广东省韶关市四县、区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

2021-2022学年度第一学期期末教学质量监测九年级化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40S-32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1.空气成分中，体积分数约占78%的是A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体【答案】A【解析】【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，所以空气成分中，体积分数约占78%的是氮气。故选：A。2.成语被誉为中华语言的瑰宝。下列成语中，其本意主要为化学变化的是（）A.死灰复燃 B.磨杵成针 C.滴水成冰 D.积土成山【答案】A【解析】【详解】A.死灰复燃的过程中发生了可燃物的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故正确；B.磨杵成针的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；C.滴水成冰的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；D.积土成山的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。故选A。3.下列物质属于纯净物的是A.食醋 B.加碘食盐 C.雪碧 D.金刚石【答案】D【解析】【分析】【详解】A.食醋含有水、乙酸等多种物质，是混合物。B.加碘食盐含有碘酸钾、氯化钠等多种物质，是混合物。C.雪碧含有水、二氧化碳等多种物质，是混合物。D.金刚石是碳单质，是一种物质，是纯净物。故选D。【点睛】4.王安石的《梅花》诗：“墙角数枝梅，凌寒独自开，遥知不是雪，为有暗香来”。诗中不但描绘了一个如画的意境，也从化学角度说明了A.分子可以再分 B.分子在不断地运动C.分子很小 D.分子之间有间隔【答案】B【解析】【分析】【详解】诗句中说到在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断的运动，飘入到作者鼻孔中的原因．说明了分子中不断地运动．故选B5.“绿色思维让贵州天更蓝、山更绿、水更清”。下列有关说法正确的是A.工业上：工厂废气随意排放B.农业上：禁止使用农药C.生活中：废报纸投入有害垃圾箱D.技术上：生产环境友好型产品【答案】D【解析】【详解】A.工业上：工厂废气不能随意排放要达标排放能起到防止水污染的作用，选项错误，不符合题意；B.农业上：不是要禁止使用化肥和农药，而是要合理使用，选项错误，不符合题意；C.生活中：垃圾分类处理，节约资源，废报纸应投入可回收垃圾箱，选项错误，不符合题意；D.技术上：开发绿色产品，能起到防止环境污染的作用，选项正确，符合题意。故选：D。6.2003年10月15日，我国用“长征”二号F捆绑式火箭将“神舟”五号载人飞船成功送上太空。火箭用联氢(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化剂。反应的化学方程式是：N2H4+2NO＝2X+2H2O。则X的化学式A.N2 B.NO2 C.NH3 D.N2O【答案】A【解析】【详解】据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前有2个氧原子、4个氮原子、4个氢原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子，所以一个X的分子中有2个氮原子；X的化学式为N2，故选A。7.净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)中，铁元素的化合价是A.+2 B.+3 C.+6 D.+7【答案】C【解析】【详解】试题分析∶高铁酸钠（Na2FeO4）∶根据正负总价和为零原则，﹙＋1﹚×2＋x＋﹙－2﹚×4＝0，x＝＋6.故C正确。考点∶考查根据化学式判断某元素化合价。8.下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是A.氧气B.氢气C.氮气D.二氧化碳【答案】B【解析】【详解】氢气具有可燃性，与空气混合后遇明火可能发生爆炸，故选B。【点睛】一切可燃性气体或粉尘和空气混合遇明火，都有可能发生爆炸。9.根据你生活经验和所学知识判断，下列做法合理的是（）A.若电脑着火，立即用水浇B.室内起火立即打开所有的门窗C.炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖D.夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检查【答案】C【解析】【详解】解：A.若电脑着火，立即用水浇，会引起触电事故，故错误；B.室内起火立即打开所有的门窗，会使燃烧物与氧气充分接触，增大火势，故错误；C.炒菜时油锅不慎着火，迅速盖上锅盖，可以隔绝氧气，达到灭火的目的，故正确；D.液化气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险，故夜晚发现液化气泄漏，立即开灯检验，是错误的．故选C．解答本题要掌握各种灭火方法的使用条件，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．10.