高考真题汇编电解质溶液

电解质溶液

(2013福建卷)8.室温下，对于0.10moH?的氨水，下列判断正确的是()

3+

A.与AlCb溶液反应发生的离子方程式为AI+3OH-=AI(OH)3I

B.加水稀释后,溶液中c(NH稀c(OH-)变大

C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D.其溶液的pH=13

【答案】C

【解析】A中的氨水不能拆写：B项，加水稀释过程中，电离平衡常数不变，但溶液中C(NH3・H2。)

减小,故c(NHj)dOH)减小，错；D不可能完全电离。

(2013江苏卷)11.下列有关说法正确的是

A.反应N&(g)+HCl(g)=NH,Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△HV0

氏电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

c(CH;)COOH)

C.CH：,COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH£0(F)的值减小

D.NazCO：；溶液中加入少量Ca(0H)2固体，C0厂水解程度减小，溶液的pH减小

【参考答案】AC

【解析】本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对用嫡变燃变判

断反应方向，水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

A.本反应前后气体变固体，嫡变小于零，只有在燧变小于零时自发。内容来源于《选修四》

P34—P36中化学方向的判断。

B.精炼铜时，粗铜铜作阳极，被氧化，纯铜作阴极，被还原。内容来源于《选修四》P81。

C.越稀越电离，醋酸与醋酸根离子浓度比减小。内容来源于《选修四》P4k

D.NazCO：,溶液加少量Ca(OH)：：固体，抑制碳酸根离子水解，但pH值随着Ca(()H)2固体的加入而

增大。

(2013江苏卷)14.一定温度下，三种碳酸盐MCO；;(M：Mg"、Ca2+.Mn")的沉淀溶解平衡曲

线如下图所示。已知：pM=-lgc(M),

pc(C0r)=-lgc(C0；r)。下列说法正确的是

A.MgCO:(sCaCO：,、MnC03的除依次增大

B.a点可表示MnCQ,的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO")

P(COJ)

C.b点可表示CaCQ,的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO：?-)

2+

D.c点可表示MgC03的不饱和溶液，且c(Mg)<c(CO/-)

【参考答案】BD

【解析】本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、

离子浓度大小比较。图线变化隐含川的实质。

A.pM、pc(83")与pH一样，图线中数值越大,实际浓度越小。因此,MgCO3,CaC03,MnC03的

K处依次减小。

B.a点在曲线上，uj'表示MnCO,的饱和溶液，又在中点，故c(Mn")=c(8厂)。

C.b点可表示CaCO：,的饱和溶液，但图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Ca")>c(CO♦)。

D.c点在曲线上方，可表示MgCO：*的不饱和溶液，且图线中数值越大，实际浓度越小，故c(Mg?

+2

)<c(C0:t~)o

(2013海南)8.O.lmol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A.c(H+)>c(F)B.c(H+)>c(HF)

C.c(OH)>c(HF)D.c(HF)>c(F)

［答案］BC

［解析］:电离后,因水也电离产生H+,所以c(H+)>c(F)均约为0.01,c(HF)约0.09,c(OH)

l2

为10o

［2013高考•重庆卷Z下列说法正确的是

A.KCI03和SO3溶于水后能导电，故KCIO3和SO?为电解质

B.25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V船或<KOH

C.向NaAIO?溶液中滴加NaHCC)3溶液，有沉淀和气体生成

D.AgCI易转化为Agl沉淀且K(AgX)=c(Ag*)・C(X「)，故K(Agl)<K(AgCI)

答案：D

【解析】S0,溶于水能导电是因S0：；与乩0反应生成HSO,发生电离、液态S0：；不能发生电离，

故S03是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性

时，溶液中溶质为CMCOOH'jCHsCOONa,因此所需溶液体积为：V(CH：tCOOH)>V(NaOH),B项

错误；向NaAlOz溶液中滴加NaHCO：,溶液发生反应：A102+HCO；t+H2O=A1(0H)；(I+C0?,C项错

误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相反离子浓度越小，故可知

K(AgI)<K(AgCl),D项正确.

