高二化学燃烧热-能源课件

第二节燃烧热能源1复习：书写热化学方程式需要注意哪些问题？〔1〕必须注明反响的温度和压强〔假设不指明为25℃、101kPa)〔2〕必须注明反响物、生成物的聚集状态，不写反响条件，不用标沉淀和气体符号〔3〕热化学方程式中的系数仅表示物质的量，因此可以为整数，也可以为分数。但反响热的值必须与系数对应。〔4〕放热用“－”，吸热用“+”，单位：kJ/mol〔5〕反响逆向进行，其反响热的数值与正反响相等、符号相反2一、燃烧热1、定义101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例子：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热32、注意问题：④研究内容：放出的热量〔ΔH<0，单kJ/mol〕①研究条件：25℃、101kPa

②反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。③燃烧物的物质的量：1mol→CO2(g)→H2O〔l〕→SO2〔g〕如:CHS41、能否根据式子1/2CH4(g)+O2(g)

=1/2CO2(g)

+H2O(l)ΔH=-445.15kJ/mol

认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？2、：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol求氢气的燃烧热。答:ΔH=-285.8kJ/mol练习5二、燃烧热的计算及应用［例题］1.在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000LCH4〔标准状况〕燃烧后所产生的热量为多少？

答案：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，1000LCH4〔标准状况〕完全燃烧产生的热量为3.97×104kJ。62.葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6〔s〕＋6O2〔g〕===6CO2〔g〕＋6H2O〔l〕；ΔH=－2800kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。7三、中和热中和热是否就是酸、碱发生中和反响的反响热呢?1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O，这时的反响热叫做中和热。在理解中和热的概念时，要注意以下几点：①研究条件：稀溶液②反响物：酸与碱③生成物及其物质的量：1molH2O④放出热量：ΔH<0单位：kJ/mol8在书写物质在溶液中发生化学反响的方程式时，我们常用aq来表示稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。例１．写出以下反响的热化学方程式：实验测得：〔1〕1L1mol/L稀盐酸跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反响放出57.3kJ热量。〔2〕1L1mol/LKOH溶液中和1L1mol/LHNO3溶液，放出57.3kJ的热量。〔3〕1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反响，放出114.6kJ的热量。9〔1〕NaOH〔aq〕＋HCl〔aq〕===NaCl〔aq〕＋H2O(l);ΔH=－57.3kJ/mol〔2〕KOH〔aq〕＋HNO3〔aq〕==KNO3〔aq〕＋H2O〔l〕;ΔH=－57.3kJ/mol〔3〕2NaOH〔aq〕＋H2SO4〔aq〕===Na2SO4〔aq〕＋2H2O〔l〕；ΔH=－114.6kJ/mol［设问］第〔1〕个反响的反响热是多少？中和热是多少？第〔2〕个反响呢？第〔3〕反响的情况又怎样呢？10［议一议］假设是有弱酸和弱碱参加的中和反响，能用上式表示吗？其中和热的数值还为57.3kJ/mol吗？假设不是，偏大还是偏小？答案：不能；中和热的数值不为57.3kJ/mol，一般偏小〔因为弱电解质的电离多为吸热〕。112.中和热和燃烧热的比较12四、能源能源就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料〔煤、石油、天然气〕、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济开展和科学技术水平。煤、石油、天然气是当今世界上重要的化石燃料。但它们的蕴藏有限，且不可再生。解决的方法：开源节流。即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。节约能源的重要措施：科学地控制燃烧反响，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。13讨论：下面列出的是有关煤作燃料利弊问题的一些主要论点，请参考这些论点，并准备有关材料，简要论述你对该问题的看法。①煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用该资源为我国的社会主义建设效劳。据有人估计，我国的煤炭储量足够使用几百年。②煤的形成需经过数亿年的时间，用一些就少一些，不可再生。③煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。④煤是发热量很高的固体燃料，我国煤炭资源相比照较集中，开采本钱较低，用煤作燃料合算。煤作为固体燃料，燃烧反响速率小，热利用效率低，且运输不方便。⑤煤直接燃烧时产生SO2等有毒气体和烟尘，对环境造成严重污染。⑥可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。⑦煤大量开采时，会造成地面塌陷。14［想一想］1.工业上常用把煤块粉碎、液体燃料喷成雾状，而使燃料充分燃烧，这种方法是否适合家用？2.从能量守恒的角度看，把煤加工成煤气，是否能增加煤的发热量？1.不适合2.不能五、新能源的开发及限制1.燃料电池，2.氢能，3.太阳能，4.风能，生物能、核能、地热能、潮汐能等15练习1、以下性质中，能说明乙醇宜作燃料的是①燃烧时发生氧化反响②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A.

①②③B.①②④C.①③④D.②③④D162、1.5g火箭燃料二甲基肼〔CH3NHNHCH3〕完全燃烧，放出50kJ热量，那么二甲基肼的燃烧热为：A.1000kJ/molB.1500kJ/molC.2000kJ/mol