河北省衡水中学2024届上学期高三年级第五次调研考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1化学答案一、选择题1．D【解析】元素的非金属性对应得电子能力，碳还原二氧化硅表现出的还原性对应失电子能力，二者不同，A错误；碳酸钠不属于碱，B错误；铁遇到浓硝酸钝化是发生氧化还原反应生成了致密的氧化膜，不能证明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强，C错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性，D正确。2．C【解析】重结晶法提纯苯甲酸，其操作过程为热水溶解→趁热过滤→冷却结晶→过滤→冷水洗涤→干燥，未涉及萃取分液操作，故选C。3．A【解析】粉苔酸酯的结构中含有酚羟基，可与FeCl3溶液发生显色反应，A正确；1mol粉苔酸酯最多可与6molNaOH反应，B错误；粉苔酸酯分子中甲基上的氢原子不可能全部共面，C错误；粉苔酸酯不能发生消去反应，D错误。4．C【解析】根据题意可知，mol，含有中子的数目为，A错误；在标准状况下，SO3不是气体，分子数不等于NA，B错误；C2H4和C4H8混合气体的最简式为CH2，28gCH2的物质的量为2mol，其中所含原子数目为6NA，C正确；Na2CO3溶液中阳离子包括Na+和H+，其数目大于0.2NA，D错误。5．B【解析】Z是空气中含量最高的元素，为N，由主族元素基态M原子p能级比s能级多4个电子可知M为S，再结合原子序数大小和价键理论分析可知，X为H、Y为C、W为Cl。原子半径S>C>N，A错误；第一电离能N>S，B正确；最高价氧化物对应水化物的酸性HC1O4>H2SO4>H2CO3，C错误；HCN溶液呈酸性，D错误。6．D【解析】由题可知，该反应类型为加成反应，A正确；有机物a中有7种不同化学环境的氢原子，B正确；有机物b含碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，C正确；有机物c中不存在手性碳原子，D错误。7．B【解析】根据图示分析可知，放电时，MoO2电极为正极，电势较高，A正确；充电时，石墨电极为阴极，MoO2电极为阳极，Li+从MoO22电极向石墨电极迁移，B错误；放电时，正极反应式为MoO2+0.98e－+0.98Li+Li0.98MoO2，C正确；根据得失电子守恒可知，充电时，外电路通过2mole－，阳极上脱嵌2molLi+，D正确。8．D【解析】根据结构简式知，该化合物的分子式为C10H18O，其中含有O原子，不属于烃类，A错误；含有碳碳双键，能发生氧化反应，则可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；含有羟基，不能发生水解反应，C错误；含有碳碳双键和羟基，所以能发生加成反应、取代反应，D正确。9．A【解析】将氯乙烷滴加到NaOH的乙醇溶液中并加热，发生消去反应，其化学方程式为CH3CH2Cl+NaOHCH2CH2↑+NaCl+H2O，A错误；其他选项均正确。10．D【解析】水浴加热的目的为控制反应温度为85℃，A正确；环己醇与浓硫酸共热发生消去反应生成环己烯，反应的化学方程式为，B正确；冰水浴的作用是为了冷凝并收集环己烯粗品，C正确；环己烯和环己醇为液体混合物，利用二者的沸点不同分离提纯，操作方法为蒸馏，D错误。11．D【解析】标记的碳原子上从连接溴原子变成连接ZnBr，根据溴的化合价为－1，锌的化合价为＋2可知，碳原子的化合价降低，被还原，A正确；醛基能用银氨溶液检验，B正确；反应②和反应③都为双键变成单键的反应，发生了π键的断裂，C正确；聚合物Ⅳ是通过加聚反应生成的，水解后生成的仍为高分子化合物，D错误。12．C【解析】温度影响溶解度，被提纯物和杂质在溶剂中的溶解度应该随温度的变化差别很大，利于重结晶，A错误；制备硝基苯时，先加密度小的液体，后加密度大的液体，且硝酸易挥发，则先加入苯，再加浓硫酸，最后滴人浓硝酸，B错误；溴水和苯发生萃取分层，溴水和苯乙炔发生加成反应使溶液褪色，溴水和乙酸互溶，三种溶液现象不同，可进行鉴别，C正确；NaOH与硝酸银反应，干扰卤素离子检验，则应在水解后先加硝酸至酸性，再加硝酸银检验，D错误。13．C【解析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，则温度升高反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ逆向移动，均会导致乙烯含量增加，故a为乙烯物质的量分数曲线、b为丙烯物质的量分数曲线。由分析可知，曲线口表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响，A错误；催化剂需要一定的活性温度，不是温度越高越好，B错误；已知715K时，CH3I的转化率为80%；此时丁烯、丙烯物质的量分数均为8%，列三段式可得2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g)起始/mol 1 0 0转化/mol 0.8 0.4 0.8平衡/mol 0.2 0.83C2H4(g)2C3H6(g)起始/mol 0.4 0转化/mol l.5a a平衡/mol 0.4－1.5aa2C2H4(g)C4H8(g)起始/mol 0.4－1.5a 0转化/mol 2a a平衡/mol 0.4－3.5aa则平衡时总的物质的量为(1.4－1.5a)mol，，得a=0.1mol，故715K时，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.1mol÷1L=0.1mol·L-1，C正确；400K时使用活性更强的催化剂，可以加快反应速率，但是不能改变平衡移动，即不能提高曲线a、b对应物质的物质的量分数，D错误。