黑龙江省哈尔滨市香坊区哈尔滨六十九中哈西分校2021-2022学年九年级上学期期中化学试题(四)

哈尔滨市第六十九中学哈西分校初四学年2021年期中化学综合训练（四）可能用到的相对原子质量：Mg-24Fe-56Cu-64Na-23H-1O-16C-12Cl-35.5Ca-40一、选择题（共30分）1.大自然向人类提供了丰富的资源，正确认识资源，保护好资源是我们应尽的职责，下列有关资源保护说法正确的是A.为了保护我们赖以生存的地球，我们应该禁止开采矿物，禁止使用塑料制品B.在化石燃料中氢气是最清洁的，推广使用氢能源是保护环境的最有效措施C.稀土有工业维生素的美誉，是不可再生的重要战略资源，合理开采，利国利民D.地壳中含量最多且人们使用最多的金属元素是铁，防止铁锈蚀是保护金属资源的有效途径【答案】C【解析】【详解】A：为了保护我们赖以生存的地球，我们应该合理开采矿物，减少使用塑料制品。A错。B：氢气是最清洁的能源，推广使用氢能源是保护环境的最有效措施，但氢气不是化石燃料。B错。C：稀土有工业维生素的美誉，我国的稀土储备仅能维持15-20年，是不可再生的重要战略资源，合理开采，利国利民。C正确。D：地壳中含量最多的金属元素是铝。D错。综上所述：选择C。2.下列过程没有发生化学变化的是A.月季花变色\o"中国教育出版网\" B.用氢氧化钠溶液制叶脉书签\o"中国教育出版网\"C.用小苏打和白醋自制汽水\o"中国教育出版网\" D.铜片放入稀盐酸中\o"中国教育出版网\"【答案】D【解析】【详解】A.月季花中含色素遇酸或碱变色，是因为色素与酸或碱发生反应，属于化学变化，故A错;B.氢氧化钠溶液制叶脉书签是利用氢氧化钠的腐蚀性，属于化学变化，故B错;C.用小苏打和白醋自制汽水是原料中的小苏打和柠檬酸发生化学反应生成二氧化碳，属于化学变化，故C错误;D.铜片放入稀盐酸中不反应，没有发生化学变化，故D正确。故选:D。3.在生活中，下列做法或说法正确的是A.用熟石灰处理印染厂的废水B.pH<5.6的雨水称为酸雨C.炉具清洁剂具有乳化作用可以用于洗刷餐具D.自制指示剂：取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入蒸馏水浸泡即可【答案】B【解析】【详解】A.印染厂的废水中含有氢氧化钠，所以废水显碱性，可用稀硫酸处理印染厂的废水，此选项错误；B.pH<5.6的雨水称为酸雨，此选项正确；C.氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，利用炉具清洁剂洗刷餐具，不是利用乳化作用，此选项错误；D.自制指示剂：取几片牵牛花的花瓣，放在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇和水的体积比为1：1）浸泡后过滤，再将滤液装入滴瓶，此选项错误。故选B。4.下列实验操作正确的是A.倾倒二氧化碳\o"中国教育出版网\" B.测定溶液的pH\o"中国教育出版网\"C.测定溶液的pH\o"中国教育出版网\" D.称量氢氧化钠固体\o"中国教育出版网\"【答案】B【解析】【详解】A.二氧化碳密度大空气，倾倒二氧化碳时应该用玻璃片盖好，倾斜集气瓶然后慢慢滑开玻璃片的一部分，让二氧化碳进入烧杯，蜡烛由下而上依次熄灭，错误；B.测定溶液pH值，应该把pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH试纸上，变色后与标准比色卡对比，得出pH值；图中所示操作正确；C.用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；D.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。故选B。5.下列物质用途不正确的是A.盐酸用于制造药物\o"中国教育出版网\" B.用CaC12做干燥剂\o"中国教育出版网\"C.工业上用硫酸生产化肥\o"中国教育出版网\" D.生石灰改良酸性土壤\o"中国教育出版网\"【答案】D【解析】【详解】A：盐酸是重要的化工产品。用于金属表面除锈，制造药物。A正确。B：氯化钙干燥剂，可用于食品、药品、海运等。B正确。C：硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、金属除锈等。C正确。D：农业生产中用熟石灰改良酸性土壤，生石灰溶于水与水反应放热，影响作物生长。D错。综上所述：选择D。6.下列实验现象描述正确的是A.把氢氧化镁加入到无色的酚酞试液中，无色酚酞变红B.打开浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会有白烟出现C.氧化铁和稀硫酸反应，最后得到浅绿色溶液D.—氧化碳与甲烷在空气中充分燃烧均产生蓝色火焰【答案】D【解析】【详解】A.氢氧化镁不溶于水，在水中不会电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红色，错误；B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，所以打开浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口会有白雾出现，不是产生白烟，错误；C.氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以氧化铁和稀硫酸反应，最后得到黄色溶液，错误；D.—氧化碳与甲烷在空气中充分燃烧均产生蓝色火焰，正确。故选D。7.维生素C，它可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起的。其实，维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素C，或许能收获许多好处。维生素C的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是\o"中国教育出版网\"A.维生素C的化学式为C6H8O6B.维生素C属于氧化物C.维生素C的一个分子中含有20个原子核D\o"中国教育出版网\"维生素C分子中含有碳原子、氧原子【答案】B【解析】【详解】A：根据维生素C的结构简式可知维生素C的化学式为\o"中国教育出版网\"。A正确。B：维生素C含有三种元素，不属于氧化物。B错。C：维生素C的一个分子中含有20个原子，即含有20个原子核。C正确。D：维生素C由\o"中国教育出版网\"分子构成，\o"中国教育出版网\"分子由碳原子、氢原子、氧原子构成。所以，D正确。综上所述：选择B。8.下列应用、原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是A.用木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3\o"中国教育出版网\"4Fe+3CO2↑置换反应B.用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl＝3FeCl2+3H2O还原反应C.正常雨水的pH约为5.6的原因：SO2+H2O＝H2SO3化合反应D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O中和反应【答案】A【解析】【详解】A.木炭在高温下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，应用与化学方程式正确。置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，碳和铁是单质，氧化铁和二氧化碳是化合反应，故A选项正确；B.盐酸除铁锈是金属氧化物和酸反应生成盐和水，是复分解反，该过程中元素的化合价不变，不是还原反应，还原反应也不属于基本反应类型，另外生成的盐应该是氯化铁，不是氯化亚铁，故B选项错误；C.正常雨水的pH约为5.6的原因是空气中的二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸溶解在雨水中，使雨水呈酸性，不是二氧化硫的原因，反应的化学方程式为：CO2+H2O＝H2CO3，反应为多变一的反应，属于化合反应，故C选项错误；D.胃酸的主要成分为盐酸，用氢氧化铝治疗胃酸过多，是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，基本反应类型为复分解反应，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，但中和反应不是基本反应类型，故D选项错误；故选A。9.下列相关说法用粒子的知识解释正确的是选项相关说法解释A盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红盐酸、稀硫酸溶液中都含有氢元素B浓盐酸敞口放置浓度变稀浓盐酸有吸水性，水分子不断运动到浓盐酸中CFeSO4溶液浅绿色、Fe2（SO4）3溶液黄色阳离子种类不同D酸碱盐的水溶液都具有导电性溶液中有自由移动的带负电的电子A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.盐酸、稀硫酸溶液都是酸溶液，溶液中均含有氢离子，都能够使紫色石蕊试液变红，选项错误；B.浓盐酸敞口放置浓度变稀，原因是浓盐酸具有挥发性，溶液中的溶质氯化氢气体不断从溶液中挥发到空气中，造成溶液中的溶质逐渐减少，使得溶液的浓度变稀，选项错误；C.FeSO4溶液中的阳离子是亚铁离子，溶液呈浅绿色、Fe2（SO4）3溶液中的阳离子是铁离子，溶液呈黄色，即两种溶液呈现不同的颜色是因为溶液中的阳离子种类不同，选项正确；D.酸碱盐的水溶液中有自由移动的带电荷的离子，所以酸碱盐的水溶液都具有导电性，选项错误，故选C。10.数字在化学世界中有着特殊的地位，它的存在为人类社会默默奉献着无尽的价值，下列数据的梳理有错误的一项是A.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如胃液的pH在0.5—1.9，如果出现异常，则可能导致疾病。B.地球上的总水储量很大，但可利用的淡水不足总水量的0.8%C.人类每年要提取数以亿吨的金属矿物资源，且每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%到40%D.