河南省鹤壁市淇滨区致远中学2021-2022学年九年级上学期第四阶段考试化学试题

九年级化学第四阶段综合评估可能用到的相对原子质量：C-12O-16H-1Cl-35.5K-39Cu-64Fe-56Zn-65Na-23Mg-24Al-27一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分））1.生活中下列做法利用了化学反应原理的是A.自制简易净化自来水 B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C.用天然气作燃料煮饭 D.水的汽化和氦气的液化【答案】C【解析】【详解】A.自制简易净水器净化自来水的过程中没有新物质生成，属于物理变化；B.门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末的过程中没有新物质生成，利用了石墨的润滑性，属于物理变化；C.天然气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；D.水的汽化和氮气的液化只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选C。2.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质，下列物质的用途体现了物质的化学性质的是：A.氧气用于医疗急救 B.干冰用于人工降雨C.活性炭用于除去冰箱异味 D.钢丝用于作导线【答案】A【解析】【详解】A.氧气用于医疗急救，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，符合题意；B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意；C.活性炭用于除去冰箱异味，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意；D.钢丝用于作导线，是利用了金属的导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，不符合题意。故选A。点睛：区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键是利用的性质是否需要通过化学变化体现出来。3.下列实验操作正确的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】A.倾倒液体容器口紧挨，瓶塞倒放，标签向着手心；此项正确。B.胶头滴管要竖直悬空，不能伸入试管中，此项不正确。C.浓硫酸的稀释时一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。此项不正确。D.称量药品要左物右码，此项不正确。故选A。4.制取合金常用的方法是将两种或多种金属（或金属与非金属）加热到某一温度，使其全部熔化，再冷却成为合金。根据下表中的数据判断（其他条件均满足），下列合金不宜采用上述方法制取的是金属NaMgAlCuFe熔点97.564966010831535沸点8831090246725672750A.Fe-Cu B.Mg-Fe C.Na-Al D.Al-Cu【答案】B【解析】【分析】制取合金常用的方法是将两种或多种金属(或非金属)加热到某一定温度，使其全部熔化，再冷却成为合金．说明两者可以同时处于熔化状态下。【详解】A.当熔点较高铁开始熔化时，铜也处于液体状态．所以可以加工合金，故选项正确，但不符合题意；B.当熔点较高的铁开始熔化时，镁已经处于气体状态，不宜采用上述方法制取，故选项错误，但符合题意；C.当熔点较高的铝开始熔化时，钠也处于液体状态，所以可以加工合金，故选项正确，但不符合题意；D.当熔点较高的铜开始熔化时，铝也处于液体状态，所以可以加工合金，故选项正确，但不符合题意；故选B。5.下列灭火方法不恰当的是A.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭 B.图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭 D.石油油井着火，用大量水烧灭【答案】D【解析】【详解】A.酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭，通过隔绝空气来灭火，说法正确；B.图书档案起火，用二氧化碳灭火器扑灭，是因为二氧化碳灭火不会污染图书，说法正确；C.炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，通过隔绝空气来灭火，说法正确；D.油库着火，不能用水，因为油的密度比水小会浮在水面上继续燃烧甚至会蔓延，说法错误。故选D6.下列说法正确的是A.“真金不怕火炼”原因是金的熔点高B.石蜡燃烧的过程中一定发生物理变化C.将带火星的木条伸入集气瓶中，用来检验氧气是否收满D.活泼金属一定能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属【答案】B【解析】【详解】A.“真金不怕火炼”说明高温下金也不容易和氧气反应，化学性质非常稳定，故选项说法不正确；B.石蜡燃烧的过程中，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，而石蜡受热熔化，只是状态变化，没有新物质生成，同时也发生了物理变化，故选项说法正确；C.将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，故选项说法不正确；D.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，故选项说法不正确。故选B。7.一定条件下，密闭容器内发生的某化学反应，测得t1和t2时各物质的质量见下表，下列说法正确的是()物质MNPQt1时的质量/g519317t2时的质量/g233x51A.x的值小于3 B.Q可能是单质C.该反应一定是分解反应 D.M与N的质量变化比为14：3【答案】D【解析】【详解】A.根据质量守恒定律，x=（51+9+3+17）﹣（23+3+51）=3，故错误；B.反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，Q不可能是单质，故错误；C.