高考化学考点一遍过考点56 综合实验题

考点56综合实睑题

、知识整合

1.制备型实验题解题程序

(1)巧审题，明确实验目的和原理。实验原理可从题目所给实验目的结合有关知识获取，综合考虑，

促进制备主反应，消除控制副反应。遵循可行、简捷、安全性原则，确定符合目的要求的制取、提纯方案。

(2)善思考，理清操作步骤的先后顺序。根据方案中方法步骤，把握各步操作的要领目的和原理，理

清制备后除杂提纯操作的先后关系与原理。

(3)看图表，认识各装置的作用，分析图中各项装置，并结合实验目的和原理，分析装置作用，举一

反三，分析缺少装置的可能后果，表格中信息如何控制运用落实。

(4)悟规律，得出正确的结论，实验数据(现象)是化学原理的外在表现，分析现象(或数据)，找出影响

实验成败的关键因素，产生误差的原因，进行必要的推导与计算。

2.探究型实验的基本程序

(1)解答探究型实验题的基本程序可用以下流程图表示：

提出问题一提出猜想一设计验证方案一观察实验现象一得出结论

__________J

发现特殊现象.提出新猜想

①提出问题

要提出问题，首先得发现问题，对题给信息进行对比、质疑，通过思考提出值得探究的问题。此外，

实验中出现的特殊现象也是发现问题、提出问题的重要契机。

②提出猜想

所谓猜想就是根据已有知识对问题的解决提出的几种可能的情况。有一些问题，结论有多种可能(这就

是猜想)，只能通过实验进行验证。

③设计验证方案

提出猜想后，就要结合题给条件，设计出科学、合理、安全的实验方案，对可能的情况进行探究。实

验设计中，关键点是对试剂的选择和实验条件的调控。

④观察实验现象，得出结论

根据设计的实验方案，根据实验现象进行推理分析或计算分析得出结论。

(2)整体思路

①明确目标，根据题目要求，找出该题需要解决的最终目标。

②分析问题，根据上述目标，结合题目所给信息，分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学

知识，分析解决该问题。

③注意细节，在解决该类问题时，注意分析实验原理是否正确可行，实验操作是否安全合理，实验步

骤是否简单方便，实验现象是否突出明显。

3.化工流程题

(1)化工流程的模式及规律

模式：

(2)常见设问角度

①化学方程式或离子方程式的书写

②物质成分的判断

③除杂试剂的选择

④物质分离提纯操作

⑤反应条件的控制

⑥产率的计算、纯度的计算

(3)审题步骤

aj产品及殛)——浏览题目找出原料和产品

-

取有用信鼠)——(题干中信息

设问中信息

阶段：预处理、反应、分离、提纯

艺流星>——[1.

2.反应：反应物、产物、类型

<3^解答问亶)——细读慎答，各个击破

(4)解题思路

明确流程目的T分析条件和性质一结合问题联系原理

一答题注意模式，抓住要点

4.定量测定数据的方法和过程分析

(1)沉淀法

先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、干燥的沉淀的质量，再进行相关计算。

(2)测气体体积法

对于产生气体的反应，可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

(3)测气体质量法

将生成的气体通入足量的吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量，求得所吸收气体的质量，然后

进行相关计算。

(4)滴定法

即利用滴定操作原理，通过酸碱中和滴定、沉淀滴定和氧化还原滴定等获得相应数据后再进行相关计

算。

(5)实验数据的处理分析：表格化

项目

项目1项目2项目3项目4......

实验编号

1

2

3

①根据实验原理确定应记录的项目：所测的物理量。

②应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。

③设计的表格要便于数据的查找、比较，便于数据的计算和进一步处理，便于反映数据间的联系。

(6)数据的图像化

图像化是用直线图或曲线图对化学实验结果加以处理的一种简明化形式。它适用于一个量的变化引起

另一个量的变化的情况。图像化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。

点考向,

考向一制备型实验题

典例引领

典例1谢弗勒尔盐(Cu2sO3CUSO32H2O)是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。其可

由CUSO4-5H2O和SCh等为原料制备，实验装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)装置A在常温下制取SCh时，用70%的硫酸，而不用稀硫酸，原因是

