2021年北京市房山区中考二模化学试题（解析版）

北京市房山区2020〜2021学年度中考模拟试卷

九年级化学

一、选择题

1.为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是

A.氢气B.氧气C.氮气D.二氧化碳

【答案】B

【解析】

【详解】高山海拔高，空气稀薄，为帮助登山人员解决呼吸困难的问题，应携带的物质是氧气，因为氧气

具有支持呼吸的作用。而氢气、氮气、二氧化碳这三种气体不能供给呼吸。故选B。

2.医生常常建议我们吃“加碘盐”，“加碘盐”中的“碘”是指（）

A.元素B.原子C.单质D.分子

【答案】A

【解析】

【详解】加碘盐中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体

形态无关，故选A。

3.下列对实验现象描述正确的是（）

A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末

B,红磷在空气中燃烧产生大量的烟雾

C.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

D.铁丝在纯氧中燃烧生成四氧化三铁

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末，故A实验现象描述正确;

B、红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，没有雾，故B实验现象描述不正确；

C、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故C实验现象描述不正确；

D、铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，四氧化三铁是结论不是现象，故D实验现象描述

不正确。

故选A»

4.下列人体所缺元素与引起的健康问题关系正确的是

A.缺锌会使儿童智力低下B.缺碘会引起踽齿

C.缺钙会引起贫血D.缺铁会引起骨质疏松

【答案】A

【解析】

【详解】A、人体缺乏锌元素时，生长迟缓、发育不良，易患侏儒症，针对儿童来说缺锌会导致婴幼儿智力,

身体等发育情况有密切关系，所以在缺锌的情况下，确实会导致智力低下的情况，此选项正确；

B、人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大，此选项错误；

C、人体缺乏钙元素时，青少年易患佝偻病，中老年易患骨质疏松症，此选项错误；

D、缺铁会引起贫血，此选项错误。

故选A»

5.下列说法中正确的是

A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

D.一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的

【答案】A

【解析】

【详解】试题分析：A、物质由元素组成，氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，正确，B、氢气和氯气混合

组成混合物，而氯化氢是纯净物，错误，C、分子是由原子构成，故一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个

氯原子构成的，错误，D、分子是微观概念，元素是宏观概念，错误，故选A

考点：物质的宏观组成及微观构成

6.煤气中毒，主要是指CO中毒，是因为

A.CO具有还原性

B.CO与人体血液里的氧气结合生成CO2

C.CO有刺激性气味

D.CO能与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合

【答案】D

【解析】

【详解】A、还原性不是毒性，故A错误；

B、一氧化碳不能与人体血液里的氧气结合，但能与人体的血红蛋白结合，故B错误；

C、一氧化碳是无色、无味、有毒的气体，故C错误；

D、一氧化碳能与血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟氧气结合，从而失去运输氧气的能力，故D正

确；

故选D。

7.物质加入水中能形成溶液的是（）

A.植物油B.水C.白酒D.大理石

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A、植物油不溶于水，与水混合不能形成均一稳定的混合物，故选项A错误；

B、水属于纯净物，不属于溶液，故选项B错误；

C、白酒溶于水能形成均一稳定的混合物，属于溶液，故选项C正确；

D、大理石主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能形成均一稳定的混合物，不属于溶液，故选项D错误。

故选C。

8.下列关于氢氧化钠的叙述中，错误的是

A.对皮肤有强烈的腐蚀作用

B.易溶于水，溶解时放出大量的热

C.能与油污反应，可用来去除油污

D.可用于改良酸性土壤

【答案】D

【解析】

【详解】A、氢氧化钠有较强的腐蚀性，故A选项正确；

B、氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热，故B选项正确；

C、氢氧化钠能与油污反应，可用来去除油污，故C选项正确；

D、氢氧化钠腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，常用氢氧化钙来改良酸性土壤，故D选项错误;

故选D。

9.金被加工成金箔，说明金具有良好的

A.延展性B.导电性C.导热性D.抗腐蚀性

【答案】A

【解析】

【详解】金被加工成金箔，说明金具有良好的延展性。故选A。

10.为保证实验顺利进行，必须掌握一定的化学实验基本操作技能，下列操作正确的是

上浓硫酸

A.点燃酒精灯B.稀释浓硫酸

曾

|30

|20—水

C.取用液体药瓶D.称量氢氧化钠

【答案】D

【解析】

【详解】A、使用酒精灯时，禁止用一燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，此选项错误;

