辽宁2023年高二化学上期月考测验试卷带答案和解析

选择题

小明从表中提供的信息中，得出以下几个结论，其中正确的是（）

几种燃料的热值（J/kg）

柴油4.3x107

焦炭3.0x107

酒精3.0x107

氨1.4x108

汽油4.6x107

煤气约3.9xlO7J/m3

木炭3.4x107

沼气1.9xlO7J/m3

A.热值大的燃料燃烧时放出的热量多

B.1千克汽油燃烧时放出的热量是4.6x107焦耳

C.木炭燃烧不充分时其热值会变小

D.2m3的沼气完全燃烧时放出的热量是3.8x107焦耳

【答案】D

【解析】

A,热值与燃料的种类有关，与质量无关，则不能由热值比较放出的

热量，故A错误；

B.汽油的热值为4.6x107,则1千克汽油完全燃烧时放出的热量是

4.6x107焦耳，若不完全燃烧放出热量减少，故B错误；

C.热值为完全燃烧放出的热量，不完全燃烧时放出的热量不是热值，

故c错误；

D.沼气的热值为1.9xlO7J/m3,则2m3的沼气完全燃烧时放出的热

量是2m3xl.9xl07J/m3=3.8xl07焦耳，故D正确；

答案选D。

选择题

下列推论正确的是()

A.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH=a,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=b；则a>b

B.C(s,石墨)=C(s,金刚石)醺=+1.9kJ-mol—1,则可判定金刚石比

石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)AH=-57.4kJ-mol-1,贝！J含20

gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D.CaCO3(s)=CaO⑸+CO2(g)AH>0,则该反应任何温度下都能自发

进行

【答案】C

【解析】

A.放热回HV0,气态S比固态S所含能量高，所以气态S反应放热多，

放热越多烙变越小，所以aVb,故A错误；

B.由热化学方程式可知，石墨总能量小于金刚石，则石墨较稳定，

故B错误；

C.20gNaOH,n(NaOH)=0.5mol,放出的热量为

0.5molx57.4kJ/mol=28.7kJ,故C正确；

D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)[?]H>0,回S>0,由回G=囱H-T0S可矢口，当在

较高温度下反应才能自发进行，故D错误；

答案选C。

选择题

下列热化学方程式书写正确的是(国H的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)0H=-1367.O(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCI(aq)+H2O(l)0H=+57kJ-mol-l(中和热)

C.2NO2=O2+2NOl?]H=+116.2kJ-mol-l(反应热)

D.S(s)+O2(g)=SO2(g)团H=-296.8kJ・mol-l(反应热)

【答案】D

【解析】

A.燃烧热是指lmol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，

水应该是液态，A错误；

B.中和热是强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成lmol水时放出的

热量，放出热量焰变为负值，B错误；

C.热化学方程式中要标明物质的聚集状态，C错误；

D.该反应可表示硫燃烧的热化学方程式，D正确。

答案选D。

选择题

充分燃烧一定量丁烷(C4Hl0),生成CO2和液态水，放出热量xkJ,

将此CO2完全吸收生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷

的燃烧热为()

A.16xkJ-mol-1B.8xkJ-mol-1C.4xkJ-mol-1D.2xkJ-mol-1

【答案】A

【解析】

根据C02与KOH的反应，计算丁烷燃烧生成的C02的物质的量，根

据C元素守恒计算出丁烷的物质的量，反应放出的热量与丁烷的物质

的量成正比，据此计算判断。

n(KOH)=0.1Lx5mol/L=0.5mol,贝lj由CO2团2K0H可知，n(CO2)=0.5molx2

LIL1

=0.25mol,由碳元素守恒则n(C4H10)=4n(C02)=4x0.25mol=]6mol,16

mol丁烷放出的热量为x,所以lmol丁烷完全燃烧放出的热量为16x,

则丁烷的燃烧热为16xkJ团mol-L答案选A。

选择题

已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)AH=-571.6kJ/mol；CO(g)+l/2O2(g)

