广西贵港市覃塘区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题解析版

广西贵港市覃塘区2021年秋季期期末教学质量监测九年级化学答案与试题解析一、我会选择（每小题3分，共42分)每小题只有1个选项符合题意，请用2B铅笔将答题卡上对应题目的选项标号涂黑，如需改动，必须先用橡皮擦干净后，再改涂其他选项标号。1．（3分）下列物质的俗称和化学式不对应的是（）A．水银﹣﹣Hg B．烧碱﹣﹣NaOH C．熟石灰﹣﹣CaCO3 D．生石灰﹣﹣CaO【分析】熟记常用物质的名称、化学式，如：水银、酒精、熟石灰、生石灰等物质的名称、化学式。【解答】解：A．水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其名称与化学式对应一致；B．烧碱的化学式为NaOH，其名称与化学式对应一致；C．熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，其名称与化学式对应不一致；D．生石灰的化学式为CaO，其名称与化学式对应一致；故选：C。【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键．2．（3分）化学反应不但可以生成新物质，还能产生能量。以下发热现象与化学变化无关的是（）A．镁条和稀盐酸混合生热 B．浓硫酸与水混合生热 C．木材燃烧生热 D．糖类在人体中缓慢氧化生热【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。【解答】解：A.镁条和稀盐酸混合生热的过程中，有新物质氯化镁和氢气生成，属于化学变化，选项错误。B.浓硫酸与水混合生热的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确。C.木材燃烧生热的过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，选项错误。D.糖类在人体中缓慢氧化生热的过程中，有新物质二氧化碳和水生成，属于化学变化，选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。3．（3分）下列用作燃料的各种“气”，不是来源于化石燃料的是（）A．天然气 B．氢气 C．煤气 D．液化石油气【分析】化石燃料是古代生物遗体在特定地质条件下形成的，可作燃料和化工原料的沉积矿产，包括煤、石油、天然气等。【解答】解：A.天然气属于三大化石燃料之一，故选项错误。B.氢气不是化石燃料加工的产品，故选项正确。C.煤气是煤加工的产品，故选项错误。D.液化石油气是石油加工的产品，故选项错误。故选：B。【点评】本题难度不大，主要考查了化石燃料的知识，了解化石燃料的种类、加工的产品即可正确解答本题。4．（3分）金属材料在社会生产生活中有着广泛的应用，下列物质不属于金属材料的是（）A．铁锈 B．水银 C．黄铜 D．钛合金【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，据此结合题意进行分析判断即可。【解答】解：A.铁锈的主要成分是氧化铁，不属于金属材料，故选项正确。B.水银是金属汞的俗称，属于纯金属，属于金属材料，故选项错误。C.黄铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。D.钛合金属于金属材料，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。5．（3分）下列几组物质按照单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是（）A．C.H2O、H2SO4.Na2O B．O3.KClO3.HCl、Ba（OH）2 C．HE.HgO、CuSO4.Cu（OH）2 D．O2.Fe2O3.H2SO4.NH3•H2O【分析】根据由一种元素组成的纯净物属于单质；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；据此结合物质的组成进行分析判断．【解答】解：A.Na2O属于氧化物，不属于碱，故选项错误。B.KClO3含有三种元素，不是氧化物，是盐，故选项错误。C.CuSO4属于盐，不属于酸，故选项错误。D.O2属于单质，Fe2O3属于氧化物，H2SO4属于酸，NH3•H2O属于碱，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键．6．（3分）物质是由微粒构成的。下列物质由离子构成的是（）A．氧气 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。【解答】解：A.氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，不符合题意，故选项错误。B.二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成，不符合题意，故选项错误。C.氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，故选项正确。D.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。7．（3分）下列实验操作正确的是（）A．倾倒液体 B．点燃酒精灯 C．收集二氧化碳气体 D．检查气密性【分析】A.根据倾倒液体的方法进行分析；B.根据酒精灯的点燃方法进行分析；C.根据二氧化碳的收集方法进行分析；D.根据检查装置气密性需要在密封体系内进行分析。【解答】解：A.倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，故A错；B.酒精灯的点燃方法：用火柴点燃，不能用酒精灯引燃，容易引起火灾，故B错；C.