广东省东莞市2024届高三上学期期末考试化学试题附参考答案（解析）

PAGEPAGE1东莞市2023—2024学年度第一学期高中教学质量检查高三化学答案题号12345678910111213141516答案BBADDCCCDDCBABDC17．（14分）（1）容量瓶、胶头滴管（2分） 避光（1分，使用棕色试剂瓶等合理表述均给分）（2）（1分） 溶液（2分）（3）蒸馏水（2分） 溶液（2分）实验Ⅴ中气泡产生的速率比实验Ⅳ快，实验Ⅵ中气泡产生的速率比实验Ⅴ快（2分）（4）使用盐桥改变单位时间离子迁移量使得Ⅴ、Ⅵ速率不可比。（或存在Mg置换滤液中的副反应，使得Ⅴ、Ⅵ速率不可比。2分，答滤液应为溶液也可给分，其他合理表述也可给分。）18．（14分）（1）（1分）（2）（2分）（3）、（2分） 是（2分）（4）增大盐酸的浓度（2分）（5）（1分）（6）4（2分） （或，2分）19．（14分）（1）Ⅱ、Ⅲ（1分）（2）AD（2分》（3）（2分）（4）①（1分）320℃（1分）②反应未达到平衡，催化剂活性随升温增强加快速率，使得转化率上升。（2分。反应未达到平衡，温度升高速率加快，转化率上升。给1分）（5）①（1分） ②（2分）③（2分）20．（14分）（1）（1分）醛基（1分）或（2分）（2）CD（2分）（3）（每空1分，共4分，合理答案均可给分）序号反应试剂、条件反应形成的新结构示例，酸性a，水溶液，加热或（写对氰基水解为羧酸钠盐也给分）b新制氢氧化铜，加热（写对氰基被氧化为羧基也给分）（4）①（2分）②（2分）PAGEPAGE1东莞市2023—2024学年度第一学期高中教学质量检查高三化学试题注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。2．试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．线条来去，纹彩风流，文物上的纹样记录了五千年的华夏之美。下列纹样载体主要由合金材料制成的是（）。纹样载体选项A．清夔龙纹磁笔洗B．西周吴虎鼎C．战国燕饕餮纹瓦当D．汉卷云纹玉壁2．科技是第一生产力，近年我国科学家在诸多领域做出了卓越成就。下列说法正确的是（）。A．核地研院发现月壤中“嫦娥石”富含稀有元素钇，和互为同素异形体B．“天舟四号”配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式为太阳能转化为电能C．中科院化学所研制纳米四氧化三铁晶体材料，该晶体为金属晶体D．杭州亚运会主火炬塔使用废碳再生的“绿色零碳甲醇”燃料，该燃料不含碳元素3．化学用语是化学的特殊语言。下列选项正确的是（）。A．羟基的电子式：B．中存在：p－p键和s－s键C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D．价层电子对互斥模型：4．建设粤港澳大湾区，共筑新时代新梦想，时时处处有化学。下列说法正确的是（）。A．湾区制造聚焦新材料，电池级针状焦石墨属于金属材料B．“岭南通”服务大湾区智慧出行，卡基材料聚氯乙烯易降解C．湾区化妆品产值国内居首，纳米反射紫外线防晒利用的是化学变化D．氢能产业助力湾区高质量发展，在燃料电池中被氧化5．劳则有思，动则有得。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）。选项劳动项目化学知识A用糯米和麦芽制作传统麦芽糖淀粉可发生酶促水解反应B用煤油擦拭自行车上的沥青有机物结构相似能互溶C用紫外灯给环境消毒紫外线使蛋白质变性D用含铁的红色涂料粉刷房屋外墙氧化铁为碱性氧化物6．黑木耳中“春耳”“伏耳”含铁量较“秋耳”高。实验测定干黑木耳样品中铁元素含量，下列仪器（省去夹持装置）的选择难以达到实验目的的是（）。A．灼烧 B．浸取C．过滤悬浊液 D．用标准液滴定7．治疗流感的奥司他韦（结构见图）是应用计算机辅助药物设计的成功案例。关于该化合物，下列说法不正确的是（）。A．能发生加成反应 B．能使溴水和酸性溶液褪色C．最多能与等物质的量的反应 D．