示氮元素，还可以表示一个氮分子D.2NO：“2”表示两个一氧化氮分子【答案】D【解析】【详解】A.标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示氧原子的个数为2，故A说法错误；B.标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故B说法错误；C.“N”既可表示氮元素，还可以表示一个氮原子，故C说法错误；D.标在分子符号前面的数字表示分子的个数，2NO中的“2”表示一氧化氮分子的个数为2，故D说法正确。故选：D。8.化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是（）A.热胀冷缩﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小B.电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子C.在一定条件下，CO2气体会变成固体﹣﹣﹣此时，CO2分子停止运动D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同【答案】B【解析】【分析】利用微粒的物理化学性质从微观角度分析原理。【详解】A.热胀冷缩是由于微粒间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，微粒的大小不变，A选项解释错误；B.电解水时水分子分解，生成了氢分子和氧分子，B选项解释正确；C.分子是不断运动的，在一定条件下，CO2气体会变成固体，分子并没有停止运动，C选项解释错误；D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们原子的排列方式不同，D选项解释错误。故选B。【点睛】微粒的共性：微粒很小、微粒之间有间隔和微粒总是在不断运动，利用微粒的共性解释实际生活中的现象；化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，物理性质存在差异是因为原子排列方式不同。9.根据化合价由高到低的顺序，在HClO4.NaClO3.HClO、、NaCl的排列中，括号内应填入下列物质中的是A.Cl2 B.HClO3 C.Cl2O7 D.HCl【答案】A【解析】【详解】试题分析：HCl0中氯元素的化合价为+1价，而NaCl中氯元素的化合价为-1价，所以该物质中氯元素的化合价应该在二者之间。A中氯元素的化合价为0.故选A．考点：化合价10.请根据四种粒子的结构示意图判断下列说法正确的是A.它们表示四种不同的元素B.②表示的元素在化合物中通常显+2价C.①③④表示的元素都是非金属元素D.①④表示的是阳离子【答案】B【解析】【详解】A.质子数决定元素的类别，它们表示三种不同的元素，选项错误；B.②表示的元素的原子在反应中易失去2个电子，在化合物中通常显+2价，选项正确。C.①③④表示的元素分别是：氧、钠、镁，氧是非金属元素，钠和镁都是金属元素，选项错误；D.①的质子数小于核外电子数，带负电荷，是阴离子；④的质子数大于核外电子数，带正电荷，表示的是阳离子，选项错误。故选B11.达芦那韦是蛋白酶抑制剂，化学式为C27H37N3O7S，对于新冠肺炎有一定的抑制作用，效果较高。下列有关达芦那韦的说法正确的是A.达芦那韦属于氧化物 B.每个达芦那韦分子中含有27个碳原子C.达芦那韦的相对分子质量为547g D.达芦那韦中氮、氧元素的质量比为3:7【答案】B【解析】【详解】A.达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误，不符合题意；B.每个达芦那韦分子中含有27个碳原子，故选项说法正确，符合题意；C.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误，不符合题意；D.达芦那韦中氮、氧元素的质比为（14×3）：（16×7）≠3：7，故选项说法错误，不符合题意。故选B。【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。12.下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是：①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤氢氧化钙A.①⑤ B.②③⑤ C.③⑤ D.③④⑤【答案】D【解析】【详解】①浓盐酸具有挥发性，存放在烧杯中一段时间后，质量减少，没有发生变质。②浓硫酸具有吸水性，存放在烧杯中一段时间后，质量增加，但没有发生变质。③烧碱易吸收空气中的水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，质量变大且变质。④生石灰能与空气中的水反应生成氢氧化钙，质量变大且变质。⑤熟石灰会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而质量增加，且变质。故质量增加且变质的是③④⑤，故选D。13.碳及碳的化合物在日常生活和工农业生产中应用广泛。下列有关说法错误的是A.古代用墨书写的字画能够保存很长时间而不变色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼B.一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成，所以它们的化学性质相同C.扶贫工作组在某村利用沼气（主要成分是甲烷）发电，是将化学能转化为电能D.二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸【答案】B【解析】【详解】A.墨的主要成分是炭黑，在常温下，碳的化学性质不活泼，因此用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，故A正确，不符合题意；B.一氧化碳和二氧化碳元素组成相同，但分子的构成不同，所以化学性质不相同，故B错误，符合题意；C.甲烷燃烧发电是将化学能转变成了电能，故C正确，不符合题意；D.二氧化碳能与水结合成碳酸，碳酸显酸性，才使湿润的紫色石蕊纸花变红，故D正确，不符合题意。故选B。14.下物质的分类正确的是A.碱：烧碱、纯碱、熟石灰 B.氧化物：干冰、氧化铜、过氧化氢C.