14．A【解析】NaNO2能杀菌防腐，在国家规定范围内可用作食品添加剂，A错误；不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性及土壤结构，降低地力，B正确；乙酰水杨酸分子中含有酯基，可发生水解，C正确；有机含氯杀虫剂DDT和六六六等给环境带来了负面作用，为减少危害已被禁止生产和使用，D正确。15．D【解析】EDAH、EDAH+为弱碱对应的离子，因此随溶液的碱性增强，溶液中EDAH的浓度会逐渐降低，EDAH+的浓度会先增大后减小，EDA的浓度会逐渐增大。由题图可知曲线代表的微粒分别为①代表EDAH，②表示EDAH+，③表示EDA。乙二胺第一步电离常数，c(EDAH+)=c(EDA)时，溶液pOH=4.10，因此Kb1=c（OH-）=10-4.1，数量级为10-5，A正确；pH=5时，pOH=9，由图可知c(EDAH)>c(EDAH+)>c(EDA)，B正确；P2时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)+c(EDAH+)+2c(EDAH)=c(Cl－)+c(OH－)，初始溶液中溶质为EDAH2Cl2，可得物料守恒c(Cl－)=2c(EDAH)+2c(EDAH+)+2c(EDA)，两式相加并结合溶液呈中性时c(H+)=c(OH-)可得c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)，C正确；P3时，溶液中n(EDA)=n(EDAH+)≈0.001mol，根据反应EDAH2Cl2+NaOHEDAHCl+NaCl+H2O、EDAH2Cl2+2NaOHEDA+2NaCl+2H2O可知，n(NaCl)=0.003mol，因此加入NaOH固体的质量为0.003mol×40g·mol-1=0.12g，实验过程中并未加入NaOH溶液，D错误。二、非选择题16．I．(1)冷凝回流（水和有机物）（1分）(2)（2分）(3)提高苯甲酸的转化率（或提高苯甲酸乙酯的产率）（1分）(4)分水器内水层高度不再发生变化（2分）Ⅱ．(5)蒸馏烧瓶（1分）(6)AB（1分）(7)212.0（1分）(8)84%（2分）【解析】装置甲制备苯甲酸乙酯，其中分水器不断分离出水蒸气，促使平衡正向移动，装置乙提纯苯甲酸乙酯，根据沸点的不同，利用蒸馏的方法进行提纯，结合物质的性质和问题分析解答。I．(1)仪器A是球形冷凝管，其作用是冷凝回流。(2)乙醇和苯甲酸发生酯化反应制取苯甲酸乙酯，反应的化学方程式为。(3)由于酯化反应是可逆反应，所以实验时使用过量乙醇的目的是提高苯甲酸的转化率或提高苯甲酸乙酯的产率。(4)由于分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，所以反应结束的标志是分水器内水层高度不再发生变化。Ⅱ.(5)根据仪器构造可判断仪器D的名称是蒸馏烧瓶。(6)根据乙酸乙酯制备实验中饱和碳酸钠的作用可推断出加入Na2CO3溶液的作用有除去硫酸和苯甲酸以及降低苯甲酸乙酯的溶解度。(7)苯甲酸乙酯的沸点是212.0℃，所以采用图乙装置进行蒸馏操作，收集212.0℃的馏分。(8)2.44g苯甲酸的物质的量是2.44g÷122g·mol-1=0.02mol，15.0mL乙醇的物质的量是mol，所以乙醇过量，理论上生成苯甲酸乙酯的物质的量是0.02ml，质量是0.02mol×150g·mol-1=3.0g，所以产率是。17．(1)酮羰基、氯原子（1分）(2)消去反应（1分）(3)sp2、sp3（1分）Cl(或氯)（1分）(4)（2分）(5)13（2分）(1分)(6)CH3CH2OH（2分）【解析】A发生加成反应生成羟基得到B，B发生消去反应生成C，C发生取代反应生成D；E生成F，F生成G，结合G化学式可知，E为邻二甲苯、F为，F发生酯化反应生成G，G转化为H，D与H生成I。(1)由题图可知，A中所含官能团的名称为酮羰基、氯原子。(2)B发生消去反应生成碳碳双键得到C。(3)D中饱和碳原子为sp3杂化，苯环上的碳、碳碳双键两端的碳原子为sp2杂化；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱，故D中电负性最大的元素为Cl（或氯）。(4)F发生酯化反应生成G，反应为。(5)B的同分异构体中满足条件①含有苯环；②与FeCl3溶液发生显色反应，含酚羟基；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上；若含有—OH、—CCl(CH3)2，则有邻、间、对3种情况；若含有—OH、—CH(CH3)2、—Cl，则有10种情况，故共13种情况；核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6:2:2:1，则结构对称性很好，结构简式为。