能与氨基酸和蛋白质中的羧基反应8．磷酸铁锂超充电池开启新能源汽车超充时代。下列说法正确的是（）。A．Li作原电池正极 B．该电池是一次电池C．充电时由正极移向负极 D．充电时发生反应：9．如图为铜或镁元素的部分价类二维图，下列叙述不正确的是（）。A．可能存在a→d→e的直接转化B．d可能溶于过量的氨水C．若新制的d能用于检验醛基，则此时生成bD．蒸干c的水溶液均能得到原溶质10．设为阿伏伽德罗常数的值。与性质相似，可作为水产养殖中的供氧剂，一般由悬浊液与溶液反应制得。下列叙述正确的是（）。A．含有极性键B．含阴阳离子总数为C．的溶液，的数目为D．与水反应生成转移电子数目为11．某化学小组用“84消毒液”（主要成分为）制备氯气并探究其性质，如图所示进行实验（a～d为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法正确的是（）。A．具支试管中产生黄绿色气体，体现了浓盐酸的挥发性B．a处棉花变红而不褪色C．b处棉花变为蓝色，说明氧化性：D．c处无明显现象，说明未发生化学反应12．物质间转化有规律。下列方程式符合规律且正确的是（）。A．酸性氧化物＋水→酸：B．较强酸＋较弱酸盐→较弱酸＋较强酸盐：C．酸＋碱→盐＋水：D．活泼金属＋水→碱＋氢气：13．已知前四周期元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大。X是最轻的元素，Y的p轨道比s轨道少2个电子，Z与Y同周期，Z的最简氢化物水溶液呈碱性，R元素常被称为“21世纪金属”，广泛用作航空材料。元素Y和R组成的某气态团簇分子结构如图所示。下列说法正确的是（）。A．最简氢化物熔沸点比较：Y＜ZB．元素X分别与Y、Z组成的常见化合物均为极性分子C．基态Y、Z原子核外电子均有5种空间运动状态D．该气态团簇分子的分子式为RY14．下表中陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）。选项陈述Ⅰ陈述ⅡA石英坩埚可用于熔融烧碱熔点高B氨是工业制硝酸的原料具有还原性C铜与稀硝酸反应，试管上方气体变红NO为红棕色气体D可用于除去工业废水中的是难溶物15．黄铵铁矾能催化形成自由基（过程可能的机理如图所示），氧化去除废水中的偶氮染料。下列说法不正确的是（）。A．图中指黄铵铁矾 B．图所示过程可生成C．反应③有极性共价键的断裂和形成 D．温度越高，偶氮染料去除率越大16．我国研发的“无淡化海水原位直接电解制氢技术”装置如图所示，阴、阳极材料均为附着有的催化电极网，表面的可选择性地紧密结合水电离出的。下列说法不正确的是（）。A．气体b为B．负电层可减少副产物的生成C．等电极垢在阳极产生，应定期更换D．与海水淡化间接制氢相比，原位直接制氢成本低二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）镁是一种活泼金属，常温下能与水缓慢反应。某实验小组将打磨后的镁条投入滤液中，发现立即产生大量气泡，实验探究原因。（1）重复实验：配制溶液，除托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有__________，保存时需注意__________。向溶液中加入溶液，产生白色沉淀后过滤，得到滤液。取少许滤液，投入打磨后的镁条，快速产生大量气泡。（2）实验探究镁与滤液快速产生气体的原因。【查阅资料】体积较小的阴离子，能够“钻入”膜，达到使其溶解的效果。对该反应无影响。【提出猜想】可能是或促进镁与水的反应。【实验探究】完成下列表格。序号实验操作实验现象Ⅰ将打磨后的镁条投入水中细微气泡附着Ⅱ将打磨后的镁条投入__________溶液中细微气泡附着Ⅲ将打磨后的镁条投入__________中细小气泡放出【实验结论】能促进镁与水的反应，溶液中离子无影响。（3）对比发现镁与滤液的反应速率比实验Ⅲ更快。经讨论，猜想滤液中存在微量银离子，可能形成了微小原电池，进一步加快反应速率。【提出猜想】和共同加快镁与水反应速率。