高考化学大一轮复习(双基题组+高考题组)开发利用金属矿物和海水资源精题细做(含解析)_第1页
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高考化学大一轮复习(双基题组+高考题组)开发利用金属矿物和海水资源精题细做(含解析)_第3页
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文档简介

1.(必修2P93T6)工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·3H2O)为原料生产铝,主要包括下列过程:(1)将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中;(2)通入过量二氧化碳使(1)所得溶液中析出氢氧化铝固体;(3)使氢氧化铝脱水生成氧化铝;(4)电解熔融氧化铝生成铝。请写出上述各有关反应的化学方程式,并推测哪一步转化过程消耗的能量最多。【答案】(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2)NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3(3)2Al(OH)3eq\o(=,\s\up11(△))Al2O3+3H2O(4)2Al2O3(熔融)eq\o(=,\s\up11(电解),\s\do10(冰晶石))4Al+3O2↑过程(4)中消耗了大量的电能。2.(必修2P93T5)试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式。根据上述事实,关于Cl2、Br2、I2、H2O2、SO2五种物质的氧化性相对强弱,你可以明确得出的结论有哪些?推测下列过程的结果,写出有关反应的化学方程式。(1)将氯气通入溴化钠溶液中;(2)将溴水加入氟化钠溶液中;(3)将氯气通入碘化钠溶液中;(4)将碘加入溴化钠溶液中。【答案】工业上用空气吹出法从海水中提取溴涉及的离子反应(按反应过程):①2Br-+Cl2=2Cl-+Br2②Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SOeq\o\al(2-,4)实验室用海带提取碘涉及的离子反应:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O根据上面的反应可知氧化性:Cl2>Br2>SO2,H2O2>I2。推测的反应方程式如下:(1)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2(2)不反应(3)Cl2+2NaI=2NaCl+I2(4)不反应3.从海水中提取镁的工艺流程可表示如下:贝壳eq\o(→,\s\up11(①))石灰乳海水eq\o(→,\s\up11(结晶,过滤),\s\do10(②))母液eq\o(→,\s\up11(),\s\do10(③))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up11(④加盐酸),\s\do10(浓缩,结晶))MgCl2·6H2Oeq\o(→,\s\up11(脱水),\s\do10(⑤))MgCl2eq\o(→,\s\up11(电解),\s\do10(⑥))Mg下列说法不正确的是()A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应【解析】电解MgCl2时阳极产生Cl2。【答案】BB组高考题组4.(2012·山东基本能力)地球上97%以上的水是海水,海水淡化可缓解淡水资源不足。下列方法中能将海水淡化的是()①在海水中加入硝酸银,滤掉生成的沉淀②蒸馏海水,将蒸汽冷凝③将海水加压,使水分子通过半透膜以滤去盐分④将海水暴晒,滤掉析出的盐A.①② B.②③C.①④ D.③④【解析】海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和压渗法等。【答案】B5.(2011·上海高考)高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是()A.铁 B.氮C.氧 D.碳【解析】高炉炼铁过程中,碳与氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳在高温下再与碳反应生成还原剂一氧化碳,CO与铁矿石反应又生成CO2,碳元素既被氧化又被还原。【答案】D6.(2013·海南高考)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入________,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrOeq\o\al(-,3),其离子方程式为__________________________________。(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为_________________。(3)CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)2CuBr(s)+Br2(g)ΔH=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会________(填“增大”、“不变”或“减小”)。②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为________。【解析】(1)溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为溴与水发生歧化,产生的H+被碳酸钠吸收。(2)正电性的原子或原子团结合OH-形成分子,负电性的原子或原子团结合H+形成分子,则生成HBrO和HCl。(3)①升高温度,平衡向吸热反应方向移动,因而可提高p(Br2);②体积增大一倍时,p(Br2)降为原来的一半,即2.33×103Pa,减压使平衡向气体体积数增大的方向移动,因而会大于2.33×103Pa;若反应物足量,可平衡恢复到原有的p(Br2)。【答案】(1)Cl23Br2+6COeq\o\al(2-,3)+3H2O=5Br-+BrOeq\o\al(-,3)+6HCOeq\o\al(-

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