河南省漯河市实验中学2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

2021-2022学年上期九年级期末考试化学试卷相对原子质量：C-120-16H-1Cu-64Fe-56Zn-65一、选择题（每小题1分，共14分）1.生活中下列做法利用了化学反应原理的是A.自制简易净化自来水 B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉未C.用天然气作燃料煮饭 D.水的汽化和氮气的液化【答案】C【解析】【详解】A.自制简易净水器净化自来水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末的过程中没有新物质生成，利用了石墨的润滑性，属于物理变化；C.天然气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；D.水的汽化和氮气的液化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选C。2.下列实验操作正确的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A.取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等，图中操作正确，故A正确；B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内，图中操作错误，故B错误；C.稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故C错误；D.物质不能直接放在托盘上，会污染托盘，并且，物质和砝码的物质放反，故D错误．故选A．3.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水 D.食盐水【答案】C【解析】【详解】A.浓盐酸具有挥发性，溶液质量减少，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意；B.浓硫酸具有吸水性，溶液质量增加，故选项不符合题意；C.石灰水（主要成分氢氧化钙）与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；每生成100g碳酸钙的质量，而反应吸收二氧化碳的质量为44g，所以溶液的质量减少，故选项符合题意；D.食盐水在空气中敞口放置后，由于蒸发水而质量减少，属于物理变化，故选项不符合题意。故选C。4.下列灭火方法不恰当的是A.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 B.图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 D.石油油井着火，用大量水烧灭【答案】D【解析】【详解】A.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭，通过隔绝空气来灭火，说法正确；B.图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭，是因为二氧化碳灭火不会污染图书，说法正确；C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，通过隔绝空气来灭火，说法正确；D.油库着火，不能用水，因为油的密度比水小会浮在水面上继续燃烧甚至会蔓延，说法错误。故选D。5.下列说法正确的是A.含有两种元素的物质一定是化合物B.石蜡燃烧的过程中一定发生了物理变化C.将带火星的木条伸入集气瓶中，用来检验氧气是否收满D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】B【解析】【详解】A.含有两种元素的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如二氧化碳和一氧化碳的混合物，故选项说法不正确；B.石蜡燃烧的过程中，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，而石蜡受热熔化，只是状态变化，没有新物质生成，同时也发生了物理变化，故选项说法正确；C.将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故选项说法不正确；D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项说法不正确。故选B。6.一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表。物质MNPQt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51下列说法正确的是A.x的值小于3 B.Q可能是单质C.该反应一定是分解反应 D.M与N的质量变化比为14:3【答案】D【解析】【分析】根据质量守恒，则有51+9+3+17=23+3+x+51，得x=3，反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。M反应后质量减少，是反应物，N反应后质量减少，是反应物，Q的质量增加，是生成物，P反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应；【详解】A.由分析可知，x的值等于3，故选项说法不正确；B.由分析可知，M、N为反应物，Q为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则Q不可能是单质，故选项说法不正确；C.M、N为反应物，Q为生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法不正确；D.M与N的质量变化比为(51g-23g):(9g-3g)=14:3，故选项说法正确。故选D。7.有关溶液的下列说法中不正确的是①溶液都是透明、均一、稳定的混合物。②同种溶质饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。③把不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数一定变大。