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一

定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，此选项错误：

C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，此选

项错误；

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，此选项正确。

故选D。

11.下列生活用品所用的主要材料•，属于有机合成材料的是

A.真丝围巾B.蚕丝被C.麻布袋D.塑料保鲜膜

【答案】D

【解析】

【详解】A、真丝围巾是天然纤维，故A选项不符合题意；

B、蚕丝属于天然纤维，故B选项不符合题意；

C、棉、麻都属于天然纤维，故C选项不符合题意：

D、塑料、合成橡胶、合成纤维为三大合成材料，故D选项符合题意；

故答案选D。

12.以下是几种食物的近似pH,其中呈碱性的是（）

A.苹果汁(2.9~3.3)B,鸡蛋清(7.6~8.0)

C.牛奶(6.3~6.6)D,葡萄汁(3.5~4.5)

【答案】B

【解析】

【详解】A、苹果汁的近似pH为2.9~3.3,pH小于7,呈酸性，A选项不正确，不符合题意；

B、鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7,呈碱性，B选项正确，符合题意；

C、牛奶的近似pH为6.3~6.6,pH小于7，呈酸性，C选项不正确，不符合题意；

D、葡萄汁的近似pH为3.5~4.5,pH小于7,呈酸性，D选项不正确，不符合题意。故选B。

【点睛】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，通常情况下溶液的pH小于7,呈酸性；pH等于7,呈中性;

pH大于7,呈碱性。

13.实验室用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制lOOglO%的稀盐酸，现有下列操作：①稀释；②量取浓盐

酸和水；③计算；④装瓶贴标签。正确的操作顺序是

A.③②①④B,③④①②C.①③②④D.③②④①

【答案】A

【解析】

【详解】稀释的操作过程一般为：计算一取液一移液一洗涤一定容一摇匀一装瓶一贴签，所以根据题意本

题的操作顺序是：计算一量取浓盐酸和水一稀释一装瓶贴标签；

故本题选择A

14.化学的学习使我们学会了从微观角度认识宏观现象。下列对宏观现象的解释正确的是()

A.热胀冷缩--温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小

B.电解水分子分解，生成了氢分子和氧分子

C.在一定条件下，C02气体会变成固体——此时，C02分子停止运动

D.金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们的原子不同

【答案】B

【解

【分析】利用微粒的物理化学性质从微观角度分析原理。

【详解】A、热胀冷缩是由于微粒间有间隔，间隔的大小随温度的改变而改变，微粒的大小不变，A选项解

释错误；

B、电解水时水分子分解，生成了氢分子和氧分子，B选项解释正确；

C、分子是不断运动的，在一定条件下，C02气体会变成固体，分子并没有停止运动，C选项解释错误；

D、金刚石和石墨的物理性质存在很大差异是构成它们原子的排列方式不同，D选项解释错误。故选B。

【点睛】微粒的共性：微粒很小、微粒之间有间隔和微粒总是在不断运动，利用微粒的共性解释实际生活

中的现象；化学变化中，分子是保持物质化学性质的最小粒子；金刚石和石墨都是由碳原子直接构成的，

物理性质存在差异是因为原子排列方式不同。

15.下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均不可能存在单质是

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

【答案】D

【解析】

【详解】复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，反应物与生成物均不可

能存在单质。

点睛：

化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；化合反应是有两种或两种以上的

物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反

应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应;