混合物：空气、冰水混合物、盐酸 D.盐：氯化钠、硫酸铜、氢氧化镁【答案】B【解析】【详解】A.纯碱是由钠离子与碳酸根离子构成的，属于盐，故A不正确；B.干冰是碳元素和氧元素组成，氧化铜是铜元素和氧元素组成，过氧化氢是氢元素和氧元素组成，都属于氧化物，故B正确；C.冰水混合物成分是水，属于纯净物，故C不正确；D.氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，故D不正确。故选：B。15.下列有关溶液的叙述错误的是A.溶液中的溶剂只能是水B.固体NaOH溶于水时，溶液温度升高C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化D.溶液是均一、稳定的混合物【答案】A【解析】【详解】A.最常见的溶剂是水，但汽油等也能做溶剂，A错误；B.氢氧化钠固体溶解时放热，溶液的温度上升，B正确；C.一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，C正确；D.溶液是均一、稳定的混合物，D正确。故选A。16.生产安全和生活安全至关重要，下列说法不正确的是A.空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸B.用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分C.实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点D.浓硫酸粘在皮肤上，先用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液【答案】C【解析】【详解】A.空气中混有可燃性气体，在有限空间里，如果达到气体爆炸极限，遇到明火会发生爆炸，说法正确，不符合题意；B.用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可以增加氧气含量，可以是煤炭燃烧更剧烈、充分，说法正确，不符合题意；C.实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的温度到燃点以下，隔绝了空气，不是降低了酒精的着火点，说法不正确，符合题意；D.浓硫酸粘在皮肤上，先用水冲洗，将浓硫酸稀释，减小其酸性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液进行中和，说法正确，不符合题意。故选C。17.下表列出了一些物质在常温下的近似pH。下列有关说法正确的是物质厕所清洁剂橘子西瓜鸡蛋清肥皂炉具清洁剂pH1~23~46-77-89-1012~13A.所有的食物均呈酸性B.pH<7的雨水称为酸雨C.向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色D.清理厨房顽固油渍时，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，效果更佳【答案】C【解析】【详解】A.pH小于7呈酸性，大于7呈碱性，故鸡蛋清呈碱性，A错误。B.pH<5.6的雨水称为酸雨，B错误。C.肥皂水pH大于7，呈碱性，向肥皂水中滴加酚酞，溶液呈红色，C正确。D.厕所清洁剂pH小于7呈酸性，炉具清洁剂pH大于7呈碱性，将厕所清洁剂与炉具清洁剂混合使用，会发生反应，效果降低，D错误。故选：C。18.工业生产硫酸的过程中，SO2催化氧化反应前后的微观示意图如图。下列说法正确的是A.反应后分子数目减少B.反应后催化剂质量减少C.示意图中共有2种单质D.参加反应的两种分子个数比为1：1【答案】A【解析】【分析】【详解】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化硫和氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O22SO3。A由化学方程式可知，反应后分子数目减少，故A正确；B.由催化剂的概念可知，反应后催化剂的质量不变，故B错误；C.由分子结构模型可知，示意图中只有一种分子是由同种原子构成的，也就是只有一种单质，故C错误；D.由化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为2：1（或1：2），故D错误。故选：A。19.把一定质量的四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是物质CO2O2H2OW反应前的质量（g）658523反应后的质量（g）X10320A.该反应是化合反应B.X的值是44C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.W是一种只由碳、氢两种元素组成的化合物【答案】C【解析】【分析】根据表格中的数据和质量守恒定律，则6+58+5+23=X+10+32+0，则解得X=50，考虑质量增加的为生成物、质量减少的为反应物，则可判断反应物为W、氧气，生成物为水和二氧化碳；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。【详解】A.由于该反应的表达式是W+O2→CO2+H2O，生成物是两种，不符合“多变一”的化合反应特征，故选项错误；B.根据表格中的数据和质量守恒定律，则6+58+5+23=X+10+32+0，则解得X=50，故选项错误；C.有反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素：，二氧化碳中氧元素的质量：，两者的质量和为：24g+32g=56g，而参加反应的氧气的质量：58g-10g=48g，所以W中含有氧元素，故选项正确；D.由选项C分析可知，W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物。故选项错误。故选：C。20.下列关于反应的描述，反应方程式及反应的基本类型均完全正确的是A.利用氢氧化钠溶液吸收SO2：复分解反应B.红磷在空气中燃烧：氧化反应C.波尔多液不能用铁桶装的原因：置换反应D.加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气：分解反应【答案】D【解析】【详解】A.