=CO2(g)AH=-282.9kJ/moL某H2和CO的混合气体完全燃烧时放

出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和

CO的物质的量之比为()

A.2团IB.1团IC.1团2D.203

【答案】B

【解析】

试题分析：3.6g水是0.2mol,消耗0.2moL放出的热量是57.16kJ,

所以CO燃烧放出的热量是113.74kJ-57.16kJ=56.58kJ,所以参加反

应的CO是56.58kJ4-282.9kJ/mol=0.2mol,因此原混合气体中H2和

CO的物质的量之比为曾1,答案选B。

选择题

“能源分类相关图"如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分

的能源是（）

A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生成物、天然气

C.太阳能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能

【答案】C

【解析】

阴影部分三者共有，既是来自太阳的能源又属于可再生能源和新能源,

A.煤炭、石油是化石能源，不是新能源和可再生能源，潮汐能不是

来自太阳能，A项错误；

B.天然气是化石能源，不属于可再生能源、新能源，B项错误

C.太阳能、风能、沼气符合三者条件，C项正确；

D.地热能、核能不是来自太阳的能源，D项错误；

答案选C。

选择题

某反应X2(g)+Y2(g)=2XY(g),已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别

为:X-XakJ-mol—1,Y-YbkJ-mol—1,X-YckJ-mol—1则该反应的AH

为()

A.(a+b-c)kJ-mol_1B.(c-a-b)kJ-mol—1

C.(a+b-2c)kJ-mol—1D.(2c-a-b)kJ-mol—1

【答案】C

【解析】

反应热刖=反应物总键能-生成物总键能。

反应物总键能=E(X-X)+E(Y-Y)=(a+b)kJ-mol-l,生成物总键

能=2E(X-Y)=2c"mol—1,则该反应的AH=反应物总键能-生成物总键

能=(a+b)kJ-mol—l-2ckJ-mol—l=(a+b-2c)kJ-mol—1,故选C。

选择题

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH="x"

kJ-mol—1

已知硫的燃烧热AHlfa"kJ-mol-l

S(s)+2K(s)==K2S(s)AH2="b"kJ-mol-l

2K(s)+N2(g)+302(g)==2KNO3(s)AH3="c"kJ-mol-l

贝！Jx为

A.3a+b—cB.c+3a—bC.a+b-cD.c+a—b

【答案】A

【解析】

已知硫的燃烧热为AHlfa"kJ-mol-l,则硫的燃烧热化学方程式为，

@S(s)+02(g)=S02(g)AH1="a"kJ-mol-1,②S(s)+2K(s)

==K2S(s)AH2="b"kJ-mol-1,③2K(s)+N2(g)+302(g)==2KNO3

(s)AH3="c"kJ-mol-1,根据盖斯定律，可得AH=3AH1+AH2-AH3,

即x=3a+b—c,答案选Ao

选择题

在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+02(g)—2SO3(g)

AH

A.图回表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B.图回表示tO时刻使用催化剂对反应速率的影响

C.图国表示tO时刻增大02的浓度对反应速率的影响

D.图回表示tO时升温对反应速率的影响

【答案】B

【解析】

A.正反应放热，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，

平衡时二氧化硫的含量减小；

B.加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；

C.增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后

逐渐增大；

D、升温对吸热方向(逆方向)速率增大的多。

A项，乙先达到平衡，反应快，温度高，故A错误；B、加入催化剂，

正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动，故B正确；C项,

增大c(02)时，逆反应速率瞬时不变，图像应连续，故C错误；D项，

升温对吸热方向(逆方向)速率增大的多，故D错误。故选B。

选择题

一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B,发生反

应:A(g)+B(g)t叶C(s)+xD(g)AH>0,容器中A、B、D的物质的量浓

度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是()o

A.反应在前lOmin内的平均反应速率v(D)=O.l5moi•L-Lmin-1

B.该反应的平衡常数表达式为K=<A>c(B)

C.若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动

D.反应至15min时，改变的条件是降低温度

【答案】D

【解析】

A.由图象可知，lOmin时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为：

3OnioVL

3.0mol/L-0=3.0mol/L,贝！Jv(D)=lOmiu=0.3mol团1_一1团min-l,故A错误;

