福建省福州市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题

2021-2022学年第一学期九年级期末适应性练习化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5一、本卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中不涉及化学变化的是A.粮食酿酒 B.纺纱织布 C.烧制陶器 D.湿法炼铜【答案】B【解析】【分析】【详解】A.粮食酿酒生成酒精，属于化学变化，故选项错误；B.纺纱织布没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确；C.烧制陶器生成新物质，属于化学变化，故选项错误；D.湿法炼铜生成铜，属于化学变化，故选项错误。故选：B。2.下列错误的实验操作，不会引发安全事故的是A.闻气体气味 B.点燃酒精灯C.加热液体 D.称量药品【答案】D【解析】【详解】A.闻气体气味时用手轻轻煽动使少量气体进入鼻孔即可，故选项A不符合题意；B.不能用燃着的酒精灯去引入另一只酒精灯，酒精洒出会引发火灾，故选项B不符合题意；C.试管里的加热液体不能超过试管容积的三分之一，过多加热后会喷出伤人，引发安全事故，故选项C不符合题意；D.称量药品，左物右码，放上相同的纸片，正确，故选项D符合题意。故选：D。3.水是生命之源。下列关于水的叙述错误的是A.淡水资源取之不尽、用之不竭 B.生活污水需处理达标后再排放C.用肥皂水可以区分硬水和软水 D.生活中可通过煮沸降低水的硬度【答案】A【解析】【分析】【详解】A.淡水资源含量较少，不是取之不尽、用之不竭，错误。B.生活污水需处理达标后再排放，正确。C.硬水加肥皂水，泡沫少浮渣多，软水加肥皂水，泡沫多浮渣少，用肥皂水可以区分硬水和软水，正确。D.煮沸可以将硬水中的钙镁化合物转化为水垢除去，生活中可通过煮沸降低水的硬度，正确。故选：A。4.将中药麻黄煎煮十余沸，其汤汁中的成分麻黄碱(C10H15NO)对治疗新冠肺炎有一定的功效。下列有关麻黄碱分析正确的是A.属于氧化物 B.CH元素的质量比为2：3C.可溶解于水 D.165g麻黄碱中含30g一氧化氮【答案】C【解析】【详解】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，麻黄碱由三种元素组成，不属于氧化物，故选项A不符合题意；B.C.H元素的质量比为（12×10）：（1×15）=8：1，故选项B不符合题意；C.根据题目信息麻黄碱在汤汁中，故说明可溶于水，故选项C符合题意；D.麻黄碱中含有氮元素，氧元素，麻黄碱中不可能含有一氧化氮，故选项D不符合题意。故选：C。5.先进的催化技术已成为当今化工技术开发和进步的动力。下列对催化剂的认识，正确的是A.反应前后元素种类改变 B.反应前后质量发生变化C.可改变化学反应的速率 D.回收后不能催化原反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A.催化剂反应前后元素种类不变，错误。B.催化剂反应前后质量没有发生变化，错误。C.催化剂可改变化学反应的速率，正确。D.催化剂反应前后化学性质不变，回收后能催化原反应，错误。故选：C。6.利用如图装置进行红磷(过量)燃烧实验，测定空气中氧气的含量。如图所示图象能正确反映变化过程中有关对应关系的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】A.该实验中红磷过量，氧气消耗完，红磷还有乘除，因此最终红磷质量不为0，图像描述错误，故选项A不符合题意；B.红磷燃烧消耗氧气，不消耗氮气，集气瓶内氮气的质量不变，故选项B符合题意；C.该实验开始前集气瓶内有一部分水，用来吸收反应生成的五氧化二磷，因此，反应开始时集气瓶内水的体积不为0，而且，在反应进行中，弾簧夹没有打开，集气瓶中水的体积不变，最终反应结束，且集气瓶冷却到室温时，才能打开弹簧夹，烧杯中的水才能进入集气瓶，图像描述错误，故选项C不符合题意；D.刚开始反应，集气瓶内气体受热膨胀，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，集气瓶内压强减，最终压强不变，且压强小于开始时的压强，图像描述错误，故选项D不符合题意。故选：B。【点睛】本题考查空气中氧气含量的测定，注意红磷加入是过量的；集气瓶中有水；集气瓶中压强的变化等条件，才能更好的去分析其图像的变化。7.科学家将温室气体CH4和CO2在Ni基双金属催化作用下转化为两种气体燃料，反应的微观示意图如下。下列分析正确的是A.该转化过程的最终产物为H2和C B.除催化剂外，该过程不变的原子有4种C.反应过程中，CH4与H2分子数之比为1：1 D.反应过程中，CO2与CO的质量比为11：14【答案】D【解析】【分析】由微观示意图可知，反应甲烷和二氧化碳生成氢气和一氧化碳，化学方程式。【详解】A.最终转化产物氢气和一氧化碳，错误。B.除催化剂外，该过程不变的原子有3种，氢原子、碳原子、氧原子，错误。C.由化学方程式可知，反应过程中，CH4与H2分子数之比为1：2，错误。