(2013四川卷)5.室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体枳变化)，

实验数据如下表:

起始浓度/(mol-L1)

实验编号反应后溶液的pH

c(HA)c(KOH)

①0.10.19

②X0.27

下列判断不日碰的是(〉

A.实验①反应后的溶液中：c(K+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

B.实验①反应后的溶液中：c(OH')=c(K+)—c(A)=卜1。"mol/L

C.实验②反应后的溶液中：c(A)+c(HA)>0.1mol/L

D.实验②反应后的溶液中：c(K*)=c(A-)>c(OH—)=c(H*)

【答案】B

【解析】由表中①的HA为弱酸且酸碱物质的量相等，因此得A正确；由①中电荷守恒得

++9

[OH-]=[K]-[A]+[H]=KW/1X10-mol/L,故B错误；C中由②得知道溶液中只有四种离子，氢离

子等于氢氧根，所以[K+]=[A]=0.1,所以总数x>0.2mol/L,故C正确；由电荷守恒得D正确。

(2013上海卷)5.374℃、22.IMpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较

多的H'和0H,由此可知超临界水

A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性

C.显酸性，pH小于7D,表现出极性溶剂的特性

答案：B

【解析】临界水电离出较多的H.和0H,其浓度大于常温下水中H'和0H的浓度，但水中H'和

0H的量相等,故该水显中性,pH<7；利用“相似相容原理”，结合题中“临界水具有很强

的溶解有机物的能力”可知临界水表现出非极性溶剂的特性，故正确答案为：B。

(2013上海卷)ll.H2s水溶液中存在电离平衡“S-H++HS和HS=bT+S2t,若向H2s溶

液中

A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B.通入过量S6气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小

答案：C

【解析】加水，电离平衡虽向右移动，但因溶液体枳变大，c(H')减小，A项错误；通入少量

SOz时,因发生S(V2H2s=3SI+如0,平衡向左移动，溶液pH增大、但通入过量SO”最终溶

液为饱和亚硫酸溶液,溶液pll减小,B项错误；加入新制氯水,发生反应：H2S+Ck=SI+2HC1,

2t

平衡向左移动,酸性增强，pH减小，C项正确:加入CuSO,后,发生反应:H2S+Cu=CuSI+2111,

溶液中c(I「)变大，D项错误。

(2013上海卷)19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

电离平衡常数Ki=l.77xl0-4K,=4.9x107°Kn=4.3xl0'7

(25℃)K,2=5.6x10'"

下列选项错误的是

2

A.2CN+H20+C02^2IICN+C03

2

B.2HCOOH+CO3-^2HC00+II20+C02t

C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

答案：AD

【解析】因Kai(H2CO3)>Ka,(HCN)>Ka2(H2CO：(),故HCN可与CO产发生反应生成CN和UCO”因

此向含CN离子的溶液中通入CO?发生反应为：CN+H20+C02=HCN+HC0；!,A项错误：利用甲酸

以碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOHAHzCO”则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐和CO?、

比0,B项正确:酸性:HCOOH>HCN,故等pH的HCOOH和HCN相比,HCN的物质的量浓度大,

所以中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，C项正确；在等体积、

等浓度的HCOONa和NaCN溶液中，均存在:c(Na)+c(H)=c(R)+c(OH)[R=HCOO或CN-],

因CN水解程度大，则在NaCN溶液中c(H)较小，而两溶液中c(Na)相等，故两溶液中所含

离子数目前者大于后者，A项错误。

(2013山东卷)13.某温度下，向一定体枳0.Imol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH

溶液，溶液中pOH(pOH=Tg[OH])与pH的变化关系如图所示，贝I」

A.M点所示溶液导电能力强于Q点

点所示溶液中

B.NC(CH3COO)>c(Na)

C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同

D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

解析：由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错;

点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时错；由于

Nc(Na)>C(CH3COO),B

M点的H'浓度等于N点的OH浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点所示溶液中水

电离程度相同，C正确；Q点的pOH=pH,溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，

水解显碱性。则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错。

答案：C

(2013浙江卷)12、25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为

0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线，可得Ka(HY)%K)T

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)>c(Y

)>c(OH)>c(H+)