B.由图可知，平衡时A.D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L,

故l:x=1.5mol/L:3mol/L,所以x=2,C是固体，浓度是一个常数，不

代入平衡表达式中，可逆反应A(g)+B(g)回Qs)+xD(g)的平衡常数表达式

c"D)

K=C(A)c(B),故B错误；

C.由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L,

故1：x=1.5mol/L：3mol/L,所以x=2,反应前后气体的体积不变，增

大压强平衡不移动，故C错误；

D.由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反

应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故D

正确；

答案选D。

选择题

已知：CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2个+H2OAH下列条件中反应速率最快的

是

选项

温度

O.linolE-}%S]Q溶液

1

0.1WJO/F/SO4溶液

蒸储水

A

15例

5mL

5mL

5mL

B

150

5mL

5mL

10mL

C

350

5mL

5mL

5mL

D

350

5mL

5mL

0

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】在其它条件相同的情况下，反应物浓度越大或温度越高或压

强(有气体参与的)越大或使用催化剂或增大反应物的接触面积，反

应速率均会增大。由此根据有关数据可判断选项D条件下反应速率最

快。答案选D。

选择题

用02将HCI转化为CI2,反应方程式为：4HCI(g)+02(g)2H2O(g)+

2cI2(g)+Q(Q>O)一定条件下测得反应过程中n(CI2)的实验数据如下。

下列说法正确的是()

t/min

0

2

4

6

n(CI2)/10-3mol

0

1.8

3.7

5.4

A.O〜2min的反应速率小于4〜6min的反应速率

B.2〜6min用CI2表示的反应速率为0.9mol/(L-min)

C.增大压强可以提高HCI转化率

D.平衡常数K(2OO0)<K(4OO0)

【答案】C

【解析】

A.相同时间内，。〜2min内氯气变化量为1.8x10-3mol,而4〜6min

内氯气变化量为(5.4-3.7)xlO-3mol=1.7xl0-3mol,则。〜2min的反

应速率大于4~6min的反应速率，A项错误；

B.容器容积未知，用单位时间内浓度变化量无法表示氯气反应速率,

B项错误；

C.正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，可以提

高HCI转化率，C项正确；

D.正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，则

平衡常数K(200回)>K(400助，D项错误；

答案选C。

选择题

设反应C+C02—2C0(正反应吸热)反应速率为V1,N2+3H2一

2NH3(正反应放热)，反应速率为V2。对于上述反应，当温度升高时，

vl、V2的变化情况为()

A.同时增大B.同时减小C.vl增大，v2减小D.vl减小，v2增大

【答案】A

【解析】

当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快，与反应放热还是

吸热无关，故当温度升高时，vl、v2同时增大；

答案选A。

选择题

在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)—M(g)

+N(g),所得实验数据如下表：

实验

编号

温度/团

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

®

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是()

A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol,则。至5min时间

内，用N表示的平均反应速率v(N)=l.OxlO—2mol-L—1-min—1

B.实验②中，该反应的平衡常数K=2.0

C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D.实验④中,达到平衡时，b>0.060

【答案】C

Vc.

【解析】A.速率之比等于化学计量数之比，则v(N)=v(M)==

Q.OSmol

==1.0xl0-3mol/(L*min),故A错误；

B.X(g)+Y(g』M(g)+N(g)

起始(mol)：0.10.400

转化(mol)：0.080.080.080.08

平衡(mol)：0.020.320.080.08

由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平

c(〃)xcCV)

008X008

衡常数，故实验②中，该反应的平衡常数K=，(X)xe(F)=002-052=1，

故B错误；C.温度不变平衡常数不变，平衡时M为amol,贝U：

X(g)+Y(g)=iM(g)+N(g)