D.反应过程中，CO2与CO的质量比为44：（28×2）=11：14，正确。故选：D。8.已知铁、铜、银三种金属的转化关系如图(“→”表示在溶液中一步进行的置换反应)。下列有关推理正确的是A.转化①的现象是红色金属表面附上银白色固体B.转化②原理可表示为C.该转化图可得，铁在金属活动性顺序中位于氢后D.三种金属活动性大小的顺序为：铁>铜>银【答案】D【解析】【详解】A.转化①的现象是银白色金属表面附上红色固体，错误。B.转化②原理可表示为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，错误。C.该转化图可得，铁在金属活动性顺序中位于铜和银的前面，不能判断是氢之后，错误。D.活动性强的金属，可以置换活动性弱的金属，由图可知，三种金属活动性大小的顺序为：铁>铜>银，正确。故选：D。9.下表所示的实验操作、现象与结论对应关系正确的是实验操作现象溶液变红Ⅱ中铁钉锈蚀更严重Ⅱ中快速产生气泡气体燃烧结论X一定是CO2盐溶液会加快金属锈蚀MnO2能增加O2产量Y一定是H2选项ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.紫色石蕊试液变红，X不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，错误。B.I蒸馏水铁钉锈蚀缓慢，Ⅱ中铁钉锈蚀更严重，说明盐溶液会加快金属锈蚀，正确。C.Ⅱ中快速产生气泡，I没有二氧化锰产生气泡速度慢，说明MnO2能加快反应速度，不能增加氧气产量，错误。D.气体燃烧，可燃性气体不一定是氢气，还可能是一氧化碳，D错误。故选：B。10.将一定质量镁粉(m1g)与足量的纯氧，分别在密闭与开放的环境中完全燃烧，固体物质的质量随时间变化如图。下列分析错误的是A.开始反应的时间为t1s B.氧化镁中氧元素的质量为m1-m3C.燃烧时放热使氧化镁散逸，导致m3<m2 D.欲使m3=m2，须在密闭体系中完成该实验【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，t1开始固体质量发生变化，故开始反应的时间为t1s，正确。B.镁燃烧生成氧化镁，固体质量增加，增加质量为氧元素质量，故氧化镁中氧元素的质量为m2-m1，错误。C.镁燃烧生成氧化镁，固体质量增加，该实验燃烧时放热使氧化镁散逸，导致m3<m2，正确。D.燃烧时放热使氧化镁散逸，导致m3<m2，故欲使m3=m2，须在密闭体系中完成该实验，正确。故选：B。二、本卷共8题，共70分。11.化学与人类生活密切相关。（1）家用燃料的更新过程如下：煤→液化石油气或管道煤气→天然气。①家用燃料由固态更新至气态的优点是___________(写一点)。②天然气属于清洁能源，主要原因________。（2）随着生活水平的提高，人们对水的质量要求也增高，高铁酸钠(Na2FeO4)是常用的净水剂。该净水剂放入水中，反应的原理是，则X是_________(填化学式)。（3）2022年冬季奥运会将在北京举办。冰上项目运动员穿着的冰鞋下方装有冰刀，冰刀的主材质为钢。①工业上冶炼生铁的原理之一是：用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要含氧化铁)，该反应的化学方程式为__________。②钢是铁的合金，其硬度比铁__________(填“大”或“小”)。已知纯铁的熔点为1535℃，如图可表示钢的熔点是点__________(填标号)。③冰刀保养方法是：用软布将刀面擦干，然后涂上凡士林或机油，再将其装入冰刀套内。该方法的防锈原理是__________。【答案】（1）①.更易燃烧(或污染更少)等②.天然气主要以甲烷为主，燃烧后生成的也主要是水和二氧化碳，其他杂质很少（2）Fe(OH)3（3）①.②.大③.A④.表面涂油来隔绝水和氧气【解析】【小问1详解】①煤的燃烧产物中污染大气的成分太多，气体相对与固体燃料更易燃烧，污染更少，故填：更易燃烧(或污染更少)等；②天然气主要以甲烷为主，燃烧后生成的也主要是水和二氧化碳，其他杂质很少，所以属于比较清洁的能源；【小问2详解】根据题目化学方程式，方程式遵守质量守恒定律，等号两边元素守恒，原子个数守恒，反应前原子个数：8个NA.4个FE.26个O、20个H，反应后原子个数：8个NA.14个O、8个H，根据守恒关系算出：4个FE.12个O、12个H，故X中有1个FE.3个O、3个H，故X的化学为Fe(OH)3；【小问3详解】①用一氧化碳高温还原赤铁矿，一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：；②合金比起纯金属的有点是：多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点，硬度一般比其组分中任一金属的硬度大，合金的抗腐蚀能力强，故钢是铁的合金，其硬度比铁大；合金熔点低于其纯金属的，故选A；③金属生锈的条件是氧气和水共同作用的结果，故该方法的防锈原理是：表面涂油来隔绝水和氧气。12.从化学视角再认识水。I.某同学设计简易净化装置，对野外非饮用水经阳光曝晒后进行净化(如图)。