湖北省武汉市二中广雅中学2021-2022学年九年级下学期5月课堂作业检测化学试题

2021--2022武汉二中九年级（下）化学课堂作业(5.14)可能用到的相对原子质量：H-1C12N-14O-16Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64一：选择题（每题3分，共60外每小题的四个选项中只有一个答案符台题意）1.地壳中含量最多的元素是A.氧 B.硅 C.铝 D.铁【答案】A【解析】【详解】地壳中元素含量由多到少依次是（前四位）：O、Si、Al、Fe，故含量最多的元素是氧元素。故选A。2.实验是学习化学重要的基础，以下实验叙述正确的是A.“粗盐的提纯”：持续加热食盐溶液直至水分蒸干B.“溶液的配制”：步骤依次为计算、溶解、称量C.“氧气的性质”：做铁丝燃烧实验的集气瓶内预留适量的水D.“酸的化学性质”：可以将实验废液直接倒入下水道【答案】C【解析】【详解】A.蒸发时防止液体飞溅，当蒸发皿中出现较多固体时就停止加热，利用余热将溶液蒸干，选项错误；B.“溶液的配制”：步骤依次为计算、称量、溶解、装瓶贴标签，选项错误；C.做铁丝燃烧实验时为防止溅落熔化物落到集气瓶底使集气瓶受热不均而炸裂，故在集气瓶内预留适量的水或是细沙，选项正确；D.“酸的化学性质”：实验废液具有腐蚀性，应倒入指定容器内，处理后排放，选项错误；答案为：C。3.2021年诺贝尔化学奖授予了德国科学家本杰明·李斯特（BenjaminList）和美国科学家大卫·W·C·麦克米兰，以奖励他们在不对称有机催化领域的贡献。如图是不对称有机催化领域中手性分子的有趣结构，而人体中的氨基酸就具有手性结构，如甘氨酸，其化学式为C2H5O2N。下列有关说法正确的是A.甘氨酸中碳、氢元素质量比为24：5B.甘氨酸由2个碳原子、5个氢原子2个氧原子、1个氮原子构成C.甘氨酸属于氧化物D.甘氨酸中氮元素的质量分数最大【答案】A【解析】【分析】【详解】A.甘氨酸中碳、氢元素质量比为(12×2):(1×5)=24:5，正确。B.甘氨酸由甘氨酸分子构成。1个甘氨酸分子由2个碳原子、5个氢原子2个氧原子、1个氮原子构成。错误。C.甘氨酸含有碳、氢、氧、氮四种元素，不是氧化物。错误。D.甘氨酸中碳、氢、氧、氮元素质量比为(12×2):(1×5):(16×2):14=24：5：32：14，氧元素占比最大，所以甘氨酸中氧元素的质量分数最大。错误。故选A。4.生活处处有化学，下列说法中不正确的是A.用食醋可以区分纯碱和食盐 B.蚊虫叮咬涂抹肥皂水可以减轻痛痒C.炒菜后铁锅洗净烘干可防止生锈 D.用亚硝酸钠腌制肉类食品可以延长保质期【答案】D【解析】【详解】A.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠能与食醋中的醋酸反应生成二氧化碳，产生气泡，食盐和食醋不反应，无明显现象，故用食醋可以区分纯碱和食盐，不符合题意；B.蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，可涂抹肥皂水，酸碱中和，减轻痛痒，不符合题意；C.铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故炒菜后铁锅洗净烘干可防止生锈，不符合题意；D.亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制肉类食品，符合题意故选D。5.化学概念在逻辑上存在并列：交叉和包含关系，可用下图表示这三种关系以下关系界定不正确的是A.酸和含氧化合物属于交叉关系 B.浓溶液与饱和溶液是交叉关系C.复分解反应和中和反应属于并列关系 D.金属材料和合金属于包含关系【答案】C【解析】【详解】A.酸包括含氧酸和无氧酸，含氧酸属于含氧化合物，所以酸和含氧化合物属于交叉关系。A正确。B.浓溶液可能是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。所以，浓溶液与饱和溶液是交叉关系。B正确。C.中和反应从属于复分解反应，所以复分解反应和中和反应属于包含关系。C错。D.金属材料包括纯金属和合金。所以金属材料和合金属于包含关系。D正确。综上所述：选择C。6.下列图像能确反映其对应关系有①向氢氧化钠溶液中不断加水②向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量③向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量④向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2，至过量A.1个 B.2个 C.3个 D.4个【答案】B【解析】【详解】①向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性逐渐减弱，pH减小，逐渐接近于7，不会等于或小于7，故①错误；②向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的锌的质量大于生成的氢气的质量，故溶液的质量逐渐变大，直到反应结束，故②正确；③向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，先发生：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，后发生：氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故③正确；④，根据化学方程式可知，等质量的CuO、Cu（OH）2反应，生成水的质量：CuO<Cu（OH）2，所以Cu（OH）2的图像更陡，故④错误；所以②③正确，故选B。