广东省揭阳市揭东区2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

2021-2022学年度第一学期期末教学质量监测九年级化学科试题可能用到相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Zn-65Na-23F-19P-31一、选择题(每小题3分，每小题只有一个正确答案，共45分)1.下列成语中涉及化学变化的是A.春暖花开 B.刻舟求剑 C.矿石粉碎 D.凿壁偷光【答案】A【解析】【详解】A.春暖花开过程中是植物在生长进行光合作用，有新物质生成，属于化学变化，正确；B.刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C.矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D.凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化，错误；故选:A。2.加油站一般不会张贴的标志是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A.汽油具有可燃性，是一种易燃液体，应张贴该标志，选项正确；B.汽油具有挥发性，加油站附近的空气中含有汽油蒸气，遇到明火会发生燃烧，甚至爆炸，所以加油站应张贴禁止吸烟标志，选项正确；C.汽油不具有腐蚀性，所以加油站不写张贴腐蚀品标志，选项错误；D.汽油具有挥发性，加油站附近空气中含有汽油蒸气，遇到明火会发生燃烧，甚至爆炸，所以加油站应张贴禁止烟火标志，选项正确，故选C。3.近代化学的奠基人之一、创立分子学说的科学家是A.道尔顿 B.阿伏伽德罗 C.门捷列夫 D.拉瓦锡【答案】B【解析】【详解】A.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项错误；B.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项正确；C.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项错误；D.拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。故选B。4.下列关于分子和原子的叙述正确的是A.物质只能由分子、原子构成 B.分子的质量一定大于原子的质量C.同种原子可能构成不同分子 D.化学变化中分子数目一定发生变化【答案】C【解析】【详解】A.构成物质的微粒可以是分子、原子和离子，说法错误；B.分子的质量不一定大于原子质量，分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子的质量比构成它的原子大，说法错误；C.同种原子可能构成不同的分子，如氢原子与氧原子可以构成水分子和过氧化氢分子，故说法正确；D.在化学变化中分子数目可能变化，说法错误；故选C。5.2019年世界环境日主题为“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法应该提倡的是A.生活垃圾分类放置 B.废旧塑料随意丢弃C.农作物秸秆露天焚烧 D.经常使用木筷、纸杯【答案】A【解析】【详解】A.生活垃圾分类放置，可以保护环境，节约资源，选项正确；B.废旧塑料随意丢弃易导致白色污染，选项错误；C.农作物秸秆露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，选项错误；D.经常使用木筷、纸杯会加剧树木砍伐，不利于保护环境，选项错误。故选A。6.下列实验操作正确的是A.加热液体 B.检查气密性C.过滤悬浊液 D.称取25.4g某固体药品【答案】C【解析】【详解】A.加热试管中的液体时用外焰，管口向上倾斜，液体的量不超过试管溶积的三分之一，选项错误；B.检查B装置的气密性的方法：将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好，选项错误；C.过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，选项正确；D.称取一定质量的固体时，要遵循左物右码的原则，选项错误。故选C。7.下列有关化学用语表示正确的是A.2个氦原子：2He B.氨分子：C.2个铁离子：2Fe2+ D.氧化镁中镁元素的化合价：【答案】A【解析】【详解】A.2个氦原子：2He，正确；B.氨分子为，是铵根离子，错误；C.2个铁离子：2Fe3+，正确；D.化合价应标在元素上方，先正负后数字，氧化镁中镁元素的化合价：，错误；故选A。8.某牙膏的部分标签如图所示，下列说法正确的是A.单氟磷酸钠的相对分子质量为144gB.单氟磷酸钠中氟元素的质量分数最低C.每支该牙膏中含有0.28g单氟磷酸钠D.Na2PO3F所含Na与O的质量比为2∶3【答案】B【解析】【详解】A.单氟磷酸钠的相对分子质量为23×2+31+3×16+19=144，相对分子质量不带单位，选项错误；B.单氟磷酸钠中，钠、磷、氧、氟的质量比为：（23×2）：31：（3×16）：19，氟元素的质量分数最低，选项正确；C.每支该牙膏中含有氟元素的质量为200g×0.14%=0.28g，选项错误；D.Na2PO3F所含Na与O的质量比为（23×2）：（3×16）≠2∶3，选项错误。