■(HY)-c(HY)

D.HY与HZ混合，达到平衡时•：c(H+)="Y)+c亿一)+c(ObF)

【解析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH可得

到HZ是强酸,HY和HX是弱酸，但酸性:HY>HX。因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:

HZ>HY>HXoB选项：当NaOH溶液滴加到10mL时,溶液中c(HY)3c(Y),即〉HY)*

c(H+)=10-pH=10-\C选项：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,HY早被完全中和，所

得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HY>HX,即X的水解程度大于Y,溶液中c(Y)

>c(X)oD选项:HY与HZ混合,溶液的电荷守恒式为:c(H+)=c(Y)+c(Z)+c(OH),乂根据

HY的电离平衡常数：

c(H>c(Y]Ka(HY)・c(HY)

((HY)=。出丫)即依C(Y)=州)

t(HY)・c(HY)

所以达平衡后：c(H*)=C(H3+c(z)+C(OH)

答案：B

(2013广东卷)12.50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0molL1

B.饱和小苏打溶液中：c(NaD=c(HCO3)

C.饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(CD+c(OH')

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0xl0'2molL1

解析：50℃时，水的离子积常数大于1x1旷)pH=4的醋酸中，c(HT)=1x10~4mol/L,A

错误；饱和小苏打溶液中，HC会发生水解反应导致浓度减小，c(Na*)〉c(H

C03一)，B错误；饱和食盐水中，c(Na')+c(H,)=c(OH)+c

-

(C广)符合电荷守恒的关系，C正确；pH=12的碳酸钠溶液中，c(OH)In1

错误。答案:

=K*/1x1xio-mol/L,DCXTZ

命题意图：水溶液中的离子平衡…-kJ

(2013全国新课标卷2)13.室温时，M(OH)2(S)F—M(aq)+2OH(aq)

Ksp=a；c(M2+)=bmol-L1溶液的pH等于

3

2a2I

C.14+；lg(£)D.14+；

k(-)

a

解析：考察沉淀溶解平衡与pH值的关系。C(M2.),C2(OH)=a,所以c2(OH)=a/b。则根据水

-14

的离了积常数可知，溶液中氢离「浓度是i己o*m<>I/L,所以pH=14+glg(.,选择C。

答案：c

(2013安徽卷)12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCI,还子有S(V等其他可溶性杂质的离子)。

下列有关说法正确的是

A.有矿盐生成食盐，除去SO42最合适的实际是Ba(NC>3)2

B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C.室温下，AgCI在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度

D.用酚儆试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

【答案】D

【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要电

解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCI的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小,

错误；D、氯化钠溶液显中性，纯碱水呈碱性，正确。

(2013天津卷)5、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A、在蒸储水中滴加浓力$。4，。不变

B、CaCOs难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

+

C在Na2s稀溶液中，C(H)=C(OH)-2C(H2S)-C(HS)

D、NaCI溶液和CH3coONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

【解析】该题考查电解质溶液的基本知识。A选项在蒸馋水中滴加浓H2s放出热量，溶液

温度升高，。变大，错误。B选项CaCOs难溶于稀硫酸，但能溶于醋酸，错误。C选项时溶

液中的质子守恒，正确。D选项CH3cOONH4双水解，促进水的电离，水的电离程度增大，错

误。

答案：C

(2013北京卷)10.实验:①0.lmol•L】AgN03溶液和0.lmol•—NaCI溶液等体积混合得到

浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；

②向滤液b中滴加0.lmol•L-XKI溶液，出现浑浊;

③向沉淀c中滴加0.lmol♦L」KI溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是

A.浊'液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)^Ag*(aq)+Cl(aq)

B.滤液b中不含有Ag

C.③中颜色变化说明AgCI转化为Agl

D.实验可以证明Agl比AgCI更难溶

【答案】B

【解析】

A、绝对不溶的物质没有，难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡，故正确；

B、溶液中存在沉淀溶解平衡，滤液中含有Ag,故错误；

C、D选项沉淀由白色变为黄色，说明生成Agl,反应向更难溶的方向进行，故正确。

13

(2013全国新课标卷1)11、函fcp(AgCI)=1.56X10,°,Ksp(AgBr)=7.7X10,K/AgzCrO」)

