河南省2023至2024学年高三上期第九次调研考试化学试题附参考答案（解析）

页共8页2023－2024学年高三上学期调研9考试试卷化学(90分钟100分)可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Fe-56Cu-64Co-59Ag-108一、选择题(每题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一B.炖排骨汤时加点醋味道更鲜，该过程不涉及化学变化C.SO2可用于漂白纸浆，也可用于杀菌、消毒D.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程涉及植物纤维的水解反应2.下列化学用语表示正确的是A.CO2的分子模型示意图：B.除去氯化铵中氯化镁杂质的离子方程式：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓C.M2＋核外有a个电子，b个中子的原子符号：D.乙烯的电子式:3.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol异丁烷分子中共价键的数目为13NAB.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通入氨气至中性，铵根离子数为0.1NAC.2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间D.标准状况下，22.4LHCl气体中H＋数目为NA4.下列由实验现象所得结论错误的是A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3－具有氧化性B.向酸性高锰酸钾溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含有Fe(II)C.向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓硝酸反应生成NO2D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应5.烟气中的含氧浓度常用氧化锆氧量分析仪测定，工作原理如图所示，下列说法不正确的是A.如图所示参比侧氧气分压高B.测量侧电极反应为2O2－－4e－＝O2C.分析仪工作时ZrO2从左向右传递电子D.当测量侧处于不同环境中时，分析仪中电流大小会发生变化甚至发生方向反转6.α－氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构如图所示。下列关于α－氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是A.其分子式为C8H11NO2B.分子中含有三种官能团C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子7.完成下列实验，所给仪器、药品均必须使用，不能达到实验目的的是选项实验目的仪器(数量与规格不限，夹持和连接装置省略)药品(数量不限)A测定中和热烧杯、硬纸板、泡沫、环形玻璃搅拌棒、温度计、量筒0.5mol/L的盐酸、0.55mol/L的氢氧化钠溶液B制取乙酸乙酯试管、酒精灯、导管浓硫酸、乙酸、乙醇、沸石、饱和碳酸钠溶液C制备氯气圆底烧瓶、分液漏斗、试剂瓶、烧杯二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液D探究温度对化学反应速率的影响试管、秒表、烧杯0.1mol/L的Na2S2O3溶液、0.1mol/L的硫酸溶液、冷水、热水8.已知：8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl，该反应可以检查管道少量氯气的泄露，下列叙述正确的是A.可以检验氯气泄露的现象是产生无色气体B.被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3C.转移0.3mol电子，生成6.72L氮气(标准状况下)D.NH4Cl所涉及的三种元素的非金属性：N＞Cl＞H9.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子半径依次增大，R是“肥料三要素”之一，常温下X的单质为气体，短周期元素中Z原子半径最大，R、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数。下列说法正确的是A.Z与氧气反应形成的化合物均为白色固体B.氧化物对应水化物的酸性：Y＞RC.简单氢化物的熔沸点：R＞XD.简单离子半径大小顺序：R＜Z＜X＜Y10.工业上将SO2通入含有一定比例的Na2CO3和Na2S的混合溶液中制取Na2S2O3，其原理为：①SO2(g)Na2CO3(aq)＝Na2SO3(aq)＋CO2(g)②Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)③2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)④S(s)＋Na2SO3(aq)＝Na2S2O3(aq)下列有关说法不正确的是A.反应①可说明H2SO3酸性比H2CO3强B.SO2在以上反应中表现出酸性和氧化性C.反应③中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2D.Na2CO3和Na2S恰好反应的物质的量之比为1：211.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确的是A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体12.利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下：下列说法不正确的是A.Co位于元素周期表第四周期第Ⅷ族B.“500℃焙烧”后剩余的SiCl4可用水除去，原理为SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HClC.鉴别洗净的“滤饼3”和固体Na2CO3常用的方法是焰色试验D.沉锂时加入的Na2CO3溶液可换成Na2SO4溶液13.Li－SO2Cl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SO2Cl2，电池的总反应可表示为2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2。若用该电池电解CuSO4溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO4和H2SO4混合溶液，且两侧溶液质量相同。下列说法正确的是A.该新型电池的正极反应为SO2＋2Cl－－2e－＝SO2Cl2B.若Li－SO2Cl2电池产生了标况下22.4L气体，则电解池膜两侧溶液的质量差为44gC.