空气中含量最多的两种气体约占空气总体积的99%【答案】A【解析】【详解】A.胃液的正常pH在0.9—1.5，选项错误；B.地球上的总水储量很大，但可利用的淡水不足总水量的0.8%，选项正确；C.人类每年要提取数以亿吨\o"中国教育出版网\"金属矿物资源，且每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%到40%，选项正确；D.空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数为21%，所以空气中含量最多的两种气体约占空气总体积的99%，选项正确；故选A。11.相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸作用，产生氢气的质量m与反应时间的关系如下图所示，其中正确的是A.\o"中国教育出版网\" B.\o"中国教育出版网\"C.\o"中国教育出版网\" D.\o"中国教育出版网\"【答案】A【解析】【详解】由化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，参加反应的镁与生成的氢气的质量比为24：2，由化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，参加反应的铁与生成的氢气的质量比为56：2，所以相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应后，镁生成的氢气的质量多一些，镁的金属活动性比铁强，则生成等量的氢气，镁与稀盐酸的反应时间短一些，故选A。12.区分下列各组物质，所加试剂或操作方法均错误的是选项需要区分的物质方法一方法二A稀盐酸和稀硫酸加水触摸烧杯外壁滴加紫色石蕊溶液B食醋和糖水闻气味测定pHC黄金和黄铜观察颜色加硝酸银溶液观察现象D铁粉和氧化铜磁铁吸引稀盐酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.区分稀盐酸和稀硫酸，分别加水触摸烧杯外壁，都无明显现象;分别滴加紫色石蕊溶液都变红色，因此都不可行，符合题意，故选项正确;B.区分食醋和糖水，闻气味（食醋有刺激性气味）、测定pH（食醋pH<7，糖水pH=7）都可行，不符合题意，故选项错误;C.区分黄金和黄铜，观察颜色无法区分，加硝酸银溶液观察现象可行（黄金无明显现象，黄铜有气泡冒出），不符合题意，故选项错误;D.区分铁粉和氧化铜，用磁铁吸引可行（铁粉能被吸引，氧化铜不能被吸引），分别加稀盐酸也可行（铁粉有气泡冒出，氧化铜溶液变为蓝色），不符合题意，故选项错误确。故选:A。13.如图是甲、乙、丙三种不同物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是\o"中国教育出版网\"A.t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶质质量分数乙>甲=丙B.向t1℃时甲的饱和溶液中加入15g甲，再升温至t2℃仍为饱和C.将t3℃时，等质量的甲乙的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液中溶质质量乙大于甲D.将t2℃时，10%的甲乙溶液，降温至t1℃，甲先变为饱和【答案】C【解析】【详解】A：降温后甲乙质量分数变小，丙的溶解度变大，但质量分数不变，据图可知：所得溶质质量分数乙＞甲＞丙。A错。B：t1℃时甲的饱和溶液中若溶剂的质量≤100g，加入15g甲再升温至t2℃仍为饱和。否则不能。B错。C：t3℃时，甲乙的饱和溶液等质量，所以甲的溶剂质量更小。到t2℃时溶解度小的甲中溶剂的溶质更少，C正确。D：如图：t1℃时甲的溶解度15g，t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=\o"中国教育出版网\"＞10%，所以降温至t1℃，甲乙都不能变为饱和。D错。综上所述：选择C。14.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是选项物质杂质试剂操作方法ACO2O2过量的木炭粉灼烧BCu粉CuO过量稀硫酸过滤，洗涤、烘干CNaClNa2CO3适量稀盐酸过滤、蒸发结晶DCaCl2溶液HCl过量生石灰过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.过量的木炭粉与氧气反应生成一氧化碳气体，虽然除去了氧气，但二氧化碳中混入了一氧化碳，此选项错误；B.加入过量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸完全反应，铜不与稀硫酸反应，过滤，洗涤、烘干，可除去铜粉中的氧化铜，此选项正确；C.碳酸钠与稀盐酸反应后无难溶性的固体物质，无需过滤，此选项错误；D.加入过量生石灰，把稀盐酸完全反应掉，氧化钙还可以与氯化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，过滤，所以最后得到的溶液中含有氯化钙、氢氧化钙，此选项错误。故选B。15.