也不用98%的浓硫酸，原因是o

(3)装置B中的实验现象为,装置B中发生反应的离子方程式为

(4)装置B中多孔球泡的作用是

(5)下列可以代替装置C的是

再A

k______

a

(6)从B中获得的固体需先用蒸储水充分洗涤，再真空干燥。

①检验固体已经洗涤干净的操作是_________________________________

②不用烘干的方式得到产品，其原因是

【解析】本题考查谢弗勒尔盐(CsSO'CuSOy2H9)的制备，通过陌生物质的制备考查考生的迁移能力

和分析能力。装置A由70%硫酸和亚硫酸钠制备二氧化硫，二氧化硫与硫酸铜溶液在60ts80七条件下于

装置B中反应生成谢弗勒尔盐(CU2SOFCUSOK2H9),D装置用来吸收未反应完的二氧化硫有毒气体，C装

署起防倒吸、安全瓶的作用。

(1)仪器a为分液漏斗。

(2)SO2易溶于水，稀硫酸不利于SO2的释放；98%浓硫酸中硫酸大多以分子的形式存在，不能电离

出H+,无法与Na2sCh固体反应产生SO2。70%的硫酸能电离出H+,与NazSCh固体反应产生SO?；且含水

量少，有利于SO?的逸出。

(3)装置B中硫酸铜与二氧化硫反应生成深红色固体CU2SO3CUSO32H2O,铜元素化合价降低到+1,

二氧化硫中硫元素升高到+6价，则反应的离子方程式为

2++

3CU+3SO2+6H2O-Cu2SO3CuSO.r2H2OX+8H+SO：-„

(4)装置B中的多孔球泡能增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行。

(5)装置C为安全瓶，起防倒吸作用，能起到相同作用的是a。

(6)①欲检验固体是否洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否有硫酸根离子即可。②由题意可知，

谢弗勒尔盐受热易分解，所以不采用烘干的方式。

【答案】(1)分液漏斗

(2)SO2易溶于水浓硫酸中H2sCU大多以分子形式存在，不能电离出H+,无法与Na2sCh固体反应

产生SCh

(3)球泡中有气泡冒出，溶液中产生深红色固体

2++

3CU+3SO2+6H2O_Cu2SO3-CuSO3-2H2OJ,+8H+SO^

(4)增大气体与溶液的接触面积

(5)a

(6)①取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCb溶液，若没有白色沉淀产生，

则证明固体已经洗涤干净②防止谢弗勒尔盐发生分解

考向二探究型实验

典例引领

典例1某化学小组在实验室制备co,用制备的co还原氧化铜，并检验反应产物。可能用到的装置如图

所示。

查阅资料：①CU2O+2H+—CU+CU2++H2O；

②在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜；

③CsO溶于氨水，生成物迅速被空气中的氧气氧化成蓝色溶液；

④实验室制备CO的原理：HCOOH-浓:酸COT+HzO。

请回答下列问题：

（1）为了达到实验目的，装置接口的连接顺序是；E装置内加入

的试剂为,

（2）甲同学提出从环保角度考虑，装置不完善，改进措施为；乙同

学认为A装置可能发生副反应生成CO2、SO2等酸性气体，理由可能是（用化学方程式表示）。

（3）①丙同学对反应后的红色固体成分提出猜想：

猜想I：红色固体是Cu；

猜想2：红色固体是Cu?O；

猜想3：红色固体是Cu?。与Cu的混合物。

请选用以下试剂（仪器任选）：1moll」硫酸、2moiI」硝酸、氨水、蒸储水、10%NaOH溶液，设计实

验方案检验红色固体的组成，完成步骤2并填写预期现象与结论。

实验步骤预期现象与结论

若红色固体_________溶解•，溶液为_________色，则

1.取少许红色固体，加入足量的稀硫酸，

猜想1正确；若红色固体__________,溶液为

振荡后静置

色，则猜想2或猜想3正确

若红色固体完全溶解，溶液为蓝色，则猜想2正确；

2.