=9X10",某溶液中含有Cl、Br一和CrO产,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入

0.010mol/L的AgNOa溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A、Cl、Br\CrO/'B、CrO产、Br、Cl

C>Br、Cl\CrOrD>Br、CrO」、Cl

答案：C

解析：设Cl、Br,CrOf刚开始沉淀时，银离子的浓度分别为xmol,ymol、zmol,则根

据降可得：

0.01A=1.56X1010

0.01产7.7X10”

0.01z2=9X10"

15

可分别解出x«=l.56X10"尸〃.7X10"zSs3xX10

可知y<x<z,开始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C

(2013安徽卷)13.已知NaHSC)3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3+H2O^^H2s。3+OH①

2

HSO3+SO3②

向0.lmol•L1的NaHS03溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A.加入少量金属Na,平衡①左移，平衡②右移，溶液中C(HS03)增大

2

B.加入少量NazSCh固体，则c(H.)+c(Na)=c(HSO3)+C(OH)+-c(SO3)

2

C.加入少量NaOH溶液，c、(SO「)%的值均增大

-

C(HSO3)

D.加入氨水至中性，贝lj2c(Na)=c(SO32)>c(H.)=c(OH)

【答案】C

［解析】NaHSCh溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na,与水反应生成NaOH,与NaHSO,

反应，故c(NaHSO3)减小,错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；

C、加入少量NaOH,生成亚硫酸钠和水，酸性降低，碱性增强，C正确；D不正确，因为还

有亚硫酸铁生成，所以根据电荷守恒可知，选项D不正确。

【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。

(2013山东卷)29.(15分)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaSz晶体，发生如下反应：

TaS2(s)+2I2(g)Tal4(g)+S2(g)AH>0(I)

反应(I)的平衡常数表达式K=。若K=l,向某恒容密闭容器中加入lmolb

(g)和足量TaSz(s),l2(g)的平衡转化率为。

(2)如图所示，反应(I)在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放温度T1一端孽T2—端

入未提纯的TaSz粉末和少量b(g)，一段时间后，在温度为L的一端得।

到了纯净的TaSz晶体，则温度LT2(填或“=")。TaS】晶体藁炉运2’粉末

上述反应体系中循环使用的物质是。

(3)利用L的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2s。3,然后用一

定浓度的b溶液进行滴定，所用指示剂为，滴定反应的离子方程式为。—

(4)25℃时,H2sOsUiHSS+H'的电离常数Ka=lX102mo|/L,则该温度下NaHSC^的水解

平衡常数&=mol/Lo若向NaHSCh溶液中加入少量的I2,则溶液中•将_

(填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：(0.Ta,)总⑸)麝驾,通过三行式法列出平衡浓度，带入K值可以得出转

c(I2)LLJ

化率为66.7%。

(2)由所给方程式可知该反应为吸热反应，低温有利于反应向逆反应方向进行，即有利于提

纯TaSz。在温度为Ti的一端得到了纯净的TaSz晶体，所以心〈72。k是可以循环使用的物质。

(3)因为12遇到淀粉会变蓝色,所以可以用淀粉溶液作指示剂。离子反应方程式是H2SO3+

2

l2+H2O=4H+SO4+2lo

,、[HSO门•[If],_,[H2SO3]•Kw

Ka=HS3

⑷-[FLSOd-'0+"°'-H2SO3+OH'Kb/soj]•[H]=

1.OX1()2XL0X10-14=1.0X10”,当加入少量上时，溶液酸性增强，[Hl增大，但是温度不

变，Kb不变，则信]增大。

LHOUBJ

较全c(TaL)c(Sj

•&条：(1)/(1)；66.