(6)乙醇氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯和发生已知反应原理生成产品，故流程为。18．(1)13：1（1分）(2)增大接触面积，提高反应速率（1分）(3)SiO2（1分）(4)FeNi+O2+4NH3+4NH4+Ni(NH3)+Fe(NH3)+2H2O(2分,合理即可）1：4(1分)(5)5×1019(2分)(6)2Ni(NH3)+2NH3·H2O+CONi2(OH)2CO3↓+12NH3↑+2NH4+（2分）(7)NH3（1分）【解析】(1)基态Ni原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，因此成对电子数和未成对电子数目之比为13：1。(2)“粉碎、筛分”的目的为增大接触面积，提高反应速率。(3)根据题目信息可知，“冷却磁选”后剩余的物质A为SiO2。(4)“逆流浸出”时，第一步FeNi先转化为Ni(NH3)和Fe(NH3)，合金中金属元素被O2氧化后跟NH3发生络合反应，书写并配平该化学方程式为FeNi+O2+4NH3+4NH4+Ni(NH3)+Fe(NH3)+2H2O；第二步Fe(NH3)被O2氧化后转化为Fe(OH)3，氧化剂为O2，还原剂为Fe(NH3)，根据电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4。(5)根据反应方程式可知Co(NH3)(aq)+S2-(aq)CoS(s)+6NH3(aq)的平衡常数。(6)“蒸氨”时，Ni(NH3)转化为Ni2(OH)2CO3沉淀析出，则“蒸氨”时发生反应的离子方程式为2Ni(NH3)+2NH3·H2O+CONi2(OH)2CO3↓+12NH3↑+2NH4＋。(7)由工艺流程图可知，该工艺中可循环利用的物质为NH3。19．(1)[Ar]3d7(1分)d(1分)(2)ECo(CH2)3](NO3)2（1分）[Cu(CHZ)2(NO3)2]（1分）(3)平面三角形（1分）sp3（1分）(4)6（1分）34NA（2分）(5)O＞N＞C＞H（2分）【解析】(1)基态Co2+的简化电子排布式为[Ar]3d7，位于元素周期表的d区。(2)根据球棍模型可知，硝酸三碳酰肼合钴和硝酸二碳酰肼合铜的化学式分别为[Co(CHZ)3](NO3)2和[Cu(CHZ)2(NO3)2]。(3)碳酰肼中C原子的价层电子数为3，其VSEPR模型为平面三角形；N原子的杂化轨道类型为sp3。(4)硝酸二碳酰肼合铜中Cu2+的配位数为6，1mol硝酸二碳酰肼合铜中含有34NA个σ键。(5)两种配合物中所含非金属元素为C、N、O、H，电负性为O＞N＞C＞H。20．(1)酯基、（酚）羟基（1分）(2)取代反应（1分）FeCl3溶液（1分）（1分）(3)E′会使产品为两种有机物的混合物（产品不纯）（1分）(4)（2分）(5)23（2分）(6)（2分）【解析】由A的分子式和C的结构简式，可知A的结构简式为，A发生取代反应生成B，B的结构简式为，B与氢气发生加成反应生成C，C加热发生已知反应I生成D，D的结构简式为。(1)由H的结构简式可知，酯基能与氢氧化钠发生水解反应，水解生成的酚羟基能与氢氧化钠发生中和反应，所以能与氢氧化钠发生反应官能团的名称为酯基和酚羟基。(2)由A的分子式和C的结构简式，可知A的结构简式为，B的结构简式为，所以A→B的反应为取代反应；因为A中含有酚羟基，B中没有酚羟基，酚羟基能与FeCl3溶液发生显色反应，所以检验B中是否含有A的试剂为FeCl3溶液；根据已知反应I可知，D的结构简式为。(3)E′表示键伸向纸面外和键伸向纸面内两种结构，所以E′会使产品为两种有机物的混合物（产品不纯）。(4)根据合成路线信息可知，F+G→H的化学方程式为。(5)A的结构简式为，其同分异构体符合条件①含有苯环；②能水解且能发生银镜反应，说明含有酯基和醛基，则应该含有HCOO—；③能与碳酸钠溶液反应，说明含有酚羟基，A的不饱和度是7，苯的不饱和度是4，酯基的不饱和度是1，由不饱和度可知，还存在1个环且存在碳碳双键或含有1个碳碳三键。如果含有环且含有碳碳双键，则符合条件的同分异构体中(1，2，3，4)为酚羟基位置，分别有3、3、4种位置异构，则含有环且含有碳碳双键的同分异构体有3+3+4=10种；如果苯环上含有取代基为HCOOCC—、—OH，两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；如果苯环上取代基为—CCH、HCOO—、—OH，有10种位置异构，所以符合条件的同分异构体有10+3+10=23种。(6)根据题给合成路线，以和为原料合成的合成路线为。PAGE2024学年上学期高三年级第五次调研考试化学本试卷分第Ⅰ卷【选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，总分100分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5V51第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．