为了防止实验室意外事故的发生，下列预处理方法中错误的是（）选项需预防的意外预处理方法A打翻酒精灯导致酒精在桌面燃烧准备好湿抹布B在导管口点燃氢气时发生爆炸先检验氢气纯度C加热KMnO4制O2并用排水法收集气体时水倒流入反应容器先熄灭酒精灯，后将导管移出水面D在容器口塞橡胶塞时压破容器不要把容器放在桌上使劲塞进塞子A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.打翻酒精灯导致酒精在桌面燃烧用湿抹布盖灭，A正确。B.在导管口点燃氢气时发生爆炸，先检验氢气纯度，B正确。C.加热KMnO4制O2并用排水法收集气体时，为避免水倒流入反应容器，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，C错误。D.为避免容器口塞橡胶塞时压破容器，不要把容器放在桌上使劲塞进塞子，D正确。故选：C。11.下列图示的实验操作中，正确的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【详解】A.应用镊子夹取锌粒，并将试管横放，将锌粒放在试管口，慢慢竖起试管使锌粒滑下。错误。B.读取液体体积时，视线与量筒内液体凹液面最低处持平，错误。C.使用灯帽盖灭酒精灯，不能用嘴吹灭。正确。D.过滤需要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，错误。故选C。【点睛】12.我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，北斗卫星天线金属丝的主要成分有高纯度钼，下图是钼元素在元素周期表中的信息及钼原子结构示意图，下列说法正确的是A.钼原子的中子数为42 B.钼元素的相对原子质量是95.94gC.钼原子核外电子排布图中x为18 D.钼原子在化学变化中易失去电子【答案】D【解析】【分析】【详解】A.由题给信息可知，钼原子的质子数为42，此选项错误；B.相对原子质量是一个比值，单位是“1”，此选项错误；C.原子中质子数=核外电子数，钼原子核外电子排布图中x=42-2-8-18-2=12，此选项错误；D.钼原子核外有3个电子，少于4个，在化学变化中易失去电子，此选项正确。故选D。13.如图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子，下列说法错误的是（）A.图中能表示氢分子的是“”B.反应前后，原子的种类和数目不变C.该反应中参加反应的两种分子的个数比为1：1D.该反应中共涉及两种单质和三种化合物【答案】D【解析】【详解】A.氢气为同种元素组成的单质，在反应中只存在一种单质分子的模型，因此，该项单质分子即为氢气分子；故A正确。B.反应前的两个分子中共含有三种元素的8个原子，反应后生成的四个分子中含有8个原子；故B正确。C.反应前的两个分子构成不同，属于不同种物质的分子，并且都只有一个分子参加了反应，即反应物在反应中分子个数为1:1，故C正确。D.反应前的两物质的分子都是由不同种元素的原子所构成的化合物的分子，反应后生成物的两种分子中其一为不同种原子构成的化合物分子，另一为同种原子构成的单质分子；因此反应中共涉及三种化合物和一种单质；故D不正确。故选：D。14.古语道：“人要实，火要虚”。此话是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是（）A.增大可燃物的热值 B.提高空气中氧气的含量C.提高可燃物的着火点 D.增大可燃物与空气的接触面积【答案】D【解析】【详解】“火要虚”是指增大可燃物与氧气的接触面积，使火燃烧的更旺，不能提高可燃物的热值，也不能提高空气中氧气的含量，更不能提高着火点，着火点是一个定值，不能被提高。故选D。15.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物

质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是

(

)A.该变化的基本反应类型一定是置换反应B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D.甲反应后的质量为8g【答案】B【解析】【分析】【详解】A.根据质量守恒定律可知：反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，所以待测值=4+1+42+10-20-6-31=0；根据反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，可以判断反应物为：甲和丙，而生成物为乙和丁，但是无法判断物质是单质还是化合物，无法判断是否是置换反应，故错误；B.参加反应的甲、丙的质量比为：（4g-0g）：（42g-6g）=4：36g=1：9，故正确；C.根据化学方程式的意义可以知道，参加反应中各物质的质量总和等于跟物质的相对分子质量与其化学计量数的积的比值，由于不知道反应中乙和丁的化学计量数，所以无从判断反应中乙和丁的相对分子质量的比，故错误；D.根据A的解答可以知道，反应后甲的质量为0，故错误。【点睛】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。二、填空题(2小题，共15分。)16.请用化学符号表示：（1）氢元素___________；（2）2个氮原子___________；（3）镁离子___________；（4）保持水的化学性质的最小粒子___________；（5）两个硝酸根离子___________；（6）氧化钙中钙元素的化合价为+2价___________；（7）地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式___________。