若红色固体有剩余，溶液为蓝色，则猜想3正确

②某同学设计如下方案：称取红色固体。g,在空气中充分灼烧至完全变黑，在干燥器里冷却后再称重，

反复多次直到固体恒重，称得黑色固体为hg,比较a、6的关系就可以确定组成。你认为该方案合理

吗?若合理，〃、匕满足什么条件时可得出猜想3正确；若不合理，请说明理由_______________________。

【解析】本题考查了化学综合实蛉，意在考查考生对化学实睑的综合分析能力以及逻辑思维能力。（1）

用甲酸与浓臻酸共热制取CO,制取的CO中可能含有挥发出来的HCOOH与水蒸气，需要除去杂质后才能

用于还原氧化铜，可用碱石灰除去杂质气体，则E装置应连接在A、B装置之间，C装置可用于检蛉氧化产

物C6,D装置为安全瓶，则接口连接顺序为a-hfiTJc（或c-b）TfTg（或g-D-d-e,E装置中加入

的试剂为碱石灰（或生石灰、烧碱）。

（2）尾气中含有有毒的CO,排放到空气中会污染环境，题图中缺少一个尾气处理装置，可用燃烧法

或用气球收集等方法处理尾气；甲酸与浓硫酸在加热条件下可能生成CO：、SO：和H9。

（3）①根据CsO与Cu的化学性质，结合第2步的预期现象与结论，可以判断出第1步的预期现象与

结论为若红色固体没有溶解，溶液为无色，则猜想1正确；若红色固体有剩余，溶液为蓝色，则猜想2或3

正确；根据第2步的预期现象与结论可以判断出步骤2为取少许红色固体，加入足量的稀氨水，振荡后静

_△△

置。②若猜想1正确，根据2CU+O2---2CuO,则a/64=〃5O,a=O.8〃；若猜想2正确，根据2CU2O+O2----4CuO,

1h

IjllJa/144=-x—,a=0,9b；若猜想3正确，则0.8*。<0.助,该方案合理。

280

【答案】（1）a-11-i—>bTc—>f—>gTdTe（b与c、f与g可互换）碱石灰（或生石灰、烧碱）

（2）在最后导管口处放置一个点燃的酒精灯（或用气球收集尾气，其他合理方案均可）

HCOOH+H2so4（浓）AcO2f+SO2T+2H2。

（3）①没有无有剩余蓝取少许红色固体，加入足量的稀氨水，振荡后静置②合理,0.8b<a<0.汕

时，猜想3正确

考向三化工流程题

典例引领

典例1NiSO4-6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀银、生产电池等。可由电镀废渣（除含

保外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图:

O3

H2SO4H2O2NaOHNa2c

已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

)

Fe(OH)2Fe(OH3Cr(OH)3Ni(OH)2

仆8.0x10164.0x10-386.0x10-316.5xior8

完全沉淀pH>9.6>3.2>5.6>8.4

注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题：

(1)下列措施可行，且能提高废渣浸出速率的有(填字母)。

A.升高反应温度B.增大压强

C.在反应过程中不断搅拌

(2)在滤液I中加入6%的H2O2,其作用是(用离子方程式表示)；加入NaOH调节

pH的范围是,为了除去溶液中的离子。

(3)滤液H的主要成分是。

(4)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是o

(5)操作I的实验步骤依次为：①；

②;

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO#6H2O晶体；

④用少量乙醇洗涤NiSO4-6H2O晶体并晾干。

【解析】(D是非气体物质反应，压强不影响反应速率，选项A、C正确。

<2)比6是绿色氧化剂，把FW-氧化成Fe5、加入NaOH溶液调pH是为了除去F3-和Cr3,不除

Ni*故要把pH调到5.6到8.4间。

(3)滤液II含NaOH溶液调节pH的产物Na：SO,和未反应的NISO4.