二氧化碳的密度比空气大，用向上排空气法收集，要从长管进，短管出，故C正确；D.检查装置气密性需要在密封体系内进行，长颈漏斗与外界通着，不密封，故D错。故选：C。【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。8．（3分）厨房中的下列调料与水混合不能形成溶液的是（）A．白糖 B．花生油 C．食盐 D．米酒【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。【解答】解：A.白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A错；B.花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故B正确；C.食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错；D.米酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错。故选：B。【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。9．（3分）推理是研究和学习化学和重要方法，以下推理正确的是（）A．酸溶液中都含有氢离子，所以含有氢元素的化合物一定属于酸 B．酸和碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C．碱性溶液可以使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性 D．碳酸盐和酸反应有气体产生，和酸反应有气体产生的物质一定是碳酸盐【分析】A.根据酸溶液中都含有氢离子，含有氢元素的化合物不一定属于酸，如氢氧化钠中含有氢元素，属于碱进行分析；B.根据酸和碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，但是不属于中和反应进行分析；C.根据碱性溶液能使酚酞变红色进行分析；D.根据碳酸盐、活泼金属都会与酸反应生成气体进行分析。【解答】解：A.酸溶液中都含有氢离子，含有氢元素的化合物不一定属于酸，如氢氧化钠中含有氢元素，属于碱，故A错误；B.酸和碱发生中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，但是不属于中和反应，故B错误；C.碱性溶液能使酚酞变红色，所以碱性溶液可以使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，故C正确；D.碳酸盐、活泼金属都会与酸反应生成气体，故D错误。故选：C。【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。10．（3分）下列溶液长时间露置在空气中（不考虑水的蒸发），会发生变质且溶液质量增加的是（）A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．澄清石灰水 D．浓盐酸【分析】敞口瓶久置于空气发生变质即发生了化学变化，也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据常见物质的化学性质进行分析判断．【解答】解：A.氢氧化钠溶液长期放置在空气中能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，发生变质且质量增加，故选项正确。B.浓硫酸具有吸水性，长期放置在空气中质量会增加，在吸水过程中没有发生化学变化，没有变质，故选项错误。C.澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，碳酸钙不溶于水，不属于溶液的质量，故溶液的质量减少，故选项错误。D.浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中质量会减小，在挥发过程中没有发生化学变化，没有变质，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握常见的酸碱盐的性质、在空气中的质量变化等是正确解答此类题的关键．11．（3分）用pH试纸测定某液体的酸碱度时不能先把试纸润湿再进行测定，否则所测得的液体pH值与实际情况相比，其结果可能会（）A．相等 B．偏大 C．偏小 D．以上三种结果都有可能出现【分析】根据先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱；结合当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；进行分析解答。【解答】解：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱。若某液体显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。若某液体显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小。若某液体显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变。由于不知某液体的酸碱性，故无法确定。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用蒸馏水润湿后稀释了待测溶液等是正确解答此类题的关键。12．（3分）如图所示，天平两端的烧杯中分别盛有等质量和质量分数的稀硫酸，调整天平平衡后，同时向天平两端的烧杯中分别加入等质量的锌粒和铁粒。以下情况不可能出现的是（）A．反应时天平指针先向右偏转 B．反应结束后天平指针居中 C．反应结束后天平指针偏左 D．