【答案】（1）H（2）2N（3）Mg2+（4）H2O（5）（6）（7）Al2O3【解析】【小问1详解】元素符合表示的意义：表示元素的名称、表示该元素的一个原子、由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，氢元素：H；【小问2详解】元素符合表示的意义：表示元素的名称、表示该元素的一个原子、由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示该原子的个数，2个氮原子：2N；【小问3详解】离子的表示方法：在元素符合的右上方标注所带离子的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，镁离子：Mg2+；【小问4详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持水的化学性质的最小粒子：H2O；【小问5详解】离子的表示方法：在元素符合的右上方标注所带离子的电荷数，数字在前，正负号在后，数字为“1”时，省略不写，两个硝酸根离子：；【小问6详解】化合物化合价的表示方法：在化合物中元素符合的正上方表示，正负号在前，数字在后，氧化钙中钙元素的化合价为+2价：；【小问7详解】地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素分别是氧、铝元素，氧化铝化合物中氧元素、铝元素化合价分别为-2.+3价，依据化合物各元素正负化合价代数和为0可知：其化学式为Al2O3。17.家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”包含着许多化学内容：（1）家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有_______(填主要成分的化学式)等。（2）超市货架上的食盐品种丰富，有锌盐、钙盐、硒盐、加碘盐等等。这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等是指___________(填“单质”、“原子”或“元素”)。（3）热水瓶内的水垢主要成分是___________，可用___________(填一种调味品名称)除去。（4）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的___________性，可将红糖脱色成白糖。（5）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是______，从而防止食品变质。（6）茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体可能是①_______，②_______等。【答案】（1）CH4（2）元素（3）①.CaCO3##碳酸钙②.食醋（4）吸附（5）隔绝空气（6）①.CO2②.N2【解析】【分析】【小问1详解】家庭厨房中的“柴”有煤气、液化石油气、天然气，天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；小问2详解】这些食盐中含的锌、钙、硒、碘等不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素；【小问3详解】热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，故可用食醋除去；【小问4详解】活性炭具有吸附性，可以吸附色素，将红糖脱色成白糖；【小问5详解】采用真空包装的目的是：隔绝氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质；【小问6详解】茶叶、膨化食品常采用真空充气包装，充入的气体应化学性质稳定，且无毒，故可能是CO2.N2等。三、实验题(2小题，共20分)18.在期末复习课上，李老师在复习部分气体的制取和性质时，向同学们展示了图1，请根据图回答下列问题：（1）仪器X的名称是___________；（2）实验室用高锰酸钾制取O2，发生装置应选择______，反应化学方程式是_______；（3）若要制备多瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择____，收集装置应选择_____，实验室常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，反应的化学方程式为_______。（4）如图是关于物质性质的实验，请回答：①实验A：倾倒足量CO2时观察到的实验现象是_______；②实验B：测得空气中氧气体积分数偏小的原因可能是______(只答一条)。【答案】（1）集气瓶（2）①.B②.（3）①.C②.E③.（4）①.蜡烛由下到上依次熄灭②.