A.①② B.①③ C.①②③ D.②③【答案】D【解析】【详解】①溶液都是透明、均一、稳定的混合物，说法正确；②由于没有指明温度，所以同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液浓，说法不正确；③改变温度不饱和溶液转变成饱和溶液，溶质质量分数可能不变，说法不正确；故选D。8.下列涉及学科观点的有关说法正确的是A.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C.结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D.守恒观：10mL质量分数4%的硫酸，加10ml水后质量分数变为2%【答案】B【解析】【详解】A.水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法不正确；B.一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故选项说法正确；C.氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故选项说法不正确；D.10mL质量分数4%的硫酸的密度大于1g/mL，10mL质量分数4%的硫酸的质量大于10g，10mL水的质量为10mL×1g/mL=10g，所以加10mL水后质量分数要大于2%，故选项说法不正确。故选B。9.若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】常见金属的活动性顺序由强到弱为“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。【详解】A.锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，不符合题意；B.锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，不符合题意；C.锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，符合题意；D.锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，不符合题意。故选C。【点睛】在金属活动性顺序表中，氢之前的金属能和盐酸或稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，且前面的金属能置换出后面的金属。10.某无色气体可能由CH4.H2.CO、CO2和HCl中的几种组成。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象，则原气体中一定含有A.HCl和CO B.CO和CO2 C.CH4和H2 D.HCl、H2和CO2【答案】A【解析】【详解】①将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，说明气体中可能无CO2，有HCl，也可能CO2和HCl两种气体同时存在。②点燃剩余气体，气体能点燃，说明至少有CH4.H2.CO中的一种。③火焰上方罩一个干冷烧杯，无现象，说明气体燃烧无水生成。所以无CH4.H2，一定有CO。所以气体中一定含有HCl，CO。故选A。11.如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是A.温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.t1℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为15%C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法D.t2℃，将50g甲物质放入100g水中，可得到溶质的质量分数为23.1%【答案】B【解析】【详解】A.由溶解度曲线图可知，温度大于t1℃时，甲的溶解度曲线在乙的上方，甲的溶解度大于乙的溶解度，故选项说法正确；B.t1℃时，甲的溶解度为15g，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≈13%，故选项说法不正确；C.要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法，故选项说法正确；D.t2℃时，甲的溶解度为30g，将50g甲物质放入100g水中，只有30g甲物质溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为×100%≈23.1%，故选项说法正确。故选B。12.如图所示，是小伟同学设计验证“二氧化碳与水反应”的两个小实验，其中的花朵是用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。对这两个实验的评价不正确的是：A.实验1说明了石蕊遇酸变红B.实验2为对照实验，说明H2O不使石蕊变红C.实验2可为验证实验，说明CO2与H2O发生了反应，而且生成一种酸D.这两个实验还存在不足：不能说明CO2能否使石蕊变红【答案】D【解析】【详解】实验2为对照实验，说明H2O不使石蕊变红，一半干燥的石蕊花放入盛有CO2的试剂瓶后，潮湿的一半变红，说明CO2与H2O发生了反应，而且生成一种酸，干燥的一半不变红，说明CO2不能使石蕊变红，D答案评价不正确。13.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.木炭和氧化铜粉末混合物加强热 B.镁条燃烧 C.煅烧石灰石 D.把一定质量的铜片加入硝酸银溶液【答案】C【解析】【详解】A．木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量应有所减少，反应结束后质量恒定，故错误；B．固体的总质量不为0，故错误；C．石灰石分解，生成氧化钙和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量有所减少，反应结束后质量恒定，正确；D．反应结束后固体的总质量不为0，故错误。故本题选C。14.