（1）该净水方法的原理与__________(填“蒸发”或“蒸馏”)相同。（2）图中塑料薄膜的作用是__________。Ⅱ.该同学在进行水电解实验时，记录数据如下表：电解时间/min2468101214…负极生成的气体/ml7152331394755…正极生成的气体/ml25913172125…（3）电解水反应的化学方程式是____，理论上负极和正极生成气体的体积比是______。（4）小明经过认真分析实验数据，发现如下问题：①开始实验时，氢气和氧气的实际体积比_______(填“大于”、“等于”或“小于”)理论值。②从第_______分钟起，每两分钟内负极与正极生成的气体比等于理论值。③请推测产生这一问题的可能原因是________(写一点)。【答案】（1）蒸馏（2）让液化之后的水沿着塑料膜流入塑料杯中（3）①.②.2：1（4）①.大于②.4③.氧气的溶解性比氢气强，开始时氧气溶解于水【解析】【小问1详解】水蒸气在上层的塑料膜冷凝成液态水，该净水方法的原理与蒸馏相同；【小问2详解】图中塑料容器的作用是让液化之后的水沿着塑料膜流入塑料杯中；【小问3详解】电解水的原理是水在通电的条件下生成水和氧气，其化学方程式为：；水电解时电源正极产生的是氧气，电源负极产生的是氢气，根据水的组成可知，电解水生成氢气和氧气的理论体积比是2:1；【小问4详解】①由表中的数据可知，开始实验时，氢气和氧气实际的体积比为7:2，大于2:1；②由表中的数据对比分析可知，第4分钟到第6分钟时，产生氢气8毫升，氧气4毫升，体积比为8:4，化简为2:1，故从第4分钟起，每两分钟内负极与正极生成气体的体积比等于2:1；③相同条件下，氧气在水中溶解量多于氢气，导致氢气和氧气的体积比大于2:1。13.下图是元素周期表的部分信息。（1）氟原子的质量约是氢原子的__________(填整数)倍。（2）画出氧原子的结构示意图_______________。（3）锂元素与钠元素化学性质相似的原因是__________。1.结构决定性质。①CO与CO2化学性质不同的原因是两者的__________不同。②金刚石和石墨物理性质差异的原因是两者的__________不同。③具有相同原子数目和电了数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__________(填标号)。AH2O和NH3B.SO2和CO2C.和CH4【答案】①.19②.③.最外层电子数相同④.分子构成不同⑤.碳原子排列方式⑥.C【解析】【详解】（1）相对原子质量比等于实际质量比，故氟原子的质量约是氢原子的19倍，故填：19。（2）氧是8号元素，原子结构示意图，故填：。（3）最外层电子数决定元素化学性质，锂元素与钠元素化学性质相似的原因是最外层电子数相同，故填：最外层电子数相同。（4）①CO与CO2化学性质不同的原因是两者的分子构成不同，不同种分子化学性质不同，故填：分子构成不同。②金刚石和石墨物理性质差异的原因是两者的碳原子排列方式不同，故填：碳原子排列方式。③A.一个水分子含有3个原子，一个氨气分子含有4个原子，不符合题意。B.一个二氧化硫分子含有16+8+8=32个电子，一个二氧化碳分子含有6+8+8=22个电子，电子数目不同，不属于等电子体，不符合题意。C.原子数目相同，电子数也相同，属于等电子体，符合题意故选：C。14.为应对全球气候变化，中国争取在2060年前实现碳中和。下图为“捕捉”CO2的某流程图(提示：氧化钙可与水反应生成微溶性的氢氧化钙)。（1）将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳_________(填性质)。（2）在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是__________；用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，该反应的化学方程式是___________。（3）反应后的沉淀池中所含固体物质有__________(写化学式)以及未完全反应的CaO。（4）操作a的名称是_____________。【答案】（1）密度比空气大（2）①.增大反应物的接触面积②.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）CaCO3.Ca(OH)2（4）过滤【解析】【分析】【小问1详解】将二氧化碳含量高的气体从吸收塔的下方通入，是因为二氧化碳密度比空气大。【小问2详解】在吸收塔中将氢氧化钠溶液喷成“雾状”的目的是增大反应物的接触面积，用氢氧化钠溶液“捕捉”CO2后生成碳酸钠和一种氧化物，根据质量守恒，元素种类不变，生成碳酸钠和水，化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故填：增大反应物的接触面积；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。【小问3详解】氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后的沉淀池中所含固体物质有碳酸钙和氢氧化钙，故填：CaCO3.Ca(OH)2。