反应结束后天平指针偏右【分析】当托盘两边烧杯中加入物质后，引起烧杯内物质净增量的变化，从而确定天平能否仍处于平衡的状态，据此解答。【解答】解：A.锌的活泼性＞铁，反应开始时左盘产生氢气快，故天平指针先向右偏转，故正确；烧杯内物质净增质量＝加入物质的质量质量一放出气体的质量，B.若稀硫酸少量，则左右两盘产生的氢气的质量相等，且加入的金属质量也相等，故反应结束后天平指针居中，故正确；C.若稀硫酸过量，设锌粒和铁粒的质量为x，产生的氢气的质量分别是y、zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑652xyy＝，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑562xzz＝又因为，左盘产生的氢气小于右盘，故左盘烧杯内净增质量大于右盘，故反应结束后天平指针偏左，故C正确；故D错误；故选：D。【点评】本题考查学生对金属活泼性和化学方程式的简单计算的掌握，难度系数偏大。13．（3分）下列各组物质中，利用括号内的试剂或物品不能将它们一一鉴别出来的是（）A．稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液（无色酚酞） B．空气、氧气、二氧化碳气体（燃着的木条） C．氧化铁、铜和红磷三种红色固体（稀盐酸） D．硝酸铵、氢氧化钠和氯化钠三种白色固体（水）【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【解答】解：A.分别滴加无色酚酞溶液，变红色的是氢氧化钠溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项错误。B.把燃着的木条分别伸入三种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，可以鉴别，故选项错误。C.氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁溶解，溶液变黄色；铜、红磷均不与稀盐酸反应，不能鉴别，故选项正确。D.溶于水，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎不变的是氯化钠，可以鉴别，故选项错误。故选：C。【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别。14．（3分）下列图象不能正确反映其对应关系的是（）A．等质量的镁和氧气充分反应 B．将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 C．将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中 D．将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中【分析】A.根据镁和氧气点燃产生氧化镁分析反应物和生成物的质量变化；B.根据将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，硫酸的酸性减弱分析；C.根据金属和酸反应产生氢气的质量关系分析；D.根据将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠分析。【解答】解：A.等质量的镁和氧气在反应时消耗的镁比氧气多，等镁消耗掉后，因此有氧气的剩余，而不是金属镁有剩余，而氧化镁的质量会增加，到反应后保持不变，故A错误；B.将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，硫酸的酸性减弱，溶液的pH值不断增大，当氢氧化钠过量后溶液变为碱性，随着氢氧化钠的不断加入，溶液的pH会不断增大，故B正确；C.横坐标是稀硫酸的质量，因此等质量的镁粉和铝粉，开始应该是产生的一样多，但是最终金属铝生成的氢气多，故C正确；D.将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，开始氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，当盐酸反应完后氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以溶液的质量不断增大，故D正确；故选：A。【点评】正确辨别坐标所表示的变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。二、我会填空（化学和离子方程式每空2分，其余每空1分。共16分）15．（4分）用化学符号填空：（1）亚铁离子Fe2+；（2）硫酸铝Al2（SO4）3，；（3）三氧化二氮N2O3；（4）1个金原子Au。【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【解答】解：（1）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，亚铁离子的符号为Fe2+，故答案为：Fe2+；（2）硫酸铝中铝元素显+3价，硫酸根原子团显﹣2价，根据化学式的书写方法，正价在前，负价在后，化合价数交叉书写，化为最简，则硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，故答案为：Al2（SO4）3；（3）一个三氧化二氮分是由2个氮原子和3个氧原子构成，则三氧化二氮的化学式为N2O3，故答案为：N2O3；（4）在元素符号前加数字表示原子个数，一个金原子表示为Au，故答案为：Au。【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。16．（5分）2021年11月1﹣12日，第26届联合国气候变化大会在英国格拉斯哥举行，会议呼吁各国共同促进降低碳排放，应对全球气候变暖。