现有氢氧化钠和氧化铜的混合物共16克，为测定其氧元素的含量，现将该混合物倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，己知中性溶液中溶剂质量为90.8g，则原固体混合物中氧元素的质量分数A.20% B.25% C.30% D.40%【答案】C【解析】【详解】充分反应后烧杯中只得到中性溶液，即氧化铜、氢氧化钠和稀盐酸均完全反应，原稀盐酸中水的质量=100g×(1−14.6%)=85.4g，则反应生成的水的质量=90.8g−85.4g=5.4g，其中氧元素的质量=5.4g×\o"中国教育出版网\"×100%=4.8g，由质量守恒定律可知，生成的水中的氧元素来自于氢氧化钠与氧化铜的混合物，则原固体混合物中氧元素的质量分数=\o"中国教育出版网\"×100%=30%，故选C。二、填空题（共40分）16.根据题意回答下列问题：（1）稀释浓硫酸，是将______，并不断搅拌；（2）如果不慎将浓硫酸弄到皮肤上，你的处理方法是：立即用大量的水冲洗，然后再______。（3）在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆，目的是______。（4）用稀醋酸除暖水瓶里的水垢，发生中和反应的化学方程式______。（5）氢氧化钠固体密封保存的原因是______。【答案】（1）浓硫酸沿器壁（或烧杯壁）慢慢（或缓慢）注入水中（2）涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液（3）保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵（4）Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O（5）防止氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，防止氢氧化钠和空气中的CO2反应而变质（变成碳酸钠）【解析】【小问1详解】浓硫酸溶于水放出大量的热；稀释浓硫酸，是将浓硫酸沿器壁（或烧杯壁）慢慢（或缓慢）注入水中，并不断搅拌，防止温度过高酸液四溅；【小问2详解】如果不慎将浓硫酸弄到皮肤上，你的处理方法是：立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。【小问3详解】硫粉可以杀死虫卵，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙；在树木上涂刷含硫磺粉等的石灰浆，目的是保护树木，防止冻伤，防止害虫生卵。【小问4详解】中和反应是酸碱生成盐和水的反应；水垢中含有氢氧化镁，用稀醋酸除暖水瓶里的水垢，发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Mg+2H2O。【小问5详解】氢氧化钠固体密封保存的原因是防止氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，防止氢氧化钠和空气中的CO2反应而变质（变成碳酸钠）。17.汽车的发明给人类带来生活的便捷，汽车尾气污染却让我们的生活环境越来越糟糕，所以发展太阳能汽车成为一种绿色希望。请回答下列问题：\o"中国教育出版网\"（1）为了使太阳能汽车更为轻便，应该使用下列______（填选项）材料来制造车身。A.纯铁 B.铝合金 C.黄铜 D.锰钢（2）太阳能汽车行驶靠太阳能电池，白天吸收的太阳光，一部分用于汽车运行，一部分储存于电池中，那么太阳能汽车在晚上行驶时能量转化全过程是______（用“→”表示）。（3）2019年10月18日，第七届世界军人运动会在武汉开幕，水中点燃圣火一幕吸引无数眼球。据透露，火炬燃料采用比较轻的天然气，通过水介质把燃气托到水柱的上方进行燃烧。请根据以上信息，写出上述发生反应的化学方程式______，反应中碳元素的化合价变化为______。【答案】（1）B（2）化学能→电能→机械能（3）①.CH4+2O2\o"中国教育出版网\"CO2+2H2O②.-4价变为+4价【解析】【小问1详解】纯铁的成分为铁，黄铜为铜、锌合金，锰钢的主要成分为锰和铁，这几种金属的密度都比铝合金的密度大的多，所以为了使太阳能汽车更为轻便，使用铝合金材料制造车身。【小问2详解】太阳能电池白天吸收的太阳光一部分储存于电池中，储存于电池中是将能量转化为化学能，太阳能汽车在晚上行驶是电池工作，先将化学能转化为电能，电机转动再将电能转化为机械能，故汽车在晚上行驶时能量转化全过程是：化学能→电能→机械能。【小问3详解】天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：\o"中国教育出版网\"；在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，反应前在甲烷中氢元素显+1价，所以碳元素显-4价；反应后在二氧化碳中，氧元素显-2价，所以碳元素显+4价，因此反应中碳元素的化合价变化为：-4价变为+4价。18.