起始(mol)：0.20.300

转化(mol)：aaaa

平衡(mol)：0.2-a0.3-aaa

a—a0」力力o/

则K=(02-〃凶03-a)=i,解得a=0」2,实验③中，X的转化率=。2股/

xl00%=60%,故C正确；D.实验①、②若温度相同，X、Y按1：1

反应，二者物质的量相互结合，平衡时生成物物质的量相等，实验

②中温度较高，平衡时M的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向

移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800回，恒容体系中，气

体体积不变的反应，实验④与③为等效平衡,平衡时b=Ia=0.06mol,

但④的实际温度为900回，相比较800回，平衡逆向移动，则b<0.06,

故D错误；故选C。

选择题

在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应

A(g)+3B(国=2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是

①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同

时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再改变④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A.②⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦

【答案】A

【解析】

®C的生成速率与C的消耗速率相等，达平衡状态，故正确；②单

位时间内生成amolA,同时生成3amolB,都体现的逆向，故错误；

③A、B、C的浓度不再改变，达平衡状态，正逆反应速率相等，故

正确；④混合气体的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，达

平衡状态，正逆反应速率相等，故正确；⑤混合气体的总压强不再

改变，说明总物质的量不变，达平衡状态，故正确；⑥混合气体的

总物质的量不再改变，达平衡状态，故正确；⑦A、B、C、D浓度之

比为1：3：2：2,没有指明保持这个比值不变，不一定是平衡状态，

故错误；答案选A。

选择题

在一定温度下，将气体X和气体Y各2moi充入某10L恒容密闭容器

中，发生反应反g)+Y(g)-2Z(g)团Hv(正)

【答案】B

【解析】

A.反应前2min,n(Y)变化了2-1.4=0.6mol,反应速率为：

v(Y)=0.6/(10x2)=0.03mol-L-lmin-1,根据速率和系数成正比可知

v(Z)=2v(Y)=6.0x10-2mol*L-lmin-1,A错误；

B.反应在lOmin时达到平衡，因此平衡时各物质浓度为：

c(X)=0.4/10=0.04mol*L-l,c(Y)=0.4/10=0.04mol*L-l,c(Z)=

2x(2-0.4)/10=0.32mol«L-l；该温度下此反应的平衡常数

=0.322/0.042=64,B正确;

C.该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入2moiZ,在等

温等容条件下，等效于加压过程，平衡不移动，新平衡时X的体积分

数不变，故C错误；

D.反应进行到10min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新

平衡前V(逆)CH3C00—+H+要使溶液中c(CHgOOH)值增大，可以采

取的措施是()

A.加少量烧碱溶液B.降低温度

C.加少量冰醋酸D.加水

【答案】D

【解析】

醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中c(CH/OOH)值

增大，应使平衡向右移动。

A.加入少量烧碱溶液，反应H+生成CH3C00-,c(H+)减小，由于

阪)

CH3C00-对CH3C00H的电离起到抑制作用，则武。凡(2。。川值减小,

故A错误；

B.醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反

应方向移动，则c(CH,COOH)值减小,故B错误；

C.加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程

c(H*)

度越小，则c(CH/OOH)值减小,故C错误；

D.加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的

汨)

物质的量减小，所以c(CH£OOH)值增大,故D正确；

故选D。

选择题

下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()

①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

@0.1mol-L-1HNO2溶液的c(H+)<0.1mol-L-1

③HNO2与CaCO3反应放出C02气体

@c(H+)=0.1mol-L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,c(H+)>10-4mol-L

-1

A.②B.①③C.④D.②④

【答案】B

【解析】

①溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验

中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HN02是弱电解质，故①不

能证明HN02是弱电解质；

@0.1moll3L-lHNO2溶液的c(H+)<0.1mol-L-1,说明HN02溶液中

HN02部分电离，故②能证明HN02是弱电解质；

③HN02与CaC03反应放出C02气体，说明HN02酸性比碳酸强，

但不能说明HN02是弱酸，故③不能证明HN02是弱电解质；

@c(H+)=0.1mol-L-l的HN02溶液稀释至1000倍，假设亚硝酸是强

酸，稀释后溶液的c(H+)=10-4mol-L-1,实际上溶液的c(H+)>10-

4mol.L-l,说明亚硝酸存在电离平衡稀释促进电离，为弱酸，故④

能证明HNO2是弱电解质；

不能证明HNO2是弱电解质的是①、③，答案选B。

选择题

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数

Ka=1.75xl0-5

Ka=2.98xl0-8

Kal=4.3xl0-7

Ka2=5.61xl0-11

Kal=1.54xl0-2

Ka2=1.02xl0-7

下列离子方程式正确的是()