请结合有关碳的知识回答下列问题：（1）碳排放是关于温室气体排放的一个总称或简称。生活中的含碳物质完全燃烧产生的温室气体是CO2（填化学式），大自然吸收该气体的主要途径是绿色植物的光合作用。（2）生活中的木炭、纸张和面粉等都是可燃性含碳物质，通常情况下不会自己燃烧，原因是温度没有达到其着火点。（3）石墨是制铅笔芯的原料之一，曾被误认为是含铅物质。直到化学家将石墨与KNO3在高温下共熔后产生CO2.一种金属氧化物和一种气体单质，才确定了它是含碳单质。请写出该反应的化学方程式5C+4KNO32K2O+5CO2↑+2N2↑。【分析】（1）根据含碳物质燃烧的产物、大自然中吸收二氧化碳的途径来分析；（2）根据燃烧的条件来分析；（3）根据化学反应的原理来分析。【解答】解：（1）生活中的含碳物质完全燃烧产生的温室气体是二氧化碳，大自然吸收该气体的主要途径是绿色植物的光合作用；故答案为：CO2；绿色植物的光合作用；（2）生活中的木炭、纸张和面粉等都是可燃性含碳物质，通常情况下不会自己燃烧，原因是温度没有达到其着火点；故答案为：温度没有达到其着火点；（3）石墨与KNO3在高温下共熔后产生CO2.一种金属氧化物（氧化钾）和一种气体单质（氮气），化学方程式为5C+4KNO32K2O+5CO2↑+2N2↑；故答案为：5C+4KNO32K2O+5CO2↑+2N2↑。【点评】本题考查了碳的循环、燃烧的条件以及化学方程式的写法等，解题时根据碳元素在自然界中的循环、燃烧的条件以及化学方程式的书写方法等是解题的关键。17．（7分）用微粒的眼光看溶液是提高化学微观探析能力的有效方法。如图是小明用来描述某两种溶液反应的微观实质。请按要求填空：（1）恰好完全反应时溶液中存在的阴离子名称是硫酸根离子。（2）该反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。（3）该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时，其微观实质用同样的方法可表示为Ba2++S＝BaSO4↓。（4）从微粒的角度来看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。下列物质跟澄清石灰水反应与上述原因无关的是②④（选填序号）。①HCl溶液②CO2③CuCl2溶液④Na2CO3溶液【分析】（1）根据微观图示中的离子进行分析；（2）根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水进行分析；（3）根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸进行分析；（4）根据可溶性碱在水溶液中都能电离出氢氧根离子，以及各种之间的反应进行分析。【解答】解：（1）由硫酸和氢氧化钠反应的微观图示可知，恰好完全反应时溶液中存在的阴离子名称是硫酸根离子；（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（3）该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O，依此类推，当氯化钡溶液和稀硫酸反应时生成硫酸钡沉淀和盐酸，其微观实质用同样的方法可表示为：Ba2++S＝BaSO4↓；（4）从微粒的角度来看，氢氧化钠溶液和澄清石灰水具有相似化学性质的原因是：在水溶液中都能电离出氢氧根离子；①HCl溶液和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，与氢氧根离子有关；②CO2和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，与氢氧根离子无关；③CuCl2溶液和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，与氢氧根离子有关；④Na2CO3溶液和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与氢氧根离子无关。故选：②④。故答案为：（1）硫酸根离子；（2）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；（3）Ba2++S＝BaSO4↓；（4）在水溶液中都能电离出氢氧根离子；②④。【点评】本题主要考查对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识。三、我会回答（共12分）18．（6分）大型纪录片《钢铁脊梁》于2021年11月29日到12月4日在央视财经频道首播，全面讲述我国钢铁行业具有重大影响力和巨大历史价值的故事。铁是目前年产量最多的金属，当前我国的冶铁技术处于世界先进水平，如图是某炼钢厂的工艺流程图：（1）设备A的名称是高炉；若该厂使用的铁矿石原料为磁铁矿，则该设备中铁矿石被还原成铁单质的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2。（2）炼钢炉的作用是把生铁进一步炼制成钢，其中通入纯氧的目的是使生铁中碳充分反应，降低碳的含量。（3）金属冶炼的难度跟金属活动性顺序关系密切。利用下列各组试剂进行实验不能判断出铁和铝两种金属活动性顺序关系的是C（选填序号）。A.铁、铝、稀硫酸B.铁、铝、硫酸锌溶液C.铁、铝、硫酸镁溶液D.铁、硫酸铝溶液【分析】（1）根据炼铁的设备、炼铁的原理来分析；（2）根据炼钢的原理来分析；（3）根据金属活动性强弱的验证方法来分析。【解答】解：（1）设备A的名称是高炉；若该厂使用的铁矿石原料为磁铁矿，在高温的条件下，四氧化三铁与一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，则该设备中铁矿石被还原成铁单质的化学方程式为4CO+Fe3O43Fe+4CO2；故答案为：高炉；4CO+Fe3O43Fe+4CO2；（2）炼钢炉中通入氧气可以使生铁中的碳充分反应，降低含碳量；故答案为：使生铁中碳充分反应，降低碳的含量；（3）A.