1.2离子反应(1)课件高一上学期化学人教版

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第2课时离子反应视频播放硫酸铜和氢氧化钠反应视频播放硫酸铜和氢氧化钾反应视频播放硫酸铜和氢氧化钡反应交流思考1、观察几个实验现象，思考不同的物质和硫酸铜发生反应时，都生成了蓝色沉淀，这是为什么？生成的产物有什么？2、写出视频中三个反应方程式，并分析生成物，并写出相关物质的电离方程式。教学目标1.理解离子反应的概念，会书离子方程式并能进行简单的正误判断；2.掌握复分解型离子反应发生的条件及意义，了解离子反应的实质。分组实验向2mL的Na2SO4稀溶液的试管中加入2mL的BaCl2溶液现象分析Na2SO4、BaCl2电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子观察微观变化模拟动画，并思考Na2SO4与BaCl2反应的实质是什么？（从离子角度）Na+SO42Na+Na+Na+SO42Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO4微观动画实验观察实验结论Na+、Cl-没有发生化学反应，Ba2+

、SO42-发生了化学反应，生成BaSO4白色沉淀从微观角度看，反应的实质：1、概念：有离子参加的反应，这样的反应属于离子反应。离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓一、离子反应2、

离子方程式

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

如何正确书写上述实验的离子方程式，离子方程式的书写步骤是怎样的？思考二、离子方程式的书写1、写：

写出反应的化学方程式(以Na2SO4和BaCl2反应为例)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2、拆：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=BaSO4↓+2Na++2Cl-3、删4、查

：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程化为最简：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等2Na++SO42-+Ba2++2Cl-

=BaSO4↓+2Na++2Cl-SO42-+Ba2+=BaSO4↓不拆：弱酸、弱碱、难溶的物质、单质、氧化物、气体和水等仍用化学式表示。

（1）对于微溶物：

①作生成物时，统一写成化学式；

②作反应物时：a：如是澄清溶液，则澄清石灰水可拆成离子Ca2+和OH-，b：若为浓溶液时，则以化学式表示。【如石灰乳不可拆，写成Ca（OH）2

】

（2）对于易分解的物质（如H2CO3）作生成物时，写成分解形式CO2、H2O；若产物生成NH3●H2O，反应条件为加热，则拆成NH3、H2O。离子方程式的书写注意事项

实战演练1、写出开始上课的三个视频的离子方程式；2、写出石灰乳和碳酸钠的离子方程式；3、写出硫酸和氯化钡的离子方程式；4、写出碳酸钙和稀盐酸的离子方程式；5、澄清石灰水和氯化铵溶液在加热条件下的离子方程式；是不是所有的电解质溶液混合都会发生离子反应呢？⑤Zn+CuSO4④NaCl+CuSO4③AgNO3+

BaCl2

①

HNO3+

KOH②H2SO4+

Na2CO3复分解型离子反应发生的条件(1)生成难溶性的物质(2)生成气体：

2H++CO32-====H2O+CO2↑(3)生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）：H++OH-====H2O三、离子反应发生的条件反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl＋NaOH______________________________________4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________HCl＋KOH______________________________________H2SO4＋NaOH_____________________________________H2SO4＋KOH______________________________________HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

HCl＋KOH=KCl＋H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

H2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2O

H＋＋OH－=H2O

不同相同思考与讨论

离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，而且可表示某一类型的反应。思考：是否所有的酸碱中和反应都能用：

H++OH-=H2O表示不能，①因为弱酸、弱碱不能拆开

②酸碱生成难溶性盐也不能拆；

表示：强酸和强碱生成可溶性盐的这一类化学反应四、离子方程式的意义

H++OH-=H2O表示只能强酸和强碱的反应

？也可以表示强酸的酸式盐（NaHSO4）和强碱的反应四、思考书写下列离子方程式所表示的化学方程式（写一个即可）（1)H++OH-=H2O(2)CO32