(5)操作I是先过滤得到NiCO：沉淀，然后将NiCO：酸溶，再从NiSO.溶液中获取结晶水合物。

【答案】(1)AC

2++3h3+

(2)2Fe+H2O2+2H===2Fe+2H2O5.6〜8.4Fe,CN+

(3)Na2so4、NiSO4

(4)静置后向上层清液中再加入Na2cO3溶液，没有沉淀生成

(5)①过滤，并用蒸储水洗涤沉淀2〜3次②向沉淀中滴加稀H2so4,直至恰好完全溶解

考向三定量探究实验题

典例引领

典例1某课题小组查阅资料知，硫酸镁和焦炭组成的混合物在高温（800C）条件下反应生成MgO、SO2、

CO2、CO。为了探究资料信息的真实性，他们设计如下实验：

I.检验部分产物

取一定质量的硫酸镁和焦炭混合均匀，在高温下反应，将产生的气体通入图1所示装置可以检验C02、

CO和S02是否存在。

图1

供选用的药品有：品红溶液、酸性高铳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液。

（1）A装置中的试剂是,其作用是.

（2）能证明CO?、SO2都存在的实验现象是.。写出A中发生反应的离子方程

式.。实验过程中，B中导出的气体能燃烧并发出蓝色火焰。

11.定量确定该反应的化学方程式

另取一定质量的硫酸镁和焦炭混合均匀，按图2所示装置进行实验（加热装置省略）。已知：D、E、F中

溶液均足量，吸收气体充分且不考虑副反应。CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成氯化埃基亚铜

[Cu2c12（CO）2，H2。]。

图2图3

（3）实验前要通入一段时间氮气，其作用是

（4）有同学提出上述图2装置不安全，应该在C、D之间增加图3装置，其目的是。

另一位同学认为按上述装置用差量法测定CO的量，结果会偏大，请你提出改进的措

施：。

（5）当反应完全后，将D中溶液稀释至1000mL,准确量取25.00mL稀释后的溶液，并用0.5000

氢氧化钠标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，消耗氢氧化钠标准溶液平均体积为

15.00mLo如果在装氢氧化钠标准溶液之前没有用标准溶液润洗滴定管，则测定D中生成硫酸的

量会（填“偏高”、“偏低”或"无影响”）。

（6）当C中固体完全反应后，测得E中生成CaCC）35.0g,F装置质量增加1.4g。根据有关数据，写出

C中发生反应的化学方程式o

【解析】本题考查定量实蛉和定性实蛤融合，涉及S6、CO，co的检验与吸收，意在考查考生的实

蛉评价能力。

（1）根据题图1所示装置特点，如果A中选用品红溶液，只能检蛉SO?是否存在，但缺少除去S5、

确认S6被除尽等的实蛉装置，故A中应选择足量酸性高镜酸钾溶满，起三个作用。

（2）A中的现象是“紫色变浅，表明有S6存在并已被除尽。B中溶液变浑浊说明有CO；。S6与酸

性高镒酸钾溶液反应生成了硫酸镒、硫酸钾和硫酸。

（3）空气对实蛤有干扰，实脸前要将装置卬空气排出。

（4）C中加强热，C、D装置间温差较大，易发生倒吸；图2装置E中导出的CO气体中含水蒸气，

应增加CO干燥装置。

（5）用氢氧化钠标准溶液滴定硫酸时，碱式滴定管没有用氢氧化钠标准溶液润洗，导致氢氧化钠标准

溶液浓度变小，消耗氢氧化钠标准溶液的体积偏大，则测定的硫酸的量偏高。

（6）根据反应SOi-aa-H;SOoH;SO4-2NaOH-Na+O」-2Hg可得，

“s、0.500Omol-L^xlS.OOxlO^L1000mL.,一尸广小、小〜、5.0g....

MSO>=--------------------------K---------=0.1）mol,«（CaCO：）=n（CO：）=---------=0.0,mol,

225.00mL100g-molr

n（CO）=_14g=0.05moloMSO：）：“（CO；）：»（CO）=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1。根据质量守