故选B。【点睛】信息题要仔细阅读题文，从中找到关键信息，结合问题进行解答。9.学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是A.变化与守恒：蔗糖灼烧后得到黑色物质，证明蔗糖中含有碳元素B.模型与推理：依据活性炭使红墨水褪色，说明活性炭具有吸附性C.宏观与微观：金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同D.探究与创新：向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，可探究MnO2能否加快H2O2的分解【答案】D【解析】【详解】A.反应前后元素的种类不变，蔗糖灼烧后得到黑色物质，证明蔗糖中含有碳元素，选项正确；B.依据活性炭使红墨水褪色，说明活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，选项正确；C.决定物质性质的是组成和结构，金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同，选项正确；D.向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，不符合控制变量原则，不可探究MnO2能否加快H2O2的分解，选项错误。故选D。10.下列方法不能达到除杂目的的是选项物质（括号内为杂质）方法AN2（O2）将混合气体通过灼热铜网BZn粉（炭粉）加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥CCaO固体（CaCO3）高温煅烧DFeCl2溶液（CuCl2）加入足量Fe粉，过滤A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.将混合气体通过灼热铜网，氧气和铜反应生成固体氧化铜，剩余气体只有氮气，选项正确；B.加入足量稀H2SO4充分反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌，炭粉不反应，过滤、洗涤、干燥，固体只有炭粉，选项错误；C.高温煅烧碳酸钙和氧化钙的混合物，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，所以固体只有氧化钙，选项正确；D、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，FeCl2溶液和CuCl2的混合液中加入足量Fe粉，过滤，溶液中只有氯化亚铁，选项正确。故选B。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。11.将金属锰（Mn）投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（）A.Mg、Mn、Cu B.Mn、Mg、CuC.Cu、Mg、Mn D.Cu、Mn、Mg【答案】A【解析】【分析】在金属活动性顺序表中，氢前的金属能置换出酸中的氢。【详解】将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生可知Mn>H；将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出可知Mg>Mn；又在金属活动顺序表中Cu<H，则Mn、Mg、Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Mg>Mn>Cu，故选A。【点睛】在金属活动性顺序表中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。12.下列关于四种粒子的结构示意图说法正确的是A.①、②的化学性质相似 B.②的粒子符号为NaC.③在化学反应中易失去电子 D.④中x可能为8【答案】D【解析】【分析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。最外层电子数小于4时，原子易失电子成为阳离子。具有稳定结构的原子化学性质相似；非稳定结构的原子，最外层电子数一样的化学性质相似。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；在阳离子中：质子数>核外电子；在阴离子中：质子数<核外电子【详解】A．①、②的最外层电子数不同，化学性质不相似；B．②所示粒子符号为Na+；C．③在化学反应中得失去电子；D．④为离子时，X可能为8。故选D13.下列各选项中，物质的分类全部正确的是单质氧化物化合物混合物A铝合金五氧化二磷盐酸空气B水银水硝酸铵冰水混合物C金刚石干冰氧化铜食盐水D钢生石灰石灰石煤A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A.混合物是由两种或两种以上的物质组成，铝合金、盐酸、空气都属于混合物;故选项错误;B.冰水混合物中只有水分子，属于纯净物，故选项错误;C.金刚石属于单质，干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，氧化铜属于化合物，生理盐水属于混合物;故选项正确;D.钢属于混合物，不是单质，石灰石是混合物，故选项错误;故选:C。14.某物质R