(2)<；12

2

(3)淀粉；H2SO3+l2+H2O=4H'+SO4+21

(4)1.0X1012；增大

2012年高考化学试题

1.(2012上海-7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是

A.NaHSO4溶液B.KF溶液

C.KAI(SO4)2溶液D.Nai溶液

答案：D

2.(2012上海21)常温下amol•L1CH3COOH稀溶液和bmol•L-1KOH稀溶液等

体积混合，下列判断一定错误的是

A.若c(OH)>c(H),a=bB.若c(K~)>c(CH3co0),a>b

C.若c(OH)=c(H')，a>bD.若c(K')<c(CH3co0),a<b

答案：D

3.(2012安徽12)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

1

①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l)Z\H=-67.7KJ.mol

+1

(2)H(aq)+0H(aq)=H2O(l)Z\H=-57.3KJ-mor

在20mL0.Lmol「氢氟酸中加入VmLO.lmo1「NaOH溶液,下列有关说法正确

的是

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)=H+(aq)+F"(aq)AH=+10.4KJ-mol1

B.当V=20时，溶液中:c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C.当V=20时，溶液中：c(F")<c(Na+)=0.1mol-L1

D.当V>0时，溶液中一定存在:c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

答案：B

4.(2012海南・11)25℃时,amol.L”一元酸HA与bmolLNaOH等体积混合后,pH

为7,则下列关系一定正确的是

A.a=bB.a>b

C.c(A-)=c(Na)D.c(A-)<c(Na)

答案：c

5.(2012四川口0)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(CI')+c(CIO-)+c(OH-)

+2

B.pH=8.3的NaHCCb溶液：c(Na)>c(HCO3')>c(CO3')>c(H2CO3)

+-+

C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：C(CF)=C(NH4)>C(OH)=C(H)

D.O.2mol/LCH3COOH溶液与O.lmol/LNaOH溶液等体积混合：

+"

2c(H)-2c(OH)=C(CH3COO)-C(CH3COOH)

答案：D

_-1

6.(2012江苏口5)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol-L的一组醋酸和醋

酸钠混合溶液，溶液中c(CH3coOH)、c(CH3co0)与pH值的关系如图所示。下

列有关离子浓度关系叙述正确的是

+

A.pH=5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH")

++

B.W点表示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO")+c(OH-)

++-1

C.pH=3.5溶液中：c(Na)+c(H)—c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol-L-

D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

+

C(H)=C(CH3COOH)+C(OH^)

答案：BC

7.(2012天津5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是()

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B.在含有BaSCU沉淀的溶液中加入Na2so4固体，c(Ba?+)增大

C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后，溶液中c(lC)=c(HCC>3-)

D.在CMCOONa溶液中力口入适量CH3coOH,可使c(Na*)=c(CH3coeF)

答案：D

8.(2012新课标・11)已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下，将浓度为a

mol-L'1的一元酸HA与bmol-L-1的一元碱BOH等体积混合•可判定该溶液呈

中性的依据是

A.a=b

B.混合溶液的pH=7

C.混合溶液中，c(K)=yKwmol-L'1

D.混台溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH^)+c(A")

答案：C

9.(2012浙江口2)下列说法正确的是:

A.在100℃、101kPa条件下,液态水的气化热为40.69kJ-mo『，则

H2O(g)=F=^H2O(l)的△H=40.69"mol"

B.已知MgCO3的勺=6.82x10%则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有

2+22+26

c(Mg)=c(CO3'),且c(Mg)-c(CO3)=6.82x10-

C.已知：

共价键c-cC=CC-HH-H

键能/"mol」348610413436

CH3CH3

则可以计算出反应j](g)+3H2(g)------糖)的为-384kJ-mol1

D.常温下，在O.lOmoHJi的NH3-H2。溶液中加入少量NH4cl晶体,能使

NH3-H2O的电离度降低，溶液的pH减小

答案：D

10.(2012重庆10)下列叙述正确的是

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化镂

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH值不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCb溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

答案：C

11.(2012重庆口1)向lOmLO.lmol•「NH4Al(SO。溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2

溶液xmL,下列叙述正确的是

A.x=10时，溶液中有NHj、Ap+、SO^~,且C(NH4+)>C(AF+)

--

B.x=10时,溶液中有NO+、AIO2>SO?,且C(NH4+)>C(SC)42-)

C.x=30时,溶液中有Ba?+、AIO2，OH,且C(OK)<C(AIC)2-)

D.x=30时,溶液中有Ba?+、AF+、OH-,c(OH-)=c(Ba2+)

答案：A

10.(2012海南<L4)在FeCb溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源

回收的过程简述如下：

I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

H:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.

