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朽木易折，金石可镂。千里之行，始于足下。PAGE第页/共页7第二节溶液的依数性一、溶液的浓度及计算二、非电解质稀溶液的依数性及计算（一）溶液的饱和蒸气压下降:综上所述，可将稀溶液的通性归纳如下：溶液的蒸汽压下降，沸点升高、凝结点下降和渗透压等特性仅与一定量溶剂或溶液中所含溶质的量成正比，而与溶质的本性无关。这里有两条必须注重，一是当溶液浓度较大时，实际结果与拉乌尔定律间会有偏差。二是倘若溶质为易挥发物质，则必须考虑溶质本身蒸汽压的贡献。而在详细计算时倘若溶质是电解质，必须考虑其电离的影响，应该以电离达平衡后溶液中所含的所有粒子（包括电离产生的离子和未电离的分子）的总浓度作为溶质粒子的实际浓度代人公式举行计算。（三）电解质溶液的通性电解质溶液或者浓度较大的溶液也与非电解质稀溶液一样具有溶液蒸气压下降、沸点升高、凝结点下降和渗透压等性质（稀溶液依数性）。但是,稀溶液定律所表达的这些依数性与溶液浓度的定量关系不适用于浓溶液和电解质溶液。对于电解质溶质的稀溶液,蒸气压下降、沸点升高、凝结点下降和渗透压的数值都比同浓度的非电解质稀溶液的相应数值要大。因此,沸点高低或渗透压大小顺序为:对同浓度的溶液来说,A2B或AB2型强电解质溶液>AB型强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液蒸气压或凝结点的顺序正巧相反:对同浓度的溶液来说,A2B或AB2型强电解质溶液<AB型强电解质溶液<弱电解质溶液<非电解质溶液如下列水溶液蒸气压及凝结点的高低顺序为:0.1rnol·kg-1蔗糖>0.lrnol·kg-1HAc>0.1mol·kg-1NaCl>0.1rnol·kg-1CaCl2【例3-2-2】将18.0g葡萄糖C6H12O6溶于100.0g水中,计算此溶液的凝结点和沸点。例：1.在一定条件下，已建立化学平衡的某可逆反应，当改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关讲述准确的是（B）。A．生成物的体积分数一定增强B．生成物的产量一定增强C．反应物浓度一定降低D．使用了合适催化剂2.已知：，则（D）。A．在任何温度下，正向反应是自发的；B．在任何温度下，正向反应是不自发的C．高温下，正向反应是自发的；低温下，正向反应不自发D．高温下，正向反应是不自发的；低温下，正向反应自发该反应气体分子数减少，<0低温下,<0高温下,>03．在200mL的溶液中含糖25.0g，溶液的密度为1.047g／mL3。该溶液的质量百分

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