【实验探究】将微观原电池放大，设计宏观原电池装置以证明猜想。甲组实验过程如下表所示，表中液体X为__________，液体Y为__________。序号ⅣⅤⅥ装置溶液液体X溶液液体Y【实验结论】观察到现象__________，证明是和共同加快镁与水反应速率。（4）乙组设计实验Ⅵ使用如图所示装置（其他与甲组相同），甲组同学认为不合理，该组同学的理由是__________。18．（14分）铟（In）是一种稀散金属，常与其他金属矿石伴生，从氧化锌烟尘（主要成分是，还含少量、、、等）中回收金属铟的工艺流程如下：已知：常温下，；；；。（1）铟位于元素周期表第五周期第ⅢA族，其价层电子排布式为__________。（2）中性浸出进行步骤①时的硫元素被氧化为，该反应的化学方程式为__________。（3）调pH后“中浸渣”的主要成分除含、外，还有__________（写化学式）。已知溶液中离子浓度小于等于时，视为沉淀完全，常温下调pH为6时是否完全沉淀__________。（请填“是”或“否”）（4）已知“萃取”时存在平衡（有机液）（有机液），请写出提高反萃取率的一项措施__________。（5）写出“置换”工序发生反应的离子方程式__________。（6）磷化铟晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为。晶体中In的配位数为__________，晶体密度为__________（列出计算式，不必化简，为阿伏加德罗常数的值）。19．（14分）研究资源的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”有重要意义。已知：反应Ⅰ．反应Ⅱ．反应Ⅲ．（1）低温自发的反应是__________（填反应序号）。（2）温度下（为气态），向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，下列表明反应Ⅱ已经达到平衡状态的是__________。A．压强保持不变 B．与的物质的量之比为C．混合气体的密度保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）时，反应Ⅰ的速率方程为，其中x表示相应气体的物质的量分数，为平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数），k为反应的速率常数。已知保持不变，达到平衡时，，此时反应Ⅰ的速率__________（用含k的代数式表示）。（4）其他条件相同时，使用两种不同催化剂进行反应，相同时间内测得转化率、选择性随温度变化的影响分别如图1、图2所示：图1 图2①结合图像，工业上应选择的催化剂种类及合适温度为__________。②以Ni为催化剂，温度高于320℃时，转化率随温度升高上升，原因是__________。（5）催化电解吸收的溶液可将转化为有机物。在相同条件下，通过电解池的电量恒定，电解得到部分还原产物的法拉第效率（FE％）随电解电压的变化如图所示。已知：FE％＝EQ\F(（生成还原产物X所需要的电量）,（电解过程通过的总电量）)×100％，其中，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。①当电解电压为时，电解过程中含碳还原产物的FE％为0，阴极主要还原产物为__________（填化学式）。②当电解电压为时，阴极由生成的电极反应式为__________。③当电解电压为时，电解生成的和的物质的量之比为__________。20．F是合成吡啶类农药的重要中间体，其主要合成路线如下：（1）B的分子式为__________，其环上的含氧取代基是__________（写名称）。化合物H是B的同分异构体，分子中含有苯环，核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积比为，则H的结构简式为__________（写一种）。（2）关于B→C的反应，下列说法不正确的是__________。A．该反应属于加成