该化学方程式书写完全正确，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项错误；B.红磷在空气中燃烧的化学方程式正确，但氧化反应不属于反应的基本类型，故选项错误；C.波尔多液不能用铁桶装的原因反应的正确化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，属于置换反应，故选项错误；D.该化学方程式书写完全正确，且该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确．故选：D。【点睛】化学反应的基本类型有四种：化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。21.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是A.若在量取水时俯视凹液面最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D.量取水时，用规格为l00mL的量筒【答案】A【解析】【详解】A.用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，正确；C.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，然后进行溶解、装瓶贴标签，正确；D.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，正确。故选A。点睛：掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。22.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是选项X的物质类别观点描述A碱若X为NaOH，则盐为Na2SO4B金属氧化物若X为Fe2O3，则盐为FeSO4C盐若X为BaCl2，则生成白色沉淀D金属若X为Zn，则反应能够发生A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以X为，则盐为，故A正确；B.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以X为，则盐为硫酸铁，而不是硫酸亚铁，故B错误；C.氯化钡和硫酸反应生成白色的硫酸钡沉淀和盐酸，所以为，则生成白色沉淀，故C正确；D.锌的金属活动性排在氢的前面，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故D正确。故选B。23.下列物质间的转化关系，不能实现的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A.碳充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，正确；B.镁和氧气反应生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁，正确；C.氯化钾和硝酸银反应生成硝酸钾，硝酸钾不能生成沉淀气体水，故不能转化为硫酸钾，错误；D.氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成氯化钠，正确。故选C。24.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以能与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B.中和反应生成了盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.燃烧需要氧气，所以可燃物与氧气接触就一定能燃烧D.碱性溶液能使石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性【答案】D【解析】【详解】A.碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，放出气体，不符合题意；B.中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；C.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧需要氧气，但是可燃物与氧气接触不一定能燃烧还需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意；D.紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定呈碱性，符合题意。故选D。25.现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质最与反应时间的关系如图所示（甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价），则下列说法中不正确的是A.生成氢气的质量：甲>乙>丙 B.产生氢气的速率：乙>甲>丙C.相对原子质量：.乙>丙>甲 D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【答案】C【解析】【详解】A.根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在三种属完全反应后放出氢气的质量是甲>乙>丙，A选项正确；B.根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属产生氢气的速率是乙>甲>丙，B选项正确；C.三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后放出氢气的质量是甲>乙>丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，C选项不正确；D.金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量甲>乙>丙，D选项正确。故选C26.向AgNO3溶液中加入一定质量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是A.滤渣中加入稀盐酸，一定没有气体产生B.