现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为A.20% B.25% C.50% D.75%【答案】A【解析】【详解】一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中锌粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：×100%=20%；故选A。二、填空题（每空1分，共16分）15.化学就在我们身边。现有①石墨②氯化钠③硝酸钾④碳酸钙⑤氦气⑥二氧化碳，选择适当的物质用化学用语填空（填序号）：可作气体肥料的是________；可作干电池电极的是_______；可用来填充气球的是______；【答案】①.⑥②.①③.⑤【解析】【详解】可作气体肥料的是⑥二氧化碳，二氧化碳可以促进植物的光合作用；可作干电池电极的是①石墨，石墨具有良好的导电性；可用来填充气球的是⑤氦气，氦气化学性质稳定且密度小于空气；16.人类的生产和生活都离不开水。自来水厂净化水过程中发生了化学变化的净水步骤是______，吸附过程常用到活性炭，其具有吸附性的原因是_______，请说出为什么书写档案时要用碳素笔：_____.【答案】①.消毒杀菌②.活性炭具有疏松多孔的结构③.常温下，碳的化学性质不活泼【解析】【详解】自来水厂净化水的流程为：沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌，在此过程中发生化学变化的是消毒杀菌；因为活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性；碳素笔的墨水中含有碳，常温下，碳的化学性质不活泼，因此书写档案时要用碳素笔，故填：消毒杀菌；活性炭具有疏松多孔的结构；常温下，碳的化学性质不活泼。17.下图甲是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线图。（1）甲图中，t2℃时，A.B.C三种物质中，溶解度最大的是_______.（2）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A.B.C三种固体物质中的_______.【答案】（1）A（2）C【解析】【小问1详解】由溶解度曲线图可知，t2℃时，A.B.C三种物质中，溶解度最大是A，故填：A；【小问2详解】镁与盐酸反应放热，使烧杯中溶液温度升高，烧杯中出现浑浊，说明X的溶解度随温度升高而减小，则X可能是C，因为C的溶解度随温度的升高而减小，故填：C。18.大气中二氧化碳浓度的快速上升，导致了严重的环境问题。二氧化碳与氢气反应转化为甲醇（化学式为CH3OH），是合理利用二氧化碳的有效途径之一。其微观示意图如下：（1）写出该反应的化学方程式_______.（2）取4.8g的甲醇和6.4gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4gCO2，5.4gH2O和Xg物质W，请写出该反应的化学方程式_____.【答案】（1）CO2+3H2CH3OH+H2O（2）3CH3OH+4O22CO2+6H2O+CO【解析】【小问1详解】由反应的微观示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂和加热的条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故填：CO2+3H2CH3OH+H2O。【小问2详解】根据质量守恒定律可知，W的质量为4.8g+6.4g-4.4g-5.4g=1.4g；4.8g甲醇中氢元素的质量为4.8g××100%=0.6g，5.4gH2O中氢元素的质量为5.4g××100%=0.6g，则W中不含氢元素；4.8g甲醇中碳元素的质量为4.8g××100%=1.8g，4.4gCO2中碳元素的质量为4.4g××100%=1.2g，则W中含有碳元素质量为1.8g-1.2g=0.6g，根据质量守恒定律，则W中氧元素质量为1.4g-0.6g=0.8g，W中碳、氧的原子个数比为:=1:1，W的化学式为CO；该反应中甲醇、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳的分子个数比为::::=3:4:2:6:1，反应的化学方程式为3CH3OH+4O22CO2+6H2O+CO，故填：3CH3OH+4O22CO2+6H2O+CO。19.根据如图示实验回答问题。（1）图一所示实验说明可燃物燃烧条件之一是_____。（2）图二所示实验装置的气密性良好，U型管内初始液面相平。当铁钉出现明显锈蚀时，U型管内的液面a端_____（填“高于”、“低于”或“等于”）b端。铁钉与水面接触部位锈蚀最严重，说明铁生锈是铁与_____共同作用的结果。【答案】①.可燃物与氧气（或空气)接触，温度达到可燃物的着火点②.高于③.氧气、水【解析】【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，没有燃烧；水中的白磷不与氧气接触，温度达到着火点，没有燃烧。说明了可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气接触，温度要达到可燃物的着火点；（2）铁钉生锈需要消耗氧气，会使装置内气体减少，气压变小，故a端水柱上升，a端高于b端，铁钉与水面接触部位锈蚀最严重，说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。20.X、Y、Z是中学化学常见的物质，三种物质均含有同一种元素，他们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）（1）若X、Y的组成元素完全相同；Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，X转化为Y的化学方程式为_________；从微观角度解释X、Y性质有差异的原因是________。（2）若X为固体单质：Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，Y转化为Z的化学方程式为________。【答案】①.②.分子的构成不同③.