28gmol

恒定律知，M（MgSO4）：n（C）：«（MgO）：瓜SQ）：n（COi）：n（CO）-3：2：3：3：1：U

【答案】（1）酸性高镒酸钾溶液检验SO2、除去SO2并确认SO2已被除尽

（2）A中溶液紫色变浅，B中溶液变浑浊

2++

5so2+2MnO；+2H2O_5SO^+2Mn+4H

(3)排尽装置内空气

(4)防倒吸在E、F之间增加盛装浓硫酸的洗气瓶

(5)偏高

800匕

(6)3MgSO4+2C-----^3MgO+3sChf+CChT+COT

、声点冲关充

1.氯气、氨气和二氧化硫三种气体均是重要的化工原料且都会对环境造成污染，某课外活动小组拟探究三

者的部分性质。

I.利用如图装置探究干燥的氯气与氨气之间的反应。

(1)请从备选装置中选择适当的装置连入虚线框中，组成一套完整的探究干燥的氯气与氨气之间的反应

的装置，用备选装置序号填空：B、D、E。

(2)装置A中的烧瓶内固体宜选用(选填以下选项的字母)。

A.烧碱B.生石灰C.二氧化硅D,五氧化二磷

(3)实验时先打开a、c活塞，关闭b活塞，向烧瓶中先通入氨气，然后关闭c活塞，打开b活塞，再

向烧瓶中通入氯气，实验中装置C的烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，试推测发生反应的

化学方程式为。实验完毕后观察到C烧瓶内还有黄绿色气体,

简述如何处理才能不污染环境。

催化剂

1

II.探究干燥的氯气和SO2的反应：SO2(g)+C12(g)--^SO2C12(1)AW=-97.3kJ-molo硫酰氯(SO2c切

通常条件下为无色液体，熔点为-54.1°C,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解,

生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。该小组同学用A装置制取SO2,分液漏斗中加入浓硫酸,

圆底烧瓶中加入Na2sCh固体，B选择备选装置H,将C装置用如图所示的装置甲替换，其余的装置不

变来完成探究实验。

（4）装置甲中仪器G的名称为,甲中活性炭的作用是

（5）如果去掉装置B、D,则在甲的三颈烧瓶中可能发生反应的化学方程式为

（6）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）。

A.先通冷凝水，再通气B.控制气流速率，宜慢不宜快

C.若三颈烧瓶发烫，可适当降温D.加热三颈烧瓶

2.氯化铜用途广泛，可用作媒染剂、氧化剂、木材防腐剂、食品添加剂、消毒剂等。某研究小组用粗铜（含

杂质Fe）制备氯化铜晶体（CuCbHhO）,已知氯化铜易溶于水、乙醇。

I.制备粗氯化铜

实验室采用如图所示装置，将粗铜与CL反应转化为固体粗氯化铜（部分加热和夹持装置己略去）。

（1）实验需要480mLi0.00moll」浓盐酸，配制时除了需要用到量筒、烧杯、玻璃棒，还需要用到的

玻璃仪器是。

（2）引发B中反应的操作是。

（3）有同学认为应在盛放浓硫酸的洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要?（填“是”

或“否”），理由是O

（4）实验结束时，B和D处酒精灯应先熄灭的是«

（5）该装置存在缺陷，改进的措施为。

II.氯化铜精制

将粗氯化铜溶解在足量盐酸中，加入双氧水，再加入物质A调节pH至4~5使溶液中Fe3+转化为Fe(OH)3

沉淀，过滤，滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到CuCbxHzO。

(6)物质A可选用下列试剂中的(填序号)。

a.NaOH溶液b.NH3H2Oc.CuOd.Cu2(OH)2CO3e.CuSO4

(7)为了测定制得的氯化铜晶体(CuCbHhO)中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取〃?g晶

体溶于足量水中，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀后用小火加热至质量不再减轻，冷却，

称量所得黑色固体的质量为〃g。洗涤沉淀的操作方法是，根据实验数据测得A(用

含小、〃的代数式表示)。

3.FesCU是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法.图1是制取四氧化三铁

的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。

过氧化钠活性铁粉几/懿玻

BA

浓

硫

酸

C

A

请回答下列问题：

(1)图2中仪器a的名称是o

(2)根据题目要求，在图2中最好选择(填序号)作为A装置。

(3)对图2中装置①进行气密性检查的方法是。

(4)在B装置中发生的主要反应的化学方程式是。

(5)反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化

钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有(填名称)。

(6)写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式_______________________________________，要检验所得

溶液中的Fe2+,常用试剂是(填名称)。

4.某课题组探究草酸镒(MnCzCU)受热分解的产物。

I.探究气态产物。取少量草酸镭按如图所示的装置进行实验，加热使固体完全分解。

草酸

铳

氧

铜

化

，

谬

；

气

尾

理

处

置

装

(1)B、G瓶盛装的试剂、实验现象、作用均相同。B、D瓶盛装的试剂相同，但是作用不相同，D装

置的作用是»