铁、铝均能与稀硫酸反应生成氢气，可根据产生氢气的速率判断金属活动性强弱；B.铁与硫酸锌不反应，铝能与硫酸锌溶液发生置换反应，因此说明铝比铁活泼；C.铁、铝均不能与硫酸镁溶液反应，无法判断铁和铝的活动性强弱；D.铁与硫酸铝溶液不反应，说明铁不如铝活泼。故答案为：C。【点评】本题考查了铁的冶炼，掌握物质的性质与用途、炼铁的原理、方程式的写法以及实验中的注意事项是解题的关键。19．（6分）甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种不同类别物质。已知丙由两种元素组成，其水溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能在一定条件下发生反应。请根据反应关系图作出合理推断：（1）乙的物质类别可能是单质；（只写一种）（2）请根据（1）中乙的物质类别举例一种具体物质，写出它和丙反应的化学方程式：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，该反应属于置换反应。（填基本反应类型）【分析】根据甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种不同类别物质，丙由两种元素组成，其水溶液呈蓝色，所以丙是氯化铜，氯化铜会与乙、丁反应，所以乙、丁是碱和活泼金属中的一种，甲会与碱、活泼金属反应，所以甲是酸，然后将推出的物质验证即可。【解答】解：（1）甲、乙、丙、丁为初中化学常见的四种不同类别物质，丙由两种元素组成，其水溶液呈蓝色，所以丙是氯化铜，氯化铜会与乙、丁反应，所以乙、丁是碱和活泼金属中的一种，甲会与碱、活泼金属反应，所以甲是酸，经过验证，推导正确，所以乙的物质类别可能是单质；（2）根据（1）中乙的物质类别举例一种具体物质，它和丙的反应可以是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，该反应属于置换反应。故答案为：（1）单质；（2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；置换。【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。四、我会实验（第20（1）题每空1分，其余每空2分，共22分）20．（10分）如图1是实验室制取气体的部分装置，请利用所学知识回答问题。（1）写出标号仪器名称①长颈漏斗；②集气瓶。（2）实验室制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，制取并收集该气体的装置应选择C（填序号）。（3）氨气是一种有刺激性气味的气体，吸入人体会产生较大危害。其密度比空气小且极易溶于水，显碱性。实验室可用如下反应制取氨气：2NH4Cl（固体）+Ca（OH）2（固体）═2NH3↑+CaCl2+2H2O。小奕认为制取氨气时可用E装置来收集，其他同学认为不妥，原因是氨气是一种有刺激性气味的气体，吸入人体会产生较大危害；基于以上原因，应选择如图2装置中的甲和丙组合收集和处理氮气。（选填序号）【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；（2）根据实验室制取二氧化碳的原理及收集方法进行分析；（3）根据氨气的性质进行分析。【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗，仪器②是集气瓶；（2）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度大于空气密度，且能溶于水，因此采用C进行收集。故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；C；（3）氨气是一种有刺激性气味的气体，吸入人体会产生较大危害，因此不采用排空气法进行收集，氨气极易溶于水，因此采用图2中的甲和丙进行收集，因为丙装置既可以防止氨气污染空气，也可以防止倒吸。故答案为：氨气是一种有刺激性气味的气体，吸入人体会产生较大危害；丙；【点评】本题考查了二氧化碳的实验室制法及气体收集装置选择的方法，难度不大。21．（12分）蔗糖是生活中常用的调味品，贵港是广西蔗糖重要生产基地之一。某化学兴趣小组在完成水的电解实验后得到启发，设计了如图实验装置对蔗糖的组成元素进行定量探究。【查阅资料】①蔗糖完全燃烧只生成CO2和H2O；②无水CaCl2能吸水，可用作干燥剂；③固体NaOH可吸收H2O和CO2。请根据资料及所学知识回答下列问题：（1）由以上资料可知，蔗糖的组成元素中一定含有碳、氢元素；（2）实验过程中装置D内发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）从定量研究的角度看，实验装置对蔗糖燃烧后产物的吸收要做到“不多不少”：①以上装置中能防止非燃烧产物对实验造成干扰的是E（填装置序号）；②为了全部吸收蔗糖燃烧后生成的H2O和CO2，实验时应注意的操作是停止加热后继续通入氧气；（4）如表是小奕同学完成的实验报告表，请帮她完成填写：实验事实数据分析和结论3.42g蔗糖完全反应，生成5.28gCO2和1.98gH2O蔗糖中含C.H、O三种元素，且C和H元素的原子个数比为6：11（填最简整数比）。（5）若装置B中没有Fe2O3，可能会对实验结果产生的影响是测得蔗糖中碳元素质量偏小。【分析】（1）根据反应前后元素种类不变分析。（2）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（3）装置E作用是吸收空气中是二氧化碳和水；停止加热后继续通入氧气，使蔗糖燃烧后生成的H2O和CO2全部被装置CD吸收。（