【小问4详解】固液分离操作是过滤，故填：过滤。15.物质A.B.C.D之间的转化关系如图(“→”表示一步反应的转化)，B含有3种元素，D是金属氧化物；反应1~Ⅳ至少包含三种基本反应类型，同时Ⅳ属于置换反应。（1）AC常温下均为液体物质且组成元素相同；B溶液可使紫色石蕊变红色。①物质B为__________(填化学式，下同)、物质C为__________。②完成D→A的转化，须加入的物质是_______________。（2）若B是石灰石的主要成分，AC均为化合物。①反应I中，B在高温下分解生成两种氧化物，是A和__________(填化学式)；完成A→B的转化须加入的反应物是__________。②C→A的化学方程式为______________。③完成D→A的转化，所加入的反应物__________(填“是”或“不是”)一氧化碳。【答案】（1）①.②.③.（2）①.CaO②.Ca(OH)2③.④.不是【解析】【分析】(1)A、C常温下均为液体物质且组成元素相同，C会转化成A，所以C是过氧化氢，A是水，B溶液可使紫色石蕊变红色，水和B可以相互转化，所以B是碳酸，D会转化成水，所以D可以是氧化铜、氧化铁等，经过验证，推导正确；(2)B是石灰石的主要成分，所以B是碳酸钙，A、C均为化合物，碳酸钙和A可以相互转化，所以A是二氧化碳，C会转化成二氧化碳，所以C是一氧化碳，D会转化成二氧化碳，所以D是氧化铜、氧化铁等，经过验证，推导正确，【小问1详解】由分析可知，A是水，B是碳酸；完成D→A的转化，D会转化成二氧化碳，所以D是氧化铜、氧化铁等，只需要加入氢气来还原金属氧化物，得到金属和水，故须加入的物质是H2；【小问2详解】①反应I中，B在高温下分解生成两种氧化物，是A和CaO；完成A→B的转化，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，须加入的反应物是Ca(OH)2；②C→A的反应是一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：；IV属于置换反应，完成D→A的转化，所加入的反应物不是一氧化碳，因为置换反应必须是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而一氧化碳不是单质，可以用单质碳来还原。16.下图为实验室制取气体的部分装置(注：浓硫酸具强吸水性，且不与二氧化碳反应；碱石灰可吸收水和二氧化碳)。（1）检查装置B气密性的方法是________。（2）若用装置A制备氧气，反应的化学方程式为_______；可用装置_______(填标号)收集较纯净的氧气。（3）实验室欲制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，反应的化学方程式为__________；所选装置正确的连接顺序是：__________(填标号，下同)→_____→____。（4）如图所示装置为一氧化碳与氧化铁的反应，虚线方框内装置的主要作用为检验二氧化碳并收集尾气，请将集气瓶内的装置图补充完整_____。【答案】（1）长颈漏斗下端液封，关闭导管上的止水夹，在长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，说明气密性良好（2）①.②.C（3）①.②.B③.F④.D（4）【解析】【小问1详解】检查装置B气密性的方法是:长颈漏斗下端液封，关闭导管上的止水夹，在长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的液柱，说明气密性良好；【小问2详解】装置A是固体加热型发生装置，试管口没有棉花，是选用分解氯酸钾制氧气，氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气，其化学方程式为：；收集较纯净的氧气最好选用排水法，故收集装置选择装置C；【小问3详解】实验室制取二氧化碳的原理是，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：；收集一瓶干燥的二氧化碳，可在收集之前添加洗气装置，干燥二氧化碳时选用浓硫酸而不选择碱石灰，因为碱石灰即可吸收水也可吸收二氧化碳，故所选装置正确的连接顺序是：B→F→D；【小问4详解】澄清石灰水可以验证二氧化碳，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，可用排水法收集，故装置图画作：。17.法拉弟曾说过：若想在自然科学方面有所造诣，研究蜡烛的理化现象将是很好的敲门砖。【实验一】探究蜡烛燃烧的产物【提示：白色的无水硫酸铜固体遇水变蓝】在燃烧的蜡烛火焰上面分别罩上干燥及内壁蘸有澄清石灰水的烧杯(如图1)。(1)由_________现象推知，蜡烛燃烧有水生成。(2)蘸有澄清石灰水的烧杯内壁出现_________(填现象)，说明有二氧化碳生成。(3)甲同学认为上述实验存在不足。他收集等体积的空气和蜡烛燃烧后的气体、分别依次通过图2装置来探究，得出结论。其设计目的