反应后MN的质量减小，是反应物，Q的质量增加，是生成物，因此反应属于化合反应，故错误；D.反应中，M、N两种物质变化的质量比为（51﹣23）g：（9﹣3）g=14：3，故正确；故选D．8.下列涉及学科观点的有关说法正确的是A.微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的B.转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化C.结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同D.守恒视：2克氢气与32克氧气完全反应生成34克水【答案】B【解析】【详解】A.水由水分子构成，氢原子与氧原子能够构成水分子，选项错误；B.一氧化碳与氧气发生燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳与碳再高温的条件下反应生成一氧化碳，即一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，选项正确；C.氩原子和氯离子最外层电子数相同，但氩原子是稀有气体的原子，其最外层属于稳定结构，而氯离子的最外层电子再一定条件下还容易再失去，即虽然氩原子和氯离子最外层电子数相同，但它们的化学性质不相同，选项错误；D.由化学方程式：2H2+O22H2O可知，反应中氢气与氧气的质量比为4：32，则2克氢气与16克氧气完全反应生成18克水，选项错误，故选B。9.有甲乙丙丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形式存在。含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器存放。将甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化。这四种金属活动性由弱到强的顺序是A.丙<丁<甲<乙 B.乙<甲<丁<丙 C.丁<甲<乙<丙 D.丙<乙<甲<丁【答案】A【解析】【详解】甲乙丙丁四种金属，只有丙在自然界能以单质形式存在，则四种金属中，丙的金属活动性最弱，含甲化合物的水溶液不能用乙制的容器存放，说明金属乙能够与甲的盐溶液反应，证明甲的金属活动性比乙弱，甲和丁分别放入硝酸铜溶液中，在甲表面有铜析出，而丁没有变化，说明甲的金属活动性比丁强，则四种金属的活动性由弱到强的顺序是丙<丁<甲<乙，故选A。10.某无色气体可能由CH4.H2.CO、CO2和HCl中的几种组成。将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，点燃剩余气体，在火焰上方罩干冷烧杯，无现象，则原气体中一定含有A.HCl和CO B.CO和CO2 C.CH4和H2 D.HCl、H2和CO2【答案】A【解析】【详解】①将此气体通过过量的澄清石灰水，石灰水不变浑浊，但气体的总体积减小，说明气体中可能无CO2，有HCl，也可能CO2和HCl两种气体同时存在。②点燃剩余气体，气体能点燃，说明至少有CH4.H2.CO中的一种。③火焰上方罩一个干冷烧杯，无现象，说明气体燃烧无水生成。所以无CH4.H2，一定有CO。所以气体中一定含有HCl，CO。故选A。11.质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是A.Mg B.Al C.Cu D.Zn【答案】B【解析】【详解】试题分析：根据金属与酸反应的化学方程式中金属与氢气的质量关系，可总结出金属质量与产生的氢气质量的关系式：氢气质量=化合价数/相对原子质量×金属质量，即当金属质量相等时，产生氢气质量与相对原子质量成反比，但由于Al的化合价为+3，故质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是Al，故选B考点：根据化学方程式计算12.现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是A.CuSO4溶液 B.稀H2SO4 C.AgNO3溶液 D.AlC13溶液【答案】A【解析】【详解】A.铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；B.铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；C.铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；D.铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。故选A。13.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.木炭和氧化铜粉末混合物加强热 B.镁条燃烧 C.煅烧石灰石 D.把一定质量的铜片加入硝酸银溶液【答案】C【解析】【详解】A．木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量应有所减少，反应结束后质量恒定，故错误；B．固体的总质量不为0，故错误；C．石灰石分解，生成氧化钙和二氧化碳，随着反应时间的增加，固体的质量有所减少，反应结束后质量恒定，正确；D．反应结束后固体的总质量不为0，故错误。故本题选C。14.现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热，冷却后称量，测得固体质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中锌的质量分数为A.20% B.25% C.50% D.75%【答案】A【解析】【详解】一定量的Cu粉和Zn粉的混合物，与足量盐酸充分反应后，由于铜不与盐酸反应所以过滤的得到的固体是铜，加热后固体变成氧化铜，因为加热后产物的质量恰好等于原混合物的质量，所以与铜结合的氧的质量就等于锌的质量，则原混合物中锌粉的质量分数等于氧化铜中氧元素的质量分数，即：×100%=20%；故选A。二、填空题（本题包括个6小题，每空1分，共16分）15.用化学用语填空：（1）硫酸铁___________；（2）硫离子结构示意图___________【答案】（1）Fe2(SO4)3（2）【解析】【小问1详解】硫酸铁中铁元素、硫酸根化合价分别为+3.