如图是水在通电条件下发生反应的微观模拟图，“\o"中国教育出版网\"”和“\o"中国教育出版网\"”别表示氧原子和氢原子，请回答下列问题：\o"中国教育出版网\"（1）\o"中国教育出版网\"B中补充画出相关粒子图形，使其表示正确；（2）解释A到B过程中微观变化的实质______；（3）此变化中不发生改变的粒子是______；（4）画出与反应物具有相同的电子数，且带有2个单位正电荷的阳离子的离子结构示意图______。【答案】（1）\o"中国教育出版网\"（2）在通电条件下，水分子分解为氧原子和氢原子（3）氧原子、氢原子（4）\o"中国教育出版网\"【解析】【小问1详解】电解水时，首先每个水分子被破坏为2个氢原子和1个氧原子，则图中的2和水分子被破坏成4个氢原子和2个氧原子，故B图应画为\o"中国教育出版网\"。【小问2详解】化学反应的微观实质是分子被破坏成原子，原子重新组合构成新分子的过程，则A到B过程中微观变化的实质是在通电条件下，水分子分解为氧原子和氢原子，故填在通电条件下，水分子分解为氧原子和氢原子。【小问3详解】电解水时，水分子被破坏成氢原子与氧原子，然后氢原子两两自相结合构成氢分子，同时氧原子两两自相结合构成氧分子，即该变化中不发生改变的粒子是氧原子、氢原子，故填氧原子、氢原子。【小问4详解】电解水反应中的反应物是水，1个水分子中的电子数为10，与水分子含量相同电子数的带有2个单位正电荷的阳离子是镁离子，镁离子核内有12个质子，核外有10个电子分布在两个电子层中，故镁离子的结构示意图画为\o"中国教育出版网\"。19.根据所学知识回答：（1）用氯化钠和水配置40g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，下列操作会使最终结果产生误差。请根据“溶质质量分数偏大偏小”为依据，对下列操作进行分类：①用量筒量水时俯视量筒②向烧杯内加入NaCl时，烧杯内有少量水③NaCl中有杂质④称量时砝码放在左盘了⑤称量前托盘天平未调平，指针指向右⑥向细口瓶中倒入配好的溶液时，液体洒在外面。你的分类标准：______，选择的选项（填序号）______，（2）在氧化铜和铁粉的混合物中加入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入稀盐酸，固体表面产生气泡，则滤渣中一定含有______，滤液中一定不含有的物质的化学式______。由此可知，通过实验现象，探究某物质存在后，就可得出______的物质一定不存在。【答案】（1）①.溶质质量分数偏大（或溶质质量分数偏小）②.①⑤（如填偏小则填②③④）（2）①.Cu、Fe②.H2SO4.CuSO4③.与探究出的一定存在的物质能反应【解析】【小问1详解】配制一定溶质质量分数的溶液时，不正确的操作会导致所配溶液的溶质质量分数出现误差，即溶质质量分数偏大或偏小。所以分类标准可以是溶质质量分数偏大或溶质质量分数偏小。①用量筒量水时俯视量筒，读数大于液体的实际体积数，即量取的水的体积偏小，所配溶液的溶质质量分数变大；②向烧杯内加入NaCl时，烧杯内有少量水，导致溶液中水的体积偏大，所配溶液的溶质质量分数变小；③NaCl中有杂质，则溶液中氯化钠的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数变小；④称量时砝码放在左盘了，称量的氯化钠的质量偏小，所配溶液的溶质质量分数变小；⑤称量前托盘天平未调平，指针指向右，则称量的氯化钠的质量偏大，所配溶液的溶质质量分数变大；⑥向细口瓶中倒入配好的溶液时，液体洒在外面，不影响溶液的溶质质量分数。如标准为质质量分数偏大则对应填①⑤。如标准为质质量分数偏小则对应填②③④。【小问2详解】在氧化铜和铁粉的混合物中加入稀硫酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入稀盐酸，固体表面产生气泡，即滤渣中含有能够与稀硫酸反应生成气体的物质，即铁，铁有剩余，铁将氧化铜与硫酸反应生成的硫酸铜还原为铜，所以滤渣中含有铁和铜，故填Cu、Fe；滤渣中含有铁、铜，则能够与铁反应的硫酸与硫酸铜不存在，即滤液中一定不含硫酸与硫酸铜，故填H2SO4.CuSO4；由上述分析可知，，探究某物质存在后，就可得出与探究出的一定存在的物质能反应的物质一定不存在，故填与探究出的一定存在的物质能反应。20.实验室有下列装置和氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀硫酸及若干橡胶管、玻管等部分实验用品。请回答下列问题并填写有关空白：\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"（1）标号仪器①在实验中通常用作______的反应容器。（2）利用上述装置和药品可以制取某种气体，请写出实验室制取该气体的化学反应方程式：______制取干燥该气体，你所选择的装置组合是______，如图性质实验中铁丝伸入集气瓶的最佳时机是______。（3）若补充一种药品，利用上述所给装置还可以制另一种气体，则补充的药品中溶质的名称是______，经检验装置气密性良好，且发生装置内有大量气泡产生，但集气瓶却迟迟收不满气体，原因是______未浸入液面下。【答案】（1）少量试剂（2）①.2KClO3\o"中国教育出版网\"2KCl+3O2↑②.BD③.火柴快燃尽时（3）①.氯化氢②.长颈漏斗下端管口（或管尖）【解析】【小问1详解】由图可知，仪器①是试管，在实验中通常用作少量试剂的反应容器。