福建省泉州市晋江市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

2021年秋季九年级期末学业跟踪检测化学试题相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ca-40一、选择题：本题共10小题，每题3分，共30分。在每小题给出的四个迭项中，只有一个选项符合题目要求。1.下列变化一定属于化学变化的是A.仓库里化肥碳酸氢铵经过一个夏天变少了B.氧气通过低温加压变成了淡蓝色的液体C.一块干冰放空气中一会儿不见了D.碗里少量水放几天后消失了【答案】A【解析】【分析】【详解】A.仓库里化肥碳酸氢铵经过一个夏天变少了，是因为碳酸氢铵分解生成了氨气、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化；B.氧气通过低温加压变成了淡蓝色的液体，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；C.一块干冰放空气中一会儿不见了，只状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化；D.碗里少量水放几天后消失了，只是状态发生了改变，无新物质生成，属于物理变化。故选A。2.下列物质由离子构成的是A.锌 B.水 C.氯化钠 D.金刚石【答案】C【解析】【详解】A.锌由锌原子构成，此选项不符合题意；B.水由水分子构成，此选项不符合题意；C.氯化钠由钠离子和氯离子构成，此选项符合题意；D.金刚石由碳原子构成，此选项不符合题意。故选C。3.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是A.蔗糖加入到水中，充分搅拌后，形成均一、稳定的溶液B.洗洁精有乳化作用，可用来清洗油污C.电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1D.利用活性炭对自来水进行杀菌消毒【答案】D【解析】【分析】【详解】A.蔗糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，形成溶液，不符合题意；B.洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，可用来清洗油污，不符合题意；C.在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不符合题意；D.活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能对自来水进行杀菌消毒，符合题意。故选D。4.由燃烧的条件判断下列说法正确的是A.只要外界条件足够，所有物质都能燃烧B.燃烧一定会引起爆炸C.可燃物与氧气接触就可以燃烧D.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气【答案】D【解析】【详解】A.只有可燃物在具备了与氧气接触、温度达到了着火点才能燃烧，故选项说法不正确；B.燃烧不一定会引起爆炸，如纯净的氢气在空气中安静地燃烧，故选项说法不正确；C.可燃物与氧气接触，温度达到了着火点才能燃烧，故选项说法不正确；D.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气，破坏了燃烧的条件，故选项说法正确。故选D。5.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示正确的是A.空气中各物质的体积分数大小B.地壳中元素的含量顺序C.根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢D.金属的硬度大小【答案】B【解析】【详解】A.空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%，故选项数轴表示错误，选项A不符合题意；B.地壳含量较多的元素（前五种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，故选项数轴表示正确，选项B符合题意；C.生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，故选项数轴表示错误，选项C不符合题意；D.一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，黄铜是铜锌合金，其硬度大于纯铜片，故选项数轴表示错误，选项D不符合题意；故选：B。6.下图的“错误实验操作”与下面对应的“可能产生的后果”不一致的是A液体喷出 B.试管破裂C.酒精溅出 D.污染试剂【答案】C【解析】【详解】A.用酒精灯给试管加热时，液体超过试管容积的1/3，可能导致液体喷出，故选项不符合题意；B.用酒精灯给固体物质加热，试管口应略微向下倾斜，防止冷凝水回流导致试管破裂，故选项不符合题意；C.给酒精灯添加酒精，应先将酒精灯熄灭，防止失火，故选项符合题意；D.使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以会污染试剂，故选项不符合题意。故选C。7.下列描述不正确的是A.氮气可用作食品保护气B.物质与氧气发生的反应都是氧化反应C.碳不完全燃烧会产生有害物质D.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热【答案】D【解析】【详解】A.氮气的化学性质不活泼，可用作食品保护气，故选项说法正确；B.氧化反应是物质跟氧发生的反应，因此物质与氧气发生的反应都是氧化反应，故选项说法正确；C.