湖北省武汉市新洲区部分学校高中三年级质量检测化学试题附参考答案（解析）

页共8页2023～2024学年度上学期期末新洲区部分学校高中三年级质量检测化学试卷试卷满分：100分 时间75分钟 2024.1注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Na23Cu64Zn65Mn55一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是A.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华现象B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C.王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2．下列化学用语正确的是A.CH的电子式：B.铁原子的原子结构示意图：C.O3分子的球棍模型：D.空间填充模型，可表示CH4分子，也可表示CCl4分子3．已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molCH3COONa固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，CH3COO－的数目为NAB.1mol中含有π键的数目为3NAC.1.12L乙烷和丙烯的混合气体中所含C－H键数为0.3NAD.0.1molCH3CH2OH与足量CH3COOH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数为0.1NA4．抗坏血酸(即维生素C，结构如图)是常用的抗氧化剂，下列有关说法正确的是A.分子式是C6H10O6B.存在4种官能团，能发生取代反应、氧化反应C.维生素C分子内存在2个手性碳原子D.1mol该物质最多能与3molNaOH反应5．下列离子方程式正确的是A.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4H＋B.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCOC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－＝CuS↓D.长期放置的KI溶液出现黄色：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－6．下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是A.键角：H3O＋＞H2O，是由于H3O4H3O＋中O上孤电子对数比H2O分中O上的少B.沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强C.稳定性：H2O＞H2S，是由于水分子间存在氢键D.酸性：CH2ClCOOH＞CH3COOH，是由于CH2ClCOOH的羧基中羟基极性更弱7．某实验小组依据反应AsO＋2H＋＋2I－AsO＋I2＋H2O设计如图所示的原电池装置，探究pH对AsO氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是A.调节pH可以改变反应的方向 B.pH＝0.68时，反应处于平衡状态C.pH＞0.68时，氧化性I2＞AsO D.pH＝5时，负极电极反应式为2I－－2e－＝I28．我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如图所示。已知：下列说法不正确的是A.过程II放出能量B.若分解2molH2O(g)，反应吸收482kJ能量C.催化剂能减小水分解反应的焓变D.催化剂能降低反应的活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数9．四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示(已略去过渡元素)，已知元素M与N的原子核外电子数之和等于Y元素的原子核外电子数。下列说法不正确的是MNXYA.单质X可以在CO2气体中燃烧B.元素的第一电离能：Y＞XC.M元素的基态原子核外有6种运动状态不同的电子D.最高价氧化物的水化物的酸性：M＜N10．下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是A.灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧B.利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、②C.制备无水乙醇可向酒精中加CaO后过滤：选用③、④、⑥D.配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液：选用③、⑤、⑥、⑨11．一种新型可充电钠离子电池的放电工作原理如图所示。下列说法正确的是A.放电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室B.充电时，电源的负极应与Mg箔连接C.充电时，溶液中通过0.2mol电子时，阳极质量变化2.3gD.放电时，负极反应式为2Mg＋2Cl－＋4e－＝［Mg2Cl2］2＋12．我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如图所示，一旦完成反应①，反应②③自发完成。下列叙述错误的是A.整个过程中反应①活化能最高B.反应②断裂氮氮三键形成离子键C.微粒半径：r(N3－)＞r(N)＞r(Li)＞r(Li＋)D.该还原过程难以在水溶液中实现13．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，熔点为1238℃，用于制作太阳能电池的材料，其结构如图所示，其中以原子1为原点，原子2的坐标为(1,1,1)。