【小问2详解】利用上述药品中的氯酸钾和二氧化锰能够制取氧气，原理是氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO3\o"中国教育出版网\"2KCl+3O2↑；加热固体后生成的氧气是干燥的，加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管骤冷发生炸裂，即发生装置选择B，氧气不易溶于水，且密度大于空气的密度，收集氧气既能够选择排水法，也能够选择向上排空气法，收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置D，不选择E是因为E中导管伸进集气瓶太短，不能完全排出集气瓶中的空气，影响收集的氧气的纯度，故填BD；做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝下端的火柴起到点燃的作用，当火柴快燃尽时将红热的铁丝伸到盛有氧气的集气瓶中，避免燃着的火柴过多地消耗瓶中的氧气，故填火柴快燃尽时。【小问3详解】利用上述药品中的大理石能够与稀盐酸反应生成二氧化碳，药品中没有稀盐酸，所以需要补充稀盐酸，稀盐酸中的溶质氯化氢，故填氯化氢；大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳是固液常温下反应生成气体，应选择固液常温发生装置，即装置C，装置气密性良好，且发生装置内有大量气泡产生，但集气瓶却迟迟收不满气体，原因是长颈漏斗下端管口未浸入液面下，生成的气体沿长颈漏斗逸散到空气中所致，故填长颈漏斗下端管口。21.图中A.B.C.D.E.F为初中化学常见的六种物质。D是一种黑色粉末，E.F为气体，A与C可用于配制农药波尔多液（图中用“一”表示两种物质能发生反应，用“→”或“\o"中国教育出版网\"”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件己略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：\o"中国教育出版网\"（1）分别写出B.E两种物质的化学式，B：______E：______。（2）足量的D与A溶液充分反应的现象是______。（3）F与C发生反应的化学方程式为______。【答案】（1）①.H2SO②.CO（2）黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】【分析】D是一种黑色粉末，E.F为气体，E能够反应生成D，且E.F能够相互转化，则D为铁，E为一氧化碳，F为二氧化碳；A与C可用于配制农药波尔多液，且A能够与D（铁）反应，则A为硫酸铜，C为氢氧化钙；B能够与D（铁）、C（氢氧化钙）反应，还能够反应生成F（二氧化碳），则B是一种酸，B能够反应生成A（硫酸铜），则B中含有硫酸根，所以B为硫酸。【小问1详解】由分析可知，B为硫酸，其化学式为H2SO4，故填H2SO4；E为一氧化碳，其化学式为CO，故填CO。【小问2详解】D为铁，A为硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色，故填黑色固体表面覆盖一层紫红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。【小问3详解】由分析可知，F为二氧化碳，C为氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。22.69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：\o"中国教育出版网\"已知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中发生反应的化学方程式______；（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式______；（3）所用石灰石的纯度______；（4）最后所得溶液中溶质的质量分数______；（5）用36.5%\o"中国教育出版网\"盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为______。【答案】（1）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）\o"中国教育出版网\"；解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"（3）80%；由\o"中国教育出版网\"，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸\o"中国教育出版网\"溶质质量分数为：\o"中国教育出版网\"=7.3%。设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。\o"中国教育出版网\"\o"中国教育出版网\"，\o"中国教育出版网\"，\o"中国教育出版网\"z=10g，w=4.4g，a=11.1g因为实验小组原来已经制取8.8g二