碳不完全燃烧会产生对人体有害的一氧化碳气体，故选项说法正确；D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，铁丝在空气中不能燃烧，只能持续红热，故选项说法不正确。故选D。8.工业酒精中含有少量的甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构用如图所示的模型，表示。下列有关甲醇的叙述中不正确的是A.甲醇属于氧化物B.甲醇由三种元素组成C.1个甲醇分子由6个原子构成D.甲醇中氧元素的质量分数为50%【答案】A【解析】【分析】由图可知，甲醇的化学式为CH3OH；【详解】A.氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，甲醇是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法不正确；B.由甲醇的化学式可知，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；C.由甲醇的化学式可知，1个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，因此1个甲醇分子由6个原子构成，故选项说法正确；D.甲醇中氧元素的质量分数为×100%=50%，故选项说法正确。故选A。9.下列实验方案不能达到实验目的是选项实验目的实验方案A证明蜡烛中含氢元素将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察小烧杯内壁是否产生水雾B证明CO2能与水反应往装有CO2的矿泉水中加入水，振荡，瓶子变瘪C除去水中的过氧化氢加入二氧化锰，过滤D鉴别硝酸铵与氢氧化钠固体取样，加水，测量溶液温度A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.将干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察小烧杯内壁是否产生水雾，如果有水雾出现，说明燃烧生成了水，根据化学反应前后元素的种类相同，进而可说明蜡烛中含氢元素，该实验方案能达到实验目的，此选项不符合题意；B.往装有CO2的矿泉水中加入水，振荡，瓶子变瘪，说明矿泉水中气体减少，可能是二氧化碳溶于水的原因，也可能是二氧化碳与水反应的原因，不能证明CO2能与水反应，该实验方案不能达到实验目的，此选项符合题意；C.过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢发生分解反应生成水和氧气，通过过滤滤出二氧化锰，得到水，可除去水中的过氧化氢，该实验方案能达到实验目的，此选项不符合题意；D.硝酸铵固体溶于水吸收大量的热，温度降低，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高。所以取样，加水，测量溶液温度，根据温度的变化可鉴别硝酸铵固体与氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的，此选项不符合题意。故选B。10.某兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动如图1.收集一塑料瓶氧气进行三步实验：①敞口放置；②双手贴在塑料瓶外壁上；③将塑料瓶的瓶口朝下，在三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线如图2所示。下列说法不正确的是A.MN段说明分子在不停的运动B.NP段与MN段相比较，说明温度越高，分子运动越快C.PQ段为实验③测得的数据D.实验③将塑料瓶的瓶口朝下，最终塑料瓶中无氧气【答案】D【解析】【详解】A.敞口放置，MN段氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外，故选项说法正确；B.MN段是敞口放置集气瓶，NP段是双手贴在塑料瓶外壁上时，温度升高，分子运动速度加快，因此MN段和NP段相比较，说明温度越高，分子运动的越快，故选项说法正确；C.PQ段变化是因为氧气密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出，故选项说法正确；D.氧气约占空气总体积的21%，因此传感器测出氧气的体积分数约为21%时不再变化，不会为0，故选项说法不正确。故选D。二、非选择：本题共8题，共70分。11.“宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科待征的思维方法。下列是几种元素的粒子结构示意图或元素的信息，请回答：（1）图E为硫原子结构示意图，x的数值为________，在化学变化中，硫原子容易_____(填“得到”或“失去”)电子。（2）氦-3.氦-4，它们都是同一种元素的原因是______。我国“嫦娥五号”探测器取回土壤含有丰富的氦-3，它是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为图中_______(选A.B.C.D中的一项)。（3）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。硅是由石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成了CO。该反应的化学方程式为_________。【答案】（1）①.6②.得到（2）①.