滤液中一定有Zn（NO3）2.Cu（NO3）2，可能有AgNO3C.滤渣中一定没有Zn，但一定有Ag、CuD.滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn【答案】D【解析】【详解】A.如果锌粉过量，滤渣加稀盐酸会有氢气生成，此选项错误；B.当加入的锌粉和铜粉中锌粉恰好与硝酸银溶液反应，滤液中有硝酸锌没有硝酸铜和硝酸银，此选项错误；C.当加入的锌粉过量时，滤渣中一定有锌，此选项错误；D.只要加入锌粉与铜粉，就会与硝酸银溶液发生反应，所以滤渣中一定有Ag，可能有Cu、Zn，此选项正确；故选D。27.下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是A.铝与硫酸铜溶液 B.氧化铁固体和稀硫酸C.盐酸和氢氧化钠溶液 D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液【答案】B【解析】【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。结合反应前后溶液组成的改变，利用反应的化学方程式或质量守恒定律，对反应后所得溶液质量进行分析，判断所得溶液的质量比反应前溶液的总质量的大小关系。【详解】A.铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜，反应的化学方程式为4）3+3Cu；每54份质量的铝能置换出192份质量的铜，置换出铜的质量大于参加反应的铝的质量，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减小，不符合题意；B.氧化铁固体和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液的质量增加，符合题意；C.盐酸和氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，不符合题意；D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，不符合题意。故选B。【点睛】本题有一定难度，考查了物质间发生化学反应时溶液质量的变化，明确物质间的反应、溶解物质的质量与所析出物质的质量的差值是正确解题的关键。28.下列所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是A.加热一定质量的高锰酸钾B.等体积、等浓度的双氧水制取氧气C.向一定量的NaOH溶液中加入过量的稀盐酸D.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应【答案】D【解析】【详解】A.加热一定量的高锰酸钾制氧气，氧气扩散到空气中，锰元素的质量分数增加，直至反应结束，故选项错误，不符合题意；B.过氧化氢放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等，故选项错误，不符合题意；C.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液逐渐由碱性变为中性，最后为酸性，所以溶液的pH值由大于7变为等于7最后小于7，故选项错误，不符合题意；D.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，硫酸是过量的，所以反应速率相同，但是等质量的铁、锌与足量的硫酸反应，铁生成的氢气多，故选项正确，符合题意。故选D。【点睛】解答本题的关键是要理解图象的物理意义和所代表的反应的反应原理和相关物质的定量反应关系。29.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是选项物质杂质试剂及操作方法A氨气水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，BKC1固体MnO2加水溶解、过滤、蒸发滤液CFeCl2CuC12加入足量的锌粉，充分反应后过滤DCaOCaCO3加足量的水，充分搅拌后过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.硫酸能和氨气反应，故不能用浓硫酸干燥氨气中水蒸气，说法不正确；B.氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水溶解，过滤可以把二氧化锰和氯化钾分开，蒸发氯化钾溶液即可得到氯化钾固体，说法正确；C.加入锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去了氯化铜，但引入了新的杂质氯化锌，说法不正确；D.氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不能通过加水除去氧化钙中碳酸钙，说法不正确。故选B。30.将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列那种物质不反应（）A.CuSO4 B.Fe C.BaCl2 D.SO2【答案】B【解析】【详解】由于氢氧化钠的相对分子质量40，硫酸的相对分子质量为98，所以等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠，同时氢氧化钠过量；A.硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故选项错误；B.铁不能与硫酸钠反应，也不能与氢氧化钠反应，故选项正确；C.氯化钡能与硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀，故选项错误；D.二氧化硫能与氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，故选项错误。故选B。二、填空题（本题共7小题，每空1分，共25分）31.请从下列选项中选择适当的物质填空（填字母序号）。A.小苏打B.熟石灰C.金刚石D.二氧化硫（1）形成酸雨的主要气体是________。（2）可用来裁玻璃、加工坚硬的金属_________。（3）能用来中和酸性土壤_________。（4）治疗胃酸过多症的一种药剂_________。