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PAGEPAGE1东莞市2023—2024学年度第一学期高中教学质量检查高三化学答案题号12345678910111213141516答案BBADDCCCDDCBABDC17.(14分)(1)容量瓶、胶头滴管(2分) 避光(1分,使用棕色试剂瓶等合理表述均给分)(2)(1分) 溶液(2分)(3)蒸馏水(2分) 溶液(2分)实验Ⅴ中气泡产生的速率比实验Ⅳ快,实验Ⅵ中气泡产生的速率比实验Ⅴ快(2分)(4)使用盐桥改变单位时间离子迁移量使得Ⅴ、Ⅵ速率不可比。(或存在Mg置换滤液中的副反应,使得Ⅴ、Ⅵ速率不可比。2分,答滤液应为溶液也可给分,其他合理表述也可给分。)18.(14分)(1)(1分)(2)(2分)(3)、(2分) 是(2分)(4)增大盐酸的浓度(2分)(5)(1分)(6)4(2分) (或,2分)19.(14分)(1)Ⅱ、Ⅲ(1分)(2)AD(2分》(3)(2分)(4)①(1分)320℃(1分)②反应未达到平衡,催化剂活性随升温增强加快速率,使得转化率上升。(2分。反应未达到平衡,温度升高速率加快,转化率上升。给1分)(5)①(1分) ②(2分)③(2分)20.(14分)(1)(1分)醛基(1分)或(2分)(2)CD(2分)(3)(每空1分,共4分,合理答案均可给分)序号反应试剂、条件反应形成的新结构示例,酸性a,水溶液,加热或(写对氰基水解为羧酸钠盐也给分)b新制氢氧化铜,加热(写对氰基被氧化为羧基也给分)(4)①(2分)②(2分)PAGEPAGE1东莞市2023—2024学年度第一学期高中教学质量检查高三化学试题注意事项:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.试卷满分100分,考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:一、选择题:本题包括16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.线条来去,纹彩风流,文物上的纹样记录了五千年的华夏之美。下列纹样载体主要由合金材料制成的是()。纹样载体选项A.清夔龙纹磁笔洗B.西周吴虎鼎C.战国燕饕餮纹瓦当D.汉卷云纹玉壁2.科技是第一生产力,近年我国科学家在诸多领域做出了卓越成就。下列说法正确的是()。A.核地研院发现月壤中“嫦娥石”富含稀有元素钇,和互为同素异形体B.“天舟四号”配置砷化镓太阳能电池,其能量转化形式为太阳能转化为电能C.中科院化学所研制纳米四氧化三铁晶体材料,该晶体为金属晶体D.杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的“绿色零碳甲醇”燃料,该燃料不含碳元素3.化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确的是()。A.羟基的电子式:B.中存在:p-p键和s-s键C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式:D.价层电子对互斥模型:4.建设粤港澳大湾区,共筑新时代新梦想,时时处处有化学。下列说法正确的是()。A.湾区制造聚焦新材料,电池级针状焦石墨属于金属材料B.“岭南通”服务大湾区智慧出行,卡基材料聚氯乙烯易降解C.湾区化妆品产值国内居首,纳米反射紫外线防晒利用的是化学变化D.氢能产业助力湾区高质量发展,在燃料电池中被氧化5.劳则有思,动则有得。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是()。选项劳动项目化学知识A用糯米和麦芽制作传统麦芽糖淀粉可发生酶促水解反应B用煤油擦拭自行车上的沥青有机物结构相似能互溶C用紫外灯给环境消毒紫外线使蛋白质变性D用含铁的红色涂料粉刷房屋外墙氧化铁为碱性氧化物6.黑木耳中“春耳”“伏耳”含铁量较“秋耳”高。实验测定干黑木耳样品中铁元素含量,下列仪器(省去夹持装置)的选择难以达到实验目的的是()。A.灼烧 B.浸取C.过滤悬浊液 D.用标准液滴定7.治疗流感的奥司他韦(结构见图)是应用计算机辅助药物设计的成功案例。关于该化合物,下列说法不正确的是()。A.能发生加成反应 B.能使溴水和酸性溶液褪色C.最多能与等物质的量的反应 D.能与氨基酸和蛋白质中的羧基反应8.磷酸铁锂超充电池开启新能源汽车超充时代。下列说法正确的是()。A.Li作原电池正极 B.该电池是一次电池C.充电时由正极移向负极 D.充电时发生反应:9.如图为铜或镁元素的部分价类二维图,下列叙述不正确的是()。A.可能存在a→d→e的直接转化B.d可能溶于过量的氨水C.若新制的d能用于检验醛基,则此时生成bD.蒸干c的水溶液均能得到原溶质10.设为阿伏伽德罗常数的值。与性质相似,可作为水产养殖中的供氧剂,一般由悬浊液与溶液反应制得。下列叙述正确的是()。A.含有极性键B.含阴阳离子总数为C.的溶液,的数目为D.与水反应生成转移电子数目为11.某化学小组用“84消毒液”(主要成分为)制备氯气并探究其性质,如图所示进行实验(a~d为浸有相应试液的棉花,夹持装置省略)。下列说法正确的是()。A.具支试管中产生黄绿色气体,体现了浓盐酸的挥发性B.a处棉花变红而不褪色C.b处棉花变为蓝色,说明氧化性:D.c处无明显现象,说明未发生化学反应12.物质间转化有规律。下列方程式符合规律且正确的是()。A.酸性氧化物+水→酸:B.较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐:C.酸+碱→盐+水:D.活泼金属+水→碱+氢气:13.已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X是最轻的元素,Y的p轨道比s轨道少2个电子,Z与Y同周期,Z的最简氢化物水溶液呈碱性,R元素常被称为“21世纪金属”,广泛用作航空材料。元素Y和R组成的某气态团簇分子结构如图所示。下列说法正确的是()。A.最简氢化物熔沸点比较:Y<ZB.元素X分别与Y、Z组成的常见化合物均为极性分子C.基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态D.该气态团簇分子的分子式为RY14.