7.下列转化关系中的反应为初中化学常见的反应，图中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是选项ABCD转化关系甲H2SO4CuOH2SO4Na2CO3乙H2CuHClNaOH丙H2OCu(NO3)2HNO3Na2SO4A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A.活泼金属，如铁能与稀硫酸反应生成氢气，金属氧化物如氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢气燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，不符合题意；B.一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；C.硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，不符合题意；D.碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，硫酸钠不能一步转化为碳酸钠，符合题意。故选D。8.某兴型小组同学学在老师指导下，用一定比例的生石灰，纯碱，氯化钠和水调成糊状敷料涂在鸡蛋外面，制成松花蛋，并对剩余敷料成分进行探究，过程如下：下列说法正确的是A.步骤③中的现象说明滤液中一定有氢氧化钙B.滤液中加入稀盐酸，可能有气泡产生C.滤液中含有的溶质有3种D.步骤②与步骤⑤发生的反应均属于复分解反应【答案】C【解析】【分析】由题干信息知剩余敷料加过量的水，生石灰和水反应生成氢氧化钙，纯碱（碳酸钠）和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，由步骤④知滤液中一定无碳酸钠，碳酸钠在步骤①已反应完，由步骤⑤知滤液中一定有氢氧化钙，即可判断。【详解】A.由分析知步骤③中的现象说明滤液中氢氧化钠也可使无色酚酞变红色，故A错误；B.由分析知滤液中一定无碳酸钠，滤液中加入稀盐酸，不可能有气泡产生，故B错误；C.由分析知滤液中含氢氧化钠、氯化钠和氢氧化钙3种溶质；故C正确；D.步骤②碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水属于复分解反应，步骤⑤二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水不属于复分解反应，故D错误；故选：C。第二部分9.为了探究金属与盐酸、稀硫酸的反应，某同学做了如下实验。a镁与盐酸的反应b锌与盐酸的反应c铁与盐酸的反应d铜在盐酸中（1）试管b中发生的反应方程式__________此反应基本反应类型为______。（2）根据_______现象，可将金属分成两类。【答案】（1）①.②.置换反应（2）是否产生气泡【解析】【小问1详解】试管b中发生反应为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；【小问2详解】由图可知，镁、锌、铁均能与稀盐酸反应，产生气泡，铜与稀盐酸不反应，无明显现象，故根据是否产生气泡的现象，可将金属分成两类，一类能与酸反应生成气体，另一类不能与酸反应。10.水在生产、生活中有着及其重要的作用。①15%氯化钠溶液具有消毒作用，其中溶剂是___________②如表是KNO3.NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度0102030405060708090100KNO313.32093245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8I：以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是_________。Ⅱ：60℃时，KNO3的溶解度是____________g/100g水III：KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过____________提纯硝酸钾。对III析出的晶体和剩余溶液描述正确的是_____________(填写编号)。a.剩余溶液一定是KNO3饱和溶液b.剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液c.上述方法可以将两者完全分离d.