A.少量的C02通入NaCIO溶液中：CO2+H2O+2CIO-0CO32-+2HCIO

B.少量的S02通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-0SO32-

+2HCO3-

C.少量的S02通入Ca(CIO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2CIO-

国CaSO3j+2HCIO

D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-

国C02个+2H2O

【答案】B

【解析】

弱酸的电离平衡常数越大，其酸性越强，酸的电离平衡常数H2SO3

>CH3C00H>H2CO3>HS03->HCIO>HC03-,则酸性：H2SO3>

CH3C00H>H2CO3>HS03->HCI0>HC03-,结合强酸能和弱酸盐反

应制取弱酸分析解答。

A.酸性：H2CO3>HCIO>HCO3-,所以少量的CO2通入NaCIO溶液中：

CO2+H2O+CIO-0HCO3-+HCIO,故A错误；

B.酸性：H2SO3>H2CO3>HSO3-,所以少量的S02通入Na2c03溶液

中：SO2+H2O+2CO32-回SO32-+2HCO3-,故B正确；

C.HCIO具有强氧化性，能把二氧化硫氧化为硫酸，所以少量的S02

通入Ca(CI0)2溶液中不生成CaS03,故C错误；

D.酸性：H2CO3>HSO3-,NaHC03溶液与NaHS03溶液混合不能生

成二氧化碳气体，故D错误；

答案选B。

填空题

2SO2(g)+O2(g)/2s03(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列

问题：

⑴该反应通常用V2O5作催化剂加快反应的进行，加V2O5会使图中

B点(填"升高"或"降低")。

(2)E的大小对该反应的反应热有无影响o

(3)图中A表示S02(g)和02(g)的。

⑷图中刖的意义是0

⑸V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化S02时，自身被还原为

四价锐化合物，四价铀化合物再被氧气氧化。写出该催化过程实际发

生反应的化学方程式,;

(6)如果反应速率u(S02)为0.05mol-L-1-min-l,则u(O2)=1。

【答案】降低无影响总能量2molSO2(g)与lmolO2完全反应生成

2molSO3(g)时，反应放出的热量V2O5+SO2=SO3+2VO2

4VO2+O2=2V2O50.025mol-L-l-min-1

【解析】

⑴该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，则A

为反应物能量，C为生成物能量；该反应通常用V2O5作催化剂加快

反应的进行，加V2O5可改变反应的历程，降低活化能，图中B点会

降低；

⑵反应热回H=正反应活化能-逆反应活化能，团H是个差值，因此E的

大小对该反应的反应热无影响；

(3)图中A表示S02(g)和02(g)的总能量,C为S03(g)总能量;

⑷反应热国H意义是2molS02(g)与lmolO2(g)完全反应生成2molSO3(g)

时，反应放出的热量；

⑸根据题给信息可知：V2O5+SO2=SO3+2VO2、4VO2+O2=2V2O5；

(6)根据化学方程式:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),如果反应速率v(S02)

为0.05mol-L-1-min-l,根据速率之比等于化学计量数之比可计算得

1_

v(02)=2v(S02)=0.025mol-L-l-min-lo

填空题

⑴反应Fe(s)+CO2(g)±叶FeO⑸+CO(g)AH1,平衡常数为K1；反

应Fe(s)+H20(g)FeO(s)+H2(g)AH2,平衡常数为K2；在不同

温度时KI.K2的值如下表：

7000

9000

K1

1.47

2.15

K2

2.38

1.67

①反应CO2(g)+H2(g)t叶C0(g)+H20(g)AH的平衡常数为K,则AH

=(用AH1和AH2表示)，K=(用K1和K2

表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)+H2(g)t叶C0(g)+H20(g)

