重庆珊瑚中学2022高一化学月考试题含解析

重庆珊瑚中学2022高一化学月考试题含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

I.10g10%的氢氧化钠溶液稀释成50mL,所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为

A.0.02mol/LB.0.05mol/L

C.0.25mol/LD.0.5mol/L

参考答案：

D

试题分析：10g10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠质量lg，n=l/40=0.025mol,所以

C="0.025mol/0.05L=0.5"mol/L

2.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是()

A.Al(OH)3TAi2O3B.Al203TAi(OH)3

C.Al—AIO2-D.Al3+A1(OH)3[

参考答案：

B

略

3.下列有关气体体积的叙述中，正确的是()

A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定

B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积是指Imol任何气体所占的体积约为22.4L

参考答案：

B

【解析】A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小•由气体的分子数决定，与构成气体的分子

大小没有直接关系，故A错误；B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小•由构成气体的分子数

决定，故B正确；C.温度和压强不定，所以无法确定不同依积的不同气体所含的分子数是否不同，故

C错误；D,气体摩尔体积是指imol任何气体在一定条件下所占的体积，在标准状况下imol任何气

体所占的体积约为22.4L,故D错误,故选B。

点睛：解答本题需要明确：一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小取决于气体的分

子数。气体摩尔体积是指每摩任何气体在一定温度和压强下所占的体积。在标准状况下

Imol任何气体所占的体积约为22.4Lo

4.不能由单质直接化合而得到的化合物有：（）

A.Fe3O4B.NaClC.FeC12

D.CuO

参考答案：

C

5.下列实验能说明SO2具有漂白性的是（）

A.SO2能使氯水褪色B.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色

C.SO2能使滨水褪色D.SO2能使品红溶液褪色

参考答案:

D

略

6.相同质量的下列物质,所含分子数最多的是

A.硫酸B.氧气C.二氧化

碳D.甲烷

参考答案：

D

7.向Fe（OH）3胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入时沉

淀又消失。这种加入的液体可能是下列物质中的（）

A.0.05mol•L”的H2s04溶液B.0.05mol•L”的MgSC）4溶液

C.0.05mol•I?的KC1溶液D.蒸储水

参考答案：

略

8.标准状况下，某同学向100mLH2s饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如图所示,

下列分析中，正确的是（）

A.b点对应的溶液导电性最强

B.亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸

C.原H2s溶液的物质的量浓度为0.05molLi

D.ab段反应是：SO2+2H2s==3SJ+2H2。

参考答案：

D

解析：考查图像方法在化学反应及物质的性质、溶液的酸碱性的判断的应用的知识。A.b

点对应的溶液pH最大，说明溶液的酸性最弱，二者发生反应：SCh+2H2s===3S]+

2H2O,此时溶液中离子浓度最小，导电性最差，错误；B.根据图像可知，当SCh过量后溶

液的pH比H2s时小，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，错误；C.在标准状况下二者恰好

反应时消耗SCh的体积是112mL,其物质的量是0.005mol,则根据反应方程式S02+

2H2s-3S1+2H2O可知H2S的物质的量是H（H2S）=2n（S02）=0.01mol,由于溶液的体积

是0.1L,所以原H2s溶液的物质的量浓度为c(H2S)=O.O1mol+O.lL=O.lmol/L,错误；D.

向100mLH2s饱和溶液中通入SO2，在ab段反应是：SO2+2H2S==3S；+2H2O,正确。

9.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠)，必须采

取有效措施控制磷元素大量进入水体，其原因是

A.使水体酸度大大增加，腐蚀桥梁、闸门等设备

B.磷酸根进入水体，形成多种不溶性的磷酸盐，再吸附杂质，使河床抬高造

成水患

C.浮游生物得到养分，大量繁殖，死亡后腐败耗尽水中氧，使水质恶化

D.磷酸盐有毒、致癌，不能进入水体

参考答案：

C

略

10.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A.①和④B.①和③C.③和④D.①和②

参考答案：

A

略

-1

11.已知2soz(g)+(Mg)-2S03(g)AH=-akJ•mol(a>0)»恒温恒容下，在10L

的密闭容器中加入0.ImolSOz和0.05mol02,经过2min达到平衡状态，反应放热0.