质子数（或核电荷数）相同②.A（3）SiO2+2CSi+2CO↑【解析】【小问1详解】原子中质子数=核外电子数，则有16=2+8+x，得x=6，硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学变化中，硫原子容易得到电子，故填：6；得到；【小问2详解】氦-3.氦-4，它们都是同一种元素的原因是质子数（或核电荷数）相同；氦-3是由一个中子和两个质子构成的，核外应有2个电子，则其原子结构示意图为图中A，故填：质子数（或核电荷数）相同；A；【小问3详解】由题中信息可知，石英(SiO2)固体与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，故填：SiO2+2CSi+2CO↑。12.化学与生活息息相关，下表是某品牌500mL装矿泉水标签的一部分，回答下列问题：天然矿物质含量：mg/L偏硅酸(H2SiO3)25.0-70.0钠10-25.0镁0.1-15.0钾0.5-10.0钙2.0-35.0溶解性总固体50.0-250.0（1）表中的钠、镁、钾、钙都是指__________(填“分子”、“原子”或“元素”)，其中，因摄入不足可能导致骨质疏松、畸形的是___________。（2）喝一瓶该矿泉水，最多摄入的偏硅酸的质量为_______mg（3）居民自行取用的泉水往往硬度较大，人们常用____检验水的硬度；生活中通常使用_____的方法降低水的硬度。【答案】（1）①.元素②.钙##钙元素##Ca（2）35.0（3）①.肥皂水②.煮沸【解析】【小问1详解】表中的钠、镁、钾、钙不是以单质、分子、原子、离子等形式存在的，这里的钠、镁、钾、钙是存在的元素，与具体形态无关。其中，因摄入不足可能导致骨质疏松、畸形的是钙元素；【小问2详解】喝一瓶该矿泉水，最多摄入的偏硅酸的质量为70.0mg×=35.0mg；【小问3详解】居民自行取用的泉水往往硬度较大，人们常用肥皂水检验水的硬度，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水；生活中通常使用煮沸的方法降低水的硬度，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀。13.粗盐中除了NaCl外还有MgSO4以及泥沙等杂质，提纯粗盐的流程如下：（1）用托盘天平称量3.6g粗盐时，发现天平指针偏向左盘，此时应______(填序号)。a.向左盘添加粗盐b.向右移动游码c.向左移动游码d.减少左盘粗盐（2）操作①、②依次为图1中的_______(填序号)。（3）图1的三个实验操作均用到玻璃棒，其中在B操作时所起的作用是__________。（4）由图2可知，20℃时，本实验溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为__________mL；该实验从滤液得到精盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法，原因是___；在温度约为___℃时(取整数)，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大，此时结晶出的NaCl纯度较高。【答案】（1）d（2）CA（3）引流（4）①.10②.氯化钠的溶解度受温度影响小③.70【解析】【分析】【小问1详解】当称量一定量的物质时，先将砝码与游码加至所需称量的质量，再向左盘中添加药品至天平平衡，若天平指针偏向左盘，说明添加在左盘中的物质的质量超过了所需的质量，此时应减少左盘中的药品，故选d；【小问2详解】操作①是粗盐与蒸馏水混合后，应使用玻璃棒搅拌以加速溶解，操作②是使氯化钠溶液蒸发结晶获得精盐的操作，故填CA；【小问3详解】B操作是过滤的过程，玻璃棒在B操作时所起的作用是引流，故填引流；【小问4详解】由图2可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示在20℃时，100g的水中最多能溶解36g氯化钠，则溶解3.6g的粗盐，蒸馏水的最佳使用量约为10g，即10mL；因为氯化钠的溶解度曲线走势很缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响小，故从滤液得到精盐，采用蒸发溶剂而不用降低溶液温度的方法；图示温度范围内，MgSO4的溶解度最大时为70℃时，此时它的饱和溶液的浓度最大，溶质质量分数最大；故填10；氯化钠的溶解度受温度影响小；70。【点睛】14.化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：（1）探究金属的性质与变化①铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的__________性。②铝制品不易生锈，其原因是铝与氧气反应生成一种致密的________，阻止铝进一步被氧化。③在室温条件下进行如下图所示实验，若实验中各种条件均相同，观察到甲中的长颈漏斗内红墨水柱比乙高，试解释产生这种现象的原因：_______。（2）探究金属的用途与制法某电缆厂为了节约成本、增加效益，决定对生产中的废电线进行回收利用。己知电线绝缘皮是塑料，线芯是铜。为了回收金属铜，设计了如下回收方案：试剂C可以是_____，该反应的化学方程式是_____。【答案】①.导热②.氧化铝薄膜③.镁的活动性比铁强，反应快，放出热量多④.硫酸铜溶液⑤.