-2，化合物中正负化合价代数和为零，故化学式为Fe2(SO4)3；【小问2详解】在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数；硫为16号元素，原子最外层有6个电子，大于4，得到2个电子形成8电子稳定结构的硫离子，图示为。16.人类的生产和生活都离不开水。自来水厂净化水的过程中发生了化学变化的净水步骤为___________；吸附过程常用到活性炭，其具有吸附性的原因是___________；已知碳原子的结构示意图为，则x的值为___________。【答案】①.消毒杀菌②.活性炭具有疏松多孔的结构③.4【解析】【详解】自来水厂净化水的流程为：沉淀→过滤→吸附→消毒杀菌，在此过程中发生化学变化的是消毒杀菌；因为活性炭具有疏松多孔的结构，所以具有吸附性；原子中质子数=核外电子数，则x=6-2=4。17.排列都是有一定规律的，如元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，请判断下列两组物质是按什么规律排列的。（1）HCl、Cl2.NaClO、KClO3.HClO4，排列规律是___________；（2）P2O5.H2SO4.H2CO3.CO2.CO，排列规律是___________。【答案】（1）氯元素化合价依次升高（2）1个分子中氧原子的数目由多到少【解析】【小问1详解】HClO4中氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7；同理可知HCl、Cl2.NaClO、KClO3中氯元素化合价分别为-1.0（单质中元素化合价为零）、+1.+5；故排列规律是氯元素化合价依次升高。【小问2详解】观察可知，每一个P2O5.H2SO4.H2CO3.CO2.CO分子中氧原子数目分别为5.4.3.2.1，故排列规律是1个分子中氧原子的数目由多到少。18.2016年1月29日《科技日报》报道：科学家首次将从空气捕获的二氧化碳用氢气将其转化为甲醇，该研究即可除去大气中的温室气体二氧化碳，生成的甲醇还能作为汽油的替代燃料。二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如下图所示。（1）请写出这一反应的化学方程式________，反应物中单质和化合物的质量比为_______。（2）取4.8g的甲醇和6.4gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4gCO2，5.4gH2O和Xg物质W，请写出该反应的化学方程式______。【答案】（1）①.②.3:22（2）【解析】【分析】【小问1详解】根据图示可知反应为氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲醇和水，方程式为：，反应物中单质和化合物质量比=（3×2）∶44=3∶22；【小问2详解】取4.8g的甲醇和6.4gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成4.4gCO2，5.4gH2O和Xg物质W，4.8g甲醇中碳元素质量=，同理计算出氧元素质量为2.4g、氢元素质量为0.6g，已知产物中，碳元素质量==1.2g，氧元素质量=3.2g+4.8g=8g，氢元素质量为0.6g。所以W中碳元素质量为1.8g-1.2g=0.6g，氧元素质量为2.4g+6.4g-8g=0.8g，所以W含C.O两种元素，原子个数比==1∶1，所以W是CO，CO和CO2分子个数比为，配平方程式为：。19.根据如图示实验回答问题。（1）图一所示实验说明可燃物燃烧的条件之一是_____。（2）图二所示实验装置的气密性良好，U型管内初始液面相平。当铁钉出现明显锈蚀时，U型管内的液面a端_____（填“高于”、“低于”或“等于”）b端。铁钉与水面接触部位锈蚀最严重，说明铁生锈是铁与_____共同作用的结果。【答案】①.可燃物与氧气（或空气)接触，温度达到可燃物的着火点②.高于③.氧气、水【解析】【详解】（1）铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，没有燃烧；水中的白磷不与氧气接触，温度达到着火点，没有燃烧。说明了可燃物燃烧的条件是：与氧气或空气接触，温度要达到可燃物的着火点；（2）铁钉生锈需要消耗氧气，会使装置内气体减少，气压变小，故a端水柱上升，a端高于b端，铁钉与水面接触部位锈蚀最严重，说明铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。20.A-F是化学常见的物质，它们之间的反应及相互转化关系如下图（部分生成物和反应条件已略去），A是一种无色气体，相对分子质量是16，B.D是由相同元素组成的气体，F是一种红色金属单质。请回答下列问题：（1）A的名称____________；（2）写出E→F的化学方程式_____________；（3）B.D化学性质不同的原因是_____________。【答案】（1）甲烷（2）（3）分子的构成不同【解析】【分析】A是一种无色气体，相对分子质量是16，并且可以点燃，推测A为甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，B.D是由相同元素组成的气体，可以推断B为二氧化碳，C为一氧化碳，根据F是一种红色金属单质，可推测F为铜，电解水可以获得氢气，氢气还原氧化铜制得铜单质，所以E为氢气，故A：甲烷，B为二氧化碳，C为水，D为一氧化碳，E为氢气，F为铜。【小问1详解】A为甲烷，故填：甲烷；【小问2详解】E→F的反应：氢气还原氧化铜制得铜单质和水，涉及的化学方程式：，故填：【小问3详解】B为二氧化碳，D为一氧化碳，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，由于分子的构成不同，化学性质不同，故填：分子的构成不同【点睛】根据它们之间的反应及相互转化关系，找准切入的关键点。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21.将一定质量铁粉加入硝酸铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和能渣，往滤渣中加稀盐酸，若产生气泡，则滤渣中含有___________，滤液中含有的金属化合物为___________。