江苏省扬州市2023至2024学年高二上学期1月期末考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE12023－2024学年第一学期期末检测高二化学答案选择题（共39分）单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1．B2．C3．C4．B5．A6．C7．C8．D9．D10．B11．A12．D13．D非选择题（共61分）14.（14分）（除标记外，其余每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d24s2或［Ar］3d24s2（2）NH3（多写出H2O不扣分，仅写出H2O得0分）（3）(m+n)CaO∙mTiO2∙nSiO2（4）TiO2++2NH3·H2OTiO(OH)2↓+2NH4+（5）①加入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准液，溶液变为红色，且半分钟颜色不褪去。②2TiO2~Ti2(SO4)3~2NH4Fe(SO4)21分n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=0.3600mol·L−1×25.00×10−3L=9×10−3mol1分m(TiO2)=9×10−3mol×80g·mol−1=0.720g1分TiO2的质量分数=0.720g/0.800g×100%=90.0%1分15．（15分）（除标记外，其余每空2分）Ⅰ．（1）①12②1Ⅱ．－-6e－+6OH－IOeq\o\al(－,3)+3H2O（3）①温度升高，KClO3的溶解度增大（3分）②用盐酸调节溶液pH至1~2（1分），90℃水浴加热（1分），用冷凝管冷凝回流I2（1分），同时用NaOH溶液吸收产生的Cl2（1分）。③A16．（16分）（除标记外，其余每空2分）（1）（3分）（2）＞（3分）（3）随温度升高，催化剂活性增强，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升。（3分）（4）①3ClO－+2NO+2OH－2NOeq\o\al(－,3)+3Cl－+H2O②下降随着电流强度的增大，ClO－转化为ClOeq\o\al(－,3)，ClOeq\o\al(－,3)氧化性较弱（3分）17．（16分）（除标记外，其余每空2分）（1）49kJ·mol−1（2）温度升高，反应1和反应2的平衡均正向移动，且反应2的正向移动的程度大于反应1（仅答出平衡正向移动得1分）（3）实现H2与其余气体的分离，提高单位时间内H2的产量，（3分答出一点得2分）（4）①H2、HD（有错0分，漏答得1分）②在CH3OH和H2O中O的电负性比较大，较易吸附在带正电性的SB位点上。（3分，答出一点得1分）③吸附在SB位点上氧原子的H-O以及氧原子相邻碳原子的C-H断裂（1分），碳原子与氧原子形成碳氧双键（1分），产生的氢原子形成H-H并吸附于SA位点（1分），继而脱附产生H2（1分）。（共4分）PAGEPAGE12023—2024学年第一学期期末考试高二化学参考答案选择题（共39分）单项选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1．B 2．C 3．C 4．B 5．A 6．C 7．C 8．D 9．D 10．B 11．A 12．D 13．D非选择题（共61分）14.（14分）（除标记外，其余每空2分）（1）1s22s22p63s23p63d24s2或［Ar］3d24s2（2）NH3 （多写出H2O不扣分，仅写出H2O得0分）（3）(m+n)CaO∙mTiO2∙nSiO2（4）TiO2++2NH3·H2OTiO(OH)2↓+2NH4+（5）①加入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准液，溶液变为红色，且半分钟颜色不褪去。②2TiO2~Ti2(SO4)3~2NH4Fe(SO4)2 1分⸫n(TiO2)=n[NH4Fe(SO4)2]=0.3600mol·L−1×25.00×10−3L=9×10−3mol 1分m(TiO2)=9×10−3mol×80g·mol−1=0.720g 1分⸫TiO2的质量分数=0.720g/0.800g×100%=90.0% 1分15．（15分）（除标记外，其余每空2分）Ⅰ．（1）①12 ②1Ⅱ．－-6e－+6OH－IOeq\o\al(－,3)+3H2O（3）①温度升高，KClO3的溶解度增大（3分）②用盐酸调节溶液pH至1~2（1分），90℃水浴加热（1分），用冷凝管冷凝回流I2（1分），同时用NaOH溶液吸收产生的Cl2（1分）。