6.4

g完全燃烧生成CO28.8

g，化学方程式是2R＋3O22CO2＋4H2O，则由此得出的下列结论正确是A.R由碳、氢两种元素组成 B.R中可能含氧元素C.R的相对分子质量等于64 D.6.4

g

R燃烧还生成了7.2

g

H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据质量守恒定律，物质R中含有碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g；设水质量为x，R的相对分子质量为y，x=7.2gy=32g故R中氢元素的质量为7.2g××100%=0.8g；碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成，故错误；B.由A可知，R中一定含有氧元素，故错误；C.R的相对分子质量等于32，故错误；D.6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，故正确。故选D。15.下列图像能正确反映对应变化关系的是A.足量红磷在密闭容器中燃烧B.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粒镁粉C.将铜片加入一定量的硝酸银溶液中D.向盛有一定量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液；【答案】B【解析】【详解】A.红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，恢复到室温时，气体质量减小，压强小于原来的数值，图像与事实不符，故A错误；B.两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，镁的活泼性大于锌，镁反应的时间短；根据质量守恒定律可知，产生的氢气质量等于酸中氢元素的质量，反应完后生成的氢气相同，故B正确；C.根据化学方程式2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag可知，每64质量的铜能置换出216份质量的银，铜与硝酸银反应，固体的质量要增加大，不会减小，故C错误；D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解放出了氧气，二氧化锰是催化剂在反应前后质量不变，加入过氧化氢会一直产生氧气和水，氧元素的含量不会增加，故D错误。故选B。二、填空题(本大题包括2小题，共15分。请把各题的答案填写在答题卡上)16.水是人及一切生物生存所必需的物质。请你回答：（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是____物(填“纯净”或“混合”)；我们可以用_____来鉴别天然水是软水还是硬水。（2）兴趣小组利用如图所示的装置探究水的组成。检验a管中产生的气体的方法是______；写出水在通电条件下反应的化学方程式_______。（3）通电一段时间后，若该反应消耗18g水，正极和负极产生气体的物质的质量之比为____。（4）电解水过程中没有发生改变的微粒是_______(填微粒名称)。【答案】（1）①.混合②.肥皂水（2）①.将带火星木条伸到a的活塞上方②.2H2O2H2↑+O2↑（3）8：1（4）氢原子、氧原子【解析】【小问1详解】天然水中含很多可溶和不溶性杂质，是混合物；可以用_肥皂水来鉴别天然水是软水还是硬水，产生泡沫多都是软水，泡沫少的是硬水。【小问2详解】根据“正一氧，负二氢”，可知a管中产生的气体是氧气，检验的方法是将带火星木条伸到a的活塞上方；水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。【小问3详解】根据方程式可算出该反应中各物质质量比是36：4：32，通电一段时间后，若该反应消耗18g水，正极和负极产生气体为氧气和氢气，质量之比为8：1。【小问4详解】电解水的微观过程是水分子通电分解成氢原子和氧原子，然后氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，没有发生改变的微粒是氢原子、氧原子。17.燃烧是人类最早利用的化学反应之一。回答下列问题：（1）①甲实验中气球作用是______；通过对比_____(填“a”、“b”、“c”)处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论。②氨气在纯氧气中也能燃烧()，请把下图中该反应的微观粒子补画齐全_____。（2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是______(填字母序号)。a沼气和空气b.N2和O2c.CO和O2d.H2和O2（3）灭火方式有多种，图乙、图丙灭火原理不同，它们的原理分别是：乙为：___，丙为：___。若在家里炒菜遇到油锅着火，适合使用的灭火方法是_______。【答案】（1）①.密闭容器和缓冲气压②.a和c③.画3个氧气分子，画2个氮气分子和2个水分子（2）b（3）①.降低温度②.隔绝空气③.盖上锅盖【解析】【小问1详解】①在白磷燃烧过程中会放出热量，同时生成五氧化二磷，为了避免五氧化二磷排入大气，用气球进行收集，同时温度变化，引起的压强变化，可以通过气球进行压力调节;为了验证燃烧需要氧气，所以对照实验只要改变氧气这个变量就可以，而在A.c的之间只改变了氧气，a与氧气接触，c与氧气不接触，所以可以验证燃烧需要氧气；画3个氧气分子，画2个氮气分子和2个水分子。【小问2详解】沼气主要成分为甲烷，属于易燃易爆气体，一氧化碳也是易燃易爆气体，同时氢气也是易燃易爆气体，所以三种与氧气或者空气接触都会发生爆炸，而氮气化学性质稳定，不属于易燃易爆气体，所以氮气和氧气或者空气接触后遇明火不会爆炸。【小问3详解】从图中可知，乙为利用水降低温度，使可燃物不能达到着火点，避免了燃烧，而图丙则是用灭火毯将火源盖住，使空气与可燃物隔绝，避免再次燃烧，起到灭火的目的;油锅起火可以直接将锅盖盖住油锅，可以直接隔绝空气，起到灭火的目的。三、实验题(本大题包括2小题，共20分)18.如图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题。（1）仪器a的名称___________。