己知:Ksp[Fe(OH)3]=4QxlO-38

回答下列问题：

(1)FeCb蚀刻铜箔反应的离子方程式为,

⑵分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用

的方法是;

⑶过程II中发生反应的化学方程式

为;

(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。(列

式计算)

答案:(l)2Fe31+Cu=2Fe2'+Cu2+

(2)回收铜Cu和Fe加盐酸反应后过滤

(3)FeCI2+Ca(OH)2=Fe(OH)24/+CaCI24Fe(OH)2+O2+2H2O^=4Fe(OH)3

(4)c(Fe3^)=4.0xl0-384-(10-9)3=4.0xl011mol-L-1

IL(2012北京25)直接排放含SO2，的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循

环法可脱除烟气中的SO2，

⑴用化学方程式表示S02：形成硫酸型胶雨的反应：

⑵在钠碱循环法中，Na2s。3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收S02：制得,

该反应的离子方程式是_________________________

⑶吸收液吸收S02的过程中，pH随n(SO32)n(HSC>3)变化关系如卜一表：

2-

n(SO3)：n(HSO3")91：91：11：91

PH8.27.26.2

①上表判断Na2s。3溶液显性，用化学平衡原理解释:

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):

+2-

a.c(Na)=2C(SO3)+C(HSO3")

+2"+

b.c(Na)>c(HSO3")>c(SO3)>c(H)=c(Obr)

++2--

c.c(Na)+c(H)=c(SO3)+c(HSO3)+c(OH^)

⑷当吸收液的pH降至约为6时、满送至电解槽再生。再生示意图如下：

①HSO3-在阳极放电的电极反应式是o

②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理:

-2

答案：(1)SO2+H2O=H2SO3,2H2so3+C)2=2H2so4；(2)SO2+2OH=SO3+H20(3)

2-+-

酸；HSO3'：HSO3-=SO3+H^1HSO3-+H2O=H2SO3+OH,HSO3-的电离程度强

+2

于水解程度；ab；(4)HSO3+H2O-2e-=3H+SO4~;H*在阴极得电子生成出，溶

液中的c(H)降低，促使HSO3-电离生成SO32,且Na'进入阴极室，吸收液得以

再生。

12.(2012安徽28)工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液

22-

与铅膏(主要成分为PbSC>4)发生反应：PbSO4(s)+CO3laq)^^PbCO3(s)+SO4

(aq)o某课题组用PbS04为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体

产物的成分。

⑴上述反应的平衡常数表达式：K=0

⑵室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2c。3和NaHCO3

溶液均可实现上述转化，在溶液中PbS04转化率较大，理由

是O

⑶查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3-Pb(OH)2],它和PbCO3

受热都易分解生成Pb0o该课题组对固体产物(不考虑PbSO#的成分提出

如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：全部为PbCO3；

假设二：;

假设三：0

⑷为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。

①定性研究：请你完成下表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，……

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系

如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学

的结论，并简述理由：__________________________

答案:⑴c(S。1)⑵Na2cO3相同浓度的Na2c0和NaHC03溶液中，前者c(CO

c(COj)

厂)较大⑶全部为PbCO3-Pb(OH)2PbCO3与PbCO3•Pb(OH)2的混合.物

(4)(D

实验步骤预期的实验现象和结论

取一定量样品充分干燥，然后将样品加

热分解，将产生的气体依次通过盛有无若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变

水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的浑浊，说明样品全部是PbC03

烧瓶

②同意若全部为PbCCh，26.7g完全分解后，其固体质量为22.3g

2011年高考化学试题

13.(2011江苏14)卜一列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

+2-

A.在0.1mo1「NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3^)>c(CO3)>c(H2CO3)

