福建省厦门市2022年高考化学倒计时模拟卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低（178℃升华），且易水解。下列说法中完全正确

的一组是

①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质

玻璃管③装置H是收集装置，用于收集氯化铝④装置HI可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处

使用较粗的导气管实验时更安全

A.①②B.②③⑤C.①④D.③④⑤

2、某学生利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不

相关的反应是（）

A.Al2O3+2NaOH->2NaAIO2+H2O

B.2A1+2H2O+2NaOH-2NaAlO2+3H2T

C.2A1+3Hg（Nth）2-2Al（NO3）3+3Hg

D.4A1+302T2Al2O3

3、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

新制的生石灰蒸镭

A.C2H50H(1)H2O(1)

B.Ch(g)HCl(g)饱和食盐水、浓H2s04洗气

3+

C.NH4CI(aq)Fe(aq)NaOH溶液过滤

D.Na2CO3(s)NaHCO3(s)—灼烧

A.AB.BC.CD.D

4、一定条件下，等物质的量的Nz(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应：N2(g)+O2(g)=^2NO(g),曲线a

表示该反应在温度T"C时N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的

变化。叙述正确的是()

4(c-CI2

温度T℃时，该反应的平衡常数K='°21

CJ

B.温度TC时，混合气体的密度不变即达到平衡状态

C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D.若曲线b改变的条件是温度，则该正反应放热

5,下列各项反应对应的图像正确的是()

BaSQ,的溶解度/g

0n(Na2soJ/mol

T

A.图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B.图乙为向NaAlCh溶液中通入HC1气体

C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.图丁为向BaSCh饱和溶液中加入硫酸钠

6、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A.最外层都只有一个电子的X、Y原子

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与N层上仅有两个电子的Y原子

C.2p轨道上有三个未成对电子的X原子与3p轨道上有三个未成对电子的Y原子

D.原子核外电子排布式为Is?的X原子与原子核外电子排布式为Is22s2的Y原子

7、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z为金属元素，X、Y、Z的最外层电子数

之和为8,X、Y、Z组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3^=Z(YX2)2+2X2O下列有关说法正确的是

A.1molZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4moi

B.YX3与Y2X4中Y元素的化合价相同

C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8电子稳定结构

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强

8、可逆反应①X(g)+2Y(g)=2Z(g)、②2M(g)=Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩

擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

反应开始平衡(I)平衡(II)

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡⑴时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C.达平衡⑴时，X的转化率为20%

D.在平衡⑴和平衡(H)中，M的体积分数不相等

9、下列说法中正确的是()

A.气体单质中，一定有。键，可能有£键

B.PC13分子是非极性分子

C.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高

D.C1O4-的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致

10、T℃下，三种硫酸盐MSOJM表示Pb?+或Ba?+或S/+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知

pM=-lgc(M),p(SO42)=-lgc(SO42)o下列说法正确的是()

A.BaSO4在任何条件下都不可能转化成PbSO4

2

B.X点和Z点分别是SrSCh和BaS(h的饱和溶液，对应的溶液中c(M)=c(SO4-)

2

C.在VC时，用」Na2sCh溶液滴定20mL浓度均是」的Ba(NC>3)2和Sr(NO3)2的混合溶液,Sr+先沉淀

D.T-C下，反应PbSO£s)+Ba2+(aq)=BaSC>4(s)+Pb2+(aq)的平衡常数为IO"

11、关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的是

A.根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液

B.CCh、NO2、M112O7、P2O5均为酸性氧化物

C.漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物

D.熔融状态下，CH3coOH、NaOH、MgCh均能导电

12、固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnCh、KC1和K2cO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学

依次进行了以下实验：

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C.Z溶液中一定含有KCl、K2CO3D.Y中不一定存在M11O2

13、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是()

A.用碳酸钠溶液制备少量烧碱

B.用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HC1气体

C.用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸

D.用热的碳酸钠溶液洗涤银镜反应前试管内壁的油污

14、在恒容密闭容器中，用铜格的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和Ch制取CL的原理为：4HCl(g)+O2(g)

e=s2Cl2(g)+2H2O(g)AW<Oo下列有关说法不正确的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出HzO(g),逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

15、下列物质中，属于电解质的是()