【答案】（1）D（2）C（3）B（4）A【解析】【小问1详解】二氧化硫是形成酸雨的主要气体，故选D；【小问2详解】金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃、加工坚硬的金属，故选C；【小问3详解】氢氧化钙俗称熟石灰，属于碱，能和硫酸反应，用来中和酸性土壤，故选B；【小问4详解】碳酸氢钠俗称小苏打，可以用来治疗胃酸过多，故选A。32.用化学用语填空：（1）碘酒中的溶剂________。（2）硫酸亚铁中的亚铁离子_______。（3）使无色酚酞试剂变为红色的离子________。（4）硝酸钡中钡元素的化合价__________。【答案】（1）C2H5OH##C2H6O（2）（3）（4）【解析】【小问1详解】碘酒中溶质是碘，溶剂是乙醇，乙醇化学式为：C2H5OH；【小问2详解】一个亚铁离子带两个单位正电荷，离子符号为：；【小问3详解】碱性溶液能使酚酞试剂变红的原因是溶液中都含有氢氧根离子，离子符号为：；【小问4详解】硝酸钡中硝酸根显-1价，钡元素显+2价，故硝酸钡中钡元素的化合价表示为：。33.生活中处处有化学，请按要求回答下列问题。（1）南水北调和西气东输是我国两项重大民生工程，其中西“气”的主要成分是______（写化学式），写出该物质燃烧的化学方程式__________。（2）口服含“氢氧化铝”的药物治疗胃酸过多：____________。（用化学方程式表示）【答案】（1）①.CH4②.（2）【解析】小问1详解】西“气”的主要成分是甲烷，化学式是CH4，燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式是；【小问2详解】胃液里胃酸主要成分是盐酸，口服含“氢氧化铝”的药物治疗胃酸过多，其反应是盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式是：。34.综合复习时，同学们又来到化学实验室进行实验，加强对酸的化学性质的整体认识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到六只试管中进行实验（如图所示），请回答下列问题：（1）上述六只试管中有气泡产生的是______（填序号），相关反应的化学方程式为_______（只写出一个）。（2）能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是____________。（3）有一只试管中的物质不与稀盐酸反应，原因是________。【答案】①.BD②.或NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O③.溶液由红色变为无色④.在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应【解析】【详解】（1）铜片和稀盐酸不反应，镁条和稀盐酸生成氯化镁和氢气，化学方程式为，石灰水和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠二氧化碳和水，化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，石蕊试液遇酸变红，有气泡产生的是BD，故填：BD；。（2）酚酞遇碱变红，滴加稀盐酸后，溶液呈酸性，溶液由红色变无色，说明C试管中发生了化学反应，故填：溶液由红色变为无色。（3）在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以铜不与稀盐酸反应，故填：在金属活动顺序中铜位于氢后面，所以不与稀盐酸反应。35.如图是不含结晶水的甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线、看图并回答下列问题。（1）M点表示的含义是______。（2）t2℃时，将20g甲物质入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g。（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______。（4）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_______的方法提纯甲。（5）向t2℃的100g水中加入35g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是______。【答案】（1）t2℃时甲和丙的溶解度相等，为30g（2）65（3）乙＞甲＞丙（4）降温结晶（5）甲溶于水时放热【解析】【小问1详解】在溶解度曲线图中，两条曲线的交点表示这一温度时，两种物质溶解度相等。所以，M点表示的含义是t2℃时甲和丙的溶解度相等，为30g。【小问2详解】据图可知，t2℃时甲的溶解度30g，即t2℃时100g水最多溶解30g甲，所以t2℃时，将20g甲物质入到50g水中，最多溶解15g甲，所得溶液的质量是50g+15g=65g。【小问3详解】t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃时，乙的溶解度＞甲=丙，但丙已不饱和，所以所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙。【小问4详解】甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，所以若甲物质中混有少量乙物质，最好采用降温结晶法提纯甲。【小问5详解】t2℃时甲的溶解度是30g，甲溶于水时放热，温度升高，溶解度增大，所以向t2℃的100g水中加入35g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。36.金属在生产、生活中有广泛应用。（1）铁生锈是铁与空气中的________接触，写出用盐酸除铁铁锈的化学方程式_______。（2）硫酸铜、硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是_______（填化学式）。【答案】（1）①.氧气和水蒸气（O2和H2O）②.（2）Fe和Cu【解析】【小问1详解】铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应的结果；盐酸除铁锈即盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。