2.3化学反应的快慢和限度（第2课时化学反应的限度）（件）

第二章

化学键

化学反应规律第三节

化学反应的快慢和限度第2课时化学反应的限度思考：上述实验，对你认识化学反应有什么新的启示？即使KI过量，FeCl3也不可能完全转化为FeCl2。联想.质疑硫酸是一种重要的化工产品。早在公元7世纪人们就开始寻找制取硫酸的方法，但是直到1875年德国化学家麦塞尔(R.Messel)以铂为催化剂才使硫酸生产有了较大的发展。尔后，硫酸工业生产的每次突破性进展都是因为使用了新型、高效的催化剂而取得的。在硫酸的工业生产中二氧化硫转化为三氧化硫需要氧气，但即使氧气再过量，二氧化硫也不能全部转化为三氧化硫，这是为什么n(SO2)/mol22222n(O2)/mol0.51510100反应结束后SO2物质的量1.20.20.140.40.04n(CO)/mol22222n(O2)/mol0.51510100反应结束后CO物质的量100002SO2+O22SO3△催化剂2CO+O22CO点燃催化剂SO2+O2SO3

加热SO3SO2+O2催化剂加热SO3SO2O2催化剂加热催化剂加热1.定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应称为可逆反应正向反应：反应物→生成物逆向反应：生成物→反应物

可逆反应2.可逆反应的特点：（1）不能进行到底，有一定限度（2）正反两个方向的反应同时进行，用“”代替“”。【注意】在可逆反应的体系中，所有的反应物和反应产物总是共存的。

可逆反应可逆反应有很多，如三氧化二铁与一氧化碳生成铁和二氧化碳的反应、氮气与氢气生成氨气的应、二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应、氯气与水的反应等。1.下列对可逆反应的认识正确的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与

2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D、可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度C学以致用2.18O2+SO2SO3，此化学反应进行到最后，混合物中含18O的粒子有

。SO2、O2、SO3催化剂△思考：可逆反应会停止吗？

观察下列数据表，思考：反应进行到什么时候达到了限度？2SO2+O22SO3△催化剂

时间（min)物质的量浓度(mol/L)010203040506070SO210753.52111O253.52.51.7510.50.50.5SO30356.58999

请画出SO2、O2、SO3的浓度随时间变化的图像！8001020304050607092345678110CSO3SO2O2t50—80minSO2、O2、SO3物质的量浓度为何不再变化？0—50min

各物质的浓度如何变化？8001020304050607092345678110CSO3SO2O2t催化剂SO2+O2SO3

加热SO3SO2+O2催化剂加热C(SO3)增大C(SO3)降低逆反应速率正反应逆反应单位时间内，C(SO3)增大量正反应速率C(SO3)降低量>>8001020304050607092345678110CSO3SO2O2t催化剂SO2+O2SO3

加热SO3SO2+O2催化剂加热C(SO3)增大C(SO3)降低逆反应速率正反应逆反应单位时间内，C(SO3)增大量正反应速率C(SO3)降低量50—80min反应停止了吗？C(SO2)、C(O2)、C(SO3)不再变化化学平衡状态反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡状态正反应速率和逆反应速率随时间变化图示化学平衡

化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态概念的理解：前提:是一定条件下的可逆反应实质

:是ひ正=ひ逆≠0标志

:

是反应混合物中各组分的浓度保持不变认识新知思考：化学平衡状态能否改变？

冷水中温度降低，平衡被破坏，新的条件下达到新的平衡NO2浓度减小，N2O4浓度增大，颜色变浅。热水中温度升高，平衡被破坏，在新的平衡条件下NO2浓度增大，N2O4浓度减小，颜色加深。化学平衡移动

当条件改变时，原来的化学平衡被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡。影响化学平衡移动的因素：温度、反应物浓度、压强等

人们可以利用化学平衡的移动规律控制化学反应进行的程度，这对于化工生产来说具有十分重要的意义小结

化学平衡的特征(1)逆——可逆反应

变——当浓度、压强、温度等条件改变变时，化学平衡即发生移动(2)等——ひ正=ひ逆≠0(3)动——动态平衡

定——

平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变课堂练习A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度保持不变D.反应已经停止C1、对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）2．下列反应中，不属于可逆反应的是(

)A．2NO2N2O4与

N2O42NO2B．H2＋I2

2HI与

2HI

H2＋I2C．CO2＋H2OH2CO3与

H2CO3CO2↑＋H2OD．CaO＋CO2CaCO3与

CaCO3CaO＋CO2↑

△△高温DC3．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨的方法而获得1918年的诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(

)A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

4．反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是(

)A．三氧化硫的生成速率与分解速率相等B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2∶1∶2C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