可加入磷酸溶液代替电解液LiAlCl4－SO2Cl2以提高电解质的导电性D.该装置工作时，电解池溶液中的H＋从左池进入右池14.NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：NaNO2＋NH4ClN2＋NaCl＋2H2O。为探究反应速率与c(NaNO2)的关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验，每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。下列说法不正确的是A.若需控制体系的温度为36℃，采用的合理加热方式为水浴加热B.V1＝4.0 V2＝6.0C.醋酸的作用是提供酸性环境，加快化学反应速率D.该反应的速率方程为υ＝k·cm(NaNO2)·c(NH4Cl)·c(H＋)，k为速率常数。利用实验数据计算得m＝115.常温下，已知2LH2A溶液中c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1mol·L－1，加固体NaOH调节溶液的pH，使溶液中H2A、HA－、A2－的分布分数如下图所示，A点为曲线Ⅱ最高点。下列说法不正确的是A.曲线Ⅲ表示c(A2－)随pH的变化B.HA－＋H2OH2A＋OH－的平衡常数K＝10－12.8C.当加入OH－的物质的量为0.2mol时，δ(HA－)在曲线Ⅱ上A点的左边D.c2(HA－)＞c(H2A)·c(A2－)二、非选择题(共55分)16.苯佐卡因是临床常用的一种手术用药。以甲苯为起始原料的合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称是。(2)B中官能团的名称。(3)B→C的反应方程式为。(4)C→苯佐卡因的反应类型为。17.A、B、C、D中均含有同一种元素，其中A是单质，它们的转化关系如图所示：请回答下列问题：(1)若A、B、D既能与强酸反应，又能与强碱反应①C→D可通过滴加过量氨水实现，该反应的离子方程式。②请写出B与强碱反应的离子方程式。(2)若B是碱性气体，D是红棕色气体①请写出B的电子式。②请写出B→C的化学方程式。③向D溶于水形成的稀溶液中加入过量铜片，待铜片不再溶解时，向其中加入几滴浓硫酸，可观察到铜片继续溶解，请用离子方程式解释现象。18.三草酸合铁酸钾{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}为亮绿色晶体，溶于水，难溶于乙醇。某小组以废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾，并测定其中铁的含量。回答下列问题：(1)去除废铁屑表面油污的方法是。(2)向洗涤干净的废铁屑中加入稀硫酸，加热溶解后在不断搅拌下加入饱和H2C2O4溶液，待黄色晶体FeC2O4·2H2O沉淀后倾析、洗涤。倾析法分离沉淀的实验操作是。(3)取黄色沉淀加入10mL饱和草酸钾溶液中，不断搅拌下，缓慢滴加H2O2且保持恒温40℃，再加入饱和H2C2O4溶液至溶液变成亮绿色，浓缩、，析出三草酸合铁酸钾晶体。使用6％H2O2比使用3％H2O2的优点是。(4)铁含量测定：称量25.000g晶体配置成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定至浅粉色，向浅粉色溶液中加入铜粉，加热反应，过滤，滤液用0.1000mol/LKMnO4标准溶液滴定，重复三次，第二个滴定过程平均消耗标准液14.00mL。①配制250mL溶液时，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还必须使用的仪器有。②该晶体中铁元素的质量分数为。③滴定操作时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。19.工业上以含钴矿粉废料(主要成分为Co2O3、CoO，还含Fe、Al、Mg、Ca、Si等元素的氧化物)制备钴的氧化物的一种工艺流程如图所示。回答下列问题：已知：①焦亚硫酸钠Na2S2O5，常作食品抗氧化剂。②Co2O3不溶于水、具有很强的氧化性。③25℃时相关物质的Ksp见下表。物质Co(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Ca(OH)2MgF2CaF2Ksp1×10－13.81×10－16.31×10－38.61×10－32.31×10－11.21×10－7.81×10－10.11×10－9.9(1)①“浸出”液中加入焦亚硫酸钠的作用是。②“浸取”中Co2O3参与反应的化学方程式是。(2)“氧化”中加试剂X最佳为(填序号)。A.H2O2 B.NaClO C.Co2O3(3)使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度c≤1×10－5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。(4)沉钴的离子反应方程式为；滤渣3的成分是。(5)实验室拟在空气中焙烧CoC2O4以探究其产物。“焙烧”操作的热重曲线(热重曲线是测量物质的质量与温度关系的方法)如右图所示。若将CoC2O4固体于873K温度下在氧气中焙烧，所得氧化物的化学式为。20.MnCeTiOx常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂M0.15MnCeTiOx的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为N2O，主反应如下：反应Ⅰ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝akJ/mol；反应Ⅱ：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH2＝－1657.5kJ/mol(1)已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ/mol。则a＝。(2)某条件下对于反应Ⅰ，v正＝k正ca(NH3)cb(NO)，v逆＝k逆ca(N2)cd(H2O)，k正、k逆为速率常数。升高温度时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则mn(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、N2的选择性、N2O的生成量随温度变化关系如下图。①选择M0.15MnCeTiOx时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为。②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂为。(4)273℃，P0kPa下，向恒温恒压密闭的容器中(假设仅发生反应Ⅰ、Ⅱ)通入4molNH3、4molNO、2molO2.①下列选项不能说明反应Ⅰ、Ⅱ均达到化学平衡状态的是。A.混合气体的平均摩尔