【小问2详解】硫酸铜溶液是蓝色、硫酸亚铁溶液是浅绿色，加入金属镁反应后的滤液呈无色，说明滤液中无铜离子和亚铁离子，所以滤渣中一定含有的金属是铁和铜，即Fe和Cu。37.已知奥运五环中A.B.C.D.E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化铁、水中的一种，且相连环内的两种物质能发生化学反应，E是常见的溶剂。请回答：（1）B的化学式是_________。（2）写出C与D反应的化学方程式__________。【答案】（1）（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【解析】【分析】由图可知，B.C.D都能和两种物质反应，硫酸可以和氢氧化钠、氧化铁两种物质反，氢氧化钠可以和硫酸、二氧化碳两种物质反应，二氧化碳能和氢氧化钠、水两种物质反应，氧化铁只能和硫酸反应，水只能和二氧化碳反应，故A.E为水、氧化铁中一种，E是常见的溶剂，故E为水，A为氧化铁，A和B能反应，故B为硫酸，B还可以和C反应，则C为氢氧化钠，D为二氧化碳。【小问1详解】B为硫酸，化学式为：；【小问2详解】C和D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、简答题（本题共2小题，每空1分，共6分）38.认真阅读下列材料城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的，但仍不建议直接饮用。因为中间经过管道、水箱等多个环节，容易被微生物、细菌、重金属污染，所以自来水一定要处理后才能饮用。（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指______（填“分子”、“原子”或“元素”）；（2）检验自来水是硬水还是软水可以用______；（3）在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污，这是利用了洗涤剂的______作用。【答案】①.元素②.肥皂水③.乳化【解析】【分析】【详解】（1）我国生活饮用水卫生标准规定，饮用水（包括自来水）中含有铁、锰、铜、锌、钙等多种矿物质。这里的铁、锰、铜、锌、钙等是指元素；（2）检验自来水是硬水还是软水可以用肥皂水，生成泡沫多的为软水；（3）在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，将大分子团油污分成小分子团油滴。39.请用所学的化学知识回答下列问题：（1）烧柴火时把柴火架空的目的是_______。（2）盛夏，当天气又闷又热时，鱼池中常常出现鱼儿“浮头”现象，其原因是什么？_____。（3）实验室制二氧化碳不能用碳酸钠代替大理石的原因_______。【答案】（1）增大柴与氧气的接触面积，使柴火燃烧更旺（2）夏天，气温升高，氧气在水中的溶解度减小，水中缺氧导致鱼儿浮出水面（3）粉末状的碳酸钠与酸反应太剧烈，不易收集二氧化碳气体，所以不用碳酸钠代替大理石【解析】【小问1详解】烧柴火时把柴火架空，柴火与氧气接触的更加充分，可以使柴火燃烧的更充分更旺。【小问2详解】气体的溶解度随温度的升高而减小，夏天气温升高，氧气在水中的溶解度减小，使水中缺氧，所以鱼池中的鱼儿会出现浮头现象。【小问3详解】实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，碳酸钠与稀盐酸反应也能产生二氧化碳气体，但是反应太剧烈，不易收集，所以在实验室中不用碳酸钠制取二氧化碳气体。四、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共16分）40.根据下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器①的名称_____。（2）若用加热高锰酸钾的方法制取较纯净的氧气，选择发生和收集装置的组合是____（填字母序号），当导管口____时，开始收集气体。若选择A装置制取氧气，其反应的化学方程式为____。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，发生装置选择G的优点______。（4）某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：将燃着的木条放在______。（填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收满。（5）实验室通常用澄清的石灰水检验CO2，写出此反应的化学方程式：______。【答案】（1）集气瓶（2）①.BE②.气泡均匀连续冒出③.（3）①.②.能使反应随时进行或停止（4）b（5）【解析】【小问1详解】仪器①的名称集气瓶；【小问2详解】若用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应物是固体，需要加热，应该用B作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，用排水法收集的氧气比用排空气法收集的氧气纯净，即利用E装置收集；当导管口气泡均匀连续冒出时，开始收集气体；若选择A装置制取氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，应该是利用二氧化锰和过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为：；【小问3详解】实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，发生装置选择G的优点是能使反应随时进行或停止；【小问4详解】某同学若选择F装置收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是：因为二氧化碳密度比空气大，应从c导入，将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，则已收满；【小问5详解】实验室通常用澄清的石灰水检验CO2，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：。41.某化学小组在做酸碱中和反应的实验时，向盛有氢氧化钙溶液的烧杯中加入一定量的稀盐酸后，忘了滴