A.蔗糖B.浓硫酸C.硫酸氢钠D.二氧化硅

16、室温下用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

验证浓硫酸具有强氧化性B.制取干燥的N%

17、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HCOHF,故沸点：HC1>HF

B.楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.ChS*、K+、Ca2+半径逐渐减小

18、下列有关CuSO」溶液的叙述中正确的是

A.该溶液呈碱性

B.它与H2s反应的离子方程式为：Cu2++S2=CuSI

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

2++2

D.在溶液中：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4')+C(OH)

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是一种气态单

质，n为淡黄色粉末，相关物质转化关系如图所示。室温下，O.Olmol/L的s溶液pH为12,X的质子数是W与Z的

质子数之和的一半。下列说法正确的是

A.原子半径：W<X<Y

B.简单氢化物沸点：Z<X<Y

C.n、s中均含有离子键和共价键

D.q溶于水时温度升高，证明其水解过程放热

20、一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是

A.钾B.镁C.铁D.铜

21、下列说法不正确的是

A.淀粉、食用花生油、鸡蛋清都能发生水解反应

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol

C.按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基己烷

・七叶内酯和东葭若内酯）,都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团,

互为同系物

22、海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘

中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：

附品0京|甲荤•甲陶

①

下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（）

选项步骤采用装置主要仪器

A①过滤装置漏斗

B②分液装置分液漏斗

C③蒸发装置坊期

D④蒸储装置蒸储烧瓶

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物M（是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下:

已知:

0

①RNH2+2一定条件.mJK+%o

回答下列问题:

(1)有机物A的名称是,F中含有的官能团的名称是。

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是o

(3)F生成G的反应类型为o

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为.

(5)有机物I的结构简式为.

(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线

24、(12分)煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路线图.

己知：①E、F均能发生银镜反应；②©+RX催化剂|+HX完成下列填空：

(1)关于甲醇说法错误的是(选填序号).

a.甲醇可发生取代、氧化、消去等反应b.甲醇可以产生CH30cH3(乙醛)

c.甲醇有毒性，可使人双目失明d.甲醇与乙醇属于同系物

(2)甲醇转化为E的化学方程式为.

(3)C生成D的反应类型是；写出G的结构简式.

(4)取1.08gA物质(式量108)与足量饱和滨水完全反应能生成2.66g白色沉淀，写出A的结构简式

25、(12分)某小组选用下列装置，利用反应2NH、+3CuO揪v?N,3Cu+3H,O,通过测量生成水的质量

［m(H2。)］来测定Cu的相对原子质量。实验中先称取氧化铜的质量］m(CuO)］为ag»

(1)浓氨水滴入生石灰中能制得N%的原因是。

(2)甲同学按B-A-E-C-D的顺序连接装置，该方案是否可行，理由是

(3)乙同学按B-A-D-E-C的顺序连接装置，则装置C的作用是o

(4)丙同学认为乙同学测量的m(H?0)会偏高，理由是,你认为该如何改进？—

(5)若实验中测得m(H?O)=bg,则Cu的相对原子质量为.(用含a,b的代数式表示)。

(6)若CuO中混有Cu,则该实验测定结果o(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)

26、(10分)硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4・H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成

分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴

趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的

NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。

I.C11SO4溶液的制备

①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。

②在蒸发皿中加入30mL3moi/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。

③趁热过滤得蓝色溶液。

(DA仪器的名称为。

(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却

析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因____O

H.晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作

(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CU2(OH)2SO4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式___________»

(4)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是。

HI.氨含量的测定。精确称取mg晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶

液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。

取下接收瓶，用C2mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

⑸玻璃管2的作用,样品中氨的质量分数的表达式

(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是»

A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

B.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

C.滴定过程中选用酚酥作指示剂

D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁

27、(12分)纯碱(Na2cCh)在生产生活中具有广泛的用途.如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2cth的流程图.

完成下列填空：

已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42一等杂质离子.

(1)精制除杂的步骤顺序是—T—T—T—T—(填字母编号).

a粗盐溶解b加入盐酸调pHc加入Ba(OH)2溶液d加入Na2cO3溶液e过滤

(2)向饱和食盐水中先通入NH”后通入CO2,理由是.在滤液a中通入NHi和加入精盐的目的是.