复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

16.浪元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）

A.1个滨原子的质量是79.90g

B.澳原子的质量由构成其原子的质子和电子决定

C.浪属于非金属元素

D.漠原子的中子数为35

【答案】C

【解析】

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为

79.90，而不是1个溪原子的质量为79.90g,故A项错误；

B、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，溟原子的质量由构成其原子核的质子

和中子决定的，故B项错误；

C、澳带。”字旁，属于液态非金属元素，故C项正确；

D、根据元素周期表中一格可知：左上角的数字为35,表示原子序数为35；根据原子中原子序数=核电荷

数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数和核外电子数为35,而不是中子数为35,故D项错

误；

答案：Co

17.下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是

A.无水酒精洗手机屏幕B.汽油洗涤衣服上的油迹

C,清水洗涤衣服上的食盐D.食醋洗去水壶内的水垢

【答案】D

【解析】

【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。化学性质是指物质在化学变化中表现

出来的性质。

【详解】A、利用了酒精可溶解油类物质的性质，没发生化学变化，物理性质，错误；

B、汽油洗涤油渍是利用其可溶解油类物质的性质，物理性质，错误；

C、用清水洗去盐渍，利用了水可将食盐溶解的性质，物理性质，错误；

D、食醋洗去水壶内的水垢，利用了醋酸可与碳酸盐反应的性质，发生了化学变化，化学性质，正确。

故选D。

18.下列清洗方法是利用乳化功能的是（）

A.用汽油除去衣服上的油污B.用水洗去盘子上的水果渣

C.用醋洗去水壶中的水垢D.用洗洁精清洗餐具上的油污

【答案】D

【解析】

【详解】A、用汽油洗去衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，不符合题意；

B、用水洗去盘子中的水果渣，使附着的水果渣被水冲洗掉，不属于乳化作用，不符合题意；

C、用醋洗去水壶中的水垢，是利用的水垢的主要成分碳酸钙能与醋酸反应，不是利用乳化作用，不符合题

意；

D、用洗洁精洗去餐具上的油污，属于乳化作用，符合题意。故选D。

19.依据如图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N?,点燃酒精灯，一段时间后，a,b中均无

明显现象；②改通。2片刻，熄灭酒精灯后，b中红磷燃烧。下列说法错误的是

A.对比①②两个实验过程b中的实验现象，可知可燃物燃烧需要氧气

B.实验过程②的a中无明显现象

C.实验过程①要先通入N?一段时间，再点燃酒精灯

D.红磷燃烧，产生大量白雾

【答案】D

【解析】

【详解】A、步骤①中b通N2,不燃烧；步骤②中b通02,燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，此选项正确;

B、实验过程②的a中的红磷虽然与氧气接触，但温度没有达到其着火点，不燃烧，此选项正确；

C、实验过程①要先通入N2一段时间，将空气排净，再点燃酒精灯，能验证氮气不支持燃烧，此选项正确;

D、红磷燃烧，产生大量的白烟，此选项错误。故选D。

20.需要密封保存的是

A.大理石B,浓盐酸C.氧化铜D.木炭

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A、大理石露置在空气中，不易发生变化，不需密封保存，故错误；

B、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，故正确；

C、氧化铜化学性质稳定，不需要密封保存，故错误；

D、木炭化学性质稳定，不需要密封保存，故错误。

故选B。

21.下列指定的化学方程式书写正确的是

点燃

=

A.铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2^2Fe2O3

B.铁硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

点燃

C.镁在空气中燃烧：Mg+O2^^MgO

点燃

=

D.氢气在氯气中燃烧：H2+CI2^2HCI

【答案】D

【解析】

占燃

【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2“Fe3C)4,故选项错误。

B、该化学方程式反应物中铁和固体，生成物铜的后面无需注明正确的化学方程式应为

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,故选项错误。

占燃

C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2Mg+O2^2MgO,故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：Do

22.关于电解水的实验中，以下说法错误的是（）

A.试管1产生的气体可以使带火星的木条复燃

B,正负极产生气体的体积比1:2

C.该实验可以证明在化学变化中分子可以分成原子

D.该实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的

【答案】A

【解析】

【详解】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，如图所示，试管1中的气体是H2,不能使带

火星的木条复燃，故错误。

B、正负极产生气体的体积比1:2,故正确。

C、在电解水中，水分子分成原子，原子有重新组合成新的分子。可以得出在化学变化中分子可分，原子不

可分，故正确。

D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变,

该实验说明水是由氢氧两种元素组成的，故正确。

故选Ao

23.用如图装置测定空气里氧气的含量，实验时，连接好装置并检查不漏气后进行后续操作。下列说法正确

的是

A.所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应

B.在空气里点燃红磷后，应缓慢把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞

C.该实验可以测得氧气占空气体积的21%

D,仍用本装置，把红磷换成硫，能更精确测定空气里氧气的含量

【答案】A

【解析】

【详解】A、所用红磷要过量，以保证集气瓶内空气里的氧气能充分反应，使测定结果更准确，选项正确;

B、在空气里点燃红磷后，应迅速把燃烧匙伸入瓶内并塞紧橡胶塞，防止集气瓶内空气受热膨胀逸出，导致

测定结果不准确，选项错误；

C、该实验可以测得氧气约占空气体积的五分之一，选项错误；

D、仍用本装置，把红磷换成硫，不能测定空气里氧气的含量，因硫燃烧生成二氧化硫，集气瓶内气体的

量不减少，气压不降低，水不能倒流，选项错误。

故选Ao

【点睛】测定空气中氧气含量的原理是，利用物质与空气中的氧气反应，又不生成气体，使瓶内气体减少,

压强变小，水倒流入集气瓶内，倒流的水的体积就等于瓶内氧气的体积。

24.下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，据表推理正确的是

温度/℃10203040

氯化钠35.836.036.336.6

溶解度/g

碳酸钠12.221.839.749.6

A.20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液

B.氯化钠和熟石灰的溶解度都随温度的升高而减小

C.20℃时，氯化钠的饱和溶液质量分数为36%

D.用上表绘制氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，曲线交点对应温度范围在20-30℃

【答案】D

【解析】

【分析】本题考查学生对溶解度表格信息提取的能力。

【详解】A、20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g,故该温度下30g碳酸钠加入100g水中，形成的是饱和溶液:

A错误；

B、熟石灰Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小；B错误；

36g

C、20℃时，氯化钠的溶解度为36g,故该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数=诉请丁xl00%=26.5%；

100g+36g

C错误；

D、由表信息可知，20~30℃时，氯化钠溶解度由36g增大至36.3g,碳酸钠的溶解度由21.8g增大至39.7g,

故绘制溶解度曲线20~30℃时溶解度有交点；D正确。

故选D。

【点睛】C选项为易错点，溶质质量分数等于溶质质量除以溶液质量乘以百分百。

25.一定条件下某反应的微观示意图如下，结论正确的是

■氮原子

|88o氢原子

A.生成物有两种分子B.反应后原子个数变少

C.参加反应的分子个数比为2:3D.反应符合质量守恒定律

【答案】D

【解析】

【分析】由图示可知反应提供了两个氮分子只有一个氮分子参加了反应，有一个氮分子剩余；该反应是一

个氮分子和三个氢分子生成两个氨分子的过程；

详解】A、由分析得：生成物有一种分子，错误;

B、原子是化学变化中最小的粒子，反应前后原子种类个数不变，错误;

C、由分析得：参加反应的分子个数比为1:3,错误；

D、该反应是一个化学变化，符合质量守恒定律，正确；

故选D。

二、解答题

26.垃圾分类是新时尚。

(1)补齐废弃物与垃圾桶的连线。

瓷碗碎片香蕉皮

RecyclableHarmfulwasteKitchenwastenOtherwaste

(2)你认为垃圾分类的意义是.

【答案】⑴.(2).减少污

RecyclableHarmfulwasteKitchenwasteOtherwaste

染，变废为宝(其他合理答案均可)

【解析】

【详解】(1)可回收垃圾指生活垃圾中未污染的、具有一定经济价值的、适宜回收和资源利用的垃圾。主

要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，矿泉水瓶是塑料类的，属于可回收垃圾;

其他垃圾主要包括：一次性餐具、镜子、陶瓷制品、竹制品（竹篮、竹筷、牙签）等，故瓷碗碎片属于其他垃

圾：

香蕉皮是属于湿垃圾，香蕉皮是属于果皮类的，和其他厨房垃圾一样归于厨余垃圾；

（2）垃圾分类的意义是减少污染，节约资源，减少占地等。

三、解答题

27.【科普阅读理解】《2050年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。

太阳能、风能等其他可再生能源在能源结构中所占比例日益增多。太阳能的利用是热门研究方向之一。例

如，通过光催化可将出0、CO2转化为H2、CO、CH4、CH3OH（甲醇）等太阳能燃料。

随着科技的进步，能源将得到更充分的利用。生活中随处可见的废热发电。我国研发的“柔性纤维素复合热

点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供

电。依据文章内容回答下列问题。

（1）太阳能、风能是能源。

A可再生B清洁C化石

（2）H2O>CO2转化得到的太阳能燃料中，属于氧化物的是；该过程属于（填“物理’或“化学”）

变化。

（3）下列说法正确的是（填序号）。

A能源结构向多元、清洁、低碳转型B科技进步会促进能源的利用

C石油和煤属于可再生能源D生活中的废热可转化为电能

【答案】（1）.AB（2）.CO（3）.化学⑷.ABD

【解析】

【分析】（1）根据能源的分类来分析；

（2）根据氧化物概念以及是否生成新物质来分析；

（3）根据题干信息以及所学化学知识来分析。

【详解】（1）太阳能、风能是清洁、可再生能源。故填：AB；

（2）氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，所以CO属于氧化物，该过程生成了

新物质，属于化学变化；故填：co；化学；

（3）A.为了节约化石燃料，减少污染，能源结构向多元、清洁、低碳转型，故正确；

B.科技进步会促进能源的利用，故正确；

C.石油和煤属于不可再生能源，故错误；

D.生活中的废热可转化为电能，故正确。

故选ABDo

28.元素的中文名称造字有规律，一般可从它们的偏旁判断元素的分类。

（1）由''车"字旁的是金属元素，其中（填元素名称）例外，通常状况下它是液态，该金属蒸气有

毒性，这属于（填“物理”或“化学”）性质。

（2）由“石”字旁的是固态非金属元素，S可表示：①硫元素，②一个硫原子，③。三个硫原子的

符号为。

（3）有“气”字头的是气态非金属元素，稀有气体属于非金属元素，则氨气的化学式为。有“y”