③A16．（16分）（除标记外，其余每空2分）（1） （3分） （2）＞（3分） （3）随温度升高，催化剂活性增强，与温度升高共同作用，使NO的去除反应速率迅速上升。（3分）（4）①3ClO－+2NO+2OH－2NOeq\o\al(－,3)+3Cl－+H2O②下降随着电流强度的增大，ClO－转化为ClOeq\o\al(－,3)，ClOeq\o\al(－,3)氧化性较弱（3分）17．（16分）（除标记外，其余每空2分）（1）49kJ·mol−1（2）温度升高，反应1和反应2的平衡均正向移动，且反应2的正向移动的程度大于反应1（仅答出平衡正向移动得1分）（3）实现H2与其余气体的分离，提高单位时间内H2的产量，（3分答出一点得2分）（4）①H2、HD（有错0分，漏答得1分）②在CH3OH和H2O中O的电负性比较大，较易吸附在带正电性的SB位点上。（3分，答出一点得1分）③吸附在SB位点上氧原子的H-O以及氧原子相邻碳原子的C-H断裂（1分），碳原子与氧原子形成碳氧双键（1分），产生的氢原子形成H-H并吸附于SA位点（1分），继而脱附产生H2（1分）。（共4分）PAGEPAGE12023－2024学年第一学期期末检测高二化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分．本次考试时间为75分钟，满分100分．考试结束后，请将答题卡交回．2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置．3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案．非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答．在试卷或草稿纸上作答一律无效．4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚．可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Ti-48Cu-64Ⅰ-127选择题（共39分）单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分．每小题只有一个选项符合题意．1．我国科学家通过电化学与生物技术将还原为乙酸，再转化成葡萄糖等有机物，实现了的资源化利用．下列说法不正确的是（）A．该研究有利于我国实现“碳中和”B．乙酸是强电解质C．葡萄糖是分子晶体D．该反应中涉及电能与化学能的转化2．合成尿素时发生反应：．下列说法正确的是（）A．的球棍模型是B．的电子式是C．尿素分子中含有键D．中的化合价为3．化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（）A．去除锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡预处理，再用稀盐酸溶解B．氯化铵溶液显酸性，可作为焊接金属时的除锈剂C．的键能比的键能大，所以的沸点比高D．聚合硫酸铁能水解并形成胶体，可用于净水4．为第三周期元素，化合物与水反应生成和．下列说法正确的是（）A．热稳定性：B．原子半径：C．电离能：D．电负性：5．下列化学反应表示正确的是（）A．氯碱工业的主要反应：B．溶液水解时的反应：C．甲烷的燃烧热为，其热化学方程式：D．铅蓄电池放电时的正极反应：阅读下列资料，完成67题：能与发生反应生成多种产物，其中是常见的有机溶剂，会降低氯资源利用率，可以通过催化氧化制备氯气，实现的循环利用，其热化学方程式为：6．下列有关的说法正确的是（）A．所有原子最外层为8个电子B．分子之间能够形成氢键C．的沸点低于的沸点，说明的分子间作用力更强D．的混合物可用分液漏斗进行分离7．对于反应，下列说法正确的是（）A．使用催化剂可降低该反应的焓变B．该反应的C．该反应的平衡常数的表达式D．升高温度可提高的平衡转化率8．用某硫铜矿煅烧后的废渣（主要含）为原料制取，操作如下：步骤一：粉碎废渣，将其投入到适量稀硫酸中，搅拌使其充分反应．步骤二：向得到的混合物中加入适量溶液，充分反应后调节，使完全沉淀．过滤得到溶液．步骤三：向溶液中加入适量溶液和溶液，控制使其充分反应，过程中有生成．过滤、洗涤、干燥，得到．下列说法不正确的是（）A．步骤一中粉碎废渣且溶解时搅拌，可加快溶解的速率B．分子中的共价键既有极性键又有非极性键C．步骤三中消耗的的物质的量之比为D．