下表中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是()。选项陈述Ⅰ陈述ⅡA石英坩埚可用于熔融烧碱熔点高B氨是工业制硝酸的原料具有还原性C铜与稀硝酸反应,试管上方气体变红NO为红棕色气体D可用于除去工业废水中的是难溶物15.黄铵铁矾能催化形成自由基(过程可能的机理如图所示),氧化去除废水中的偶氮染料。下列说法不正确的是()。A.图中指黄铵铁矾 B.图所示过程可生成C.反应③有极性共价键的断裂和形成 D.温度越高,偶氮染料去除率越大16.我国研发的“无淡化海水原位直接电解制氢技术”装置如图所示,阴、阳极材料均为附着有的催化电极网,表面的可选择性地紧密结合水电离出的。下列说法不正确的是()。A.气体b为B.负电层可减少副产物的生成C.等电极垢在阳极产生,应定期更换D.与海水淡化间接制氢相比,原位直接制氢成本低二、非选择题:本题共4小题,共56分。17.(14分)镁是一种活泼金属,常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入滤液中,发现立即产生大量气泡,实验探究原因。(1)重复实验:配制溶液,除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有__________,保存时需注意__________。向溶液中加入溶液,产生白色沉淀后过滤,得到滤液。取少许滤液,投入打磨后的镁条,快速产生大量气泡。(2)实验探究镁与滤液快速产生气体的原因。【查阅资料】体积较小的阴离子,能够“钻入”膜,达到使其溶解的效果。对该反应无影响。【提出猜想】可能是或促进镁与水的反应。【实验探究】完成下列表格。序号实验操作实验现象Ⅰ将打磨后的镁条投入水中细微气泡附着Ⅱ将打磨后的镁条投入__________溶液中细微气泡附着Ⅲ将打磨后的镁条投入__________中细小气泡放出【实验结论】能促进镁与水的反应,溶液中离子无影响。(3)对比发现镁与滤液的反应速率比实验Ⅲ更快。经讨论,猜想滤液中存在微量银离子,可能形成了微小原电池,进一步加快反应速率。【提出猜想】和共同加快镁与水反应速率。【实验探究】将微观原电池放大,设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示,表中液体X为__________,液体Y为__________。序号ⅣⅤⅥ装置溶液液体X溶液液体Y【实验结论】观察到现象__________,证明是和共同加快镁与水反应速率。(4)乙组设计实验Ⅵ使用如图所示装置(其他与甲组相同),甲组同学认为不合理,该组同学的理由是__________。18.(14分)铟(In)是一种稀散金属,常与其他金属矿石伴生,从氧化锌烟尘(主要成分是,还含少量、、、等)中回收金属铟的工艺流程如下:已知:常温下,;;;。(1)铟位于元素周期表第五周期第ⅢA族,其价层电子排布式为__________。(2)中性浸出进行步骤①时的硫元素被氧化为,该反应的化学方程式为__________。(3)调pH后“中浸渣”的主要成分除含、外,还有__________(写化学式)。已知溶液中离子浓度小于等于时,视为沉淀完全,常温下调pH为6时是否完全沉淀__________。(请填“是”或“否”)(4)已知“萃取”时存在平衡(有机液)(有机液),请写出提高反萃取率的一项措施__________。(5)写出“置换”工序发生反应的离子方程式__________。(6)磷化铟晶体属于立方晶系,其晶胞结构如图所示,晶胞参数为。晶体中In的配位数为__________,晶体密度为__________(列出计算式,不必化简,为阿伏加德罗常数的值)。19.(14分)研究资源的综合利用,对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。已知:反应Ⅰ.反应Ⅱ.反应Ⅲ.(1)低温自发的反应是__________(填反应序号)。(2)温度下(为气态),向恒容密闭容器中充入和,发生上述反应,下列表明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是__________。A.压强保持不变 B.与的物质的量之比为C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量保持不变(3)时,反应Ⅰ的速率方程为,其中x表示相应气体的物质的量分数,为平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),k为反应的速率常数。已知保持不变,达到平衡时,,此时反应Ⅰ的速率__________(用含k的代数式表示)。(4)其他条件相同时,使用两种不同催化剂进行反应,相同时间内测得转化率、选择性随温度变化的影响分别如图1、图2所示:图1 图2①结合图像,工业上应选择的催化剂种类及合适温度为__________。②以Ni为催化剂,温度高于320℃时,转化率随温度升高上升,原因是__________。(5)催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。在相同条件下,通过电解池的电量恒定,电解得到部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图所示。已知:FE%=EQ\F((生成还原产物X所需要的电量),(电解过程通过的总电量))×100%,其中,n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量,F表示法拉第常数。①当电解电压为时,电解过程中含碳还原产物的FE%为0,阴极主要还原产物为__________(填化学式)。②当电解电压为时,阴极由生成的电极反应式为__________。③当电解电压为时,电解生成的和的物质的量之比为__________。20.F是合成吡啶类农药的重要中间体,其主要合成路线如下:(1)B的分子式为__________,其环上的含氧取代基是__________(写名称)。化合物H是B的同分异构体,分子中含有苯环,核磁共振氢谱上有4组峰,峰面积比为,则H的结构简式为__________(写一种)。(2)关于B→C的反应,下列说法不正确的是__________。A.该反应属于加成
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