字旁的是液态非金属元素，如澳的元素符号为Br,澳单质的化学式为Br2,写出与该物质具有相同结构的单

质化学式（至少四种）。

【答案】⑴.汞⑵.化学（3）.硫这种物质（4）.3S（5）.He（6）.H2,02,N2,Cl2

【解析】

【详解】（1）由“牵”字旁的是金属元素，其中汞是例外，通常状况下它是液体，该金属蒸汽有毒，是发生化

学变化表现出来的性质，属于化学性质；

（2）元素符号表示：该元素；该元素的一个原子：由原子直接构成的物质，元素符号表示该物质；S可表

示：①硫元素，②一个硫原子，③表示硫这种物质；元素符号前面加数字表示该原子的个数，三个硫原子

的符号3S；

（3）氮气是有原子直接构成的物质，氨气的化学式为He；漠单质的化学式为Bn,写出与该物质具有相同

结构的单质化学式分别为：H2,。2、N2,Cl20

29.“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，C02在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体

体现之一。

---------O：-----械…2

有机物A」，二，*C5」>无机盐

~——-I条件酸

（1）如果A是葡萄糖（C6Hl2。6）,它的分子中碳、氢、氧原子个数比为一。

（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指（选填“单质小元素”“原子”）。

占燃

（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O2空至2co2+3H2O,R的化学式为

（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式。

（5）写出一个C02与碱作用转化为无机盐的化学方程式。

【答案】⑴.1:2:1（2）.元素（3）.C2H6。（4）,K2CO3+2HC1=2KC1+CO2T+H2O（5）.

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20

【解析】

【分析】本题考查物质转化关系。

【详解】（1）由葡萄糖的化学式C6Hl2。6可知,它的分子中碳、氢、氧原子个数比为：6:12:6=1:2:1；

（2）自然界“碳循环”中的“碳”是指碳元素，是指碳原子这一类原子的总称，所以是元素；

占燃

（3）由R+3C）22co2+3H?O可知，左边6个氧原子；右边7个氧原子，2个碳原子，6个氢原子；根

据元素守恒，两边的原子种类和个数应该相等，所以左边还差了2个C、6个H和1个0,那么R的化学式

就是C2H6。；

（4）碳酸钾溶液与稀盐酸混合生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

K2CO3+2HC1=2KC1+CO2T+H20

（5）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+CO2=Na,CO3+H2O。

【点睛】本题难度不大，注意常见物质化学反应的积累。

四、解答题

30.阅读下面的科普短文（原文作者：陆东林，原文有删改），回答有关问题。

牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等管养成分，在促进人体骨格发育和提高免疫力等方面发挥着重要作用。目前

食品工业中常采用的牛奶杀菌技术主要有巴氏杀菌和超高温灭菌。

巴氏杀菌技术使鲜牛奶通过72~75℃、15~20秒的热处理，杀死牛奶中有害微生物，同时最大限度地保存

营养物质。这种牛奶大多采用简单的塑料袋或塑料瓶、玻璃瓶、屋顶盒包装，需要冷藏贮运，保质期不超

过7天。

超高温灭菌技术使鲜牛奶在135~150℃的条件下保持几秒钟，杀死其中绝大部分微生物，然后在无菌状态

下包装于容器中。这种牛奶多采用复合塑料袋（枕型等）或纸盒包装，常温保存，保质期30~180天不等。

不同的杀菌方法对牛奶的营养成分有明显的影响，数据如下表所示（乳清蛋白含量以氮元素质量计）。

①②③④

乳清蛋白含量乳果糖含量维生素C损失率

叶酸损失率（％）

（mg/100g）（mg/100g）（%）

巴氏杀菌80.80.110.011.5

超高温灭菌38.80.317.719.6

此外，温度对牛奶中的钙也有影响。1kg牛奶中含有1g钙，其中1/3是可溶性钙。牛奶经高温后，一部分

可溶性的钙变成不溶性钙，不易被人体消化吸收。

（1）新冠肺炎疫情期间，专家建议民众要多喝牛奶，理由是。

（2）牛奶也是补钙佳品，这里的“钙”指的是（填字母）。

A钙元素

B钙原子

C钙单质

（3）超高温灭菌牛奶的保质期长于巴氏杀菌牛奶，原因是o

（4）与超高温灭菌法相比，巴氏杀菌法能更多地保留牛奶中的营养成分。短文的表格中支持这一观点的数

据有（填数字序号）

（5）下列说法正确的是（填字母）

A多喝牛奶，可以少吃或不吃水果蔬菜

B暑假长途旅游中，牛奶应选择超高温灭菌牛奶

C某牛奶的保质期是三个月，该牛奶可能是巴氏杀菌奶

D牛奶杀菌技术中，巴氏杀菌在各方面均优于超高温灭菌

E高温灭菌法是利用高温使微生物的蛋白质及酶发生凝固变性而死亡

【答案】（1）.牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面发挥

着重要作用（2）.A（3）.超高温灭菌杀死了绝大部分微生物，且在无菌状态下包装于容器内（4）.