【解析】【详解】（1）Z为气体单质，能供给呼吸，也能使带火星的木条复燃，Z是氧气，三种物质均含有同一种元素，则X、Y中均含氧元素，X、Y的组成元素完全相同，且X能生成氧气和Y，Y与氧气可以互相转化，则X是过氧化氢，Y是水，则X转化为Y的化学方程式为：，过氧化氢和水的性质差异的原因是：分子的构成不同。（2）Y可以用于灭火，Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，则Y是二氧化碳，Z是一氧化碳，X为固体单质，则X是碳单质，则Y转化为Z的化学方程式，。三、简答题（每问1分，共10分）21.用所学化学知识回答下列问题。（1）汽油和洗涤剂都能清洗油污但其原理不同，请回答所运用的原理分别是什么。（2）化学反应速率和反应物的接触面积有关，请举例说明。【答案】（1）汽油能溶解油污，洗涤剂具有乳化作用（2）煤粉的燃烧比煤块快得多（合理即可）【解析】【小问1详解】用汽油洗去衣物上的油污是利用汽油能溶解油污形成溶液来达到目的，利用的是溶解原理；洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，除去衣物上的油污，是利用了乳化作用，故填：汽油能溶解油污，洗涤剂具有乳化作用；【小问2详解】根据燃料充分燃烧的条件可知，反应物的接触面积越大，反应速率越快，如煤粉的燃烧比煤块快得多，故填：煤粉的燃烧比煤块快得多（合理即可）。22.化学与生活生产密切联系，请回答下列问题：（1）“共享单车”采用实体轮胎可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因。（2）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱（氢氧化钠）、H2.氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式.【答案】（1）夏天温度高，分子运动速率加快，分子间隔变大，气体体积膨胀（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】【小问1详解】普通自行车夏天易爆胎，是因为夏天温度高，分子运动速率加快，分子间隔变大，气体体积膨胀；【小问2详解】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。23.请根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）若选择A.D装置可以制取某种气体，写出该反应的化学方程式_______。（2）相对于B装置来说，用C装置制取气体时，反应一段时间后，夹紧止水夹，就可使反应停止，请解释原因。______（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取，应选择的制取装置是_______。【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）夹紧止水夹，试管中的气体增多压强不断增大，将液体压回长颈漏斗，使其与固体分离，反应停止（3）AE【解析】【小问1详解】A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有棉花，故适用于氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；【小问2详解】用C装置制取气体时，反应一段时间后，夹紧止水夹，就可使反应停止，原因是：夹紧止水夹，试管中的气体增多压强不断增大，将液体压回长颈漏斗，使其与固体分离，反应停止，故填：夹紧止水夹，试管中的气体增多压强不断增大，将液体压回长颈漏斗，使其与固体分离，反应停止。【小问3详解】实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，只能用向下排空气法收集，选择的收集装置为E，故填：AE。24.将一定量的Fe粉加入到盛有Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气体生成，请回答：（1）滤渣中含有的金属有______，滤液中含有的溶质有_______；（2）经测定，反应后比反应前溶液质量变小，请分析原因。______【答案】（1）①.铁、铜、银或FE.Cu、Ag②.硝酸亚铁##Fe(NO3)2（2）参加反应的铁粉质量小于生成的铜、银的质量【解析】【分析】铁、铜、银三种金属的活动性顺序为铁＞铜＞银，将一定量的Fe粉加入到盛有Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液的混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，发现有气体生成，说明滤渣中有活动性排在氢前面的金属，三种金属中只有铁排在氢之前，故铁过量；【小问1详解】由分析可知，铁过量，Cu(NO3)2溶液和AgNO3溶液中铜、银全部被置换出来，滤液中含有的溶质只有硝酸亚铁，故填：铁、铜、银；硝酸亚铁或Fe(NO3)2；【小问2详解】由反应的质量关系，可知，参加反应的铁粉质量小于生成的铜、银的质量，因此反应后比反应前溶液质量变小，故填：参加反应的铁粉质量小于生成的铜、银的质量。四、综合应用题（共10分）25.金属和金属化合物的用途广泛，是初中化学学习的重要内容。（1）下列有关金属材料说法正确是______A.铁片在海水中不易生锈 B.铝片表面易生成一层致密的氧化膜C.钢是纯铁 D.纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）（2）为什么铝具有良好的抗腐蚀性？请用化学方程式解释原因：________.（3）现有三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液①甲同学的方案不能达到实验目的，请说明原因：______.②丙同学实验中，请写出验证铝和铁活动性时发生的化学化学方程式：______.③乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象_______.（4）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。①加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是___