(3)请在图1流程图中添加两条物料循环的路线.一

(4)图2装置中常用于实验室制备CO2的是_(填字母编号)；用c装置制备NH3,烧瓶内可加入的试剂是一(填

试剂名称).

abed

(5)一种天然碱晶体成分是aNa2c(h・bNa2sOreWO,利用下列提供的试剂,设计测定Na2CO3质量分数的实验方案.请

把实验方案补充完整：

供选择的试剂：稀H2s04、BaC12溶液、稀氨水、碱石灰、Ba(OH)2溶液

①.

②.

③.

④计算天然碱晶体中含Na2cCh的质量分数.

28、(14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

(1)NaBH”是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBOz,且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程

式为,反应消耗ImolNaBH,时转移的电子数目为。

(2)H2s热分解可制氢气。反应方程式：2H2s(g)=2H2(g)+Sz(g)AH；在恒容密闭容器中，测得H2s分解的转

化率(H2s起始浓度均为cmol/L)如图1所示。图1中曲线a表示H2s的平衡转化率与温度的关系，曲线b

表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时压S的转化率。

5

*4G

*<

3

把5

w<

s2

=5

1

(>-

900

图1

①/kH0(填或“=")；

②若985℃时，反应经tmin达到平衡，此时H2s的转化率为40%,则tmin内反应速率v(H?)=(用含

c、t的代数式表示)；

③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因___________o

(3)使用石油裂解的副产物C&可制取上，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.4()molCHMg)和

0.60molH20(g)的浓度随时间的变化如下表所示:

①写出此反应的化学方程式,此温度下该反应的平衡常数是。

②3min时改变的反应条件是(只填一种条件的改变)。

③一定条件下CH,的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P,________P2填“>"、或”=“)。

29、(10分)铅铭黄是一种颜料，主要成分是铝酸铅PbCrOs现以CrCN6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备该物质，

并测定产物纯度。

消加0.5mol/L

-----------注解I-淑40声火6moi诈。，从过泣」★色沉浣

回幽叱人”纯卜音号电迫”F晨电空些幻家滞‘洗浦性色」

NaOH溶液^

①②③④

(1)溶解、过滤、洗涤操作时，均需要用到的以下仪器为(填标号)。

(2)第①步所得绿色溶液的主要成分为NaCrCh,已知Cr(OH)3不溶于水，与A1(OH)3类似，具有两性。写①步发生

反应的离子方程式。

(3)第②步中加入H2O2浓溶液的目的是o溶液逐步变为亮黄色后，仍须持续煮沸溶液一段时

间，目的是.

(4)第③步加入醋酸的目的是，防止pH较高时，加入Pb(NO3)2溶液会产生______(填化学式)沉淀，影响产率。

利用pH试纸，调节pH的实验操作是opH逐步降低时，溶液中的CrO/转化为离子

(填化学式)。

(5)由于铝酸铅的溶解度比重铝酸铅的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后，产PbCrOa黄色沉淀，此

时为了提高铅锦黄的产率，可补加少量NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

①氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；②用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排

除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后,再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管,故正确;③氯化铝熔沸点都很低(178'C

升华)，装置U可以用于收集氯化铝，故正确；④装置IH中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此

盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；⑤氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的

导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有②③⑤，故选B。

2、B

【解析】

利用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜，发生的反应为ALO3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,然后进行“铝毛”实验即汞能与

铝结合成合金，俗称“铝汞齐”，所以铝将汞置换出来，形成“铝汞齐”，发生反应为：2A1+3Hg(NO3)2=2Al(NO3)3+3Hg,

当“铝汞齐”表面的铝因氧化而减少时，铝片上的铝会不断溶解进入铝汞齐，并继续在表面被氧化，最后使铝片长满固

体“白毛”而且越长越高，发生反应为：4A1+3O2=2AW)3,所以与实验原理不相关的反应是B；

故选：B,

3、C

【解析】

A.因为CaO与水反应生成沸点较高的Ca(OH)2,所以除去乙醇中的少量水可以加入新制的生石灰后蒸馈，A正确；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，HC1极易溶于水，可以通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸干燥除去CL

中的HCLB正确；

C.NH4C1也能与NaOH溶液反应，C错误；

D.NaHCCh受热容易分解生成碳酸钠、水和CO2,通过灼烧可除去Na2cCh固体中的NaHCCh固体，D正确；

答案选C。

4、A

【解析】

N?(g)+2(g)f2N3g)

起始(molIE)c0cQ0

*变化｛mol/L)(c0-q)(c0-q)2(c0-ct)

平衡(mol1E)qJ2(c0-c.)