析出的晶体中只含有KNO3IV：在一定温度下，将含69gKNO3.18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中，改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T(℃)的范围是__________（两物质溶解度互不影响）。【答案】①.水##H2O②.氯化钠##NaCl③.110④.降温结晶⑤.a⑥.20℃≤T℃＜70℃【解析】【详解】①15%的氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水；②I、通过图表中数据可知氯化钠的溶解度随温度的变化不大；Ⅱ、从表中可查出60℃硝酸钾的溶解度是110g；III、氯化钠、硝酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以要用冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法提纯硝酸钾；A.III中硝酸钾结晶析出，故剩余溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，符合题意；B.氯化钠可能结晶析出，也可能没有达到饱和，故剩余溶液不一定是氯化钠不饱和溶液，不符合题意；C.析出的晶体中可能含氯化钠，该方法不能将两者完全分离，不符合题意；D.析出的晶体中可能含有氯化钠，不符合题意。故选a；IV、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中形成20℃的饱和溶液，70℃时硝酸钾的溶解度为138g，则69g的硝酸钾溶解在50g水中可形成70℃的饱和溶液，析出硝酸钾而不析出氯化钠，则需控制温度范围为20℃≤T<70℃，答案20℃≤T<70℃。11.在抗击“新冠病毒”期间，消毒剂在公共场所卫生防御时发挥重要作用，二氧化氯ClO2)是一种高效，广普、安全的杀毒剂，以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4，CaCl2）为原料制取ClO2的工艺流程如图所示:（1）ClO2属于________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。（2）步骤⑥制ClO2反应的化学方程式为:2NaClO3+4HCl==2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2X，X的化学式为_______。（3）写出步骤①中发生反应的化学方程式___________。（4）步骤②加入过量试剂A目的是_______。（5）上述制ClO2流程中可循环使用的物质有__________。【答案】（1）氧化物（2）H2O（3）Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓（4）除掉溶液中的CaCl2（5）氯化钠##NaCl【解析】【小问1详解】氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。ClO2属于氧化物；【小问2详解】反应前2NA.6Cl、6O、4H，反应后（2X除外）有2NA.6Cl、4O，根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，X的化学式为H2O；【小问3详解】根据题给信息，步骤①中发生反应手机哦粗盐中的硫酸镁和加入的氢氧化钡反应，化学方程式为：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；【小问4详解】步骤①除去硫酸镁还有氯化钙杂质，加入过量的试剂A碳酸钠可以除去氯化钙，所以步骤②加入过量试剂A目的是除掉溶液中的CaCl2；【小问5详解】根据题给信息，氯化钠既是原料，又是生成物，所以上述制ClO2流程中可循环使用的物质有氯化钠。12.取20.0gFe2O3粉末，小组同学用如图装置模拟练铁，并测定反应后固体成分资料：碱石灰可吸收H2O和CO2（1）连接装置，先检查装置的气密性，再装入药品。实验时先通入CO目的是_____________。（2）控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。①通过测定装置B中固体的质量变化，可准确求得装置A中剩余固体质量。装置C的作用是_______________。②现直接测得装置A中剩余固体质量为17.2g（3）经分析A中剩余固体17.2g为Fe和FexOy，的混合物，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应，得氢气质量为0.1g(FexOy和稀硫酸反应，但无气体产生)，则①FexOy的化学式为____________。②在剩余固体中加入稀硫酸现察到的现象是______________。【答案】（1）除尽装置中的空气，以防加热时引发爆炸（2）防止空气中的水和二氧化碳进入B中，从而使测量结果不准确（3）①.解：设剩余固体中铁的质量为xx=2.8g剩余固体中FexOy的质量为：17.2g-2.8g=14.4g根据质量守恒定律，化学反