①③④（5）.BE

【解析】

【详解】（1）牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等管养成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面发挥着重

要作用；故填：牛奶富含蛋白质、脂肪和钙等营养成分，在促进人体骨骼发育和提高免疫力等方面发挥着

重要作用；

（2）牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无

关；

（3）巴氏杀菌技术使鲜牛奶通过72〜75℃、15〜20秒的热处理，杀死牛奶中有害微生物，而超高温灭菌

技术使鲜牛奶在135〜150℃的条件下保持几秒钟，杀死其中绝大部分微生物，然后在无菌状态下包装于容

器中，所以超高温灭菌牛奶的保质期长于巴氏杀菌牛奶；

（4）通过不同杀菌方法对牛奶中营养成分的影响数据①③④可知，巴氏杀菌优于超高温灭菌：

（5）A、水果蔬菜中富含丰富的维生素，是人体所必需的，选项说法错误；

B、暑假长途旅游中，牛奶应选择超高温灭菌牛奶，选项说法正确；

C、某牛奶的保质期是三个月，该牛奶可能是超高温灭菌技术牛奶，选项说法错误；

D、牛奶杀菌技术中，巴氏杀菌牛奶大多采用简单的塑料袋或塑料瓶、玻璃瓶、屋顶盒包装，需要冷藏贮运,

保质期不超过7天，选项说法错误；

E、高温灭菌法是利用高温使微生物的蛋白质及酶发生凝固变性而死亡，选项说法正确。

五、解答题

31.纳米碳酸钙是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程，请回答下列问题

(1)请完成并配平该工艺中生成CaCO3固体的反应方程式：CaCl2+―+CO2=CaCO3J+一+凡0,

(2)若在实验室中进行该实验，操作1名称是，使用到的玻璃实验用品有：、、烧

杯；操作2为：、检验和干燥，检验操作中选用的试剂为。(选择序号)

①NHQ溶液②AgNCh溶液③CaCb溶液④Ba(NCh)2溶液

(3)上述流程中的副产品可用作(写一种用途).

【答案】(1).2NH3-H2O(2).2NH4cl(3).过滤(4).玻璃棒(5).漏斗(6).洗涤

(7).②(8).氮肥

【解析】

【分析】(1)根据方程式的写法考虑；

(2)根据液体与固体分离的方法考虑，根据过滤操作用到的仪器考虑玻璃仪器，根据操作I分离的两种物质

考虑表面可能含有的可溶性杂质，根据使纳米碳酸钙粗品除杂质及检验是否除尽考虑；

(3)根据副产品的组成和用途考虑。

【详解】(1)生成CaC03固体的反应物是氯化钙、氨水、二氧化碳，生成物是碳酸钙、氯化钱和水，反应

的化学方程式为CaCl2+2NH3・H2O+CO2=CaCO3J+2NH4CI+H2。，故填：2NH3・H2。；2NH4CI；

(2)碳酸钙粗品属于固体不溶物，氯化镀溶液属于液体，把不溶于液体的固体和液体分离的方法就是过滤,

过滤用到的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，所以玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯；把碳酸钙粗

品表面含有的可溶性杂质氯化镂除掉的方法是用水清洗，检验是否还含有氯化钱，可以利用检验氯离子，

使用硝酸银，硝酸银能与氯化铉反应生成氯化银沉淀，若有沉淀，则说明没除净，若没有沉淀，则说明除

净了，故填：过滤；玻璃棒；漏斗；洗涤；②；

(3)流程中的副产品是氯化铁，氯化锭属于氮肥，可以做肥料，故填：氮肥。

【点睛】

32.氯化铜晶体（CuCI2AH2。）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石［主要成分是

CU2（OH）2co3，还含少量Fe、Si的的化合物］制备氯化铜晶体的方案如下:

|—』体A।―►沉'淀D

孔雀石里容》»溶液B试剂①》溶液Cg需

I—►SiCh।—►溶液E—►CuCh•xH：0

已知：I.FeCb和FeCb可相互转换:Fe+2FeCb==3FeCl2，2FeCI2+CI2==2FeCl3；

II.有关金属氢氧化物沉淀时溶液的pH：

pHFe(OH)3CU(OH)2Fe(OH)2

开始沉淀的pH2.75.48.1

沉淀完全的pH3.76.99.6

（1）溶液B中含有金属离子CW+、Fe2+>Fe3+,则试剂①应选用（填字母）；

A.FeB.CI2C.NH3H2OD.NaOH

（2）加入试剂2的目的是调节pH至a,a的范围是。由溶液E获得CuCbRkO,包含

的4个基本操作依次是__过滤一无水酒精洗涤滤渣。洗涤时使用无

水酒精而不使用水的主要原因是；

（3）为测定氯化铜晶体［CUC5AH20］中x的值，称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉

淀至完全转化成氧化铜，称量所得黑色固体质量为bg。则齐（用含a、b的代数式表示）。

【答案】（1）.B⑵.3.7Va<5.4（3）.蒸发浓缩，冷却结晶（4）.防止晶体因溶解而损失（5）.

（80a-135b）/18b（6）.5：1或2：3

【解析】

【详解】（1）溶液b中混有亚铁离子，为了除去亚铁离子，需先将亚铁离子转化为铁离子后沉淀，故选B；

（2）pH在小于3.7时，氢氧化铁完全沉淀，当pH大于5.4时，有氢氧化铜生成，故

a的范围是3.7Wa<5.4;

（3）由溶液E获得CUC5AH2。需经过蒸发浓缩，冷却结晶过滤；洗涤时使用无水酒精而不使用水的主

要原因是防止晶体因溶解而损失;

(4)根据质量守恒定律，存在关系式CuCI2・xH2O—CuO,

CuCdxH20fCuO

135+18x80

ab

(135+18x)/a=80/b

x=（80a-135b）/18b

六、实验探究题

33.请结合如图回答问题:

（2）用高镒酸钾制取一瓶纯净的氧气，可选用和（填字母）的组合作为气体的制取装置，该

反应的化学方程式是：,用①试管②铁架台③酒精灯三种仪器组装A时，组装顺序是（填字

母）。

A®®③B②①③C③②①

（3）实验室里用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制取某气体X,为了得到平稳的气流，最好选取的发

生装置是（填字母），常用如图所示装置来收集X气体并处理尾气，由此推测X气体具有的性质

【答案】(1).锥形瓶(2).集气瓶(3).A(4).F(5).

密度笔空气大能和氢氧化钠

IKMnO,-K2MHO4+MnO2+02t(6),B(7).C(8).(9).

反应

【解析】

【分析】(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；

(2)高镒酸钾受热时能够分解生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，氧气密度比空气大，不易溶于水；

(3)根据收集气体的方法可以判断气体的性质。

【详解】(1)a是锥形瓶，b是集气瓶；

(2)用高锌酸钾制取氧气需要加热，应该用A装置作为发生装置；因为氧气的密度比空气大，可以用向上

排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用F装置收集，用排水法收集

的氧气比用排空气法收集的氧气纯净；该反应的化学方程式是：L用

2KMnOAK2MHO4+MnO2+O2t,

①试管②铁架台③酒精灯三种仪器组装A时，组装顺序是②①③；

(3)为了得到平稳的气流，最好选取的发生装置是C,这是因为C装置中的分液漏斗能够控制液体药品流

量，从而可以控制反应速率；常用如图2所示装置来收集X气体并处理尾气，由此推测X气体具有的性质:

密度比空气大，能和氢氧化钠反应。

故答案为：①锥形瓶；②集气瓶；③A；④F；⑤2KM及O41K2M〃O4+M〃O2+。2T；⑥B；⑦C；⑧密

度比空气大；⑨能和氢氧化钠反应。

【点睛】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、

进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

34.化学课堂上老师演示了如图所示的几个实验:

（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，原因是：（用化学方程式解释）;

（3）图C所示实验中，经振荡后可观察到的实验现象有（填序号）.

①软塑料瓶变瘪②瓶内生成了白色的碳酸钙

③瓶内澄清石灰水变浑浊④瓶内溶液变红.