是反应(填"吸热"或"放热")。

②能判断CO2(g)+H2(g#叶C0(g)+H20(g)达到化学平衡状态的依

据是(填字母)。

A.容器中压强不变B.混合气体中c(CO)不变

C.v正(H2)=v逆(H20)D.c(C0)=c(C02)

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02

气体，发生反应：Fe(s)+C02(g)tFeO(s)+CO(g)AH>0,C02的

浓度与时间的关系如图所示。

①用CO表示的化学反应速率为，该条件下反应

的平衡常数为;若铁粉足量，C02的起始浓度为2.0mol-L-1,

则平衡时C02的浓度为mol-L-lo

c(8)

②下列措施中能使平衡时增大的是(填字母)。

A.升高温度B.增大压强

C.充入一定量的C02D.再加入一定量铁粉

02

【答案】mHH一团H2«吸热BCO.lmol-L-1-min-l2.03A

【解析】

⑴①据已知热化学方程式，利用盖斯定律解答；据化学平衡常数表

达式分析；

②根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反

应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量

也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行

发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态;

(2)①根据图像计算CO2的反应速率，结合反应速率之比等于反应计

量系数之比，计算CO的反应速率；依据平衡常数概念写出，用生成

物平衡浓度幕次方乘积除以反应物平衡浓度的幕次方乘积得到平衡

常数表达式,代入图上数据即可求K；据K求算二氧化碳的平衡浓度；

c(CO)

②是该反应的平衡常数表达式，平衡常数随温度变化，结合

平衡移动原理分析判断。

⑴①已知①Fe⑸+CO2(g)回FeO⑸+CO(g)回H1,

②Fe(s)+H2O(g)国FeO(s)+H2(g)团H2,据盖斯定律，①一②得：

c(CO),c(Hq)

CO2(g)+H2(g)国CO(g)+H2O(g)回H=IEH1一回H2；反应的K=c(COJc(HJ,

t(CO)。(凡).

Kl=c(CO,),K2=C(H。)，所以K=K；由图表信息，KI随温度的升

高而增大，K2随温度升高而减小，则K随温度升高而增大，说明正

反应吸热；

@A.反应前后气体体积不变，容器中压强始终不变，故压强不变不

能作为判断平衡的标志，故A错误；

B.CO浓度不变，说明各气体浓度都不再变化，反应达到平衡状态，

故B正确；

C.v正(H2)=v正(H2O)=v逆(H20),正逆反应速率相等，但不为0,故

C正确；

D.c(CO2)=c(CO间能是平衡状态，也可能不是，与各物质的初始浓度

及转化率有关，故D错误；

故答案为：BC；

(2)①根据图像，平衡时，C02的浓度变化量为

1.5mol/L-0.5mol/L=lmol/L,lOmin达到平衡，则CO2的反应速率=

ImoFL

10mm=0.1mol-L-1-min-l,反应速率之比等于反应计量系数之比，

v(C0)=v(C02)=O.lmol-L-1-min-l；据方程式可知,消耗的CO2的浓度

与生成CO浓度相等，据图分析平衡时二氧化碳和co的浓度分别为

°)1Omol)L

C

0.5mol/L和lmol/L,K=^(O2)=05mol/L=2.0；若CO2的起始浓度为

2.0mol/L,根据化学方程式，反应的二氧化碳的浓度与生成CO浓度

相等，设为平衡时CO浓度xmol/L,则平衡时二氧化碳浓度为(2.0—

c(CO)x4

x)mol/L,K=C(CO2)=2.0-x=2.0,x=3，平衡时二氧化碳浓度=2.0mol/L

42

—3mol/L=3mol/L；

c(8)

②c(COJ是该反应的平衡常数表达式，平衡常数随温度变化，不随

浓度压强等因素变化，反应是吸热反应，升温平衡时K增大；

A.升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，故A正确；

B.增大压强，平衡不动，平衡常数不变，故B错误；

C.充入一定量C