2023-2024学年“七省新高考”高一上学期期末模拟考试化学试题03(144)A3版

2023−2024学年上学期期末模拟考试03高一化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教版2019必修第一册全册。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56Ba137第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目1．下列关于物质性质与用途关系的叙述正确的是A．钠能与水剧烈反应，可用作95％乙醇的强除水剂B．纯碱溶液可去油污，是由于水解使溶液显碱性C．高锰酸钾溶液、“84”消毒液均具有强氧化性，可用于杀菌消毒D．铝盐溶于水形成胶体，可用于饮用水的杀菌消毒2．下列化学用语错误的是A．钾的原子结构示意图为

B．四氯化硅的比例模型为

C．过氧化氢的结构式为H－O－O－HD．氢化钙的电子式为3．下列实验能达到目的的是选项ABCD试剂FeSO4溶液，NaOH溶液浓盐酸、MnO2NaHCO3、澄清石灰水Cl₂、HCl、NaOH溶液目的制备并长时间观察Fe(OH)3制备纯净氯气探究NaHCO3的稳定性除去氯气中氯化氢装置①②③④4．是一种新型储氢合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学方程式为，得到的混合物在4.0mol⋅L1HCl溶液中能完全释放出氢气。下列说法正确的是A．该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点之间B．中，两种元素的化合价均为零价C．在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼可获得该合金D．一定条件下，17mol和12molAl与盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol5．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是A．与水反应，生成0.1mol转移的电子数为0.1B．一定条件下，5.6gFe与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.2NAC．120g熔融中含有的离子总数为3D．1molNa2O2晶体和1molCaH2晶体含有的离子数目均为2NA6．实验室制备胶体的操作方法如下：向10mL溶液中逐滴加入，溶液，并不断振荡。下列叙述正确的是A．制备胶体的化学方程式为B．胶体中分散质颗粒直径大于100nmC．利用丁达尔效应可以区分胶体和溶液D．采用过滤操作可以除去胶体中的少量杂质7．已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。[观察]“84消毒液”是一种透明的液体。[预测]NaClO中Cl显+1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。[实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”的漂白效率与温度的关系如图所示。下列判断正确的是A．上述探究活动中只用到了观察法、实验法B．温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快C．“84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释D．可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值8．下列不能检验溶液中的试剂是A．、稀硝酸 B．、醋酸和淀粉 C．氯水、 D．、稀盐酸9．某化学实验小组在实验室中利用固体配制250mL的溶液。下列做法错误的是A．在托盘天平上放置烧杯用于称取5.0g固体B．选取规格为250mL的容量瓶，并进行检漏C．为防止变质，固体溶解后立即转移至容量瓶中D．定容、摇匀后，液面低于刻度线时不再处理10．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8，W与Z同族，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，含X元素的物质焰色试验为黄色。下列说法正确的是A．金属性：Y>XB．最简单氢化物的沸点：W>ZC．W与X形成的化合物中一定只含有离子键D．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(X)>r(Y)11．在点滴板①②③三个孔穴中分别滴入3滴新制的氯水，再向②③中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液；向④⑤两个孔穴中分别滴入3滴溴水，向⑤中滴入3滴NaI溶液。下列关于该实验的说法正确的是A．新制氯水中水的电离程度大于纯水的B．①②③可得出氧化性：C．若用久置的氯水进行上述实验，实验现象与原实验现象完全相同D．上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律12．常温下，下列粒子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．溶液中：、、、13．不能正确表示下列反应的离子方程式的是A．工业上生产烧碱：B．和的碱性溶液反应：C．溶液和少量溶液反应：D．酸性溶液和溶液反应：14．某溶液中可能含有、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液，加热，得到气体，同时产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、灼烧，得到固体；向上述滤液中加足量溶液，得到不溶于盐酸的沉淀，由此可知原溶液中A．至少存在3种离子B．一定存在，且C．、一定存在，不能确定D．、一定不存在，可能存在第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4个小题，共58分。15．（14分）为棕褐色固体，在化工生产中有许多应用。(1)元素有、、、四种核素，它们互为，的中子数为，1个原子的质量是。(2)书写利用单质反应制备氯化铁的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。(3)氯化铁溶于水后，电离方程式为。检验氧化铁溶液中的溶质负离子的操作、现象和结论是：。(4)将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。用红色激光灯分别照射分散系甲和丙，现象的差异为：。向丙中加入少量稀盐酸，会出现和乙中相同的现象，原因是：。(5)5.410g氯化铁晶体()与100mL溶液恰好完全沉淀，则溶液的物质的量浓度为。(6)若用氯化铁晶体()配制100mL溶液，下列会造成所配溶液物质的量浓度偏高的是___________。A．定容时，俯视凹液面最低点B．转移时，有少量液体溅出C．晶体已部分失水D．烧杯、玻璃棒未洗涤(7)将饱和氯化铁溶液与小苏打溶液混合时，会产生红褐色沉淀和一种无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，则该气体在标况下的密度为。(保留三位小数)16．（14分）某小组用下图所示装置来制取,并观察其在空气中被氧化过程的颜色变化．实验时所使用的试剂有：铁屑、稀硫酸和氢氧化钠溶液．请完成下列问题：(1)仪器X的名称为;B中盛装的试剂为．(2)A中主要反应的离子方程式为．(3)配制氢氧化钠溶液时，为除去蒸馏水中溶解的,常采用的方法是．(4)实验开始时应先将（填“关闭”或“打开”），再打开．(5)实验完毕后，取下装置B的橡胶塞，B瓶中可观察到的现象为,发生反应的化学方程式为．(6)实验中产生的作用有（填序号）．A．排出装置内的空气B．将A中溶液压入B中C．保护不被空气氧化17．（15分）含钛高炉渣的主要化学成分为、、、、、、和金属Fe等，对其综合利用具有重要的经济价值和社会效益。一种含钛高炉渣提钛工艺流程如下图所示。已知：i．铁能被磁体吸引ii．不溶于水、稀酸和碱溶液iii．能与强酸、强碱反应，强碱溶液中元素的存在形式为iv．不溶水、稀酸溶液，能与溶液发生反应：(1)钛高炉渣中的物质属于碱性氧化物的有。(2)“研磨”的目的是，“磁选”的目的是。(3)酸浸时加入过量盐酸，发生反应的离子方程式为。(4)滤渣1的主要成分为。(5)溶液碱浸的目的是(6)由滤渣2制备金属钛的过程中，滤渣2发生了反应(填“氧化”、“还原”)(7)下列说法正确的是(填字母序号)。a．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，最终得到的滤渣成分相同b．若将流程A部分与流程B部分互换顺序，理论上氢氧化钠用量不变18．（15分）I．某小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示，河水自甲厂向下流)。已知，它们所排出的废液里分别含有、、、HCl中的一种。某环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色②乙处河水呈红褐色浑浊状③丙处河水由浑浊变澄清④丁处河水产生气泡，河水仍澄清。(1)各工厂排放的废液分别含有：甲厂：、乙厂：、丙厂：、丁厂：(填化学式)。(2)丙处河水变澄清的原因为(用离子方程式进行说明)。(3)丁处河水产生气泡的原因为(用离子方程式进行说明)。Ⅱ．磷元素的含氧酸有(磷酸