(2)C瓶盛装的是氢氧化钠溶液，用离子方程式表示C装置的作用：。B瓶

中出现浑浊，D装置在实验过程中没有出现浑浊，G瓶中变浑浊。F装置中黑色粉末变红色。通过

上述实验证明草酸钵受热分解的气态产物为。

II.探究固体产物

(3)［提出假设］根据氧化还原反应原理，提出如下假设：

假设1：固体产物为Mn。

假设2：固体产物为MnO。

假设3：固体产物为。

［查阅资料］①在金属活动性顺序表中，镭介于铝与锌之间。②氧化锦(MnO)是灰绿色粉末。不溶于

水，可溶于酸。③高镒酸钾溶液能将MM+氧化成二氧化镒。

(4)［设计实验］设计如下实验方案验证固体产物：

实验操作过程及实验现象

I将少量固体产物加入稀盐酸中，无气泡产生

II取少量固体产物溶于稀硫酸中，滴加高镭酸钾溶液，产生黑色沉淀

［实验评价］上述实验中，能证明固体成分的实验是(填序号)。理由是o

(5)［实验结论］根据上述实验结论，写出草酸镭受热分解的化学反应方程式：。

(6)［实验反思］某同学将一定量的草酸镒在空气中灼烧，固体质量与灼烧时间的关系曲线如图所示。在

amin之后固体质量增加的原因是。

5.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

11

步骤1：配制0.5mol-LMgSO4溶液和0.5mol-LNH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50°C。

步骤3：将250mLMgSCU溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到

9.5o

步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCCh"H20"=1〜5)。

回答下列问题：

①步骤3中加氨水后的离子方程式_________________________。

②步骤4为加快过滤速度，常用(填过滤方法)。

(2)测定合成的MgCO3nH2O中的"值。

称量1.000g碳酸镁晶须，放入上图所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成

的CCh被NaOH溶液吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30℃,最后的烧杯中的溶

液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是;

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是：

③设3次实验测得每1.000g碳酸镁晶须产生的CO2平均值为amol,则n值为(用含a的

表达式表示)。

(3)称取100g上述晶须产品进行热重分析，热重曲线如下图。则该条件下合成的晶须中,〃=(选

境45

、2>3.

6.以炼锌烟尘(主要成分为ZnO,含少量CuO和FeO)为原料，制取氯化锌晶体的工艺流程如下：

NaOH溶液CO,盐酸

।1।

八、一丽一位澜一丽同一砺一।一系列操作।一氯化锌晶体

1111111111

(Cu()Nre())-----------------------------------------------

II

沉淀A滤液B

已知：Zn及其化合物的性质与A1及其化合物的性质相似，pH>ll时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成