下列有关说法中错误的是A.原子3的坐标为(,,) B.Ga的配位数为4C.GaAs为共价晶体 D.若将Ga换成Al，则晶胞参数将变小14．实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如表：序号①②③实验装置及操作实验现象无明显变化溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体，溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色物质析出下列说法不正确的是A.KI对H2O2的分解有催化作用B.对比②和③，酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大C.实验②③中的温度差异说明过氧化氢催化分解的反应为放热反应D.对比②和③，③中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率15．25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，含R元素的三种微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述正确的是已知：①pOH＝－lgc(OH－)；②a、b、c三点的坐标：a(7.3，－1.3)、b(10.0，－3.6)、c(12.6，－1.3)。A.H3RO3与足量NaOH溶液反应，生成的盐为Na3RO3B.a点溶液中，c(H＋)＋c(Na＋)＝3c(H2RO)＋c(OH－)C.曲线①表示lgc(H3RO3)随pOH的变化D.反应H3RO3＋HRO2H2RO的平衡常数K＝104.7二、解答题(本题共4小题，共55分)16．(14分)连二硫酸锰(MnS2O6)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，利用MnO2悬浊液吸收SO2气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、控温仪器已省略)如图所示：已知：i． MnS2O6易溶于水，其在pH为2.8～3.5时最稳定，温度超过30℃时会快速分解生成易溶于水的MnSO4；ii． 连二硫酸的结构式：。(1)MnS2O6中S的化合价为。(2)仪器a的名称是，仪器b装入的药品是(填标号)。A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.稀硝酸 D.70%硫酸溶液(3)装置B的作用是。(4)实验时，控制好装置C中的反应温度后，需通入稍过量的SO2，原因是；表明C中反应已完成的现象是。(5)测定产品中Mn元素的质量分数：称取ag产品充分加热使其分解为MnSO4，然后加水溶解，用cmol·L－1的酸性KMnO4溶液进行滴定(Mn元素均转化为MnO2)。滴定过程中发生反应的离子方程式为。若多次滴定平均消耗KMnO4溶液的体积为VmL，则产品中Mn元素的质量分数为(用含a、c、V的代数式表示)。17．(14分)活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品。工业上用菱锌矿(主要成分为ZnCO3，还含有Ni、Cd、Fe、Cu等元素及少量不溶于成的杂质)制备ZnO，工艺流程图所示：(1)为了提高“溶浸”效果，可采取的措施有。(任写两条)(2)“除铁”时，先加入H2O2溶液发生的离子方程式为，如果用NaClO3代替H2O2，恰好完全反应时，理论上消耗n(NaClO3)：n(H2O2)＝。(3)常温下，“调pH＝5”时，Fe3＋的浓度降到了2×10－12mol/L，此时Fe(OH)3的溶度积常数的数值为。(4)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌［ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O］固体，同时产生大量的CO2气体。该反应的离子方程式为。(5)用锌与铜制得的高纯铜锌合金滤料被广泛应用于各种水处理设备。一种铜锌合金的晶胞结构如图，已知：晶胞参数为anm。①基态Zn原子价电子排布式为。②与Cu原子等距离且最近的Cu原子有个。③该铜锌合金晶体密度为g·cm－3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。18．(14分)一种高分子功能材料W的合成路线如下图所示：请回答下列问题：(1)D按系统命名法的名称是。(2)C中官能团名称是；D→E的反应类型为。(3)F的结构简式为。(4)G→W的化学反应方程式为。(5)M是G的同分异构体，同时满足下列条件的结构有种(不考虑立体异构)。①遇氯化铁溶液能发生显色反应；②能与NaHCO3反应产生气体。其中核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：2：2：2：1的结构简式为。(6)设计以2,3－二氯丁烷()、丙烯醛(CH2＝CHCHO)为原料合成苯甲醛的合成路线。(无机试剂任选择)19．(13分)汽车尾气中含有NOx、CO，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为CO2和N2。(1)已知：①2NO(g)＝N2(g)＋O2(g) ∆H1＝－180.5kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ∆H2＝－221.0kJ·mol－1③C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ∆H3＝－393.5kJ·mol－1则NO(g)与CO(g)反应生成CO2(g)和N2(g)的热化学方程式为。该反应在(填“高温”或“低温”)下可自发进行。(2)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)的反应历程如图(图中所有物质均为气态)。该反应的决速步骤是反应(填对应序