元素化合物知识在生产、生活中有广泛应用。下列说法正确的是A．工业上利用碳还原二氧化硅制备粗硅，说明碳的非金属性比硅强B．热的碳酸钠溶液可用于除油污，说明碳酸钠属于碱C．常温下，铁遇到浓硝酸钝化，但可与稀硝酸反应，说明稀硝酸氧化性更强D．二氧化硫能使品红溶液褪色，说明二氧化硫具有漂白性2．苯甲酸是一种食品防腐剂，微溶于冷水，易溶于热水。某同学设计实验提纯某粗苯甲酸样品（含有少量泥沙等难溶于水的杂质）。下列操作未涉及的是A．甲：加热溶解 B．乙：冷却结晶C．丙：萃取后分液 D．丁：趁热过滤3．苔色酸类天然产物的分子结构多样性为基因工程改造提供了重要的科学依据，其中粉苔酸酯的结构简式如图所示。下列说法正确的是A．可与FeCl3溶液发生显色反应B．1mol粉苔酸酯最多可与5molNaOH反应C．分子中所有原子均可共平面D．可发生氧化反应、取代反应和消去反应4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.6g18O中所含的中子数为NAB．标准状况下，22.4LSO3气体中所含的分子数目为NAC．常温下，28gC2H4和C4H8混合气体中所含原子数目为6NAD．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中阳离子数目为0.2NA5．短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，Z是空气中含量最高的元素，基态M原子p能级比s能级多4个电子，由五种元素形成的一种化合物的结构如图所示，常用于医药中间体。下列说法中正确的是A．原子半径：M>Z>YB．元素的第一电离能：Z>MC．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>W>YD．元素X、Y、Z形成化合物的水溶液一定呈碱性6．有机物c常用作医药中间体，其一种合成方法如图所示。下列说法错误的是A．该反应类型为加成反应B．有机物a中有7种不同化学环境的氢原子C．有机物b可使酸性KMnO4溶液褪色D．有机物c中存在一个手性碳原子7．近日，科学家研发一种MoO2作电极材料的二次锂离子电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，MoO2电极的电势高于石墨电极B．充电时，Li+从石墨电极向MoO2电极迁移C．放电时，正极反应式为MoO2+0.98e-+0.98Li+Li0.98MoO2D．充电时，当外电路通过2mole-时，阳极上脱嵌2molLi+8．一种合成玫瑰香油的主要原料的结构简式如图所示。关于该有机物说法正确的是A．分子式为C10H18O，属于烯烃B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生水解反应D．能发生加成反应和取代反应9．下列实验中对应的有机反应的化学方程式或离子方程式错误的是A．将氯乙烷滴加到NaOH的乙醇溶液中并加热：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaClB．将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到140℃：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC．向苯酚钠溶液中通入CO2气体：D．向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液：CH3COOCH2CH3+OH－CH3COO－+CH3CH2OH10．环己烯常用作有机合成的萃取剂，现通过环己醇85℃时脱水制备环己烯的反应装置如图所示。下列说法错误的是A．水浴加热的目的为控制反应温度为85℃B．反应的化学方程式为C．冰水浴的作用是为了冷凝并收集环己烯粗品D．提纯环己烯的操作方法为重结晶11．我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如图所示（部分试剂和反应条件略去）。下列说法不正确的是A．反应①中，标记木的碳原子被还原B．可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团C．反应②和反应③都发生了π键的断裂D．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子化合物12．下列叙述中正确的是A．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大B．实验室制取硝基苯：先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C．可用溴水鉴别苯、苯乙炔、乙酸D．检验氯代烃中氯元素的存在的操作：加入过量NaOH溶液共热后，再加AgNO3溶液，观察现象是否产生白色沉淀13．一碘甲烷(CH3I)热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。一碘甲烷(CH3I)热裂解时主要反应有：反应Ⅰ．2CH3I(g)C2H4(g)+2HI(g) 反应Ⅱ．