红磷量不足或气密性不好【解析】分析】【小问1详解】由图可知，仪器X的名称为集气瓶；【小问2详解】实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；【小问3详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，要想制备多瓶二氧化碳，且在制取过程中便于补充稀盐酸，发生装置应选择C，C装置可用于制取较多量的二氧化碳，且可通过长颈漏斗随时添加稀盐酸；二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选E，不能选择F装置，是因为F装置内的空气不能排出，无法收集二氧化碳；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】①二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，故观察到的现象是：蜡烛由下到上依次熄灭；②实验B中测得氧气的体积分数偏小，可能是红磷的量不足，不能将氧气完全耗尽，也可能是装置漏气，在冷却至室温的过程中，外界空气进入，占据了一定的体积，也可能是未冷却至室温就打开弹簧夹，气体受热膨胀，占据了一定的体积。19.某化学兴趣小组进行“铁丝在氧气中燃烧”的实验，并进行了一些探究活动，请你一同参与。铁丝在空气中能否燃烧________(填写“能”或“否”)，铁丝在氧气中燃烧实验的示意图如图，图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是______；集气瓶中先放一些水的作用是_______。【探究一】铁丝燃烧是否需要纯氧？【实验内容】取直径为0.38mm的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、60%、55%的氧气中实验。实验现象如表所示：氧气%90%70%60%55%实验现象燃烧剧烈、燃烧时间长，效果好燃烧比90%弱，燃烧时间短，实验成功燃烧比70%弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧，只是发红【结论1】就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是___________(选填“>”“=”或“<”)55%，且氧气浓度越大，燃烧现象越___________(填“剧烈”或“不剧烈”)；【讨论】如果实验中所用集气瓶的容积为125mL，实验时集气瓶中需留25mL水，如果需收集100mL体积分数为80%的氧气，其操作方法是先在集气瓶中装___________mL水，然后用排水法收集，直到剩下25mL水。(空气中氧气的体积分数计为20%)【探究二】铁丝燃烧为什么会火星四射？【资料】生活中常见的铁都不是纯净的铁，都含有一定量的碳。【设计与实验2】小明将直径都为0.38mm的纯铁丝和不同含碳量的铁丝放入氧气中燃烧，实验现象记录如表，请你分析完成下表：物质纯铁丝含碳0.05%的铁丝含碳0.2%的铁丝含碳0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧极少火星剧烈燃烧，火星四射____________【结论2】通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量___________(选填“有关”或“无关”)，请写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式________。【答案】①.否②.引燃细铁丝③.防止熔落物炸裂瓶底④.＞⑤.剧烈⑥.100⑦.剧烈燃烧，火星四射⑧.有关⑨.【解析】【分析】【详解】因空气中氧气浓度较低，铁丝在空气中不能燃烧，故填否。做铁丝燃烧实验时，因铁丝着火点较高，因此螺旋状铁丝的末端系一根火柴，作用是引燃细铁丝。因铁丝燃烧放出大量的热会产生熔融物，为防止熔落物炸裂瓶底要在集气瓶中先放一些水或细沙。探究一：结论1：从表中可以看出，氧气浓度为55%，0.38mm铁丝难以燃烧，只是发红。所以就0.38mm铁丝而言，铁丝燃烧对氧气体积分数的要求是>55%。从表中90%浓度氧气中的细铁丝燃烧剧烈，70%浓度氧气中的细铁丝燃烧比90%弱，60%浓度氧气中的细铁丝燃烧比70%弱，55%浓度氧气中的细铁丝不燃烧可知，氧气浓度越大，燃烧现象越剧烈。讨论：设要收集80%的氧气，需保留空气的体积为x20%x+（100mL-x）=80%×100mL，x=25mL。所以先在集气瓶中装125mL-25mL=100mL水。探究二：设计与实验2：从表中可知，研究的是含碳量和火星四射的关系。纯铁丝对应现象无火星四射，含碳0.05%的铁丝对应现象剧烈燃烧极少火星。含碳0.2%的铁丝对应现象剧烈燃烧，火星四射。可知铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关，且含碳量越高火星四射现象越剧烈。所以含碳0.6%的铁丝对应现象为剧烈燃烧，火星四射。结论2：铁丝燃烧产生火星四射现象和含碳量有关。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为。【点睛】四、综合能力题(共10分)20.已知A-E都是初中化学中的常见物质，其中A和D是无色无味气体，B是黑色粉末，C是红色固体，它们的转化关系如图所示(部分反应的反应条件或生成物已省略)。（1）写出上图中的化学式：A_______B_______C_______D________；（2）写出反应①的化学方程式：_____________；若反应③的反应条件是高温，请写出反应③的化学方程式：_______，属于________反应(填基本反应类型)；（3）D能转化为A，还需要的物质是___________。【答案】（1）①.CO②.CuO③.Cu④.CO2（2）①.②.③.分解反应（3）碳##C【解析】【小问1详解】A～F都是初中化学中的常见物质，其中A和D无色无味的气体，常见的红色固体有：红磷、铜、氧化铁等；而B是黑色粉末，常见的黑色粉末有炭、氧化铜等物质；常见的还原性物质有一氧化碳、氢气、木炭；根据A和黑色粉末B反应生成红色固体C和无色无