【答案】①.铁和银②.硝酸亚铁##Fe（NO3)2【解析】【详解】铁的金属活动性比银强，将一定质量的铁粉加入硝酸铁和硝酸银的混合溶液中，铁粉先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银完全反应后，剩余的铁粉再与硝酸铁反应生成硝酸亚铁，反应后过滤，往滤渣中加稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有剩余的铁粉，则硝酸银与硝酸铁都完全与铁粉发生了反应，则滤渣中一定含有剩余的铁粉和生成的银，故填铁和银；往滤渣中加稀盐酸，产生气泡，说明滤渣中含有剩余的铁粉，则硝酸银与硝酸铁都完全与铁粉发生了反应，则滤液中的溶质只有硝酸亚铁，故填硝酸亚铁。22.化学与生活生产密切联系，请回答下列问题：（1）“共享单车”采用实体轮胎可有效防止爆胎。而普通自行车夏天易爆胎，请用分子的观点解释“夏天易爆胎”的原因___________。（2）工业上电解饱和食盐水可制取烧碱（NaOH）、H2.氯气（Cl2），请写出该反应的化学方程式___________。（3）实验室制取二氧化碳化学方程式___________。（4）实验室制取氢气化学方程式___________。（5）铝的抗腐蚀性能好用化学方程式表示___________。【答案】（1）分子间有间隔，且温度越高，间隔越大（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（5）4Al+3O2=2Al2O3【解析】【小问1详解】分子间有间隔，夏季温度较高，车胎中气体分子间的间隔变大，气体膨胀，压强增大，压强超过车胎能够承受的压强后车胎发生爆炸，故填分子间有间隔，且温度越高，间隔越大。【小问2详解】饱和食盐水中的氯化钠与水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故反应的化学方程式写为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。【小问3详解】实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。【小问4详解】实验室制取氢气的原理是锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。【小问5详解】铝的抗腐蚀性能好是因为金属铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜隔绝了内层的铝与氧气的接触，故反应的化学方程式写为：4Al+3O2=2Al2O3。23.请根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）若选择A.D装置可以制取某种气体，写出该反应的化学方程式_______。（2）相对于B装置来说，用C装置制取气体时，反应一段时间后，夹紧止水夹，就可使反应停止，请解释原因。______（3）通过查阅资料得知：氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取，应选择的制取装置是_______。【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）夹紧止水夹，试管中的气体增多压强不断增大，将液体压回长颈漏斗，使其与固体分离，反应停止（3）AE【解析】【小问1详解】A装置适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有棉花，故适用于氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，即氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，故填：2KClO32KCl+3O2↑；【小问2详解】用C装置制取气体时，反应一段时间后，夹紧止水夹，就可使反应停止，原因是：夹紧止水夹，试管中的气体增多压强不断增大，将液体压回长颈漏斗，使其与固体分离，反应停止，故填：夹紧止水夹，试管中的气体增多压强不断增大，将液体压回长颈漏斗，使其与固体分离，反应停止。【小问3详解】实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取，属于固-固加热型，选择的发生装置为A，氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，只能用向下排空气法收集，选择的收集装置为E，故填：AE。四、综合应用题（共10分）24.金属和金属化合物的用途广泛，是初中化学学习的重要内容。（1）下列有关金属材料说法正确的是___________。A.铁片在海水中不易生锈 B.铝片表面易生成一层致密的氧化膜C.钢是纯铁 D.纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式为：___________。（3）现有三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液，硝酸银溶液①甲同学的方案不能达到实验目的，请说明原因___________。②乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象___________。③丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定有的溶质是___________。（4）小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。①加热一段时间后，A装置玻璃管内的现象是___________。②你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由___________。（5）现有1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？【答案】（1）B（2）6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H