【解析】分析】【详解】（1）①铁和铝有良好的导热性，可以制作炊具；②铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与氧气反应生成一种致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化；③金属与酸反应放热，使装置内压强变大，将红墨水压入长颈漏斗内，镁的活动性比铁强，反应快，放出热量多，所以甲中的长颈漏斗内红墨水柱比乙高；（2）粉碎后的粉末先通氧气加热，铜和氧气加热生成氧化铜；再加过量的稀硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所得蓝色溶液中的溶质是硫酸铜和硫酸；向蓝色溶液中加入过量的铁，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤后的固体A成分是铜和铁；试剂C的作用是除去铜中的铁，C可以是硫酸铜溶液，反应的化学方程式为：。15.习总书记提出，二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。“碳达峰”的关键是减少CO2的排放，“碳中和”的重要手段是合理利用CO2，科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。（1）过程1中碳元素的化合价_________(填“升高”“不变”或“降低”)。（2）过程2用化学方程式表示为：_______，该反应的基本类型是_______。【答案】（1）降低（2）①.2Fe3O46FeO+O2↑②.分解反应【解析】【小问1详解】由流程图可知，过程1为二氧化碳与氧化亚铁在430℃时反应生成碳和四氧化三铁，反应物二氧化碳中的碳元素为+4价，生成物碳为单质，碳元素的化合价为0价，故填：降低；【小问2详解】过程2为四氧化三铁在太阳能和大于2030℃时分解生成氧化亚铁和氧气，反应的化学方程式为2Fe3O46FeO+O2↑，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故填：2Fe3O46FeO+O2↑；分解反应。16.下图是实验室常用：体制资或收集装置，据下图回答问题：（1）仪器a的名称是：_________。（2）用氯酸钾制氧气选用的发生装置是_________(填字母)，该反应的化学方程式是________。如下图，将带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入收集好氧气的集气瓶中，观察到木条复燃，且在甲中燃烧比乙中燃烧更旺。此实验说明氧气具有的性质是______、__________。（3）实验室制取二氧化碳气体时，可用C装置代替B装置，其优点是____，该反应的化学方程式是_____。若要获得干燥的CO2，除发生装置外，还应选用D装置(瓶内装有浓H2SO4液体作为干燥剂)，CO2应从______(填“e”或“f”)端通入。如果用E装置收集该气体，则气体应______(填“b”或“c”)端进入。【答案】（1）长颈漏斗（2）①.A②.③.氧气能支持燃烧④.氧气的密度比空气大（3）①.能控制反应的发生和停止②.③.e④.b【解析】【分析】（1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；（2）掌握实验室用氯酸钾制氧气的反应原理以及氧气的物理性质和化学性质；（3）熟练实验室制二氧化碳的化学方程式以及发生装置和收集装置。【小问1详解】仪器a的名称是：长颈漏斗；【小问2详解】实验室用氯酸钾制氧气属于固体加热型因此应选发生装置A；氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下、加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；带火星的小木条复燃，说明氧气能助燃；甲中小木条燃烧剧烈而乙中燃烧不剧烈说明甲中氧气充足而乙中氧气不充足，从而说明氧气密度比空气的大．故填；A；；氧气能支持燃烧；氧气的密度比空气大；【小问3详解】实验室制取二氧化碳气体时，可用C装置代替B装置，C装置的优点是能控制反应的发生与停止，实验室制二氧化碳是在常温下大理石或石灰石与稀盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，反应的化学方程式为；若要获得干燥的CO2，除发生装置外，还应选用D装置(瓶内装有浓H2SO4液体作为干燥剂)，CO2应从e进入，应长进短出；如果用E装置收集该气体，则气体应b端进入，因为二氧化碳的密度比空气大，应用向上排空气法收集；故填：能控制反应的发生和停止；；e；b。【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥、注意事项等，综合性比较强，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。17.已知红磷的着火点是260℃，白磷的着火点是40℃，请参与下列实验探究：【实验探究】实验内容记录数据A.借助新型传感设备探究红磷、白磷在空气中燃烧时的耗氧情况燃烧红磷：瓶内剩余气体的体积分数为8.85%燃烧白磷：瓶内剩余氧气的体积分数为3.21%B.用铁生锈原理测定空气中氧气的体积分数反应前测定：广口瓶容积(扣除药品、导管和瓶塞所占容积)为125.0mL反应后测定：进入广口瓶中水的体积为25.0mL（1）实验A是在操作无误、装置不漏气中的测定结果，红磷、白磷耗氧差异较大的主要原因是_______。（2）实验B中，下列属于为加快实验进程而采取的措施是___________(填序号)。①在集气瓶中进行②塞紧瓶塞不漏气③使用铁粉而不使用铁丝④加少量食盐（3）铁生锈的实质是铁与________(写化学式)发生了化学反应。根据表中记录数据，可计算出空气中氧气的体积分数为_____________。【反思与拓展】（4）同学探究能否用木炭测定空气中氧气的含量。探究装置(左)和探究结果(下图所示(注：木炭足量)。回答下列问题：①装置中石灰水的作用是___________(用化学方程式表示)。②通过