故K=4”(),故A正确；

q

B.反应物和生成物均是气体，故气体的质量m不变，容器为恒容容器，故V不变，则密度p=£不变，故B错误；

C.由图可知，b曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故b曲线不

可能是由于催化剂影响的，故C错误；

D.由图可知，b曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热

反应，即AH>0,故D错误；

故答案为A.

5、C

【解析】

A.亚硫酸为酸性，其pH小于7,与图象不符，发生CL+H2sO3+H2O=2Cr+4H++S(V-后，随着氯气的通入，pH会降

低，直到亚硫酸反应完全，pH不变，故A错误；

+3+

B.NaAQ溶液中通入HC1气体，发生H++A1O2-+H2O=A1(OHH、A1(OH)3+3H=A1+3H2O,图中上升与下降段对

应的横坐标长度之比应为1：3,故B错误；

C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCb=3FeCL,则Fe元素的质量增加，C1元素的质量不变，所以。的

质量分数减小，至反应结束不再变化，故C正确；

D.BaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D错

误；

故答案为Co

6、C

【解析】

A.最外层都只有一个电子有H、Na、Cu等，化学性质不一定相似，故A错误；

B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子为Mg,原子核外N层上仅有两个电子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性质不一定相似，故B错误；

C.2P轨道上有三个未成对电子的X原子为N,3P轨道上有三个未成对电子的Y原子为P,N、P位于同一主族，化

学性质相似，故C正确；

D.原子核外电子排布式为ls2的原子是He,性质稳定，原子核外电子排布式为Is22s2的原子是Be,性质较活泼，二

者性质一定不相似，故D错误；

故选C。

7,D

【解析】

因为X、Y、Z为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素，X为第一周期主族元素，为H元素，Z为金属元素，

且为第三周期，根据方程式可知Z显示正二价，为镁元素，结合X、Y、Z的最外层电子数之和为8,可知Y为氮元素,

由此推断MgHz中H化合价由-1价升高为。价，生成Hz,imolMgHz反应转移2moie;选项A错误；NH3中N

为-3价，N2H4中N为-2价，选项B错误；上述反应中的离子化合物为MgHz、Mg(NH),H的最外层不能满足8

电子结构，选项C错误；Y元素的最高价含氧酸为硝酸，在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性是最强的，选

项D正确。

8、C

【解析】

A、降温由平衡(I)向平衡(II)移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反

应为吸热反应，故A正确；

210

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：—，

2.211

故B正确：

C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2m。1,左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,

则有："IEx=三孕=当mol,即物质的量减少了（3T）mo仁三■mol,所以达平衡（I）时，X的转化率为工

x2.82.211111111

故C错误；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；

答案选C

9、D

【解析】

A.稀有气体是单原子分子，没有。键，A选项错误；

B.PCL分子中心原子P为sp3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B选项错误；

C.邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对

羟基苯甲醛的熔、沸点低，c选项错误；

D.CKV的价层电子对数为（7+1）+2=4,所以C1O,VSEPR模型为正四面体；中心原子C1没有孤对电子，配位原子均

为O,所以其空间立体构型也为正四面体，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

分子间氢键加强了分子之间的作用力，使物质熔、沸点升高，而分子内氢键不能加强分子之间的作用力。

10、D

【解析】

A.硫酸根离子浓度和铅离子浓度乘积达到或大于PbSO4沉淀溶度积常数可以沉淀，一定条件下BaSCh可以转化成

PbSO4,故A错误；

r2

B.Z点对应的溶液为饱和溶液,溶液中领离子浓度和硫酸根离子浓度乘积为常数,pM=-lgc（M）,p（SO4）=-lgc（SO4'）,

则c（Ba2t）>c（SO产）,同理X点饱和溶液中c（Sr*）<c（SO产）,故B错误；

C.图象分析可知溶度积常数SrSO4、PbSO4、BaSCh分别为I（p5xm2.5、lo^^xiO38,lO^XlO5,因此溶度积常数:

1

BaSO4<PbSO4<SrSO4,因此在「C时，用0.01mol•LNa2s（h溶液滴定20mL浓度均是0.01mol•L_的Ba（NO3）2

和Sr（Nth）2的混合溶液，Ba”先沉淀，故C错误；

1（）-7.6

D.T-C下，反应PbSO4（s）+Ba*（aq）=BaSO4（s）+Pb2*（aq）的平衡常数为而6=1。2-4,故D正确；

答案选D。

11>c

【解析】

A选项，根据分散质粒子直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误；

B选项，NO2不是酸性氧化物，故B错误；

C选项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，铝热剂是金属铝和金属性比铝弱的金属氧

化物的混合物，故C正确；

D选项，CH3COOH是共价化合物，熔融状态下不能导电，故D错误；

综上所述，答案为C。

【点睛】

非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化

物一定是金属氧化物。

12、B

【解析】

①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能为Fe、FeO、CuO、MnCh中的物质，Z可能为KC1和K2c(h

中的物质；②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物，黄绿色气体为氯气，说明Y

中含有MnO2,红色不溶物为铜，说明反应后有Cu生成，说明Y中含有的CuO与酸反应生成的CuCL被置换出来了，

可说明Y中还含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnO2;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能为氯

化银或碳酸银沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色，说明溶液呈碱性，一定含有K2cCh,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO,MnO2,K2CO3,但不能确定是否含有FeO、KCL

答案选B。

13、B

【解析】

A.碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；

B.CO2和HCI都能与饱和碳酸钠反应，无法达到提纯的目的，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCL故B错误；

C.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故C正确；

D.热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故D正确；

故答案为Bo

14、C

【解析】

A.平衡前，随着反应向着化学计量数减小的方向进行，容器内气体的总物质的量减小，压强变小，故A正确；

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g),降低生成物的浓度，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，平衡

正向进行，故B正确：

C.平衡时，其他条件不变，升高温度逆向移动，平衡常数减小，故C错误；

D.其他条件不变，使用不同催化剂改变反应速率，但不改变平衡的移动，HCl(g)的转化率不变，故D正确；

答案为C。

15、C

【解析】

A.蔗糖、酒精、淀粉等是在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，选项A错误；

B.浓硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C.硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，选项C正确；

D.二氧化硅：原子晶体，不溶于水，在熔融状态下，没有自由移动的离子生成，在两种情况下都不导电，是非电解质,

选项D错误。

答案选C。

【点睛】

本题考查电解质与非电解质概念的判断，在熔融状态下或水溶液中能导电的化合物为电解质，首先必须是化合物，如

单质或混合物都既不是电解质也不是非电解质。

16、B

【解析】

A.铜与浓硫酸反应需要加热，故A错误；

B.浓氨水滴入生石灰中，氧化钙与水反应放出大量的热，增大溶液中氢氧根浓度，使氨水的电离向左移动，放出的热

量有利于放出氨气，氨气可以用碱石灰干燥，故B正确；

C.收集不到干燥的二氧化硫气体，因为二氧化硫是酸性氧化物，不能用碱石灰干燥，故C错误；

D.电石中混有硫化物，与水反应生成的乙焕气体中混有硫化氢气体，硫化氢也能使酸性高镒酸钾溶液褪色，干扰乙焕

的还原性验证，故D错误；

故选B。

17、C

【解析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，错、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>Cl>K+>Ca2+,故D错误；

答案选Co

18、D

【解析】

A、C11SO4为强酸弱碱盐，水解溶液呈酸性，选项A错误；

2++

B.CuSCh与H2s反应生成硫化铜和硫酸，H2s必须写化学式，反应的离子方程式为：CU+H2S=CUS；+2H,选项B

错误；

C.用惰性电极电解CuSCh溶液时，阴极上铜离子得电子产生铜单质，阳极上氢氧根离子失电子产生氧气，选项C错

误；

2++2

D、在溶液中，根据电荷守恒有：2c(Cu)+c(H)=2C(SO4-)+C(OH"),选项D正确；

答案选D。

19、C

【解析】

n是一种淡黄色粉末，且与p反应生成s与r,而0.01mol・L”的s溶液的pH为12,s为一元强碱，r为Y的气体单质，

则s为NaOH,n为NazCh,p为H2O,r为Ch,可推知m为CO2,q为Na2cOi.结合原子序数可知W为H,X为C,

Y为O,Z为Na,据此分析解答。

【详解】

A.H原子核外只有1个电子层，C、O核外均有2个电子层，同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半