025akJ。下列判断正确的是

()

A.在2min内，v(SO2)=0.025mol,L,min1

B.若再充入0.ImolSO；),达到平衡后SQ,的质量分数会减小

C.在Imin时，c(S0j+c(S03)=0.02mol•L-'

D.若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.ImolSOz和0.05mol02,平衡后反应放热大

于0.025akJ

参考答案：

D

略

12.下列叙述合理的是

A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物

B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和比0

C.水电站把机械能转化成电能，而核电站是把化学能转化成电能

D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白

色污染”

参考答案：

D

13.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）

A.C02的电子式B.乙醇的结构简式C2H6。

HrBr：

C.乙烯的结构简式CH2cH2D.HBr的电子式■­

参考答案：

D

略

14.下列递变规律正确的是

A.HC10八H2s0八H3P。4的酸性依次增强

B.HC1、UBr,HI的稳定性依次增强

C.钠、镁、铝的还原性依次减弱D.N、0、F原子

半径逐渐增大

参考答案：

C

略

15.奥运吉祥物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（如下图所

00

HO-EC—OCHaCHiC

示），下列说法正确的是j）如

A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同

B.聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解

C.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇

D.聚酯纤维属于纯净物

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示。请回答:

A

（1）该同学的实验装置中有一个明显的错误是:

(2)实验室制氨气的化学方程式为:

(3)在改正(1)中的错误后，若要制取干燥的氨气，还需对装置进行改进，改进的

具体方法

是：O

(4)如制得标准状况下的氨气2.24L,则反应中至少需要熟石灰go

参考答案：

(1)试管A管口未向下倾斜

(2)2NH4C1+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3T

(3)在发生装置A与收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或凹形管

(4)3.7

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

17.结合氯气的相关知识解决下列问题。

(1)在实验室中制取CL，下列收集CL的装置中正确的是(填字母)。

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为。漂白粉与

浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为。

(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填

空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

①能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”或"d”)。

②C过程中的现象是o

参考答案：

(1)CCa(C10)2+2HCl=CaCI2+2HC10Ca(C10)2+4HCI(浓尸CaC12+2CbT+2H2O

(2)d产生白色沉淀

【分析】

(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置分析；盐酸酸性强于

次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸；次氯根离子具有强的氧化性，能够氧

化浓盐酸，二者发生归中反应生成氯气，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；

(2)将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cb、HC10、CL

H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。

氯水的性质取决于其组成的微粒：

①漂白、消毒性：氯水中的CL和HC10均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应

考虑HC10,HC10的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆；

②沉淀反应：加入AgN03溶液有白色沉淀生成(氯水中有Cl)o

【详解】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体；

A.导气管位置正确，因为氯气比空气重用向上排气方法，但只有进气口，无出气口，无法

排出气体，A错误；

B.此装置是用来收集比空气轻的气体，若收集氯气，需要短进长出，B错误；

C.装置长进短出可以收集比空气重的气体氯气，剩余的氯气有毒需要用氢氧化钠溶液吸

收，为防止倒吸，用倒扣在水面的漏斗，符合要求，C正确；

D.氯气通入NaOH溶液会发生反应.氯气被氢氧化钠吸收，不能收集到氯气，D错误；

故合理选项是C；

盐酸酸性强于次氯酸，漂白粉与稀盐酸反应生成氯化钙和次氯酸，方程式：

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO；

次氯根离子具有强的氧化性，能够氧化浓盐酸，次氯酸钙与盐酸发生氧化还原反应生成氯

气、氯化钙和水，方程式：Ca(C10)2+4HCl(浓尸CaC12+2C12f+2H2。；

(2)①氯水中的HC1O有强氧化性，一般在应用其漂白时，HC1O的强氧化性将有色物质氧

化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故合理选项是d；

②氯水中有C「，加入AgNCh溶液，发生反应：Ag++Cl=AgClb生成AgCl白色沉淀。

18.现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27,最

外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍.请回答下列问

题：

(1)写出C的名称.

(2)A、C形成的化合物的电子式为.

(3)A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是(用化学式表

示).

(4)A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程

式.

(5)C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生

石灰和02处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏(CaS04?2Hq).试用一道化学

方程式表示上述转化.

参考答案：

Na*[*g*]rNa*

+

(1)硫；(2)""；(3)NaOH>Mg(OH)2(4)H+OH=H20；(5)

2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2O=CaSO4?2H2O4z+Na2SO4.

考点：位置结构性质的相互关系应用..

专题：元素周期律与元素周期表专题.

分析：设A、C在同周期，贝1」C+A=27,C-A=5,可得C=16,A=ll即A为钠、C为硫；假

设A、C不在同周期，则C+A=27,CA=5+8,可得C=20(超出短周期舍去)，故A为

Na,C为S；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，故内层电子数为10,最外

层为2,故B为镁，据此解答各小题即可.

解答：解：设A、C在同周期，则C+A=27,CA=5,可得C=16,A=ll即A为钠、C为

硫；假设A、C不在同周期，则C+A=27,C-A=5+8,可得C=20(超出短周期舍去)，故

A为Na,C为S；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍，故内层电子数为10,

最外层为2,故B为镁，综上所述：A为钠，B为镁，C为硫，

(1)S的名称为：硫，故答案为：硫；

(2)Na与S反应生成硫化钠，硫化钠为离子化合物，硫化钠的电子式为：

Na+[x