ZnO；。

(1)“调pH”步骤中通入过量C02时发生反应的化学方程式为:“酸溶”时发生反应的离子

方程式为。

(2)下列说法不正确的是。

A.加入过量NaOH溶液的目的是提高锌元素的浸取率

B.沉淀A的主要成分是CuO、FeO

C.洗涤沉淀时，直接将洗涤剂加入漏斗，并用玻璃棒轻轻搅拌

D.利用结晶法可以从氯化锌溶液中获得氯化锌晶体

(3)流程中需进行蒸发浓缩，在实验室中进行蒸发浓缩的具体操作是。

(4)氯化锌晶体是白色晶体，可含1、1.5、2.5、3、4个结晶水，易潮解，易溶于水，溶于乙醇、丙酮。

由氯化锌晶体制备无水氯化锌的装置如图，其中滴液漏斗中盛放的是SOCHSOCh熔点为-105℃、

沸点为78.8℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体)。

①下列物质中最适合洗涤氯化锌晶体的是。

A.冷水B.浓盐酸C.乙醇D.氨水

②仪器A的名称为；装置B的作用是。

③以ZnChftO为例，写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式。

7.聚合硫酸铁［Fe2(OH)“(SO4)3j是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是

2

一种重要的杀菌消毒剂。某化学探究小组设计如下实验制备上述两种产品。

(1)制备02氧化金属铁。实验室可利用的装置如图所示：

①制备02应选择的装置是；药品是o

②D装置中的铁氧化得到Fe3CU。某同学欲检验该固体产物中铁元素的化合价，他取少量该固体产

物加入稀硫酸中溶解，将得到的溶液分为两份，一份加入的试剂是,另一份加入的试剂

是，通过溶液中的现象得以证明。

(2)制备高铁酸钾。将D中氧化后的固体与KN03和K0H的混合物高温共熔制备高铁酸钾，同时有

KN02生成。写出反应的化学方程式。

(3)取D装置中固体产物先加入稀硫酸溶解后，再加入一定量的NaCICh溶液充分反应，即可制得聚合

硫酸铁。

①上述操作中加入NaClO3溶液的作用是。

②为了确定加入NaCICh溶液的量，需先测定D中固体产物中+2价铁元素的含量，某同学进行如下

实验操作：

1.准确称取D中氧化后的固体25.0g于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，并将溶解液稀释成250mL；

n.从中取出25.00mL溶液，用0.1000mol-L-1酸性KMnOa标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液19.80mL。

该滴定终点的判断方法是;D中氧化后的固体中+2价铁元素的含量

为%（保留4位有效数字）。这一测定结果比实际+2价铁元素的含量偏低，其原因

是_____________________________

直通高考更

1.[2018新课标I卷]醋酸亚倍[（CHsCOO）2Cr-2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体

分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铝还原为二价

铭；二价锅再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚珞。实验装置如图所示。回答下列问题：

（1）实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是。仪器a的名称是o

（2）将过量锌粒和氯化铝固体置于c中，加入少量蒸储水，按图连接好装置，打开KI、K2,关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。

②同时c中有气体产生，该气体的作用是。

（3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是；d中析出砖红色沉淀。为

使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。

（4）指出装置d可能存在的缺点。

2.[2018新课标H卷]K3[Fe（C2O4）3]-3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列

问题：

（1）晒制蓝图时，用K3[Fe（C2O4）3}3Hg作感光剂，以K31Fe（CN）6]溶液为显色剂。其光解反应的化学

方程式为：2K3降©。4）31归照2FeC2O4+3K2c2。4+2CCHT：显色反应的化学方程式为

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

样品CuO

①通入氮气的目的是_________________________________________

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产

物中一定含有、。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________________________________________

④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验FezCh存在的方法是:

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量〃?g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol-L"KMnCU溶液滴定至终点。滴

定终点的现象是o

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。

加稀H2s酸化，用cmoll-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnCU溶液Vml。该晶体中铁的质

量分数的表达式为«

3.[2018新课标III卷]硫代硫酸钠晶体(Na2s2O3SH2O,M=248g-mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下

列问题：

10

(1)已知：/CSp(BaSO4)=l.lxl0-,Ksp(BaS2O3)=4.1xl(T5.市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用

下列试剂设计实验方案进行检验：

试剂：稀盐酸、稀H2so4、BaCL溶液、Na2c。3溶液、H2O2溶液

实验步骤现象

①取少量样品，加入除氧蒸储水②固体完全溶解得无色澄清溶液

③___________(4)__________，有刺激性气体产生

⑤静置，___________@___________

(2)利用KzCrzCh标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸储水在中溶

解，完全溶解后，全部转移至100mL的中，加蒸储水至o

②滴定：取0.00950moLLT的KzCrzCh标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KL发生反应:

2+3+

Cr2O7-+6F+14H=3I2+2Cr+7H2O»然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应:

I2+2S2O32-=S4O62-+2F。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液,即为终点。

平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为%（保留1位小数）。

4.[2018北京卷]实验小组制备高铁酸钾（K2FeCU）并探究其性质。

资料：K2FeC>4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生。2,在

碱性溶液中较稳定。

（1）制备KzFeOa（夹持装置略）

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是（镭被还原为MM+）。

②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。

③C中得到紫色固体和溶液。C中CL发生的反应有

3cl2+2Fe（OH）3+10KOH：^=2K2FeO4+6KCl+8H?0,另外还有。

（2）探