的一种晶胞结构如题8图所示，其中“”表示氧9．利用电解技术回收利用废气中的和，原理示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．装置中溶液的作用是吸收废气中的和B．装置中左侧为电解池的阴极区C．装置中右侧每消耗，电子转移的数目是D．装置中的总反应为10．下列说法正确的是（）A．为防止海轮腐蚀，可在其外壳上镶嵌铜块B．高压氧仓治疗中毒的原理是，增大有利于反应正向进行C．电解精炼铜时，阴极增加的质量与阳极减少的质量相等D．与在催化剂、下混合反应生成，转移电子的数目约为11．常温下，根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A用试纸测得溶液的为溶液的为12结合的能力：B向溶液中滴加过量氯水，溶液变橙色，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色氧化性：C向新制氯水中加入碳酸氢钠溶液，有气泡产生酸性：D向溶液中滴加3滴溶液，产生白色沉淀．再滴加溶液，产生黄色沉淀A．AB．BC．CD．D12．常温时，可用溶液和处理含的废水，操作流程如下：已知：常温时下列说法正确的是（）A．溶液的为9.5，此溶液中存在：B．处理后的废水中存在：C．溶液除汞时发生反应的离子方程式：D．可用除录，是因为反应正向进行的程度大13．在催化剂作用下，以为原料合成，主要反应有：反应1反应2将一定量体积比为的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得的转化率随温度变化的关系如题图所示．已知：的选择性下列说法不正确的是（）A．图中曲线①表示转化率随温度的变化B．范围内，随温度的升高，的选择性不断减小C．范围内，随温度的升高，出口处及的量均增大D．其他条件不变，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率非选择题（共61分）14．（14分）以含钛高炉渣（含及少量）和硫酸铵为原料制备钛白粉（主要成分），其流程可表示为：已知：只存在于强酸性溶液中，酸性减弱时易转化为沉淀．（1）基态核外电子排布式为______________．（2）“熔融”时，硫酸铵将转化为，同时有气体生成．该气体的化学式为______________．（3）“水解”得到的滤渣，用氧化物的形式表示为______________．（4）“沉淀”时，与氨水反应的离子方程式是______________．（5）测定所得钛白粉样品的纯度，步骤如下：步骤1：称取样品，经熔融、溶解、还原等操作，将完全转化为溶液．步骤2：将步骤1所得溶液冷却至室温，加入1～2滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗该溶液，发生的反应为①滴定终点时的现象是______________．②计算样品中的质量分数______________（写出计算过程）15．（15分）钾和碘的相关化合物在材料、生活、医药等领域有着广泛的应用．Ⅰ．晶体是一种性能良好的光学材料．（1）晶胞的一种结构如图所示，距离最近且相等的的数目是______________．②晶胞中的数目是______________．Ⅱ．常用作食盐加碘剂，可采用以下方法制备．（2）方法一：碱性条件下电解溶液可得，阳极的电极反应式为______________．（3）方法二：溶液为1～2时，用氧化制得晶体．反应原理为：①配制溶液时用热水溶解晶体，除可加快溶解速率外，还可能的原因是______________．②请补充完整制备的实验方案：用热水溶解一定质量的于三颈烧瓶中，加入一定量的，搅拌，______________，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得晶体．（须使用的仪器和药品：冷凝管、盐酸、溶液）③将转化为时，应选用的试剂为______________．A．B．C．16．（16分）的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，回答下列问题：（1）氮元素的常见单质有．中原子之间只形成键，且均达到最外层8电子稳定结构．的结构式为______________*．（2）催化还原保持其它初始条件不变，使用甲、乙催化剂时，转化率随温度的变化如图1所示．点对应的速率______________（填“>”“<”或“=”）．图1图2（3）将含和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的