3C2H4(g)2C3H6(g)反应Ⅲ．2C2H4(g)C4H8(g)向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知715K时，CH3I的转化率为80%。下列说法正确的是A．曲线b表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响B．由图像可知，温度越高，催化剂的活性越强C．715K时，C4H8(g)的平衡物质的量浓度为0.1mol·L-1D．400K时使用活性更强的催化剂，可以提高曲线a、b对应物质的物质的量分数14．科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是A．因为NaNO2具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，所以NaNO2不可用作食品添加剂B．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性及土壤结构C．阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸（结构式如图所示）可以发生水解反应D．有机含氯杀虫剂DDT和六六六等给环境带来了负面作用，已被禁止生产和使用15．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为EDA)是常用的分析试剂，为二元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。25℃时，向20mL0.1mol·L-1其盐酸盐溶液EDAH2Cl2中加入NaOH固体（溶液体积变化忽略不计），体系中EDAH、EDAH+、EDA三种粒子的浓度的对数值(lgc)、所加NaOH固体质量与pOH的关系如图所示。下列说法错误的是A．乙二胺第一步电离常数的数量级为10-5B．pH=5时，c(EDAH)>c(EDAH+)>c(EDA)C．P2时，c(Na+)=c(EDAH+)+2c(EDA)D．P3时，加入NaOH溶液的质量m2=0.12g第Ⅱ卷（非选择题共55分）二、非选择题：本题共5小题，共55分。16．（11分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室中可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）。已知：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度/(g·cm-3)0.78931.26590.73181.0500沸点／℃78.5249.034.5212.0相对分子质量4612274150Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品按图甲装置，在仪器C中加入2.44g苯甲酸、15.0mL乙醇、3.0mL浓硫酸和适量环己烷（与乙醇、水可形成共沸物），控制一定温度加热2h后停止加热。(1)仪器A作用是。(2)本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为。(3)实验时使用过量乙醇的目的是。(4)分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是。Ⅱ．粗产品的精制：将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品2.4mL。(5)仪器D的名称是。(6)加入饱和Na2CO3溶液的作用有（填字母）。A．除去硫酸和苯甲酸B．降低苯甲酸乙酯的溶解度(7)采用图乙装置进行蒸馏操作，收集℃的馏分。(8)该实验中苯甲酸乙酯的产率是。17．（11分）以A和芳香烃E为原料制备除草剂茚草酮中间体(I)的合成路线如图：回答下列问题：(1)A中所含官能团的名称为。(2)B→C的反应类型为。(3)D中碳原子的杂化轨道类型有；其中，电负性最大的元素为。(4)写出F→G的化学方程式。(5)B的同分异构体中，满足下列条件的结构有种；其中，核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的结构简式为。条件：①含有苯环；②与FeCl3溶液发生显色反应；③含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。(6)利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程：根据上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线（无机试剂任选）：。18．（11分）目前我国国内低品位红土镍矿成为生产镍的主要资源，一种通过褐铁矿型红土镍矿（主要成分为Fe、Co、Ni的氧化物和SiO2等）制备金属镍块的工艺流程如图所示：已知：①“还原焙烧”时，得到FeNi、Fe3O4和Co等产物，均可被磁铁吸引。②、Ksp(CoS)=2×10-25。回答下列问题：(1)基态Ni原子中成对电子数和未成对电子数目之比为。(2)“粉碎、筛分”的目的为