-+

B.在0.1mo卜L^Na2cO3溶液中：c(OH)-c(H)=c(HCO3-)+2c(H2CO3~)

C.向0.2mo卜「NaHC03溶液中加入等体积0.1mol-L-1NaOH溶液:

2--+

C(CO3)>C(HCO3)>C(OH")>C(H)

D.常温下，CECOONa和CH3COOH混合溶液［pH=7,c(Na+)=0.1moH_'：

，-

c(Na')=c(CH3COO)>C(CK3COOH)>C(H)=C(OH)

答案：BD

14.(2011安徽-12)室温下，将l.OOOmol-L-1盐酸滴入20.00mLl.OOOmo卜L氨水中,

溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的

是

A.a点由水电离出的C(H+)=1.0X1C)T4moi/L

+

B.b点:c(NH4)+c(NH3-H2O)=c(Cr)

C.c点：c(CI)=C(NH4)

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是1\1七由2。电离吸热

答案：C

15.(20U浙江13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备

MgO的实验方案：

注：溶液中某种离子的浓度小于1.0x10-5mol/L,可认为该离子不存在;

实验过程中，假设溶液体积不变。

96

已知：Ksp(CaCO3)=4.96xl0；Ksp(MgCO3)=6.82xl0；

612

Ksp[Ca(OH)2]=4.68xl0^;Ksp[Mg(OH)2]=5.61xl0^o

下列说法正确的是

A.沉淀物X为CaC03

B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+

C.滤液N中存在Mg?+、Ca2+

D.步骤②中若改为加入4.2gNaOH固体,沉淀物Y为Ca(0H)2和Mg(0H)2

的混合物

答案：A

16.(2011福建10)常温下OlmoH/】醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+l)

的措施是

A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体

C.加入等体积0.2moH/】盐酸D.提高溶液的温度

答案：B

17.(2011广东非公开口1)对于0.1mol・LTNa2s。3溶液，正确的是

A.升高温度，溶液的pH降低

+2--

B.c(Na)=2c(SO3)+c(HSO3)+c(H2so3)

++2---

C.c(Na)+c(H)=2c(SO3)+2c(HSO3)+c(OH)

D.加入少量NaOH固体，c(SC)32—)与c(Na')均增大

答案：D

18.(2011山东14)室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正

确的是

A.溶液中导电粒子的数目减少

B溶液中C(CH£。。)

1

‘价顺C(CH3COOH)-C(OH)义

C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D.再加入10mlpH=ll的NaOH溶液，混合液pH=7

答案：B

19.(2011天津・4)25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,

混合溶液中粒子浓度关系正确的

++-

A.pH>7时,C(C6H5O)>C(K)>C(H)>C(OH)

+_+

B.pH<7时，C(K)>C(C6H5O)>C(H)>C(OH-)

++

C.V[C6H50H(aq)]=10ml时，c(K)=c(C6H5O)>c(OH")=c(H)

D.V[C6H5OH(aq)]=20ml时,c(C6H50)+c(C6H5(DH)=2C(K+)

答案：D

20.(2011天津-5)下列说法正确的是

A.25℃时NH4CI溶液的Kw大于100℃时NH4cl溶液的Kw

B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32-+2I-

C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2\AIO2,NO3

D.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显

中性

答案：C

21.(2011重庆卷⑻对滴有酚醐试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A.明矶溶液加热

B.CWOONa溶液力口热

C.氨水中加入少量NH4cl

D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

答案：B

22.(2011新课标10)将浓度为0.1mol・LTHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保

持增大的是

tc(F~)c(H+)

A.c(H+)B.Ka(HF)C.而jD.嗣

答案：D

23.(2011海南卷0用0.1026mol-L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶

液，滴定达终点时;滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为

A.22.30mLB.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL

答案：B

24.(2011全国II卷-6)等浓度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，

它们的PH由小到大排列的正确是

A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④

答案：D

全国卷温室时，将浓度和体积分别为、的溶液和、

25.(2011II-9)civiNaOHc2v2

的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是

CH3COOH

A.若PH>7时,则一定是Ci