【答案】（1）.B⑵.H2O+CO2=H2c。3⑶.①③

【解析】

【详解】（1）图B所示实验中，把二氧化碳倒进烧杯中，使右面的蜡烛由下到上依次熄灭，证明了二氧化

碳物理性质-密度比空气大，化学性质-不助燃也不可燃。

（2）图A所示实验中，紫色干花（用石蕊溶液浸泡过）最终会变红，因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳

酸呈酸性，能使用石蕊溶液浸泡过的紫色花变红，化学方程式为H2O+CO2=H2co3。

（3）图C所示实验中，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,

塑料瓶中二氧化碳被消耗，使瓶内压强小于外界压强，在外界压强作用下，塑料瓶变瘪，故选①③。

35.补全实验报告。（白磷的着火点是40P。）

为了验证燃烧的条件，设计下列实验。

装置及操作现象解释或结论

水中白磷不

到F(1)A实验

一—，&燃烧

・20七水

-白磷

B

水中白磷

（2）B实验未与氧气接触

白磷燃烧的化

B水中白磷

学方程式是

(3)____

燃烧

占燃

【答案】（1）.未达到着火点（2）.不燃烧（3）.向B中通入氧气（4）.4P+5O272P2O5

【解析】

【分析】燃烧的三个条件：可燃物，与空气（或氧气）接触，达到可燃物的着火点。

【详解】（1）白磷的着火点是40。。，A装置中水的温度时2CTC,未到到白磷的着火点，A实验中白磷不燃

烧，故填：未达到着火点。

（2）B装置中温度达到着火点，但水中白磷未与氧气接触，故B实验水中白磷不燃烧，故填：不燃烧。

（3）B中有白磷，温度也达到白磷着火点，向B中通入氧气，白磷就可以燃烧。白磷在点燃条件下生成五

占燃

氧化二磷，故填：向B中通入氧气，4P+5O2—2P2O5O

36.通过海水制得的某粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCh、CaCL、Na2sO4及泥沙等杂质。将固体粗盐

样品加适量的水溶解，依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCb溶液、Na2co3溶液，充分反应后过滤、向滤

液中加入足量的稀盐酸，蒸发结晶。

（1）过滤时玻璃棒的作用是什么？。

（2）写出除去CaCL发生反应的化学方程式。

（3）过滤除去沉淀后，向滤液中再加入稍过量的稀盐酸的作用是什么？。

【答案】（1）.引流，防止液体洒出（2）.CaCI2+Na2CO3=CaCO31+2NaCI（3）.除去过量的

NaOH和过量的碳酸钠

【解析】

【详解】（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出；

（2）碳酸钠溶液和CaCb反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为

CaCL+Na2co3=CaCO31+2NaCI；

（3）在操作中氢氧化钠和碳酸钠溶液是过量的；“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的是除了为了除去过量的

NaOH和过量的碳酸钠。

37.金属材料在生产、生活中的应用非常广泛，根据所学知识完成相关内容。

（1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的（填字母）。

A导电性B导热性C延展性

（2）金属锈蚀造成浪费，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水发生化学反应的过程，写出

一种防锈措施o

（3）目前世界上己有50%以上的废钢铁得到回收利用，其意义有（填字母）。

A节约金属资源B合理开采矿物C减少废金属对环境的污染

（4）等质量的X、丫两种金属粉末分别和足量的同体积、同浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关

系如图所示。下列说法中不正确的是（填字母）。

气

体

质

量

g

Ati时，生成氢气的质量：X>YBt2时，消耗金属的质量：X>Y

Ct3时，消耗盐酸的质量：X=YDt3时，消耗金属的质量：X=Y

【答案】（1）.B⑵.刷漆⑶.AC（4）.C

【解析】

【分析】根据铜合金的导热性；铁制品锈蚀的条件；金属的回收利用的目的解答，回收金属就是为了节约

金属资源。产生氢气质量相等时，消耗盐酸质量相等，产生氢气质量不相等时，消耗的盐酸质量不相等进

行分析。

【详解】（1）火锅的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的导热性；故填：B

（2）铁制品锈蚀的条件：铁与空气中的氧气、水等发生的化学反应，防锈措施可以刷漆、涂油等；故填：

刷漆

（3）回收利用金属是为了节约金属资源，减少废金属对环境的污染。故填：AC

（4）A.ti时，产生气体的质量是：X>Y,说法正确；故不符合题意；

B.由图可知，t2时，X已经消耗完，丫还没有消耗完，又开始时两者的质量相等且酸是过量的，所以t2

时消耗金属的质量：X>Y,说法正确；故不符合题意；

C.t3时，产生气体的质量是X>Y,所以消耗盐酸的质量应该是X>Y,说法错误；故符合题意；

D.由题干可知，金属的质量相等，且酸是足量的，所以最后金属全部反应完，图示中t3时刻两者的气体

质量不再变化，说明金属己经完全反应，又金属的质量相等，所以消耗金属的质量X=丫，说法正确；故不

符合题意；故填：C

【点睛】化学来源于生产生活，也服务于生产生活，因此在近年的中考中，与生产生活实际相关的情景题

已渐渐成为亮点。

38.根据如图仪器或装置，回答下列问