（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是____，若用装置D收集二氧化碳，气体应从____(填“m”或“n”)端进入。若用装置C作发生装置，收集好气体后，关闭弹簧夹，试管中的液面最终位于_____(填“1”、“2”或“3”)处。（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，应选择的发生装置是_____(填装置编号)，二氧化锰的作用是_____，写出反应的化学方程式______。某同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是_____。【答案】（1）锥形瓶（2）①.②.m③.3（3）①.B②.催化作用③.2H2O22H2O+O2↑④.气泡刚冒出就开始收集气体或集气瓶没有装满水【解析】【小问1详解】仪器a的名称是锥形瓶；【小问2详解】用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是；若用装置D收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，气体应从m端进入;若用装置C作发生装置，收集好气体后，关闭弹簧夹试管中的液面最终位于3处，即液体和固体分离，反应停止。【小问3详解】用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，不需要加热，应选择的发生装置是B，二氧化锰的作用是催化作用，反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑；某同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气的纯度偏低，原因可能是未等导管口出现连续均匀气泡就收集或集气瓶一开始未装满水等，导致收集的气体不纯。19.钢铁的腐蚀是重要研究课题。用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A.B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D.E中铁钉严重锈蚀。（1）由A.B.C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟______(填化学式)等物质作用的过程。（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是_______。【实验探究】向试管D中(含生锈铁钉)加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。（3）写出溶液一段时间后由黄色变为浅绿色的化学方程式：_______。（4）E试管：铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末。该小组同学对此黑色粉末进行了如下探究。【提出问题】试管中黑色粉末的成分是什么呢？【猜想与假设】猜想①Fe猜想②Fe2O3猜想③Fe3O4猜想④FeCl3【查阅资料】Fe3O4是黑色晶体，能被磁铁吸引：FeCl3容易溶于水。【分析讨论】你认为上述四个猜想中，不做实验就可排除的是猜想______和猜想④，理由是______，FeCl3易溶于水。【实验探究】（5）将试管中黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现黑色粉末能被磁铁吸引，于是得出结论，黑色粉末一定是Fe，你认为该结论正确吗？______(填“正确”或“不正确”)，理由是_______。（6）请你设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否为Fe实验操作实验现象及结论取少量黑色粉末于试管中，加入______如果有______，则黑色粉末是Fe。如果没有则黑色粉末不是Fe。【答案】①.H2O、O2②.除去溶解在水中的氧气③.④.②⑤.氧化铁为红棕色不是黑色⑥.不正确⑦.四氧化三铁也能够被磁铁吸引⑧.加入稀盐酸或稀硫酸(加入硫酸铜溶液)⑨.有气泡产生(有红色固体生成)【解析】【详解】[1]A中铁与空气接触，不与水接触，铁不生锈、B中铁与水接触，不与空气接触，铁不生锈，C中铁与空气、水同时接触，铁易生锈，由A.B.C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟H2O、O2等物质作用的过程。[2]试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气，防止对实验造成干扰。[3]溶液一段时间后由黄色变为浅绿色，是由三价铁变为了二价铁，反应的化学方程式：。[4][5]猜想②Fe2O3是红棕色，猜想④FeCl3是易溶于水，属于首先就可排出猜想②和④。[6][7]不正确，因为Fe3O4也是黑色，也能被磁铁吸引。[8][9]本题主要考查铁和四氧化三铁的鉴别，可利用铁加入稀盐酸或稀硫酸有气泡产生，或铁加入硫酸铜溶液有红色固体生成，而四氧化三铁没明显变化来鉴别。四、综合能力题(本大题包括1小题，共10分)20.能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4.CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。(浓H2SO4有吸水性)（1）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是_______，提供氢气的物质是_____。（2）①处加入Fe2O3·H2O的目的是_______。（3）③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是________，反应类型：_______。（4）下图是实验室模拟合成氨气的装置，该装置发生的反应方程式：_____，盛有浓硫酸装置的作用有三个：一是_____；二是使氮气和氢气充分混合；三是调节氮气和氢气的量，从而提高氮气和氢气的利用率。（5）该流程中参与循环的物质是______。【答案】（1）①.空气②.CH4（2）除去H2S或分离出CH4（3）①.②.化合反应（4）①.②.将氮气和氢气干燥（5）Fe2O