径：W<Y<X,故A错误；

B.C对应简单氢化物为CH4,O对应简单氢化物为H2O,Na对应简单氢化物为NaH,CH4>H2O均为分子晶体，

NaH为离子晶体，％。分子之间能够形成氢键，因此简单氢化物沸点：X<Y<Z,故B错误；

C.Na2O2,NaOH均是Na+与多原子的阴离子组成的离子化合物，Na+与阴离子之间存在离子键，阴离子内存在共价

键，故C正确；

D.Na2coi溶于水时，Na+和CO产在形成水合离子时会放热，并不是水解放热，水解过程属于吸热反应，故D错误;

故答案为：Co

【点睛】

非金属化合物的沸点比较：①若分子间作用力只有范德华力，范德华力越大，物质的熔、沸点越高；②组成和结构相

似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH>SiH4>CH4；③相对分子质量相同或接近，分

子的极性越大，范德华力越大，其熔、沸点越高，如CO>N2；④形成分子间氢键的分子晶体熔、沸点较高，如H2O>H2S；

如果形成分子内氢键，熔、沸点会降低。

20、C

【解析】

A.钾和水反应生成KOH和氢气，故A不选；

B.加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故B不选；

C.加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C选；

D.铜和水不反应，故D不选。

故选C。

21、D

【解析】

A.食用花生油是油脂,、鸡蛋清的主要成分为蛋白质，淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应，故正确；

B.lmol苯或苯甲酸燃烧都消耗7.5mol氧气，所以amol混合物在足量氧气中完全燃烧后，消耗氧气7.5amol,故正确；

C.按系统命名法，有机物，的命名时，从左侧开始编号，所以名称为2,2,4,4,5-五甲基-3,3-二乙基

己烷，故正确；

HO、（""：］;）的官能团为酚羟基和酯基和酸

D.七叶内酯（：）官能团为酚羟基和酯基，东蔗若内酯

键，不属于同系物，故错误。

故选D。

【点睛】

掌握同系物的定义，即结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物。所谓结构相似，指

具有相同的官能团。

22、C

【解析】

由流程可知，步骤①是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤②是分离互不相溶的液体混合

物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤③是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤④是

从有机化合物中，利用沸点不同用蒸储的方法得到甲苯，需要蒸储烧瓶等仪器，则错误的为C,故答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、甲苯竣基浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

—忠件>

—CH3-CH2-CH（OH）-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2―CH3cH20H

>CHjCHO―CH3CH=CHCHO-------——>CH3CH2cH2cH20H

【解析】

6(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成

(B)；B被MnCh氧化，将-CM氧化为-CHO,从而生

成(C)c发生还原反应生成'(D)。八Cm(E)发生氧化生成〜K”“(F)；F与B。在PBm催化

;Wft51

下发生取代反应生成(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为

,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成((MUI(M)o

【详解】

(1)有机物A为g,其名称是甲苯，F为〜含有的官能团的名称是竣基。答案为：甲苯；竣基;

(2)由6(A)在混酸作用下生成

(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓

硝酸、浓硫酸、水浴加热;

⑶一LT(F)与B。在PB门催化下生成(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应;

(4)与NaOH溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH?*—■>CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O),答案为：

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH添厂〉CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

(5)依据M和D的结构，可确定I为,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为:

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇,

H?O

然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备E的合成路线为CH2=CH2一定条件»CH3CH2OH

一定条件答案为：

CWA»CH3CHO>CH3CH=CHCHO--——>CH3CH2CH2CH2OH«CH2=CH2

H,O

—一定条件。

一定条件»CH3cH20H>CH3CHO>CH3CH=CHCHO-——>CH3CH2cH2cHzOH

【点睛】

合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信

息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。

Cu

24、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H2O消去反应HCOOCHs

【解析】

一定条件下，氢气和一氧化碳反应生成甲醇，甲醇氧化生成E为甲醛，甲醛氧化得F为甲酸，甲酸与甲醇发生酯化得

G为甲酸甲酯，甲醇和氢澳酸发生取代反应生成一漠甲烷，在催化剂条件下，一溟甲烷和和A反应生成B,B反应生

成C,C反应生成D,根据A的分子式知，A中含有醇羟基和亚甲基或甲基和酚羟基，根据D的结